貴州省六盤(pán)水市六枝特區(qū)七中高三最后一模新高考化學(xué)試題及答案解析

貴州省六盤(pán)水市六枝特區(qū)七中高三最后一模新高考化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y與W同族。X、Y、Z三種原子最外層電子數(shù)的關(guān)系為X+Z=Y。電解Z與W形成的化合物的水溶液，產(chǎn)生W元素的氣體單質(zhì)，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到化合物ZWX的溶液。下列說(shuō)法正確的是A．W的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于Y的氫化物B．Z與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C．Z與Y形成的化合物的水溶液呈堿性D．對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑大小為W>Z>X>Y2、已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng):Cu+Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuSO3與足量的1.0mol·L-1硫酸溶液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法一定合理的是()A．該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性B．NH4CuSO3中銅元素全部被氧化C．刺激性氣味的氣體是氨氣D．反應(yīng)中硫酸作氧化劑3、近年來(lái)，我國(guó)多條高壓直流電線(xiàn)路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕。下列說(shuō)法正確的是A．陰極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Zn－2e－＝Zn2＋C．通電時(shí)，該裝置為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 D．?dāng)嚯姇r(shí)，鋅環(huán)失去保護(hù)作用4、以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個(gè)新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)程①中鈦氧鍵斷裂會(huì)釋放能量B．該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．使用TiO2作催化劑可以降低反應(yīng)的焓變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率D．CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+30kJ/mol5、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是A．B．飽和C．D．6、下列用途中所選用的物質(zhì)正確的是A．X射線(xiàn)透視腸胃的內(nèi)服劑——碳酸鋇B．生活用水的消毒劑——明礬C．工業(yè)生產(chǎn)氯氣的原料——濃鹽酸和二氧化錳D．配制波爾多液原料——膽礬和石灰乳7、MnSO4·H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置制備硫酸錳：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．裝置I燒瓶中放入的藥品X為銅屑B．裝置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C．裝置III用于吸收未反應(yīng)的SO2D．用裝置II反應(yīng)后的溶液制備MnSO4·H2O需經(jīng)歷蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌及干燥的過(guò)程8、已知磷酸分子（）中的三個(gè)氫原子都可以與重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸（H3PO2）也可與D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不能與D2O發(fā)生氫交換。下列說(shuō)法正確的是A．H3PO2屬于三元酸 B．NaH2PO2溶液可能呈酸性C．NaH2PO2屬于酸式鹽 D．H3PO2的結(jié)構(gòu)式為9、一帶一路是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡(jiǎn)稱(chēng)。古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，其主要化學(xué)成分屬于無(wú)機(jī)物的是A．陶瓷 B．中草藥 C．香料 D．絲綢10、一種基于鋰元素的電化學(xué)過(guò)程來(lái)合成氨的方法，其效率能達(dá)到88.5%。其工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)Ⅰ的關(guān)鍵是隔絕空氣和水B．反應(yīng)Ⅱ的產(chǎn)物L(fēng)iOH是離子化合物C．整個(gè)流程中，金屬鋰是催化劑D．整個(gè)流程的總化學(xué)方程式為：2N2+6H2O═4NH3+3O211、最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)都由磷原子構(gòu)成的黑磷(黑磷的磷原子二維結(jié)構(gòu)如圖)是比石墨烯更好的新型二維半導(dǎo)體材料.下列說(shuō)法正確的是A．石墨烯屬于烯烴 B．石墨烯中碳原子采用sp3雜化C．黑磷與白磷互為同素異形體 D．黑磷高溫下在空氣中可以穩(wěn)定存在12、大海航行中的海輪船殼上連接了鋅塊，說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．船體作正極 B．屬犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法C．船體發(fā)生氧化反應(yīng) D．鋅塊的反應(yīng)：Zn－2e-→Zn2+13、用石墨作電極電解KCl和CuSO4(等體積混合)混合溶液,電解過(guò)程中溶液pH隨時(shí)間t的變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)b段H+被還原,溶液的pH增大B．原溶液中KCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1C．c點(diǎn)時(shí)加入適量CuCl2固體,電解液可恢復(fù)原來(lái)濃度D．cd段相當(dāng)于電解水14、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L–1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．原子半徑的大小：W<Y<XB．元素的非金屬性：Z>X>YC．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D．X的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸15、下列晶體中屬于原子晶體的是（）A．氖 B．食鹽C．干冰 D．金剛石16、磺酰氯（SO2Cl2）在醫(yī)藥、染料行業(yè)有重要用途,其熔點(diǎn)為-54.1C,沸點(diǎn)為69.2°C,易水解。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用SO2和Cl2在活性炭作用下制備SO2Cl2（SO2+Cl2SO2Cl2）,設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略去）。下列說(shuō)法不正確的是A．c中的NaOH溶液可換成NaCl溶液,效果相同B．e中的冷卻水應(yīng)從下口入上口出C．d的作用是防止水蒸氣進(jìn)人a中使SO2Cl2水解D．a(chǎn)中冰鹽水有助于SO2Cl2液化,提高SO2和Cl2的轉(zhuǎn)化率.二、非選擇題（本題包括5小題）17、醫(yī)藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(G)。已知：①RCH=CH2RCH2CH2CHO；②(1)B的核磁共振氫譜圖中有________組吸收峰，C的名稱(chēng)為_(kāi)_______。(2)E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_______，寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式________。