第二章 微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)-魯科版高二《化學》同步課堂練習題（解析版）

第第頁第二章單元練習題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題：本大題共20小題1.下列說法正確的是(

)A.NF3和CO32?的空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形

B.CO2、BF3都是含有極性鍵的非極性分子

C.鹵素氫化物的沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高

D.丙烯腈【答案】B

【解析】A.NF3中N原子價層電子對數(shù)是為3+5?32=4，有1個孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；

CO32?中C原子價層電子對數(shù)是為3+4+2?3×22=3，無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，錯誤；

B.CO2中含有的C=O為極性鍵，二氧化碳分子為直線形結(jié)構(gòu)，正負電荷中心重合，為非極性分子；

BF3中的B?F鍵為極性鍵，分子為平面三角形結(jié)構(gòu)，為非極性分子，正確；

C.HF分子間存在氫鍵，其沸點大于HCl、HBr，錯誤；

D.單鍵中含有一個σ鍵，雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵中含有一個σ鍵和兩個2.下列說法正確的是(

)A.次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H?O?Cl，其分子為直線形的極性分子

B.乳酸()分子中含有一個手性碳原子

C.SO2和SO3分子中心原子分別為sp2和sp3雜化，空間構(gòu)型分別為V形、平面三角形【答案】B

【解析】A.HClO中O價層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為2，空間構(gòu)型為V型，故A錯誤；B.C原子連有四個不同的原子和原子團時屬于手性碳原子，乳酸(

)分子中中間的C屬于手性碳原子，故B正確；C.由價層電子對互斥理論可知SO2和SO3中S原子的價層電子對數(shù)分別為2+6?2×22=3、3+D.配位鍵常用A→B表示，其中A原子可以提供孤電子對，故D錯誤。故選B。3.下列有關物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的事實解釋錯誤的是(

)選項事實解釋A甲醛為平面形分子甲醛分子中C原子為sp2BHF的穩(wěn)定性高于HClHF分子間能形成氫鍵C碘在CCl碘和CClD的沸點比低前者形成了分子內(nèi)氫鍵，后者形成分子間氫鍵A.A B.B C.C D.D【答案】B

【解析】A.甲醛的中心原子為sp2雜化，分子的空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角均是120°，故A正確；

B.分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關，HF的穩(wěn)定性高于HCl，是因為H?F鍵的鍵能比H?Cl鍵的鍵能大，故B錯誤；

C.碘是非極性分子，易溶于非極性溶劑CCl4，水是極性分子，所以碘在CCl4中的溶解度比在水中大，故C正確；

D.形成分子間氫鍵沸點升高，形成分子內(nèi)氫鍵沸點降低，的沸點比低，是因為前者形成了分子內(nèi)氫鍵，后者形成分子間氫鍵，故D正確；4.苯、乙烯、乙炔是常見的有機物分子，下列關于它們的說法不正確的是(

