初中化學(xué)組卷酸堿鹽大題

初中化學(xué)酸堿鹽難題大題2016壓軸

—.解答題（共20小題）

1.某興趣小組在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時，進(jìn)行了如下所示的實驗.

（1）實驗①中鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為—.

（2）實驗②中觀察到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為—.

（3）實驗③中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是.

實驗結(jié)論：堿能與多種類別的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，包括指示劑、非金屬氧化物、酸和

鹽類等.

【反思交流】實驗結(jié)束后，同學(xué)們對實驗②的廢液成分進(jìn)行了探究：將實驗②的

廢液進(jìn)行過濾，濾渣所含的成分是—?

【提出問題】濾液中所含溶質(zhì)是什么物質(zhì)呢?

犀針筒

表氫氧化鈉

玻璃管一

濃溶液

疽氣球二氧化

碳?xì)怏w

③

【做出猜想】猜想一：濾液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉.

猜想二：濾液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉.

猜想三：濾液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和.

【實驗設(shè)計】同學(xué)們?nèi)V液樣品并加入酚酸溶液，溶液呈紅色，繼續(xù)逐滴加入稀

鹽酸，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變無色，同時有氣泡產(chǎn)生.由此得出結(jié)論，猜想—正確.

2.某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)酸、堿、鹽性質(zhì)后，通過實驗對堿的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行驗證

和總結(jié)，如圖所示（已知:CaCb溶液呈中性，CaCI2+Na2CO3=CaCO34/+2NaCI）.

（1）甲同學(xué)將酚獻(xiàn)試液滴入Ca（OH）2溶液中，觀察到溶液變紅，得出結(jié)論：

Ca（OH）2溶液呈（填"酸性"、"堿性"或"中性"）；

（2）乙同學(xué)將過量的稀鹽酸加入到甲同學(xué)所得溶液中，觀察到紅色褪去，此時

所得溶液中含有的溶質(zhì)有（酸堿指示劑除外）；

（3）丙同學(xué)根據(jù)反應(yīng)③得出結(jié)論：實驗室存放堿溶液時需—；

（4）丁同學(xué)將Na2c。3溶液加入Ca（OH）2溶液中，充分反應(yīng)后，與乙同學(xué)所得

溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀.則上層溶液

中一定含有的溶質(zhì)是—（酸堿指示劑除外），可能含有的溶質(zhì)是—；為驗證

可能含有的溶質(zhì)，應(yīng)該補(bǔ)充的實驗操作是—.

3.向一含有鹽酸的氯化鐵溶液邊震蕩邊逐滴滴入氫氧化鈉溶液，直至過量，某

同學(xué)畫了如圖，要表明反應(yīng)過程中，溶液總質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系.

請看圖分析：

（1）b點對應(yīng)的溶液中，溶質(zhì)化學(xué)式為

（2）圖中部分線段有誤，請在答題卡的圖中，重新畫出溶液溶質(zhì)總質(zhì)量與滴入

氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系曲線（要求標(biāo)出abc折線點）

溶液

總

質(zhì)

量

電

a/

c

o氫氧化鈉溶液質(zhì)量，g

4.某學(xué)習(xí)小組在探究酸的化學(xué)性質(zhì)時，做了如圖所示的兩個實驗：

（1）分別向兩支裝有碳酸鈉和碳酸鈣粉末的試管中注入一定量的稀鹽酸，兩支

試管內(nèi)均觀察到的現(xiàn)象是—，固體粉末全部消失，最終形成無色溶液.寫出B

試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：—.

（2）實驗結(jié)束后，同學(xué)們將A、B兩支試管中的廢液倒入同一只潔凈的燒杯中,

發(fā)現(xiàn)燒杯中的廢液變渾濁.寫出產(chǎn)生渾濁的現(xiàn)象的化學(xué)方程式：—.

小組同學(xué)將燒杯中的物質(zhì)進(jìn)行了過濾，對濾體中的溶質(zhì)成分展開了探究，請你一

起參與.

【提出猜想】猜想1:濾液中的溶質(zhì)是氯化鈉.

猜想2：濾液中的溶質(zhì)是氯化鈉和碳酸鈉.

猜想3：濾液中的溶質(zhì)

【設(shè)計實驗】請你選擇一種猜想進(jìn)行驗證.

5.李老師在指導(dǎo)學(xué)生記憶化學(xué)方程式時指出很多反應(yīng)可以歸納，如：氧化銅、

氫氧化銅、碳酸銅等與硫酸反應(yīng)時生成物中都含有硫酸銅和水.同學(xué)們興趣很高,

也進(jìn)行了歸納：

甲物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)時生成物中有和甲物質(zhì)可以是—和—(請

(1)NaCIH20,

填兩種不同類別物質(zhì)的化學(xué)式)；上述轉(zhuǎn)化過程中，屬于中和反應(yīng)的化學(xué)方程式

是—.

(2)A、B、C、D、E都是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中D是--種紫紅色金屬單質(zhì),

它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，反應(yīng)條件均已略去.圖中E的化學(xué)式是—；若

A是化合物，反應(yīng)A+B3C+D的化學(xué)方程式是—.

+E

斗回f回+甲

+E

6.甲、乙兩同學(xué)用氧化銅做了如下的實驗，請回答有關(guān)問題：

甲同學(xué)：取40g氧化銅與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后得到藍(lán)色溶液.

（1）甲同學(xué)所得溶液顯藍(lán)色的溶質(zhì)的化學(xué)式為

（2）溶液中含硫酸銅的質(zhì)量是多少？寫出計算過程.

乙同學(xué)：將五份含6g碳粉和40g的氧化銅的混合物，分別放入密閉容器中隔絕

空氣加強(qiáng)熱.在不同的反應(yīng)時間里收集到如下數(shù)據(jù)：

加熱時間/min246810

固體質(zhì)量/g4439353232

氣體質(zhì)量/gX7111414

（3）①加熱2min收集到氣體的質(zhì)量是___g.

②混合固體在加熱過程中發(fā)生的反應(yīng)有：

CuO+C向'1mCu+CO個、2CuO+C=S^=2Cu+CO2個，還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式為—（寫一個）；

加熱8min后容器內(nèi)的氣體的化學(xué)式為.

