江西省玉山一中新高考仿真卷化學(xué)試題及答案解析

江西省玉山一中新高考仿真卷化學(xué)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一定量的H2在Cl2中燃燒后，所得混合氣體用100mL3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含0.05molNaClO（不考慮水解）。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比是A．2:3 B．3:1 C．1:1 D．3:22、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．垃圾分類中可回收物標志：B．農(nóng)諺“雷雨肥莊稼”中固氮過程屬于人工固氮C．綠色化學(xué)要求從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染D．燃煤中加入CaO

可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放3、將40mL1.5mol·L-1的CuSO4溶液與30mL3mol·L-1的NaOH溶液混合，生成淺藍色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為（）A．Cu(OH)2 B．CuSO4·Cu（OH）2C．CuSO4·2Cu(OH)2 D．CuSO4·3Cu(OH)24、常溫下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析正確的是（）A．各點溶液中的陽離子濃度總和大小關(guān)系：d>c>b>aB．常溫下，R-的水解平衡常數(shù)數(shù)量級為10-9C．a(chǎn)點和d點溶液中，水的電離程度相等D．d點的溶液中，微粒濃度關(guān)系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3?H2O)5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．工業(yè)上用電解MgO、Al2O3的方法來冶煉對應(yīng)的金屬B．煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均為化學(xué)變化C．“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的同一種性質(zhì)D．剛玉主要成分是氧化鋁，瑪瑙、分子篩主要成分是硅酸鹽6、下圖所示的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．證明溫度對平衡移動的影響C．驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕D．驗證AgCl溶解度大于Ag2S7、下列有關(guān)實驗?zāi)苓_到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．實驗①用于實驗室制備氯氣 B．實驗②用于制備干燥的氨氣C．實驗③用于石油分餾制備汽油 D．實驗④用于制備乙酸乙酯8、對于2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，ΔH<0，根據(jù)下圖，下列說法錯誤的是（）A．t2時使用了催化劑 B．t3時采取減小反應(yīng)體系壓強的措施C．t5時采取升溫的措施 D．反應(yīng)在t6時刻，SO3體積分數(shù)最大9、如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2═N2+2H2O下列關(guān)于該電池工作時說法正確的是（）A．甲池中負極反應(yīng)為：N2H4﹣4e﹣═N2+4H+B．甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小C．反應(yīng)一段時間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D．甲池中消耗2.24LO2，此時乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體10、列有關(guān)實驗操作，現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向某溶液中滴加雙氧水后再加入KSCN

溶液溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+B向飽和Na2CO3

溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3晶體C兩塊相同的鋁箔，其中一塊用砂紙仔細打磨過，將兩塊鋁箔分別在酒精燈上加熱打磨過的鋁箔先熔化

