人教版初中九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)名師教學(xué)案 教學(xué)計(jì)劃 第5單元 化學(xué)方程式

人教版初中九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)優(yōu)秀名師教學(xué)案教學(xué)計(jì)劃第5單元化學(xué)方程式

《第五單元化學(xué)方程式》教學(xué)案

班級(jí)：初三（）姓名：學(xué)科：化學(xué)課型：復(fù)習(xí)編者：審核：備課組

一、質(zhì)量守恒定律

________化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的_________,等于反應(yīng)后_________的

內(nèi)容

各物質(zhì)的_______________。

質(zhì)

微觀：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的_______、_______、______都不變。

量原因

宏觀：在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的一—都不變。

守

⑴解釋一些化學(xué)變化中某些現(xiàn)象;

恒

⑵推求化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量;

定

應(yīng)用⑶推求化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的化學(xué)式;

律

⑷推斷化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物中的組成元素;

（5）確定化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型（“化合反應(yīng)”或“分解反應(yīng)”）等。

例1、下列說(shuō)法正確的是（）

A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成2L水

B.蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒(méi)有了，這違背了質(zhì)量守恒定律

C.2克氫氣和18克氧氣反應(yīng)能生成20克水。（H—1,0—16）

I）.鐵在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲與氧氣的質(zhì)量之和

例2、有A、B、C、D四種物質(zhì),它們能發(fā)生下列反應(yīng)：A+B=C+D,己知12gA與14gB物質(zhì)

恰好完全反應(yīng)，生成18gC和一定量的D,若要獲得12gD,需要參加反應(yīng)的A物質(zhì)

的質(zhì)量為（）

A.12gB.14gC.18gI）.15g

例3、黑火藥是我國(guó)四大發(fā)明之一，黑火藥的爆炸可用2KN03+3C+S=LS+N2+3X表示，則X

的化學(xué)式為（）

A.COB.C02C.NOD.S02

例4、某物質(zhì)在空氣中完全燃燒后生成了SO2和HQ,則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知該物質(zhì)中一定

含元素，可能含—元素。

例5、某可燃物4.6g在足量氧氣充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該可燃物的

組成為（）（C—12,H—1,0—16）

A.一定含碳、氫、氧三種元素元素B.一定含碳、氫元素，可能含氧元素

C.一定含碳、氫元素，不含氧元素D.所含元素大于三種

例6、一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物

質(zhì)的質(zhì)量如下表:

物質(zhì)H1乙丙T

反應(yīng)前質(zhì)量（g）130172

反應(yīng)后質(zhì)量（g）11139010

關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識(shí)不正確的是（）

A.表中m為1gB.甲可能是該反應(yīng)的催化劑

C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)D.反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為9:8

例7、如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同原子。下列說(shuō)法中正確的

是（）8

催化劑一

A.該反應(yīng)涉及到四種原子

（反應(yīng)前）（反應(yīng)后）

B.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

C.參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為1：1

D.該反應(yīng)前后所有元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化

二、如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

概念用一_表示—的式子。

"表示____________、_____________、_____________;

意義?宏觀：-

［表示各物質(zhì)之間的___________比；

如化意義1微觀：

表示反應(yīng)物和生成物各種粒子的________比。

何學(xué)（讀法）

讀法：（注意:”讀作—，’="讀作—_）。

正方

①以_______________為依據(jù)；

確程書(shū)寫(xiě)原則

②遵守_

書(shū)式_____________________________________________O

①寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的______________:

寫(xiě)

②配：在式子左右兩邊的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)腳________________:

書(shū)寫(xiě)步驟

③等：把短線改成_______;

④注：注明____________和生成物的_______。（“—”或“—”）。

例8、化學(xué)方程式的讀法：以“2上。2Mn°22H2O+Ozt”為例（H—1,0—16）

宏觀角度讀作：。

微觀角度讀作：?

質(zhì)量角度讀作：_________________________________________________________________________o

例9、下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)/確的是（）

A.氧化汞加熱分解：Hg02=Hg+02tB,鐵在氧氣中燃燒：6Fe+402-=-2Fe30,

C.硫在空氣中燃燒：S+Ozt直蟋SO?D.碳在氧氣中燃燒：C+02點(diǎn)燃CO?

