中考化學(xué)科學(xué)探究題特訓(xùn)之物質(zhì)制備

中考化學(xué)2024年科學(xué)探究題特訓(xùn)之物質(zhì)制備1．（2024?即墨區(qū)一模）物質(zhì)的推斷、分離、轉(zhuǎn)化、回收是化學(xué)學(xué)科的必備知識(shí)。請(qǐng)分析并完成下列問題?！境煞滞茢唷繉?shí)驗(yàn)室中某固體混合物A中可能含有CuO、Na2CO3、BaCl2、BaSO4四種物質(zhì)中的兩種或多種，小穎同學(xué)欲探究其成分組成，她按如圖所示進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述。（假設(shè)過程中所有可能發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行）。根據(jù)上述信息進(jìn)行分析推理，并回答下列問題：（1）氣體D是，沉淀F是（寫化學(xué)式）。（2）濾液E中大量存在的金屬陽(yáng)離子是（寫離子符號(hào)）。（3）根據(jù)上述信息，可確定原固體混合物A中一定存在的物質(zhì)有（寫化學(xué)式）。（4）若要確定原固體混合物A全部成分，應(yīng)進(jìn)行的操作是?！巨D(zhuǎn)化制備】某興趣小組的同學(xué)欲利用銅綠【Cu2（OH）2CO3]提取金屬銅并獲得氯化亞鐵。過程如圖：（5）加入過量的B是，固體M的成分是。（6）加入過量C的目的是。濾液N和濾液Q成分是否相同？（選填“相同”或“不相同”）。（7）操作Ⅱ中玻璃棒的作用是，過量的C對(duì)獲得氯化亞鐵固體的純度（“有”或“沒有”）影響。2．（2024?貴州模擬）“侯氏制堿法”又稱“聯(lián)合制堿法”，是一種工業(yè)化生產(chǎn)純堿的方法，“聯(lián)合”即合成氮廠和制堿廠的聯(lián)合。龍?chǎng)趟ㄔ趯?shí)驗(yàn)室對(duì)此種制堿方法進(jìn)行了模擬。（1）【裝置準(zhǔn)備】龍?chǎng)趟ú殚嗁Y料得知：NH3在NaCl溶液中的溶解度比CO2大得多，如圖2，為了使CO2充分反應(yīng)，CO2氣體應(yīng)從（填“a”或“b”）管通入。（2）【反應(yīng)認(rèn)知】侯氏制堿法的主要反應(yīng)階段：第一階段：NH3和H2O反應(yīng)生成NH3?H2O；第二階段：CO2和NH3?H2O反應(yīng)生成NH4HCO3；第三階段：NH4HCO3和NaCl反應(yīng)生成NH4Cl和NaHCO3；第四階段：NaHCO3加熱分解制得純堿。如圖3為NH4Cl、NaCl和NaHCO3的溶解度曲線圖：點(diǎn)P表示的含義是；結(jié)合如圖以及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，分析第三階段反應(yīng)能夠發(fā)生的原因；寫出第四階段的反應(yīng)方程式。（3）【過程拓展】操作1的名稱是；濾液中含有的離子（忽略水的電離）有；為了提取濾液中的NH4Cl，龍?chǎng)趟ㄟM(jìn)行了操作2：向?yàn)V液中加入足量稀鹽酸，得到溶液M。若要從溶液M中提取NH4Cl，操作3應(yīng)為：降溫結(jié)晶，原因是。（4）【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】龍?chǎng)趟ɑ仡櫳鲜鲞^程，提出關(guān)于侯氏制堿法的下列說法，其中正確的有。a．侯氏制堿法原料簡(jiǎn)單，流程簡(jiǎn)易，成本較低，對(duì)環(huán)境沒有任何污染b．侯氏制堿法的副產(chǎn)物可以用作化學(xué)肥料c．侯氏制堿法可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用3．（2023?邗江區(qū)校級(jí)一模）水是生命之源，氫能是未來的理想能源，完成下列關(guān)于水與氫氣的相關(guān)問題。（一）圖1是直飲水機(jī)的工作流程圖。（1）超濾膜可以讓水分子通過，而大分子無法通過（如圖2），該過程相當(dāng)于凈水中的（填操作名稱）。（2）紫外燈管照射可殺菌消毒，這個(gè)過程是（填“物理”或“化學(xué)”）變化。（3）取少量直飲水水樣，滴加適量肥皂水，振蕩，觀察到泡沫較多，說明該直飲水屬于（填“硬水”或“軟水”）。（二）隨著技術(shù)不斷發(fā)展，氫氣在制備、儲(chǔ)存與應(yīng)用方面都有較大突破。Ⅰ、氫氣制備（4）有研究表明，在某催化劑作用下可實(shí)現(xiàn)光解水制H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。