高考化學一輪總復習：第11講 富集在海水中的元素-氯

第11講富集在海水中的元素——氯考點1氯氣、氯水和次氯酸的性質(zhì)續(xù)表2.氯及其化合物知識體系_____________________________________。例1在氯酸鉀的分解反應里，關于二氧化錳的催化問題到目前還沒有肯定的解釋。鑒于反應制得的氧氣中有氯氣的氣味，生成的氯化鉀又帶有紫紅色的客觀事實，一種分析認為其反應過程如下：試通過判斷完成下列各個問題：(1)氯酸鉀分解的總反應方程式：2KClO32KCl+3O2↑MnO2(2)反應①中的氧化劑是_________。(3)反應③的化學方程式為(4)按上述的反應過程，若要制取1.5mol氧氣，總共有_____mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。________________________________。Cl2+K2MnO4===2KCl+MnO2+O2↑KClO3

9【解析】

如果第一個反應的某產(chǎn)物全部參加了第二個反應，則這兩個反應可以相加得總反應，被消掉的物質(zhì)為中間產(chǎn)物。如果一種物質(zhì)先參加反應，后又全部生成，則該物質(zhì)為催化劑。【點評】

本題以物質(zhì)的制備為背景，綜合考查了實驗基礎知識、基本操作、元素化合物的有關知識。這種用實驗基礎知識，結合化學基本理論和元素化合物知識、化學計算等相關知識進行整合，以解決有關實驗問題的題目，是近幾年高考實驗中的主要命題方式，而且多以制備實驗設計或情景實驗為主?？键c2鹵族元素第ⅦA族元素稱為鹵族元素。該族元素在同周期中均是最活潑的非金屬。這些元素在結構和性質(zhì)上存在相似性和遞變性。1．鹵素常見的化合價有-1、+1、+3、+5、+7幾種。2．與氯相似，氟、溴、碘元素能與金屬、氫氣、水和堿反應。(1)氟①F2的氧化性最強，F(xiàn)-不能被氧化劑氧化，其他鹵族元素的離子(X-)均能被氧化劑氧化。③常溫下，F(xiàn)2與水劇烈反應，且不同于其他鹵素(產(chǎn)物不同，原理不同)，F(xiàn)2不能從水溶液中置換出其他鹵素單質(zhì)。④HF為弱酸，其他HX(X為Cl、Br、I)為強酸。(2)溴①溴在常溫下為紅棕色液體，是中學階段唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)。②溴易揮發(fā)，有毒。③實驗室中液溴的存放：盛溴的試劑瓶中加適量水進行液封，且盛溴的試劑瓶不能使用橡皮塞(溴能腐蝕橡膠)。(3)碘①碘易升華，常利用該性質(zhì)來分離提純碘。②I2遇淀粉顯藍色，可利用該特性來鑒定碘的存在。③碘與鐵反應時，只生成碘化亞鐵(FeI2)而不生成FeI3。其他鹵素單質(zhì)與鐵反應時均得到Fe3+，由此說明：a．氧化性：Cl2>Br2＞Fe3+＞I2b．還原性：I-＞Fe2+＞Cl->Br-3．X2單質(zhì)的制備問題：一般情況下，有氧化性強弱關系：

因此X2單質(zhì)的制備均可選擇氧化劑KMnO4或MnO2氧化相應的鹵化氫氣體(或其濃溶液)，除此之外，常見氧化劑還可選擇KClO3，因為通常情況下有氧化性強弱關系：KClO3>Cl2>Br2>I2。例2A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關系，所有反應物和生成物均已給出，根據(jù)不同信息分別完成(1)(2)兩個小題。(1)若反應①、②、③均為水溶液中的置換反應，A、D、E為鹵素單質(zhì)，則A、D、E的氧化性由強到弱的順序為__________(填寫相應的字母)，其中A的化學式是______。E、A、DBr2

例2A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關系，所有反應物和生成物均已給出，根據(jù)不同信息分別完成(1)(2)兩個小題。(2)若B為一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)。反應①的化學方程式是______________________________。在反應③中，若生成1molD，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__________________。2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2NA或1.204×

1024

鹵素存在歧化和歸中兩類反應。一般情況下鹵素單質(zhì)在水或堿性溶液中發(fā)生歧化反應，如Cl2與水反應生成HCl和HClO，Cl2與NaOH反應可生成NaCl、NaClO和水。而氫鹵酸或氫鹵酸的鹽與鹵素的含氧酸鹽在酸性條件下易發(fā)生歸中反應，如鹽酸可與NaClO反應生成氯氣，利用KI淀粉溶液、醋酸可檢驗加碘鹽中所加鹽為KIO3：5I-++6H+===3I2+3H2O。1.下列敘述中不正確的是()A．因為氯氣有毒，所以氯氣可用于殺菌、消毒、漂白B．Cl2和SO2分別通入H2S溶液中都可變渾濁C．在相同條件下，SO2比Cl2更易溶于水D．在使用漂白粉時，加入醋酸可增強漂白作用A2.下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有直接關系的是()A．將NaHCO3固體加入新制的氯水中，有氣泡產(chǎn)生(H+)B．新制氯水使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒?Cl2)C．將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生(Cl-)D．新制氯水使KI-淀粉試紙變藍(Cl2)B3.新制氯水與久置的氯水相比較，下列結論不正確的是()A．光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2B．前者能使有色布條褪色C．都呈酸性D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀AB4.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O、IO3－→I2，MnO4－→Mn2＋，HNO3→NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是()A．H2O2B．IO3－C．MnO4－

D．HNO35.甲、乙、丙三種溶液各含一種X-(X-為Cl-、Br-、I-)，向甲中加入淀粉溶液和過量的氯水，則溶液顏色無明顯變化，再加丙溶液顏色變?yōu)樗{色，則甲、乙、丙依次含有()A．Cl-、Br-、I-B．Br-、I-、Cl-C．I-、Cl-、Br-D．Br-、Cl-、I-A

6.往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關系如圖所示。則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值為()A．(V2－V1)/V1

B．V1/V2C．V1/(V2－V1)D．V2/V1C7.甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質(zhì)，乙通常狀況下是深紅棕色液體。X、Y是化合物。X溶液呈淡綠色。它們之間有如下圖所示轉(zhuǎn)化關系。請回答：(1)實驗室制取甲的化學方程式為___________________________________。若制得標準狀況下2.24L甲，則被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為______。4HCl(濃)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑7.3g(2)將甲通入石蕊溶液中發(fā)生的顏色變化為:請在方框內(nèi)填寫出導致該階段顏色變化的粒子符號。HHClOCl2(4)取100mL0.1mol/L的X溶液，通入一定量的甲時，共轉(zhuǎn)移1.204×1022個電子，該反應的離子方程式是________________________________。(3)將Y溶液滴入沸水可得紅褐色液體，反應的離子方程式是________________________________。Fe3