三、利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

例10、用2g氫氣完全燃燒，可以生成多少克水？同時(shí)消耗氧氣多少克？（H—1,0—16）

化學(xué)方程式典型練習(xí)

相對(duì)原子質(zhì)量O：16C：12H：1K：39Ca：40Zn：65Mn：55Cl：35.5

1.某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水，則該物質(zhì)含有的全部元素是（）

A.Cu>OB.CUN0、HC.H、C、OD.Cu>H

2.某化合物180g在空氣中完全燃燒，生成440g二氧化碳和360g水，關(guān)于該化合物組成結(jié)

論正確的是（）

A.只含碳、氫元素B.含有碳、氫、氧三種元素

C.一定含碳、氫元素，可能含氧元素D.無(wú)法判斷。

3.2010年無(wú)錫中考題20題）某物質(zhì)R和二氧化碳反應(yīng)后只生成碳酸鈉和氧氣，

則物質(zhì)R中（）

A.只含氧元素B.一定含有鈉元素和氧元素

C.只含鈉元素D.一定含有鈉元素，可能含有氧元素

4.在反應(yīng)C2H8N2+2R==3N2+4H2O+2CO2,其中R的化學(xué)式是（）

A.N2O4B.NO2C.N2OD.CH4

5.在A+B==C+2D的反應(yīng)中，已知29gA跟49gB恰好完全反應(yīng)生成60gC,D的相對(duì)分子

質(zhì)量為18,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（）

A.58B.29C.49D.85

6.某物質(zhì)在空氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，該物質(zhì)中肯定含元素；可能含

兀素。

7.在化學(xué)反應(yīng)前后，①原子種類(lèi)②原子數(shù)目③原子質(zhì)量④分子種類(lèi)⑤分子總數(shù)⑥元素種類(lèi)

⑦元素質(zhì)量⑧元素的化合價(jià)⑨物質(zhì)種類(lèi)⑩物質(zhì)總質(zhì)量，其中：一定不變的

有，一定改變的有，可能變的有。

8.鐵在高溫條件下和水蒸氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成四氧化三鐵和另一氣體單質(zhì)。

此反應(yīng)的化學(xué)方程式?

9.在密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)

的質(zhì)量如下：物質(zhì)ABCD

⑴該反應(yīng)中X為_(kāi)__________反應(yīng)前質(zhì)量（g）83558

⑵該反應(yīng)的基本類(lèi)型是_________反應(yīng)后質(zhì)量（g）2X542

⑶物質(zhì)C在反應(yīng)中一定是催化劑

嗎？_____________

10.現(xiàn)有氯酸鉀和二氧化鐳的混合物共26.5g,待反應(yīng)不再有氣體生成后，將試管冷卻、稱(chēng)

量，得到剩余固體16.9go⑴生成的氧氣的質(zhì)量為g0

⑵剩余固體中含有、，質(zhì)量分別是g和g。

11.工業(yè)上用石灰石（主要成分是CaCCh）在高溫下反應(yīng)，生成生石灰（CaO）和二氧化碳，

現(xiàn)用1000g石灰石在高溫下充分反應(yīng)，生成448g生石灰。求這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分

數(shù)。

12.為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度,某學(xué)習(xí)小組取2.5g該樣品與0.8g二氧化鐳混合。

加熱該混合物3時(shí)間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量。重復(fù)以上操

作，依次稱(chēng)得加熱匕、t2、t3、匕時(shí)間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：

加熱時(shí)間tlt2tat4

剩余固體質(zhì)量/g2.482.412.342.34

請(qǐng)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

（1）在時(shí)間后，該樣品中的氯酸鉀已經(jīng)完全反應(yīng)；

（2）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為克；（3）求該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

13.為測(cè)定某石灰石的純度，取4g該石灰石（主要成分是CaCCh）樣品，將40g稀鹽酸（IIC1）

平均分成4等份，分4次加入到樣品中，充分反應(yīng)后測(cè)得剩余固體的質(zhì)量，數(shù)據(jù)如下：（雜

質(zhì)不反應(yīng)，不溶）（已知：CaCCh+2HC1==CaCb+WO+CO2T）

1234

加入鹽酸質(zhì)量（g）10.010.010.010.0

剩余固體質(zhì)量（g）2.51.00.40.4

（1）4g石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為克，

⑵該石灰石樣品中CaCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，

⑶100g這種石灰石與足量鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量為多少克？

14.將不純的鋅粒10g（雜質(zhì)不與硫酸發(fā)生反應(yīng)）與足量的稀硫酸反應(yīng)時(shí)，放出氣體的質(zhì)量

（m）隨時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示。（已知：Zn+H2s。尸ZnSCU+H2t）

（1）第min時(shí)，鋅粒與稀硫酸完全反應(yīng),

放出氫氣的質(zhì)量為g?

