江蘇省鎮(zhèn)江一中等中學(xué)高三第一次調(diào)研測試新高考化學(xué)試卷及答案解析

江蘇省鎮(zhèn)江一中等中學(xué)高三第一次調(diào)研測試新高考化學(xué)試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列儀器不能加熱的是()A． B． C． D．2、某實驗小組探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)，實驗記錄如下：序號ⅠⅡⅢ實驗步驟實驗現(xiàn)象得到無色溶液a和白色沉淀b產(chǎn)生無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色產(chǎn)生白色沉淀下列說法正確的是A．透過測Ⅰ中無色溶液a的pH可以判斷SO2是否被氧化B．實驗Ⅱ說明白色沉淀b具有還原性C．實驗Ⅲ說明溶液a中一定有生成D．實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ說明SO2與AgNO3溶液反應(yīng)既有Ag2SO4生成，又有Ag2SO3生成3、下列說法正確的是A．Na2SO4晶體中只含離子鍵B．HCl、HBr、HI分子間作用力依次增大C．金剛石是原子晶體，加熱熔化時需克服共價鍵與分子間作用力D．NH3和CO2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4、25℃時，向KCl溶液加入少量KCl固體至溶液剛好飽和。在這一過程中，沒有發(fā)生改變的是A．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 B．溶液中KCl質(zhì)量分數(shù)C．溶液中溶劑的質(zhì)量 D．KCl溶液質(zhì)量5、分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類正確的是A．酸性氧化物：SO2、SiO2、NO2B．弱電解質(zhì)：CH3COOH、BaCO3、Fe（OH）3C．純凈物：鋁熱劑、漂粉精、聚乙烯D．無機物：CaC2、石墨烯、HCN6、某同學(xué)在實驗室探究NaHCO3的性質(zhì)：常溫下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，測其pH為8.4；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是()A．NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度B．反應(yīng)的過程中產(chǎn)生的白色沉淀為CaCO3C．反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)D．加入CaCl2促進了HCO3-的水解7、氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3═bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是()A．由反應(yīng)可確定：氧化性：HClO4＞HClO3B．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：4Cl2+I2+6H2O═12H++8Cl-+2IO3-C．若氯酸分解所得混合氣體，1mol混合氣體質(zhì)量為47.6g，則反應(yīng)方程式可表示為26HClO3═15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2OD．若化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-8、下列儀器名稱為“燒杯”的是（）A．B．C．D．9、下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿．除去Cl2中含有的少量HClB．制取少量純凈的CO2氣體C．分離CC14萃取碘水后已分層的有機層和水層D．蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3晶體10、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A．二氧化硫可用于食品增白B．過氧化鈉可用于呼吸面具C．高純度的單質(zhì)硅可用于制光電池D．用含有橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒駕11、莽草酸結(jié)構(gòu)簡式如圖，有關(guān)說法正確的是A．分子中含有2種官能團B．1mol莽草酸與Na反應(yīng)最多生成4mol氫氣C．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同12、下列說法正確的是（）A．共價化合物的熔沸點都比較低B．816O、11C．H2O分子比H2S分子穩(wěn)定的原因，是H2O分子間存在氫鍵D．SiO2和CaCO3在高溫下反應(yīng)生成CO2氣體，說明硅酸的酸性比碳酸強13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。m、n、r為這些元素組成的化合物，常溫下，0.1mol·L－1m溶液的pH＝13，組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1。p、q為其中兩種元素形成的單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．原子半徑：X＜Y＜Z＜WB．X、Z既不同周期也不同主族C．簡單氫化物的沸點：Y＜WD．Y、Z、W形成的一種化合物具有漂白性14、某紅色固體粉末可能是Cu、Cu2O、Fe2O3中的一種或幾種。為探究其組成，稱取ag該固體粉末樣品，用過量的稀硫酸充分反應(yīng)后(已知:Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O)，稱得固體質(zhì)量為bg。則下列推斷不合理的是A．反應(yīng)后溶液中大量存在的陽離子最多有3種B．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的NaNO3，可能使bg固體完全溶解C．若b＝a，則紅色固體粉末一定為純凈物D．b的取值范圍:0＜b≤a15、實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2為原料制備ClO2的過程如下圖所示，下列說法不正確的是A．X中大量存在的陰離子有Cl-和OH- B．NCl3的鍵角比CH4的鍵角大C．NaClO2變成ClO2發(fā)生了氧化反應(yīng) D．制取3molClO2至少需要0.5molNH4Cl16、用如圖所示的實驗裝置模擬侯氏制堿法的主要反應(yīng)原理。下列說法正確的是A．侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體為B．先從a管通入NH3，再從b管通入CO2C．為吸收剩余的NH3，c中應(yīng)裝入堿石灰D．反應(yīng)后冷卻，瓶中析出的晶體主要是純堿17、嗎啡是嚴格查禁的毒品．嗎啡分子含C71.58%，H6.67%，N4.91%，其余為O.已知其相對分子質(zhì)量不超過300，則嗎啡的分子式是A．C17H19NO3 B．C17H20N2O C．C18H19NO3 D．C18H20N2O218、有機物①在一定條件下可以制備②，下列說法錯誤的是（）A．①不易溶于水B．①的芳香族同分異構(gòu)體有3種（不包括①）C．②中所有碳原子可能共平面D．②在堿性條件下的水解是我們常說的皂化反應(yīng)19、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述不正確的是（）A．二氧化硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螧．中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹C．使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差D．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土20、下列說法正確的是（）A．lmol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2B．苯的結(jié)構(gòu)簡式為，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．相同物質(zhì)的量的乙烯與乙醇分別在足量的O2中完全燃燒，消耗O2的物質(zhì)的量相同D．乙烯和植物油都能使溴水褪色，其褪色原理不同21、下列有關(guān)實驗基本操作的說法正確的是A．用滴定法測定某成分時，一定用到的儀器主要有鐵架臺、滴定管和錐形瓶B．使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后立即進行分液操作C．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干D．取出試劑瓶中的金屬鈉，切取少量后把剩余的金屬鈉投入到廢液缸中22、微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是A．b電極發(fā)生還原反應(yīng)：4H++O2+4e－＝2H2OB．電路中有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，大約消耗標(biāo)準狀況下22.4L空氣C．維持兩種細菌存在，該裝置才能持續(xù)將有機物氧化成CO2并產(chǎn)生電子D．HS－在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是＝二、非選擇題(共84分)23、（14分）具有抗菌作用的白頭翁素衍生物I的合成路線如圖所示：已知：ⅰ.R-HC=CH-R’+R”COOHⅱ.R-HC=CH-R”(以上R、R’、R”代表氫、烷基或芳基等)?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是___。（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___。（3）合成過程中設(shè)計步驟①和④的目的是___。（4）試劑a是___。（5）下列說法正確的是___（選填字母序號）。a.物質(zhì)A極易溶于水b.③反應(yīng)后的試管可以用硝酸洗滌c.F生成G的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)d.