2022屆山東省濟南市章丘區(qū)第四中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含解析）

高一期中考試化學(xué)本試卷滿分100分，考試用時90分鐘注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊第四章、必修第二冊第六章、選擇性必修1第四章。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：1720162327566479一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.下列各圖中，能表示碳酸鈣分解制CO2反應(yīng)的能量變化的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】碳酸鈣受熱分解是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故D正確。故選D選項。2.下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A.中子數(shù)為8的碳原子： B.的結(jié)構(gòu)式：C.氯化鈣的電子式： D.Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】B【解析】【詳解】A．中子數(shù)為8的碳原子，質(zhì)量數(shù)為8+6=14，可表示為，A錯誤；B．氮氣分子中兩個氮原子之間形成氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為：，B正確；C．氯化鈣是離子化合物，由鈣離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：，C錯誤；D．氯是17號元素，其結(jié)構(gòu)示意圖為：，D錯誤；故選B。3.鈷—60(Co)放射源的應(yīng)用非常廣泛，在農(nóng)業(yè)上，常用于輻射育種、刺激增產(chǎn)、輻射防治蟲害等。下列有關(guān)說法中錯誤的是A.鈷是元素周期表中第60號元素 B.60Co與60Fe具有相同的質(zhì)量數(shù)C.60Co與59Co核外電子數(shù)相同 D.Co核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為6【答案】A【解析】【詳解】A．Co原子的質(zhì)子數(shù)為27，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)，則Co的原子序數(shù)為27，鈷是元素周期表中第27號元素，A錯誤；B．60Co與60Fe的質(zhì)量數(shù)都為60，B正確；C．60Co與59Co的質(zhì)子數(shù)相同都為27，原子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則核外電子數(shù)相同，都為27，C正確；D．的質(zhì)子數(shù)為27，質(zhì)量數(shù)為60，中子數(shù)為60-27=33，原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為33-27=6，D正確；答案選A。4.化學(xué)在生活中的應(yīng)用隨處可見，下列措施不是為了改變化學(xué)反應(yīng)速率的是A.將食物存放在冰箱中 B.冶煉鐵時將鐵礦石粉碎C.糕點包裝袋內(nèi)放置除氧劑 D.炒菜時使用鐵鍋而不用鋁鍋【答案】D【解析】【詳解】A．食物存放在冰箱中，可降低溫度，減緩食物氧化速率，與減小反應(yīng)速率有關(guān)，故A錯誤；B．將鐵礦石粉碎，可增大接觸面積，可加快反應(yīng)速率，與增大反應(yīng)速率有關(guān)，故B錯誤；C．包裝袋內(nèi)放置除氧劑，可防止糕點被氧化，減緩食物氧化速率，與減小反應(yīng)速率有關(guān)，故C錯誤；D．炒菜時使用鐵鍋而不用鋁鍋因為鋁鍋在炒制食物的時候，若遇到有酸堿性的食物會有微量的鋁滲入，長期地使用鋁鍋做的菜會損傷人體機能，故用鐵鍋，該措施不是為了改變化學(xué)反應(yīng)速率，故D正確；故選D選項。5.下列每組物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化時所克服的作用力屬于同種類型的是A.碘和干冰的升華 B.氯化鈉的熔化與冰的融化C.氯化氫和酒精溶于水 D.二氧化硅和生石灰的熔化【答案】A【解析】【詳解】A.碘和干冰升華時克服的作用力都是分子間作用力，A項符合；B.NaCl熔化時克服的作用力是離子鍵，冰融化時克服的作用力是分子間作用力，B項不符合；C.氯化氫溶于水克服的作用力是共價鍵，酒精溶于水克服的作用力是分子間作用力，C項不符合；D.是由原子構(gòu)成的共價化合物，熔化時克服的作用力是共價鍵，CaO是離子化合物，熔化時克服的作用力是離子鍵，D項不符合；故選A。6.下列關(guān)于元素周期表的敘述錯誤的是A.只有第ⅡA族元素的原子最外層有2個電子B.元素周期表有七個橫行，分為七個周期，有18個縱行，分為16個族C.