第十一講 金屬鈉及鈉的化合物-【暑假彎道超車】2023年新高一化學(xué)暑假講義+習(xí)題（蘇教版2019必修第一冊）（解析版）

第十一講金屬鈉及鈉的化合物

模塊一、新知新學(xué)

【課標(biāo)要求】

1.了解鈉單質(zhì)的生產(chǎn)原理及鈉的保存、存在和用途。

2.了解鈉的物理性質(zhì)，認(rèn)識(shí)鈉是一種很活潑的金屬，掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)。

3.了解Na?。、NazCh的性質(zhì)。

4.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。

5.了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途。

【要點(diǎn)梳理】

要點(diǎn)一、金屬鈉的性質(zhì)和作用

1.鈉的存在

在自然界中鈉元素都以西至存在，如氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉等。

2.鈉的物理性質(zhì)

顏色狀態(tài)質(zhì)地密度熔點(diǎn)

銀白色固態(tài)較毯比水塵較低

3.鈉與氧氣的反應(yīng)

反應(yīng)條件室溫加熱

我宓學(xué)-砥

實(shí)驗(yàn)步驟

鈉

新切開的鈉具有我自色的金屬光澤，在鈉先熔化成小球，然后劇烈燃燒，

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

空氣中很快變暗火焰呈黃色，生成淡黃色固體

△

化學(xué)方程式4Na+2Na+Ch—^Na。

結(jié)論鈉是非?；顫姷慕饘?，與02反應(yīng)，條件不同時(shí)，現(xiàn)象不同，產(chǎn)物也不同

4.鈉與水的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋

鈉浮在水面上鈉的密度比水塵

［酚就

鈉燎成小球鈉熔點(diǎn)較低,且反應(yīng)放熱

『溶液

S小球在水面上迅速游動(dòng)，逐漸變小，反應(yīng)產(chǎn)生的氣隆推動(dòng)小球運(yùn)

最后消失動(dòng)

晝水

鈉與水劇烈反應(yīng),反應(yīng)放熱

鹵與水反應(yīng)發(fā)出“顫”聲

并生成氣體

反應(yīng)后溶液的顏色逐漸變紅有NaOH生成

化學(xué)方程式2Na+2H9=2NaOH+H2f

【要點(diǎn)詮釋】

(1)鈉原子最外電子層上只有一個(gè)電子，反應(yīng)容易失去，表現(xiàn)還原性且性質(zhì)活潑。

(2)鈉與水(滴有酚酸)反應(yīng)的現(xiàn)象概括為“浮、熔、游、響、紅”。

(3)鈉易與空氣中。2、H2O反應(yīng)，通常保存在煤池中。

5.鈉的制備

通電

工業(yè)上電解熔融的NaCl:2NaCl=^=2Na+C12T。

6.鈉的用途

(1)鈉可以用來制取一些鈉的化合物如過氧化鈉。

(2)冶煉金屬，如可以從鈦、錯(cuò)、鋸、鋁等金屬的氯化物中置換出金屬單質(zhì)。鈉與四氯

70

化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCI4+4Na--^℃Ti+4NaClo

(3)可制作高壓鈉燈，其特點(diǎn)是黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)。

(4)鈉鉀合金：常溫下是液體，可用于原子反應(yīng)堆作熱交換劑。

要點(diǎn)二、鈉的場化物的性質(zhì)和應(yīng)用

1.氧化鈉

(1)物理性質(zhì)：NazO是一種白色粉末狀固體。

(2)化學(xué)性質(zhì)

二*與水反應(yīng)

性質(zhì)

底()|絲與酸(如鹽酸)反應(yīng)

堿性氧化物③

二與酸性氧化物(如(、()2)反應(yīng)

有關(guān)的化學(xué)方程式：

①Na9+H?O=2NaOH;

②Na?O+2HCl=2NaCl+H?0;

③Na?O+CO?=Na，CCh。

2.過氧化鈉

(1)物理性質(zhì)

顏色：淡黃色；狀態(tài)：固體。

(2)化學(xué)性質(zhì)

①與水的反應(yīng)

化學(xué)方程式：2Na2Ch+2H2O=4NaOH+02To

②與二氧化碳的反應(yīng)

化學(xué)方程式：2Na2Ch+2co?=2Na2cCh+O?。

(3)用途

①供氧劑：可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源。

②強(qiáng)氧化劑。

③漂白劑：用于漂白某些物質(zhì)。

【要點(diǎn)詮釋】

(DNazO?中氧元素的化合價(jià)是-1價(jià)，Na2O中氧元素的化合價(jià)是-2價(jià)，Na?。?與水、

CO?反應(yīng)中，Na?。?既是氧化劑又是還原劑。

(2)Na2Ch中陰、陽離子個(gè)數(shù)比是1:2而不是1：1。

要點(diǎn)三、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)與運(yùn)用

1.物理性質(zhì)

名稱碳酸鈉碳酸氫鈉

化學(xué)式Na2cO3NaHCCh

俗名純堿、蘇打小蘇打

色態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體

溶解性水中易溶水中易溶，相同溫度下，Na2co3的溶解度龍至NaHCCh

2.化學(xué)性質(zhì)