)A.都含有π鍵和σ鍵 B.都含有極性鍵和非極性鍵

C.三種分子中C原子的雜化方式共兩種 D.78g苯中含π鍵的數(shù)目為3【答案】D

【解析】A.苯含有大π鍵，C?H鍵為σ鍵，碳碳雙鍵、碳碳三鍵均含有π鍵和σ鍵，故A正確；

B.分子中都含有碳碳鍵和碳氫鍵，分別為非極性鍵和極性鍵，故B正確；

C.三種分子中C原子的雜化方式有sp2、sp兩種，故C正確；

D.一個苯分子含有1個大π鍵，78g苯物質(zhì)的量為1mol，含π鍵的數(shù)目為NA，故D錯誤。

5.下列關于化學鍵的敘述中正確的是(

)A.離子化合物可能含有共價鍵，共價化合物不可能含有離子鍵

B.單質(zhì)分子中均含共價鍵

C.僅由非金屬元素形成的化合物中不可能有離子鍵

D.由不同元素形成的多原子分子中，一定只存在極性鍵【答案】A

【解析】A.離子化合物可能含有共價鍵，如Na2O2、NH4Cl等，共價化合物只含共價鍵，不可能含有離子鍵，A正確；

B.稀有氣體單質(zhì)分子中不含任何化學鍵，B錯誤；

C.常見的銨鹽都是僅由非金屬元素形成的化合物，含有離子鍵，C錯誤；

D.H2O6.關于化學鍵的敘述，正確的共有幾項①化學鍵只存在于分子之間

②兩個非金屬和非金屬原子間只能形成共價鍵

③化學鍵是一種靜電作用④化學鍵是相鄰原子之間強烈的相互吸引

⑤離子化合物可能含共價鍵

⑥共價化合物可能含離子鍵⑦金屬和非金屬只能形成離子鍵A.5 B.4 C.3 D.2【答案】C

7.Lewis?GN認為酸可以看成電子對的接受體，堿可以看成電子對的給予體。已知BF3是一種高能火箭燃料，存在如下轉(zhuǎn)化：BF3+A.根據(jù)Lewis?GN酸堿理論可推測BF3屬于酸

B.BF4?中B—F鍵之間的鍵角約為109°28'

C.若BF3分子中存在大π鍵，則【答案】C

【解析】A.BF3中的硼原子存在空的原子軌道，可接受電子對，根據(jù)Lewis?G?N酸堿理論可知BF3屬于酸，A項正確；

B.BF4?是正四面體結(jié)構(gòu)，B?F鍵之間的鍵角約為109°28'，B項正確；

C.BF3分子中存在大π鍵，故在BF3分子中的硼氟鍵存在一定程度的雙鍵性質(zhì)，而BF4?存在的是單鍵，故BF8.鈹元素與鋁元素性質(zhì)相似，下列方法能證明氯化鈹由共價鍵構(gòu)成的是(

)A.溶于水加硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成

B.溶于水做導電實驗，觀察是否導電

C.熔融狀態(tài)，做導電實驗，觀察是否導電

D.測定氯化鈹熔點【答案】C

【解析】加熱熔融只能破壞離子鍵，不能破壞共價鍵，所以熔融狀態(tài)時做導電實驗，觀察是否導電，若熔融狀態(tài)不導電，證明氯化鈹由共價鍵構(gòu)成，C正確。9.南京理工大學團隊成功合成了能在室溫穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)A.所有N原子的價電子層均有孤對電子 B.氮氮鍵的鍵能：N5?>H2N?N【答案】B

【解析】A.NH4+中N原子N形成4個σ鍵，沒有孤對電子，故A錯誤；

B.N5?中氮氮原子間除形成σ鍵外，還形成一個大π鍵，所以氮氮鍵的鍵能：

N5?>H2N?NH2，故B正確；

C.H3O+、NH4+原子數(shù)不同，不是等電子體，故C錯誤；

D.由圖可知，氯離子與銨根離子中H原子、H3O10.維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護神經(jīng)系統(tǒng)的作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。維生素B1溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有

(

)

A.離子鍵、共價鍵 B.離子鍵、氫鍵、共價鍵

C.氫鍵、范德華力 D.離子鍵、氫鍵、范德華力【答案】D

【解析】維生素B1中含有氨基和羥基，易形成氫鍵，含有離子鍵，分子間還含有范德華力，故溶于水時要破壞離子鍵、氫鍵和范德華力，D11.已知H2O2分子的空間結(jié)構(gòu)可在二面角中如圖所示，下列有關H2O2A.H2O2中有3個σ鍵、1個π鍵

