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文檔簡介
湖南省益陽市桃江第一中學(xué)高三第六次模擬考試新高考化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的甲醇所含的氫原子數(shù)大于2NAB.常溫下,1mol?L-1的Na2CO3溶液中CO32-的個(gè)數(shù)必定小于NAC.1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng),生成的SO2的分子個(gè)數(shù)為NAD.1mol苯分子中含有3NA個(gè)碳碳雙鍵2、一定條件下,在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.這些離子中結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是AB.A、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定C.C→B+D的反應(yīng),反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能D.B→A+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)ΔH=+116kJ·mol-13、香芹酮的結(jié)構(gòu)簡式為,下列關(guān)于香芹酮的說法正確的是A.1mol香芹酮與足量的H2加成,需要消耗2molH2B.香芹酮的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物C.所有的碳原子可能處于同一平面D.能使酸性髙錳酸鉀溶液和溴水溶液褪色,反應(yīng)類型相同4、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法中正確的是A.60g乙酸分子中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為8NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCHCl3中含有的原子總數(shù)為2.5NAC.高溫下,1molFe與足量水蒸氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)的目為3NAD.將1molCl2通入水中,所得溶液中HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA5、已知鈷酸鋰電池的總反應(yīng)方程式為Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C。用該電池作電源按如圖所示裝置進(jìn)行電解。通電后,電極a上一直有氣泡產(chǎn)生,電極d附近先出現(xiàn)白色沉淀(CuCl),tmin后白色沉淀全部轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀(CuOH)。下列有關(guān)敘述不正確的是A.鈷酸鋰電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為Li1-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2B.當(dāng)電極a處產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L時(shí)。鈷酸鋰電池負(fù)極質(zhì)量減少1.4gC.電極d為陽極,電解開始時(shí)電極d的反應(yīng)式為Cu+C1--e-=CuClD.電解tmin后.裝置II中電解質(zhì)溶液的pH顯著增大6、乙酸香蘭酯是用于調(diào)配奶油、冰淇淋的食用香精,其合成反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:下列敘述正確的是()A.該反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)B.乙酸香蘭酯的分子式為C10H8O4C.FeCl3溶液可用于區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯D.乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香蘭素7、青霉素是一元有機(jī)酸,它的鈉鹽的1國際單位的質(zhì)量為6.00×10﹣7克,它的鉀鹽1國際單位的質(zhì)量為6.27×10﹣7克,(1國際單位的2種鹽的物質(zhì)的量相等),則青霉素的相對分子質(zhì)量為()A.371.6 B.355.6 C.333.6 D.332.68、下列反應(yīng)中,水作氧化劑的是()A.SO3+H2O→H2SO4 B.2K+2H2O→2KOH+H2↑C.2F2+2H2O→4HF+O2 D.2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑9、下列各組粒子在溶液中可以大量共存,且加入或通入試劑X后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是選項(xiàng)微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式A、、、過量HC1B、、、過量C過量DI-、Cl-、H+、SO42-過量A.A B.B C.C D.D10、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.12gNaHSO4晶體中SO42-數(shù)目為0.1NAB.2.0gD2O中含有的中子數(shù)為NAC.2.24LCl2與足量Na2SO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48LHF所含原子數(shù)目為0.4NA11、對下圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是A.