(I)溶液的酸堿性

①Na2cCh溶液呈堿性。

②NaHCO-3溶液呈堿性物質(zhì)的量濃度相同時(shí)Na2cCh溶液的pH比NaHCCh溶液的大。

(2)熱穩(wěn)定性

①Na2co3性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不易分解，Na2CO310H2O易風(fēng)化。

②NaHCCh受熱易分解，化學(xué)方程式為

2NaHCO3=^=Na?CO3+比0+CCM。

(3)與酸(足量鹽酸)反應(yīng)

@Na2CO3:Na2co3+2HCl=2NaCl+比0+CCht。

②NaHCCh：NaHCCh+HCl=NaCl+比0+CChT。

(4)與堿(氫氧化鈉)反應(yīng)

①Na2co3：與NaOH不反應(yīng)；

②NaHCOs：NaHCCh+NaOH=Na2CCh+比0。

(5)相互轉(zhuǎn)化

NRN?CO2+H2O

a2CU3①固加熱②液NaOHNaHCCh

③的化學(xué)方程式：Na2c03+H2O+CO2=2NaHCC)3。

3.碳酸鈉的制法——侯氏制堿法

主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

①NaCl+NH3+C02+HoO=NaHCO5+NH4C1;

②2NaHCCh—=Na2cO3+CO2f+%0。

4.用途

(1)碳酸鈉：重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油等方面

有廣泛的應(yīng)用。

(2)碳酸氫鈉：是發(fā)酵粉的主要成分之一，醫(yī)療上可以做治療置謖過多的藥劑。

5.碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別

依據(jù)原理結(jié)論

2NaHCO3----Na2c。3+

加熱有氣體產(chǎn)生的是

熱穩(wěn)定性CO2T+HiO；

NaHCO?.無變化的是Na2cCh

Na2cO3受熱不易分解

COs'+Ca2+=CaCOjJ.,

有沉淀生成的是NgKS,無

2+

與CaCL、BaCL的反應(yīng)CO*-+Ba=BaCO31；

變化的是NaHCCh

HCO3-與Ca?+、Ba?+不反應(yīng)

Na2c03+2HC1=

2NaCl+H20+CO2T；生成氣體劇烈的是NaHCCh,

與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度

NaHCO3+HC1=相對(duì)不劇烈的是Na2c。3

NaCl+H2O+CO2T

逐滴加入鹽酸立即產(chǎn)生氣體

COW-H+；

+=HCO3-的是NaHCCh，開始不產(chǎn)生氣

鹽酸逐滴加入時(shí)的現(xiàn)象

+

HCO3-+H=CO2T+H2O體，滴加一會(huì)才產(chǎn)生氣體的是

Na2cCh

【要點(diǎn)詮釋】

鑒別NazCCh溶液和NaHCCh溶液不能用澄清石灰水，原因是二者均會(huì)與Ca(OH”反應(yīng)

產(chǎn)生白色沉淀。

6.碳酸鈉和碳酸氫鈉的分離和提純

混合物（括號(hào)內(nèi)的為雜質(zhì)）除雜方法及試劑

Na2co3固體(NaHCCh)加熱

NaHCCh溶液(Na2cO3)通入足量COL氣體

Na2cO3溶液(NaHCCh)加入適量NaOH溶液

模塊二、知識(shí)秀

類型一、金屬鈉的性質(zhì)和作用

1.下列操作符合實(shí)驗(yàn)安全規(guī)范的是

A.金屬鈉著火時(shí)，用大量水撲滅

B.加熱液體時(shí)，試管口對(duì)著他人

C.稀釋濃硫酸時(shí)，將蒸儲(chǔ)水沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入濃硫酸中

D.聞氣體時(shí)，用手在集氣瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄入鼻孔

【答案】D

【詳解】A.金屬Na與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，與空氣混合后與明火會(huì)發(fā)生爆炸，故金屬鈉

著火時(shí)不能用水撲滅，A錯(cuò)誤；

B.加熱試管里的液體時(shí)，試管口不能對(duì)著自己或者他人，防止液體沸騰噴出傷人，B錯(cuò)

誤；

C.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌，防止液體飛濺，C錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)室聞氣體時(shí)，不能直接把鼻孔湊到容器口，應(yīng)用手輕輕扇動(dòng)使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，

D正確；

答案選Do

2.下列關(guān)于鈉的敘述中，不無耐的是

A.鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰B.鈉具有很強(qiáng)的還原性

C.鈉著火可用濕布蓋滅D.鈉具有銀白色的金屬光澤

【答案】C

【詳解】A.鈉的焰色為黃色，所以鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰，A項(xiàng)正確；

B.鈉原子核外1個(gè)電子，易失去達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以具有強(qiáng)還原性，B項(xiàng)正確；

C.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣易燃燒，所以鈉著火不可用濕布蓋滅，用沙土蓋

滅，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.金屬鈉質(zhì)地軟，可用刀切割，切開外皮后，可以看到金屬鈉的顏色，金屬鈉具有銀白色

的金屬光澤，D項(xiàng)正確；

答案選C。

3.在實(shí)驗(yàn)室中，下列試劑的保存方法正確的是

①濃硝酸保存在棕色廣口瓶內(nèi)

②Na保存在CC14中（Na與CC14不反應(yīng)、不互溶，且CCL的密度大于Na）

③HF溶液保存在塑料瓶中

④AgN03固體保存在棕色試劑瓶內(nèi)