并滴落下來金屬鋁的熔點較低，打磨過的鋁箔更易熔化D加熱盛有NaCl和NH4Cl固體的試管試管底部固體減少，試管口有晶體凝結(jié)可以用升華法分離NaCl和

NH4Cl

固體A．A B．B C．C D．D11、食鹽加碘是往食鹽中加入微量KIO3。工業(yè)中往KOH和KI混合溶液中通入Cl2制取KIO3，以下說法不正確的是（）A．該條件下氧化性：Cl2>KIO3B．反應(yīng)產(chǎn)物中含有KClC．制取KIO3的反應(yīng)中消耗KOH和KI的物質(zhì)的量比是6：1D．取少量反應(yīng)后混合液，加足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，若無黃色沉淀，則反應(yīng)已完全12、鋰—銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列說法錯誤的是A．整個反應(yīng)過程中，氧化劑為O2B．放電時，正極的電極反應(yīng)式為：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-C．放電時，當電路中通過0.1mol電子的電量時，有0.1molLi+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動，有標準狀況下1.12L氧氣參與反應(yīng)D．通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O13、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族，兩元素核電荷數(shù)之和與W、Z原子序數(shù)之和相等，下列說法正確是（）A．Z元素的含氧酸一定是強酸B．原子半徑：X＞ZC．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：W＞XD．W、X與H形成化合物的水溶液可能呈堿性14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是A．常溫常壓下，1mol氦氣中含有的質(zhì)子數(shù)為2NAB．l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NAC．1Llmol/LNa2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于NAD．濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA15、下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的方法正確的是（）A．FeCl2(FeCl3)：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過濾B．CO2(HCl)：通過飽和NaOH溶液，收集氣體C．N2(O2)：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體D．KCl(MgCl2)：加入適量NaOH溶液，過濾16、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y、W處于同一主族Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于8，X的簡單氫化物與W的簡單氫化物反應(yīng)有大量白煙生成。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：Y<Z<WB．Z與W形成化合物的水溶液呈堿性C．W的某種氧化物可用于殺菌消毒D．Y分別與X、Z形成的化合物，所含化學(xué)鍵的類型相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、某新型藥物H()是一種可用于治療腫瘤的藥物，其合成路線如圖所示：已知：(1)E的分子式為C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色(2)（R為烴基）(3)請回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____；D的官能團的名稱為_____。(2)①的反應(yīng)類型是_____；④的反應(yīng)條件是_____。(3)寫出B→C的化學(xué)方程式_____。(4)寫出F+G→H的化學(xué)方程式_____。(5)E有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_____種。ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)ⅱ.能發(fā)生水解反應(yīng)ⅲ.分子中含的環(huán)只有苯環(huán)(6)參照H的上述合成路線，設(shè)計一條由乙醛和NH2CH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間CH3CONHCH(CH3)2的合成路線_____。18、化合物G是一種藥物合成的中間體，G的一種合成路線如下：(1)寫出A中官能團的電子式。_____________。(2)寫出反應(yīng)類型：B→C___________反應(yīng)，C→D__________反應(yīng)。(3)A→B所需反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為_______________________________。(4)寫出C的符合下列條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________________________。(任寫出3種)①能水解；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上只有一個碳原子連有取代基。(5)寫出F的結(jié)構(gòu)簡式_______________________。(6)利用學(xué)過的知識，寫出由甲苯()和為原料制備的合成路線。(無機試劑任用)_____________________。19、三苯甲醇是有機合成中間體。實驗室用格氏試劑)與二苯酮反應(yīng)制備三苯甲醇。已知:①格氏試劑非?；顫?，易與水、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)反應(yīng)；②③④實驗過程如下①實驗裝置如圖1所示。a.合成格氏試劑:向三頸燒瓶中加入0.75g鎂屑和少量碘(引發(fā)劑)，連接好裝置，在恒壓漏斗中加入3.20mL(0.03mol)溴苯和15.00mL乙醚混勻，開始緩慢滴加混合液，滴完后待用。b.制備三苯甲醇:將5.50g二苯與15.00mL乙醚在恒壓漏斗中混勻，滴入三頸燒瓶。40℃左右水溶回流0.5h，加入20.00mL包和氯化銨溶液，使晶體析出。②提純:圖2是簡易水蒸氣蒸餾裝置，用該裝置進行提純，最后冷卻抽濾（1）圖1實驗中，實驗裝置有缺陷，應(yīng)在球形冷凝管上連接____________裝置（2）①合成格氏試劑過程中，低沸點乙醚的作用是____________________；②合成格氏試劑過程中，如果混合液滴加過快將導(dǎo)致格氏試劑產(chǎn)率下降，其原因是______；（3）提純過程中發(fā)現(xiàn)A中液面上升，此時應(yīng)立即進行的操作是_______；（4）①反應(yīng)結(jié)束后獲得三苯甲醇晶體的操作為_______、過濾、洗滌______；A．蒸發(fā)結(jié)晶B．冷卻結(jié)晶C．高溫烘干D．濾紙吸干②下列抽濾操作或說法正確的是_______A．用蒸餾水潤濕濾紙，微開水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上B．用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀C．注意吸濾瓶內(nèi)液面高度，當接近支管口位置時，撥掉橡皮管，濾液從支管口倒出D．用抽濾洗滌沉淀時，應(yīng)開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀物，以減少沉淀物損失E.抽濾不宜用于過濾膠狀成劇粒太小的沉淀（5）用移液管量取20.00mL飽和氯化較溶液，吸取液體時，左手______，右手持移液管；（6）通過稱量得到產(chǎn)物4.00g，則本實驗產(chǎn)率為__________(精確到0.1％)。20、焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：實驗一焦亞硫酸鈉的制取采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為__________________。（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_________。（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。實驗二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（4）證明NaHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填序號)。a．測定溶液的pHb．加入Ba(OH)2溶液c．加入鹽酸d．加入品紅溶液e．用藍色石蕊試紙檢測（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是____________。實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：(已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________________g·L－1。②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。21、鋅的配合物ZSM、[Zn（N2H4）2（N3）2]n等配合物及其合金用途非常廣泛。（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為_____________。（2）ZSM是2-甲基咪唑和水楊酸與鋅形成的配合物，2-甲基咪唑可通過下列反應(yīng)制備：①與CN-互為等電子體的分子是_____________（寫化學(xué)式）。②2-甲基咪唑中碳原子雜化軌道類型為_____________；lmol2-甲基咪唑分子中含鍵數(shù)目為_________。N2H4易溶于水的主要的原因是_____________。（3）[Zn（N2H4）2（N3）2]n有兩種配體，Zn2+的配位數(shù)是6，補畫出[Zn（N2H4）2（N3）2]n結(jié)構(gòu)示意圖：____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