(3)E-F的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______。(4)E的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu)有________種，寫(xiě)出其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________。(5)下列有關(guān)產(chǎn)物G的說(shuō)法正確的是________A．G的分子式為C15H28O2B．1molG水解能消耗2molNaoHC．G中至少有8個(gè)C原子共平面D．合成路線(xiàn)中生成G的反應(yīng)為取代反應(yīng)(6)寫(xiě)出以1-丁醇為原料制備C的同分異構(gòu)體正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)的合成路線(xiàn)流程圖。示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH，無(wú)機(jī)試劑任選______________________。18、3-正丙基-2,4-二羥基苯乙酮(H)是一種重要的藥物合成中間體，合成路線(xiàn)圖如下：已知：+(CH3CO)2O+CH3COOH回答下列問(wèn)題：(1)G中的官能固有碳碳雙鍵，羥基，還有____和____。(2)反應(yīng)②所需的試劑和條件是________。(3)物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)式____。(4)⑤的反應(yīng)類(lèi)型是____。(5)寫(xiě)出C到D的反應(yīng)方程式_________。(6)F的鏈狀同分異構(gòu)體還有____種(含順?lè)串悩?gòu)體)，其中反式結(jié)構(gòu)是____。(7)設(shè)計(jì)由對(duì)苯二酚和丙酸制備的合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑任選)____。19、工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過(guò)程。(一)提供的裝置(二)NH3的制取(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制備氣體的說(shuō)法正確的是__________(填序號(hào))。①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣②用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣③實(shí)驗(yàn)室制氧氣有時(shí)需要加熱，有時(shí)不需要加熱④用無(wú)水氯化鈣干燥氨氣⑤用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管(2)從所提供的裝置中選取一個(gè)能制取氨氣的裝置：________________(填序號(hào))。(3)當(dāng)采用你所選用的裝置制取氨氣時(shí)，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(三)模擬尾氣的處理選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問(wèn)題：(4)A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(5)D裝置中的液體可換成________(填序號(hào))。aCuSO4bH2OcCCl4d濃硫酸(6)該同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理實(shí)驗(yàn)還存在的明顯缺陷是________________。20、將一定量的Cu和濃硫酸反應(yīng)（裝置中的夾持、加熱儀器省略），反應(yīng)后，圓底燒瓶?jī)?nèi)的混合液倒入水中，得到藍(lán)色溶液與少量黑色不溶物。(1)反應(yīng)后藍(lán)色溶液呈酸性的原因有①______________，②______________。(2)為檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)生氣體的還原性，試劑a是______________。(3)已知酸性：H2SO3＞H2CO3＞H2S。反應(yīng)后測(cè)得Na2S和Na2CO3混合溶液中有新氣體生成。該氣體中______________(填“含或不含”)H2S，理由是______________；(4)少量黑色不溶物不可能是CuO的理由是______________。查閱資料后發(fā)現(xiàn)該黑色固體可能是CuS或Cu2S中的一種或兩種，且CuS和Cu2S在空氣中煅燒易轉(zhuǎn)化成Cu2O和SO2。稱(chēng)取2.000g黑色固體，灼燒、冷卻、……最后稱(chēng)得固體1.680g。(5)灼燒該固體除用到酒精燈、坩堝、坩堝鉗、三腳架等儀器，還需要______________。確定黑色固體灼燒充分的依據(jù)是______________，黑色不溶物其成分化學(xué)式為_(kāi)_____________。21、H2是一種重要的清潔能源。（1）已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-49.0kJ/mol，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.1kJ/mol，H2還原CO反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1，則ΔH1=___kJ/mol，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為_(kāi)____。A．高溫B．低溫C．任何溫度條件下（2）恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中加入1molCO和2.2molH2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。①壓強(qiáng)：p1____p2。(填“>”<”或“=”)②M點(diǎn)時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是______(填字母)；A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變B．2v正(H2)=v逆(CH3OH)C．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量保持不變D．混合氣體的密度保持不變（3）H2還原NO的反應(yīng)為2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(1)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)速率的表達(dá)式為v=kcm(NO)·cn(H2)(k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))①某溫度下，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的變化關(guān)系如下表所示。編號(hào)c(NO)/(mol/L)c(H2)/(mol/L)v/(mol·L-1·min-1)10.100.100.41420.100.201.65630.500.102.070由表中數(shù)據(jù)可知，m=_____，n=_____。②上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行：i．2NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O2(1)(慢反應(yīng))；ii．H2O2(1)+H2(g)=2H2O(1)(快反應(yīng))。下列敘述正確的是_______(填字母)A．H2O2是該反應(yīng)的催化劑B．反應(yīng)i的活化能較高C．總反應(yīng)速率由反應(yīng)ii的速率決定D．反應(yīng)i中NO和H2的碰撞僅部分有效（4）2018年我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)利用透氧膜，一步即獲得合成氨原料和合成液態(tài)燃料的原料。其工作原理如圖所示（空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4：1計(jì)）。工作過(guò)程中，膜I側(cè)所得=3，則膜I側(cè)的電極方程式為_(kāi)_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

