北京市航空航天大學(xué)附屬中學(xué)高三第二次模擬考試新高考化學(xué)試卷及答案解析

北京市航空航天大學(xué)附屬中學(xué)高三第二次模擬考試新高考化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某透明溶液可能含有NH4+、Fe2＋、Fe3＋、SO42-、Cl－、CO32-離子中的若干種。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：①向溶液中滴加過(guò)量的稀Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，沒(méi)有氣體產(chǎn)生，過(guò)濾；②向①所得的沉淀加熱灼燒，最后得有色固體；③向①所得的濾液，先用HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，無(wú)白色沉淀生成。下列推斷正確的是()A．一定沒(méi)有NH4+和Cl－B．白色沉淀是Fe(OH)2C．第③步先用HNO3酸化，是為了防止SO42-和CO32-的干擾D．原溶液中的溶質(zhì)可能是(NH4)2Fe(SO4)22、下列實(shí)驗(yàn)操作不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是A．稀釋硫酸時(shí)將濃硫酸緩慢注入蒸餾水中，并不斷攪拌B．做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理C．加熱燒瓶里液體時(shí)，在燒瓶底部放幾片碎瓷片D．向試管里滴加液體時(shí)，滴管不能伸入試管內(nèi)3、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A．氫氧化鋇溶液與稀硝酸反應(yīng)：OH-+H＋=H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2OC．醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H＋+OH-=H2OD．碳酸鋇溶于稀鹽酸中：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑4、甲基環(huán)戊烷（）常用作溶劑，關(guān)于該化合物下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑B．其一氯代物有3種C．該有機(jī)物在一定條件下可以發(fā)生取代、氧化反應(yīng)D．與2-己烯互為同分異構(gòu)體5、有一種線性高分子，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．該高分子由4種單體(聚合成高分子的簡(jiǎn)單小分子)縮聚而成B．構(gòu)成該分子的幾種羧酸單體互為同系物C．上述單體中的乙二醇，可被O2催化氧化生成單體之一的草酸D．該高分子有固定熔、沸點(diǎn)，1mol上述鏈節(jié)完全水解需要?dú)溲趸c物質(zhì)的量為5mol6、高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑，工業(yè)上采用向KOH溶液中通入氯氣，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制備K2FeO4，發(fā)生反應(yīng)：①C12+KOH→KC1+KC1O+KC1O3+H2O(未配平)；②2Fe(NO3)3+3KC1O+10KOH===2K2FeO4+6KNO3+3KC1+5H2O。下列說(shuō)法正確的是A．若反應(yīng)①中n(ClO－)：n(C1O3－)=5：1，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1B．反應(yīng)①中每消耗4molKOH，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下1．4LCl2C．氧化性：K2FeO4>KC1OD．若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有KC1O，則得到0.2molK2FeO4時(shí)消耗0.3molC127、鵝去氧膽酸和膽烷酸都可以降低肝臟中的膽固醇，二者的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說(shuō)法中正確的是A．二者互為同分異構(gòu)體B．二者均能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)C．膽烷酸中所有碳原子可能處于同一平面內(nèi)D．等物質(zhì)的量的鵝去氧膽酸和膽烷酸與足量Na反應(yīng)時(shí)，最多消耗Na的量相同8、下列屬于非電解質(zhì)的是（）A．FeB．CH4C．H2SO4D．NaNO39、聚乳酸是一種生物降解塑料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．下列說(shuō)法正確的是（）A．聚乳酸的相對(duì)分子質(zhì)量是72B．聚乳酸的分子式是C3H4O2C．乳酸的分子式是C3H6O2D．聚乳酸可以通過(guò)水解降解10、如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。字母代表元素，分析正確的是A．R在周期表的第15列B．Y、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸C．簡(jiǎn)單離子的半徑:X>Z>MD．Z的單質(zhì)能從M與Q元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M11、海水淡化是解決沿海城市飲用水問(wèn)題的關(guān)鍵技術(shù)。下圖是電滲析法淡化海水裝置的工作原理示意圖(電解槽內(nèi)部的“┆”和“│”表示不同類型的離子交換膜)。工作過(guò)程中b電極上持續(xù)產(chǎn)生Cl2。下列關(guān)于該裝置的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．工作過(guò)程中b極電勢(shì)高于a極B．“┆”表示陰離子交換膜，“│”表示陽(yáng)離子交換膜C．海水預(yù)處理主要是除去Ca2＋、Mg2＋等D．A口流出的是“濃水”，B口流出的是淡水12、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A．T原子可以表示為 B．氧氯酸的結(jié)構(gòu)式是:H-N≡CC．氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖: D．比例模型可以表示CO2或SiO213、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了鋰離子電池開(kāi)發(fā)的三位科學(xué)家。一種鋰離子電池的反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x＜1)。其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．放電時(shí)，Li+由b極向a極遷移B．放電時(shí)，若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，石墨電極將減重0.14gC．