H2在Cl2中燃燒的產(chǎn)物能被堿液完全吸收，則H2完全燃燒。吸收液中有NaClO，則燃燒時剩余Cl2，從而根據(jù)化學(xué)方程式進行計算?！驹斀狻款}中發(fā)生的反應(yīng)有：①H2+Cl2=2HCl；②HCl+NaOH=NaCl+H2O；③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。據(jù)③，生成0.05molNaClO，消耗0.05molCl2、0.10molNaOH。則②中消耗0.20molNaOH和0.20molHCl。故①中消耗H2、Cl2各0.10mol。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比0.10mol:(0.10mol+0.05mol)=2:3。本題選A?！军c睛】吸收液中有NaClO，則燃燒時剩余Cl2。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比必小于1:1，只有A項合理。2、C【解析】

A.垃圾分類中可回收物標志是，表示垃圾分類中的其他垃圾，故A錯誤；B.空氣中的N2在放電條件下與O2反應(yīng)生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成的硝酸隨雨水降到地面，同土壤中的礦物相互作用，生成溶于水的硝酸鹽可作氮肥，該過程屬于自然固氮，故B錯誤；C.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上消除或減少工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，而不能污染后再治理，故C正確；D.煤燃燒生成CO2和SO2，CaO可以和SO2結(jié)合生成CaSO3，并最終被氧化成CaSO4，而CO2在高溫下不能與CaO結(jié)合生成CaCO3，則燃煤中加入CaO后可減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體的排放，故D錯誤；答案選C。3、D【解析】

Cu2+或OH－濃度都已變得很小，說明二者恰好反應(yīng)。硫酸銅和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別是0.06mol和0.09mol，則銅離子和OH－的物質(zhì)的量之比是2︰3，而只有選項D中符合，答案選D。4、B【解析】

A.溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度有關(guān)，根據(jù)圖象可知，b點導(dǎo)電能力最強，d點最弱，A錯誤；B.根據(jù)圖象可知，0.1mol/L的HR溶液的pH=3，則c(R-)≈c(H+)=10-3mol/L，c(HR)≈0.1mol/L，HR的電離平衡常數(shù)Ka=10-3×10-30.1=10-5，則R-的水解平衡常數(shù)數(shù)Kh=10C.a、d兩點導(dǎo)電能力相等，但溶液的pH分別為4、8，都抑制了水的電離，a點c(H+)=10-4mol/L，d點c(OH-)=10-6mol/L，所以對水的電離程度的影響不同，C錯誤；D.d點加入20mL等濃度的氨水，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NH4R和NH3?H2O，根據(jù)物料守恒可得：2c(HR)+2c(R-)=c(NH3?H2O)+c(NH4+)，因溶液呈堿性，NH3?H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，則c(NH4+)>c(NH3?H2O)，則c(HR)+c(R-)＞c(NH3?H2O)，D錯誤；故合理選項是B。5、B【解析】

