天津市濱海新區(qū)七所重點(diǎn)中學(xué)新高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷及答案解析

天津市濱海新區(qū)七所重點(diǎn)中學(xué)新高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．硅膠、生石灰、氯化鈣等都是食品包裝袋中常用的干燥劑B．廁所清潔劑、食用醋、肥皂水、廚房清潔劑四種溶液的pH逐漸增大C．酒精能使蛋白質(zhì)變性，預(yù)防新冠肺炎病毒使用的酒精純度越高越好D．使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒時(shí)，氯氣會(huì)與自來(lái)水中的有機(jī)物反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人有害2、乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是（

）①分子式為C12H19O2；②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③mol該有機(jī)物最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；④它的同分異構(gòu)體中不可能有酚類(lèi)；

⑤1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗1mol

NaOH；⑥屬于芳香族化合物。A．②④⑤ B．①④⑤ C．②③⑥ D．②③④3、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A．糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)B．戊烷（C5H12）有兩種同分異構(gòu)體C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵D．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別4、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A．4.6g14CO2與N218O的混合物中所含中子數(shù)為2.4NAB．將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO-數(shù)目等于0.1NAC．1molHI被氧化為I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．常溫下電解飽和食鹽水，當(dāng)溶液pH由7變?yōu)?3時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA5、下列說(shuō)法正確的是A．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質(zhì)和烴的衍生物B．油脂、糖類(lèi)和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物，且都能發(fā)生水解反應(yīng)C．通?？梢酝ㄟ^(guò)控制溶液的pH分離不同的氨基酸D．肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，能去除油污的主要原因是其水溶液呈堿性6、如圖所示，常溫時(shí)將一滴管液體Y一次性全部擠到充滿(mǎn)O2的錐形瓶?jī)?nèi)(裝置氣密性良好)，若錐形瓶?jī)?nèi)氣體的最大物質(zhì)的量是amol，久置后其氣體的物質(zhì)的量是bmol，不存在a＞b關(guān)系的是()XYA過(guò)量C、Fe碎屑稀HClB過(guò)量Na2CO3粉末稀H2SO4C過(guò)量Fe、Al碎屑濃H2SO4D過(guò)量Cu、CuO粉末濃HNO3A．A B．B C．C D．D7、電導(dǎo)率用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，與離子濃度和離子遷移速率有關(guān)。圖1為相同電導(dǎo)率鹽酸和醋酸溶液升溫過(guò)程中電導(dǎo)率變化曲線(xiàn)，圖2為相同電導(dǎo)率氯化鈉和醋酸鈉溶液升溫過(guò)程中電導(dǎo)率變化曲線(xiàn)，溫度均由22℃上升到70℃。下列判斷不正確的是A．由曲線(xiàn)1可以推測(cè)：溫度升高可以提高離子的遷移速率B．由曲線(xiàn)4可以推測(cè)：溫度升高，醋酸鈉電導(dǎo)率變化與醋酸根的水解平衡移動(dòng)有關(guān)C．由圖1和圖2可以判定：相同條件下，鹽酸的電導(dǎo)率大于醋酸的電導(dǎo)率，可能的原因是Cl-的遷移速率大于CH3COO-的遷移速率D．由圖1和圖2可以判定：兩圖中電導(dǎo)率的差值不同，與溶液中H+、OH-的濃度和遷移速率無(wú)關(guān)8、下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制備并收集乙酸乙酯B．證明氯化銀溶解度大于硫化銀C．驗(yàn)證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯D．推斷S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱A．A B．B C．C D．D9、下面的“詩(shī)”情“化”意，分析正確的是()A．“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”只發(fā)生了物理變化B．“日照澄州江霧開(kāi)”中伴有丁達(dá)爾效應(yīng)C．“試玉要燒三日滿(mǎn)，辨才須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽且硬度很大D．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，從中分析古時(shí)釀酒中葡萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)10、下列說(shuō)法或表示方法正確的是（）A．在稀溶液中，H2SO4和Ba(OH)2的中和熱要大于57.3kJ/molB．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H＜O，△S＞OC．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出49.15kJ的熱量D．在10lkPa、25℃時(shí)，1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol11、熱催化合成氨面臨的兩難問(wèn)題是：釆用高溫增大反應(yīng)速率的同時(shí)會(huì)因平衡限制導(dǎo)致NH3產(chǎn)率降低。我國(guó)科研人員研制了Ti?H?Fe雙溫區(qū)催化劑（Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過(guò)100℃）。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是（）A．①為氮氮三鍵的斷裂過(guò)程B．①②③在低溫區(qū)發(fā)生，④⑤在高溫區(qū)發(fā)生C．使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)D．④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過(guò)程12、ABS合成樹(shù)脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，則生成該樹(shù)脂的單體的種數(shù)和反應(yīng)類(lèi)型正確的是A．1種，加聚反應(yīng) B．2種，縮聚反應(yīng)C．3種，加聚反應(yīng) D．3種，縮聚反應(yīng)13、室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B在熾熱的木炭上滴加少許濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，木炭持續(xù)燃燒加熱條件下，濃硝酸與C反應(yīng)生成NO2C向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D用pH試紙測(cè)得：Na2CO3溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比H2CO3的強(qiáng)A．A B．B C．C D．D14、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀中有碳酸鋇 B．在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D．洗氣瓶中無(wú)沉淀產(chǎn)生15、如圖是NO2氣體和CO氣體反應(yīng)生成CO2氣體和NO氣體過(guò)程的能量變化示意圖。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()A．NO2+CO→CO2+NO-134kJB．NO2(g)+CO(g)→CO2(g)+NO(g)-234kJC．NO2(g)+CO(g)?CO2(g)+NO(g)+368kJD．NO2(g)+CO(g)?CO2(g)+NO(g)+234kJ16、常溫下，BaCO3的溶度積常數(shù)為Ksp，碳酸的電離常數(shù)為Ka1、Ka2，關(guān)于0.1