不是同分異構(gòu)體B.分子中共平面的碳原子數(shù)相同C.均能與溴水反應(yīng)D.可用紅外光譜區(qū)分,但不能用核磁共振氫譜區(qū)分12、杜瓦苯()與苯互為同分異構(gòu)體,則杜瓦苯A.最簡式是CH2 B.分子中所有原子共平面C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.是CH2=CH-CH=CH2的同系物13、已知A、B、D均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)。則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是()A.若A為碳,則E可能為氧氣B.若A為Na2CO3,則E可能為稀HClC.若A為Fe,E為稀HNO3,則D為Fe(NO3)3D.若A為AlCl3,則D可能為Al(OH)3,E不可能為氨水14、下列過程中,共價(jià)鍵被破壞的是()A.碘升華 B.NaOH熔化C.NaHSO4溶于水 D.酒精溶于水15、分離混合物的方法錯(cuò)誤的是A.分離苯和硝基苯:蒸餾 B.分離氯化鈉與氯化銨固體:升華C.分離水和溴乙烷:分液 D.分離氯化鈉和硝酸鉀:結(jié)晶16、下列說法中,正確的是A.將2gH2與足量的N2混合,充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.1molNa218O2與足量水反應(yīng),最終水溶液中18O原子為2NA個(gè)C.常溫下,46gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NAD.100mL12mol/L的濃HNO3與過量Cu反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA二、非選擇題(本題包括5小題)17、美托洛爾可用于治療高血壓及心絞痛,某合成路線如下:回答下列問題:(1)寫出C中能在NaOH溶液里發(fā)生反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱______。(2)A→B和C→D的反應(yīng)類型分別是___________、____________,H的分子式為______。(3)反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式為______。(4)試劑X的分子式為C3H5OCl,則X的結(jié)構(gòu)簡式為______。(5)B的同分異構(gòu)體中,寫出符合以下條件:①含有苯環(huán);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③苯環(huán)上只有一個(gè)取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式____________。(6)4-芐基苯酚()是一種藥物中間體,請?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲酸和苯酚為原料制備4-芐基苯酚的合成路線:____________(無機(jī)試劑任用)。18、H是一種可用于治療腫瘤的藥物中間體,由芳香烴A制備H的合成路線如圖。回答下列問題:(1)A物質(zhì)的一氯代物共有______種;(2)B物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱______;(3)①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是______,③的反應(yīng)的類型是______;(4)E物質(zhì)通過多次取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)可以獲取F物質(zhì),用系統(tǒng)命名法對E物質(zhì)命名______,F(xiàn)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為______;(5)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為______;(6)對甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體,寫出由苯甲醚()制備對甲氧基乙酰苯胺的合成路線。(其他試劑任選)______________(合成路線常用的表達(dá)方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)。19、二氯化二硫(S2Cl2)是一種無色液體,有刺激性、窒息性惡臭。人們使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結(jié)劑。向熔融的硫中通入限量的氯氣即可生成S2Cl2,進(jìn)一步氯化得SCl2。