在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫、耐腐蝕合金材料的元素D.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素【答案】A【解析】【詳解】A．第18列的氦元素最外層也有2個電子，A錯誤；B．元素周期表有七個橫行，每一個橫行是一個周期，分為七個周期，元素周期表有18個縱行，8、9、10三個縱行，合稱第Ⅷ族，則分為16個族，B正確；C．優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料大多屬于過渡元素，應(yīng)在過渡元素區(qū)域?qū)ふ掖呋瘎┖湍透邷?、耐腐蝕的新材料，C正確；D．在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，D正確；故選A。7.一定條件下，發(fā)生反應(yīng)使化劑4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，則反應(yīng)中的這幾種物質(zhì)的反應(yīng)速率之比正確的是A.2v(NH3)=3v(H2O) B.3v(NO)=2v(H2O)C.4v(NH3)=5v(O2) D.5v(O2)=6v(H2O)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．化學(xué)計量數(shù)之比等于反應(yīng)速率的反比，3v(NH3)=2v(H2O)，故A錯誤；B．化學(xué)計量數(shù)之比等于反應(yīng)速率的反比，3v(NO)=2v(H2O)，故B正確；C．化學(xué)計量數(shù)之比等于反應(yīng)速率的反比，5v(NH3)=4v(O2)，故C錯誤；D．化學(xué)計量數(shù)之比等于反應(yīng)速率的反比，6v(O2)=5v(H2O)，故D錯誤；故選B。8.下列選項中敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是選項敘述Ⅰ敘述ⅡA酸性：非金屬性：B鐵表面鍍鋅可以增強其抗腐蝕性鐵、鋅可構(gòu)成原電池且鐵作負極C在中燃燒的生成物中含離子鍵固體可導(dǎo)電D向溶液中滴入少量氯水，振蕩，充分反應(yīng)，再滴加淀粉，溶液變藍色的還原性強于A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．元素最高價氧化物的水化物酸性越強，其非金屬元素的非金屬性越強，不能根據(jù)其他酸的酸性判斷元素的非金屬性，故A錯誤；B．鐵表面鍍鋅，構(gòu)成原電池時，鐵做正極，鋅做負極，可以增強鐵的抗腐蝕性，故B錯誤；C．Na在Cl2中燃燒的生成氯化鈉，氯化鈉中含離子鍵，但是，NaCl固體中的鈉離子和氯離子不能自由移動，不能導(dǎo)電，故C錯誤；D．溶液變藍色，可知氯氣氧化碘離子，由氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，I--還原性強于Cl-，故D正確；故選D。9.質(zhì)量均為的鐵片、銅片和溶液組成的裝置如圖所示，下列說法正確的是A.a和b用導(dǎo)線連接時，電子通過電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移到銅片上B.a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為C.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色直接變成黃色D.a和b用導(dǎo)線連接后，當(dāng)電路中有個電子通過時，理論上鐵片與銅片的質(zhì)量差為【答案】D【解析】【詳解】A．原電池中，電子不能通過電解質(zhì)溶液，A錯誤；B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，形成原電池，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，B錯誤；C．鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色變成淺綠色，C錯誤；D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接后，總反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，當(dāng)電路中有0.2NA個電子通過時，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，消耗Fe0.1mol，質(zhì)量為，生成Cu0.1mol，質(zhì)量為，故理論上鐵片與銅片的質(zhì)量差為12g，D正確；故選D。10.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們的最外層電子數(shù)之和為19。W、X、Y所在的族均不相鄰，族序數(shù)按Y、W、X、Z的順序依次增大。下列說法錯誤的是A原子半徑：B.由X、Y、Z三種元素組成的化合物只有一種C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D.