A.工業(yè)上用電解MgCl2、Al2O3的方法來冶煉對應(yīng)的金屬，故A錯誤；B.煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B正確；C.“血液透析”是利用膠體不能透過半透膜的性質(zhì)，“靜電除塵”利用了膠體微粒帶電，在電場作用下定向移動的性質(zhì)，故C錯誤；D.剛玉主要成分是氧化鋁，瑪瑙、分子篩主要成分是二氧化硅，故D錯誤。故選B。6、B【解析】

A．由圖可知，沒有形成閉合回路，不能形成原電池，不能驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A不能達到實驗?zāi)康?；B．在圓底燒瓶中存在化學(xué)平衡：2NO2?N2O4，二氧化氮為紅棕色氣體，利用顏色的深淺，可說明溫度對二氧化氮與四氧化二氮的化學(xué)平衡的影響，故B能達到實驗?zāi)康模籆．食鹽水為中性，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，不會發(fā)生析氫腐蝕，故C不能達到實驗?zāi)康?；D．加入NaCl溶液后，溶液中Ag+還有剩余，再滴入Na2S溶液后，會生成黑色沉淀，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，因此無法判斷AgCl與Ag2S的溶解度大小關(guān)系，故D不能達到實驗?zāi)康?；故答案為B。7、C【解析】

A．實驗①的圖中利用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，但是該反應(yīng)需要加熱才發(fā)生，沒有加熱裝置，達不到實驗?zāi)康模珹項錯誤；B．NH3的密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，實驗②達不到實驗?zāi)康?，B項錯誤；C．裝置③為分餾裝置，不管是溫度計水銀球的位置還是冷凝管進水出水的方向都沒有錯誤，C項正確；D．右側(cè)試管中使用的是飽和NaOH溶液，酯在堿性環(huán)境下易水解，得不到產(chǎn)物，D項錯誤；本題答案選C。8、D【解析】

A.t2時，正逆反應(yīng)速率同時增大，且速率相等，而所給可逆反應(yīng)中，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化，故此時改變的條件應(yīng)為加入催化劑，A不符合題意；B.t3時，正逆反應(yīng)速率都減小，由于逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆移，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不可能是降低溫度；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，故此時改變的條件為減小壓強，B不符合題意；C.t5時，正逆反應(yīng)速率都增大，故改變的條件可能為升高溫度或增大壓強，由于逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆移，結(jié)合該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，故此時改變的條件為升高溫度，C不符合題意；D.由于t3、t5時刻，平衡都是發(fā)生逆移的，故達到平衡時，即t4、t6時刻所得的SO3的體積分數(shù)都比t1時刻小，D說法錯誤，符合題意；故答案為：D9、C【解析】試題分析：甲池是原電池，N2H4發(fā)生氧化反應(yīng)，N2H4是負極，在堿性電解質(zhì)中的方程式為N2H4﹣4e﹣+4OH－═N2+4H2O，故A錯誤；甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2═N2+2H2O，有水生成溶液濃度減小，PH減??；乙池是電解池，乙池總反應(yīng)：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4，乙池溶液pH減小，故B錯誤；乙池析出銅和氧氣，所以反應(yīng)一段時間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度，故C正確；2.24LO2在非標準狀況下的物質(zhì)的量不一定是0.1mol，故D錯誤?？键c：本題考查原電池、電解池。10、B【解析】溶液中含有Fe3+或Fe2+，滴加雙氧水后再加入KSCN溶液，溶液都呈紅色，故A錯誤；向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，所以析出NaHCO3晶體，故B正確；鋁易被氧化為氧化鋁，由于氧化鋁的熔點高，鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化并不滴落下來，故C錯誤；加熱盛有NaCl和NH4Cl固體的試管，氯化銨分解為氯化氫和氨氣，氯化氫和氨氣在試管口又生成氯化銨，不屬于升華，故D錯誤。點睛：Fe2+的檢驗方法是，向溶液中滴加KSCN溶液，不變血紅色，在加入雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，則原溶液中一定含有Fe2+。11、D【解析】

