2025版新教材高中化學(xué)階段重點突破練一新人教版選擇性必修1

階段重點突破練(一)1．已知強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽的熱化學(xué)方程式用離子方程式可表示為H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，又知弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程。向1L0.5mol·L－1NaOH溶液中分別加入下列物質(zhì)：①稀醋酸、②濃硫酸、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的焓變分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系是(D)A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3<ΔH2C．ΔH1＝ΔH3>ΔH2 D．ΔH1>ΔH3>ΔH22．已知：①H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol－1下列關(guān)系正確的是(C)A．a(chǎn)<c<0 B．b>d>0C．2a＝b<0 D．2c＝d>03．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(A)A．已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)＋4CO(g)ΔH＝QkJ·mol－1，則Ni(s)＋4CO(g)=Ni(CO)4(s)ΔH＝－QkJ·mol－1B．在確定溫度和壓強下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)NH3(g)ΔH＝－19.3kJ·mol－1C．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH2D．已知C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定解析：合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進行完全，B錯誤；H2O(g)轉(zhuǎn)化為H2O(l)放熱，且氫氣燃燒的焓變ΔH<0，所以ΔH1<ΔH2，C錯誤；由C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH>0可知，1mol石墨的能量小于1mol金剛石的能量，則石墨比金剛石穩(wěn)定，D錯誤。4．動畫片《黑貓警長》有一集《失蹤的紐扣》，最終黑貓警長破案，丟失的紐扣是由于錫紐扣在零下33度以下會變成粉末狀，而失蹤。灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(白，s)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH1②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH2③Sn(灰，s)eq\o(,\s\up17(>13.2℃),\s\do15(<13.2℃))Sn(白，s)ΔH3＝＋2.1kJ·mol－1下列說法正確的是(D)A．ΔH1>ΔH2B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞解析：常溫下，灰錫將自發(fā)地轉(zhuǎn)化為白錫，說明錫在常溫下以白錫狀態(tài)存在。錫制器皿(白錫)長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會發(fā)生白錫向灰錫轉(zhuǎn)化的反應(yīng)，由于灰錫以粉末狀存在，所以錫制器皿會自行毀壞，B項錯誤，D項正確；ΔH3＝ΔH2－ΔH1>0，也可知C項錯誤，A項錯誤。5．下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說法正確的是(D)A．若H2的燃燒熱為akJ·mol－1，則熱化學(xué)方程式為H2＋Cl2=2HClΔH＝－akJ·mol－1B．若1molSO2和0.5molO2完全反應(yīng)放熱98.3kJ，則熱化學(xué)方程式為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－98.3kJ·mol－1C．若H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1D．若31g白磷的能量比31g紅磷多bkJ，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)ΔH＝－4bkJ·mol－1解析：H2的燃燒熱是指1molH2在氧氣中完全燃燒生成H2O(l)時放出的熱量，A錯誤；反應(yīng)熱應(yīng)與化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)要相對應(yīng)，B錯誤；稀硫酸與Ba(OH)2溶液發(fā)生中和反應(yīng)時除產(chǎn)生2mol的H2O(l)放出熱量外，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀時也會放出熱量，反應(yīng)放出熱量越多，則反應(yīng)熱越小，故稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)，H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH<－114.6kJ·mol－1，C錯誤；1mol白磷的質(zhì)量是124g，若31g白磷的能量比31g紅磷多bkJ，則1mol白磷的能量比等量的紅磷的能量多4bkJ，故白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)ΔH＝－4bkJ·mol－1，D正確。6．S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：①S(s，單斜)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(s，正交)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(s，單斜)=S(s，正交)ΔH3下列說法正確的是(C)A．ΔH3＝＋0.33kJ·mol－1B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．S(s，單斜)=S(s，正交)ΔH3<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定D．S(s，單斜)=S(s，正交)ΔH3>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定7．以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：反應(yīng)Ⅰ：SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(l)=2HI(aq)＋H2SO4(aq)ΔH1＝－213kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)＋H2O(l)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH2＝＋327kJ·mol－1反應(yīng)Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)＋I2(g)ΔH3＝＋172kJ·mol－1下列說法不正確的是(C)A．