（2）求不純鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

15.請(qǐng)根據(jù)下圖提示，自編一道有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，并寫(xiě)出解答過(guò)程。

量守恒定律》教學(xué)案

班級(jí)：初三（）姓名：學(xué)科：化學(xué)課型：新授編者：審核：備課組

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。學(xué)會(huì)應(yīng)用質(zhì)量守恒定律判斷和解釋

某些現(xiàn)象，以此培養(yǎng)學(xué)生利用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

2.理解質(zhì)量守恒定律的宏觀表現(xiàn)和微觀本質(zhì)，認(rèn)識(shí)到在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種

類(lèi)、數(shù)目、總質(zhì)量有沒(méi)有增減。

3.通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，進(jìn)一步加深對(duì)科學(xué)探究的

理解。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)。

【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋某些現(xiàn)象。

【學(xué)習(xí)過(guò)程】

一.定向入境

情境激趣挑戰(zhàn)福爾摩斯”：一天，福爾摩斯象往常一樣滋滋有味地抽著他的煙

斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。華生問(wèn)道：“敬愛(ài)的先生，別人都說(shuō)你很聰明，那么你能告

訴我你吐出的這些煙氣有多重嗎？”福爾摩斯慢條斯理地說(shuō)：“這個(gè)問(wèn)題很簡(jiǎn)單，我只要稱(chēng)

出抽煙前煙絲的重量，再減去抽完煙后剩余煙灰的重量，不就是我吐出煙氣的重量了么！”

并寫(xiě)下如下計(jì)算式：m（煙絲）一m（煙灰）=m（煙氣）.

這樣算對(duì)嗎？如果不對(duì)，如何改進(jìn)？_____________________________________

二.自學(xué)建架

知識(shí)模塊一一（一）質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容

I.個(gè)人自學(xué)

1.演示實(shí)驗(yàn)：探究1、白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定

實(shí)驗(yàn)探究1、白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

化學(xué)反應(yīng)

反應(yīng)前的物質(zhì)（總質(zhì)量此）反應(yīng)后的物質(zhì)（總質(zhì)量Mz）Mi與岫關(guān)系

分析：

結(jié)論：

2.學(xué)生分組實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)探究2、鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

化學(xué)反應(yīng)

反應(yīng)前的物質(zhì)（總質(zhì)量也）反應(yīng)后的物質(zhì)（總質(zhì)量岫）Mi與M2關(guān)系

分析：

結(jié)論：

實(shí)驗(yàn)探究3、碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

化學(xué)反應(yīng)

反應(yīng)前的物質(zhì)（總質(zhì)量M）反應(yīng)后的物質(zhì)（總質(zhì)量也）Mi與岫關(guān)系

分析：

結(jié)論：

3、建構(gòu):

質(zhì)量守恒定律：。

4.即學(xué)即練

演示實(shí)驗(yàn)：探究4、鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定

現(xiàn)象：________________________________________________________________________________

化學(xué)反應(yīng)：_______________________________________

分析：_______________________________________________________________________________

II.個(gè)人（小組）疑問(wèn)

知識(shí)模塊——（二）質(zhì)量守恒的原因

I.個(gè)人自學(xué)

1.播放水通電分解的微觀動(dòng)畫(huà)，試分析質(zhì)量守恒的原因。

zK

<H2O>

2.建構(gòu)：質(zhì)量守恒的原因:

原子的沒(méi)有改變

在化學(xué)反應(yīng)前后原子的.沒(méi)有增減

原子的沒(méi)有變化

3.即學(xué)即練

體驗(yàn)成功：修正福爾摩斯的計(jì)算式.

