天津市寶坻九中2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題（含解析）

PAGE16-天津市寶坻九中2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題（含解析）(測(cè)試時(shí)間：60分鐘滿分：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)最符合題意)1.下列反應(yīng)中的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的是（）A.氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)B.鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)C.焦炭與二氧化碳高溫下的化合反應(yīng)D.碳酸鈣的分解反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)分析判斷?！驹斀狻緼．氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A不符合題意；B．鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B符合題意；C．焦炭與二氧化碳高溫下的化合反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C不符合題意；D．碳酸鈣的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D不符合題意；答案選B。2.下列燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱是燃燒熱的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量叫做燃燒熱，A．反應(yīng)中氣態(tài)水不是穩(wěn)定的氧化物，反應(yīng)熱不是燃燒熱，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中，一氧化碳不是碳完全燃燒的產(chǎn)物，反應(yīng)熱不是燃燒熱，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中，符合燃燒熱的定義，反應(yīng)熱是燃燒熱，故C正確；D．反應(yīng)中，硫化氫沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的氧化物，反應(yīng)熱不是燃燒熱，故D錯(cuò)誤；答案選C。3.已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B.加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率C.H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2=

H2O+O2，△H<0D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量【答案】D【解析】【詳解】A．催化劑只通過(guò)改變活化能來(lái)改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)；故A錯(cuò)誤；B．催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，則反應(yīng)體系中加入催化劑不改變H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C．圖象分析判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式要注明狀態(tài)，所以H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2(l)=

H2O(l)+O2(g)，△H<0，故C錯(cuò)誤；D．圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故D正確；故答案為D。4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的說(shuō)法正確的是A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng) B.凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)C.凡是吸熱反應(yīng)都不是自發(fā)反應(yīng) D.反應(yīng)是否自發(fā)，不只與反應(yīng)熱有關(guān)【答案】D【解析】【分析】判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向：△G=△H-T△S＜0的反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，△G=△H-T△S＞0的反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。【詳解】A.判斷反應(yīng)的自發(fā)性不能只根據(jù)焓變，要用熵變和焓變的復(fù)合判據(jù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.判斷反應(yīng)自發(fā)性不能只根據(jù)熵變，要用熵變和焓變的復(fù)合判據(jù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由分析可知，吸熱反應(yīng)也有可能是自發(fā)反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.反應(yīng)是否自發(fā)，不只與反應(yīng)熱有關(guān)，還與熵變有關(guān)，D項(xiàng)正確；答案選D。5.中國(guó)首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成，它運(yùn)用了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2:2NO+2CON2+2CO2ΔH＜0下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中正確的是（）A.降低溫度能使v(正)增大，v(逆)減小，平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率B.增大壓強(qiáng)能使該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大C.使用光催化劑能增大NO的轉(zhuǎn)化率D.使用光催化劑能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)【答案】D【解析】【詳解】A.降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，增大壓強(qiáng)，K值不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.催化劑可以加快反應(yīng)速率，但不改變平衡狀態(tài)，則不能改變物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，從而增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】增大濃度、加壓，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，升溫、使用催化劑，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，活化分子百分?jǐn)?shù)也增大，為易錯(cuò)點(diǎn)。6.一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(s)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，下列狀態(tài)：①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化②體系的密度不再發(fā)生變化③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率vB∶vC∶vD＝n∶p∶q其中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是()A.只有③④ B.只有②③④ C.只有①②③④ D.①②③④⑤【答案】B【解析】【詳解】①如果該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，則體系的壓強(qiáng)始終不變，所以不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；②反應(yīng)前后混合氣體的總質(zhì)量發(fā)生改變，容器的體積不變，密度不斷變化，當(dāng)體系的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②正確；③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；④反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)各組分的物質(zhì)的量不再改變，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，故④正確；⑤反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比反應(yīng)后任何時(shí)刻都正確，因此當(dāng)反應(yīng)速率vB∶vC∶vD＝n∶p∶q時(shí)，不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤故錯(cuò)誤；只有②③④正確；故答案為B。7.CO(g)+Cl2(g)?COCl2(g)△H＜0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫、②加壓、③增加Cl2的濃度④加催化劑⑤恒壓通入惰性氣體⑥恒容通入惰性氣體，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是（）A.②③ B.③⑤ C.①④ D.③⑥【答案】A【解析】【詳解】化學(xué)反應(yīng)CO(g)+Cl2(g)?COCl2(g)△H<0，正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，①升溫平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率減小，①項(xiàng)錯(cuò)誤；②加壓平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，②項(xiàng)正確；③增加Cl2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，③項(xiàng)正確；④加催化劑，改變速率不改變平衡，CO轉(zhuǎn)化率不變，④項(xiàng)錯(cuò)誤；⑤恒壓通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，為保持恒壓，容器體積增大壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行，CO的轉(zhuǎn)化率減小，⑤項(xiàng)錯(cuò)誤；⑥恒容通入惰性氣體，各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，⑥項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，②③項(xiàng)正確，答案選A。【點(diǎn)睛】⑥是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，要理解，恒溫恒容條件下，充入非反應(yīng)的氣體，對(duì)反應(yīng)物的分壓無(wú)影響，反應(yīng)物的濃度沒(méi)有發(fā)生變化，因此反應(yīng)速率不變，平衡不會(huì)移動(dòng)。8.下列敘述表示可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3一定處于平衡狀態(tài)的是()A.N2、H2、NH3的百分含量相等 B.3v(N2)正=v(H2)逆C.定容容器中，氣體的密度不變 D.N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2【答案】B【解析】【詳解】A．平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故N2、H2、NH3的百分含量相等不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A不選；B．3v(N2)正=v(H2)逆，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，表示正、逆反應(yīng)速率相等，處于平衡狀態(tài)，故B選；C．氣體的總質(zhì)量不變，體積也不變，氣體的密度始終不變，因此氣體的密度不變不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C不選；D．平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度比值取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D不選；故選B。9.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.凡是放熱反應(yīng)而且熵增加的反應(yīng)，就更易自發(fā)進(jìn)行B.對(duì)于同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時(shí)的熵值是：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)C.對(duì)同一反應(yīng)來(lái)說(shuō)，平衡常數(shù)K值越大，則正反應(yīng)進(jìn)行越完全D.凡是能量較高的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞【答案】D【解析】【詳解】A．熵增加且放熱的反應(yīng)，當(dāng)△H＜0，△S＞0時(shí)△H-T△S＜0，故熵增加的放熱反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，故A正確；

