高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第9章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第46講水溶液中的離子平衡圖像課件

第46講水溶液中的離子平衡圖像1．進一步加深對電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的理解與應(yīng)用。2．能根據(jù)圖像中的關(guān)鍵點、變化趨勢，計算Ka、Kb或Ksp，判斷粒子濃度的大小關(guān)系。3．能利用沉淀溶解平衡原理，分析圖像中粒子濃度的關(guān)系，進行有關(guān)Ksp的計算。01考點梳理高效演練考點一酸堿滴定(或混合)圖像

1．抓住關(guān)鍵“五點”，突破酸堿滴定(或混合)曲線抓反應(yīng)的“起始”點判斷酸、堿的相對強弱抓反應(yīng)的“一半”點判斷是哪種溶質(zhì)的等量混合抓溶液的“中性”點判斷溶液中溶質(zhì)的成分及哪種物質(zhì)過量或不足抓“恰好反應(yīng)”點判斷生成的溶質(zhì)成分及溶液的酸堿性抓反應(yīng)的“過量”點判斷溶液中的溶質(zhì)及哪種物質(zhì)過量2.應(yīng)用示例室溫下，向20mL0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1

NaOH溶液，溶液pH的變化如下圖所示：1．(2024·南粵名校聯(lián)考)常溫下，將0.1mol·L－1

NaOH溶液滴入20mL0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH隨NaOH溶液滴入量的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是(

)A．Ka1(H2A)≈10－3B．b點溶液中存在：c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)C．c點溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)D．溶液中水的電離程度：c>b>a√B．b點溶液中溶質(zhì)為NaHA，溶液呈酸性，說明HA－的電離程度大于其水解程度，溶液中存在：c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，B項錯誤；C．由電荷守恒可知，c點溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)，C項正確；D．a(chǎn)點為H2A與NaHA的混合溶液，b點為NaHA溶液，c點為NaHA與Na2A的混合溶液，溶液中水的電離程度：c>b>a，D項正確。2．常溫下，用0.10mol·L－1

NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(

)A．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)＜c(CN－)B．點③和點④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)C．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)D．點②和點③所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)√解析：A項，點①所示溶液中存在電荷守恒：c(OH－)＋c(CN－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，且c(OH－)＞c(H＋)，點②所示溶液中存在電荷守恒：c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，且c(OH－)＜c(H＋)，兩溶液中鈉離子濃度相同，所以c(CH3COO－)＞c(CN－)，錯誤；B項，點③所示溶液pH＝7，c(OH－)＝c(H＋)，故c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)，點④所示溶液中溶質(zhì)為CH3COONa，溶液呈堿性，故c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，錯誤；C項，點①所示溶液為等濃度的HCN和NaCN溶液，存在元素守恒：c(HCN)＋c(CN－)＝2c(Na＋)，點②所示溶液為等濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液，存在元素守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)，兩溶液中鈉離子濃度相同，故c(HCN)＋c(CN－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，即c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)，正確；D項，點②和點③所示溶液中均存在電荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，且c(Na＋)>c(CH3COOH)，故c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)，錯誤?？键c二分布系數(shù)圖像

分布曲線指以pH為橫坐標(biāo)，分布系數(shù)(即組分的平衡濃度占總濃度的分數(shù))為縱坐標(biāo)的關(guān)系曲線。一元弱酸(以CH3COOH為例)二元弱酸(以草酸H2C2O4為例)三元弱酸(以H3PO4為例)

原因：弱酸溶液中加入強堿，發(fā)生中和反應(yīng)，溶液的pH不斷增大，各組分粒子的含量不斷變化√B．a(chǎn)、b、c三點溶液中微粒成分不同，溶液pOH不同，對水的電離影響程度不同，B錯誤；下列敘述正確的是(

)A．曲線①代表δ(H2A)，曲線②代表δ(HA－)B．H2A溶液的濃度為0.2000mol·L－1C．HA－的電離常數(shù)Ka＝1.0×10－2D．滴定終點時，溶液中c(Na＋)<2c(A2－)＋c(HA－)√解析：由題圖可知，加入40mLNaOH溶液時達到滴定終點，又H2A為二元酸，故H2A溶液的濃度為0.1000mol·L－1，當(dāng)沒有加入NaOH溶液時，H2A溶液的pH約為1.0，說明H2A第一步完全電離，曲線①代表δ(HA－)，曲線②代表δ(A2－)，A、B項錯誤；滴定終點時溶液中存在的離子有Na＋、H＋、A2－、HA－、OH－，根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，此時c(H＋)<c(OH－)，因此c(Na＋)>2c(A2－)＋c(HA－)，D項錯誤?？键c三沉淀溶解平衡圖像

