離子反應(yīng) 測試題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁1.2離子反應(yīng)一、單選題1．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案從粗食鹽水中除去等離子，以制得精鹽水。并進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)：以下說法不正確的是A．②中加入過量溶液的主要目的是為了除去B．E中主要有和，也可能有一些C．N溶液呈堿性D．③目的是除去和2．在無色透明的溶液中，可以大量共存的離子組是A．Ca2+、Cl-、Al3+、 B．Cu2+、H+、、Fe2+C．Mg2+、Na+、Cl-、 D．Na+、、Br-、OH-3．下列物質(zhì)溶于水后不能電離的是A．乙醇(C2H5OH) B．一水合氨(NH3·H2O)C．硝酸鉀(KNO3) D．硫酸(H2SO4)4．類比推理是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)，但類比是相對的，不能違背客觀實(shí)際。下列說法中正確的是A．硫酸銅的水溶液為藍(lán)色，則硫酸銅固體也為藍(lán)色B．少量CO2通入Ba(OH)2溶液中產(chǎn)生白色沉淀，則少量CO2通入BaCl2溶液也產(chǎn)生白色沉淀C．碳酸氫鋇溶解度大于碳酸鋇，則碳酸氫鈉的溶解度也大于碳酸鈉D．醋酸加入漂白粉中可發(fā)生反應(yīng)：2CH3COOH+Ca(ClO)2=(CH3COO)2Ca+2HClO，則醋酸加入漂白液中可發(fā)生反應(yīng)：CH3COOH+NaClO=CH3COONa+HClO5．下列離子方程式的書寫正確的是A．鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++AgC．CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OD．NaHCO3溶液中加入鹽酸：+2H+=H2O+CO2↑6．某溶液中含有大量的Mg2+、Al3+、SO和M離子，經(jīng)測定Mg2+、Al3+、SO和M離子的個數(shù)之比為1∶1∶2∶1，則M離子可能是A．Cl- B．Fe3+ C．OH- D．Na+7．在含有大量Ba2+、H+、NO3-的溶液中，還可能大量共存的離子是（

）A．SO42- B．Fe2+ C．HCO3- D．NH4+8．下列離子方程式書寫正確的是A．過量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中：CO2+2OH-=CO+H2OB．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2OC．碳酸氫鈣溶液和足量氫氧化鈉溶液混合：HCO+OH-=CO+H2OD．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO+2H+=CO2↑+H2O9．下列符合離子方程式Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓的化學(xué)反應(yīng)是（