⑤白磷保存在冷水中

A.①③④B.②③⑤C.①②③④D.③④⑤

【答案】D

【詳解】①濃硝酸見光易分解，但是液態(tài)需保存在細(xì)口瓶中，則需保存在棕色細(xì)口瓶內(nèi)避光

保存，①不合題意；②Na的密度大于煤油小于CCU,故金屬鈉不保存在CCU中，而應(yīng)該保

存在煤油中，②不合題意；③HF能與玻璃中的SiO?反應(yīng)而腐蝕玻璃，故HF溶液不能保存

在玻璃瓶中，而應(yīng)該保存在塑料瓶中，③符合題意；④已知AgNCh見光易分解，故AgNOj

固體保存在棕色試劑瓶內(nèi)避光保存，④符合題意；⑤白磷易自燃，不能與空氣接觸，故白磷

保存在冷水中，⑤符合題意；

綜上分析可知，③④⑤符合題意，故答案為D。

4.做鈉在氧氣中加熱的實(shí)驗(yàn)時(shí)，下列儀器不需要用到的是

【答案】D

【詳解】A.加熱時(shí)作熱源，故A不選；

B.將鈉放在其中加熱，故B不選；

珀摒放在泥三角上加熱，故C不選；

D.做鈉在氧氣中加熱的實(shí)驗(yàn)時(shí)，不需要用玻璃棒，故D選；

故選D。

5.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

項(xiàng)

A將一小塊鈉投入水中鈉浮在水面上熔化成小球，快速游動(dòng)

B碳酸鈉溶液中加入少量氯水立即有大量氣泡產(chǎn)生

C鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕紅色的濃煙，溶于少量水后溶液呈棕黃色

點(diǎn)燃?xì)錃夂笊烊肼葰饧瘹馄柯葰饽馨察o地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白

D

中霧

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.鈉放入水中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則現(xiàn)象為鈉浮在水面，迅速游

動(dòng)，嘶嘶作響，故A正確；

B.向碳酸鈉溶液中逐滴滴加少量鹽酸生成碳酸氫鈉，不會(huì)出現(xiàn)氣泡，故B錯(cuò)誤；

C.鐵絲在氯氣中點(diǎn)燃生成氯化鐵，則產(chǎn)生棕紅色的濃煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈棕黃色，故

C正確；

D.比在Ch中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，在瓶口形成白霧，故D正確；

故選B。

6.下列“類比”結(jié)果正確的是

A.碳酸氫鈉受熱易分解，碳酸氫鉀受熱也易分解

B.Na在空氣中燃燒生成Na2O2,則Li在空氣中燃燒生成Liz。？

C.常溫下，鈉與水劇烈反應(yīng)生成H?,鎂也能與水劇烈反應(yīng)生成H?

D.堿性氧化物都是金屬氧化物，酸性氧化物都是非金屬氧化物

【答案】A

【詳解】A.碳酸氫鈉、碳酸氫鉀均受熱分解生成碳酸鹽和二氧化碳、水，A項(xiàng)正確;

B.Na在空氣中燃燒生成NazO?,Li在空氣中燃燒生成Liq,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

c.常溫下鎂不能和水劇烈反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.酸性氧化物不都是非金屬氧化物。例如MmCh為酸性氧化物、金屬氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

故選Ao

7.鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.②中鈉熔成小球，說明鈉與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)低

B.②中鈉球四處游動(dòng)，說明反應(yīng)產(chǎn)生了氣體

C.③中滴加酚酰溶液后溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成

D.鈉與水反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H+=2Na++H2T

【答案】D

【詳解】A.②中鈉熔成小球所需的熱量是由反應(yīng)放出的，此時(shí)水未沸騰，說明鈉與水反應(yīng)

放熱且鈉的熔點(diǎn)低，A說法正確；

B.②中鈉球四處游動(dòng)，是因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生的氣體推動(dòng)鈉球運(yùn)動(dòng)，B說法正確；

C.③中滴加酚酥溶液后溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成，（：說法正確；

D.水是弱電解質(zhì)，離子方程式中不能拆分成離子，正確寫法是

2Na+2H,O=2Na++2OH-+H,T,D說法錯(cuò)誤；

故選Do

8.取一小塊金屬鈉放在燃燒匙中加熱，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中，正確的是

①金屬鈉熔化②在空氣中燃燒，火焰為藍(lán)紫色③燃燒后得到白色固體④燃燒時(shí)火焰為

黃色⑤燃燒后生成淺黃色固體

A,①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤

【答案】C

【詳解】鈉的熔點(diǎn)較低，鈉在加熱條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)，先熔化，與氧氣在加熱條件下

反應(yīng)生成淡黃色過氧化鈉固體，燃燒時(shí)火焰為黃色。鈉熔點(diǎn)低，反應(yīng)放熱，金屬鈉熔化，故

①正確；在空氣中燃燒，火焰為黃色，故②錯(cuò)誤；燃燒后生成產(chǎn)物為過氧化鈉，為淡黃色,

故③錯(cuò)誤；燃燒時(shí)火焰為黃色，故④正確；燃燒后生成產(chǎn)物為過氧化鈉，為淡黃色，故⑤正

確；綜上所述①④⑤正確；

故答案為：Co

9.金屬鈉露置在空氣中發(fā)生的一系列變化

銀白色金屬鈉上^表面變暗一2-＞出現(xiàn)白色固體接著表面變稀一—＞白色塊狀

固體」U白色粉末狀物質(zhì)