7.用適量鹽酸可以將熱水瓶膽壁上的水垢［主要成分是Mg（OH）2和CaCCh］除

去.說明去垢的原理，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式.

8.學(xué)習(xí)氫氧化鈉的性質(zhì)之后，知道氫氧化鈉溶液中含有也。、Na'、OH',能使

無色酚釀試液變紅色，某科技小組想進(jìn)一步探究是哪一種粒子使無色酚釀試液變

紅色.

【提出猜想】猜想①：可能是％0；猜想②：可能是Na'；猜想③：可能是0*.

【實驗驗證】

實驗操作實驗現(xiàn)結(jié)論

象

①用試管取少量蒸儲水，滴入1-2滴無試管內(nèi)溶液水分子不能使無色酚

色酚獻(xiàn)試液，振蕩仍為無色酷試液變紅色

②用試管取少量氯化鈉溶液，滴入1-2——

滴無色酚獻(xiàn)試液，振蕩

③用試管取少量氫氧化鈉溶液，滴入1-2——

滴無色酚醐試液，振蕩

［討論反思］有同學(xué)認(rèn)為猜想①不需要實驗驗證就可以排除，你認(rèn)為該同學(xué)的理

由是?

9.某化學(xué)活動小組以"酸堿鹽的性質(zhì)”為主題進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)，請你作為該小組

成員-,起來解決下列問題：

（1）小紅同學(xué)從某一欠收農(nóng)田里取回一份土壤樣品，如果檢測結(jié)果呈酸性，從

經(jīng)濟(jì)和可行方面考慮，那么要改良此土壤的酸性，應(yīng)向農(nóng)田里施加—（填化學(xué)

式）.

（2）小紅同學(xué)用下圖總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠

I.為了驗證反應(yīng)①，小紅將無色酚釀試液滴入NaOH溶液中，溶液由無色變

成—.

II.依據(jù)反應(yīng)④說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方

程式為：—.

III.為了驗證反應(yīng)③能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是—.

a.Na2CO3b.HCIc.FeCl3d.Ba（N03）

2

請你設(shè)計一個實驗除去溶液中少量的寫出主要操作步驟和化

（3）FeCkCuCI2,

學(xué)方程式：

實驗主要操作步驟：—、—，化學(xué)方程式：—.

10.學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)時，同學(xué)們在實驗室中做“檢測氫氧化鈣性質(zhì)”的實驗，實驗方

案如圖所示（說明：實驗中使用的藥品均是溶液）.請回答下列問題：

（1）寫出鹽酸加入氫氧化鈣中反應(yīng)的化學(xué)方程式：—;在實驗過程中，并沒

有觀察到該反應(yīng)的明顯現(xiàn)象，請你寫出一種能夠觀察到變化發(fā)生的方法：—.

（2）實驗結(jié)束后，同學(xué)們將四只試管中的物質(zhì)全部倒入廢液缸中.為了處理廢

液廢渣，首先對廢液缸中物質(zhì)的成分進(jìn)行初步分析，過程如圖所示：

由上述分析可知:

①固體A中一定含有碳酸鈣和—.

②無色溶液B中使酚酷試液變紅的物質(zhì)是.

氫氧化鈣磕酸訥氯化鐵

11.在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO2,加入過量的濃氫氧化鈉溶液，立即把口封

閉，發(fā)現(xiàn)易拉罐"咔咔”作響并變癟了，過一會兒，易拉罐又會鼓起來，查閱資料

可知，鋁可以與氫氧化鈉、水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣.請回答：

(NaAlO2)

(1)實驗室—(填寫"能"或"不能")用氫氧化鈉固體干燥C02氣體；

(2)寫出與易拉罐鼓起來有關(guān)的化學(xué)方程式：—.

12.涼山某些地區(qū)的少數(shù)農(nóng)民有焚燒秸稈和鏟燒草皮的習(xí)慣，這種做法既浪費(fèi)資

源，又污染環(huán)境.現(xiàn)有生石灰、草木灰、水、無色酚釀和一些化學(xué)儀器的替代品：

塑料瓶、土陶碗、木筷、紗布等.請你根據(jù)所學(xué)知識在家里完成制取氫氧化鉀的

實驗與探究.

①將草木灰溶于水，攪拌，靜止，經(jīng)處理后得到草木灰的浸取液，取浸取液少許,

滴入幾滴無色酚獻(xiàn)試液，溶液呈現(xiàn)—色，從而知道草木灰浸取液顯—(填"酸

性、堿性、中性〃)；

②寫出生石灰和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為—;

③將②得到的產(chǎn)物與草木灰的浸取液混合，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為—；

④將③反應(yīng)后的混合物進(jìn)行分離，此分離的方法叫—，再將所得液體進(jìn)行加熱

蒸發(fā)，就可制得氫氧化鉀.

13.如圖裝置可驗證二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：將等量的氫氧化鈉溶

液和蒸你水分別加入兩瓶等量二氧化碳?xì)怏w中，用U型管連接.充分反應(yīng)后放

在水平桌面上可觀察到U型管中液面出現(xiàn)高度差.

(1)室溫下利用此裝置，你還可以研究—.

A.比較氧氣和二氧化碳在水中的溶解能力

B.比較氯酸鉀和氯化鈉在水中的溶解能力

C.比較飽和氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液吸收二氧化碳?xì)怏w的能力

變化的對比實驗都可以用此裝置進(jìn)行探究.

14.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸和10%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實驗時，反

應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖所示:

（1）該實驗是將（選填"稀鹽酸"或"氫氧化鈉溶液"）滴加到另一種溶液中.

（2）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量a為20g時，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量.

15.為從定量角度認(rèn)識中和反應(yīng)，小明同學(xué)自行設(shè)計并進(jìn)行了下面實驗:

①在小燒杯中倒入8%的氫氧化鈉溶液10g,滴入2滴酚釀試劑后，溶液呈紅色;

②另取10%的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨鹽酸滴入，溶

液顏

色逐漸變淺;

③在溶液紅色消失瞬間，停止實驗.