S2Cl2、SCl2、S的某些性質(zhì)如下:實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備少量S2Cl2。(1)儀器M的名稱是__。(2)實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀與濃鹽酸制取Cl2的化學(xué)方程式為__。(3)欲得到較純凈的S2Cl2,上述儀器裝置的連接順序?yàn)閑→__→f(按氣體流出方向)。D裝置中堿石灰的作用是_。(4)S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是__(填化學(xué)式),從S2Cl2粗品中提純S2Cl2的操作方法是__(填操作名稱)。.(5)若產(chǎn)物S2Cl2中混入少量水,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。(6)對提純后的產(chǎn)品進(jìn)行測定:取mg產(chǎn)品,加入50mL水充分反應(yīng)(SO2全部逸出),過濾,洗滌沉淀并將洗滌液與濾液合并,用100mL容量瓶定容,取20.00mL溶液與濃度為0.4000mol·L-1的硝酸銀溶液反應(yīng),消耗硝酸銀溶液20.00mL,則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(用含有m的式子表示)。20、無水硫酸銅在加熱至650℃時(shí)開始分解生成氧化銅和氣體.某活動小組通過實(shí)驗(yàn),探究不同溫度下氣體產(chǎn)物的組成.實(shí)驗(yàn)裝置如下:每次實(shí)驗(yàn)后均測定B、C質(zhì)量的改變和E中收集到氣體的體積.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(E中氣體體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況):實(shí)驗(yàn)組別溫度稱取CuSO4質(zhì)量/gB增重質(zhì)量/gC增重質(zhì)量/gE中收集到氣體/mL①T10.6400.32000②T20.64000.256V2③T30.6400.160Y322.4④T40.640X40.19233.6(1)實(shí)驗(yàn)過程中A中的現(xiàn)象是______.D中無水氯化鈣的作用是_______.(2)在測量E中氣體體積時(shí),應(yīng)注意先_______,然后調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管與量氣管的液面相平,若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管,測得氣體體積______(填“偏大”、“偏小”或“不變”).(3)實(shí)驗(yàn)①中B中吸收的氣體是_____.實(shí)驗(yàn)②中E中收集到的氣體是______.(4)推測實(shí)驗(yàn)②中CuSO4分解反應(yīng)方程式為:_______.(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析,實(shí)驗(yàn)③中理論上C增加的質(zhì)量Y3=_______g.(6)結(jié)合平衡移動原理,比較T3和T4溫度的高低并說明理由________.21、甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。Ⅰ.利用甲醇(CH3HO)制備甲醛脫氫法:CH3OH(g)?HCHO(g)+H2(g)ΔH1=+92.09kJ·mol-1氧化法:CH3OH(g)+1/2O2(g)?HCHO(g)+H2O(g)ΔH2(1)脫氫法制甲醛,有利于提高平衡產(chǎn)率的條件有________(寫出一條)。(2)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3=-483.64kJ·mol-1,則ΔH2=________________。(3)750K下,在恒容密閉容器中,充入一定量的甲醇,發(fā)生脫氫法反應(yīng),若起始壓強(qiáng)為P0,達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為40.0%,則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),忽略其它反應(yīng))。(4)Na2CO3是脫氫法反應(yīng)的催化劑,有研究指出,催化反應(yīng)的部分機(jī)理如下:歷程i:CH3OH→·H+·CH2OH歷程ii:·CH2OH→·H+HCHO歷程iii:.·CH2OH→3·H+CO歷程iv:·H+·H→H2如圖所示為在體積為1L的恒容容器中,投入1molCH3OH,在碳酸鈉催化劑作用下,經(jīng)過10min反應(yīng),測得甲醇的轉(zhuǎn)化率(X)與甲醇的選擇性(S)與溫度的關(guān)系(甲醛的選擇性:轉(zhuǎn)化的CH3OH中生成HCHO的百分比)?;卮鹣铝袉栴}:①600℃時(shí),前10min內(nèi)甲醛的平均速率為v(HCHO)=______②從平衡角度分析550℃-650℃甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高的原因?yàn)開_____;③反應(yīng)歷程i的活化能______(填“>”“<”或“=”)CH3OH(g)?HCHO(g)+H2(g)活化能。④650℃-750℃反應(yīng)歷程ii的速率_______(填“>”“<”或“=”)反應(yīng)歷程iii的速率。Ⅱ.甲醛超標(biāo)會危害人體健康,需對甲醛含量檢測及處理。某甲醛氣體探測儀利用燃料電池工作原理,b電極反應(yīng)方程式為________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】