光解水生成的兩種氣體體積與時(shí)間的關(guān)系如圖3所示，其中表示H2生成的是（填“a”或“b”）。（5）一定溫度下，用鉬鐵（Mo—Fe）作催化劑，可以裂解乙醇（C2H5OH）制備H2。研究數(shù)據(jù)如圖4所示，分析可知：其它條件相同時(shí)，裂解乙醇制氫的最佳溫度是，催化劑中最佳的Mo—Fe用量比是。Ⅱ、氫氣儲(chǔ)存（6）在一定條件下，Mg和MgH2的相互轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)氫氣的儲(chǔ)存和釋放。其工作原理如圖5。①氫氣儲(chǔ)存時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②此儲(chǔ)存氫氣中，實(shí)際消耗12kgMg，由于氫氣存儲(chǔ)效率只有10%，那么至少需要?dú)錃獾馁|(zhì)量為kg。Ⅲ、氫氣應(yīng)用（7）一種以“氫能煉鋼”替代“焦炭煉鋼”的工藝流程如圖6所示。①高溫下，用H2與Fe3O4反應(yīng)煉鐵的化學(xué)方程式為。②跟“焦炭煉鋼”工藝相比，“氫能煉鋼”的主要優(yōu)點(diǎn)有。4．（2023?常州模擬）我國(guó)企業(yè)用10年時(shí)間，自主研發(fā)出海水鎂資源綜合利用專利技術(shù)，生出碳酸鎂水合物，并以此為中間體制備各類鎂產(chǎn)品，填補(bǔ)了我國(guó)高端鎂產(chǎn)品生產(chǎn)空白。環(huán)節(jié)一、探尋海水之“鎂”（1）已知某海域海水中總的含鹽量約為3.5%，鹽中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為3.7%，則海水中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（保留兩位有效數(shù)字），由此可知，用海水曬鹽后的鹵水來提取鎂，而不直接用海水的主要原因是。環(huán)節(jié)二、制備三水合碳酸鎂工業(yè)上從弱堿性鹵水（主要成分為MgCl2）中獲取MgCO3?3H2O的一種方法如圖1：（2）過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。（3）沉淀過程的pH隨時(shí)間的變化如圖2所示，沉淀過程的操作為（填標(biāo)號(hào)）。a.向NaOH溶液中滴加鹵水，同時(shí)通入CO2b.向鹵水中滴加NaOH溶液，同時(shí)通入CO2c.向NaOH溶液中通入CO2至飽和，然后滴加鹵水，同時(shí)繼續(xù)通入CO2d.向鹵水中通入CO2至飽和，然后滴加NaOH溶液，同時(shí)繼續(xù)通入CO2環(huán)節(jié)三、測(cè)定MgCO3?3H2O的純度【查閱資料】①M(fèi)g5（OH）2（CO3）4?4H2O也可表示為Mg5（OH）2（CO3）4?4H2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為466，能與硫酸反應(yīng)生成CO2；②沉淀法測(cè)物質(zhì)含量，沉淀質(zhì)量越大，誤差越小?！緦?shí)驗(yàn)步驟】利用如圖3所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以確定MgCO3?3H2O的純度。依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題。（4）C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；D中堿石灰的作用為。（5）下列措施中不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是（填序號(hào)）。a.在加入硫酸之前應(yīng)排凈裝置內(nèi)CO2氣體b.在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置c.為了縮短實(shí)驗(yàn)時(shí)間，快速滴加硫酸d.在C裝置左側(cè)導(dǎo)管末端增添多孔球泡（6）小智認(rèn)為應(yīng)將C中Ca（OH）2溶液換成Ba（OH）2溶液，理由一：氫氧化鋇的溶解度大，形成溶液的濃度大，使CO2被吸收的更完全；理由二。