B．同一物質(zhì)的固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)的混亂度依次增大，故B正確；

C．K越大，正向進(jìn)行的程度越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的越完全，正向進(jìn)行的程度越大，即正反應(yīng)進(jìn)行越完全，故C正確；

D．能量達(dá)到活化能的分子為活化分子，當(dāng)活化分子發(fā)生碰撞能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有新物質(zhì)生成的碰撞為有效碰撞，故D錯(cuò)誤；

故選：D。10.N2+3H2

2NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是：A.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率：v(正)=v(逆)=0B.增加N2的濃度能加快反應(yīng)速率C.降低體系溫度能加快反應(yīng)速率D.若在反應(yīng)的密閉容器加入1molN2和過(guò)量的H2，最后能生成2molNH3【答案】B【解析】A、平衡時(shí)，v(正)=v(逆)≠0，A錯(cuò)誤；B、增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，B正確；C、降低溫度，反應(yīng)速率減慢，C錯(cuò)誤；D、可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，D錯(cuò)誤。正確答案為B。11.已知相同溫度下：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為K1；1/2H2(g)+1/2I2(g)HI(g)的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為（）A.K1=2K2 B.K1=K22 C.K1=K2 D.K1=1/2K【答案】B【解析】化學(xué)平衡常數(shù)通常表示為各生成物平衡濃度的冪之積除以各反應(yīng)物平衡濃度的冪之積，所以H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1=，1/2H2(g)+1/2I2(g)HI(g)的平衡常數(shù)為K2=，所以K1=K22，故答案選B。考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算【名師點(diǎn)睛】本題主要考查化學(xué)平衡常數(shù)的意義、影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素等，平衡常數(shù)是衡量反應(yīng)進(jìn)行程度的物理量，平衡常數(shù)越大，說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，平衡常數(shù)越小，反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越??；化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響。在學(xué)習(xí)中注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握。12.硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進(jìn)行生產(chǎn)．下列對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3的說(shuō)法中正確的是()A.只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3B.在工業(yè)合成SO3時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問(wèn)題C.該反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就完全停止了，即正逆反應(yīng)速率均為零D.在達(dá)到平衡的體系中，充入由18O原子組成的O2后，18O僅存在于SO2和SO3中【答案】B【解析】【詳解】A、SO2和O2反應(yīng)生成SO3屬于可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)，所以反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，故A錯(cuò)誤；B、SO2和O2反應(yīng)生成SO3屬于可逆反應(yīng)，在工業(yè)合成SO3時(shí)，既要考慮反應(yīng)時(shí)間又要考慮轉(zhuǎn)化率，即要同時(shí)考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問(wèn)題，故B正確；C、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，正逆反應(yīng)速率相等且不等于0，可逆反應(yīng)達(dá)到一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)不是反應(yīng)停止，故C錯(cuò)誤；D、由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在達(dá)到平衡的體系中，充入由18O原子組成的O2后，18O存在于O2、SO2和SO3中，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡狀態(tài)判斷等知識(shí)點(diǎn)，注意可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等且不等于0，可逆反應(yīng)達(dá)到一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有停止。13.一定溫度下，在體積為1L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖。下列敘述中正確的是A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.時(shí)，Y的濃度是X濃度的倍C.根據(jù)時(shí)的數(shù)據(jù)，可求出該溫度下的平衡常數(shù)D.時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率【答案】B【解析】【詳解】A.t1時(shí)，Y的物質(zhì)的量為6mol，減少了10mol－6mol＝4mol，X的物質(zhì)的量為4mol，增加了4mol－2mol＝2mol，反應(yīng)根據(jù)變化量之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為2YX，A錯(cuò)誤；B.t1時(shí)，Y的物質(zhì)的量為6mol，X的物質(zhì)的量為4mol，物質(zhì)的量之比等于濃度之比，則Y的濃度是X濃度的1.5倍，B正確；C.