物質(zhì)D既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉鈉溶液反應(yīng)（6）由F與I2在一定條件下反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是___；此反應(yīng)同時生成另外一個有機副產(chǎn)物且與G互為同分異構(gòu)體，此有機副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是___。（7）已知：RCH2BrR-CH=CH-R1以乙烯起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）___。24、（12分）鐵氰化鉀（化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]）主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。（1）鐵元素在周期表中的位置為_________，基態(tài)Fe3+核外電子排布式為_________。（2）在[Fe(CN)6]3－中不存在的化學(xué)鍵有_________。A．離子鍵B．金屬鍵C．氫鍵D．共價鍵（3）已知(CN)2性質(zhì)類似Cl2：(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2OKCN+HCl=HCN+KClHC≡CH+HCN→H2C=CH－C≡N①KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序為________。②丙烯腈（H2C=CH－C≡N）分子中碳原子軌道雜化類型是_______；分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_______。（4）C22－和N2互為等電子體，CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖甲所示），但CaC2晶體中啞鈴形的C22－使晶胞沿一個方向拉長，晶體中每個Ca2+周圍距離最近的C22－數(shù)目為_______。（5）金屬Fe能與CO形成Fe(CO)5，該化合物熔點為－20℃，沸點為103℃，則其固體屬于_______晶體。（6）圖乙是Fe單質(zhì)的晶胞模型。已知晶體密度為dg·cm－3，鐵原子的半徑為_________nm（用含有d、NA的代數(shù)式表示）。25、（12分）如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉)。請回答：（1）儀器A的名稱是_____，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（2）裝置B中盛放的液體是____，氣體通過裝置B的目的是_____。（3）裝置C中盛放的液體是____，氣體通過裝置C的目的是_____。（4）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。（5）燒杯E中盛放的液體是___，反應(yīng)的離子方程式是____。26、（10分）某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：請回答下列問題：（1）步驟①中先加入熱的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名稱是_____。（2）步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O和____。（3）溶液C的顏色是____，溶液D中可能含有的金屬陽離子有___。（4）可以驗證溶液B中是否含有Fe2＋的一種試劑是____(填選項序號)。a．稀硫酸b．鐵c．硫氰化鉀d．酸性高錳酸鉀溶液（5）操作乙的名稱是___，步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為____。27、（12分）水合肼（N2H4·H2O）又名水合聯(lián)氨，無色透明，具有腐蝕性和強還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑，利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl實驗一：制備NaClO溶液。（實驗裝置如右圖所示）（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有（填標(biāo)號）。A．容量瓶B．燒杯C．燒瓶D．玻璃棒（2）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（3）設(shè)計實驗方案：用中和滴定原理測定反應(yīng)后錐形瓶中剩余NaOH的濃度（實驗提供的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10mol·L-1鹽酸、酚酞試液）：。實驗二：制取水合肼。（實驗裝置如右圖所示）（4）控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108～114℃餾分。分液漏斗中的溶液是（填標(biāo)號）。A．CO(NH2)2溶液B．NaOH和NaClO混合溶液原因是：（用化學(xué)方程式表示）。實驗三：測定餾分中肼含量。（5）稱取餾分5.0g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mol·L-1的I2溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O）①滴定時，碘的標(biāo)準溶液盛放在(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；本實驗滴定終點的現(xiàn)象為。②實驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質(zhì)量分數(shù)為。28、（14分）溴丙胺太林片是一種用于治療胃腸痙攣性疼痛的藥物，其合成路線如下：回答下列問題：(1)A→B的反應(yīng)類型___________反應(yīng)；F→G的反應(yīng)類型________反應(yīng)。(2)C含有的官能團名稱______________________________________。(3)C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________。(4)E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________。(5)I的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________________。(6)假設(shè)有機物J苯環(huán)上的氫化學(xué)環(huán)境相同，則J核磁共振氫譜有______組峰。(7)寫出1種與NaOH物質(zhì)的量比1：3發(fā)生反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。(8)將下列合成路線補充完整該路線中化合物X為______________；化合物Y為：___________________；試劑與條件a為：__________________、__________________。29、（10分）亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實驗，回答下列問題：實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按右圖裝置進行制取。ABCDE已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2?3H2O，38-60℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。(1)用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要_____（填儀器名稱）；裝置C的作用是_____________________。(2)B中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式______________________________________。(3)裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為____________________________。反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外還可能含有的一種陰離子是_________，檢驗該離子的方法是___________________________。(4)請補充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②______________；③______________；④______________；得到成品。(5)如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是______________；實驗Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測定(6)測定樣品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗：準確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2－+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用cmol·L-1Na2S2O3標(biāo)準液滴定至終點，測得消耗標(biāo)準溶液體積的平均值為VmL（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。①確認滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________________________。②所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為______________mol（用含c、V的代數(shù)式表示）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A、坩堝鉗能用于夾取加熱后的坩堝，選項A不選；B、研缽用于研磨藥品，不能加熱，選項B選；C、灼燒固體藥品時需要用泥三角，可加熱，選項C不選；D、蒸發(fā)皿能用于溶液加熱，選項D不選；答案選B?！军c睛】本題考查儀器的使用，通過我們學(xué)過的知識可知能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等。2、B【解析】