（7）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取三份7.5g樣品，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得生成CaCO3沉淀的平均質(zhì)量為5.0g，則樣品中MgCO3?3H2O的純度為。若獲取樣品中含有少量Mg5（OH）2（CO3）4?4H2O，則樣品中MgCO3?3H2O的純度（填“偏大”“不變”或“偏小”）。5．（2023?柳南區(qū)一模）某化學(xué)興趣小組利用廢鐵屑來制備Fe（OH）3固體，流程如圖所示【查閱資料】廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹（Fe2O3）的鐵屑。（1）操作a的名稱是。（2）加入過量硫酸前，粉碎廢鐵屑的目的是。（3）反應(yīng)Ⅱ中加入H2O2溶液的目的是將濾液Ⅰ中的FeSO4氧化成Fe2（SO4）3，寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式?！静殚嗁Y料】金屬鈷（Co），銀白色固體，金屬活動(dòng)性與鐵相似，鈷發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)會(huì)生成+2價(jià)的化合物，鈷部分化合物的物理性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)CoOCo3O4Co（OH）2CoCl2CoSO4物理性質(zhì)灰色固體難溶于水黑色固體難溶于水藍(lán)綠色固體難溶于水藍(lán)色固體易溶于水成粉紅色溶液玫瑰紅色固體易溶于水成粉紅色溶液（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鈷的金屬活動(dòng)性比銅的強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象6．（2022?惠城區(qū)二模）某茶垢清潔劑主要成分為過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2），某興趣小組對(duì)該茶垢清潔劑進(jìn)行了以下探究?！举Y料】①過碳酸鈉兼具Na2CO3與H2O2的雙重性質(zhì)；②1744℃左右Na2CO3能分解產(chǎn)生CO2；③堿石灰是NaOH和CaO的固體混合物?！咎骄?】探究茶垢清潔劑溶于熱水后的溶液的酸堿性。（1）【猜想】甲組同學(xué)認(rèn)為顯酸性；乙組同學(xué)認(rèn)為顯堿性；丙組同學(xué)認(rèn)為顯中性。（2）【實(shí)驗(yàn)】取樣品于試管中，加入適量熱水，待氣泡不再生成時(shí)，用蘸取少量試液點(diǎn)在紅色石蕊試紙上，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，則組同學(xué)猜想正確。【探究2】測(cè)定該茶垢清潔劑樣品中雙氧水的含量。（3）如圖所示，取5.0g樣品和適量的MnO2于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量的蒸餾水，待B中不再產(chǎn)生氣泡，溫度恢復(fù)至室溫后，稱得A、B兩裝置的總質(zhì)量在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差為0.48g。則裝置A中MnO2的作用是；裝置B的作用是；裝置C的作用是；實(shí)驗(yàn)所用茶垢清潔劑樣品中雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。【探究3】過碳酸鈉的工業(yè)制備如圖。流程中加入異丙醇的目的是降低過碳酸鈉的溶解度，使其從溶液中順利析出。（4）工業(yè)制備過碳酸鈉晶體，反應(yīng)體系的最佳溫度控制在15～25℃，溫度偏高時(shí)發(fā)生某反應(yīng)造成產(chǎn)率偏低，其原因是；可循環(huán)利用的物質(zhì)為（寫名稱）；對(duì)所得晶體進(jìn)行干燥操作需要“低溫”進(jìn)行，理由是。7．（2023?澗西區(qū)校級(jí)模擬）金屬材料的使用作為一個(gè)時(shí)代的標(biāo)志，見證了人類文明發(fā)展的過程?！咎剿餍再|(zhì)】（1）河南省博物院展館中的漢代金縷玉衣是我國(guó)重要的黃金文物。金縷玉衣所用的金絲直徑僅為0.08mm，金能制成金絲是利用了其性。（2）鐵、銅、銀是初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的金屬，以下實(shí)驗(yàn)可以判斷三種金屬的活動(dòng)性順序，則金屬A為?！