若停止實驗時，兩溶液恰好反應(yīng).請分析小明實驗后回答:

（1）實驗中酚酸試劑的作用是.

（2）計算出這時共用去稀鹽酸的質(zhì)量是多少？（精確到0.1）

16.人體胃液中含有適量鹽酸，可以幫助消化，胃液的pH通常在0.9?1.5之間.醫(yī)

生給病人甲開的藥物成分中含有氫氧化鋁［Al（OH）31，給病人乙開的藥物成分

中含有鹽酸（HCI）,試回答:

（1）病人乙服用的藥物，可用一種常見的調(diào)味品代替，這種調(diào)味品是什么？

（2）請判斷病人甲患病原因是什么？

（3）寫出用Al（OH）3治病時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式.

17.實驗室有兩瓶標(biāo)簽?zāi)：娜芤海謩e是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為8%的NaOH和KOH

溶液.為了鑒別這兩瓶溶液，首先在這兩個試劑瓶上貼上標(biāo)簽A、B以示區(qū)別，

然后取A、B溶液各20克，分別加入燒杯中，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸

中和.消耗鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液總質(zhì)量如下圖所示：

溶

▲溶

液

液

的

4P的

loOU

總nL

總

二

質(zhì)

2O質(zhì)

二

量

蚩

°0m2040°02040

稀鹽酸的質(zhì)量g稀鹽酸的質(zhì)量g

溶滿A溶液B

已知:P、Q兩點溶液呈中性，則:

（1）溶液B的溶質(zhì)是—（寫化學(xué)式）；

（2）求出m、n的值（寫出計算過程，并保留一位小數(shù)）.

18.酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng).已知甲、乙分別是鹽酸和氫氧

化鈉溶液中的一種，如圖表示向M克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的乙溶液中加入甲時溶

液pH的變化曲線.請完成下列問題：

（1）甲是（填名稱）；

（2）要求c點溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若知道加入甲溶液的—或—的數(shù)據(jù)

即可.

（3）若用b表示加入甲溶液的某一數(shù)據(jù)，試計算c點溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).（任

選個數(shù)據(jù)計算即可）

19.國家規(guī)定，釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL（總酸含量即100mL食

醋中含醋酸的質(zhì)量）.某興趣小組為測定一市售食用白醋的總酸含量，進(jìn)行了如

下實驗:

首先取10mL該白醋樣品，稀釋至100mL；然后取稀釋后的溶液20mL用溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為0.4%的NaOH溶液中和，當(dāng)消耗NaOH溶液15g時，恰好完全反應(yīng)（醋

酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：假設(shè)其

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,

他物質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)）.

計算：（1）20mL稀釋后的溶液中醋酸的質(zhì)量；

（2）該市售白醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標(biāo)準(zhǔn).

20.小青在實驗室發(fā)現(xiàn)?瓶長期敞口放置的濃鹽酸，為方便以后使用，他對其濃

度進(jìn)行了測定.取10g此鹽酸于燒杯中，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化

鈉溶液，用pH計（一種測定溶液pH的儀器）測定溶液的pH,得到的數(shù)據(jù)如下:

加入氫氧化鈉的體積/mL01.08.09.510.512.016.5

燒杯中溶液的pH1.01.32.03.99.911.912.8

（1）請你繪制出燒杯中溶液的pH與加入氫氧化鈉溶液體積（V）之間的變化關(guān)

（2）請根據(jù)上圖找出氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，所滴加氫氧化鈉溶液的

體積數(shù)，并據(jù)此計算此瓶鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).（氫氧化鈉溶液的密度按1.0g/mL

計算）

初中化學(xué)酸堿鹽難題大題2016壓軸

參考答案與試題解析

1（1）NaOH+HCI=NaCI+H2O；（2）Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3xl/；

（3）氣球脹大【反思交流】碳酸鈣；【做出猜想】氫氧化鈣；【實驗設(shè)計】二；

故答案為：堿性；密封保存；取

2（1）（2）CaCI2,HCI；（3）（4）NaCI；CaCI2；

少量上層清液于試管中，向試管內(nèi)滴加碳酸鈉溶液，如果有白色沉淀生成，說明

含有氯化鈣，如果沒有白色沉淀生成，說明不含有氯化鈣.

.【解答】解：故填：

3（1）NaCLFeCI3;

（2）鹽酸和氯化鐵的混合溶液中，加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉首先與鹽酸反

應(yīng)生成氯化鈉和水，故開始時溶液質(zhì)量在增加；當(dāng)鹽酸消耗盡，氫氧化鈉和氯化

鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式

+

FeCl3+3NaOH=Fe（OH）34/3NaCI

120107

故溶液質(zhì)量還是在增加，只是增加的不溶于開始明顯，當(dāng)氯化鐵全部參加反應(yīng),

繼續(xù)加入氫氧化鈉，溶液質(zhì)量增加又開始明顯，故其圖象為：

0氫氧化鈉溶液質(zhì)里

.故答案為：有氣泡產(chǎn)生；,x；

4（1）CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2l

（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3xl/+2NaCI；

【提出猜想】氯化鈉和氯化鈣；

【設(shè)計實驗】依據(jù)猜想的情況對猜想的物質(zhì)進(jìn)行鑒定即可；

實驗步驟預(yù)計實驗現(xiàn)象預(yù)計結(jié)論

產(chǎn)生氣泡2

加入少量的稀鹽酸

.【解答】解：故答案為：

5（1）NaOH；Na2CO3;NaOH+HCI—NaCI+H2O；

(2)故答案為：。2；CO+CuO△CU+CO2

吉源

6.故答案為：(1)CuSO4;(3)2；C+CO2皿2C0；CO.

7.【解答】解：水垢的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3都是難溶性的，均能與稀

鹽酸反應(yīng)，生成可溶性的鹽而除去.Mg(OH)2和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水,

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg(OH)2+2HCl=MCI2+2H2O；碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成

氯化鈣、水、二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2個.

故答為：水垢的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3都是難溶性的，均能與稀鹽酸

反應(yīng)，生成可溶性的鹽而除去，Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2O,

CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2^.