充電時(shí)，a極接外電源的正極D．該廢舊電池進(jìn)行“充電處理”有利于鋰在LiCoO2極回收14、已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核外電子總數(shù)，其形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是A．原子半徑:W>Z>Y>XB．該化合物中各元素的原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)C．X與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)D．X、Y、Z、W可形成原子個(gè)數(shù)比8：1：2：3的化合物15、CuO有氧化性，能被NH3還原，為驗(yàn)證此結(jié)論，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體NOB．NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)可能是CuC．裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗，只能用作分液操作D．燒杯中硫酸的作用是防倒吸16、下列除雜方案正確的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO2（g）SO2（g）飽和NaHSO3溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液過(guò)濾CCl2（g）HCl（g）飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4洗氣DSO2（g）SO3（g）濃H2SO4洗氣A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯吡格雷是一種用于預(yù)防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動(dòng)脈循環(huán)障礙疾病的藥物。以A為原料合成該藥物的路線如圖：（1）A的化學(xué)名稱是__，C中的官能團(tuán)除了氯原子，其他官能團(tuán)名稱為_(kāi)_。（2）A分子中最少有__原子共面。（3）C生成D的反應(yīng)類型為_(kāi)_。（4）A與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。（5）物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個(gè)碳原子，符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有__種。①除苯環(huán)之外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③苯環(huán)上有只有兩個(gè)取代基。其中核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，且峰值比為2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_。（6）已知：，寫出以苯甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）__。18、[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通過(guò)改善膽固醇的分布，可減少CH和LDL在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法：回答下列問(wèn)題：(1)C的化學(xué)名稱為_(kāi)_____________________(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____________(3)H的分子式為_(kāi)_______________________(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_(kāi)__________，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________(5)M為的同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則M的結(jié)構(gòu)共有種____(不考慮立體異構(gòu))；其中1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______(6)利用Wittig反應(yīng)，設(shè)計(jì)以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：______________________。19、某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn)：裝置分別進(jìn)行的操作現(xiàn)象i.連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加酚酞ii.連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(l)小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗(yàn)方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。①實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象是____。②用化學(xué)用語(yǔ)解釋實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象：____。(2)查閱資料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過(guò)ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是__________。②進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)幾分鐘后的記錄如下：實(shí)驗(yàn)滴管試管現(xiàn)象0.5mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液iii.蒸餾水無(wú)明顯變化iv.1.0mol·L-1NaCl溶液鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀v.0.5mol·L-1Na2SO4溶液無(wú)明顯變化a．以上實(shí)驗(yàn)表明：在____條件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。b．為探究Cl-的存在對(duì)反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明Cl-的作用是____。