2024年江蘇省高考化學試卷及解析

2024江蘇高考化學卷〔附答案〕PAGE82024年普通高等學校招生統(tǒng)一考試〔江蘇卷〕化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Cr52Fe56Cu64I127選擇題單項選擇題：此題包括10小題，每題2分，共計20分。每題只有一個選項符合題意。1．水是生命之源，2024年我國科學家首次拍攝到水分子團簇的空間取向圖像，模型見右圖。以下關于水的說法正確的選項是A．水是弱電解質(zhì)B．可燃冰是可以燃燒的水C．氫氧兩種元素只能組成水D．0℃時冰的密度比液態(tài)水的密度大2．以下有關化學用語表示正確的選項是A．過氧化鈉的電子式：B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：3．25℃時，以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B．c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－D．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－4．以下有關物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關系正確的選項是A．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D．氧化鐵能與酸反響，可用于制作紅色涂料5．以下裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能到達實驗目的的是A．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中少量氯化氫C．用裝置丙別離二氧化錳和氯化錳溶液D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC．標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAD．在過氧化鈉與水的反響中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA7．以下指定反響的離子方程式正確的選項是A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H＋+NO3－=Cu2＋+NO2↑+H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反響制Fe(OH)2：Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2+AlO2－+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－8．以下各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反響的是物質(zhì)組別甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO39．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。以下說法正確的選項是 A．原子半徑的大小順序:r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同 C．X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的弱 D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強10．：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H22CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H34Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H43CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)△H5以下關于上述反響焓變的判斷正確的選項是A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5不定項選擇題：此題包括5小題，每題4分，共計20分。每題只有一個或兩個選項符合題意。假設正確答案只包括一個選項，多項選擇時，該小題得0分；假設正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得總分值，但只要選錯一個，該小題就得0分。11．以下有關說法正確的選項是A．假設在海輪外殼上附著一些銅塊，那么可以減緩海輪外殼的腐蝕B．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下可自發(fā)進行，那么該反響的△H＞0C．加熱0.1mol·L－1Na2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大D．對于乙酸與乙醇的酯化反響〔△H＜0〕，參加少量濃硫酸并加熱，該反響的反響速率和平衡常數(shù)均增大12．去甲腎上腺素可以調(diào)控動物機體的植物性神經(jīng)功能，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。以下說法正確的選項是A．每個去甲腎上腺素分子中含有3個酚羥基B．每個去甲腎上腺素分子中含有1個手性碳原子C．1mol去甲腎上腺素最多能與2molBr2發(fā)生取代反響D．去甲腎上腺素既能與鹽酸反響，又能與氫氧化鈉溶液反響13．在探究新制飽和氯水成分的實驗中，以下根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的選項是A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中參加NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO14．25℃時，以下有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的選項是A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液和0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合：c(Na＋)=c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液和0.1mol·L－1氨水等體積混合〔pH＞7〕：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液和0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：c(Na＋)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)D．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液和0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合〔H2C2O4為二元弱酸〕：2c(C2O42－)+c(HC2O4－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)15．一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反響：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)容器編號溫度〔℃〕起始物質(zhì)的量〔mol〕平衡物質(zhì)的量〔mol〕CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090以下說法正確的選項是A．該反響的正反響為放熱反響B(tài)．到達平衡時，容器Ⅰ中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小C．容器Ⅰ中反響到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的長D．假設起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，那么反響將向正反響方向進行非選擇題16．〔12分〕煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰〔主要含Al2O3、SiO2等〕制備堿式硫酸鋁［Al2(SO4)x(OH)6-2x］溶液，并用于煙氣脫硫研究。