B.H2O2為非極性分子

C.H2O2中氧原子為sp【答案】D

【解析】A.H2O2中有3個σ鍵，無π鍵，故A錯誤；

B.根據(jù)圖示，H2O2中正負電荷中心不重合，為極性分子，故B錯誤；

C.H2O2中氧原子為sp3雜化，故C12.氫氣是清潔能源之一，解決氫氣的存儲問題是當今科學界需要攻克的課題。C16S8是新型環(huán)烯類儲氫材料，利用物理吸附的方法來儲存氫分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列相關說法正確的是(

)

A.C16S8的熔點由所含的化學鍵鍵能決定 B.C16S8完全燃燒的產(chǎn)物均為極性分子

C.分子中的σ鍵和π鍵的數(shù)目比為4:1【答案】C

【解析】A.C16S8是分子晶體，熔點由范德華力大小決定，A錯誤；

B.C16S8完全燃燒的產(chǎn)物為CO2和SO2，CO2為非極性分子，SO2為極性分子，B錯誤；

C.由分子結(jié)構(gòu)可知，1個C16S8分子中的σ13.下列有關物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)特點的表述均正確，且存在因果關系的是(

)表述1表述2A.向盛有硫酸銅溶液的試管里滴加氨水至過量，先形成難溶物，繼而難溶物溶解得到深藍色的透明溶液反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后CuB.鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的沸點高鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵C.SOSO32?的中心原子SD.P4O10P4O10A.A B.B C.C D.D【答案】C

【解析】A.氨水呈堿性，向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物氫氧化銅，Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，原因是氫氧化銅和氨水反應生成了銅氨絡合物，反應為：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH?，銅離子轉(zhuǎn)化到絡合離子中，所以溶液中反應前后Cu2+的數(shù)目減小，故A14.通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與NH3相似，下列對NCl3A.分子中N?Cl鍵鍵長與CCl4分子中C?Cl鍵鍵長相等

B.在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3?H2O分子，則N【答案】B

【解析】A.?C原子的原子半徑大于N原子的原子半徑，所以CCl4中C?Cl鍵鍵長比NCl3中N?Cl鍵鍵長，故A錯誤；

B.在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3?H2O分子，則NH3?H2O的結(jié)構(gòu)式為，故B正確；

C.?NCl3的分子空間構(gòu)型與氨分子相似，氨分子是極性分子，所以15.“●”表示相關元素的原子，“O”表示氫原子，小黑點“.”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。下列關于幾種分子的說法正確的是(

)

A.上述分子中，中心原子采取sp3雜化的只有①②

B.①分子為正四面體結(jié)構(gòu)，④分子為平面形結(jié)構(gòu)

C.②分子中σ鍵數(shù)與π鍵數(shù)之比為2:1

D.【答案】D

【解析】A.①為sp3雜化，②為sp雜化，③為sp3雜化，④為sp3雜化，中心原子采取sp3雜化的只有①③④，故A錯誤；

B.①分子為三角錐形結(jié)構(gòu)，④分子為V形結(jié)構(gòu)，故B錯誤；

C.②分子中含有兩個單鍵和一個三鍵，有3個σ鍵，2個π鍵，則σ鍵數(shù)與π鍵數(shù)之比為3:2，故C錯誤；

D.②的健角為180°，①③④中心原子都采取sp3雜化，③的鍵角109°28'，①的鍵角約107°，④的鍵角約16.下列模型分別表示C2H2、S8、SFA.32?g?S8分子中含有0.125?mol?σ鍵

B.SF6是由非極性鍵構(gòu)成的分子

C.1?mol?C2H2分子中有【答案】C

【解析】A.1?mol?S8中含有8?mol?σ鍵，因此32?g?S8分子中所含σ鍵為32g8×32g?mol?1×8=1mol，A項錯誤；

B.SF6是由S—F極性鍵構(gòu)成的分子，B項錯誤；

C.C2H2的結(jié)構(gòu)式為H?C≡C?H，單鍵為σ鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，所以1?mol?17.下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是(