(3)有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)仍不嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性對(duì)實(shí)驗(yàn)ii結(jié)果的影響，又利用(2)中裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。其中能證實(shí)以上影響確實(shí)存在的是____________（填字母序號(hào)）。實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象A酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液（已除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀B酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（未除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（已除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液（已除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀綜合以上實(shí)驗(yàn)分析，利用實(shí)驗(yàn)ii中試劑能證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)方案是_________。20、常用調(diào)味劑花椒油是一種從花椒籽中提取的水蒸氣揮發(fā)性香精油，溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑。利用如圖所示裝置處理花椒籽粉，經(jīng)分離提純得到花椒油。實(shí)驗(yàn)步驟：（一）在A裝置中的圓底燒瓶中裝入容積的水，加1~2粒沸石。同時(shí)，在B中的圓底燒瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。（二）加熱A裝置中的圓底燒瓶，當(dāng)有大量蒸氣產(chǎn)生時(shí)關(guān)閉彈簧夾，進(jìn)行蒸餾。（三）向餾出液中加入食鹽至飽和，再用15mL乙醚萃取2次，將兩次萃取的醚層合并，加入少量無(wú)水Na2SO4；將液體傾倒入蒸餾燒瓶中，蒸餾得花椒油。(1)裝置A中玻璃管的作用是_______。裝置B中圓底燒瓶?jī)A斜的目的是________。(2)步驟（二）中，當(dāng)觀察到_______現(xiàn)象時(shí)，可停止蒸餾。蒸餾結(jié)束時(shí)，下列操作的順序?yàn)開(kāi)______（填標(biāo)號(hào)）。①停止加熱②打開(kāi)彈簧夾③關(guān)閉冷凝水(3)在餾出液中加入食鹽的作用是__；加入無(wú)水Na2SO4的作用是_______。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。（殘留物以表示）(5)為測(cè)定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液，攪拌，充分反應(yīng)，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚酞，用0.1moI/L鹽酸進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)消耗鹽酸20.00mL。則該花椒油中含有油脂_______g/L。（以計(jì)，式量：884)。21、對(duì)甲烷和CO2的高效利用不僅能緩解大氣變暖，而且對(duì)日益枯竭的石油資源也有一定的補(bǔ)充作用，甲烷臨氧耦合CO2重整反應(yīng)有：反應(yīng)（i）：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g)△H=－71.4kJ?mol-1反應(yīng)（ii）：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)△H=+247.0kJ?mol-1（1）寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_______________________________。（2）在兩個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器中，起始時(shí)按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì)，在相同溫度下進(jìn)行反應(yīng)（ii）：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)（不發(fā)生其它反應(yīng)），CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示：容器起始物質(zhì)的量(n)/molCO2的平衡轉(zhuǎn)化率CH4CO2COH2Ⅰ0.10.10050％Ⅱ0.10.10.20.2/①下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是_________。A．v正(CH4)=2v逆(CO)B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度滿足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2)C．容器內(nèi)混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變②若容器Ⅰ內(nèi)反應(yīng)從開(kāi)始到平衡所用的時(shí)間為tmin，則tmin內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為：v(H2)=________（用含t的表達(dá)式表示）。③達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ、Ⅱ內(nèi)CO的物質(zhì)的量的關(guān)系滿足：2n(CO)Ⅰ_______n(CO)Ⅱ（填“＞”、“＝”或“＜”）（3）將CH4(g)和O2(g)以物質(zhì)的量比為4:3充入盛有催化劑的恒容密閉容器內(nèi)，發(fā)生上述反應(yīng)（i）：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g)，相同時(shí)間段內(nèi)測(cè)得CO的體積分?jǐn)?shù)[ψ(CO)]與溫度（T）的關(guān)系如圖如示。①T2℃時(shí)，CO體積分?jǐn)?shù)最大的原因是_____________。②若T2℃時(shí)，容器內(nèi)起始?jí)簭?qiáng)為P0，平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為20％，則反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=_______（用平衡分壓強(qiáng)代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（4）2016年我國(guó)科研人員根據(jù)反應(yīng)Na+CO2