A.甲醇在標(biāo)況下為液體,1.2L的甲醇的物質(zhì)的量大于2.5mol,故所含有的氫原子數(shù)大于2NA,A正確;B.沒有指明碳酸鈉的體積,不能計(jì)算出碳酸根離子的個(gè)數(shù)是否小于NA,B錯(cuò)誤;C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸的濃度會降低,銅不與稀硫酸反應(yīng),故2molH2SO4不能完全反應(yīng),生成的SO2的分子個(gè)數(shù)會小于NA,C錯(cuò)誤;D.苯分子中不含有碳碳雙鍵,D錯(cuò)誤;故答案為A。2、C【解析】
A.酸性越弱的酸,陰離子結(jié)合氫離子能力越強(qiáng),次氯酸是最弱的酸,所以ClO-結(jié)合氫離子能力最強(qiáng),即B結(jié)合氫離子能力最強(qiáng),故A錯(cuò)誤;B.A、B、C、D、E中A能量最低,所以最穩(wěn)定,故B錯(cuò)誤;C.C→B+D,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為2ClO2-=ClO3-+ClO-,反應(yīng)熱=(64kJ/mol+60kJ/mol)-2×100kJ/mol=-76kJ/mol,則該反應(yīng)為放熱,所以反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能,故C正確;D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得B→A+D的反應(yīng)方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-,反應(yīng)熱=(64kJ/mol+2×0kJ/mol)-3×60kJ/mol=-116kJ/mol,所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-116kJ/mol,故D錯(cuò)誤;故選C?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD,要注意焓變與鍵能的關(guān)系,△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能。3、B【解析】
A.1個(gè)香芹酮的分子中,含有兩個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)羰基,故1mol香芹酮與足量的H2加成,需要消耗3molH2,A錯(cuò)誤;B.1個(gè)香芹酮的分子中,含有兩個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)羰基,分子中還含有一個(gè)六元環(huán),可以構(gòu)成含有一個(gè)苯環(huán)的化合物,B正確;C.一個(gè)碳原子連接四個(gè)原子構(gòu)成的是四面體的構(gòu)型,香芹酮()分子中標(biāo)特殊記號的這個(gè)碳原子與周圍相連的三個(gè)碳原子不可能在同一平面上,C錯(cuò)誤;D.香芹酮與酸性髙錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng),使酸性髙錳酸鉀溶液褪色,而香芹酮與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色,反應(yīng)類型不相同,D錯(cuò)誤;答案選B。4、A【解析】
A.60g乙酸的物質(zhì)的量為:=1mol,乙酸的結(jié)構(gòu)式為:,1mol乙酸分子中含有8mol共價(jià)鍵,所含共價(jià)鍵的數(shù)目為8NA,故A正確;
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCl3不是氣態(tài),不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算,故B錯(cuò)誤;
C.1molFe和足量H2O(g)充分反應(yīng)四氧化三鐵,產(chǎn)物中Fe元素平均化合價(jià)為+,所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為mol,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA,故C錯(cuò)誤;
D.將1molCl2通入足量水中,由于反應(yīng)后溶液中含有氯氣分子,則HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA,故D錯(cuò)誤;
故選:A?!军c(diǎn)睛】標(biāo)況下,氯氣和甲烷的取代產(chǎn)物中只有CH3Cl為氣態(tài),二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷均為液態(tài)。5、D【解析】