A.該反應(yīng)中，Cl2為氧化劑，KIO3為氧化產(chǎn)物，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，所以該條件下氧化性：Cl2＞KIO3，故A正確；B.還原產(chǎn)物為KCl，所以反應(yīng)產(chǎn)物中含有KCl，故B正確；C.方程式為6KOH+3Cl2+KI＝KIO3+6KCl+3H2O，制取KIO3的反應(yīng)中消耗KOH和KI的物質(zhì)的量比是6：1，故C正確；D.如果反應(yīng)中碘化鉀過量，則加入稀硝酸后碘離子也能被氧化為碘酸鉀，不會出現(xiàn)黃色沉淀，所以不能據(jù)此說明反應(yīng)不完全，故D錯誤。故答案選D?！军c睛】選項D是解答的易錯點，注意硝酸的氧化性更強，直接加入硝酸也能氧化碘離子。12、C【解析】A，根據(jù)題意，該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，放電過程中消耗Cu2O，由此可見通入空氣Cu腐蝕生成Cu2O，由放電反應(yīng)推知Cu極電極反應(yīng)式為Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-，Cu2O又被還原成Cu，整個過程中Cu相當于催化劑，氧化劑為O2，A項正確；B，放電時正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-，B項正確；C，放電時負極電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+，電路中通過0.1mol電子生成0.1molLi+，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動，反應(yīng)中消耗O2物質(zhì)的量為=0.025mol，在標準狀況下O2的體積為0.025mol22.4L/mol=0.56L，C項錯誤；D，放電過程中消耗Cu2O，由此可見通入空氣Cu腐蝕生成Cu2O，D項正確；答案選C。13、D【解析】

W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成的化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族，則X為O元素，Y為S元素，O、S元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等，則W、Z的原子序數(shù)之和24，而且W的原子序數(shù)小于O，Z的原子序數(shù)大于S，則Z為Cl元素，所以W的原子序數(shù)為24-17=7，即W為N元素；【詳解】A、Z為Cl元素，Cl元素的最高價含氧酸是最強酸，其它價態(tài)的含氧酸的酸性不一定強，如HClO是弱酸，故A錯誤；B、電子層越多，原子半徑越大，所以O(shè)＜Cl，即原子半徑：X＜Z，故B錯誤；C、元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞N，所以氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：W＜X，故C錯誤；D、W、X與H形成化合物的水溶液可能是氨水，呈堿性，故D正確。答案選D?！军c晴】本題以元素推斷為載體，考查原子結(jié)構(gòu)位置與性質(zhì)關(guān)系、元素化合物知識，推斷元素是解題的關(guān)鍵。1～20號元素的特殊的電子層結(jié)構(gòu)可歸納為：（1）最外層有1個電子的元素：H、Li、Na、K；（2）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar；（3）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；（4）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；（5）最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)總數(shù)一半的元素：Li、P；（6）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne；（7）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si；（8）次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：Li、Mg；(9)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素Be、S；(10)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。14、C【解析】

A．He原子序數(shù)為2，原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以1molHe含有2mol質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)為2NA，A項正確；B．10g46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6g，為0.1mol，0.1molCH3CH2OH含有0.1mol氧原子，溶液中還含有54%的水，5.4g水，為0.3molH2O，含有0.3molO，所以溶液中含有的O原子共0.4mol，數(shù)目為0.4NA，B項正確；C．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，可以知道1個CO32－水解會生成1個OH－和1個HCO3－，陰離子數(shù)目增加，大于NA，C項錯誤；D．NO2、N2O4的最簡式相同，可以以NO2的形式進行求解，23gNO2物質(zhì)的量為0.5mol，N的化合價從NO3－中的＋5降低到了＋4，現(xiàn)生成0.5molNO2，則共轉(zhuǎn)移0.5mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，D項正確；本題答案選C。15、A【解析】