→Na2CO3+C（未配平）研制出一種室溫“可呼吸”Na-CO2電池。放電時(shí)該電池“吸入”CO2，充電時(shí)“呼出”CO2。其放電時(shí)的工作原理如圖所示，已知吸收的全部CO2中，有轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面，寫出放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式：_________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.溶液可能含有NH4+，遇稀的Ba(OH)2溶液，放不出氨氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B.白色沉淀灼燒后生成有色固體，一定有Fe元素，沒(méi)有CO32-，步驟③沒(méi)有Cl－，一定含有SO42-，白色沉淀中還含有BaSO4，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.步驟③步用HNO3酸化，是為了防止SO42-和過(guò)量的稀Ba(OH)2溶液中的OH－的干擾，沒(méi)有CO32-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.溶液中，一定有Fe2＋、SO42-，可能有NH4+，溶質(zhì)可能是(NH4)2Fe(SO4)2，選項(xiàng)D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，易錯(cuò)點(diǎn)為C.步驟③步用HNO3酸化，是為了防止SO42-和過(guò)量的稀Ba(OH)2溶液中的OH－的干擾。2、D【解析】

A.稀釋硫酸時(shí)將濃硫酸緩慢注入蒸餾水中，并不斷攪拌，是為了防止?jié)饬蛩崛苡谒懦龅拇罅康臒崾挂后w沸騰飛濺出來(lái)，是出于安全考慮，A不符合題意；B.做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，進(jìn)行尾氣處理，是出于安全考慮，B不符合題意；C.加熱燒瓶里液體時(shí)，在燒瓶底部放幾片碎瓷片，是為了防止暴沸，是出于安全考慮，C不符合題意；D.向試管里滴加液體時(shí)，滴管不能伸入試管內(nèi)，是為了防止污染試劑，不是出于安全考慮，D符合題意；故答案選D。3、A【解析】

A.反應(yīng)符合事實(shí)，符合離子方程式的物質(zhì)拆分原則，A正確；B.澄清的石灰水中Ca(OH)2電離出自由移動(dòng)的Ca2+、OH-離子，不能寫化學(xué)式，B錯(cuò)誤；C.醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，不能寫離子形式，C錯(cuò)誤；D.BaCO3難溶于水，不能寫成離子形式，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。4、B【解析】

A.甲基環(huán)戊烷是烴，烴難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，故A正確；B.甲基環(huán)戊烷有四種位置的氫，如圖，因此其一氯代物有4種，故B錯(cuò)誤；C.該有機(jī)物在一定條件下與氯氣光照發(fā)生取代，與氧氣點(diǎn)燃發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D.甲基環(huán)戊烷與2-己烯分子式都為C6H10，因此兩者互為同分異構(gòu)體，故D正確。綜上所述，答案為B。5、C【解析】

A.該高分子由乙二醇、乙二酸、1,2-丙二醇、對(duì)苯二甲酸、丙二酸5種單體縮聚而成，故A錯(cuò)誤；B.對(duì)苯二甲酸與乙二酸、丙二酸不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；C.乙二醇可被02催化氧化生成草酸，故C正確；D.高分子化合物沒(méi)有固定熔沸點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；答案選C。6、D【解析】

A選項(xiàng)，若反應(yīng)①中n(ClO－)：n(C1O3－)=5：1，設(shè)物質(zhì)的量分別為5mol和1mol，則化合價(jià)升高失去10mol電子，則化合價(jià)降低得到10mol電子，因此總共有了8mol氯氣，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為10：6，即5:3，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，根據(jù)A分析反應(yīng)①得出消耗氫氧化鉀物質(zhì)的量為16mol，因此每消耗4molKOH，吸收氯氣2mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LCl2，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，根據(jù)第二個(gè)方程式比較氧化性，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，因此KC1O>K2FeO4，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有KC1O，則C12與KC1O物質(zhì)的量之比為1:1，根據(jù)第二個(gè)方程式得到KC1O與K2FeO4物質(zhì)的量之比為3:2，因此得到0.2molK2FeO4時(shí)消耗0.3molC12，故D正確。綜上所述，答案為D。7、B【解析】