mol/L

NaHCO3溶液的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溶液中的c(HCO3-)一定小于0.1mol/LB．c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO32-)＋c(OH－)C．升高溫度或加入NaOH固體,

均增大D．將少量該溶液滴入BaCl2溶液中，反應(yīng)的平衡常數(shù)二、非選擇題（本題包括5小題）17、以下是合成芳香族有機(jī)高聚物P的合成路線(xiàn)．已知：ROH+R’OHROR’+H2O完成下列填空：（1）F中官能團(tuán)的名稱(chēng)__；寫(xiě)出反應(yīng)①的反應(yīng)條件__；（2）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式__．（1）寫(xiě)出高聚物P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__．（4）E有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__．①分子中只有苯環(huán)一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；②1mol該有機(jī)物與溴水反應(yīng)時(shí)消耗4molBr2（5）寫(xiě)出以分子式為C5H8的烴為主要原料，制備F的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）__．合成路線(xiàn)流程圖示例如下：

CH1CHOCH1COOHCH1COOCH2CH1．18、2一氧代環(huán)戊羧酸乙酯(K)是常見(jiàn)醫(yī)藥中間體，聚酯G是常見(jiàn)高分子材料，它們的合成路線(xiàn)如下圖所示：已知：①氣態(tài)鏈烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.875g·L-1；（1）B的名稱(chēng)為_(kāi)_________；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。（2）下列有關(guān)K的說(shuō)法正確的是__________。A．易溶于水，難溶于CCl4B．分子中五元環(huán)上碳原子均處于同一平面C．能發(fā)生水解反應(yīng)加成反應(yīng)D．1molK完全燃燒消耗9.5molO2（3）⑥的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________；⑦的化學(xué)方程式為_(kāi)_________（4）與F官能團(tuán)的種類(lèi)和數(shù)目完全相同的同分異構(gòu)體有__________種(不含立體結(jié)構(gòu))，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為1：2：3：4的是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。（5）利用以上合成路線(xiàn)中的相關(guān)信息，請(qǐng)寫(xiě)出以乙醇為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)制備的合成路線(xiàn)：__________。19、草酸亞鐵晶體（FeC2O4-2H2O，M=180g.mol-1）為淡黃色固體，難溶于水，可用作電池正極材料磷酸鐵鋰的原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：實(shí)驗(yàn)1探究純草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物（1）氣體產(chǎn)物成分的探究，設(shè)計(jì)如下裝置（可重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①裝置B的名稱(chēng)為_(kāi)___。②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序?yàn)閍→___→點(diǎn)燃（填儀器接口的字母編號(hào)）。③為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)進(jìn)行的操作是____。④C處固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁，則證明氣體產(chǎn)物中含有____。（2）固體產(chǎn)物成分的探究，待固體熱分解充分后，A處殘留黑色固體。黑色固體可能是Fe或FeO，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其成分為FeO的操作及現(xiàn)象為_(kāi)___。（3）依據(jù)（1）和（2）結(jié)論，A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。實(shí)驗(yàn)2草酸亞鐵晶體樣品純度的測(cè)定工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì)，測(cè)定其純度的流程如下圖：（4）草酸亞鐵晶體溶解酸化用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)的離子方程式為_(kāi)___。（5）草酸亞鐵晶體樣品的純度為_(kāi)___（用代數(shù)式表示），若配制溶液時(shí)Fe2+被氧化，則測(cè)定結(jié)果將____（填“偏高”“偏低”或“不變”）。20、對(duì)氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到。