該過程實現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B．SO2和I2對總反應(yīng)起到了催化劑的作用C．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋286kJ·mol－1D．該過程使水分解制氫反應(yīng)更加簡潔發(fā)生，但總反應(yīng)的ΔH不變解析：通過流程圖，反應(yīng)Ⅱ和Ⅲ，實現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A正確；依據(jù)流程總反應(yīng)為H2O=H2↑＋eq\f(1,2)O2↑，SO2和I2起到催化劑的作用，故B正確；反應(yīng)Ⅰ＋反應(yīng)Ⅱ＋反應(yīng)Ⅲ，得到H2O(l)=H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)，依據(jù)蓋斯定律，ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝(－213＋327＋172)kJ·mol－1＝＋286kJ·mol－1，或者2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋572kJ·mol－1，故C錯誤；ΔH只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，該過程降低了水分解制氫的活化能，ΔH不變，故D正確。8．向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過程中能量變更如圖所示，下列說法正確的是(B)A．反應(yīng)HCOeq\o\al(－,3)(aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)為放熱反應(yīng)B．COeq\o\al(2－,3)(aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3C．ΔH1>ΔH2；ΔH2<ΔH3D．H2CO3(aq)=CO2(g)＋H2O(l)，若運用催化劑，則ΔH3變小解析：由圖像可知，反應(yīng)HCOeq\o\al(－,3)(aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)為吸熱反應(yīng)，A錯誤；由蓋斯定律可知COeq\o\al(2－,3)(aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，B正確；由圖像可知，能量差值越大，反應(yīng)熱的確定值越大，ΔH1、ΔH2都為放熱反應(yīng)，則ΔH1<ΔH2，C錯誤；加入催化劑，反應(yīng)熱不變，D錯誤。9．依據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(ⅰ)I2(？)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝－9.48kJ·mol－1；(ⅱ)I2(？)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝＋26.48kJ·mol－1。下列推斷正確的是(B)A．反應(yīng)(ⅰ)中的I2為固態(tài)，反應(yīng)(ⅱ)中的I2為氣態(tài)B．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96kJC．反應(yīng)(ⅰ)的生成物比反應(yīng)(ⅱ)的生成物穩(wěn)定D．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48kJ10．已知溴跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2、Q3均為正值)：①H2(g)＋Br2(g)=2HBr(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1②H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1③H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)ΔH3＝－Q3kJ·mol下列推斷正確的是(A)A．Q1>Q2>Q3B．Q1與Q3的相對大小無法推斷C．溴蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)溴ΔH＝(Q2－Q3)kJ·mol－1D．H2(g)和Br2(g)反應(yīng)生成HBr(g)時放出Q2kJ熱量解析：2molHBr(g)具有的總能量大于2molHBr(l)具有的總能量，則Q1>Q2,1molBr2(g)具有的總能量大于1molBr2(l)具有的總能量，則Q2>Q3，所以Q1>Q2>Q3，A項正確；B項錯誤；依據(jù)蓋斯定律，由②－③得Br2(g)=Br2(l)ΔH＝－(Q2－Q3)kJ·mol－1，C項錯誤；由H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1可知，1molH2(g)和1molBr2(g)反應(yīng)生成2molHBr(g)時放出Q2kJ的熱量，D項錯誤。11．化學(xué)反應(yīng)放出或吸取的能量稱為反應(yīng)熱。反應(yīng)熱(ΔH)又因化學(xué)反應(yīng)的分類賜予不同的名稱。如我們學(xué)過的燃燒熱(ΔHc)，由穩(wěn)定單質(zhì)化合生成1mol純物質(zhì)的熱效應(yīng)稱為生成熱(ΔHf)，斷裂化學(xué)鍵時所吸取的能量稱為鍵能(ΔHb)，下面兩個圖中的數(shù)據(jù)分別表示水與二氧化碳各1mol分解時能量變更的示意圖，圖中的各數(shù)據(jù)均以kJ為單位，下列說法正確的是(D)A．H2O(g)的生成熱：ΔHf＝＋243kJ·mol－1B．CO(g)的燃燒熱：ΔHc＝－570kJ·mol－1C．O—H的鍵能：ΔHb＝＋436kJ·mol－1D．CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－42kJ·mol－1解析：表示H2O(g)生成熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔHf＝－243kJ·mol－1，A錯誤；表示CO(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔHc＝－285kJ·mol－1，B錯誤；由圖1知O—H的鍵能ΔHb＝eq\f(1,2)×(243＋436＋247)kJ·mol－1＝＋463kJ·mol－1，C錯誤；由圖1得H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－243kJ·mol－1①，由圖2得CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－285kJ·mol－1②，依據(jù)蓋斯定律，將②－①得CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－42kJ·mol－1，D正確。12．(2024·浙江省1月選考)相關(guān)有機物分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol環(huán)己烷()的能量變更如圖所示：下列推理不正確的是(A)A．2ΔH1≈ΔH2，說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比B．ΔH2<ΔH3，說明單雙鍵交替的兩個碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定C．