咀儚U為寶】（3）近年來，我國(guó)非常重視“綠色發(fā)展”，為減少污染并變廢為寶，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬探究工業(yè)廢水的綜合利用時(shí)，設(shè)計(jì)了以下流程圖并完成了回收銅和硫酸鋅的實(shí)驗(yàn)。①加入過量A時(shí)發(fā)生的反應(yīng)方程式是。②固體X的成分是。③若試劑B為稀硫酸，可以判斷稀硫酸適量的現(xiàn)象是?！灸M煉鐵】（4）當(dāng)今，“有一種速度叫中國(guó)速度，有一種驕傲叫中國(guó)高鐵”，修建高鐵需要消耗大量的鋼鐵，下列為實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)。①A裝置玻璃管內(nèi)反應(yīng)的現(xiàn)象為。②從環(huán)保角度考慮，尾氣的處理方法除了點(diǎn)燃，還可以收集，收集尾氣的方法最好為（填“向上排空氣法”“向下排空氣法”或“排水法”）?！竟I(yè)應(yīng)用】（5）鋁的利用距今還不到200年，現(xiàn)在鋁的年產(chǎn)量得到大幅度的提高。工業(yè)上可利用“鋁熱反應(yīng)”焊接鋼軌，其原理是在高溫下鋁與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和氧化鋁。若用10.8kg鋁與氧化鐵反應(yīng)來制取鐵，理論上生成鐵的質(zhì)量是多少？8．（2024?淮安區(qū)一模）能源既是國(guó)家經(jīng)濟(jì)發(fā)展的命脈，也是國(guó)家發(fā)展戰(zhàn)略的重要支柱。（一）人類目前所消耗的能量主要來自化石燃料。（1）將石油加熱煉制，是利用石油中各成分的不同，將它們分離得到汽油、煤油、柴油等產(chǎn)品。（2）天然氣用途非常廣泛，可作燃料直接使用。其完全燃燒的化學(xué)方程式為。當(dāng)家用燃?xì)庠罨鹧娉庶S色，鍋底出現(xiàn)黑色固體，此時(shí)可將灶具的進(jìn)風(fēng)口（填“調(diào)大”或“調(diào)小”）。（二）氫氣被看作是理想的“綠色能源”，氫能產(chǎn)業(yè)包含氫氣的制備、儲(chǔ)存、運(yùn)輸和應(yīng)用等多個(gè)環(huán)節(jié)。Ⅰ.制備“氫氣”：（1）用太陽(yáng)能將水轉(zhuǎn)化為氫能是一種理想途徑。圖1裝置通過控制開關(guān)連接K1或K2，可交替得到H2和O2。制H2時(shí)，連接（填“K1”或“K2”）；改變開關(guān)連接方式，可得O2。（2）CH4﹣H2O催化重整是目前大規(guī)模制取H2的重要方法，生產(chǎn)過程中涉及的主要反應(yīng)有：CH4+H2OCO+3H2；CO+H2OCO2+H2①若將8噸CH4用于制取H2，假設(shè)每一步均完全反應(yīng)，理論上可制得H2噸。②如圖2，向CH4﹣H2O催化重整體系中投入定量的CaO可提高H2百分含量。而投入納米CaO時(shí)H2的百分含量最大，原因可能是。Ⅱ.儲(chǔ)存“氫氣”：（3）氫氣可以直接加壓儲(chǔ)存在儲(chǔ)氫罐中，從微粒視角分析，主要原因是。（4）新型鎂鋁合金（Mg17Al12）是一種儲(chǔ)氫材料，在氬氣的氛圍中，將一定比例的金屬鎂和鋁熔煉得到鎂鋁合金。熔煉時(shí)須通入氬氣，其目的是。Ⅲ.運(yùn)輸“氫氣”：（5）主要有3種運(yùn)輸方式：管道、氣瓶車和液氫槽車。H2的運(yùn)輸成本與運(yùn)輸距離的關(guān)系如圖3所示。從圖中可分析，運(yùn)輸成本受距離影響較大的運(yùn)輸方式是。Ⅳ.應(yīng)用“氫氣”：（6）氫氣和氧氣在Pd基催化劑表面可反應(yīng)生成過氧化氫，下列微觀示意圖①、②、③、④分別代表該反應(yīng)中的某個(gè)過程。生成過氧化氫的微觀過程的正確順序應(yīng)該是。9．（2023?龍馬潭區(qū)模擬）牙膏中氯化鍶晶體（SrCl2?6H2O，其化學(xué)式量為267）可增強(qiáng)牙齒的抗敏感能力，可通過如圖的流程制備氯化鍶晶體：【資料信息】Ⅰ.鍶的相關(guān)化合物（如SrCO3、SrO）的化學(xué)性質(zhì)與相應(yīng)的鈣化合物（CaCO3、CaO）類似。Ⅱ.“燥燒”需在高溫條件下進(jìn)行。Ⅲ.“水浸”即與水反應(yīng)。Ⅳ.61℃時(shí)氯化鍶晶體開始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。