+H2SO4H2O已知：苯胺是一種無(wú)色油狀液體，微溶于水，易溶于乙醇，熔點(diǎn)?6.1℃，沸點(diǎn)184.4℃。對(duì)氨基苯磺酸是一種白色晶體，微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于堿性溶液，不溶于乙醇。實(shí)驗(yàn)室可用苯胺、濃硫酸為原料，利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置合成對(duì)氨基苯磺酸。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放在冰水中冷卻，小心地加入18mL濃硫酸。步驟2：將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170～180℃，維持此溫度2～2.5小時(shí)。步驟3：將反應(yīng)產(chǎn)物冷卻至約50℃后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使對(duì)氨基苯磺酸晶體析出。將燒瓶?jī)?nèi)殘留的產(chǎn)物沖洗到燒杯中，抽濾，洗滌，得到對(duì)氨基苯磺酸粗產(chǎn)品。步驟4：將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶，抽濾，收集產(chǎn)品，晾干可得純凈的對(duì)氨基苯磺酸。（1）裝置中冷凝管的作用是__________。（2）步驟2油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)有____________________。（3）步驟3中洗滌沉淀的操作是______________。（4）步驟3和4均進(jìn)行抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時(shí)，應(yīng)注意先__________，然后__________，以防倒吸。（5）若制得的晶體顆粒較小，分析可能的原因______（寫(xiě)出兩點(diǎn)）。21、用H2O2、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實(shí)驗(yàn)（短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量泡沫），某同學(xué)依據(jù)文獻(xiàn)資料對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。(1)資料1：KI在該反應(yīng)中的作用：H2O2+I=H2O+IO；H2O2+IO=H2O+O2↑+I。總反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________。(2)資料2：H2O2分解反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，其中①有KI加入，②無(wú)KI加入。下列判斷正確的是______（填字母）。a．加入KI后改變了反應(yīng)的路徑b．加入KI后改變了總反應(yīng)的能量變化c．H2O2+I=H2O+IO是放熱反應(yīng)(3)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，H2O2與KI溶液混合后，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入CCl4，振蕩、靜置，氣泡明顯減少。資料3：I2也可催化H2O2的分解反應(yīng)。①加CCl4并振蕩、靜置后還可觀(guān)察到___________________________________，說(shuō)明有I2生成。②氣泡明顯減少的原因可能是：ⅰ.H2O2濃度降低；ⅱ._________________________________________。以下對(duì)照實(shí)驗(yàn)說(shuō)明ⅰ不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A試管加入CCl4，B試管不加CCl4，分別振蕩、靜置。觀(guān)察到的現(xiàn)象是________________________。(4)資料4：I+IIK=640。為了探究體系中含碘微粒的存在形式，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向20mL一定濃度的H2O2溶液中加入10mL0.10mol·L-1KI溶液，達(dá)平衡后，相關(guān)微粒濃度如下：微粒III濃度/(mol·L-1)2.5×10-3a4.0×10-3①a=____________________。②該平衡體系中除了含有I、I和I外，一定還含有其他含碘微粒，理由是_____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.硅膠、生石灰、氯化鈣均可以吸收水分，且都是固體，適合裝進(jìn)小包作食品干燥劑，A項(xiàng)正確；B.廁所清潔劑中含有鹽酸，食醋中含有醋酸，鹽酸的酸性強(qiáng)于醋酸，肥皂水是弱堿性的，而廚房清潔劑為了洗去油污一定是強(qiáng)堿性的，因此四種溶液的pH逐漸增大，B項(xiàng)正確；C.醫(yī)用酒精是75%的乙醇溶液，酒精濃度不是越高越好，濃度太高或濃度太低都不利于殺菌消毒，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氯氣消毒的同時(shí)可能會(huì)生成一些對(duì)人體有害的物質(zhì)，因此現(xiàn)在多改用無(wú)毒的等新型消毒劑，D項(xiàng)正確；答案選C。【點(diǎn)睛】注意75%醫(yī)用酒精中的75%指的是體積分?jǐn)?shù)，而我們一般說(shuō)的98%濃硫酸中的98%指的是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，二者是有區(qū)別的。2、A【解析】