粉煤灰粉煤灰酸浸過濾Ⅰ調(diào)pH=3.6過濾ⅡH2SO4溶液CaCO3粉末含SO2煙氣濾渣ⅠSO2濾渣Ⅱ吸收熱分解⑴酸浸時反響的化學方程式為▲；濾渣Ⅰ的主要成分為▲〔填化學式〕。⑵加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6-2x。濾渣Ⅱ的主要成分為▲〔填化學式〕；假設溶液的pH偏高，將會導致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是▲〔用離子方程式表示〕。⑶上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是▲；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將▲〔填“增大〞、“減小〞或“不變〞〕。17．〔15分〕非諾洛芬是一種治療類風濕性關節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：⑴非諾洛芬中的含氧官能團為▲和▲〔填名稱〕。⑵反響①中參加的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡式為▲。⑶在上述五步反響中，屬于取代反響的是▲〔填序號〕。⑷B的一種同分異構(gòu)體滿足以下條件：Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反響，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響。Ⅱ分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式▲。⑸根據(jù)已有知識并結(jié)合相關信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖〔無機試劑任用〕。合成路線流程圖例如如下：18．〔12分〕堿式碳酸鋁鎂［MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O］常用作塑料阻燃劑。⑴堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和▲。⑵MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代數(shù)關系式為▲。⑶為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗：①準確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反響，生成CO20.560L〔已換算成標準狀況下〕。②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率〔〕隨溫度的變化如右圖所示〔樣品在270℃時已完全失去結(jié)晶水，600℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物〕。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH－):n(CO32－)▲〔寫出計算過程〕。19．〔15分〕實驗室從含碘廢液〔除H2O外，含有CCl4、I2、I－等〕中回收碘，其實驗過程如下：含碘廢液復原含碘廢液復原操作X氧化富集Na2SO3溶液Cl2CCl4……I2⑴向含碘廢液中參加稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2復原為I－，其離子方程式為▲；該操作將I2復原為I－的目的是▲。⑵操作X的名稱為▲。⑶氧化時，在三頸燒瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反響〔實驗裝置如右圖所示〕。實驗控制在較低溫度下進行的原因是▲；錐形瓶里盛放的溶液為▲。⑷：5SO32－+2IO3－+2H＋=I2+5SO42－+H2O。某含碘廢水〔pH約為8〕中一定存在I2，可能存在I－、IO3－中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I－、IO3－的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4屢次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在；▲。實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。20．〔14分〕硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。⑴將燒堿吸收H2S后的溶液參加到如右圖所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反響：S2－-2e－=S(n-1)S+S2－=①寫出電解時陰極的電極反響式：▲。②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成▲。⑵將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反響回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如右圖所示。①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是▲。②反響中當有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需消耗O2的物質(zhì)的量為▲。③在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有▲。⑶H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。假設反響在不同溫度下到達平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如右圖所示，H2S在高溫下分解反響的化學方程式為▲。21．〔12分〕【選做題】此題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。假設多做，那么按A小題評分。A．［物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反響制備納米Cu2O。⑴Cu＋基態(tài)核外電子排布式為▲。⑵與OH－互為等電子體的一種分子為▲〔填化學式〕。⑶醛基中碳原子的軌道雜化類型是▲；1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為▲。⑷含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反響的化學方程式為▲。⑸Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為▲。B．［實驗化學］磷酸鐵〔FePO4·2H2O，難溶于水的米白色固體〕可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料。實驗室可通過以下實驗制備磷酸鐵。⑴稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，參加稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反響一段時間后過濾。反響加熱的目的是▲。⑵向濾液中參加一定量H2O2氧化Fe2＋。為確定參加H2O2的量，需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2＋，離子方程式如下：Cr2O72－+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O①在向滴定管中注入K2Cr2O7標準溶液前，滴定管需要檢漏、▲和▲。②在滴定xmL濾液中的Fe2＋，消耗amol·L－1K2Cr2O7標準溶液bmL，那么濾液中c(Fe2＋)=▲mol·L－1。③為使濾液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，以下實驗條件控制正確的選項是▲〔填序號〕。A．參加適當過量的H2O2溶液B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌C．加熱，使反響在較高溫度下進行D．用氨水調(diào)節(jié)溶液pH=7⑶將一定量的Na2HPO4溶液〔溶液顯堿性〕參加到含有Fe3＋的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、枯燥得到FePO4·2H2O。假設反響得到的FePO4·2H2O固體呈棕黃色，那么磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為▲。2024年普通高等學校招生統(tǒng)一考試〔江蘇卷〕化學試題答案及解析一、單項選擇題：此題包括10小題，每題2分，共計20分。1.A