A．實驗Ⅰ中，將SO2通入AgNO3溶液(pH=5)中得到無色溶液a，該溶液中可能含有亞硫酸，亞硫酸為中強酸，所以測定無色溶液a的pH無法判斷二氧化硫是否被氧化，故A錯誤；B．實驗Ⅱ中，取白色沉淀B，加入3mol/LHNO3，產(chǎn)生的無色氣體遇空氣變成紅棕色，說明硝酸被還原為NO，證明該沉淀B中含有還原性的物質(zhì)存在，故B正確；C．實驗Ⅲ中，檢驗硫酸根離子應(yīng)先加入鹽酸酸化，目的是排除Ag+等，以免干擾硫酸根的檢驗，直接向溶液a中加入BaCl2，產(chǎn)生的沉淀可能為氯化銀，不一定是硫酸根離子，故C錯誤；D．由于實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ不能證明產(chǎn)物中含有硫酸根，因此不能確定產(chǎn)物中含有Ag2SO4生成，故D錯誤；答案選B。3、B【解析】A、Na2SO4晶體中既有Na+和SO42-之間的離子鍵，又有S和O原子間的共價鍵，故A錯誤；B、由于HCl、HBr、HI分子組成相同，結(jié)構(gòu)相似，所以相對分子質(zhì)量越大其分子間作用力超強，所以B正確；C、金剛石是原子晶體,只存在原子間的共價鍵，故加熱融化時只克服原子間的共價鍵，故C錯誤；D、NH3中H原子只能是2電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤。本題正確答案為B。4、C【解析】25℃時，向KCl溶液加入少量KCl固體至溶液剛好飽和的過程中，隨著氯化鉀的增加，溶液中氯化鉀的質(zhì)量逐漸增加、氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大、溶液的質(zhì)量逐漸增大，但是整個過程中溶劑水的質(zhì)量不變，答案選C。5、D【解析】

A．SO2、SiO2和堿反應(yīng)生成鹽和水屬于酸性氧化物，和堿反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不是酸性氧化物，A錯誤；B．水溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì)，屬于弱堿是弱電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下完全電離屬于強電解質(zhì)，B錯誤；C．鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物，漂粉精是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，聚乙烯是高分子化合物屬于混合物，C錯誤；D．、石墨烯為碳的單質(zhì)、HCN，組成和結(jié)構(gòu)上與無機物相近屬于無機物，D正確。答案選D。6、D【解析】

A.NaHCO3電離產(chǎn)生的HCO3-離子在溶液中既能發(fā)生電離作用又能發(fā)生水解作用；B.HCO3-與Ca2+生成CaCO3和氫離子，氫離子結(jié)合HCO3-生成H2CO3；C.根據(jù)電荷守恒分析判斷；D.加入CaCl2消耗CO32-生成CaCO3沉淀。【詳解】A.NaHCO3是強堿弱酸鹽，在溶液中HCO3-既能電離又能水解，水解消耗水電離產(chǎn)生的H+，使溶液顯堿性；電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度，A正確；B.向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液至pH=7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，說明HCO3-與Ca2+生成CaCO3和氫離子，氫離子結(jié)合HCO3-生成H2CO3，則反應(yīng)的離子方程式，2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3，B正確；C.該溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(OH-)，溶液至pH=7，c(H+)=c(OH-)，c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，C正確；D.溶液中存在HCO3-CO32-+H+，加入CaCl2消耗CO32-，促進HCO3-的電離，D錯誤；故合理選項是D?！军c睛】本題考查了電解質(zhì)溶液中反應(yīng)實質(zhì)、沉淀溶解平衡的理解及應(yīng)用的知識。涉及電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、電荷守恒、物料守恒等，題目難度中等。7、D【解析】