A．鵝去氧膽酸脫氫氧化后生成膽烷酸，則鵝去氧膽酸和膽烷酸的分子式不同，不可能是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B．鵝去氧膽酸和膽烷酸分子中均有羧基和羥基，則均可發(fā)生取代反應(yīng)，如發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；C．膽烷酸分子結(jié)構(gòu)中環(huán)上除羰基和羧基中的碳原子外，其它碳原子均是sp3雜化，則分子結(jié)構(gòu)中所有碳原子不可能在同一平面內(nèi)，故C錯(cuò)誤；D．鵝去氧膽酸和膽烷酸分子內(nèi)均有一個(gè)羧基，但鵝去氧膽酸比膽烷酸多一個(gè)羥基，則等物質(zhì)的量的鵝去氧膽酸和膽烷酸分別與Na完全反應(yīng)時(shí)消耗的Na的物質(zhì)的量不等，故D錯(cuò)誤；故答案為B。8、B【解析】A．金屬鐵為單質(zhì)，不是化合物，所以鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．CH4是在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，故B正確；C．硫酸的水溶液能夠?qū)щ?，硫酸是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．NaNO3屬于離子化合物，其水溶液或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：抓住非電解質(zhì)的特征水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷脑蚴亲陨聿荒茈婋x是解題的關(guān)鍵，非電解質(zhì)是水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；電解質(zhì)為水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物，無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定是化合物，單質(zhì)、混合物一定不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行判斷。9、D【解析】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，聚乳酸的相對(duì)分子質(zhì)量是72n，故A錯(cuò)誤；B．聚乳酸的分子式為(C3H4O2)n，故B錯(cuò)誤；C．的單體為，因此乳酸的分子式為C3H6O3，故C錯(cuò)誤；D．聚乳酸含有酯基，可以通過(guò)水解反應(yīng)生成小分子，達(dá)到降解的目的，故D正確；故選D。10、C【解析】

從圖可看出X、Y在第二周期，根據(jù)原子序數(shù)知道X是O元素，Y是F元素，同理可知Z是Na元素，M是Al元素，R是Si元素，Q是Cl元素?！驹斀狻緼.R是Si元素，在周期表中位于第14列，故A錯(cuò)誤；B.Y是F元素，沒(méi)有正化合價(jià)，沒(méi)有含氧酸，故B錯(cuò)誤；C.X、Z、M的簡(jiǎn)單離子都是10電子結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子的半徑：X＞Z＞M，故C正確；D.Z是Na元素，鈉與鋁鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，不能置換出Al，故D錯(cuò)誤；故選C。11、D【解析】

電解過(guò)程中b電極上持續(xù)產(chǎn)生Cl2，則電極b為電解池陽(yáng)極，氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，電極a為電解池的陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，工作過(guò)程中，氯離子向b移動(dòng)，因此虛線為陰離子交換膜，鈉離子向a移動(dòng)，實(shí)線為陽(yáng)離子交換膜，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．電極b為電解池陽(yáng)極，電極a為電解池的陰極，b極電勢(shì)高于a極，故A正確；B．根據(jù)分析，“┆”表示陰離子交換膜，“│”表示陽(yáng)離子交換膜，故B正確；C．為了防止海水中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等堵塞離子交換膜，影響電解，電解前，海水需要預(yù)處理，除去其中的Ca2＋、Mg2＋等，故C正確；D．根據(jù)分析，實(shí)線為陽(yáng)離子交換膜，虛線為陰離子交換膜，鈉離子向a移動(dòng)，氯離子向b移動(dòng)，各間隔室的排出液中，A口流出的是淡水，B口流出的是“濃水”，故D錯(cuò)誤；答案選D。12、A【解析】

A.T原子為氫元素的同位素，質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為2，可以表示為，故A正確；B.氧氯酸是共價(jià)化合物，但所給結(jié)構(gòu)式中沒(méi)有氯元素，故B錯(cuò)誤；C.氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D.CO2為分子晶體，碳原子的相對(duì)體積較大，應(yīng)該用表示，而SiO2為原子晶體，不存在SiO2分子，故D錯(cuò)誤；答案選A。13、D【解析】