A、鐵和氯化鐵反應(yīng)生成物是氯化亞鐵，A正確；B、NaOH也吸收CO2，所以不正確，應(yīng)選用飽和的碳酸氫鈉溶液，B不正確；C、氧化銅與氧氣不反應(yīng)，應(yīng)選用灼熱的銅網(wǎng)，C不正確；D、加入適量NaOH溶液會引入鈉離子，應(yīng)該是氫氧化鉀，D不正確；故選A?！军c睛】除雜的要求是不增不減。即不引入新雜質(zhì)，不減少主要成分；如B選項，NaOH能與CO2反應(yīng)，主要物質(zhì)被反應(yīng)，故錯誤。16、C【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的簡單氫化物與W的氫化物反應(yīng)有大量白煙生成，應(yīng)該為氨氣和氯化氫的反應(yīng)，X為N元素，W為Cl元素；其中Y、W處于同一主族，Y為F元素；Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于8，Z的最外層電子數(shù)為8-7=1，結(jié)合原子序數(shù)可知為第三周期的Na元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琗為N元素，Y為F元素，Z為Na元素，W為Cl元素。A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子中，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以Y、Z的簡單離子的半徑大小：Y＞Z，故A錯誤；B．Z與W形成化合物為氯化鈉，水溶液呈中性，故B錯誤；C．W的某種氧化物可用于殺菌消毒，如ClO2常用于自來水消毒，故C正確；D．Y分別與X、Z形成的化合物為NF3、NaF，前者含共價鍵，后者含離子鍵，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基、羧基加成反應(yīng)濃硫酸、加熱5【解析】

由B的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合反應(yīng)條件，逆推可知A為，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為，結(jié)合D的分子式可知C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為，E的分子式為C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則D是發(fā)生消去反應(yīng)生成E，故E為，E發(fā)生信息(3)中的反應(yīng)生成F為，結(jié)合信息(2)中H的結(jié)構(gòu)簡式，可知G為；(6)乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，乙酸與PBr3作用生成，最后與NH2CH(CH3)2作用得到CH3CONHCH(CH3)2。【詳解】(1)據(jù)上所述可知：A的結(jié)構(gòu)簡式為；D為，D官能團的名稱為羥基、羧基；(2)①A變?yōu)锽的反應(yīng)，A是，A與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生B：，所以①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；④的反應(yīng)是D變?yōu)镋，D是，D發(fā)生消去反應(yīng)，產(chǎn)生E：④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；(3)B是，B與NaOH的水溶液在加熱時發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生C，所以B→C的化學(xué)方程式為：；(4)F為，G是，二者發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生H：及HBr，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(5)E()的同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且同時滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、②能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有甲酸形成的酯基，③分子中含的環(huán)只有苯環(huán)，說明苯環(huán)側(cè)鏈含有碳碳雙鍵，只有一個取代基為—CH=CHOOCH、、有2個取代基為—CH=CH2、—OOCH，兩個取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對3不同的位置，故符合條件的共有5種；(6)乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸CH3COOH，乙酸與PBr3作用生成，最后與NH2CH(CH3)2作用得到CH3CONHCH(CH3)2，合成路線流程圖為：?！军c睛】本題考查有機物的推斷與合成的知識，側(cè)重考查分析推斷、知識綜合運用能力，充分利用反應(yīng)條件、有機物分子式與結(jié)構(gòu)簡式進行分析推斷，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系、官能團之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。18、加成氧化O2、Cu/△(或者CuO、△)CH3COCH2CH2OHCH3COCH2COOH【解析】