A.aHClO3═bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O反應(yīng)中，HClO3是氧化劑，HClO4、O2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：HClO3＞HClO4，故A錯誤；B.變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為I2被Cl2繼續(xù)氧化生成IO3-：5C12+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-，故B錯誤；C.由生成的Cl2和O2的混合氣體平均分子量為47.6g/mol，則，可得n（Cl2）：n（O2）=2：3，由電子守恒得化學(xué)反應(yīng)方程式為8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O，故C錯誤；D.若化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3，由C可知，化學(xué)反應(yīng)方程式為8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為20e-，故D正確；答案選D。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)規(guī)律和計算，注意把握氧化還原反應(yīng)中的強弱規(guī)律，易錯點為C，注意得失電子守恒在氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用。8、A【解析】A．儀器的名稱是燒杯，故A正確；B．儀器的名稱是分液漏斗，故B錯誤；C．儀器的名稱是容量瓶，故C錯誤；D．儀器的名稱是燒瓶，故D錯誤；答案為A。9、C【解析】

A.氫氧化鈉和氯氣、HCl都能發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水除雜，A錯誤；B.Na2CO3容易溶于水，因此不能使用該裝置制取CO2，應(yīng)該使用CaCO3與HCl反應(yīng)制取CO2氣體，B錯誤；C.碘容易溶于CCl4，不容易溶于水，用CCl4作萃取劑可以將碘水中的碘萃取出來，CCl4與水互不相容，通過分液的方法可以分離開有機層和水層，C正確；D.加熱蒸發(fā)時可促進氯化鐵水解，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3和HCl，鹽酸易揮發(fā)，為抑制FeCl3水解，制備FeCl3晶體應(yīng)在HCl的氣流中蒸發(fā)結(jié)晶，D錯誤；故合理選項是C。10、A【解析】

A.SO2具有漂白性，可以使品紅溶液等褪色，但由于SO2對人體會產(chǎn)生危害，因此不可用于食品漂白，A錯誤；B.過氧化鈉與人呼出的氣體中的CO2、H2O蒸氣反應(yīng)會產(chǎn)生O2，可幫助人呼吸，因此可用于呼吸面具，B正確；C.高純度的單質(zhì)硅是用于制光電池的材料，C正確；D.橙色酸性重鉻酸鉀溶液具有強的氧化性，能將乙醇氧化，而其本身被還原為+3價的Cr3+，因此可根據(jù)反應(yīng)前后顏色變化情況判斷是否飲酒，故可用于檢驗司機是否酒駕，D正確；故合理選項是A。11、B【解析】

A．莽草酸分子中含-COOH、-OH、碳碳雙鍵三種官能團，選項A錯誤；B．莽草酸分子中能與鈉反應(yīng)的官能團為羥基和羧基，則1mol莽草酸與Na反應(yīng)最多生成2mol氫氣，選項B錯誤；C．莽草酸分子中含有的羧基、羥基能分別與乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，選項C正確；D．莽草酸分子中含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，選項D錯誤。答案選C。12、B【解析】A．共價化合物可能是分子晶體，也可能是原子晶體，則熔沸點不一定都較低，故A錯誤；B．根據(jù)排列組合，816O、11H、12H三種核素可組成3種不同的水分子，故B正確；C．氫鍵是分子間作用力，只影響物理性質(zhì)不影響化學(xué)性質(zhì)，H2O分子比H2S分子穩(wěn)定的原因，是H2O分子H—O的鍵能大的緣故，故C錯誤；D．高溫下SiO2能與CaCO13、D【解析】

0.1mol·L－1m溶液的pH＝13，則m為一元強堿，應(yīng)該為NaOH，組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1，根據(jù)圖示可知，n為NaCl，電解NaCl溶液得到NaOH、H2和Cl2，p、q為其中兩種元素形成的單質(zhì)，則p、q為H2和Cl2，結(jié)合短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大可知：X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為Cl元素，據(jù)此答題?！驹斀狻坑煞治隹芍篨為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為Cl元素。A.電子層數(shù)越多，則原子的半徑越大，具有相同電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：X＜Y＜W＜Z，故A錯誤；B.由分析可知：X為H元素、Z為Na元素，X、Z的最外層電子數(shù)均為1，屬于同一主族，故B錯誤；C.Y、W形成的氫化物分別為H2O和HCl，因為水分子中含有氫鍵，含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高，所以簡單氫化物的沸點：Y＞W(wǎng)，故C錯誤；D.Y、Z、W形成的一種化合物為NaClO，NaClO具有強氧化性，可用于漂白，具有漂白性，故D正確。故選D。14、C【解析】