根據(jù)鋰離子電池的反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x＜1)可判斷出，放電時(shí)Li元素化合價(jià)升高，LixC6（可看作單質(zhì)Li和C）作負(fù)極，Co元素化合價(jià)降低。【詳解】A．放電時(shí)是b極為負(fù)極，a極為正極，Li+由負(fù)極移向正極，即由b極移向a極，A正確；B．放電時(shí)石墨電極發(fā)生Li-e-=Li+,若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，則有0.02molLi參與反應(yīng)，電極減重為0.02×7=0.14g，B正確；C．充電時(shí)，原來(lái)的正極作陽(yáng)極，與外接電源的正極相連，C正確；D．“充電處理”時(shí)，Li+在陰極得電子生成Li，石墨為陰極，故該廢舊電池進(jìn)行“充電處理”有利于鋰在石墨極回收，D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】充電時(shí)為電解裝置，電池的正極與外電源的正極相連，作電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電池的負(fù)極與外電源的負(fù)極相連，作電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。判斷電極時(shí)可以通過(guò)判斷電池反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化來(lái)進(jìn)行。14、D【解析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核外電子總數(shù)，根據(jù)形成的一種化合物結(jié)構(gòu)結(jié)合各元素形成時(shí)的價(jià)鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為O。A.同周期元素從左到右原子半徑依次減小，故原子半徑:Y>Z>W>X，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.該化合物中各元素的原子除氫原子最外層為2電子結(jié)構(gòu)，其它均滿足8電子結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.X與Y形成的二元化合物有多種烴，常溫下不一定為氣態(tài)，如苯C6H6，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.X、Y、Z、W可形成原子個(gè)數(shù)比8：1：2：3的化合物(NH4)2CO3，選項(xiàng)D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表元素周期律的知識(shí)，推出各元素是解題的關(guān)鍵。根據(jù)形成的一種化合物結(jié)構(gòu)結(jié)合各元素形成時(shí)的價(jià)鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為O。15、D【解析】

A．NO是大氣污染物，反應(yīng)時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體N2，故A錯(cuò)誤；B．在一定溫度下，NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)可能是Cu，若溫度過(guò)高，氧化銅自身可受熱轉(zhuǎn)化為紅色氧化亞銅，故B正確；C．裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗，可用作分液操作，還可用于反應(yīng)裝置中盛裝液體，控制加入液體的量來(lái)調(diào)控反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D．燒杯中硫酸的作用是防倒吸和吸收未反應(yīng)的有害氣體，故D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】尾氣處理時(shí)，堿性氣體用酸來(lái)吸收，倒扣漏斗增加接觸面積，防止倒吸。16、D【解析】

A、除去CO2中混有SO2，常用飽和NaHCO3溶液，故A錯(cuò)誤；B、加入NaOH溶液，不僅Fe3＋能與NaOH反應(yīng)，而且NH4＋也能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、除去Cl2中HCl，常用飽和NaCl溶液，不能用NaHCO3溶液，容易產(chǎn)生新的雜質(zhì)CO2，故C錯(cuò)誤；D、SO3能溶于濃硫酸，SO2不溶于濃硫酸，因此可用濃硫酸除去SO2中混有SO3，故D正確；答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鄰氯苯甲醛（2—氯苯甲醛）氨基、羧基12取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+6、【解析】

根據(jù)題干信息分析合成氯吡格雷的路線可知，A與NH4Cl、NaCN反應(yīng)生成B，B酸化得到C，C與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)得到E，E最終發(fā)生反應(yīng)得到氯吡格雷，據(jù)此結(jié)合題干信息分析解答問(wèn)題?！驹斀狻?1)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中含有醛基和氯原子，其化學(xué)名稱為鄰氯苯甲醛，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中含有的管能團(tuán)有氨基、羧基和氯原子，故答案為：鄰氯苯甲醛；氨基、羧基；(2)A分子中苯環(huán)和醛基均為共平面結(jié)構(gòu)，故分子中最少有苯環(huán)上的所有原子共平面，即最少有12個(gè)原子共平面，故答案為：12；(3)C與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)），故答案為：取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；(4)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中含有醛基，可與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成Cu2O的磚紅色沉淀，反應(yīng)方程式為+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+，故答案為：+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+；(5)物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個(gè)碳原子，物質(zhì)G除苯環(huán)之外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可知物質(zhì)G含有醛基，又苯環(huán)上有只有兩個(gè)取代基，則物質(zhì)G除苯環(huán)外含有的基團(tuán)有2組，分別為—CHO、—CH2Cl和—Cl、—CH2CHO，分別都有鄰間對(duì)3中結(jié)構(gòu)，故G的同分異構(gòu)體共有6種，其中核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，且峰值比為2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、，故答案為：6；、；(6)已知：，根據(jù)題干信息，結(jié)合合成氯吡格雷的路線可得，以苯甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線可以是，故答案為：。18、對(duì)羥基苯甲醛（或4-羥基苯甲醛）酯基、醚鍵C13H14O3Cl2加成反應(yīng)+→+HBr12、【解析】