【解析】水極微弱電離,是弱電解質(zhì);可燃冰的主要成分是甲烷;冰的密度小于液態(tài)水;氫氧還可以組成雙氧水;正確選項是A?

【知識點】物質(zhì)的分類;

常見物質(zhì)的性質(zhì)及用途

2.B【解析】過氧化鈉是離子化合物,A錯誤;C畫的是硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖;D是對二甲苯?B正確?

【知識點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律3.C【解析】

ＰＨ＝１酸性環(huán)境中不能大量存在；c()＝1×10－13mol/L的堿性溶液中不能大量存在Mg2＋、Cu2＋；溶液中不能大量存在。ＡＢＤ均不正確，溶液近中性，K＋、Na＋、NO3－、Cl－相互不影響，可以大量共存。

【知識點】離子共存

4.B

【解析】晶體硅用于制作半導體材料,因為其導電性,和其硬度熔點無關;漂白粉用于漂白紙,因為其強氧化性,和在空氣中不穩(wěn)定易變質(zhì)無關;氧化鐵用于制作紅色涂料,是利用其顏色是紅色,和他的堿性氧化物能和酸反響沒關系;ACD都是錯誤的,.氫氧化鋁具有弱堿性,可用于中和胃酸(鹽酸)過多,B正確?

【知識點】常見物質(zhì)的性質(zhì)及用途;生活中的材料5.C

【解析】甲無加熱裝置,A錯誤;乙中的吸收液,可以吸收氯氣,B錯誤;丁裝置的操作不能蒸干,得不到MnCl2·4H2O晶體;D也是錯誤的;C操作中二氧化錳不溶于水,而氯化錳可溶,可以用過濾的方法別離,圖示也沒有問題,C正確?

【知識點】化學實驗根底知識

6.A

【解析】氧原子摩爾質(zhì)量是16g/mol,所以,1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA,A

正確;丙烯酸分子中除含有碳碳雙鍵外,還有碳氧雙鍵,B錯誤;標況下,苯不是氣體,C錯誤;水的反響中,每生成0.1mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA,D錯誤?

【知識點】阿伏伽德羅常數(shù)

7.D

【解析】A反響的產(chǎn)物是NO,B中NH4+也參加離子反響,C中醋酸不能拆開,三個選項都是錯誤的,D正確?

【知識點】離子方程式的書寫及正誤判斷8.B

【解析】

B選項中,O2和稀HNO3不反響,氣體選項近符合題意?

【知識點】其他非金屬及其化合物;

氮、磷及其化合物9.D

【解析】

由題干所給信息,可推知X?Y?Z?W四種元素,分別是:碳?氧?鎂?硅,原子半徑應是r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),A錯誤;氧化鎂是離子鍵,二氧化硅是共價鍵,化學鍵不同,B錯誤;碳酸酸性比硅酸強,C錯誤;水的穩(wěn)定性比硅烷強,D正確,選項D?

【知識點】無機推斷

10.C

【解析】除第二反響是吸熱外,其余三個都是放熱反響,AB都錯誤;由蓋斯定律,C正確,D系數(shù)不對,錯誤,選項是

C

【知識點】化學反響與能量變化;

蓋斯定律;

焓變與鍵能二、不定項選擇題11.C

【解析】銅比鐵穩(wěn)定,應附著比鐵活潑的鋅,A錯誤;反響2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的體積減小,假設在常溫下能自發(fā)進行,那么該反響的△H<0;B

錯誤;水解是吸熱反響,所以C正確;D選項速率增大,平衡常數(shù)減小,錯誤?

【知識點】金屬的化學腐蝕與防護;

化學反響與能量變化;

水的電離和溶液酸堿性;

影響化學反響速率的因素

12.B

D

【解析】由甲腎上腺素的結(jié)構(gòu)簡式可知:酚羥基是兩個,手性碳原子1個(連醇羥基者),1mol去甲腎上腺素最多能與3molBr2發(fā)生取代反響(酚羥基臨?對位),它既能和鹽酸反響(堿性氨基),又能和氫氧化鈉溶液反響(酸性的酚羥基),選項是BD

【知識點】有機物的結(jié)構(gòu);

有機物官能團及性質(zhì);

有機反響的類型

13.D

【解析】向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，主要是Cl2的氧化性，D錯誤，其他三個選項都是正確的?！局R點】實驗探究;

氯及其化合物;無機推斷

14.AC

【解析】

A中二者恰好反響,生成弱電解質(zhì)醋酸,離子濃度大小關系正確;B選項中NH3·H2O的電離大于NH4+的水解,其大小關系是:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-),0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L

NaHCO3溶液等體積混合,物料守恒2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)],C正確;D選項的關系中無Cl-,電荷不守恒,錯誤?正確選項是AC?