II.個(gè)人（小組）疑問(wèn)

三.精講補(bǔ)架

1.理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：

⑴守恒的范圍是“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒(méi)有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)；

⑵質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴(kuò)展到其它物理量；

⑶守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，要把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和

生成物都算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不見(jiàn)的氣體也應(yīng)考慮。

⑷質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個(gè)定律，但物理變化不屬于此定律。

2.為了從宏觀角度和微觀角度來(lái)理解質(zhì)量守恒定律，可以將化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程歸納為：五個(gè)

不改變，兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變。

r元素種類(lèi)

宏觀

I元素質(zhì)量

五個(gè)不改磯r原子種類(lèi)

I微觀1原子數(shù)目

反應(yīng)前后｛I原子質(zhì)量

「宏觀：物質(zhì)的種類(lèi)

兩個(gè)一定改變一

I微觀：分子的種類(lèi)

I一個(gè)可能改變：分子的數(shù)目

四.歸納完型（請(qǐng)你歸納本課主要知識(shí)，形成知識(shí)框架，利于知識(shí)鞏固）

五.達(dá)標(biāo)鞏固

1、判斷下列事實(shí)：①蠟燭燃燒后質(zhì)量變小了②鎂條燃燒后質(zhì)量變大了③濕衣服晾曬后

變輕了④鐵絲在氧氣中燃燒，生成FeQ,的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲和氧氣的質(zhì)量之和。

其中能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A.③B.③④C.①②④D.都可以

2、質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)反應(yīng)中的（）

A.反應(yīng)條件B.反應(yīng)物C.生成物D.反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系

3、在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定發(fā)生變化的是（）

A、原子的種類(lèi)B、原子的數(shù)目C、分子的種類(lèi)D、各物質(zhì)的總質(zhì)量

4、1.6克某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒，生成4.4克二氧化碳與3.6克水，則參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)

量是克。

5、植物進(jìn)行光合作用可簡(jiǎn)單表示為：H2O+CO2-----------?淀粉+02，由此判斷：

淀粉中一定含有元素，可能含有元素。

課題2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式（第1課時(shí)）教學(xué)案

班級(jí)：初三（）姓名：學(xué)科：化學(xué)課型：新授編者：審核：備課組

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.記住書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守的原則。

2.掌握書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟，正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。

【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】化學(xué)方程式的配平。

【學(xué)習(xí)過(guò)程】

一.定向入境

1.揭題示標(biāo)

2.舊知回顧

質(zhì)量守恒定律是指:化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后—

各物質(zhì)的—這是因?yàn)樵谝磺谢瘜W(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后_的_、__、

_____都沒(méi)有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

二.自學(xué)建架

知識(shí)模塊一一（一）化學(xué)方程式的概念

I.個(gè)人自學(xué)

1.閱讀:P93

2.建構(gòu)：

化學(xué)方程式的概念：用表示叫做化學(xué)方程式。

II.個(gè)人（小組）疑問(wèn)

知識(shí)模塊一一（二）化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則

I.個(gè)人自學(xué)

1.閱讀：P96第1段

2.建構(gòu)：

化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則

（1）以為基礎(chǔ)，不能捏造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；

（2）一定要遵守,“等號(hào)”兩邊各原子的與相等。（這

也是用來(lái)檢查一個(gè)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)是否正確的依據(jù)之一）

3.即學(xué)即練：

想辦法將Hz+02—?H20變成化學(xué)方程式。

II.個(gè)人（小組）疑問(wèn)

知識(shí)模塊——（三）化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟

I.個(gè)人自學(xué)

1.閱讀：P98

2.建構(gòu)：

化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：

（1）寫(xiě):左邊寫(xiě)化學(xué)式，右邊寫(xiě)化學(xué)式，中間用“短線”相連。反應(yīng)物

和生成物不止一種時(shí)，則在其間用“+”號(hào)相連，讀做“和”。

（2）配:配平化學(xué)方程式。即各化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左右兩邊各種

相等，符合質(zhì)量守恒定律。

（3）等：將短線改為。

（4）標(biāo)注:注明和生成物的o

3.即學(xué)即練：

配平下列化學(xué)方程式

⑴鐵在氧氣中燃燒________________________________________________

⑵氫氣在氧氣中燃燒_______________________________________________

⑶水通電_________________________________________________________

（4）高鋸酸鉀制氧氣_________________________________________________

⑸過(guò)氧化氫制氧氣_________________________________________________

II.個(gè)人（小組）疑問(wèn)