寫出上述各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①_______；

②；

③；

④O

【答案】4Na+O2=2Na2ONa,O+H2O=2NaOH

2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO,10H2ONa2CO,10H2O=Na2CO,+10H2O

【詳解】金屬鈉暴露在空氣中，吸收空氣中的氧氣生成白色的氧化鈉；氧化鈉吸收空氣中的

水生成氫氧化鈉；氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳和水生成碳酸鈉晶體；碳酸鈉晶體風(fēng)化生

成碳酸鈉白色粉末；

根據(jù)以上分析，對(duì)應(yīng)方程式為：4Na+G>2=2Na2。;Na,O+H,O=2NaOH;

2NaOH+CO2+9H2O=Na2COr10H2O；Na2CO310H20=Na2C03+10H20；

故答案為：見解析。

類型二、鈉的氧化物的性質(zhì)和應(yīng)用

1.下列有關(guān)Na?。的說法中，錯(cuò)誤的是

A.白色固體B.屬于堿性氧化物

C.能與水反應(yīng)D.可用于呼吸面具供氧

【答案】D

【詳解】A.氧化鈉為白色固體，A正確；

B.氧化鈉可以和酸反應(yīng)，僅生成鹽和水，屬于堿性氧化物，B正確；

C.氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，C正確；

D.氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，以及和水反應(yīng)均不能生成氧氣，則不能用于呼吸面具，D錯(cuò)誤；

故選Do

2.氧化鈉與過氧化鈉的共同之處是

A.都是淡黃色固體B.都是強(qiáng)氧化劑

C,都能與水反應(yīng)生成堿D,氧元素的化合價(jià)都是-2價(jià)

【答案】C

【詳解】A.氧化鈉是白色，過氧化鈉是淡黃色，故A錯(cuò)誤；

B.氧化鈉中鈉元素化合價(jià)能降低，但鈉離子通常難得電子，不可能是強(qiáng)氧化劑，過氧化鈉

是強(qiáng)氧化劑，故B錯(cuò)誤；

C.氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，故C正確；

D.過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)是-1價(jià)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

3.下列有關(guān)于Na?。與Na?02說法錯(cuò)誤的個(gè)數(shù)有

①Na?。與NazO2長期置于空氣中，最終產(chǎn)物相同

②等物質(zhì)的量的Na?。與Na?。,固體含有離子數(shù)目比為3:4

③Na與少量。2反應(yīng)制得Na?。，Na與過量5反應(yīng)制得Naq^

④兩者都能與酸反應(yīng)生成鹽和水，都屬于堿性氧化物

A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)

【答案】C

【詳解】①NazO久置于空氣中先與水反應(yīng)生成NaOH,NaOH再與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，

NazCh久置于空氣中，先與水反應(yīng)生成NaOH,NaOH再與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，①正確；

②等物質(zhì)的量的NazO和NazCh固體含有離子數(shù)目比為1:1,②錯(cuò)誤；

③Na與6反應(yīng)生成NazO還是NazOz與反應(yīng)條件有關(guān)，與參與反應(yīng)的氧氣的量無關(guān)，③錯(cuò)

誤；

④NazCh與酸反應(yīng)生成鹽和水的同時(shí)還有氧氣生成，過氧化鈉不是堿性氧化物，④錯(cuò)誤；

錯(cuò)誤的個(gè)數(shù)為3個(gè)，答案選Co

4.探究鈉及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是

方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論

向露置在空氣中的Na?。?固體

A溶液中產(chǎn)生氣泡Naz。。固體已經(jīng)變質(zhì)

中加入稀鹽酸

B將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)產(chǎn)生黑、白兩種鈉的還原性強(qiáng)，與二氧化碳發(fā)生

燃，伸入盛有CO?的集氣瓶中固體了置換反應(yīng)

向2mL2molL1Na2co彳溶液該Na2c溶液中混有NaHCO、

C溶液中產(chǎn)生氣泡

中滴加2滴4moi.1?稀鹽酸雜質(zhì)

向插有溫度計(jì)的10mL0.1有刺激性氣味產(chǎn)

反應(yīng)NH；+OPT=NH,T+H2O

Dmol-U'NH4cl溶液中加入一生，溫度計(jì)示數(shù)

為放熱反應(yīng)

定量NaOH固體增大

【答案】B

【詳解】A.過氧化鈉本身與鹽酸反應(yīng)生成氧氣，有氣泡冒出，不能證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，

故A錯(cuò)誤；

B.鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和碳，則產(chǎn)生黑、白兩種固體，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故B

正確；

C.碳酸根離子結(jié)合質(zhì)子能力強(qiáng)于碳酸氫根寓子的，鹽酸少量，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸

氫鈉，無明顯現(xiàn)象，不會(huì)產(chǎn)生氣泡，故C錯(cuò)誤；

D.NH4cl溶液中加入一定量NaOH固體中時(shí)，由于氫氧化鈉固體溶于水本身放熱，所以不

能據(jù)此說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

5.下列說法正確的是

A.可用CO?來檢驗(yàn)Na2O粉末中是否含有Na2O2

B.新切開的鈉的光亮的表面很快變暗，是因?yàn)殁c和空氣中的氧氣反應(yīng)生成了Na2O2

C.0.1molNa2O2與足量H2O完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

D.23gNa與足量Ch反應(yīng)生成NazO或Na?。?均失去NA個(gè)電子

【答案】D

【詳解】A.二氧化碳和氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧

氣，但是反應(yīng)過程中無明顯現(xiàn)象，故不能用CCh來檢驗(yàn)NazO粉末中是否含有Na2O2,八項(xiàng)

錯(cuò)誤；

B.新切開的鈉的光亮的表面很快變暗，是因?yàn)殁c和空氣中的氧氣反應(yīng)生成了NazO,13項(xiàng)

錯(cuò)誤；

C.NazO?和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2HQ=4NaOH+O2T,0.1molNazO?與足量H2O

完全反應(yīng)時(shí)，生成0.05molCh,轉(zhuǎn)移0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為O.INA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.23gNa的物質(zhì)的量為1mol,NazO和NazO?中Na元素的化合價(jià)均為+1價(jià)，故1molNa

和足量O2反應(yīng)生成NazO或NazCh均失去NA個(gè)電子，D項(xiàng)正確；

答案選D。

6.下列關(guān)于鈉及其化合物的說法不正確的是

A.NazO,粉末加入Ca(HCOj2溶液中，會(huì)產(chǎn)生氣體和渾濁

B.Na、Na2OxNa?。?長期放置在空氣中，最終都將變成碳酸鈉

C.氧化鈉屬于堿性氧化物，與水反應(yīng)可以生成氫氧化鈉和氧氣

D.向包有Na2。?粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明NazO^VH。

反應(yīng)放熱且有氧氣生成

【答案】C

【詳解】A.過氧化鈉加入碳酸氫鈣溶液中，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧

化鈉與碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以會(huì)生成氣體和渾濁，A正確；

B.Na容易被氧氣氧化生成NazO,Na?O與空氣中的水反應(yīng)生成NaOH,NaOH與空氣中的

CO?反應(yīng)生成Na2cChNazCh與空氣中的水反應(yīng)生成NaOHNaOH與CO2反應(yīng)生成Na2co3,

B正確；

C.氧化鈉屬于堿性氧化物，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，C錯(cuò)誤；

D.向包有過氧化鈉粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒，說明過氧化鈉與水的反

應(yīng)為放熱反應(yīng)，同時(shí)脫脂棉劇烈燃燒說明有助燃?xì)怏w生成，即有氧氣生成，D正確；

故答案選Co

7.下列敘述正確的是

①Na?。與Na?。?都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物

②Na2O與C0?發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO?Na2O2與C02發(fā)生置換反應(yīng)生成02

③Na?O是淡黃色物質(zhì)，NazO。是白色物質(zhì)

④Na2c)2可作供氧劑，而Na。。不可

⑤Na2O2和Na2O焰色反應(yīng)均為黃色

A,都正確B.①③④C.②③⑤D.④⑤

【答案】D

【詳解】①Na?C)2不是堿性氧化物，①錯(cuò)誤；

②Na2cJ?與CO?反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，②錯(cuò)誤；

③Na?。是白色固體，NazOz為淡黃色固體，③錯(cuò)誤；

④Naz。?與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可作供氧劑，而Na?。不能，④正確；

⑤含有鈉元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)均呈現(xiàn)黃色，Na2O2和Na2。的焰色均為黃色，⑤正確；

正確的為④⑤；

故答案為：Do

8.將15.6gNa2O和NazCh的混合固體投入水中，充分反應(yīng)后收集到氣體1.6g,則混合物中

Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.20%B.25%C.50%D.75%

【答案】C

【詳解】生成。2的物質(zhì)的量為富等7=0Q5mol,設(shè)混合物中NazO。的物質(zhì)的量為x,根

32g/mol

據(jù)題意可得：

2Na2O2+2H2。=4NaOH+O2?

21

x0.05mol

解得x=0.1mol,混合物中m(Na2O2)=0.1molx78g/mol=7.8g,m(Na2O)=15.6g—7.8g=7.8g,

782

則混合物中NaQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為號(hào)xl00%=50%；

15.6g

故選C。

9.15g由Na2O5Na2O2,NaOH組成的混合物與200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸恰好反應(yīng)，

蒸干反應(yīng)后的溶液，最終得到的固體的質(zhì)量為

A.8gB.15.5gC.11.7gD.23.4g

【答案】D

【詳解】Na2O與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH,Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、O2o15g由NazO、

Na2O2,NaOH組成的混合物溶于溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH,NaOH與200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

7.3%的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生溶質(zhì)為NaCl200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸中HC1的物質(zhì)的量n(HCl)=

2黑3?3：=0-4moi則最后反應(yīng)產(chǎn)生Na。的物質(zhì)的量也是0.4mol其質(zhì)量是m(NaCI)=0.4

molx58.5g/mol=23.4g,故合理選項(xiàng)是D。

10.飛船內(nèi)安裝盛有NazCh的裝置，它的作用是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于NazCh的敘述正確的是