根據(jù)題意紅色固體粉末可能存在六種組成。1、若ag紅色固體粉末只有Cu，加入過量的稀硫酸不反應(yīng)。稱得固體質(zhì)量bg即為銅的質(zhì)量，因此b＝a，此時溶液中只含有氫離子和硫酸根離子；2、若ag紅色固體粉末為Cu和Fe2O3的混合物，加入過量的稀硫酸與Cu不反應(yīng)，與Fe2O3反應(yīng)生成硫酸鐵溶液，銅和硫酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+，若稱得固體質(zhì)量bg即為原混合物中銅反應(yīng)后剩余的質(zhì)量，因此b<a，此時溶液中含有氫離子和硫酸根離子、二價鐵離子和銅離子；3、若ag紅色固體粉末為Cu和Cu2O，依據(jù)Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知，加入過量的稀硫酸生成銅和硫酸銅溶液，稱得固體質(zhì)量bg即為原樣品中的銅的質(zhì)量加上Cu2O反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量，因此b<a，此時溶液中只含有氫離子、硫酸根離子和銅離子；4、若ag紅色固體粉末只有Fe2O3，加入過量的稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)生成硫酸鐵溶液，反應(yīng)后無固體剩余，因此b＝0，此時溶液中只含有氫離子和硫酸根離子；5、若ag紅色固體粉末只有Cu2O，依據(jù)Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知，加入過量的稀硫酸生成銅和硫酸銅溶液，稱得固體質(zhì)量bg即為Cu2O反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量，因此b<a，此時溶液中只含有氫離子、硫酸根離子和銅離子；6、若ag紅色固體粉末為Cu2O和Fe2O3，加入過量的稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)生成硫酸鐵溶液，與Cu2O反應(yīng)生成銅和硫酸銅溶液，銅和硫酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+，若稱得固體質(zhì)量bg即為Cu2O反應(yīng)生成的銅再次反應(yīng)后剩余的質(zhì)量，因此b<a，此時溶液中含有氫離子以及硫酸根離子、銅離子、二價鐵離子；A.根據(jù)上述分析，反應(yīng)后溶液中大量存在的陽離子最多有3種，故A正確。B.不論以何種形式組成的紅色固體，反應(yīng)后若有固體剩余，一定是銅。由于硫酸過量，向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的NaNO3，形成硝酸，具有氧化性，可與銅反應(yīng)，只要硝酸足夠，可能使反應(yīng)產(chǎn)生的固體完全溶解，故B正確C.若b＝a，即b<a，根據(jù)上述分析，紅色固體粉末可能的組合為Cu和Fe2O3的混合物；Cu和Cu2O的混合物；只有Cu2O；Cu2O和Fe2O3的混合物，因此紅色固體粉末可能是混合物也可以是純凈物，故C錯誤；D.根據(jù)上述六種紅色固體粉末組成的分析，b的取值范圍:0＜b≤a，故D正確。答案選C。15、B【解析】

由制備流程可知，氯化銨與鹽酸的混合溶液電解時發(fā)生NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3，然后加亞氯酸鈉溶液發(fā)生6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH，則X含NaOH、NaCl，以此來解答?！驹斀狻緼.NaClO2溶液與NCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由于有氨氣產(chǎn)生，所以反應(yīng)物必然有H2O參加，所以反應(yīng)方程式為6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH，所以大量存在的陰離子有C1-和OH-，故A正確；

B.N原子、C原子均為sp3雜化，NCl3分子有1對孤電子對，甲烷分子沒有孤電子對，孤對電子與成鍵電子對之間排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，故NCl3的的鍵角小于CH4的鍵角，故B錯誤；

C.NaClO2變成ClO2，NaClO2中氯元素化合價從+3價升高為+4價，發(fā)生了氧化反應(yīng)，故C正確；

D.由反應(yīng)NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3、6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH可知，制取3molClO2至少需要0.5molNH4Cl，故D正確；

故選：B?！军c睛】孤對電子與成鍵電子對之間排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力。16、B【解析】

侯氏制堿法的原理：①將足量NH3通入飽和食鹽水中，再通入CO2，溶液中會生成高濃度的HCO3-，與原有的高濃度Na+結(jié)合成溶解度較小的NaHCO3析出：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl；②將析出的沉淀加熱，制得Na2CO3（純堿）：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，生成的CO2可用于上一步反應(yīng)（循環(huán)利用）；③副產(chǎn)品NH4Cl可做氮肥。【詳解】A．侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體是CO2，A項錯誤；B．先通入NH3，NH3在水中的溶解度極大，為了防止倒吸，應(yīng)從a管通入，之后再從b管通入CO2，B項正確；C．堿石灰（主要成分是NaOH和CaO）不能吸收NH3，C項錯誤；D．反應(yīng)后冷卻，瓶中析出的晶體主要是NaHCO3，將其加熱得到純堿（Na2CO3），D項錯誤；答案選B?！军c睛】侯氏制堿法中，要先通入足量NH3，再通入CO2，是因為：NH3在水中的溶解度極大，先通入NH3使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量CO2氣體，產(chǎn)生高濃度的HCO3-，與高濃度的Na+結(jié)合，才能析出NaHCO3晶體；如果先通入CO2，由于CO2在水中的溶解度很小，即使之后通入過量的NH3，所生成的HCO3-濃度很小，無法析出NaHCO3晶體。17、A【解析】

可通過假設(shè)相對分子質(zhì)量為100，然后得出碳、氫、氮、氧等元素的質(zhì)量，然后求出原子個數(shù)，然后乘以3，得出的數(shù)值即為分子式中原子個數(shù)的最大值，進而求出分子式?！驹斀狻考僭O(shè)嗎啡的相對分子質(zhì)量為100，則碳元素的質(zhì)量就為71.58，碳的原子個數(shù)為：=5.965，則相對分子質(zhì)量如果為300的話，就為5.965×3═17.895；同理，氫的原子個數(shù)為：×3=20.01，氮的原子個數(shù)為：×3=1.502，氧的原子個數(shù)為：×3=3.15，因為嗎啡的相對分子質(zhì)量不超過300，故嗎啡的化學(xué)式中碳的原子個數(shù)不超過17.895，氫的原子個數(shù)不超過20.01，氮的原子個數(shù)不超過1.502；符合要求的為A，答案選A。18、D【解析】