1．有關(guān)沉淀溶解平衡Ksp曲線分析(1)典型示例。(2)點的變化。2.有關(guān)沉淀溶解平衡對數(shù)圖像分析3.沉淀滴定曲線分析以0.100mol·L－1AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol·L－1Cl－溶液的滴定曲線為例：(1)根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知，Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10－10。(2)滴定終點c點為飽和AgCl溶液，c(Ag＋)＝c(Cl－)。(3)相同實驗條件下，若改為0.0400mol·L－1Cl－，反應(yīng)終點c向a方向移動。(4)相同實驗條件下，若改為0.0500mol·L－1Br－，反應(yīng)終點c向b方向移動。1．常溫下，Ksp(NiS)＝1.0×10－21，Ksp(FeS)＝6.0×10－18。RS的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示(R表示Ni或Fe)。下列說法正確的是(

)A．Ⅱ表示FeS溶解平衡曲線B．常溫下，NiS(s)＋Fe2＋(aq)?FeS(s)＋Ni2＋(aq)的平衡常數(shù)K＝6000C．常溫下，與Q點相對應(yīng)的NiS的分散系中固液共存D．常溫下，向P點對應(yīng)的溶液中加適量Na2S固體，可轉(zhuǎn)化成M點對應(yīng)的溶液√解析：A項，F(xiàn)eS的溶度積常數(shù)更大，故Ⅰ表示FeS溶解平衡曲線，A項錯誤；C項，Q點處，Q(NiS)<Ksp(NiS)，相對應(yīng)的NiS分散系中無固體，C項錯誤；D項，向P點對應(yīng)的溶液中加適量Na2S固體，S2－濃度增大，R2＋濃度減小，可使溶液由P點轉(zhuǎn)化成M點對應(yīng)的溶液，D項正確。2．已知：常溫下，Ksp(CuS)＝1.0×10－36，Ksp(HgS)＝1.6×10－52；pM＝－lg

c(M2＋)。常溫下，向10.0mL0.20mol/LCu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10mol/LNa2S溶液，溶液中pM與加入Na2S溶液的體積的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是(

)

A．V0＝20.0mL，m＝18B．若c[Cu(NO3)2]＝0.10mol/L，則反應(yīng)終點可能為e點C．a(chǎn)、b、d三點中，由水電離的c(H＋)和

c(OH－)的乘積最大的為b點D．相同條件下，若用等濃度等體積的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，則反應(yīng)終點由b點向c點方向移動√02真題研做高考通關(guān)1．(2022·浙江1月選考)某同學(xué)在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol·L－1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L－1NaHCO3溶液，再分別用

0.4mol·L－1鹽酸滴定，利用pH計和壓力傳感器檢測，得到如下曲線：√解析：A．碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度，故碳酸鈉的堿性強于碳酸氫鈉的堿性，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，再產(chǎn)生二氧化碳氣體，故圖中甲、丁線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，A錯誤；B．當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為V1mL時(a點、b點)，壓強并未發(fā)生變化，說明無CO2產(chǎn)生，B錯誤；C．根據(jù)pH-V(鹽酸)圖，滴定分析時，c點的pH在9左右，在酚酞的變色范圍之內(nèi)，故可用酚酞作為指示劑指示滴定終點；d點的pH在4左右，在甲基橙的變色范圍之內(nèi)，故可用甲基橙作為指示劑指示滴定終點，C正確；√解析：從題圖1可以看出pH＝10.25時，碳酸氫根離子與碳酸根離子濃度相同，A項正確；從題圖2可以看出pH＝11、lg[c(Mg2＋)]＝－6時，該點位于曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的下方，不會產(chǎn)生碳酸鎂沉淀或氫氧化鎂沉淀，B項正確；3．(2023·新高考遼寧卷)某廢水處理過程中始終保持H2S飽和，即c(H2S)＝0.1mol·L－1，通過調(diào)節(jié)pH使Ni2＋和Cd2＋形成硫化物而分離，體系中pH與－lg

c關(guān)系如下圖所示，c為HS－、S2－、Ni2＋和Cd2＋的濃度，單位為

mol·L－1。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，下列說法正確的是(

)A．Ksp(CdS)＝10－18.4B．③為pH與－lg

c(HS－)的關(guān)系曲線C．Ka1(H2S)＝10－8.1D．Ka2(H2S)＝10－14.7√④表示pH與－lg

c(HS－)的關(guān)系曲線，符合x＋y＝－lg[Ka1c(H2S)]的函數(shù)關(guān)系，代入(4.2，3.9)，即4.2＋3.9＝－l