8.【解答】解：②用試管取少量氯化鈉溶液，滴入1-2滴無色酚釀試液，會觀

察到溶液為無色，說明鈉離子不能使酚酷試液變紅；③用試管取少量氫氧化鈉溶

液，滴入1-2滴無色酚酸試液，振蕩，會觀察到試管內(nèi)的液體變紅，說明氫氧

根離子能使酚獻(xiàn)試液變紅，故填：振蕩試管內(nèi)溶液仍為無色，Na，不能使無色酚

釀試液變紅色；試管內(nèi)溶液變?yōu)榧t色，0H能使無色酚釀試液變紅色；

［討論反思］酚酷試液就是溶劑為水的溶液，酚酷為無色，說明水分子不能使酚酷

變色，故填：無色酚酷試液中有大量水分子，已經(jīng)證明水分子不能使粉獻(xiàn)變紅色.

9.【解答】解：(故填：Ca(OH)2；

(2)I.故填：紅色；

II.氫氧化鈉變質(zhì)是因為氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反

應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

III.故選c.

(3)故答案為：取溶液于試管中加入過量鐵粉;過濾；CuCI2+Fe=FeCI2+Cu；

10.故答案為：(1)Ca(OH)2+2HCI=CaCI2+2H20；在一定量的氫氧化鈣溶液中，

滴加2--3滴酚儆試液，溶液變紅，然后加入適量鹽酸至紅色消失，變?yōu)闊o色

液體，說明鹽酸與氫氧化鈣能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；(2)①氫氧化鐵；②一定有碳酸

鈉，可能有氫氧化鈉；

11.故答案為：(1)不能；(2)2Al+2NaOH+2H2?！?NaAIC)2+3H2個.

12.【解答】解：①草木灰的主要成分是碳酸鉀，其水溶液顯堿性.無色酚酸遇堿

變成紅色.故答案為：紅；堿

②此反應(yīng)的反應(yīng)物是生石灰和水，生成物是氫氧化鈣.故答案為：

CaO+H2O=Ca

(OH)2

③此反應(yīng)的反應(yīng)物是氫氧化鈣和碳酸鉀，生成物是碳酸鈣和氫氧化鉀，其中碳酸

鈣是沉淀.故答案為：

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO34/+2KOH

④碳酸鈣不溶于水，氫氧化鉀溶于水，將不溶物與液體分開的方法是過濾.故答

案為：過濾

13.故答案為：(1)A、C；(2)氣壓(或氣體體積)；

14.【解答】解：(1)由圖象可知，pH值是開始時小于7逐漸的增大到7然后大

于7,可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH升高，說明是把氫

氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中.故答案為：氫氧化鈉溶液.

(2)設(shè)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

NaOH+HCl=NaCI+H2O

4058.5

20gX10%x

40=20gX10%,x=2.925g

58.5x

答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為2.925g.

15.【解答】解：(1)酚獻(xiàn)是用來指示酸堿性的，根據(jù)酚醐顏色的變化，可以判

斷中和反應(yīng)進(jìn)行的情況，故答案為：判斷反應(yīng)進(jìn)行和進(jìn)行的程度，

(2)用去HCI的質(zhì)量為X,

NaOH+HCI=NaCl+H2O

4036.5

10gX8%x

40=365

10gX8%-

x=0.73g

鹽酸溶液的質(zhì)量為0.73g+10%=7.3g

故答案為：7.3g

.故答為：食醋；胃酸過多；

16(1)(2)(3)3HCI+AI(OH)3=AICI3+3H2O

17.故答案為：(1)NaOH；

(2)m=14.3g,n=34.3g.

18.故答案為：（1）氫氧化鈉溶液；（2）質(zhì)量；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）585,Ma

36.5（M+b）

5850ab

36.5b+40a附

19.答：1）20mL稀釋后的溶液中醋酸的質(zhì)量是O.O9g.

（2）該市售白醋樣品中的總酸含量是4.5g,符合國家標(biāo)準(zhǔn).

20.【解答】（1）解：根據(jù)所加氫氧化鈉溶液的體積及對應(yīng)的PH值找準(zhǔn)點即可作

圖，所以本題答案為：

（2）解：由上圖可知，恰好完全反應(yīng)時消耗氫氧化鈉溶液的體積約為10.0mL

（9.7mL?10.3mL之間取值均可），

參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為10.0mLX1.00g/mLX4%=0.4g,

設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,則有

HCI+NaOH=NaCI+H2O

36.540

10gx0.4g

36?5二40

10gx0w4g

x=3.65%

答：此瓶鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3.65%.

—.解答題（共20小題）

1.（2014?蓬溪縣校級模擬）某興趣小組在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時，進(jìn)行了如下所

示的實驗.

（1）實驗①中鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCI=NaCI+H?O.

（2）實驗②中觀察到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2cOa+Ca

（OH）2=2NaOH+CaCC）aJ.

（3）實驗③中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是氣球脹大.

實驗結(jié)論：堿能與多種類別的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，包括指示劑、非金屬氧化物、酸和

士卜米第

【反思交流】實驗結(jié)束后，同學(xué)們對實驗②的廢液成分進(jìn)行了探究：將實驗②的

廢液進(jìn)行過濾，濾渣所含的成分是碳酸鈣.

【提出問題】濾液中所含溶質(zhì)是什么物質(zhì)呢？

犀針筒

表氫氧化鈉

玻璃管一

濃溶液

疽氣球二氧化

碳?xì)怏w

【做出猜想】猜想一：濾液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉.

猜想二：濾液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉.

猜想三：濾液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化鈣.

【實驗設(shè)計】同學(xué)們?nèi)V液樣品并加入酚獻(xiàn)溶液，溶液呈紅色，繼續(xù)逐滴加入稀

鹽酸，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變無色，同時有氣泡產(chǎn)生.由此得出結(jié)論，猜想二正確.

【解答】解：（1）鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)相互交換成分，生成氯化

鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

NaOH+HCI=NaCI+H2O；

（2）碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO34/：

（3）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓的作用下空氣進(jìn)入氣球,

氣球脹大；

（4）①由于鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氯化鈉，而氯化鈉顯中性又不易和其它

物質(zhì)反應(yīng)，所以一定含有氯化鈉；

②使廢液呈堿性的物質(zhì)有氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉，溶液中不能剩氫氧化鈣

和碳酸鈉，因為二者繼續(xù)反應(yīng)，所以只有還有可能是氫氧化鈉和氫氧化鈣了；

【反思交流】將實驗②是碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故

將其廢液進(jìn)行過濾，濾渣所含的成分是碳酸鈣.