由圖可知t2時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡，根據(jù)t2時(shí)的數(shù)據(jù)，不能求出該溫度下的平衡常數(shù)，C錯(cuò)誤；D.由圖可知t3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，D錯(cuò)誤；答案選B。14.可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的是A.a+b＞c+dT1＞T2△H＞0 B.a+b＞c+dT1＜T2△H＜0C.a+b＜c+dT1＞T2△H＞0 D.a+b＜c+dT1＜T2△H＜0【答案】B【解析】【詳解】圖1中T2溫度下先達(dá)平衡，說(shuō)明反應(yīng)速率更快，則T2>T1，T2→T1時(shí)，生成物濃度增大，說(shuō)明溫度降低平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0；圖2中達(dá)平衡(v正＝v逆)后增大壓強(qiáng)，v正>v逆，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，則a＋b>c＋d，B項(xiàng)正確；答案選B。15.下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是A.SO2氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑B.H2、I2(g)、HI平衡混合氣加壓后顏色加深C.工業(yè)上采用高壓條件合成氨氣D.在硫酸亞鐵溶液中加入鐵粉以防止氧化變質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A.SO2氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故A錯(cuò)誤；B.H2(g)+I2(g)?2HI(g)反應(yīng)前后氣體系數(shù)不變，H2、I2(g)、HI平衡混合氣加壓后，I2蒸氣的濃度變大，顏色加深，但是平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故B錯(cuò)誤；C.工業(yè)上使用高壓條件下合成氨氣，是增大壓強(qiáng)，使化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即增大氨氣的生成率，能用勒夏特列原理解釋，故C正確；D.硫酸亞鐵溶液中加入鐵粉防止Fe2+氧化變質(zhì)，與化學(xué)平衡無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤，故選C。16.某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0．上圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中不正確的是（）A.時(shí)加入了催化劑 B.時(shí)降低了溫度C.時(shí)增大了壓強(qiáng) D.時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最高【答案】C【解析】【詳解】A.由圖可知，t2時(shí)刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，不可能是改變壓強(qiáng)，故改變條件為使用催化劑，故A正確，不符合題意；B.t3時(shí)刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率降低，且逆反應(yīng)速率降低更多，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故可能為降低溫度，故B正確，不符合題意；C.t5時(shí)刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，不可能是改變壓強(qiáng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故改變條件為升高溫度，故C錯(cuò)誤，符合題意；D.t2時(shí)刻，使用催化劑，平衡不移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率不變，t3時(shí)刻，降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大，t5時(shí)刻，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率降低，則t4～t5內(nèi)轉(zhuǎn)化率最高，故D正確，不符合題意；本題答案選C。二、填空題(本大題共4小題，共52分。)17.50mL10.55mol/L鹽酸與50mL0.50mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱是___________。(2)若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值將___________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。(3)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)___________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。(4)若操作時(shí)分幾次注入反應(yīng)液，求得反應(yīng)熱數(shù)值___________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。(5)①己知：則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為：__________②由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。已知表中所列鍵能數(shù)據(jù)，則?H=______kJ/mol化學(xué)鍵H-HN-HN≡N鍵能kJ/mol436391945(6)1molC2H4(g)與適量O2(g)反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411kJ的熱量的熱化學(xué)方程式為：__________?！敬鸢浮?1).環(huán)形玻璃攪拌棒(2).偏小(3).偏小(4).偏小(5).(6).-93(7).【解析】【詳解】(1)由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)偏??；(3)一水合氨為弱堿，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)偏?。?4)操作時(shí)分幾次注入反應(yīng)液，導(dǎo)致熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減?。?5)①己知：a．b．由蓋斯定律可得，a×2?b可得：CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)?H=+165.0