Ⅰ為電解飽和食鹽水,電極a為銅棒,且一直有氣泡產(chǎn)生,所以a為陰極,發(fā)生反應(yīng)2H++2e?===H2↑,則b為陽極,c為陰極,d為陽極?!驹斀狻緼.放電時(shí)為原電池,原電池正極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),根據(jù)總反應(yīng)可知放電時(shí)Li1-xCoO2得電子生成LiCoO2,所以電極方程式為:Li1-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2,故A正確;B.a電極發(fā)生反應(yīng)2H++2e?===H2↑,標(biāo)況下2.24L氫氣的物質(zhì)的量為=0.1mol,則轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol,鈷酸鋰電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng)LixC6=xLi++6C+xe-,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)有0.2molLi+生成,所以負(fù)極質(zhì)量減少0.2mol×7g/mol=1.4g,故B正確;C.根據(jù)分析可知d為陽極,電極材料銅,所以銅在陽極被氧化,根據(jù)現(xiàn)象可知生成CuCl,所以電極方程式為Cu+C1--e-=CuCl,故C正確;D.開始時(shí)陰極發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e?===H2↑+2OH-,陽極發(fā)生Cu+C1--e-=CuCl,可知生成的Cu+與OH-物質(zhì)的量相等,tmin后白色沉淀全部轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀(CuOH),說明隨著電解的進(jìn)行發(fā)生反應(yīng)CuCl+OH-═CuOH+Cl-,即電解過程生成的氫氧根全部沉淀,整個(gè)過程可用方程式:2H2O+2Cu=2CuOH↓+H2↑表示,可知溶液的pH值基本不變,故D錯(cuò)誤;故答案為D。6、C【解析】
A、香蘭素中—OH中的H原子,被—COCH3替代,該反應(yīng)屬于取代反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B、乙酸香蘭酯的分子式為C10H10O4,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C、乙酸香蘭酯中沒有酚羥基,可以用FeCl3溶液區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯,C項(xiàng)正確;D、乙酸香蘭酯應(yīng)在足量酸溶液中水解才能得到乙酸和香蘭素,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C??键c(diǎn):考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(反應(yīng)類型、分子式的確定、官能團(tuán)的性質(zhì)等)。7、C【解析】
設(shè)青霉素的相對分子質(zhì)量為x,則鈉鹽的相對分子質(zhì)量分別為23+x﹣1=22+x,鉀鹽的相對分子質(zhì)量為39+x﹣1=38+x,1國際單位的2種鹽的物質(zhì)的量相等,則,解得x=333.6,答案選C。8、B【解析】
A、沒有化合價(jià)的變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B、H2O中H化合價(jià)由+1價(jià)→0價(jià),化合價(jià)降低,因此H2O作氧化劑,故B正確;C、H2O中O由-2價(jià)→0價(jià),化合價(jià)升高,即H2O作還原劑,故C錯(cuò)誤;D、Na2O2既是氧化劑又是還原劑,H2O既不是氧化劑又不是還原劑,故D錯(cuò)誤。故選B。9、D【解析】
A.HCO3-與SiO32-反應(yīng)生成H2SiO3和CO32-,通入過量HC1,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++SiO32-=H2SiO3↓、H++HCO3-=H2O+CO2↑,故A不符合題意;B.題給四種離子可以大量共存,通入過量H2S,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+,故B不符合題意;C.HClO與SO32-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,故C不符合題意;D.題給四種離子可以大量共存,加入過量NaNO3,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3I2,故D符合題意。故答案選D。10、B【解析】