（1）步驟①中煅燒工業(yè)碳酸鍶發(fā)生的反應(yīng)與煅燒石灰石類似，則此過程的化學(xué)方程式為；步驟②中水浸過程中熱量變化是（填“吸熱”、“放熱”或“不變”）。（2）若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行步驟③和步驟④都用到的玻璃儀器是，兩者的作用是否相同（填“是”或“否”）。（3）步驟⑤用50℃﹣60℃熱風(fēng)吹潮濕的氯化鍶晶體，得到干燥的SrCl2?6H2O。選擇該溫度的原因是。（4）工業(yè)上也常用含碳酸鍶的固體樣品與鹽酸反應(yīng)制取氯化鍶，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若有一批工業(yè)碳酸鍶含雜質(zhì)10%，且雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則148t這樣的工業(yè)碳酸鍶最終可制備SrCl2?6H2O的質(zhì)量為t（結(jié)果保留一位小數(shù)）。10．（2023?新吳區(qū)模擬）四氧化三鐵是一種重要的多功能無機(jī)物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)綠礬（主要成分FeSO4?7H2O）為原料模擬制備四氧化三鐵的流程如下：【查閱資料】①硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度：溫度/℃010305060708090溶解度/g14.017.025.033.035.333.030.527.0②Fe（OH）2易氧化：4Fe（OH）2+2H2O+O2＝4Fe（OH）3③獲得Fe3O4的反應(yīng)原理為Fe（OH）2+2Fe（OH）3＝Fe3O4+4H2O（1）制取氧氣：實(shí)驗(yàn)室常用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。結(jié)合實(shí)驗(yàn)原理從如圖中選擇該反應(yīng)的最佳發(fā)生裝置為（填序號(hào)）。（2）生產(chǎn)流程：制備過程：步驟一：將綠礬研磨之后加入50﹣80℃的熱水溶解，然后過濾；步驟二：向?yàn)V液中加入適量氫氧化鈉溶液；步驟三：控制合適條件，緩慢通入一定量氧氣，充分反應(yīng)后，得到大量沉淀；步驟四：將沉淀過濾出后，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品Fe3O4。①溶解時(shí)，需用50℃至80℃的熱水目的是：一是可以加快并使其充分溶解；二是。②過濾時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、等。③步驟二中所發(fā)生的反應(yīng)方程式為：。④步驟三中需控制“一定量氧氣”，不能通足量氧氣的原因是。⑤步驟四中洗滌之后，檢驗(yàn)是否洗凈的方法是：取少量最后一次的洗滌液于試管中，加入足量（請(qǐng)補(bǔ)充完整后續(xù)過程）。11．（2023?莆田模擬）氫能是綠色的低碳能源。如圖是“制氫、儲(chǔ)氫、釋氫、用氫”的示意圖。Ⅰ.“制氫”：通過光伏發(fā)電和催化劑的作用，使水分解產(chǎn)生氫氣。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Ⅱ.“儲(chǔ)氫”：用化學(xué)方法將氫氣轉(zhuǎn)化為甲醇（常溫常壓下液體）。某興趣小組對(duì)不同溫度、催化劑的表面積及CO2和H2的質(zhì)量比對(duì)儲(chǔ)氫反應(yīng)的影響，開展如下探究。已知催化劑活性下降會(huì)導(dǎo)致甲醇轉(zhuǎn)化率降低?！緦?shí)驗(yàn)一】控制CO2和H2的質(zhì)量比不變，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：反應(yīng)序號(hào)溫度/℃催化劑甲醇的產(chǎn)率①270Cu/ZnO納米棒42.3%②xCu/ZnO納米片72.7%③280Cu/ZnO納米棒39.1%④280Cu/ZnO納米片71.6%（2）表中x＝。（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①③，甲醇產(chǎn)率降低的原因可能是。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)③④的目的是。