【做出猜想】如果碳酸鈉和氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)，則溶質(zhì)只有氫氧化鈉，也就

是猜想一；

如果碳酸鈉過量，則溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉，也就是猜想二；

如果氫氧化鈣過量，則溶質(zhì)為氫氧化鈉和氫氧化鈣，也就是猜想三；

【實驗設(shè)計】取濾液樣品并加入酚酷溶液，溶液呈紅色，繼續(xù)逐滴加入稀鹽酸，

發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變無色，同時有氣泡產(chǎn)生，氣泡為鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化

碳?xì)怏w，故證明猜想二正確；

（1）NaOH+HCI=NaCI+H2O；（2）Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO34/;

（3）氣球脹大【反思交流】碳酸鈣；【做出猜想】氫氧化鈣；【實驗設(shè)計】二；

2.（2013?淮安）某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)酸、堿、鹽性質(zhì)后，通過實驗對堿的化學(xué)

性質(zhì)進(jìn)行驗證和總結(jié)，如圖所示（已知：CaCI2溶液呈中性，

CaCk+Na2cC）3=CaCO3J+2NaCI）.

（1）甲同學(xué)將酚獻(xiàn)試液滴入Ca（OH）2溶液中，觀察到溶液變紅，得出結(jié)論：

Ca（OH），溶液呈堿性（填"酸性"、"堿性"或"中性"）；

（2）乙同學(xué)將過量的稀鹽酸加入到甲同學(xué)所得溶液中，觀察到紅色褪去，此時

所得溶液中含有的溶質(zhì)有Cad?、HCI（酸堿指示劑除外）；

（3）丙同學(xué)根據(jù)反應(yīng)③得出結(jié)論：實驗室存放堿溶液時需密封保存；

（4）丁同學(xué)將Na2c。3溶液加入Ca（OH）2溶液中，充分反應(yīng)后，與乙同學(xué)所得

溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀.則上層溶液

中一定含有的溶質(zhì)是NaCI（酸堿指示劑除外），可能含有的溶質(zhì)是Cad?；

為驗證可能含有的溶質(zhì)，應(yīng)該補(bǔ)充的實驗操作是取少量上層清液于試管中，向

試管內(nèi)滴加碳酸鈉溶液，如果有白色沉淀生成，說明含有氯化鈣，如果沒有白色

沉淀生成，說明不含有氯化鈣..

"\??7一

減2）

【解答】解：（1）酚猷;試液遇堿變紅色，將酚獻(xiàn)試液滴入Ca（OH）2溶液中，觀

察到溶液變紅，說明Ca（OH）2溶液呈堿性；

（2）鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)含有氯化

鈣，因為鹽酸過量，所以溶質(zhì)中還含有氯化氫；

（3）由于堿與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，所以要密封保存；

（4）NazCCh溶液加入Ca（OH）2溶液中生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，再與乙同

學(xué)所得溶液混合時，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，再與碳酸鈣反應(yīng)生

成氯化鈣、水、二氧化碳，由于上層為無色透明的溶液，說明溶液不顯堿性，所

以不可能含有氫氧化鈉，而氯化鈣可能被碳酸鈉反應(yīng)掉，也可能沒被反應(yīng)掉.因

此答案應(yīng)該是：上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是NaCI（酸堿指示劑除外）；可能含

有的溶質(zhì)是CaCI2；由于氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，所以檢驗是

否含有氯化鈣，取少量上層清液于試管中，向試管內(nèi)滴加碳酸鈉溶液，如果有白

色沉淀生成，說明含有氯化鈣，如果沒有白色沉淀生成，說明不含有氯化鈣.

故答案為：（1）堿性；（2）CaCI2>HCI；（3）密封保存；（4）NaCI；CaCI2;取少

量上層清液于試管中，向試管內(nèi)滴加碳酸鈉溶液，如果有白色沉淀生成，說明含

有氯化鈣，如果沒有白色沉淀生成，說明不含有氯化鈣.

3.（2013?柳州）向一含有鹽酸的氯化鐵溶液邊震蕩邊逐滴滴入氫氧化鈉溶液，

直至過量，某同學(xué)畫了如圖，要表明反應(yīng)過程中，溶液總質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶

液質(zhì)量的關(guān)系.

請看圖分析：

（1）b點對應(yīng)的溶液中，溶質(zhì)化學(xué)式為NaCI、FeCb

（2）圖中部分線段有誤，請在答題卡的圖中，重新畫出溶液溶質(zhì)總質(zhì)量與滴入

氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系曲線（要求標(biāo)出abc折線點）

溶

港

總

質(zhì)

量g

a/

c

o氫氧化鈉溶液質(zhì)量，g

【解答】解：（1）鹽酸和氯化鐵的混合溶液中，加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉首

先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)b點時，出現(xiàn)拐點，說明此時鹽酸全部參加反

應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)有生成的氯化鈉和沒參加反應(yīng)的氯化鐵，故填：；

NaCKFeCI3

（2）鹽酸和氯化鐵的混合溶液中，加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉首先與鹽酸反

應(yīng)生成氯化鈉和水，故開始時溶液質(zhì)量在增加；當(dāng)鹽酸消耗盡，氫氧化鈉和氯化

鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式

+

FeCI3+3NaOH=Fe（OH）34/3NaCl

120107

故溶液質(zhì)量還是在增加，只是增加的不溶于開始明顯，當(dāng)氯化鐵全部參加反應(yīng),

繼續(xù)加入氫氧化鈉，溶液質(zhì)量增加又開始明顯，故其圖象為：

0氫氧化鈉溶液質(zhì)蚩吃

4.（2012?沈陽）某學(xué)習(xí)小組在探究酸的化學(xué)性質(zhì)時，做了如圖所示的兩個實驗:

（1）分別向兩支裝有碳酸鈉和碳酸鈣粉末的試管中注入一定量的稀鹽酸，兩支

試管內(nèi)均觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，固體粉末全部消失，最終形成無色溶

液.寫出B試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCOa+2HCI=CaCb+HzO+C。?個.

