新高考化學(xué)復(fù)習(xí)階段檢測練化學(xué)反應(yīng)原理含答案

階段檢測練化學(xué)反應(yīng)原理一、選擇題1.(2023江西吉安三中一模,11)下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)ΔH=akJ·mol-1,2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=bkJ·mol-1,則a<bB.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行,說明該反應(yīng)的ΔH<0C.稀溶液中,HCl和NaOH反應(yīng)生成1mol水的ΔH=-57.3kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1D.甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1答案A2.(2024屆重慶八中期中,7)25℃時,苯胺(C6H5NH2)的電離平衡常數(shù)Kb=4×10-10,lg2=0.3。下列說法錯誤的是()A.苯胺的電離方程式為C6H5NH2+H2OC6H5NH3++OHB.0.01mol/L的苯胺溶液的pH約為8.3C.升高溫度,苯胺的電離程度增大D.稀釋0.01mol/L的苯胺溶液,所有的離子濃度均減小答案D3.(2022江蘇,10,3分)用尿素水解生成的NH3催化還原NO,是柴油機車輛尾氣凈化的主要方法。反應(yīng)為4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)4N2(g)+6H2O(g)下列說法正確的是()A.上述反應(yīng)ΔS<0B.上述反應(yīng)平衡常數(shù)K=cC.上述反應(yīng)中消耗1molNH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2×6.02×1023D.實際應(yīng)用中,加入尿素的量越多,柴油機車輛排放的尾氣對空氣污染程度越小答案B4.(2020浙江1月選考,21,2分)一定溫度下,在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)。反應(yīng)過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示:n/molt/minn(A)n(B)n(C)02.02.4050.9101.6151.6下列說法正確的是()A.0～5min用A表示的平均反應(yīng)速率為0.09mol·L-1·min-1B.該反應(yīng)在10min后才達到平衡C.平衡狀態(tài)時,c(C)=0.6mol·L-1D.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%答案C5.(2020海南,6,2分)NO與CO是燃油汽車尾氣中的兩種有害氣體,常溫常壓下它們之間的反應(yīng):CO(g)+NO(g)CO2(g)+12N2(g)ΔH=-374.3kJ·mol-1K=2.5×1060,反應(yīng)速率較小。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A.K很大,NO與CO在排入大氣之前就已反應(yīng)完全B.增大壓強,平衡將向右移動,K>2.5×1060C.升高溫度,既增大反應(yīng)速率又增大KD.選用適宜催化劑可達到尾氣排放標準答案D6.(2024屆廣東深圳寶安一調(diào),14)乙烯水合法制乙醇的反應(yīng)機理如下,能量與反應(yīng)進程關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是()A.第①步反應(yīng)是吸熱反應(yīng),第②③步反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定C.第①步反應(yīng)過程中,只有碳碳鍵斷裂和碳氫鍵形成D.第③步的反應(yīng)為+H2O+H3O+答案C7.(2024屆山東省實驗中學(xué)一診,10)根據(jù)HX的水溶液能量循環(huán)圖:下列說法不正確的是()A.由于氫鍵的存在,ΔH1(HF)>ΔH1(HCl)B.已知HF氣體溶于水放熱,則ΔH1(HF)<0C.相同條件下,ΔH2(HCl)>ΔH2(HBr)D.ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6答案B8.(2021遼寧,13,3分)利用(Q)與(QH2)電解轉(zhuǎn)化法從煙氣中分離CO2的原理如圖。已知氣體可選擇性通過膜電極,溶液不能通過。下列說法錯誤的是()A.a為電源負極B.溶液中Q的物質(zhì)的量保持不變C.CO2在M極被還原D.分離出的CO2從出口2排出答案C9.(2023河南濮陽一模,13)H2R為某二元有機弱酸。常溫下,在保持c(HR-)=0.01mol·L-1的Na2R和NaHR的混合溶液中,若用pR、pH2R表示-lgc(R2-)、-lgc(H2R),則不同溶液中的pR或pH2R與pH的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法中正確的是()A.XY所在的曲線是pR與pH的關(guān)系曲線B.常溫下,Ka2(H2C.Y點對應(yīng)的pH=4.7D.溶液中存在c(R2-)·c(H2R)=10-7答案D二、非選擇題10.(2024屆山西運城開學(xué)考,19,節(jié)選)CO2的轉(zhuǎn)化和利用是實現(xiàn)碳中和的有效途徑。其中CO2轉(zhuǎn)換為CH3OH被認為是最可能利用的路徑,該路徑涉及反應(yīng)如下:反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.4kJ/mol反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2>0請回答下列問題:(1)若已知H2和CO的燃燒熱,計算反應(yīng)Ⅱ的ΔH2,還需要的一個數(shù)據(jù)為。

(2)在催化劑條件下,反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)機理和相對能量變化如圖(吸附在催化劑表面上的粒子用*標注,TS為過渡態(tài))。完善該反應(yīng)機理中相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式:OH*+12H2(g);以TS2為過渡態(tài)的反應(yīng),其正反應(yīng)的活化能為eV。