本題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。不存在醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不飽和度僅有三個(gè)酚類(lèi)至少有四個(gè)不飽和度，能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)只有酯基。據(jù)此回答?！驹斀狻竣儆山Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有12個(gè)C原子，20個(gè)H原子，2個(gè)O原子，則分子式為C12H20O2，故錯(cuò)誤；②分子中不含醛基，則不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故正確；③只有碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為2mol，故錯(cuò)誤；④分子中含有3個(gè)雙鍵，則不飽和度為3，而酚類(lèi)物質(zhì)的不飽和度至少為4，則它的同分異構(gòu)體中不可能有酚類(lèi)，故正確；⑤能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)只有酯基，水解生成羧基和羥基，只有羧基能與氫氧化鈉反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOH，故正確；⑥分子中不含苯環(huán)或稠環(huán)，則不屬于芳香族化合物，故錯(cuò)誤。故選A。3、D【解析】

A．糖類(lèi)中的單糖不能水解，二糖、多糖、油脂和蛋白質(zhì)可發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．戊烷(C5H12)有三種同分異構(gòu)體，正戊烷、新戊烷、異戊烷，故B錯(cuò)誤；C．苯中不含碳碳雙鍵，也不存在碳碳單鍵，聚氯乙烯中也不存在碳碳雙鍵，存在的是碳碳單鍵，只有乙烯中含有碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；D．乙酸與碳酸鈉能夠反應(yīng)生成氣體，而乙酸乙酯與碳酸鈉不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；故選D。4、D【解析】

A.14CO2和N218O的摩爾質(zhì)量均為46g/mol，故4.6g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且二者均含有24個(gè)中子，故0.1mol此混合物中含中子數(shù)為2.4NA個(gè)，故A正確；B.將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒有：n(CH3COO-)+n(OH?)=n(Na+)+n(H+)，而由于溶液顯中性，故n(OH?)=n(H+)，則有n(CH3COO-)=n(Na+)=0.1mol，溶液中CH3COO-數(shù)目等于0.1NA，故B正確；C.I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，則1molHI被氧化為I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol×1NA=NA，故C正確；D.溶液體積不明確，故溶液中放電的氫離子的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】D項(xiàng)是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生們往往不細(xì)心，直接認(rèn)為溶液是1L并進(jìn)行計(jì)算，這種錯(cuò)誤只要多加留意，認(rèn)真審題即可避免；5、C【解析】