3ΔH1<ΔH4，說明苯分子中不存在三個完全獨立的碳碳雙鍵D．ΔH3－ΔH1<0，ΔH4－ΔH3>0，說明苯分子具有特殊穩(wěn)定性解析：也含有兩個碳碳雙鍵，而2ΔH1<ΔH3，說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目不愿定成正比，A項錯誤；與加氫分別生成時，ΔH2<ΔH3，說明穩(wěn)定性較強，對比二者結(jié)構(gòu)知，單雙鍵交替的兩個碳碳雙鍵之間存在有利于物質(zhì)穩(wěn)定的相互作用，B項正確；3ΔH1<ΔH4，說明苯分子中不存在三個完全獨立的碳碳雙鍵，C項正確；ΔH3－ΔH1<0，ΔH4－ΔH3>0，說明苯分子較單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，具有特殊的穩(wěn)定性，D項正確。13．(1)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的過程如圖所示。其中，過程①的熱化學(xué)方程式為2HCl(g)＋CuO(s)=H2O(g)＋CuCl2(s)ΔH1，過程②生成1molCl2的反應(yīng)熱為ΔH2，則由HCl(g)生成Cl2(g)的熱化學(xué)方程式為2HCl(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)＋Cl2(g)ΔH＝ΔH1＋ΔH2(反應(yīng)熱用ΔH1和ΔH2表示)。(2)已知：①CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206kJ·mol－1②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802kJ·mol－1寫出由CO2(g)和H2O(g)生成CO(g)的熱化學(xué)方程式：CO2(g)＋3H2O(g)=2O2(g)＋CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋1008kJ·mol－1。14．熱力學(xué)標準態(tài)(298.15K、101kPa)下，由穩(wěn)定單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫做該化合物的生成熱(ΔH)。圖甲為第ⅥA族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。試完成下列問題。(1)①請你歸納非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱ΔH的關(guān)系：_非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，ΔH越小__。②硒化氫在上述條件下發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2Se(g)=Se(s)＋H2(g)ΔH＝－81kJ·mol－1。(2)在25℃、101kPa下，已知SiH4氣體在氧氣中完全燃燒后復(fù)原至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1520.0kJ·mol－1。(3)依據(jù)圖乙寫出反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式：CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH＝－91kJ·mol－1。(4)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti的步驟為TiO2→TiCl4eq\o(→,\s\up17(800℃、Ar),\s\do15(Mg))Ti已知：Ⅰ.C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1Ⅱ.2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1Ⅲ.TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)＋O2(g)ΔH＝＋141kJ·mol－1①TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝_－80_kJ·mol－1__。②反應(yīng)TiCl4＋2Mgeq\o(=,\s\up17(800℃))2MgCl2＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是_防止高溫下Mg、Ti與空氣中的O2(或CO2、N2)作用__。解析：(2)SiH4氣體在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為SiH4＋2O2eq\o(=,\s\up17(點燃))SiO2＋2H2O，由化學(xué)方程式可知，1molSiH4完全燃燒轉(zhuǎn)移8mol電子，故熱化學(xué)方程式為SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1520.0kJ·mol－1。(3)ΔH＝419kJ·mol－1－510kJ·mol－1＝－91kJ·mol－1，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH＝－91kJ·mol－1。(4)①依據(jù)蓋斯定律，由2×Ⅰ－Ⅱ＋Ⅲ可得：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(s)＋2CO(g)ΔH＝－80kJ·mol－1。15．(1)近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之快速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)探討的熱點。Deacon干脆氧化法可按下列催化過程進行：CuCl2(s)=CuCl(s)＋eq\f(1,2)Cl2(g)ΔH1＝83kJ·mol－1CuCl(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CuO(s)＋eq\f(1,2)Cl2(g)ΔH2＝－20kJ·mol－1CuO(s)＋2HCl(g)=CuCl2(s)＋H2O(g)ΔH3＝－121kJ·mol－1則4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝_－116__kJ·mol－1。(2)環(huán)戊二烯()是重要的有機化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)。已知：(g)=(g)＋H2(g)ΔΗ1＝100.3kJ·mol－1①H2(g)＋I2(g)=2HI(g)ΔH2＝－11.0kJ·mol－1②對于反應(yīng)：(g)＋I2(g)=(g)＋2HI(g)③，ΔΗ3＝_＋89.3__kJ·mol－1。(3)氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的探討熱點，甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。①反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為H2和CO2，其物質(zhì)的量之比為41，甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方程式是CH4＋2H2O(g)eq\o(=,\s\up17(催化劑))4H2＋CO2。②已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)：ⅰ.CH4(g)＋H2O(g