A．根據(jù)①分子結(jié)構(gòu)可以看出，它屬于氯代烴，是難溶于水的，故A正確；B．Br和甲基處在苯環(huán)的相間，相對的位置，Br取代在甲基上，共有三種，故B正確；C．苯環(huán)和雙鍵都是平面結(jié)構(gòu)，可能共面，酯基中的兩個碳原子，一個采用sp2雜化，一個采用sp3雜化，所有碳原子可能共面，故C正確；D．皂化反應(yīng)僅限于油脂與氫氧化鈉或氫氧化鉀混合，得到高級脂肪酸的鈉/鉀鹽和甘油的反應(yīng)，②屬于芳香族化合物，故D錯誤；答案選D。19、A【解析】

A．單質(zhì)硅可用于制作太陽能電池的原料，太陽能電池可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的成分，故A錯誤；B．明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，銅銹為Cu2(OH)2CO3，能夠溶于酸性溶液，可以利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，故B正確；C．含鈣離子濃度較大的地下水能夠與高級脂肪酸鈉反應(yīng)生成高級脂肪酸鈣沉淀，去污能力減弱，故C正確；D．瓷器由黏土燒制而成，瓷器的主要原料為黏土，故D正確；答案選A。20、C【解析】A．葡萄糖是單糖不能水解，lmol葡萄糖能分解生成2molCH3CH2OH和2molCO2，故A錯誤；B．苯的結(jié)構(gòu)簡式為，但分子結(jié)構(gòu)中無碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C．乙醇分子式可以變式為C2H4·H2O，故乙醇燃燒相當(dāng)于乙烯燃燒，耗氧量相同，故C正確；D．乙烯和植物油均含有碳碳雙鍵，都能使溴水褪色，其褪色原理均為加成反應(yīng)，故D錯誤；答案為C。21、A【解析】

中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等實驗都要使用鐵架臺、滴定管和錐形瓶，A正確；萃取時，若振蕩后不及時放氣，則會導(dǎo)致漏斗內(nèi)壓強增大，有爆炸的可能，B錯誤；洗凈的容量瓶不可放進烘箱中烘干，C錯誤；鈉投入到廢液缸中會劇烈反應(yīng)，應(yīng)放回原試劑瓶中，D錯誤。22、B【解析】

A．燃料電池通氧氣的極為正極，則b電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為4H++O2+4e－＝2H2O，故A正確；B．電路中有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，消耗氧氣的物質(zhì)的量為=1mol，標(biāo)準狀況下體積為22.4L，則大約消耗標(biāo)準狀況下空氣22.4L×5=112L，故B錯誤；C．硫酸鹽還原菌可以將有機物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子，則兩種細菌存在，就會循環(huán)把有機物氧化成CO2放出電子，故C正確；D．負極上HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+，故D正確；故答案為B?！军c睛】考查原電池工作原理以及應(yīng)用知識，注意知識的遷移應(yīng)用是解題的關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)2+O22+2H2O保護碳碳雙鍵，防止催化氧化時被破壞氫氧化鈉的醇溶液或氫氧化鈉的乙醇溶液bd+I2+HI【解析】

與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成(B)，(B)催化氧化生成(C)，(C)發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成(D)，(D)與氫氧化鈉的醇溶液反應(yīng)生成(E)，(E)酸化后生成(F)，(F)與I2反應(yīng)生成(G)，一定條件下可反應(yīng)生成(H)，最終反應(yīng)生成(I)，據(jù)此作答?！驹斀狻浚?）反應(yīng)①為與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成，因此反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（2）反應(yīng)②為催化氧化生成，反應(yīng)方程式為：2+O22+2H2O；（3）步驟①將碳碳雙鍵改變，步驟④將碳碳雙鍵還原，兩個步驟保護了碳碳雙鍵，防止催化氧化時碳碳雙鍵被破壞；（4）反應(yīng)④是發(fā)生消去反應(yīng)反應(yīng)生成的過程，小區(qū)反映的條件是氫氧化鈉的醇溶液；（5）a.有機物A中存在羥基，屬于親水基，因此A可溶于水，但不是及易溶于水，a項錯誤；b.反應(yīng)③為銀鏡反應(yīng)，銀鏡反應(yīng)后的試管可用硝酸洗滌，b項正確；c.與I2反應(yīng)生成發(fā)生了加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，不是取代反應(yīng)，c項錯誤；d.物質(zhì)D為，既可與氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應(yīng)，也可與鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)，d項正確；答案選bd；（6）F為，與I2在在一定條件下反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為：+I2+HI；另一有機物與G互為同分異構(gòu)體，根據(jù)結(jié)構(gòu)特點可知該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：；（7）根據(jù)已知條件可知乙烯與水加成生成乙醇，乙醇催化氧化后得到乙醛；乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成溴乙烷，溴乙烷與乙醛反應(yīng)生成2-丙烯，2-丙烯在一定條件下可生成，因此合成路線可表示為：?！军c睛】對于有機合成和推斷題的解法，可概括為“前推后，后推前，兩邊推中間，關(guān)鍵看條件、信息、官能團”，解題的關(guān)鍵是快速提取有效信息，具體過程為：24、第四周期Ⅷ族[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5ABK＜C＜O＜Nspsp22:14分子【解析】

(1)Fe的原子序數(shù)是26，根據(jù)構(gòu)造原理知Fe的核外電子排布式為[Ar]3d64s2，據(jù)此確定其在周期表的位置；基態(tài)Fe失去4s上2個電子和3d軌道上1個電子即為Fe3+；(2)根據(jù)化學(xué)鍵的類型和特點解答，注意氫鍵是分子間作用力，不是化學(xué)鍵；(3)①KCNO由K、C.