元素X、Y、Z、W為短周期且原子序數(shù)依次增大，電解Z與W形成的化合物的水溶液，產(chǎn)生W元素的氣體單質(zhì)，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到化合物ZWX的溶液，可推出W元素為氯元素（Cl），Z元素為鈉（Na），X元素為氧（O），Y與W同族，可推出Y元素為氟（F）。【詳解】A.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定，根據(jù)分析，Y元素為氟，W元素為氯，非金屬性F>Cl，氫化物穩(wěn)定性HF>HCl，故A錯(cuò)誤；B.Z元素為鈉，鈉與氧形成Na2O2既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.鈉與氟形成氟化鈉，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，F(xiàn)-會(huì)發(fā)生水解，F(xiàn)-+H2OHF+OH-，水溶液呈堿性，故C正確；D.對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子分別為O2-、F-、Na+、Cl-，可知O2-、F-、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越大半徑越小，離子半徑：O2->F->Na+，又因?yàn)镃l-有三個(gè)電子層，故Cl-半徑最大，因此半徑大小為：Cl->O2->F->Na+，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵。2、A【解析】

由反應(yīng)現(xiàn)象可以知道，NH4CuSO3與足量的1.0mol·L-1硫酸溶液混合微熱，分別發(fā)生：2Cu+=Cu+Cu2+，SO32—+2H+=SO2↑+H2O，結(jié)合反應(yīng)的現(xiàn)象判斷。【詳解】A.分別發(fā)生:2Cu+=Cu+Cu2+，SO32—+2H+=SO2↑+H2O，反應(yīng)中硫酸中各元素的化合價(jià)不變，所以只顯示酸性，所以A選項(xiàng)是正確的；B.根據(jù)2Cu+=Cu+Cu2+知，NH4CuSO3中銅元素部分被氧化部分被還原，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)反應(yīng)SO32—+2H+=SO2↑+H2O，刺激性氣味的氣體是SO2，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)中硫酸只作酸，故D錯(cuò)誤。答案選A。3、B【解析】

A.通電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.通電時(shí)，鋅作陽(yáng)極，則陽(yáng)極反應(yīng)式為Zn－2e－＝Zn2＋，B項(xiàng)正確；C.通電時(shí)，該裝置是電解池，為外接電流的陰極保護(hù)法，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.斷電時(shí)，構(gòu)成原電池裝置，鐵為正極，鋅為負(fù)極，仍能防止鐵帽被腐蝕，鋅環(huán)仍然具有保護(hù)作用，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。4、B【解析】

A.化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，過(guò)程①中鈦氧鍵斷裂會(huì)吸收能量，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖示，該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B正確；C.催化劑通過(guò)降低反應(yīng)的活化能提高化學(xué)反應(yīng)速率，催化劑不能降低反應(yīng)的焓變，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)物總能量-生成物總鍵能=焓變，CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=1598×2-1072×2-496=+556kJ/mol，故D錯(cuò)誤。5、C【解析】

A、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，選項(xiàng)A能實(shí)現(xiàn)；B、在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳?xì)怏w，在溶液中就有了大量的Na+、NH4+、Cl-和HCO3-，其中碳酸氫鈉溶解度最小，析出碳酸氫鈉晶體，加熱析出的碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，選項(xiàng)B能實(shí)現(xiàn)；C、硫燃燒生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，選項(xiàng)C不能實(shí)現(xiàn)；D、氯化鎂溶液與石灰乳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，煅燒生成氧化鎂，選項(xiàng)D能實(shí)現(xiàn)。答案選C。6、D【解析】