一定條件下，Y的單質(zhì)能將W從中置換出來【答案】B【解析】【分析】族序數(shù)按Y、W、X、Z的順序依次增大，但Y的序數(shù)比W、X均大，則Y、Z一定位于第三周期，W、X一定位于第二周期；4種元素最外層電子數(shù)之和為19，則Y和W的族序數(shù)之和一定小于19÷2=9.5，則二者只能為前四個主族；Y為Na時，沒有符合題意的，Y為Mg時，W為C、X為O、Z為Cl，故符合題意的為：Y為Mg、W為C、X為O、Z為Cl?！驹斀狻緼．Y為Mg、W為C、X為O、Z為Cl，原子半徑Y(jié)(Mg)>Z(Cl)>W(C)>X(O)，A正確；B．X、Y、Z分別為O、Mg、Cl，三者可形成MgClO3、MgClO4等種化合物，B錯誤；C．W為C，Z為Cl，非金屬性越強其最高價氧化物的水化物的酸性越強，故HClO4酸性強于H2CO3，C正確；D．Y為Mg、WX2為CO2，2Mg+CO22MgO+C，故一定條件下，Y的單質(zhì)能將W從WX2置換出來，D正確；答案選B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.某科研團隊設(shè)計了如圖所示裝置實現(xiàn)了CO2的轉(zhuǎn)化，有效解決了溫室效應(yīng)及能源問題，其反應(yīng)為。下列敘述正確的是A.A極為太陽能電池的負極B.電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為C.理論上轉(zhuǎn)化，左室溶液質(zhì)量增重D.電解結(jié)束后，電極Ⅱ所得溶液可用作消毒液【答案】AD【解析】【分析】由圖可知，催化電極Ⅰ上CO2轉(zhuǎn)化為CO，化合價降低被還原，故為陰極，電極反應(yīng)為：CO2+2e-+2H+=CO+H2O，則催化電極Ⅱ為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故該電極的電極反應(yīng)式為：Cl--2e-+H2O=ClO-+2H+，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，催化電極Ⅰ為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：CO2+2e-+2H+=CO+H2O，故A為太陽能電池的負極，A正確；

B．由分析可知，催化電極Ⅱ為陽極，電極反應(yīng)式為：Cl--2e-+H2O=ClO-+2H+，B錯誤；

C．題干未告知CO2所處的狀態(tài)，無法計算CO2的物質(zhì)的量，也無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，無法計算左室溶液質(zhì)量增重的質(zhì)量，C錯誤；

D．由分析可知，電極Ⅱ發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cl--2e-+H2O=ClO-+2H+，故電解結(jié)束后，電極Ⅱ所得溶液中含有NaClO，可用作消毒液，D正確；

故答案為：AD。12.在一定溫度下，將CO2和C(各0.16mol)充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)△H>0，一段時間后反應(yīng)達到了平衡，反應(yīng)過程中測得的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的t/s2479n(C)/mol0.120.100.090.09A.反應(yīng)前2s的平均反應(yīng)速率B.其他反應(yīng)條件不變，加入一定量的C，反應(yīng)速率一定加快C.反應(yīng)進行至4s末時，CO2的轉(zhuǎn)化率為37.5%D.反應(yīng)達到平衡時，CO2的物質(zhì)的量濃度為0.07mol·L-1【答案】C【解析】【詳解】A．通過表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)前2s，C減少了0.16-0.12=0.04mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知，則CO增加了0.08mol，則V(CO)===4.010-3mol·L-1·S-1，故A錯誤；B．固體和純液體的濃度是常數(shù)，所以改變固體反應(yīng)物的量不能改變反應(yīng)速率，故B錯誤；C．由表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)進行至4s末時，所以二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，故C正確；D．由表格數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第７ｓ時已經(jīng)建立平衡，通過化學(xué)方程式可知，CO2和C在反應(yīng)中消耗的量是相等的，所以，平衡時剩余，所以，故D錯誤；本題答案C。13.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.中含有的陰離子數(shù)為B.和中含有的質(zhì)子數(shù)均為C.