N、O四種元素組成，K為金屬、容易失去電子，第一電離能最小，C、N、O位于第二周期，但N的p軌道是半充滿狀態(tài)、能量最低；②丙烯腈(H2C=CH?C≡N)分子中碳原子VSEPR構(gòu)型有兩種形式：平面三角形和直線形，雜化方式也有sp、sp2兩種形式，其中C=C含有1個σ鍵和1個π鍵、C≡N含有1個σ鍵和2個π鍵，C?H都是σ鍵，確定分子中σ鍵和π鍵數(shù)目，再求出比值；(4)1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22?應(yīng)位于同一平面，注意使晶胞沿一個方向拉長的特點；(5)Fe(CO)5的熔點、沸點均不高，類似于分子晶體的特點；(6)Fe單質(zhì)的晶胞模型為體心立方堆積，晶胞的原子均攤數(shù)為8×+1=2，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞體積V=cm3、邊長a=cm，根據(jù)Fe原子半徑r與晶胞邊長a關(guān)系求出r。【詳解】(1)Fe的原子序數(shù)是26，根據(jù)構(gòu)造原理知Fe的核外電子排布式為[Ar]3d64s2，位于第四周期Ⅷ族據(jù)；基態(tài)Fe失去4s上2個電子和3d軌道上1個電子即為Fe3+，所以基態(tài)Fe3+核外電子排布式為)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5故答案為：第四周期Ⅷ族，[Ar]3d5或[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；(2)[Fe(CN)6]3?是陰離子，是配合物的內(nèi)界，含有配位鍵和極性共價鍵，金屬鍵存在于金屬晶體中，氫鍵是分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故選AB；故答案為：AB；(3)①KCNO中K為金屬、容易失去電子，第一電離能最小，C、N、O位于第二周期，但N的p軌道是半充滿狀態(tài)、能量最低，所以第一電離能大于O，C的非金屬性小于O，第一電離能小于O，所以第一電離能由小到大排序為K<C<O<N；故答案為：K<C<O<N；②丙烯腈(H2C=CH?C≡N)分子中碳原子VSEPR構(gòu)型有兩種形式：平面三角形和直線形，雜化方式也有sp、sp2兩種形式，其中C=C含有1個σ鍵和1個π鍵、C≡N含有1個σ鍵和2個π鍵，C?H都是σ鍵，所以分子中σ鍵和π鍵數(shù)目分別為6、3，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為6:3=2:1；故答案為：sp、sp2；2:1；(4)依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個平面的長與寬不相等，再由圖中體心可知1個Ca2+周圍距離最近的C22?不是6個，而是4個，故答案為：4；(5)根據(jù)Fe(CO)5的熔點、沸點均不高的特點，可推知Fe(CO)5為分子晶體；故答案為：分子；(6)Fe單質(zhì)的晶胞模型為體心立方堆積，晶胞的原子均攤數(shù)為8×+1=2，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞體積V=cm3、邊長a=cm，F(xiàn)e原子半徑r與晶胞邊長a關(guān)系為4r=a，所以r=a=cm=×107nm；故答案為：×107。25、分液漏斗4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl濃硫酸吸收水蒸氣，干燥氯氣2Fe+3Cl22FeCl3NaOH溶液2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O【解析】

燒瓶中濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氯氣，由于濃鹽酸中含有水且易揮發(fā)，出來的氣體中含有水蒸氣和氯化氫，通過B中的飽和食鹽水除去氯化氫氣體，在通過C中的濃硫酸除去水蒸氣，得到干燥的氯氣，通過D裝置玻璃管內(nèi)的鐵粉進行反應(yīng)，未反應(yīng)的氯氣進過裝置E中的氫氧化鈉進行尾氣吸收；【詳解】（1）由儀器構(gòu)造可知A為分液漏斗；燒瓶中濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氯氣的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。答案為：分液漏斗；4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）反應(yīng)生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)氣體，氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解性減弱，通過飽和食鹽水除去氯化氫氣體，通過濃硫酸溶液吸收水蒸氣，裝置B中盛放液體是飽和食鹽水；氣體通過裝置B的目的是吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl；答案為：飽和食鹽水；吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl（3）裝置C中盛放的液體是濃硫酸；氣體通過裝置C的目的是吸收水蒸氣，干燥氯氣；答案為：濃硫酸；吸收水蒸氣，干燥氯氣（4）干燥的氯氣通過裝置D是氯氣和鐵加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3；答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；（5）氯氣有毒，不能排放到空氣中，裝置E是氫氧化鈉溶液，用來吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣；氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；答案為：NaOH溶液；2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O26、過濾Fe+2Fe3+=3Fe