)A.分子的極性：BCl3<NCl3 B.物質(zhì)的硬度：NaF<NaI

C.物質(zhì)的沸點：HF<HCl 【答案】A

【解析】A.BCl3為平面正三角形分子，正負電荷中心重合，為非極性分子，而NCl3為極性分子，則分子極性：BCl3<NCl3，故A正確；

B.NaI和NaF都是離子化合物，所帶電荷相等，但離子半徑：氟離子<碘離子，所以NaF形成的離子鍵較強，其硬度較大，即物質(zhì)的硬度：NaI<NaF，故B錯誤；

C.HF分子間存在氫鍵，導致其沸點較高，則物質(zhì)的沸點：HF>HCl，故C錯誤；

D.CS2為非極性溶劑，CCl418.下列關于CS2、SO2、NH3A.CS2在水中的溶解度很小，是由于其屬于極性分子

B.SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它們都是極性分子

C.CS【答案】B

【解析】AB.根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，水是極性分子，CS2是非極性分子，SO2和NH3都是極性分子，故CS2在水中的溶解度很小，SO2和NH3均易溶于水，A項錯誤、B項正確；

C.CS2在常溫下是液體，SO2和NH319.下列兩組命題中，Ⅱ組中命題正確，且能用Ⅰ組中的命題加以解釋的是(

)選項Ⅰ組Ⅱ組A相對分子質(zhì)量：P沸點：PH3B鍵能：H—O>H—S沸點：H2OC分子間作用力：H穩(wěn)定性：H2OD相對分子質(zhì)量：HI>HCl沸點：HI高于HClA.A B.B C.C D.D【答案】D

【解析】A.由于相對分子質(zhì)量：PH3>NH3，所以范德華力：PH3>NH3，但NH3分子間存在氫鍵，而PH3分子間不存在氫鍵，所以沸點：PH3低于NH3，故A錯誤；

B.由于原子半徑：O<S，鍵長：H?O<H?S，所以鍵能：H?O>H?S，但沸點與共價鍵的鍵能無關，H2O分子間存在氫鍵，所以沸點：H2O高于H2S，故B錯誤；

C.由于相對分子質(zhì)量：H2S>H2O，所以范德華力：H220.膽礬(CuSO4·5H2O)可寫成[Cu(HA.所有氧原子都采取sp3雜化 B.氧原子參與形成配位鍵和氫鍵兩種化學鍵

C.Cu2+的價電子排布式為【答案】D

【解析】A.H2O中O原子形成2個σ鍵，有2個孤電子對，為sp3雜化，硫酸根離子中羥基氧是sp3雜化，非羥基氧不是中心原子，不參與雜化，故A錯誤；

B.氧原子與銅離子之間形成配位鍵，水分子中O原子與H原子之間形成共價鍵，硫酸根離子中氧原子與硫原子之間形成共價鍵，水分子之間O原子與氫原子之間存在氫鍵，但氫鍵不是化學鍵，故B錯誤；

C.Cu是29號元素，Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23填空題：本大題共5小題21.現(xiàn)有①H2O2、②CO2(1)含有非極性鍵的是__________，既有σ鍵又有π鍵的是__________。無論按何種標準分類，均只含一種類型化學鍵的物質(zhì)是__________。(2)共價化合物中，中心原子為sp3雜化的是__________(任答一種(3)屬于離子化合物的是__________，屬于共價化合物的是__________。(4)上述四種物質(zhì)的熔點由高到低的順序為________________________________________。【答案】(1)?①