A.NaHSO4晶體中含鈉離子與硫酸氫根離子,不含SO42-,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.2.0gD2O的物質(zhì)的量為=0.1mol,其中含有的中子數(shù)為0.1mol(12+8)NA=NA,B項(xiàng)正確;C.氯氣所處的狀態(tài)未知,無法求出氯氣的物質(zhì)的量,轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法確定,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,HF為液體,不是氣體,無法按照氣體的摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的化學(xué)計(jì)量的選擇題是高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)計(jì)量的理解與應(yīng)用。本題D項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn),要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件,題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、或者誤把標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的固體、液體當(dāng)成氣體,學(xué)生做題時(shí)只要善于辨析,便可識破陷阱,排除選項(xiàng)。11、C【解析】
A、二者分子式相同而結(jié)構(gòu)不同,所以二者是同分異構(gòu)體,錯(cuò)誤;B、第一種物質(zhì)含有苯環(huán),8個(gè)C原子共面,第二種物質(zhì)含有碳碳雙鍵,7個(gè)C原子共面,錯(cuò)誤;C、第一種物質(zhì)含有酚羥基,可與溴水發(fā)生取代反應(yīng),第二種物質(zhì)含有碳碳雙鍵,可與溴水發(fā)生加成反應(yīng),正確;D、兩種有機(jī)物H原子位置不同,可用核磁共振氫譜區(qū)分,錯(cuò)誤;答案選C。12、C【解析】
A.的分子式為C6H6,最簡式是CH,故A錯(cuò)誤;B.不是平面結(jié)構(gòu),中間連四個(gè)單鍵的碳,類似甲烷的碳,周圍的四個(gè)原子不共面,分子中不是所有的原子都共面,故B錯(cuò)誤;C.中有碳碳雙鍵,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故C正確;D.CH2=CH-CH=CH2的分子式為:C4H6,的分子式為C6H6,兩者的組成不相似,其兩者之間相差的不是若干個(gè)-CH2,不是同系物,故D錯(cuò)誤;正確答案是C?!军c(diǎn)睛】C選注意能和酸性高錳酸鉀反應(yīng)的基團(tuán):碳碳雙鍵,碳碳三鍵,-OH(醇,酚等),-CHO,C=O,含側(cè)鏈的苯環(huán)。13、C【解析】
A.若A為碳,E為氧氣,則B為CO2,D為CO,CO2與CO可以相互轉(zhuǎn)化,選項(xiàng)A正確;B.若A為Na2CO3,E為稀HCl,則B為CO2,D為NaHCO3,CO2和NaHCO3可以相互轉(zhuǎn)化,選項(xiàng)B正確;C.若A為Fe,E為稀HNO3,則B為Fe(NO3)3,D為Fe(NO3)2,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.AlCl3與少量NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)3,與過量NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,若E是氨水則不符合,因?yàn)锳lCl3與少量氨水和過量氨水反應(yīng)都生成Al(OH)3沉淀和NH4Cl,選項(xiàng)D正確。故選C。14、C【解析】
A、碘升華,只是碘狀態(tài)發(fā)生變化,發(fā)生物理變化,共價(jià)鍵未被破壞,A錯(cuò)誤;B、NaOH為離子化合物,熔化時(shí)破壞的是離子鍵,B錯(cuò)誤;C、NaHSO4溶于水時(shí),在水分子的作用下電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子,所以共價(jià)鍵被破壞,C正確;D、酒精溶于水,酒精在水溶液里以分子存在,所以共價(jià)鍵未被破壞,D錯(cuò)誤;答案選C。15、B【解析】
A.苯和硝基苯互溶,但沸點(diǎn)不同,則選擇蒸餾法分離,故不選A;B.氯化銨加熱分解,而氯化鈉不能,則選擇加熱法分離,故選B;C.水和溴乙烷互不相溶,會分層,則選擇分液法分離,故不選C;D.二者溶解度受溫度影響不同,則選擇結(jié)晶法分離,故不選D;答案:B16、D【解析】
A.將2gH2與足量的N2混合,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行徹底,充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA,故A錯(cuò)誤;B.1molNa218O2與足量水生成氫氧化鈉和氧氣,過氧化鈉中的氧原子轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉和氧氣中的氧原子,最終水溶液中18O原子為NA個(gè),故B錯(cuò)誤;C.NO2、N2O4的摩爾質(zhì)量不同,無法計(jì)算混合氣體的組成,故C錯(cuò)誤;D.由于濃HNO3與銅反應(yīng)生成NO2,而稀HNO3與銅反應(yīng)生成NO,Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,100
mL
12
mol?L-1的濃HNO3完全被還原為NO2轉(zhuǎn)移0.6mol電子,完全被還原為NO轉(zhuǎn)移0.9mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA,故D正確;答案選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、(酚)羥基;氯原子取代反應(yīng)還原反應(yīng)C15H25O3N+CH3OH+H2O【解析】