A．絲的主要成分是蛋白質(zhì)，“淚”即熔化的石蠟屬于烴類(lèi)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．油脂不屬于高分子化合物，糖類(lèi)中只有多糖屬于高分子化合物，單糖不發(fā)生生水解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．調(diào)節(jié)溶液的pH至氨基酸的等電點(diǎn)，在等電點(diǎn)時(shí)，氨基酸形成的內(nèi)鹽溶解度最小，因此可以用調(diào)節(jié)pH至等電點(diǎn)的方法分離氨基酸的混合物，C項(xiàng)正確；D．肥皂去油污不是依靠其水溶液的堿性，而是利用肥皂的主要成分高級(jí)脂肪酸鈉鹽在水溶液中電離出鈉離子和RCOO-，其中RCOO-的原子團(tuán)中，極性的-COO-部分易溶于水，稱(chēng)為親水基，非極性的烴基-R部分易溶于油，叫做憎水基，具有親油性。肥皂與油污相遇時(shí)，親水基一端溶于水，憎水基一端溶于油污。由于肥皂既具有親水性又具有親油性，就把原本不互溶的水和油結(jié)合起來(lái)，使附著在織物表面的油污易被潤(rùn)濕，進(jìn)而與織物分開(kāi)。同時(shí)伴隨著揉搓，油污更易被分散成細(xì)小的油滴進(jìn)入肥皂液中，形成乳濁液；此時(shí)，肥皂液中的憎水烴基就插入到油滴顆粒中，親水的-COO-部分則伸向水中，由于油滴被一層親水基團(tuán)包圍而不能彼此結(jié)合，因此，漂洗后就達(dá)到去污的目的了，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6、C【解析】

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣，久置后其氣體的物質(zhì)的量增大，故不選A；B.Na2CO3粉末與稀H2SO4反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，久置后其氣體的物質(zhì)的量增大，故不選B；C.Fe、Al在濃硫酸中鈍化，久置后其氣體的物質(zhì)的量不變，故選CD.Cu與濃硝酸反應(yīng)放出NO2氣體，久置后其氣體的物質(zhì)的量增大，故不選D；答案選C。7、D【解析】

A．曲線(xiàn)1中鹽酸溶液在升高溫度的過(guò)程中離子濃度不變，但電導(dǎo)率逐漸升高，說(shuō)明溫度升高可以提高離子的遷移速率，故A正確；B．溫度升高，促進(jìn)CH3COONa溶液中CH3COO-的水解，則由曲線(xiàn)3和曲線(xiàn)4可知，溫度升高，醋酸鈉電導(dǎo)率變化與醋酸根的水解平衡移動(dòng)有關(guān)，故B正確；C．曲線(xiàn)1和曲線(xiàn)2起始時(shí)導(dǎo)電率相等，但溫度升高能促進(jìn)醋酸的電離，溶液中離子濃度增加，但鹽酸溶液的導(dǎo)電率明顯比醋酸高，說(shuō)明可能原因是Cl-的遷移速率大于CH3COO-的遷移速率，故C正確；D．曲線(xiàn)1和曲線(xiàn)2起始時(shí)導(dǎo)電率相等，可知鹽酸和醋酸兩溶液中起始時(shí)離子濃度相等，包括H+和OH-濃度也相等，而隨著溫度的升高，促進(jìn)醋酸的電離，醋酸溶液中的H+和OH-濃度不再和鹽酸溶液的H+和OH-濃度相等，則兩者的導(dǎo)電率升高的幅度存在差異，可能與溶液中H+、OH-的濃度和遷移速率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案為D。8、D【解析】

A、制取乙酸乙酯需要用濃硫酸做催化劑，故不選A；B、1mL0.1mol/L的AgNO3溶液滴加幾滴0.1mol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl，AgNO3有剩余，再滴加幾滴0.1mol/L的Na2S，AgNO3與Na2S反應(yīng)生成Ag2S沉淀，所以不能證明氯化銀溶解度大于硫化銀，故不選B；C、乙烯、乙醇都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以該裝置不能驗(yàn)證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯，故不選C；D、碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)放出二氧化碳，證明非金屬性S>C，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，證明非金屬性C>Si，故選D。9、B【解析】

A.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”是碳酸鈣的分解反應(yīng)，反應(yīng)中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B.“日照澄州江霧開(kāi)”中，霧屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；C.“玉”的成分是硅酸鹽，熔點(diǎn)很高，但“試玉要燒三日滿(mǎn)”與硬度無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，在釀酒過(guò)程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。10、B【解析】

A.在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，在稀溶液中，H2SO4和Ba(OH)2的中和熱等于57.3kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B.2C（s）+O2（g）═2CO（g）燃燒過(guò)程均為放熱反應(yīng)，△H＜O；該反應(yīng)是氣體體積增加的反應(yīng)，即為混亂度增大的過(guò)程，△S＞O；故B正確C.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，△H=－98.3kJ/mol為反應(yīng)進(jìn)行徹底時(shí)放出的熱量，將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出的熱量小于49.15kJ，故C錯(cuò)誤。D.在10lkPa、25℃時(shí)，1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，水蒸氣不是穩(wěn)定的氧化物，不能用于計(jì)算燃燒熱，故D錯(cuò)誤；答案選B11、D【解析】