三.精講補(bǔ)架

1、化學(xué)方程式符號(hào)運(yùn)用

符號(hào)+=△t1

意義與、和或跟反應(yīng)生成加熱該生成物是氣體該生成物是固體

①加熱一般指用酒精燈加熱能完成的反應(yīng)，這時(shí)才可用符號(hào)“△”；高溫（如酒精噴燈）、

饌燒、強(qiáng)熱及點(diǎn)燃都只能寫(xiě)文字而不能用

②區(qū)別加熱、點(diǎn)燃與燃燒

③正確運(yùn)用t、I

2、配平方法

（1）觀察法：S+02—一S02

（2）最小公倍數(shù)法：P+02P2O5

（3）奇數(shù)配偶法：C2H2+O2C02+H20

①找出方程式兩端出現(xiàn)次數(shù)最多的元素；

②若該元素原子在兩端總數(shù)是一奇一偶，將含該元素原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式先配成

偶數(shù)；

③由己推求化學(xué)計(jì)量數(shù)依次決定其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

四.歸納完型（請(qǐng)你歸納本課主要知識(shí)，形成知識(shí)框架，利于知識(shí)鞏固）

五.達(dá)標(biāo)鞏固

1.分別寫(xiě)出所學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式

①氧氣與碳_________________________________________________

②氧氣與硫_________________________________________________

③氧氣與磷_________________________________________________

④氧氣與氫氣_______________________________________________

⑤氧氣與鐵_________________________________________________

⑥實(shí)驗(yàn)室用高鋸酸鉀制氧氣__________________________________

⑦實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣

⑧實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制氧氣______________________________________________________

⑨水通電___________________________________________________

⑩鎂與氧氣反應(yīng)______________________________________________________________

2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)：2AB+B2=2C中C的化學(xué)式為（）

A.ABB.AB2C.A2BD.A2B2

3.為防止煤氣逸散使人中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊激性氣味的乙硫醇（CASH）?

乙硫醇:在煤氣燃燒過(guò)程中也可能充分燃燒，其化學(xué)方程式為：

2C2H5SH+9024C02+2X+6H20,則X的化學(xué)式為（）

A.H2SO4B.SOsC.CO2D.SO2

4.下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A、Mg+02MgO?B、4Fe+302==ZFeG

C、2P◎4P+502D、2HgO===2Hg+02t

5.（1）將氫氣和氮?dú)庠诟邷?、高壓和催化劑的條件下合成氨（NH。。反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）用OO、O。、盤(pán)）分別表示N?、4、NH3O觀察下圖，寫(xiě)出符合在催化劑表面合

成氨反應(yīng)過(guò)程的順序（將下面五張圖按反應(yīng)過(guò)程順序用序號(hào)

排列）。

-Q-Q9P，當(dāng),,QPfXW如

①②③④⑤

6.氨氣（NH3）和氧化銅在加熱條件下反應(yīng)，生成金屬單質(zhì)、水和氮?dú)狻?xiě)出其化學(xué)方程式。

課題2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式（第2課時(shí)）教學(xué)案

班級(jí)：初三（）姓名：學(xué)科：化學(xué)課型：新授編者：審核：備課組

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.通過(guò)對(duì)具體反應(yīng)的分析，理解化學(xué)方程式的意義，初步了解化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成

物之間的質(zhì)量關(guān)系。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】化學(xué)方程式的意義

【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】化學(xué)方程式的應(yīng)用

【學(xué)習(xí)過(guò)程】

一.定向入境

1.揭題示標(biāo)

2.舊知回顧

默寫(xiě)已學(xué)化學(xué)方程式

二.自學(xué)建架

（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—1,0—16,P—31,S—32,C-12,Mg-24）

知識(shí)模塊一一（一）化學(xué)方程式的意義

I.個(gè)人自學(xué)

1.閱讀：P93

2.建構(gòu)：

化學(xué)方程式的意義：

意義實(shí)例S02）

表示反應(yīng)物、生成物以及反

應(yīng)條件

表示反應(yīng)物、生成物之間的

質(zhì)量關(guān)系（即質(zhì)量比）

表示反應(yīng)物、生成物之間的

粒子數(shù)關(guān)系（粒子個(gè)數(shù)比）

3.即學(xué)即練

說(shuō)一說(shuō)4P+50?捶也2PQ化學(xué)方程式的意義。

II.個(gè)人（小組）疑問(wèn)

知識(shí)模塊——（-）化學(xué)方程式的讀法

I.個(gè)人自學(xué)

1.閱讀：P94

2.建構(gòu)：

化學(xué)方程式的讀法

正確讀法：以2H2+02生堡2H2。為例：

宏觀角度讀作：，

質(zhì)量角度讀作：_________________________________________________________________

微觀角度讀作：__________________________________________________________________

3.即學(xué)即練

化學(xué)方程式的讀法

Mn2

正確讀法：以2H。02H20+02t為例：

宏觀角度讀作：。

質(zhì)量角度讀作：_________________________________________________________________

微觀角度讀作：__________________________________________________________________

II.個(gè)人（小組）疑問(wèn)