A()與HCHO在堿性條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成B（）；B氧化生成C（）；C生成D（）；D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E（）和HBr；E環(huán)化生成F（）；F酸性條件下水解生成H（），據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）C為，命名為對(duì)羥基苯甲醛（或4-羥基苯甲醛）；答案：對(duì)羥基苯甲醛（或4-羥基苯甲醛）（2）F為，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)為酯基、醚鍵；答案：酯基、醚鍵（3）H為，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，H的分子式為C13H14O3Cl2；答案：C13H14O3Cl2（4）反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)④為取代反應(yīng)，產(chǎn)物中還有HBr，化學(xué)方程式為+→+HBr；答案：加成反應(yīng)+→+HBr（5）M為的同分異構(gòu)體，滿足條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、、、、、、、、、、共12種；其中1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、；答案：12種、（6）根據(jù)題干信息①②③可得出合成路線，由環(huán)己烷為原料制備的合成路線為；答案：【點(diǎn)睛】第⑤小題尋找同分異構(gòu)體為易錯(cuò)點(diǎn)，可以分步確定：①根據(jù)同分異構(gòu)體要求可知存在兩個(gè)官能團(tuán)-COOH、-Br②確定碳鏈種類③將兩個(gè)官能團(tuán)-COOH、-Br采用定一移一法確定同分異構(gòu)體種類。19、碳棒附近溶液變紅O2+4e-+2H2O==4OH-K3Fe(CN)6可能氧化Fe生成Fe2+，會(huì)干擾由于電化學(xué)腐蝕負(fù)極生成Fe2+的檢測(cè)Cl-存在Cl-破壞了鐵片表面的氧化膜AC連好裝置一段時(shí)間后，取鐵片（負(fù)極）附近溶液于試管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說(shuō)明負(fù)極附近溶液中產(chǎn)生Fe2+了，即發(fā)生了電化學(xué)腐蝕【解析】

根據(jù)圖像可知，該裝置為原電池裝置，鐵作負(fù)極，失電子生成亞鐵離子；C作正極氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，正極附近顯紅色。要驗(yàn)證K3Fe(CN)6具有氧化性，則需要排除其它氧化劑的干擾，如氧氣、鐵表面的氧化膜等?！驹斀狻?l)①根據(jù)分析可知，若正極附近出現(xiàn)紅色，則產(chǎn)生氫氧根離子，顯堿性，證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕；②正極氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式O2+4e-+2H2O==4OH-；(2)①K3[Fe(CN)6]具有氧化性，可能氧化Fe為亞鐵離子，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；②a對(duì)比試驗(yàn)iv和v，溶液中的Na+、SO42-對(duì)鐵的腐蝕無(wú)影響，Cl-使反應(yīng)加快；b鐵皮酸洗時(shí)，破壞了鐵表面的氧化膜，與直接用NaCl溶液的現(xiàn)象相同，則Cl-的作用為破壞了鐵片表面的氧化膜；(3)A．實(shí)驗(yàn)時(shí)酸洗除去氧化膜及氧氣的氧化劑已排除干擾，A正確；B．未排除氧氣的干擾，B錯(cuò)誤；C．使用Cl-除去鐵表面的氧化膜及氧氣的干擾，C正確；D．加入了鹽酸，產(chǎn)生亞鐵離子，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，D錯(cuò)誤；答案為AC。按實(shí)驗(yàn)A連接好裝置，工作一段時(shí)間后，取負(fù)極附近的溶液于試管中，用K3[Fe(CN)6]試劑檢驗(yàn)，若出現(xiàn)藍(lán)色，則負(fù)極附近產(chǎn)生亞鐵離子，說(shuō)明發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。20、平衡氣壓，以免關(guān)閉彈簧夾后圓底燒瓶?jī)?nèi)氣壓過(guò)大防止飛濺起的液體進(jìn)入冷凝管中(緩沖氣流)儀器甲處餾出液無(wú)油狀液體②①③；降低花椒油在水中的溶解度，有利于分層除去花椒油中的水或干燥353.6g/L【解析】