（2）實驗結(jié)束后，同學(xué)們將A、B兩支試管中的廢液倒入同一只潔凈的燒杯中,

發(fā)現(xiàn)燒杯中的廢液變渾濁.寫出產(chǎn)生渾濁的現(xiàn)象的化學(xué)方程式：Na2cCH+CaCI?

-CaCC)3J+2NaC.

小組同學(xué)將燒杯中的物質(zhì)進(jìn)行了過濾，對濾體中的溶質(zhì)成分展開了探究，請你一

起參與.

【提出猜想】猜想1：濾液中的溶質(zhì)是氯化鈉.

猜想2：濾液中的溶質(zhì)是氯化鈉和碳酸鈉.

猜想3：濾液中的溶質(zhì)氯化鈉和氯化鈣

【設(shè)計實驗】請你選擇一種猜想進(jìn)行驗證.

【解答】解：(1)因為碳酸鈉與碳酸鈣均能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以現(xiàn)

象應(yīng)該是有氣泡產(chǎn)生，且B中的反應(yīng)方程式為：CaCO3+2HCI—CaCl2+H2O+CO2個

(2)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)會生成氯化鈉和水，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)會生成氯化鈣

水與二氧化碳，兩者的反應(yīng)產(chǎn)物結(jié)合不會生成沉淀，所以考慮反應(yīng)中碳酸鈉有剩

余，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)會生成碳酸鈣的白色沉淀，其反應(yīng)的方程式為：

Na2CO3+CaCI2=CaCO3Jz+2NaCI,因此過濾后溶液中一定含有氯化鈉；

【提出猜想】從(1)(2)中反應(yīng)的產(chǎn)物之間反應(yīng)情況分析，恰好反應(yīng)時濾液中

只有氯化鈉，碳酸鈉有剩余時濾液中會有氯化鈣和碳酸鈉，氯化鈣有剩余時濾液

中會含有氯化鈉和氯化鈣；

【設(shè)計實驗】依據(jù)猜想的情況對猜想的物質(zhì)進(jìn)行鑒定即可；例如驗證猜想2的設(shè)

計可以是：加入鹽酸能生成氣體則溶液中一定含有碳酸鈉；

故答案為：(1)有氣泡產(chǎn)生；CaCO3+2HCI—CaCl2+H2O+CO2個；

(2)Na2CO3+CaCl2=CaCO3xl/+2NaCI；

【提出猜想】氯化鈉和氯化鈣；

【設(shè)計實驗】依據(jù)猜想的情況對猜想的物質(zhì)進(jìn)行鑒定即可;

實驗步驟預(yù)計實驗現(xiàn)象預(yù)計結(jié)論

產(chǎn)生氣泡2

加入少量的稀鹽酸

5.(2012?黃岡)李老師在指導(dǎo)學(xué)生記憶化學(xué)方程式時指出很多反應(yīng)可以歸納，

如：氧化銅、氫氧化銅、碳酸銅等與硫酸反應(yīng)時生成物中都含有硫酸銅和水.同

學(xué)們興趣很高，也進(jìn)行了歸納：

(1)甲物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)時生成物中有NaCI和H20,甲物質(zhì)可以是NaOH和

Na2c。3(請?zhí)顑煞N不同類別物質(zhì)的化學(xué)式)；上述轉(zhuǎn)化過程中，屬于中和反應(yīng)

的化學(xué)方程式是NaOH+HCI-NaCI+H2。.

(2)A、B、C、D、E都是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中D是一種紫紅色金屬單質(zhì),

它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，反應(yīng)條件均已略去.圖中E的化學(xué)式是一。2;

若A是化合物，反應(yīng)A+B-C+D的化學(xué)方程式是CO+Cu?！鰿u+COz.

+E

小回fUP甲

+E

【解答】解：(1)鹽酸與NaOH或Na2c。3反應(yīng)都可生成NaCI和H20,鹽酸和氫

氧化鈉反應(yīng)是中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCI-NaCI+hO;故答案

為：NaOH；Na2co3;NaOH+HCI=NaCI+H2O；

(2)D是一種紫紅色金屬單質(zhì)，可猜測為銅單質(zhì)，有銅生成的反應(yīng)可以是一些

氧化還原反應(yīng)，如一氧化碳還原氧化銅，A是一氧化碳，C是二氧化碳，一氧化

A

碳與氧氣反應(yīng)可以生成二氧化碳，故答案為：5;CO+CuOCu+CO2

6.(2012?珠海)甲、乙兩同學(xué)用氧化銅做了如下的實驗，請回答有關(guān)問題:

甲同學(xué)：取40g氧化銅與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后得到藍(lán)色溶液.

（1）甲同學(xué)所得溶液顯藍(lán)色的溶質(zhì)的化學(xué)式為CuSQ.

（2）溶液中含硫酸銅的質(zhì)量是多少？寫出計算過程.

乙同學(xué)：將五份含6g碳粉和40g的氧化銅的混合物，分別放入密閉容器中隔絕

空氣加強(qiáng)熱.在不同的反應(yīng)時間里收集到如下數(shù)據(jù):

加熱時間/min246810

固體質(zhì)量/g4439353232

氣體質(zhì)量/gX7111414

（3）①加熱2min收集到氣體的質(zhì)量是2g.

②混合固體在加熱過程中發(fā)生的反應(yīng)有：

CuO+C向3Cu+CO個、2CuO+C=S^=2Cu+CO2個，還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式為C+CO,司皿2co（寫一個）；

加熱8min后容器內(nèi)的氣體的化學(xué)式為CO.