三.精講補(bǔ)架

1、化學(xué)方程式符號(hào)的讀法

符號(hào)+—△

讀法與、和或跟反應(yīng)生成加熱

2.由化學(xué)方程式求粒子個(gè)數(shù)比與物質(zhì)質(zhì)量比。如2H*2Hzt+02t

分子數(shù)（化學(xué)計(jì)量數(shù)）比

各質(zhì)量比

3、化學(xué)反應(yīng)是按照一定質(zhì)量比進(jìn)行的。

例：已知48g鎂與32g氧氣恰好完全反應(yīng),生成氧化鎂80g,則下列說(shuō)法正確的是（）

A.5g鎂和5g氧氣生成10g氧化鎂B.6g鎂和4g氧氣生成10g氧化鎂

C.3g鎂和7g氧氣生成10g氧化鎂D.4g鎂和6g氧氣生成10g氧化鎂

4、結(jié)合化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比，判斷某反應(yīng)物是否全部參加了化學(xué)反應(yīng)。

例：5克鎂在8克氧氣中燃燒能生成13克氧化鎂，對(duì)嗎？

四.歸納完型（請(qǐng)你歸納本課主要知識(shí)，形成知識(shí)框架，利于知識(shí)鞏固）

五.達(dá)標(biāo)鞏固

（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—190—16,A1—279S—32,C—12）

L鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁，則參加反應(yīng)的鋁、氧氣，生成的三氧化二鋁的質(zhì)量比是

（）

A.27：32：102B.54：32：102

C.54：24：102D.108：96：204

2.16g硫跟16g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成g二氧化硫。有16g硫在40g氧氣中充分

燃燒,則生成二氧化硫的質(zhì)量56g（填）o

3.下圖四位同學(xué)正在計(jì)論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是

A.S+02S02

B.2C0+02點(diǎn)燃2C0，

C.2112+02點(diǎn)燃2Ha

D.CH,+20?點(diǎn)燃C02+2H-10

4.丙烷燃燒的化學(xué)方程式為+50z3z

貝|Jx=,y=

5.葡萄糖與6作用是動(dòng)植物呼吸的主要反應(yīng)：CM。+6O2^=6C02+6H20,請(qǐng)判斷

CeHJ）.中，x的值應(yīng)為（）

A.12B.9C.6D.3

6.如圖所示形象地表示某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其中

“??畬"分別表示A、B、C三種不同的分子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、

B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：（）

A.4：1：3B.3：1：2

C.4：1：2D.3：1：3

7.一定質(zhì)量的某化合物完全燃燒，消耗9.6g氧氣，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。對(duì)該化

合物有組成判斷正確的是（）

A.可能含有C、H、0三種元素B.只含有C、H二種元素

C.一定含氧元素D.以上答案都不正確

課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)案

班級(jí)：初三（）姓名：學(xué)科：化學(xué)課型：新授編者：審核：備課組

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.在理解化學(xué)方程式的涵義的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量的有關(guān)計(jì)算。

2.通過(guò)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算

【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的格式

【學(xué)習(xí)過(guò)程】

（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—1,0—16,Na—23,C—12）

一.定向入境

1.揭題示標(biāo)

2.情境激趣：“神舟六號(hào)升空"，假如你是長(zhǎng)征系列火箭推進(jìn)器的設(shè)計(jì)師，已知，火箭升空至

少要攜帶100kg的液氫，充分燃燒才能獲得足夠的能量。你會(huì)在火箭助燃倉(cāng)中填充多少千克

的液氧來(lái)滿足這些液氫的完全燃燒？

3、舊知回顧：

⑴書(shū)寫(xiě)下列化學(xué)方程式

①鎂的燃燒___________________________________________________________

②加熱高鎰酸鉀制氧氣_________________________________________________

③電解水_____________________________________________________________

④氫氣燃燒___________________________________________________________

⑵化學(xué)方程式2H2。42H2f+02T的意義

（）：（）：（）

?

二.自學(xué)建架

知識(shí)模塊一一（一）化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算的理論依據(jù)

I.個(gè)人自學(xué)

...誦由

1.計(jì)算：2H2。---2