A.NazCh中陰陽離子比是1:1

B.NazCh分別與水及CO?反應(yīng)，產(chǎn)生相同量的時(shí)，需要水和CCh的質(zhì)量相等

C.NazCh分別與水及CO?反應(yīng)產(chǎn)生相同量的時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)量相等

D.NazCh和次氯酸都是優(yōu)良漂白劑，按一定比例混合后漂白效果更好

【答案】C

【詳解】A.NazCh含有2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根離子，故陰、陽寓子的個(gè)數(shù)比為1：2,故

A錯(cuò)誤；

B.NazCh與水及CO?反應(yīng)，反應(yīng)的方程式分別為2Na2O2+2CO2=2Na2co3+Ch,

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,生成相同量的時(shí)消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，但

質(zhì)量不同，故B錯(cuò)誤；

C.過氧化鈉與水和二氧化碳反應(yīng)，過氧化鈉都是既做氧化劑，又是還原劑，由得失電子守

恒知兩者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同，轉(zhuǎn)移電子數(shù)量相等，故c正確；

D.NazCh和水反應(yīng)生成NaOH,強(qiáng)堿能與次氯酸反應(yīng)，兩者混合后漂白效果變差，故D錯(cuò)

誤；

故選：Co

11.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)氧化鈉

①與氧氣反應(yīng)：0

②與水反應(yīng)：O

③與二氧化碳反應(yīng)：O

④與硫酸反應(yīng)：0

(2)鐵的氧化物

①氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：O

②氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：O

【答案】(l)2Na2O+O222Na2C>2Na,O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3

Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O

(2)FeO+2HC1=FeCl,+H2OFe2O,+6HC1=2FeCl3+3H,0

【詳解】(1)①加熱下，氧化鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉：2Naq+O2：2Naqj

②氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉：Na2O+H2O=2NaOHQ

③氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉：Na2O+CO2=Na2CO3o

④氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水：Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2Oo

(2)①氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水：FeO+2HCl=FeCI2+H2Oo

②氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水：Fe2O,+6HCl=2FeCl3+3H2Oo

12.探究鈉及其化合物的性質(zhì)，請(qǐng)按要求填空：

(l)Na、Na2O,Na2O2,NaOH久置空氣中最終都是變?yōu)?填化學(xué)式)；

(2)Na投入MgCl,溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有0

(3)某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，填寫相關(guān)內(nèi)容:

NaHCO3

----Q--

----O-

--

濃H2sO4

①B中濃硫酸的作用是。

②C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

③D中的現(xiàn)象是o

(4)用如下圖所示裝置制取純凈的0”

①若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是O

②洗氣瓶(廣口瓶)中裝的試劑D是其作用是。所制得的氣體用法收集。

【答案】⑴Na2c0、

(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2T2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2J+2NaCl

(3)干燥二氧化碳2CO2+2Na2O,=2Na2CO3+O2澄清石灰水變渾濁

(4)2Na2O,+2H,0=4NaOH+02T濃硫酸除去5中的水蒸氣向上排空氣

【詳解】(1)Na在空氣中與O?反應(yīng)生成NaQ,Na20與H2O反應(yīng)生成NaOH,NaOH與

CO?反應(yīng)生成Na2c0、，Na◎與CO?反應(yīng)生成Na2c0、，故以上四種物質(zhì)久置空氣中最終

都是變?yōu)镹a2CO3；

(2)Na投入MgCl2溶液中，鈉先與水反應(yīng)：2Na+2Hq=2NaOH+H2T，生成的氫氧化

鈉再與氯化鎂反應(yīng)：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl；

(3)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，B中濃硫酸吸收水，干燥二氧化碳?xì)?/p>

體，C中過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，D中澄清石灰水與過量的二氧化碳反

應(yīng)，澄清石灰水變渾濁，E中集氣瓶中收集氧氣。

根據(jù)分析，B中濃硫酸的作用是干燥二氧化碳；C中反應(yīng)方程式為：

2CO2+2Na2O2=2Na2CO,+O2;D中澄清石灰水變渾濁；

(4)C為淡黃色固體，能制備氧氣，C為Na2O2,制備氧氣的方程式為：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O,T;B中盛放濃硫酸，即試劑D為濃硫酸，作用是除去0?中

的水蒸氣；要收集干燥純凈的氧氣，故用向上排空氣法收集。

類型三、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)與運(yùn)用

1.下列關(guān)于鈉的化合物用途錯(cuò)誤的是

A.Na2co3（治療胃酸過多）B.NaHCOM食品膨松劑）

C.NazOM供氧劑）D.NaCl（制氯氣）

【答案】A

【詳解】A.Na2co3堿性較強(qiáng)，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，故A錯(cuò)誤；

B.NaHCCh在50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，440℃時(shí)完全分解，可

作為食品制作過程中的膨松劑，故B正確；

C.過氧化鈉可以和人體呼出的氣體：水以及二氧化碳之間反應(yīng)生成氧氣，可做供氧劑，故

C正確；

D.電解飽和食鹽水可制得氯氣，故D正確；

故答案選A。

2.下列鈉的化合物與其性質(zhì)或用途不相符的是

A.Na2O2一淡黃色固體，可用作漂白劑B.Na2O——白色固體，性質(zhì)不穩(wěn)定

C.Na2c03——性質(zhì)穩(wěn)定，可治療胃酸過多D.NaHCCh——受熱易分解，可用作發(fā)