【實(shí)驗(yàn)二】控制其他條件不變，測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)不同溫度下甲醇的產(chǎn)率，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。（5）分析如圖，可以得出的結(jié)論是。【實(shí)驗(yàn)三】（6）請(qǐng)你設(shè)計(jì)方案，探尋CO2和H2的最佳質(zhì)量比。Ⅲ.“釋氫”：將甲醇轉(zhuǎn)化為氫氣，通常有以下兩種方案：方案1：CH3OH+H2OCO2↑+3H2↑方案2：CH3OHCO↑+2H2↑（7）對(duì)比上述兩種方案，方案1的優(yōu)點(diǎn)是（寫一點(diǎn)）。Ⅳ.“用氫”：氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，產(chǎn)物是水清潔環(huán)保。（8）氫氧燃料電池在工作時(shí)，能量轉(zhuǎn)化的方式是。12．（2023?高新區(qū)二模）用一定質(zhì)量的電石渣【主要成分為（Ca（OH）2，還含有MgO等雜質(zhì)】為原料生產(chǎn)納米碳酸鈣?！緦?shí)驗(yàn)過程】①在預(yù)處理過的電石渣中加入氯化銨溶液浸取。②向浸取液中滴入氨水，將鎂元素全部轉(zhuǎn)為氫氧化鎂，過濾。③在濾液中繼續(xù)通入氨水。④在碳化塔中通入加了氨水的濾液和二氧化碳進(jìn)行碳化反應(yīng)，得到納米碳酸鈣粗產(chǎn)品?！静殚嗁Y料】①NH4Cl溶液呈酸性，一定條件下，濃度大，酸性強(qiáng)。②“浸取”時(shí)的主要反應(yīng)為Ca（OH）2+2NH4Cl＝CaCl2+2NH3?H2O③“碳化”時(shí)的主要反應(yīng)為CaCl2+2NH3?H2O+CO2＝CaCO3↓+2NH4Cl+H2O④堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，能吸收水和二氧化碳?！緦?shí)驗(yàn)分析與處理】（1）根據(jù)資料分析，該實(shí)驗(yàn)過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是。（2）用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NH4Cl溶液浸取電石渣時(shí)，Ca元素提取率和Mg元素去除率的數(shù)值如圖1所示，你認(rèn)為較適宜的NH4Cl質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%。（3）碳化塔的構(gòu)造如圖2所示，CO2從處通入（填“A”或“B”）最佳。（4）測(cè)得不同溫度下碳化反應(yīng)所需時(shí)間如下表（其他條件相同）：溫度反應(yīng)液渾濁所需時(shí)間（單位：秒）反應(yīng)完全所需時(shí)間（單位：分鐘）20℃480＞18040℃12018060℃15080℃168實(shí)際碳化反應(yīng)的溫度采用了60℃，溫度不宜過高的原因可能是（寫出一條即可）。（5）該實(shí)驗(yàn)核心反應(yīng)在“浸取”和“碳化”這兩步，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，寫出由Ca（OH）2制備碳酸鈣的總反應(yīng)方程式。（6）用制得的納米碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，如圖3，D中溶液增重2.2g，回答下列問題。①為精確測(cè)量D中溶液增重質(zhì)量，氮?dú)庑枰ㄈ氪巍＂诳刂品忠郝┒坊钊?，緩緩滴入稀鹽酸的目的是。③計(jì)算需要含Ca（OH）2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74%的該電石渣原料的質(zhì)量為g。④實(shí)驗(yàn)中若無裝置B、C、E，測(cè)得電石渣質(zhì)量（填“偏大”或“偏小）。13．（2023?常州一模）過氧化鎂（MgO2）是一種鎂精細(xì)化工產(chǎn)品。在醫(yī)療上可用來治療消化不良、胃酸過多等疾病。在環(huán)境保護(hù)方面，過氧化鎂可用來處理地下水污染的土壤。某化學(xué)興趣小組對(duì)過氧化鎂的性質(zhì)和制備等進(jìn)行了以下研究。Ⅰ、過氧化鎂的性質(zhì)（1）過氧化鎂是一種白色的粉末，其外觀、物理性質(zhì)與氧化鎂相似。