由B的分子式、C的結(jié)構(gòu),可知B與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C,故B為,C發(fā)生還原反應(yīng)生成D為.對比D、E的分子式,結(jié)合反應(yīng)條件,可知D中氯原子水解、酸化得到E為.由G的結(jié)構(gòu)可知,E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F,F(xiàn)中酚羥基上H原子被取代生成G,故F為.對比G、美托洛爾的結(jié)構(gòu)可知,G發(fā)生開環(huán)加成生成美托洛爾?!驹斀狻?1)由結(jié)構(gòu)可知C中官能團(tuán)為:(酚)羥基、羰基和氯原子,在氫氧化鈉溶液中,由于和氯元素相鄰的碳原子上沒有氫原子,不能發(fā)生消去反應(yīng),羰基不與氫氧化鈉反應(yīng),酚羥基有弱酸性,可以與氫氧化鈉反應(yīng);(2)B為,根據(jù)流程圖中A和B的結(jié)構(gòu)式分析,A中的氯原子將苯酚上的氫原子取代得到B,則為取代反應(yīng);D為,根據(jù)分析,C發(fā)生還原反應(yīng)生成D;根據(jù)流程圖中美托洛爾的結(jié)構(gòu)簡式,每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子,每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵,不足鍵用氫原子補(bǔ)充,則H的分子式為C15H25O3N;(3)E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F,化學(xué)方程式為:+CH3OH+H2O;(4)F為,F(xiàn)中酚羥基上H原子被取代生成G,對比二者結(jié)構(gòu)可知,X的結(jié)構(gòu)簡式為;(5)B為,B的同分異構(gòu)體中,含有苯環(huán);能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基;苯環(huán)上只有一個(gè)取代基且能發(fā)生水解反應(yīng),故有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式;(6)苯甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲醛,苯甲醛與苯酚反應(yīng)生成,最后與Zn(Hg)/HCl作用得到目標(biāo)物。合成路線流程圖為:。18、4氯原子氯氣、光照還原反應(yīng)2-甲基丙烷【解析】
由B的結(jié)構(gòu)可知,芳香烴為A為,A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C發(fā)生還原反應(yīng)生成D,D與G在吡啶條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成H.由F的分子式、G的結(jié)構(gòu),可知F為,E系列轉(zhuǎn)化得到F,結(jié)合E的分子式,可知E為?!驹斀狻?1)由B的結(jié)構(gòu)可知,芳香烴為A為,A
物質(zhì)的一氯代物在苯環(huán)上有3種,在甲基上有1種,故共有4種,故答案為:4;(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為:,B
物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱為:氯原子,故答案為:氯原子;(3)反應(yīng)①是轉(zhuǎn)化為,反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是:氯氣、光照;反應(yīng)③中硝基轉(zhuǎn)化為氨基,屬于還原反應(yīng),故答案為:氯氣、光照;還原反應(yīng);(4)由F的分子式、G的結(jié)構(gòu),可知F為,E系列轉(zhuǎn)化得到F,結(jié)合E的分子式,可知E為,用系統(tǒng)命名法對
E
物質(zhì)命名為:2-甲基丙烷,故答案為:2-甲基丙烷;;(5)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為:,故答案為:;(6)結(jié)合合成路線圖中轉(zhuǎn)化可知,與在吡啶條件下反應(yīng)生成,乙酸與SOCl2/PCl3作用生成.先發(fā)生硝化反應(yīng),然后與Fe/HCl作用生成,合成路線流程圖為:,故答案為:。19、圓底燒瓶jkhicdab吸收剩余的氯氣,并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置B使S2Cl2水解Cl2、SCl2、S分餾(或蒸餾)或【解析】