酵粉

【答案】C

【詳解】A.Na2O2——淡黃色固體，具有強(qiáng)氧化性可用作漂白劑，與其性質(zhì)或用途相符，A

不選；

B.Na2O—白色固體，性質(zhì)不穩(wěn)定容易和空氣中水反應(yīng)生成氫氧化鈉，與其性質(zhì)或用途相

符，B不選；

c.Na2co3——性質(zhì)穩(wěn)定，但不用于治療胃酸過多，碳酸氫鈉可以用于治療胃酸過多，與其

性質(zhì)或用途不相符，C選；

D.NaHC03——受熱易分解可以使糕點(diǎn)疏松，可用作發(fā)酵粉，與其性質(zhì)或用途相符，D不

選；

故選C。

3.下列有關(guān)Na2co3和NaHCCh的性質(zhì)，敘述錯(cuò)誤的是

A.鑒別Na2co3和NaHCCh可以用BaCL溶液，不可用Ba(0H)2溶液

B.向飽和Na2cCh溶液中通入過量C02,有晶體析出

C.小蘇打可以用于泡沫滅火器的反應(yīng)物質(zhì)

D.除去NaHC03溶液并混有的少量Na2cCh,用加熱法

【答案】D

【詳解】A.因Na2c0;與BaC"反應(yīng)生成白色沉淀碳酸牽貝,而NaHCO,與BaCl,不反應(yīng)，可

以用Ba。溶液鑒別Na2c0,和NaHCO?,但是Ba(OH)2與兩者均反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒

別，A正確；

B.相同條件下NaHCO,溶解度比Na2c0、小得多，所以向飽和Na2co，溶液中通入過量C0?

生成NaHCO,,有NaHCO,晶體析出，B正確；

C.小蘇打?yàn)樘妓釟溻c的俗稱，泡沫滅火器主要為硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液生成氫氧化鋁

和二氧化碳?xì)怏w滅火，所以小蘇打可以用于泡沫滅火器的反應(yīng)物質(zhì)，C正確；

D.因?yàn)樘妓徕c溶液與二氧化碳可發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，所以除去碳酸氫鈉溶液中的少

量碳酸鈉，可通入足量二氧化碳，不能用加熱法，因?yàn)樘妓釟溻c受熱易分解，且不能達(dá)到除

雜目的，D錯(cuò)誤；

故選Do

4.下列說法錯(cuò)誤的是

A.蘇打餅干的制作原料含有小蘇打

B.碳酸氫鈉藥片可用于治療胃酸過多，與醋同服可提高療效

C.五彩繽紛的煙花利用焰色試驗(yàn)的原理

D.抗擊“新型冠狀病毒”過程中用到的“84”消毒液的有效成分是NaClO

【答案】B

【詳解】A.蘇打餅干的制作原料中含有小蘇打，小蘇打?yàn)榕蛩蓜?，A項(xiàng)正確；

B.碳酸氫鈉用于治療胃酸是因?yàn)樘妓釟溻c能與酸反應(yīng)，若與醋同服，發(fā)生反應(yīng)

NaHCO3+CHsCOOH=CH3COONa+H2O+CO2?,碳酸氫鈉被消耗，降低療效，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.五彩繽紛的煙花就是鋰、鈉、鉀、銀、領(lǐng)1等金屬化合物所呈現(xiàn)的各種艷麗色彩，利用的

是焰色試驗(yàn)的原理，C項(xiàng)正確；

D.常溫下Ch與NaOH溶液反應(yīng)可制得漂白液：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2。，“84”消毒

液的有效成分是NaClO,D項(xiàng)正確；

答案選B。

5.NazO、NaOH、Na2co3、NazCh、NaHCCh可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為同一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)

正確的是

①化合物②能與鹽酸反應(yīng)③鈉鹽④電解質(zhì)⑤氧化物

A.②④⑤B.①④⑤C,①②④D.①②⑤

【答案】C

【詳解】①幾種物質(zhì)均是由多種元素組成的鈉的化合物，故①符合題意；

②均能與鹽酸反應(yīng)，生成相應(yīng)的鈉鹽，故②符合題意；

③NazCh、NazO不屬于鹽，屬于氧化物，NaOH為強(qiáng)堿，不屬于鈉鹽，故③不符合題意；

④它們屬于金屬氧化物、強(qiáng)堿、鹽，因此均屬于電解質(zhì)，故④符合題意；

⑤NaOH、Na2c0：/NaHCQ?不屬于氧化物，故⑤不符合題意；

因此符合題意是C;

答案為Co

6.類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一、下列類比正確的是

①Cu與Cl?能化合生成CuCl2,則Fe與C1?能化合生成FeCl、

②Mg在空氣中燃燒生成MgO,則Na在空氣中燃燒生成Na2O

③NaHCO,可以治療胃酸過多，則NaOH也可以治療胃酸過多

④Fe可以置換出CuSO』溶液中的銅，則A1也可以置換出CuSO」溶液中的銅

A.①④B.②③C.①③D.②④

【答案】A

【詳解】①氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成其最高價(jià)氯化物，類比正確，①正確；

②Mg在空氣中燃燒生成MgO,Na在空氣中燃燒生成Na2O2,類比錯(cuò)誤，②錯(cuò)誤；

③碳酸氫鈉堿性較弱，能用于治療胃酸過多，NaOH堿性較強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，類