）A．硫酸與Ba(OH)2溶液混合 B．硫酸與BaCl2溶液混合C．Ba(OH)2溶液與MgSO4溶液混合 D．BaCO3溶液與H2SO4溶液混合10．下列離子方程式書寫正確的是A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H＋＝CO2↑+H2OB．向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳：OH－+CO2=HCO3－C．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2OD．鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu2＋＝2Fe3＋+3Cu11．下列各選項(xiàng)中的兩個反應(yīng)，可用同一個離子方程式表示的是()選項(xiàng)IIIA氫氧化鋇溶液與過量碳酸氫鈉溶液混合|氫氧化鈉溶液與過量碳酸氫鈉溶液混合B少量二氧化硫通入氫氧化鋇溶液中過量二氧化硫通入氫氧化鋇溶液中C等物質(zhì)的量濃度的氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液等體積混合等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與硫酸溶液等體積混合D少量氫氧化鈉溶液滴入氯化鎂溶液中少量氫氧化鋇溶液滴入硝酸鎂溶液中A．A B．B C．C D．D12．下列說法正確的是A．氯化鈉鈉晶體不導(dǎo)電是沒有離子存在B．氯水能導(dǎo)電，但是氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)C．KNO3在電流作用下在水中電離出K+和NO3－D．用萃取、分液的方法分離汽油和煤油13．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．氯化鈣的化學(xué)式：CaClB．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．高氯酸鉀(KClO4)中Cl元素化合價(jià)：+7D．Ca(ClO)2的電離方程式：Ca(OH)2=Ca2++(ClO)14．某溶液中只可能含有K+、、Fe2+、Al3+、Cl-、、、中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol·L-1.某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A．原溶液中含有Al3+、不含B．原溶液中存在、Fe2+、Cl-、C．沉淀C中含有BaCO3、Al(OH)3D．濾液X中大量存在的陽離子有、Fe2+和Ba2+15．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)：H＋＋OH-=H2OB．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO42-＋Ba2＋+H＋+OH-=BaSO4↓+H2OC．Fe粉溶于CuCl2溶液：Cu2＋+Fe=Fe2＋+CuD．鉀和水反應(yīng)：K＋H2O=K++OH-＋H2↑二、填空題16．寫出下列反應(yīng)的離子方程式．(1)氧化銅中加入稀鹽酸：;(2)硫酸銅溶液中加入鐵粉：；(3)向澄清石灰水中通入少量二氧化碳?xì)怏w：；(4)氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸溶液：。17．某溶液可能含和中的某幾種。探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(溶液密度為)。(1)填寫下面實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的空格：實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論判斷理由步驟一加入過量NaOH溶液，得到藍(lán)色沉淀原溶液中肯定有，肯定無肯定無該離子的理由是步驟二將藍(lán)色沉淀過濾、洗滌、灼燒得到黑色固體原溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為元素守恒步驟三向步驟二的濾液中加足量稀硝酸和溶液，得到白色沉淀，過濾原溶液中肯定有，肯定無肯定無的理由是步驟四向步驟三的濾液中加足量稀硝酸和溶液，得到白色沉淀原溶液中肯定有白色沉淀的化學(xué)式為(2)步驟三發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)上述實(shí)驗(yàn)還不能確定是否存在的離子是。18．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①硫酸氫鈉

②過氧化鈉

③二氧化硫

④鐵

⑤氨水

⑥氯化氫

⑦

⑧乙醇

⑨小蘇打

⑩澄清石灰水，按要求回答下列問題：(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是(填序號)，屬于電解質(zhì)的是(填序號)。(2)①在熔融狀態(tài)的電離方程式為。(3)①和⑨反應(yīng)的離子方程式。(4)②與⑥的水溶液反應(yīng)的離子方程式。(5)足量的⑩與⑨的水溶液反應(yīng)的離子方程式。19．以下幾種物質(zhì)：①NH3?H2O

②液態(tài)氯化氫

③H2SO4

④蔗糖

⑤鐵

⑥KNO3溶液

⑦CO2

⑧KCl晶體

⑨鹽酸

⑩水銀(只用序號填寫）（1）以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的；（2）以上物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的。三、計(jì)算題20．X溶液中只可能含有、、、、、、、、、中的一種成幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定如下：溶液中一定不存在的離子是。已知?dú)怏wD為NO，加入過量和溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。溶液中，。21．天然水常含有較多鈣、鎂離子而稱之為硬水，硬水軟化是指除去鈣、鎂離子。若某天然水中離子含量如下表：離子Ca2+Mg2+HCO其他含量(mol/L)1.2×10-36.0×10-48.0×10-4/現(xiàn)要用化學(xué)方法軟化10m3這種天然水，則需要先加入Ca(OH)2g以除去Mg2+和HCO，后加入Na2CO3g以除去Ca2+(要求寫出計(jì)算過程)。22．向Ba（OH）2溶液中先滴加一定量CuSO4溶液，直至沉淀質(zhì)量為m克，再不斷滴加H2SO4溶液。整個過程中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}。（1）生成氫氧化銅的質(zhì)量是多少？。（2）通過計(jì)算確定m的值。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．A2．C3．A4．D5．C6．A7．D8．B9．B10．B11．D12．B13．C14．B15．C16．(1)(2)(3)(4)17．(1)與不能共存，會生成沉淀