(1)根據(jù)裝置圖分析儀器M的名稱;(2)高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水;(3)欲得到較純凈的S2Cl2,氯氣先除雜、干燥,再與熔融的S反應(yīng),用冰水收集S2Cl2,最后用堿石灰收集多余氯氣,注意導(dǎo)氣管長進(jìn)短出;(4)根據(jù)S2Cl2、SCl2、S、Cl2的沸點(diǎn)較低分析;(5)S2Cl2和水發(fā)生歧化反應(yīng)生成SO2、S、HCl;(6)滴定過程中反應(yīng)的離子方程式是?!驹斀狻浚?)根據(jù)裝置圖,儀器M的名稱是圓底燒瓶;(2)高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水,化學(xué)方程式為;(3)欲得到較純凈的S2Cl2,氯氣先除雜、干燥,再與熔融的S反應(yīng),用冰水收集S2Cl2,最后用堿石灰收集氯氣;上述儀器裝置的連接順序?yàn)閑→j→k→h→i→c→d→a→b→f。S2Cl2易水解,所以D裝置中堿石灰的作用是吸收剩余的氯氣,并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置B使S2Cl2水解;(4)氯氣和硫可能有剩余,均有可能混入產(chǎn)品中,氯氣過量時(shí),會生成SCl2,因此S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是SCl2、S、Cl2;根據(jù)S2Cl2、SCl2、S、Cl2的沸點(diǎn)不同,S2Cl2粗品中提純S2Cl2的操作方法是蒸餾(或分餾);(5)S2Cl2和水發(fā)生歧化反應(yīng)生成SO2、S、HCl,根據(jù)得失電子守恒配平反應(yīng)式為;(6)滴定過程中反應(yīng)的離子方程式是,則20.00mL溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.4mol·L-1×0.02L=0.008mol,產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=;20、白色固體變黑吸收水蒸氣,防止影響C的質(zhì)量變化冷卻至室溫偏小SO3O22CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑0.128T4溫度更高,因?yàn)镾O3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng),溫度高有利于生成更多的O2【解析】
(1)根據(jù)無水硫酸銅在加熱至650℃時(shí)開始分解生成氧化銅和氣體分析A中的現(xiàn)象,根據(jù)堿石灰和無水氯化鈣的作用分析;(2)氣體溫度較高,氣體體積偏大,應(yīng)注意先冷卻至室溫,若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管,說明內(nèi)部氣壓大于外界大氣壓,測得氣體體積偏??;(3)實(shí)驗(yàn)中B中濃硫酸的作用是吸收三氧化硫氣體,C的作用是吸收二氧化硫,E的作用是收集到氧氣;(4)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為=0.004mol,分解生成氧化銅的質(zhì)量為:0.004mol×80g/mol=0.32g;SO2的質(zhì)量為:0.256g,物質(zhì)的量為:=0.004mol,氧氣的質(zhì)量為:0.64﹣0.32﹣0.256=0.064g,物質(zhì)的量為:=0.002mol,CuSO4、CuO、SO2、O2的物質(zhì)的量之比等于2:2:2;1,則實(shí)驗(yàn)②中CuSO4分解反應(yīng)方程式為2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑;(5)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為=0.004mol,分解生成氧化銅的質(zhì)量為:0.004mol×80g/mol=0.32g;SO3的質(zhì)量為:0.16g,氧氣的質(zhì)量為:32=0.032g,根據(jù)質(zhì)量守恒實(shí)驗(yàn)③中理論上C增加的質(zhì)量Y3=0.64﹣0.32﹣0.16﹣0.032=0.128g;(6)根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)③④的數(shù)據(jù)可知,T4溫度生成氧氣更多,因?yàn)镾O3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng),溫度高有利于生成更多的O2?!驹斀狻?1)因?yàn)闊o水硫酸銅在加熱至650℃時(shí)開始分解生成氧化銅和氣體,故實(shí)驗(yàn)過程中A中的現(xiàn)象是白色固體變黑,因?yàn)閴A石灰能夠吸水,D中無水氯化鈣的作用是吸收水蒸氣,防止裝置E中的水進(jìn)入裝置C,影響C的質(zhì)量變化,故答案為:白色固體變黑;吸收水蒸氣,防止影響C的質(zhì)量變化;(2)加熱條件下,氣體溫度較高,在測量E中氣體體積時(shí),應(yīng)注意先冷卻至室溫,若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管,說明內(nèi)部氣壓大于外界大氣壓,測得氣體體積偏小,故答案為:冷卻至室溫偏?。?3)實(shí)驗(yàn)中B中濃硫酸的作用是吸收三氧化硫氣體,C的作用是吸收二氧化硫,E的作用是收集到氧氣,故答案為:SO3;O2;(4)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為=0.004mol,分解生成氧化銅的質(zhì)量為:0.004mol×80g/mol=0.32g;SO2的質(zhì)量為:0.256g,物質(zhì)的量為:=0.004mol,氧氣的質(zhì)量為:0.64﹣0.32﹣0.256=0.064g,物質(zhì)的量為:=0.002mol,C
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