【知識點】離子濃度

15.AD

【解析】比照反響Ⅰ?Ⅲ,溫度高CH3OCH3(g)的含量低,該反響的正方應為放熱反響,A正確;反響的氣體體積前后不變,相同條件下,增加CH3OH(g)的量,平衡不移動,體積分數(shù)相同,B錯誤;溫度高,速率快,Ⅲ比Ⅰ的時間短,C錯誤;由表格所給數(shù)據(jù),利用“三段式〞,可計算出該反響387°C時的平衡常數(shù)是K=4,假設按D項投料,K1=1.5<4,故反響向正向進行?D正確?

【知識點】化學反響與能量變化;

化學反響速率;

化學反響速率

三、非選擇題

16.〔1〕

〔2〕

〔3〕溶液中的局部被氧化為

減小

【解析】〔1〕粉煤灰含有?,加硫酸不反響,成為濾渣,和的反響方程式為:〔2〕加使轉(zhuǎn)化為,同時必然生成微溶的；假設溶液的pH偏高,堿性較強,會生成氫氧化鋁的沉淀,導致溶液中鋁元素的含量降低?其離子方程式為:〔3〕在上述流程中,溶液中的會-局部被氧化為,所以,分解放出的量總是小于吸收的量?同時導致溶液的酸性增強,PH減小?

【知識點】化學方程式書寫;無機推斷;

離子方程式的書寫及正誤判斷;

水的電離和溶液酸堿性

17.〔1〕醚鍵 羧基〔2〕〔3〕①③④〔4〕〔5〕【解析】〔1〕從非諾洛芬的分子結(jié)構(gòu)可看出，含氧官能團有羧基和醚鍵

〔2〕明顯反響①是鹵代烴和酚羥基的取代反響，所以X的結(jié)構(gòu)簡式為

〔3〕在所進行的五部反響中，可清楚看出屬于取代反響的有①、③、④

〔4〕又B的組成，根據(jù)題意要求，可發(fā)生銀鏡反響，必有醛基；可水解應有酯基；且水解后產(chǎn)生酚羥基，結(jié)合分子中含有兩個苯環(huán)，有6種不同化學環(huán)境的氫，其結(jié)構(gòu)簡式只能是：〔5〕由題意要求，結(jié)合所給信息，合成路線如【答案】。

【知識點】有機物官能團及性質(zhì);

有機物的結(jié)構(gòu);

有機反響的類型;

同分異構(gòu)體;

有機合成與推斷

18.〔1〕生成的產(chǎn)物具有阻燃作用〔2〕2a+3b=c+2d

〔3〕在270～600°C之間，失去結(jié)晶水后的樣品進一步熱分解放出和【解析】

〔1〕從堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x

H2O]組成上看，在受熱時發(fā)生分解反響，吸收熱量，同時，其分解產(chǎn)物也有阻燃作用，所以，可以作塑料阻燃劑。

〔2〕由化合價代數(shù)和等于0可知，四者相互關系是：2a+3b=c+2d?！?〕樣品中的n(OH－):

n(CO32－)及計算過程見【答案】?！局R點】分子結(jié)構(gòu);化學計算19.〔1〕

使中的碘進入水層。

〔2〕分液

〔3〕使氯氣在溶液中有較大溶解度〔或防止碘的升華或防止碘進一步被氧化等〕

氫氧化鈉溶液

〔4〕從水層去少量溶液，參加1～2ml淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加溶液，假設溶液變藍色，說明廢水中含有，假設溶液不變藍，說明廢水中不含有。另從水層取少量原溶液，參加1～2ml淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加溶液，假設溶液變藍色，說明廢水中含有，假設溶液不變藍，說明廢水中不含有?！窘馕觥?/p>

〔1〕具有氧化性，可以氧化，，其目的是將易溶于的變成后，易進入水中。

〔2〕不相溶解的液體間別離，應采用分液方法?！?〕溫度高氯氣在水中的溶解度減小，所以，該實驗控制在低溫下進行。為吸收