；

?②；

?③

(2)?①或?③

；

?③

(3)?④

；

?①?②?③

(4)?④?①?③?②

【解析】(1)H2O2的結(jié)構(gòu)式：H?O?O?H,含H?O極性鍵和O?O非極性鍵，

CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O，含O=C極性鍵；

NH3的結(jié)構(gòu)式??：，含N?H極性鍵，

Ba(OH)2為離子化合物，電子式：

；含離子鍵和H?O極性鍵；單鍵均為σ鍵，雙鍵為1個σ和1個π鍵；含有非極性鍵的是?①

，既有σ鍵又有π鍵的是?②。無論按何種標準分類，均只含一種類型化學鍵的物質(zhì)是?③

(2)?H2O2中的氧原子，NH3中的氮原子價層電子對數(shù)均為4，均采用sp3雜化；分子呈三角錐形的是③NH22.非金屬氟化物在生產(chǎn)、生活和科研中應用廣泛。(1)OF2分子的空間結(jié)構(gòu)為________；OF2的鍵角________(2)Xe是第5周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF2室溫下易升華。XeF2中心原子的價電子對數(shù)為___________，XeF2【答案】(1)V形(或角形)；低于(2)5；sp3d

【解析】

(1)OF2中心原子O的價層電子對數(shù)為6?1×22+2=4，則OF2分子的空間結(jié)構(gòu)是V形(或角形)。電負性：F>Cl，O?F中成鍵電子對偏向F，斥力小，鍵角小，OF23.(1)X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I(2)丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_______，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為_________。(3)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH在[Ni(NH3)6]2+【答案】(1)V形；sp3；

(2)?sp2和sp3；9N【解析】(1)I3+離子的中心碘原子，結(jié)合兩個原子，含有2對孤對電子，價層電子對數(shù)為4，根據(jù)價電子互斥理論可知，該離子的幾何構(gòu)型為V形；中心碘原子具有4條雜化軌道，雜化形式為sp3，

故答案為：V形；sp3；

(2)根據(jù)碳原子結(jié)合的原子數(shù)和孤電子對數(shù)之和可得雜化軌道數(shù)，丙酮中的甲基的碳原子具有4條雜化軌道，屬于sp3雜化，丙酮中的羰基碳具有3條雜化軌道，屬于sp2雜化；每個共價單鍵就是1個σ鍵，每個共價雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，則1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為9NA，

故答案為：sp2和sp3；24.回答下列問題：(1)圖(a)為S8(2)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的空間結(jié)構(gòu)為___________；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為___________。(3)COCl2分子中所有原子均滿足８電子構(gòu)型，COCl2分子中σ(4)As4O(5)AlH4?中，【答案】(1)(2)

平面三角形；

sp(3)

3:1

；

sp(4)(5)【解析】(1)S8的S原子價層電子對數(shù)是2+6?2×12=4，，所以其硫原子的雜化軌道類型sp3雜化;

(2)O3的價層電子對數(shù)是3+6?3×22=3，S原子上無孤對電子，根據(jù)價層電子對互斥理論可判斷出氣態(tài)三氧化硫的立體構(gòu)型為平面三角形;固體三氧化硫中存在如圖所示的三聚分子，在該分子中S原子形成4個化學鍵，價層電子對數(shù)是4，所以在該分子中S原子的雜化軌道類型為sp3雜化;

(3)CCl4和COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，在CCl4中含有4個σ鍵;在COCl2分子中含有3個σ鍵和1個π鍵，所以，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3:1;在COCl2分子中的中心C原子形成3個σ鍵，故采用sp225.Fe、C、N、O元素是與生命活動密不可分的元素，請回答下列問題：(1)“笑氣”(N2O)是人類最早應用于醫(yī)療的麻醉劑之一。已知N(2)另一種常用麻醉劑氯仿常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣(COCl2)：2CHC(3)維生素C是一種水溶性維生素，水果和蔬菜中含量豐富，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。以下關于維生素C的說法正確的是________(填字母)。

a.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

b.1?mol分子中含有4?mol?π鍵c.該物質(zhì)的熔點可能高于NaCld.分子中所含元素電負性由大到小的順序為O>C>He.維生素C晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力只有范德華力(4)已知尿素的結(jié)構(gòu)式為，尿素可用于制有機鐵肥，主要代表物有三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，化學式為[Fe(H2①基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為________________，C、N、O三種元