在A裝置中加熱產(chǎn)生水蒸氣，水蒸氣經(jīng)導(dǎo)氣管進(jìn)入B裝置，給裝置B中花椒籽粉與水的混合物進(jìn)行加熱提取花椒油；向餾出液中加入食鹽顆粒，可降低花椒油在水中的溶解度，利于花椒油分層析出；由于花椒油容易溶解在有機(jī)溶劑乙醚中，而乙醚與水互不相溶，用乙醚萃取其中含有的花椒油，加入硫酸鈉除去醚層中少量的水，最后蒸餾得到花椒油。根據(jù)花椒油的主要成分屬于油脂，能夠與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，過(guò)量的NaOH用HCl滴定，根據(jù)酸堿中和滴定計(jì)算出其中含有的花椒油的質(zhì)量，進(jìn)而可得花椒油中油脂的含量?！驹斀狻?1)加熱時(shí)燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)增大，導(dǎo)氣管可緩沖氣體壓強(qiáng)，平衡氣壓，以免關(guān)閉彈簧夾后圓底燒瓶?jī)?nèi)氣壓過(guò)大；裝置B中圓底燒瓶?jī)A斜可以防止飛濺起的液體進(jìn)入冷凝管中(緩沖氣流)；(2)加熱A裝置中的圓底燒瓶，當(dāng)有大量蒸氣產(chǎn)生時(shí)關(guān)閉彈簧夾，進(jìn)行蒸餾，裝置B中的花椒油會(huì)隨著熱的水蒸氣不斷變?yōu)闅怏w蒸出，當(dāng)儀器甲處餾出液無(wú)油狀液體，說(shuō)明花椒油完全分離出來(lái)，此時(shí)停止蒸餾。蒸餾結(jié)束時(shí)，首先是打開(kāi)彈簧夾，然后停止加熱，最后關(guān)閉冷凝水，故操作的順序?yàn)棰冖佗郏?3)在餾出液中加入食鹽的作用是增大水層的密度，降低花椒油在水中的溶解度，有利于分層；加入無(wú)水Na2SO4的作用是無(wú)水Na2SO4與水結(jié)合形成Na2SO4?10H2O，以便于除去花椒油中的水或?qū)ń酚瓦M(jìn)行干燥；(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管內(nèi)壁上沾有的油脂，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(5)根據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O，所以n(NaOH)(過(guò)量)=n(HCl)=0.1mol/L×0.020L×=0.016mol，則與油脂反應(yīng)的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量為：0.5mol/L×0.08L-0.016mol=0.024mol，根據(jù)花椒油與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量關(guān)系可知其中含有的花椒油的物質(zhì)的量為n(油脂)=n(NaOH)=×0.024mol=0.008mol，其質(zhì)量為m(油脂)=0.008mol×884g/mol=7.072g，則該花椒油中含有油脂7.072g÷0.02L=353.6g/L?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的知識(shí)，涉及操作順序、裝置設(shè)計(jì)的目的、酸堿中和滴定及物質(zhì)含量的計(jì)算等。掌握化學(xué)反應(yīng)原理、理解其含義及操作的目的是解題關(guān)鍵。21、CO(g)＋O2(g)=CO2(g)△H=－282.7kJ?mol-1Cmol·L－1·min－1＞