2025版新教材高中化學(xué)第3章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第2節(jié)水的電離和溶液的pH第4課時酸堿中和滴定隨堂演練新人教版選擇性必修1

第2節(jié)水的電離和溶液的pH第4課時酸堿中和滴定1．某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1mol·L－1的NaOH溶液，起先時仰視液面讀數(shù)為1.00mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00mL，該同學(xué)在操作中實際取出的液體體積為(A)A．大于10.00mL B．小于10.00mLC．等于10.00mL D．等于11.00mL解析：結(jié)合圖示可知該同學(xué)讀取NaOH溶液的體積為11.00mL－1.00mL＝10.00mL，而實際取出液體體積要大于10.00mL，A項正確。2．下列有關(guān)中和滴定的試驗敘述：①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次；②在錐形瓶中放入25.00mL待測NaOH溶液；③加入幾滴石蕊溶液作指示劑；④取一支酸式滴定管，洗滌干凈；⑤干脆往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定；⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶；⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸液面下降，直至滴定終點。其中錯誤的是(D)A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦解析：操作①的錐形瓶只能用水洗；操作③中不能用石蕊溶液作為中和滴定的指示劑，因為它的顯色效果不明顯；操作⑤中滴定管必需用標準液潤洗后才能注入標準液；操作⑦中兩眼應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變更。3．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為amol·L－1的標準NaOH溶液滴定VmL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請回答下列問題：(1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應(yīng)當(dāng)進行的操作是_用標準NaOH溶液潤洗__。(2)用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入圖1的_乙__(填“甲”或“乙”)中。(3)圖2是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，則c(HCl)＝eq\f(a·V2－V1,V)mol·L－1。解析：(1)堿式滴定管水洗后應(yīng)用標準NaOH溶液潤洗2～3次，每次的潤洗液都要從尖嘴處排出。(2)NaOH為強堿，應(yīng)將NaOH溶液注入堿式滴定管中，故選乙。(3)滴定過程中消耗NaOH溶液的體積為(V2－V1)mL，因此c(HCl)＝eq\f(a·V2－V1,V)mol·L－1。4．某同學(xué)用中和滴定法測定某燒堿溶液的濃度。Ⅰ.試驗步驟：(1)用儀器_A__(填“A”或“B”)量取待測燒堿溶液25．00mL于錐形瓶中，滴加2滴酚酞作指示劑。(2)記錄盛裝0.1000mol·L－1標準鹽酸的酸式滴定管的初始讀數(shù)。假如某時刻液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為_0.70__mL。(3)滴定。滴定過程中，眼睛應(yīng)始終注視_錐形瓶中溶液的顏色變更__。(4)滴定終點的現(xiàn)象是_滴入最終半滴標準溶液后溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不復(fù)原原色__。Ⅱ.數(shù)據(jù)記錄：試驗編號燒堿待測液體積V/mL標準鹽酸體積(消耗)V/mL125.0018.05225.0018.00325.0017.95425.0018.95Ⅲ.數(shù)據(jù)處理：計算該燒堿溶液的濃度c(NaOH)＝_0.072_0__mol·L－1(精確到小數(shù)點后4位)。Ⅳ.誤差分析：以下操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_AC__(填字母)。A．未用鹽