A．經(jīng)歷①過(guò)程之后氮?dú)夥肿颖淮呋瘎┪?，并沒(méi)有變成氮原子，①過(guò)程中氮氮三鍵沒(méi)有斷裂，故A錯(cuò)誤；

B．①為催化劑吸附N2的過(guò)程，②為形成過(guò)渡態(tài)的過(guò)程，③為N2解離為N的過(guò)程，以上都是吸熱反應(yīng)，需要在高溫時(shí)進(jìn)行，而④⑤為了增大平衡產(chǎn)率，需要在低溫下進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C．催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)不會(huì)因加入催化劑而改變反應(yīng)熱，故C錯(cuò)誤；

D．由題中圖示可知，過(guò)程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe兩種過(guò)渡態(tài)的轉(zhuǎn)化，N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域傳遞，故D正確；故答案為D。12、C【解析】

ABS合成樹(shù)脂的鏈節(jié)為，鏈節(jié)的主鏈上全是碳原子，ABS樹(shù)脂由單體發(fā)生加聚反應(yīng)得到，按如圖所示的虛線(xiàn)斷開(kāi)：，再將雙鍵中的1個(gè)單鍵打開(kāi)，然后將半鍵閉合即可得ABS樹(shù)脂的單體為：CH2=CHCN、CH2=CH—CH=CH2和C6H5CH=CH2，有3種，單體之間通過(guò)加聚反應(yīng)生成合成樹(shù)脂；答案選C。13、B【解析】

A．先加氯水可氧化亞鐵離子，不能排除鐵離子的干擾，檢驗(yàn)亞鐵離子應(yīng)先加KSCN，后加氯水，故A錯(cuò)誤；B．在熾熱的木炭上滴加少許濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，木炭持續(xù)燃燒，這說(shuō)明加熱條件下，濃硝酸與C反應(yīng)生成NO2，故B正確；C．由于懸濁液中含有硫化鈉，硫離子濃度較大，滴加CuSO4溶液會(huì)生成黑色沉淀CuS，因此不能說(shuō)明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，故C錯(cuò)誤；D．水解程度越大，對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，但鹽溶液的濃度未知，由pH不能判斷HNO2電離出H+的能力比H2CO3的強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，題目中鹽溶液的濃度未知，所以無(wú)法判斷HNO2電離出H+的能力比H2CO3的強(qiáng)，解題時(shí)容易漏掉此項(xiàng)關(guān)鍵信息。14、C【解析】

碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO2，同時(shí)通入溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸鋇沉淀，Z處逸出的氣體中有CO2和NO，NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2?！驹斀狻緼．因?yàn)镾O2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4，二氧化碳不與氯化鋇反應(yīng)，所以沒(méi)有BaCO3生成，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)生成的NO在Z導(dǎo)管口與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，因CO2不與氯化鋇反應(yīng)，從導(dǎo)管中逸出，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)以上分析可知洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，C正確；D、根據(jù)以上分析可知洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，D錯(cuò)誤。答案選C。15、D【解析】

由能量變化圖可知，NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO且放出熱量，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=(134-368)kJ/mol=-234kJ/mol，則反應(yīng)物總內(nèi)能比生成物總內(nèi)能多234kJ，即NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)+234kJ，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)的焓變△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，注意標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變，據(jù)此判斷熱化學(xué)方程式正誤。16、D【解析】

A．HCO3-離子在溶液中既要發(fā)生電離又要發(fā)生水解，0.1

mol/L

NaHCO3溶液中的c（HCO3-）一定小于0.1mol/L，A正確；B．

NaHCO3溶液中存在物料守恒：①c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)、電荷守恒：②c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，①代入②可得c(H+)+c(H2CO3)＝(CO32-)+c(OH-)，B正確；C．升高溫度，HCO3-離子的電離和水解都是吸熱反應(yīng)，所以c(HCO3-)會(huì)減小，而c(Na+)不變，會(huì)增大；加入NaOH固體，c(Na+)會(huì)增大，HCO3-與OH-反應(yīng)導(dǎo)致c(HCO3-)減小，會(huì)增大，所以C正確；D．將少量