(1)A的結(jié)構(gòu)式為：其中的官能團是羥基，電子式為：；(2)B中存在α-氫可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C，故該反應(yīng)時加成反應(yīng)；C含有羥基，可以和酸性高錳酸鉀會發(fā)生氧化反應(yīng)生成D；(3)A→B反應(yīng)中羥基變成酮基，是氧化反應(yīng)；(4)C的分子式為C9H16O2，能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有—OOCH的結(jié)構(gòu)，含有醛基并且有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上只有一個碳原子連有取代基；(5)E和CH3CH2CH2Br在CH3CHONa和CH3CH2OH的條件下，CH3CH2CH2Br會取代中的α-氫，生成和HBr；(6)由甲苯()和為原料制備可以先將通過取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化成；通過氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成CH3COCH2COOH，和CH3COCH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)可以生成目標產(chǎn)物。【詳解】(1)A的結(jié)構(gòu)式為：其中的官能團是羥基，電子式為：；(2)B中存在α-氫可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C，故該反應(yīng)時加成反應(yīng)；C含有羥基，可以和酸性高錳酸鉀會發(fā)生氧化反應(yīng)生成D；(3)A→B反應(yīng)中羥基變成酮基，是氧化反應(yīng)，反應(yīng)條件是：O2、Cu/△(或者CuO、△)；(4)C的分子式為C9H16O2，能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有—OOCH的結(jié)構(gòu)，含有醛基并且有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上只有一個碳原子連有取代基，滿足上述條件的同分異構(gòu)體有、、和四種，寫出三種即可；(5)E和CH3CH2CH2Br在CH3CHONa和CH3CH2OH的條件下，CH3CH2CH2Br會取代中的α-氫，生成和HBr，故F的結(jié)構(gòu)式為；(6)由甲苯()和為原料制備可以先將通過取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化成；通過氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成CH3COCH2COOH，和CH3COCH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)可以生成目標產(chǎn)物，合成路線為：CH3COCH2CH2OHCH3COCH2COOH。19、裝有氯化鈣固體的干燥管（其他干燥劑合理也可以）作溶劑，且乙醚氣體排除裝置中的空氣，避免格氏試劑與之反應(yīng)滴加過快導(dǎo)致生成的格氏試劑與溴苯反應(yīng)生成副產(chǎn)物聯(lián)苯立即旋開螺旋夾，并移去熱源，拆下裝置進行檢查BDABE拿洗耳球51.3%【解析】

(1).格氏試劑非?；顪\，易與水、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)反應(yīng)，應(yīng)在球形冷凝管上連接裝有氯化鈣固體的干燥管；(2)①為使反應(yīng)充分，提高產(chǎn)率，用乙醚來溶解收集。乙醚的沸點低，在加熱過程中可容易除去，同時可防止格氏試劑與燒瓶內(nèi)的空氣相接觸。因此答案為：作溶劑，且乙醚氣體排除裝置中的空氣，避免格氏試劑與之反應(yīng)；②依據(jù)題干反應(yīng)信息可知滴入過快會生成聯(lián)苯，使格氏試劑產(chǎn)率下降；（3）提純過程中發(fā)現(xiàn)A中液面上升說明后面裝置不能通過氣體，需要旋開螺旋夾移去熱源后拆裝置進行檢查裝置氣密性，故答案為：立即旋開螺旋夾，移去熱源，拆下裝置進行檢查。（4）①濾紙使其略小于布式漏斗，但要把所有的孔都覆蓋住，并滴加蒸餾水使濾紙與漏斗連接緊密，A正確；用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀，B正確；當吸濾瓶內(nèi)液面快達到支管口位置時，拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液，C錯誤；洗滌沉淀時，應(yīng)關(guān)小水龍頭，使洗滌劑緩慢通過沉淀物，D錯誤；減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀，膠狀沉淀在快速過濾時易透過濾紙；沉淀顆粒太小則易在濾紙上形成一層密實的沉淀，溶液不易透過，E正確；答案為ABE。（5）用移液管量取20.00mL飽和氯化較溶液，吸取液體時，左手拿洗耳球，右手持移液管；答案為：拿洗耳球。（6）通過稱量得到產(chǎn)物4.00g，根據(jù)題干提供的反應(yīng)流程0.03mol溴苯反應(yīng)，理論上產(chǎn)生三苯甲醇的物質(zhì)的量為0.03mol，即理論生產(chǎn)三苯甲醇的質(zhì)量為0.03molⅹ=7.80，產(chǎn)率=實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量=4.00g÷7.80ⅹ100%=51.3%，答案為：51.3%。20、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O過濾da、e取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成0.16偏低【解析】

（1）裝置Ⅰ中濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，同時生成硫酸鈉和水，其化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O；（2）從裝置Ⅱ中溶液中獲得已析出的晶體，采取的方法是過濾；（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣SO2，由于SO2屬于酸性