2+棕黃色Fe2+、Cu2+、

Fe3+d電解CuCl2Cu+Cl2↑?！窘馕觥?/p>

廢鐵屑經(jīng)①加入熱的Na2CO3溶液除油污，經(jīng)過過濾操作可得到固體A，加入鹽酸，發(fā)生Fe2O3+6H+

=2Fe3++3H2O，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe

2+

然后通入適量的氯氣，發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，溶液C為FeCl3，用于腐蝕印刷電路，發(fā)生Cu+2Fe3+=

2Fe2++Cu2+

通過電解操作乙可得到氯氣、銅和E，所以陽極生成氯氣，陰極生成銅，最后得到氯化亞鐵溶液?！驹斀狻?1)廢鐵屑經(jīng)①加入熱的Na2CO3溶液除油污，可得到固體A，應(yīng)經(jīng)過過濾操作，故答案為：過濾；

(2)經(jīng)過上述分析可知：固體A為Fe2O3和Fe的混合物,

加入鹽酸發(fā)生Fe2O3+6H+

=2Fe3++3H2O，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe

2+；故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe

2+；

(3)經(jīng)過上述分析可知：溶液B為FeCl2和FeCl3的混合物，通入適量的氯氣，發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，

所以溶液C為FeCl3，呈棕黃色，用于腐蝕印刷電路，發(fā)生的發(fā)應(yīng)為：Cu+2Fe3+=

2Fe2++Cu2+，則溶液D中可能含有的金屬陽離子有Fe2+

、Cu2+、Fe3+，故答案為：棕黃色；

Fe2+、Cu2+、

Fe3+；(4)因為

Fe2+具有還原性，可使酸性高錳酸鉀褪色，所以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗，故答案為:

d；

(5)經(jīng)過上述分析可知：溶液D中含有的離子為Fe2+

、Cu2+、Fe3+、Cl-。步驟⑤產(chǎn)生金屬銅和氯氣，其電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CuCl2Cu+Cl2↑，故答案為：電解；CuCl2Cu+Cl2↑。27、（1）B、D（2）Cl2+2OH-＝ClO-+Cl-+H2O（3）取一定量錐形瓶內(nèi)混合溶液，加入適量的H2O2溶液后，滴加2~3滴酚酞試液，用0.10mol·L-1鹽酸滴定，記錄消耗鹽酸的量，重復(fù)上述操作2~3次。（其它合理答案給分)（4）BN2H4·H2O+2NaClO＝N2↑+3H2O+2NaCl（5）酸式溶液出現(xiàn)藍色且半分鐘內(nèi)不消失（6）9%【解析】試題分析：(3)取一定量錐形瓶內(nèi)混合溶液，加入適量的H2O2溶液后，滴加2~3滴酚酞試液，用0.10mol·L-1鹽酸滴定，記錄消耗鹽酸的量，重復(fù)上述操作2~3次，加入H2O2防止次氯酸根的在酸性條件下分解產(chǎn)生鹽酸和氧氣，干擾實驗結(jié)果的測定。(4)B．NaOH和NaClO混合溶液,次氯酸根離子在酸性和加熱條件下容易分解，所以分液漏斗中的液體是NaOH和NaClO混合溶液。(5)①堿式滴定管上的橡皮管易被碘水腐蝕，故用酸式滴定管；②由化學(xué)方程式的三段式可知n(N2H4·H2O)=1/2n(I2)=1.8mol,故W（N2H4·H2O）=（（1.8×10-3×50）/5）×100%=9%?？键c：一定濃度溶液的配置；酸堿中和滴定；物質(zhì)的性質(zhì)；質(zhì)量分數(shù)的計算。28、取代還原(或加成)羧基、Cl原子++2NaOH+NaCl+2H2O+H2O5CH2=CH-CH2CNCH2=CH-CH2COOHCH3OH濃硫酸、加熱【解析】

由A與B的分子式、C的結(jié)構(gòu)，可知A為、B為，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B中甲基被氧化生成C，對比C、E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件，可知C中氯原子被取代、羧基發(fā)生中和反應(yīng)得到D，故D為，由E、F、G、H的結(jié)構(gòu)，可知E分子內(nèi)脫去1分子水生成F，F(xiàn)中羰基被還原生成G，G中羥基被-CN取代生成H．對比H、J的結(jié)構(gòu)，結(jié)合I的分子式、反應(yīng)條件，可知H→I發(fā)生-CN轉(zhuǎn)化為-COOH，I中發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，故I為?！驹斀狻?1)A是甲苯，A與Cl2在Fe催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B：，所以A→B發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)；F是，F(xiàn)與H2在催化劑存在時發(fā)生羰基的加成反應(yīng)產(chǎn)生G：，與氫氣的加成反應(yīng)也叫還原反應(yīng)；(2)C結(jié)構(gòu)簡式為：，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知C中含有的官能團名稱是Cl原子和羧基；(3)C是鄰氯苯甲酸，C與苯酚在NaOH存在時發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生D，C中氯原子被取代、羧基發(fā)生中和反應(yīng)得到D，該反應(yīng)反應(yīng)方程式：++2NaOH+NaCl+2H2O；(4)E是，E與硫酸在加熱時發(fā)生分子內(nèi)的脫水反應(yīng)產(chǎn)生F：