分子中含有的共用電子對數(shù)為D.溶液與鋅充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】BD【解析】【詳解】A．Na2O由鈉離子和氧離子構(gòu)成，6.2gNa2O為0.1mol，則含有陰離子的數(shù)目為，A正確；B．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量為：，0.9mol重水中含9mol質(zhì)子即9NA個，B錯誤；C．二氧化碳的電子式為，則分子中含有的共用電子對數(shù)為，C正確；D．由于Zn比Fe活潑，含0.1moIFeCl3的溶液與0.1mol鋅充分反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)有：，，即Zn完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，D錯誤；故選BD。14.下列關(guān)于各裝置圖的敘述正確的是A.圖Ⅰ裝置為原電池裝置，可以實現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化B.圖Ⅱ裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連，稱之為“犧牲陽極的陰極保護法”C.圖Ⅲ裝置可制備并能較長時間保持其顏色D.圖IV裝置可用于觀察鐵的吸氧腐蝕【答案】CD【解析】【詳解】A．圖中右燒杯中發(fā)生置換反應(yīng)，不能形成原電池，故A錯誤；B．圖中連接了外接電源，鋼閘門連接電源的負極作陰極，鋼閘門得到保護，屬于外接電流的陰極保護法，而犧牲陽極陰極保護法是附加一個活動性比鐵強的金屬，作負極，先腐蝕附著的活動性強的金屬電極，而不需要外接電源，B錯誤；C．陽極鐵失去電子變成亞鐵離子，并與氫氧根生成氫氧化亞鐵，煤油起到隔絕空氣的作用，故圖所示裝置可制備Fe(OH)2并能較長時間保持其顏色，C正確；D．圖中食鹽水呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣消耗、裝置內(nèi)氣體減小壓強變小紅墨水被吸入導(dǎo)管、導(dǎo)管上面有一短紅色的水柱，D正確；故選CD。15.元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，這些元素組成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。m、p、r是常見的單質(zhì)，其中p是元素W的單質(zhì)；n由兩種元素組成，通常為液態(tài)，中含有質(zhì)子；q是一種強堿，二氧化碳與其反應(yīng)后溶液的焰色試驗呈黃色；s是一種磁性氧化物。下列說法錯誤的是A.r是一種最理想的清潔能源B.q為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵C.由元素Z和Y組成的化合物中陰陽離子個數(shù)比為D.n和p的反應(yīng)中，每消耗，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為【答案】C【解析】【分析】由2種元素組成，通常為液態(tài)，1moln中含有10mol質(zhì)子，則n是H2O；q是一種強堿，二氧化碳與其反應(yīng)后溶液的焰色試驗呈黃色，則q是NaOH；s是一種磁性氧化物，則s是Fe3O4，m、p、r是常見的單質(zhì)，其中p是元素W的單質(zhì)，則m是Na，p是Fe，r是H2；根據(jù)它們原子序數(shù)大小關(guān)系可知：X是H，Y是O，Z是Na，W是Fe元素，然后根據(jù)問題分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：X是H，Y是O，Z是Na，W是Fe元素，物質(zhì)m是金屬Na，n是H2O，p是Fe，q是NaOH，r是H2，s是Fe3O4。A．氫氣的燃燒產(chǎn)物是水，故為理想的清潔能源，A正確；B．q是NaOH，是由Na+與OH-通過離子鍵結(jié)合，也含有O-H共價鍵，B正確；C．Na2O2中陽離子為Na+，陰離子為O，陰陽離子個數(shù)比為1：2，C錯誤；D．n和p的反應(yīng)為3Fe+4H2OFe3O4+4H2，16.8g的Fe的物質(zhì)的量為0.3mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8mol，D正確；故合理選項是C。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.將二氧化碳轉(zhuǎn)化為高附加值碳基燃料可有效減少碳排放。二氧化碳催化加氫制甲醇[]引起了科學(xué)界和工業(yè)界的極大興趣?；卮鹣铝袉栴}：（1）相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示?；瘜W(xué)鍵436745465413已知：每生成水蒸氣，反應(yīng)放出的能量，則___________。（2）為探究該反應(yīng)原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為的恒容密閉容器中充入和，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得和的物質(zhì)的量()隨時間的變化關(guān)系如表所示。