答案(1)H2O(g)H2O(l)的ΔH(2)H2O*1.3011.(2024屆遼寧遼陽9月月考,18)甲醇和乙醇是可再生能源,具有廣泛的發(fā)展前景?；卮鹣铝袉栴}:(1)C2H5OH催化氧化可制得H2。主要反應(yīng)如下:反應(yīng)Ⅰ2C2H5OH(g)+3O2(g)4CO2(g)+6H2(g)ΔH1=-552.0kJ·mol-1;反應(yīng)Ⅱ2C2H5OH(g)+O2(g)4CO(g)+6H2(g)ΔH2=+28.2kJ·mol-1。還可能發(fā)生下列副反應(yīng):反應(yīng)ⅢCO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH3=-164.8kJ·mol-1;反應(yīng)ⅣCH4(g)C(s)+2H2(g)ΔH4=+74.8kJ·mol-1;反應(yīng)ⅤCO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)ΔH5=-114.8kJ·mol-1。研究發(fā)現(xiàn),在實驗條件下,乙醇的轉(zhuǎn)化率均接近100%。1×105Pa下,氧醇比為0.6時,部分氣體產(chǎn)物(H2、CO、CO2和CH4)的平衡分壓p[p(H2)=n(H2)n①反應(yīng)2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的ΔH=。

②圖中(填“曲線1”或“曲線2”)表示CO的平衡分壓隨溫度的變化。

③720K時,反應(yīng)Ⅳ的Kp=;積碳會覆蓋固體催化劑的活性點位,使固體催化劑的活性降低,從1000K開始繼續(xù)升高溫度,固體催化劑的活性先增強后減弱的原因是。

(2)CO2和H2合成甲醇。反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.4kJ·mol-1。在恒溫恒壓條件下,CO2和H2按體積比1∶3分別在普通反應(yīng)器(A)和分子篩膜催化反應(yīng)器(B)中反應(yīng),測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。反應(yīng)器1.8MPa、260℃CO2平衡轉(zhuǎn)化率甲醇的選擇性達到平衡的時間(s)普通反應(yīng)器(A)25.0%80.0%10.0分子篩膜催化反應(yīng)器(B)>25.0%100.0%8.0已知:ⅰ.分子篩膜催化反應(yīng)器(B)具有催化作用、分離出部分水蒸氣的雙重功能;ⅱ.CH3OH的選擇性=n(①在普通反應(yīng)器(A)中,下列能作為上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的判據(jù)是(填字母)。

A.氣體壓強不再改變B.氣體的密度不再改變C.v正(CO2)=3v逆(H2)D.各物質(zhì)濃度比不再改變②在反應(yīng)器(B)中,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率明顯高于反應(yīng)器(A),原因可能是。

答案(1)①-290.1kJ·mol-1②曲線1③2×104Pa一開始,升高溫度使反應(yīng)Ⅴ逆向移動,積碳的量減少,接觸面積增大,繼續(xù)升高溫度,CH4分解生成大量積碳,接觸面積減小(2)①BD②在反應(yīng)器(B)中,能分離出部分水蒸氣,導(dǎo)致平衡正向移動12.(2022福建,13,13分)異丙醇(C3H8O)可由生物質(zhì)轉(zhuǎn)化得到,催化異丙醇脫水制取高值化學(xué)品丙烯(C3H6)的工業(yè)化技術(shù)已引起人們的關(guān)注。其主要反應(yīng)如下:Ⅰ.C3H8O(g)C3H6(g)+H2O(g)ΔH1=+52kJ·mol-1Ⅱ.2C3H6(g)C6H12(g)ΔH2=-97kJ·mol-1回答下列問題:(1)已知2C3H8O(g)+9O2(g)6CO2(g)+8H2O(g)ΔH=-3750kJ·mol-1,則C3H6(g)燃燒生成CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為。

(2)在1350℃下,剛性密閉容器中的反應(yīng)體系內(nèi)水蒸氣濃度與反應(yīng)時間關(guān)系如下表:反應(yīng)時間/μs04812t20H2O濃度/ppm024403200360040004100①4～8μs內(nèi),v(C3H8O)=ppm·μs-1;

②t16(填“>”“<”或“=”)。

(3)在恒溫剛性密閉容器中,反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均達到平衡的判據(jù)是(填標號)。

a.H2O(g)的分壓不變b.混合氣體密度不變c.n(C3H6)=2n(C6H12)d.v正(H2O)=v逆(C3H8O)(4)在一定條件下,若反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的轉(zhuǎn)化率分別為98%和40%,則丙烯的產(chǎn)率為。

(5)如圖為反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ達到平衡時lgQp與溫度的關(guān)系曲線。[已知:對于可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),任意時刻Qp=pc(①在350℃恒壓平衡體系中充入少量水蒸氣時,反應(yīng)Ⅰ的狀態(tài)最有可能對應(yīng)圖中的點(填“甲”“乙”或“丙”),判斷依據(jù)是