NaHCO3溶液滴入BaCl2溶液發(fā)生：HCO3-H++CO32-（Ka2）、Ba2++CO32-=BaCO3↓（）、H++HCO3-=H2CO3（），三式相加可得總反應(yīng)Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+H2CO3(K)，所以K=，D錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】方程式相加平衡常數(shù)相乘，方程式反應(yīng)物生成物互換平衡常數(shù)變成原來(lái)的倒數(shù)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基、氯原子光照HOOCCCl（CH1）CH2COOH+1NaOH+NaCl+1H2OCH2=C（CH1）CH=CH2CH2BrC（CH1）=CHCH2BrHOCH2C（CH1）=CHCH2OHOHCC（CH1）=CHCHOHOOCC（CH1）=CHCOOHF【解析】

不飽和度極高，因此推測(cè)為甲苯，推測(cè)為，根據(jù)反應(yīng)③的條件，C中一定含有醇羥基，則反應(yīng)②是鹵代烴的水解變成醇的過(guò)程，C即苯甲醇，根據(jù)題目給出的信息，D為，結(jié)合D和E的分子式，以及反應(yīng)④的條件，推測(cè)應(yīng)該是醇的消去反應(yīng)，故E為，再來(lái)看M，M的分子式中有鈉無(wú)氯，因此反應(yīng)⑤為氫氧化鈉的乙醇溶液，M為，經(jīng)酸化后得到N為，N最后和E反應(yīng)得到高聚物P，本題得解?！驹斀狻浚?）F中的官能團(tuán)有羧基、氯原子；反應(yīng)①取代的是支鏈上的氫原子，因此條件為光照；（2）反應(yīng)⑤即中和反應(yīng)和消去反應(yīng)，方程式為HOOCCCl（CH1）CH2COOH+1NaOH+NaCl+1H2O；（1）根據(jù)分析，P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）首先根據(jù)E的分子式可知其有5個(gè)不飽和度，苯環(huán)只能提供4個(gè)不飽和度，因此必定還有1個(gè)碳碳雙鍵，符合條件的同分異構(gòu)體為；（5）首先根據(jù)的分子式算出其分子內(nèi)有2個(gè)不飽和度，因此這兩個(gè)碳碳雙鍵可以轉(zhuǎn)化為F中的2個(gè)羧基，故合成路線(xiàn)為CH2=C（CH1）CH=CH2CH2BrC（CH1）=CHCH2BrHOCH2C（CH1）=CHCH2OHOHCC（CH1）=CHCHOHOOCC（CH1）=CHCOOHF。18、1,2-二氯丙烷C、D取代反應(yīng)8【解析】