過氧化鎂在常溫下比較穩(wěn)定，但是加熱時(shí)會(huì)分解生成氧化鎂和一種單質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。過氧化鎂易溶于稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgO2+2HCl＝MgCl2+H2O2。Ⅱ、過氧化鎂的制備圖1是利用堿式碳酸鎂【Mg2（OH）2CO3】和30%的過氧化氫溶液來制取過氧化鎂?！举Y料】①堿式碳酸鎂與碳酸鎂有相似的化學(xué)性質(zhì)，能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2；②氧化鎂與過氧化氫反應(yīng)放出大量的熱。（2）檢測(cè)煅燒過程堿式碳酸鎂已完全分解的方法（寫出具體的操作和現(xiàn)象）。（3）用上述堿式碳酸鎂在550℃、600℃，650℃及700℃下煅燒一定的時(shí)間生成氧化鎂，再用上述條件制備的氧化鎂分別與30%雙氧水反應(yīng)生成過氧化鎂的產(chǎn)率如圖2和圖3。堿式碳酸鎂煅燒的溫度適宜控制在℃，煅燒時(shí)間適宜控制在h。Ⅲ、過氧化鎂的純度檢測(cè)（4）在生產(chǎn)過程中，過氧化鎂中常常含有少量的氧化鎂雜質(zhì)（不考慮其他雜質(zhì)），以下是該小組進(jìn)行純度檢測(cè)的實(shí)驗(yàn)裝置（圖4）和實(shí)驗(yàn)步驟。步驟①：；步驟②：裝入藥品（樣品質(zhì)量為0.7g），調(diào)節(jié)刻度管使左右兩邊液面相平，刻度管讀數(shù)為10.0mL；步驟③：打開分液漏斗開關(guān)，待瓶中無氣泡產(chǎn)生時(shí)，關(guān)閉開關(guān)；步驟④：再次調(diào)節(jié)刻度管使左右兩邊液面相平，刻度管讀數(shù)為122mL；步驟⑤：數(shù)據(jù)處理。（5）稀鹽酸中放入少量硫酸銅溶液的目的是。（6）根據(jù)上面實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（該實(shí)驗(yàn)條件下O2密度為1.429g/L）。（7）該小組同學(xué)所測(cè)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際結(jié)果偏大，你覺得可能的原因是（填字母）。A．生成的氧氣有少量溶于水B．未等裝置冷卻到室溫就開始讀數(shù)C．滴入的稀鹽酸占了一部分氣體的體積14．（2023?越秀區(qū)校級(jí)二模）草酸（H2C2O4）及草酸鹽在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，其鈉鹽、銨鹽易溶于水。（1）草酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅，證明草酸在水溶液中能解離出（填離子符號(hào)）。（2）草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加熱會(huì)發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4?2H2OCO2↑+CO↑+3H2O為檢驗(yàn)草酸分解后的產(chǎn)物，某同學(xué)進(jìn)行了如下探究：已知：無水硫酸銅遇水變藍(lán)。堿石灰能吸收H2O和CO2。①寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式。②若觀察到裝置（填字母）中的澄清石灰水變渾濁，證明草酸分解有CO2生成。③從環(huán)保的角度考慮，該實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行的改進(jìn)是。（3）草酸鈣（CaC2O4）可用于陶瓷上釉，是一種難溶于水的白色粉末，可溶于鹽酸。依據(jù)各類物質(zhì)之間的反應(yīng)規(guī)律，設(shè)計(jì)出兩種理論上可制備草酸鈣的方案（要求依據(jù)不同的反應(yīng)規(guī)律），完成如表：方案預(yù)期反應(yīng)的化學(xué)方程式依據(jù)的反應(yīng)規(guī)律①兩種可溶性鹽反應(yīng)生成兩種新鹽，生成物中有沉淀②15．（2022?南通模擬）同學(xué)們對(duì)三星堆遺址的Ⅱ號(hào)青銅神樹（如圖1）展開研究性學(xué)習(xí)?！静殚嗁Y料】①青銅神樹含Cu75.1%，含Sn5.6%，含Pb16.2%；②樹座外側(cè)銅銹