【解答】解：（1）氧化銅與硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液是藍(lán)色；

（2）設(shè)40g氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅的質(zhì)量為X則：

CuO+H2so4=CUSO4+H2。

80160

40gX

根據(jù)：.80=40g解得x=80g；

160X

（3）①在4min和6min之間固體質(zhì)量減少了39-35=4,氣體質(zhì)量增加了11-

7=4；在6min和8min之間固體減少了35-32=3,氣體質(zhì)量增加了14-11=3,

所以固體質(zhì)量的減少量，正好等于氣體的增加量，加熱2min固體質(zhì)量減少了：

46-44=2,所以收集到氣體的質(zhì)量是2g；

②假設(shè)此反應(yīng)中碳粉足量，算出完全反應(yīng)時，生成C02的質(zhì)量為11g,符合題意;

假設(shè)此反應(yīng)中CuO足量，算出完全反應(yīng)時，生成C02的質(zhì)量為22g,不符合題意.綜

上所述，此反應(yīng)中一定是碳粉足量.然后，算出此時，生成Cu的質(zhì)量恰為32g,

說明過量的碳粉一定全部轉(zhuǎn)化為了氣體，據(jù)此算出先前參與反應(yīng)的碳粉質(zhì)量為

3g,故碳粉剩余3g,而它們恰好能與llgCOz完全反應(yīng)，生成14gC0,故得出結(jié)

論：此時容器內(nèi)的氣體一定全部是co；反應(yīng)物是碳和二氧化碳生成物是一氧化

碳，所以方程式是：C+CO2=S^2CO.

故答案為：(1)CuSO4;(3)2；C+CO2皿2C0；CO.

7.(2012?黑龍江)用適量鹽酸可以將熱水瓶膽壁上的水垢［主要成分是Mg(OH)

2和CaCO31除去.說明去垢的原理，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式.

【解答】解：水垢的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3都是難溶性的，均能與稀

鹽酸反應(yīng)，生成可溶性的鹽而除去.Mg(OH)2和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水,

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg(OH)2+2HCI=MCI2+2H2O；碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成

氯化鈣、水、二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCC>3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2個.

故答為：水垢的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3都是難溶性的，均能與稀鹽酸

反應(yīng)，生成可溶性的鹽而除去，Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2O,

/

CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2r.

8.(2012?荷澤)學(xué)習(xí)氫氧化鈉的性質(zhì)之后，知道氫氧化鈉溶液中含有%0、Na\

OH,能使無色酚肽試液變紅色，某科技小組想進(jìn)一步探究是哪一種粒子使無色

酚酣試液變紅色.

【提出猜想】猜想①：可能是出0；猜想②：可能是Na，；猜想③：可能是0H,

【實驗驗證】

實驗操作實驗現(xiàn)結(jié)論

象

①用試管取少量蒸儲水，滴入1-2滴無試管內(nèi)溶液仍水分子不能使無色酚

色酚釀試液，振蕩為無色獻(xiàn)試液變紅色

②用試管取少量氯化鈉溶液，滴入1-2振蕩試管內(nèi)Na'不能使無色酚

滴無色酚獻(xiàn)試液，振蕩溶液仍為無色酣試液變紅色

③用試管取少量氫氧化鈉溶液，滴入1試管內(nèi)溶液0"能使無色酚iU

-2滴無色酚獻(xiàn)試液，振蕩變?yōu)榧t色試液變紅色

【討論反思】有同學(xué)認(rèn)為猜想①不需要實驗驗證就可以排除，你認(rèn)為該同學(xué)的理

由是無色酚母試液中有大量水分子，已經(jīng)證明水分子不能使酚酸變紅色.

【解答】解：②用試管取少量氯化鈉溶液，滴入1-2滴無色酚釀試液，會觀察

到溶液為無色,說明鈉離子不能使酚猷;試液變紅;③用試管取少量氫氧化鈉溶液,

滴入1-2滴無色酚儆試液，振蕩，會觀察到試管內(nèi)的液體變紅，說明氫氧根離

子能使酚釀試液變紅，故填：振蕩試管內(nèi)溶液仍為無色，Na'不能使無色酚獻(xiàn)試

液變紅色；試管內(nèi)溶液變?yōu)榧t色，0*能使無色酚獻(xiàn)試液變紅色；

［討論反思］酚酸試液就是溶劑為水的溶液，酚酷為無色，說明水分子不能使酚酷

變色，故填：無色酚酷試液中有大量水分子，已經(jīng)證明水分子不能使酚猷:變紅色.

9.（2012?銅仁地區(qū)）某化學(xué)活動小組以"酸堿鹽的性質(zhì)”為主題進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)，

請你作為該小組成員一起來解決下列問題：

（1）小紅同學(xué)從某一欠收農(nóng)田里取回一份土壤樣品，如果檢測結(jié)果呈酸性，從

經(jīng)濟(jì)和可行方面考慮，那么要改良此土壤的酸性，應(yīng)向農(nóng)田里施加Ca（OH）2

（填化學(xué)式）.

（2）小紅同學(xué)用下圖總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠

I.為了驗證反應(yīng)①，小紅將無色酚酸試液滴入NaOH溶液中，溶液由無色變成

紅色.

II.依據(jù)反應(yīng)④說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方

程式為：COz+ZNaOHnNazCOa+Hz。.

III.為了驗證反應(yīng)③能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是c.

a.Na2CO3b.HCIc.FeCI3d.Ba（N03）

2

請你設(shè)計一個實驗除去溶液中少量的寫出主要操作步驟和化

（3）FeC%CuCI2,

學(xué)方程式：

實驗主要操作步驟：取溶液于試管中加入過量鐵粉、過濾，化學(xué)方程式:

CuCl2+Fe=FeClz+Cu.

【解答】解：改良此土壤的酸性，一般加入熟石灰，故填：

（1）Ca（OH）2；

（2）I.無色酚獻(xiàn)試液遇堿變成紅色，所以無色酚醐試液滴入NaOH溶液中，

溶液由無色變成紅色，故填：紅色；

II.氫氧化鈉變質(zhì)是因為氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反

應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

III.氫氧化鈉與鹽反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)的條件：必須有水、沉淀或

氣體生成.

a.Na2cO3和氫氧化鈉不反應(yīng)，故a錯誤；

b.HCI是酸，不符合題意，故b錯誤；

c.FeCb和NaOH反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件，故c正確；

d.Ba（NQ）2和氫氧化鈉不能滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件，所以不反應(yīng)，故d錯誤；

故選c.