M（A）=1.875g/L22.4L/mol=42g/mol，A屬于鏈烴，用“商余法”，4212=3…6，A的分子式為C3H6，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3；A與Cl2反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHClCH2Cl；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和C的分子式（C3H8O2），B→C為氯代烴的水解反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（OH）CH2OH；D在NaOH/乙醇并加熱時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOOC（CH2）4COOH和D的分子式逆推，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；聚酯G是常見(jiàn)高分子材料，反應(yīng)⑦為縮聚反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；根據(jù)反應(yīng)⑥的反應(yīng)條件，反應(yīng)⑥發(fā)生題給已知②的反應(yīng)，F(xiàn)+I→H為酯化反應(yīng)，結(jié)合H→K+I和K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推出，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OOC（CH2）4COOCH2CH3?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHClCH2Cl，其名稱(chēng)為1,2—二氯丙烷。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）A，K中含酯基和羰基，含有8個(gè)碳原子，K難溶于水，溶于CCl4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，K分子中五元環(huán)上碳原子只有羰基碳原子為sp2雜化，其余4個(gè)碳原子都是sp3雜化，聯(lián)想CH4和HCHO的結(jié)構(gòu)，K分子中五元環(huán)上碳原子不可能均處于同一平面，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，K中含酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，K中含羰基能發(fā)生加成反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D，K的分子式為C8H12O3，K燃燒的化學(xué)方程式為2C8H12O3+19O216CO2+12H2O，1molK完全燃燒消耗9.5molO2，D項(xiàng)正確；答案選CD。（3）反應(yīng)⑥為題給已知②的反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)。反應(yīng)⑦為C與F發(fā)生的縮聚反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nHOOC（CH2）4COOH+nCH3CH（OH）CH2OH+（2n-1）H2O。（4）F中含有2個(gè)羧基，與F官能團(tuán)種類(lèi)和數(shù)目完全相同的同分異構(gòu)體有、、、、、、、，共8種。其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為1:2:3:4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（5）對(duì)比CH3CH2OH和的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，聯(lián)想題給已知②，合成先合成CH3COOCH2CH3；合成CH3COOCH2CH3需要CH3CH2OH和CH3COOH；CH3CH2OH發(fā)生氧化可合成CH3COOH；以乙醇為原料合成的流程圖為：CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3（或CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3）。【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是符合條件的F的同分異構(gòu)體數(shù)目的確定和有機(jī)合成路線(xiàn)的設(shè)計(jì)。確定同分異構(gòu)體數(shù)目應(yīng)用有序思維，先確定官能團(tuán)，再以“主鏈由長(zhǎng)到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布同、鄰、間”的順序書(shū)寫(xiě)。有機(jī)合成路線(xiàn)的設(shè)計(jì)首先對(duì)比原料和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，官能團(tuán)發(fā)生了什么改變，碳原子數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)和題給信息進(jìn)行設(shè)計(jì)。19、洗氣瓶fg→bc→hi→de→bc先通入一段時(shí)間的氮?dú)釩O取少量固體溶于硫酸，無(wú)氣體生成偏低【解析】

（1）①根據(jù)圖示分析裝置B的名稱(chēng)；②先用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水，再用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，用堿石灰除去二氧化碳并干燥氣體，再用熱的氧化銅、澄清石灰水檢驗(yàn)CO，最后用點(diǎn)燃的方法處理尾氣；③用氮?dú)馀懦鲅b置中的空氣；④CO具有還原性，其氧化產(chǎn)物是二氧化碳；（2）鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣，氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)不生成氫氣；（3）依據(jù)（1）和（2），草酸亞鐵晶體加熱分解為氧化亞鐵、CO、CO2、水；（4）草酸亞鐵被酸性高錳酸鉀溶液氧化為Fe3+、CO2；（5）亞鐵離子消耗高錳酸鉀溶液V2mL，則草酸根離子消耗高錳酸鉀溶液V1mL-V2mL，由于樣品含有FeSO4雜質(zhì)，所以根據(jù)草酸根離子的物質(zhì)的量計(jì)算草酸亞鐵晶體樣品的純度?！驹斀狻浚?）①根據(jù)圖示，裝置B的名稱(chēng)是洗氣瓶；②先用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水，再用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，用堿石灰除去二氧化碳并干燥氣體，再用熱的氧化銅檢驗(yàn)CO，再用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的生成，最后用點(diǎn)燃的方法處理尾氣，儀器的連接順序是a→fg→bc→hi→de→bc；③為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)進(jìn)行的操作是先通入一段時(shí)間的氮?dú)?；④CO具有還原性，C處固體由黑變紅，說(shuō)明氧化銅被還原為銅，其后的澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明有二氧化碳生成，則證明氣體產(chǎn)物中含有CO；（2）鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣，氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)不生成氫氣，取少量固體溶于硫酸，沒(méi)有氣體放出，則證明是FeO；（3）依據(jù)（1）和（2），草酸亞鐵晶體加熱分解為氧化亞鐵、CO、CO2、水，反應(yīng)方程式是；（4）草酸亞鐵被酸性高錳酸鉀溶液氧化為Fe3+、CO2，反應(yīng)的離子方程式是；（5）25mL樣品溶液中亞鐵離子消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量是，草酸根離子消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為，根據(jù)方程式，草酸亞鐵晶體樣品的純度為；若配制溶液時(shí)Fe2+被氧化，則V1減小，V2不變，測(cè)定結(jié)果將偏低。【點(diǎn)睛】本題通過(guò)探究草酸亞鐵的性質(zhì)