時間1.000.500.350.2502500.500.650.750.75①從反應(yīng)開始到時，氫氣的平均反應(yīng)速率___________。②為了加快反應(yīng)速率，可采取的措施有___________(任寫兩點)。③在該條件下，反應(yīng)達到最大限度時，的轉(zhuǎn)化率為___________(保留三位有效數(shù)字)。④第時，反應(yīng)___________(填“達到”或“未達到”)平衡。（3）達到平衡時，混合氣體中氫氣的體積分?jǐn)?shù)為___________(保留三位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）351kJ/mol（2）①.0.25②.升高溫度、加入高效催化劑③.69.2%④.未達到（3）36.4%【解析】【小問1詳解】反應(yīng)斷裂2molC=O和3molH-H，生成3molC-H和1molC-O和3molH-O，每生成1mol水蒸氣，反應(yīng)放出187kJ的能量，則△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=-187kJ，則(2×754+3×436)kJ/mol-(3×413+a+465)kJ/mol，解得a=351kJ/mol；【小問2詳解】①從反應(yīng)開始到3min時，，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故氫氣的平均反應(yīng)速率；②升高溫度能提高活化分子的百分?jǐn)?shù)、加入高效催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，均可以加快反應(yīng)速率；③在該條件下，反應(yīng)達到最大限度時是反應(yīng)9分鐘時，n(CO2)=0.25mol，可列出三段式則H2的轉(zhuǎn)化率為；④第3min時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度還在變化，所以反應(yīng)未達到平衡。【小問3詳解】達到平衡時，混合氣體中氫氣的體積分?jǐn)?shù)為。17.人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，以滿足不同的需要。請按要求回答下列問題：（1）新一代鋰二次電池體系和全固態(tài)鋰二次電池體系是化學(xué)、物理等學(xué)科的基礎(chǔ)理論研究與應(yīng)用技術(shù)的前沿。①Li—CuO二次電池的比能量高、工作溫度寬。Li—CuO二次電池中，放電時金屬鋰作____極。比能量是指消耗單位質(zhì)量的電極所釋放的電量，可用來衡量電池的優(yōu)劣，則Li、Na、Al分別作為電極時比能量由大到小的順序為____。②一種制備CuO的過程如圖：

“酸浸反應(yīng)”中，H2O2作____(填“氧化劑”或“還原劑”)。寫出“混合沉淀”過程產(chǎn)生Cu2(OH)2CO3反應(yīng)的離子方程式：____。（2）CH3OH可作為燃料使用，使用CH3OH和O2組合設(shè)計的燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，質(zhì)子(H+)交換膜左右兩側(cè)的溶液均為等濃度的稀硫酸。①物質(zhì)a為____(填化學(xué)式)；電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)為____。②電極d為____極，電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)為____?！敬鸢浮浚?）①.負②.Li>Al>Na③.氧化劑④.2Cu2++2CO+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑（2）①.CH3OH②.CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+③.正④.O2+4H++4e-=2H2O【解析】【小問1詳解】①Li—CuO二次電池中，放電時金屬鋰失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負極；比能量是指消耗單位質(zhì)量的電極所釋放的電量，設(shè)金屬質(zhì)量均為m，相同質(zhì)量的Li、Na、Al作電極時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為、、，＞＞，則Li、Na、Al分別作為電極時比能量由大到小的順序為Li>Al>Na；②“酸浸反應(yīng)”中，加入H2O2，使Cu轉(zhuǎn)化為Cu2+，則H2O2作氧化劑；“混合沉淀”過程中，硫酸銅溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成Cu2(OH)2CO3和CO2，其離子方程式為2Cu2++2CO+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑；【小問2詳解】由圖可知，H+移向正極移動，則電極d為正極，電極c為負極；①CH3OH在負極上失去電子生成CO2，則物質(zhì)a為CH3OH；電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)為CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+；②電極d為正極，電極d上氧氣得電子生成水，故電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O。