（3）因為鐵能置換出氯化銅中的銅發(fā)生置換反應(yīng)，所以除去FeCk溶液中少量的

CUCI2可以取溶液于試管中加入過量鐵粉、然后過濾掉固體鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)

方程式為：CuCI2+Fe=FeCI2+Cu,故答案為：取溶液于試管中加入過量鐵粉；過濾；

CuC^+Fe=FeCk+Cu；

10.（2012?衢州）學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)時，同學(xué)們在實驗室中做"檢測氫氧化鈣性質(zhì)”

的實驗，實驗方案如圖所示（說明：實驗中使用的藥品均是溶液）.請回答下列

問題：

（1）寫出鹽酸加入氫氧化鈣中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH）

2+2HCl=CaCl2+2HzO;在實驗過程中，并沒有觀察到該反應(yīng)的明顯現(xiàn)象，請你寫

出一?種能夠觀察到變化發(fā)生的方法：在一定量的氫氧化鈣溶液中，滴加2--

3滴酚酸試液，溶液變紅，然后加入適量鹽酸至紅色消失，變?yōu)闊o色液體，說明

鹽酸與氫氧化鈣能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng).

（2）實驗結(jié)束后，同學(xué)們將四只試管中的物質(zhì)全部倒入廢液缸中.為了處理廢

液廢渣，首先對廢液缸中物質(zhì)的成分進(jìn)行初步分析，過程如圖所示：

由上述分析可知:

①固體A中一定含有碳酸鈣和氫氧化鐵.

②無色溶液B中使酚獻(xiàn)試液變紅的物質(zhì)是?定有碳酸鈉，可能有氫氧化鈉

氫氧化鈣磕酸訥氯化鐵

【解答】解：（1）鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

；

Ca（OH）2+2HCI=CaCl2+2H20

借助中和反應(yīng)發(fā)生時溶液的pH的變化情況，在堿的溶液中滴加酚釀，溶液變紅

加酸能使紅色消失，則說明酸與堿能夠發(fā)生反應(yīng)，故答案為：在一定量的氫氧化

鈣溶液中，滴加2--3滴酚獻(xiàn)試液，溶液變紅，然后加入適量鹽酸至紅色消失,

變?yōu)闊o色液體，說明鹽酸與氫氧化鈣能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

（2）①因為氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈣與氯化鐵反

應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，故固體A中一定含有碳酸鈣和氫氧化鐵；

②根據(jù)紅色溶液加稀鹽酸生成無色氣體,故溶液中一定有碳酸鈉，碳酸鈉有剩余,

說明氫氧化鈣完全反應(yīng)，生成氫氧化鈉，如果氯化鐵不足量，則會有氫氧化鈉剩

余.

故無色溶液B中使酚獻(xiàn)試液變紅的物質(zhì)一定有碳酸鈉，可能有氫氧化鈉.

故答案為：；在一定量的氫氧化鈣溶液中,滴

（1）Ca（OH）2+2HCI=CaCI2+2H20

加2--3滴酚酸試液，溶液變紅，然后加入適量鹽酸至紅色消失，變?yōu)闊o色液

體，說明鹽酸與氫氧化鈣能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；（2）①氫氧化鐵；②一定有碳酸鈉,

可能有氫氧化鈉；

11.（2012?襄陽）在鋁制易拉罐中收集一滿罐C02,加入過量的濃氫氧化鈉溶液,

立即把口封閉，發(fā)現(xiàn)易拉罐"咔咔"作響并變癟了，過一會兒，易拉罐又會鼓起來,

查閱資料可知，鋁可以與氫氧化鈉、水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉（NaAlCh）和氫氣.請

回答：

（1）實驗室不能（填寫"能"或"不能"）用氫氧化鈉固體干燥C02氣體；

（2）寫出與易拉罐鼓起來有關(guān)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2。一

2NaAIOz+3H2個.___.

【解答】解：（1）二氧化碳可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以不能用氫氧化鈉來干

燥二氧化碳?xì)怏w；

（2）根據(jù)題給的信息可以知道鋁可以和氫氧化鈉及水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，

其化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2。-2NaAIC）2+3H2個.

故答案為：不能；/

（1）（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2r.

12.（2012?涼山州）涼山某些地區(qū)的少數(shù)農(nóng)民有焚燒秸稈和鏟燒草皮的習(xí)慣，這

種做法既浪費(fèi)資源，又污染環(huán)境.現(xiàn)有生石灰、草木灰、水、無色酚隙和一些化

學(xué)儀器的替代品：塑料瓶、土陶碗、木筷、紗布等.請你根據(jù)所學(xué)知識在家里完

成制取氫氧化鉀的實驗與探究.

①將草木灰溶于水，攪拌，靜止，經(jīng)處理后得到草木灰的浸取液，取浸取液少許，

滴入兒滴無色酚獻(xiàn)試液，溶液呈現(xiàn)勿：色,從而知道草木灰浸取液顯堿性

（填"酸性、堿性、中性"）；

②寫出生石灰和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+HzO=Ca（OH）?；

③將②得到的產(chǎn)物與草木灰的浸取液混合，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（OH）

z+K2cO3=CaCOaJ+2KoH；

④將③反應(yīng)后的混合物進(jìn)行分離，此分離的方法叫過濾，再將所得液體進(jìn)行

加熱蒸發(fā)，就可制得氫氧化鉀.

【解答】解：①草木灰的主要成分是碳酸鉀，其水溶液顯堿性.無色酚棘遇堿變

成紅色.故答案為：紅；堿

②此反應(yīng)的反應(yīng)物是生石灰和水，生成物是氫氧化鈣.故答案為：

CaO+H2O=Ca

（OH）2

③此反應(yīng)的反應(yīng)物是氫氧化鈣和碳酸鉀，生成物是碳酸鈣和氫氧化鉀，其中碳酸

鈣是沉淀.故答案為：Ca（OH）2+K2cO3=CaCO3j+2KoH

④碳酸鈣不溶于水，氫氧化鉀溶于水，將不溶物與液體分開的方法是過濾.故答

案為：過濾

13.（2012?湖州）如圖裝置可驗證二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生