比錯(cuò)誤，③錯(cuò)誤；

④鐵的金屬性比銅強(qiáng)，故鐵可置換出銅，鋁的金屬性也比銅強(qiáng)，故鋁也可置換出銅，類比正

確，④正確；

答案選A。

7.下列關(guān)于鈉及其化合物的說法不無婢的是

A.可用澄清的石灰水鑒別Na2cCh和NaHCOs兩種溶液

B.Na在空氣中加熱會(huì)變成淡黃色的Na2O2

C.可采用加熱的方法除去Na2c03固體中混有的NaHCCh

D.將金屬鈉放入盛有MgSO,溶液的小燒杯中，既有氣體，又有沉淀產(chǎn)生

【答案】A

【詳解】A.Na2co3和NaHCCh均可與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，現(xiàn)象相同，A錯(cuò)誤；

B.Na在空氣中加熱可與氧氣反應(yīng)生成淡黃色的Na2O2,B正確；

C.NaHCOj受熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，可采用加熱的方法除去Na2cCh固體中

混有的NaHCCh,C正確；

D.將金屬鈉放入盛有MgSCh溶液的小燒杯中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，氫氧

化鈉再與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，D正確；

故選A。

8.實(shí)驗(yàn)室中有一份白色固體，可能是NaiCOa或NaHCCh中的一種，以下可以用來鑒別

是何種成分的方法有

A.取樣配成溶液，與稀鹽酸“互滴”B.取樣配置成溶液，加澄清石灰水

C.取樣配置成飽和溶液，通入C02D.取樣，于珀端中灼燒，稱量前后質(zhì)量

【答案】AD

【詳解】A.若為Na2c03,將稀鹽酸滴入Na2cOj溶液中，開始無氣泡冒出，滴入一定量稀

鹽酸之后才開始產(chǎn)生氣泡；而將Na2c03溶液滴入稀鹽酸中，立即有氣泡冒出。若為NaHCO,,

稀鹽酸和NaHCQa溶液互滴，均立即產(chǎn)生氣泡。因此通過與稀鹽酸“互滴”的現(xiàn)象可鑒別白色

固體的成分，A選；

B.Na2co3和NaHCCh均能與Ca(0H)2反應(yīng)生成CaCCh沉淀，因而無法鑒別，B不選；

C.Na2co3或NaHCCh的飽和溶液中通入C02,均無明顯現(xiàn)象，因而無法鑒別，C不選；

D.Na2cCh灼燒不分解，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，NaHCOs加熱分解為Na2cO3、比0和COz,

反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，D選；

故選ADO

9.某混合物由Na2O2,NazO、Na2cO3、NaHCCh、NaCl中的幾種組成，向其中加入足量的

鹽酸有氣體放出，將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減??；將上述混合物在空氣中

加熱，有氣體放出，但殘留固體質(zhì)量有所增加，則下列判斷正確的是

A.混合物中一定含Na2co3、NaCl

B.混合物中一定含有NazCh、Na2OxNaHCCh

C.無法確定混合物中是否含有Na2cCh

D.混合物中一定不含Na2co3、NaCl

【答案】BC

【詳解】鹽酸可以和NazCh反應(yīng)產(chǎn)生O2,和Na2co3、NaHCCh反應(yīng)可以釋放出CO2,CO2

可以和NaOH反應(yīng)，Ch不反應(yīng)，碳酸氫鈉受熱分解會(huì)生成CO?氣體。向混合物中加入足量

的鹽酸，有氣體放出，該氣體可以是氧氣或者是二氧化碳中的至少一種；將放出的氣體通過

過量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，說明氣體是氧氣和二氧化碳的混合物，物質(zhì)中

一定含有過氧化鈉，還含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的至少一種；將上述混合物在空氣中充分加

熱，也有氣體放出，且固體質(zhì)量增加，則混合物中一定含有NazO,NazCCh、NaCl不能確

定。

A.混合物中可能含有Na2c03、NaCl,A錯(cuò)誤；

B.由上述分析可知，混合物中一定有NazCh、NaHCCh、Na2O,B正確；

C.由上述分析可知，混合物中一定有NaHCO,不能確定是否含有Na2cCh,C正確；

D.由上述分析可知，混合物中不能確定是否含有Na2co3、NaCl,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC。

10.某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)

驗(yàn)，具體情況如圖所示。

澄清石灰水

IV

⑴根據(jù)圖I、n所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?.(填序號(hào))

(2)圖HI、W所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)若用實(shí)驗(yàn)IV確定碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是.(填

化學(xué)式)。

(4)將碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水反應(yīng)時(shí)的離子方程式為

(5)下列實(shí)驗(yàn)方案中，能測定出Na2c0；和NaHCO、混合物中物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

A.取m克混合物充分加熱，質(zhì)量減少n克

B.取m克混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到n克溶液

C.取m克混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到n克固體

D.取m克混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)充分干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加

n克

【答案】(i)n

(2)2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H20

(3)NaHC0?

2t

(4)HC0,+0H+Ca=CaCO3l+H2O

(5)ACD

【詳解】(1)圖I實(shí)驗(yàn)這兩者與鹽酸均產(chǎn)生CO2使