18.已知A、B、C、D、E、F、G、H為原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中D與G同族，且D為短周期主族元素中原子半徑最大的元素，常見的F的單質(zhì)為有色氣體。A、B、C、E、F、H在元素周期表中的相對位置如圖，請回答下列問題：ABCEFH（1）已知元素H的一種核素的中子數(shù)為45，請用原子符號表示該核素：_______。（2）請用電子式表示D和E的原子形成化合物(該化合物含有三個原子核)的過程：_______。（3）元素D和C可組成淡黃色固體，該化合物所含的化學(xué)鍵類型有_______(填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”)。（4）C和E的最簡單氫化物中穩(wěn)定性較強的是_______(填化學(xué)式)。（5）元素E，F(xiàn)，G的簡單離子半徑由大到小的順序是_______(用離子符號表示)；將少量的通入G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。（6）為確定中是否含有，可使用的鑒別方法為_______。（7）比較元素E和F的非金屬性強弱：在E的氫化物的水溶液中通入少量F的單質(zhì)，可觀察到的實驗現(xiàn)象是_______，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______?！敬鸢浮浚?）（2）（3）離子鍵、非極性鍵（4）H2O（5）①.②.（6）焰色試驗（7）①.出現(xiàn)黃色渾濁②.【解析】【分析】D為短周期主族元素中原子半徑最大的元素，D為Na，常見的F的單質(zhì)為有色氣體，F(xiàn)為Cl，D與G同族，且G的原子序數(shù)較大，則G為K，根據(jù)A、B、C、E、F、H在元素周期表中的相對位置可知，H為Br，E為S，C為O，B為N，A為C，綜合分析：A為C，B為N，C為O，D為Na，E為S，F(xiàn)為Cl，G為K，H為Br，以此解題?！拘?詳解】由分析可知H為Br，H的一種核素的中子數(shù)為45，則可表示為：；【小問2詳解】由分析可知D為Na，E為S，則用電子式表示Na2S的形成過程為：；【小問3詳解】由分析可知C為O，D為Na，則淡黃色固體為Na2O2，其中存在的化學(xué)鍵類型有：離子鍵、非極性鍵；【小問4詳解】由分析可知C為O，E為S，非金屬性越強，則氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性較強的是H2O；【小問5詳解】由分析可知A為C，C為O，E為S，F(xiàn)為Cl，G為K，核外電子排布相同時，原子序數(shù)越小，則離子半徑越大，故離子半徑由大到小的順序是；AC2為CO2，G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為KOH，則二氧化碳通入氫氧化鉀溶液中的離子方程式為：；【小問6詳解】由分析可知D為Na，F(xiàn)為Cl，G為K，則DF為NaCl，GF為KCl，兩者含有的陽離子不同，鑒別的方法為：焰色試驗；【小問7詳解】由分析可知E為S，F(xiàn)為Cl，E的氫化物為H2S，F(xiàn)的單質(zhì)為Cl2，氯的非金屬性大于硫，則少量氯氣通入硫化氫中，可以置換出單質(zhì)硫，故現(xiàn)象為：出現(xiàn)黃色渾濁；相應(yīng)的方程式為：。19.電化學(xué)給人類的生活和工業(yè)生產(chǎn)帶來極大的方便。回答下列問題：（1）一種利用垃圾滲濾液中、發(fā)電的原理如圖所示。

①X為該裝置的_______極。②寫出Y極電極反應(yīng)式：_______。（2）電解池在生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。①工業(yè)上電解精煉銀的裝置如圖1所示，_______(填“a”或“b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀，b極的電極反應(yīng)式為_______，若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為_______。

②氯堿工業(yè)：用離子交換膜法電解飽和食鹽水的裝置如圖2所示，①口有帶刺激性氣味的氣體逸出，則A為外電源的_______極，與B相連的電極的電極反應(yīng)式為_______。為了獲得產(chǎn)品(和)，應(yīng)選用_______(填“陰”或“陽”)離子交換膜。【答案】（1）①.負②.（2）①.a②.