kJ?mol?1；②反應(yīng)中，根據(jù)反應(yīng)熱?H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=945kJ?mol?1+436kJ?mol?1×3?391kJ?mol?1×6=?93kJ?mol?1；(6)1molC2H4(g)與適量O2(g)反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411kJ的熱量，即C2H4(g)+3O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H=?1411

kJ?mol?1。18.t℃時(shí)，將3molA和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+xB(g)?C(g)，4min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余0.4molB，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)x_________。(2)用A表示該反應(yīng)的速率為_________mol/(L·min)。(3)若繼續(xù)向平衡混合物的容器中通入少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，下列說(shuō)法中正確的是_________(填寫選項(xiàng)字母符號(hào))A.化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)D.正、逆反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變(4)現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)?pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)分?jǐn)?shù)減小，則：①該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱“)，且m+n_________p(填“>”“=”或“<”)。②減壓使容器體積增大時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大少”“減小”或“不變”，下同)③若加入B(維持體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________。④若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將_________。⑤若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量_________?！敬鸢浮?1).2(2).0.3(3).C(4).放熱(5).＞(6).增大(7).增大(8).減小(9).不變【解析】【詳解】(1)根據(jù)題意，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為0.4mol/Lｘ2L=0.8mol，列三段式：平衡時(shí)剩余0.4molB，則由2-0.8x=0.4，則x=2；(2)結(jié)合(1)中三段式數(shù)據(jù)，用A表示該反應(yīng)的速率==0.3mol/(L·min)；(3)2L的密閉容器中(容積不變)，若繼續(xù)向平衡混合物的容器中通入少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，容器的總壓增大，但分壓不變，體系中各組分濃度不變，平衡不移動(dòng)，答案選C；(4)現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)?pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)分?jǐn)?shù)減小，則：①達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大，說(shuō)明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)吸熱，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，說(shuō)明壓強(qiáng)減小平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則方程式中反應(yīng)物的氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，則m+n＞p；②根據(jù)①分析，m+n＞p，減壓，平衡向著方程式中氣體的計(jì)量數(shù)之和增大的反應(yīng)方向移動(dòng)，即向著逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；③在反應(yīng)容器中加入一定量的B，反應(yīng)物B的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，促進(jìn)A的轉(zhuǎn)化，A的轉(zhuǎn)化率增大；④正反應(yīng)吸熱，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的物質(zhì)的量減小，C的物質(zhì)的量增多，所以二者的濃度比值將減小；⑤催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，所以若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量不變。19.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________。（2）該反應(yīng)為________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（3）800℃，固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃度為c(CO)=0.01mol/L，c(H2O)=0.03mol/L，c(CO2)=0.01mol/L，c(H2)=0.05mol/L，則反應(yīng)開始時(shí)，H2O的消耗速率比生成速率___(填“大”、“小”或“不能確定”)。（4）830℃，在1L的固定容器的密閉容器中放入2molCO2和1molH2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為_______，H2的轉(zhuǎn)化率為_______?！敬鸢浮?1).(2).吸熱(3).小(4).(5).【解析】【詳解】（1）化學(xué)平衡常數(shù)是在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，故該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，隨著溫度的升高，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。（3）800℃時(shí)起始濃度為c(CO)=0.01mol/L，c(H2O)=0.03mol/L，c(CO2)=0.01mol/L，c(H2)=0.05mol/L，此時(shí)的濃度商Qc===0.6＜0.9，反應(yīng)正向進(jìn)行，則H2O的消耗速率比生成速率小。（4）設(shè)從起始到平衡轉(zhuǎn)化CO2物質(zhì)的量為xmol，則用三段式830℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，則K==1，解得x=，故平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為=，H2的轉(zhuǎn)化率為=。20.(1)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：。已知在1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值__________(填“增大”“減小”或“不變”)。②1100℃時(shí)測(cè)得高爐中，c(CO2)