A.碳酸鋇與胃酸反應(yīng)，X射線(xiàn)透視腸胃的內(nèi)服劑通常是硫酸鋇，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.明礬溶于水電離出的Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，能吸附水中的懸浮物，達(dá)到凈水的目的，不能殺菌消毒，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.工業(yè)生產(chǎn)氯氣是用電解飽和食鹽水法，濃鹽酸和二氧化錳是實(shí)驗(yàn)室制氯氣的方法，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.配制波爾多液的原料用膽礬和石灰乳，D項(xiàng)正確；答案選D。7、A【解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置可知，X可能為亞硫酸鈉，與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，而Cu與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，II中“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率，二氧化硫與二氧化錳反應(yīng)生成MnSO4，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到晶體，Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾氣，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．Cu與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，X不可能為Cu，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．裝置Ⅱ中用“多孔球泡”，增大接觸面積，可增大SO2的吸收速率，B項(xiàng)正確；

C．Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾氣，C項(xiàng)正確；

D．用裝置Ⅱ反應(yīng)后的溶液制備MnSO4?H2O，蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌及干燥可得到，D項(xiàng)正確；

答案選A。8、D【解析】

根據(jù)磷酸分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換及次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換，說(shuō)明羥基上的氫能與D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能跟D2O發(fā)生氫交換，說(shuō)明次磷酸鈉中沒(méi)有羥基氫，則H3PO2中只有一個(gè)羥基氫，據(jù)此分析解答。【詳解】A.根據(jù)以上分析，H3PO2中只有一個(gè)羥基氫，則H3PO2屬于一元酸，故A錯(cuò)誤；

B.NaH2PO2屬于正鹽并且為強(qiáng)堿形成的正鹽，所以溶液不可能呈酸性，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)以上分析，H3PO2中只有一個(gè)羥基氫，則H3PO2屬于一元酸，所以NaH2PO2屬于正鹽，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)以上分析，H3PO2中只有一個(gè)羥基氫，結(jié)構(gòu)式為，故D正確；

故選：D?！军c(diǎn)睛】某正鹽若為弱堿鹽，由于弱堿根水解可能顯酸性，若為強(qiáng)堿鹽其水溶液只可能是中性或者由于弱酸根水解為堿性。9、A【解析】

A．陶瓷主要成分為硅酸鹽屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，A項(xiàng)正確；B．中草藥中的有效成分屬于有機(jī)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．香料中的主要成分也屬于有機(jī)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．絲綢主要成分是蛋白質(zhì)，是有機(jī)高分子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。10、C【解析】

A．反應(yīng)Ⅰ是氮?dú)夂弯嚪磻?yīng)，鋰為活潑金屬，易與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，所以反應(yīng)Ⅰ的關(guān)鍵是隔絕空氣和水，故A正確；B．反應(yīng)Ⅱ的產(chǎn)物L(fēng)iOH是堿，是鋰離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物屬于離子化合物，故B正確；C．分析可知鋰是參與反應(yīng)過(guò)程的反應(yīng)物，最后生成鋰單質(zhì)的條件是電解，所以金屬鋰不是催化劑，故C錯(cuò)誤；D．三步反應(yīng)為：6Li+N2=2Li3N，Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，4LiOH4Li+O2↑+2H2O，整個(gè)流程的總化學(xué)方程式為：2N2+6H2O═4NH3+3O2，故D正確；故選：C。11、C【解析】

A．石墨烯是碳元素的單質(zhì)，不是碳?xì)浠衔铮皇窍N，A錯(cuò)誤；B．石墨烯中每個(gè)碳原子形成3σ鍵，雜化方式為sp2雜化，B錯(cuò)誤；C．黑磷與白磷是磷元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；D．黑磷是磷單質(zhì)，高溫下能與O2反應(yīng)，在空氣中不能穩(wěn)定存在，D錯(cuò)誤；答案選C。12、C【解析】

A.在海輪的船殼上連接鋅塊，則船體、鋅和海水構(gòu)成原電池，船體做正極，鋅塊做負(fù)極，海水做電解質(zhì)溶液，故A正確；B.在海輪的船殼上連接鋅塊是形成原電池來(lái)保護(hù)船體，鋅做負(fù)極被腐蝕，船體做正極被保護(hù)，是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故B正確；C.船體做正極被保護(hù),溶于海水的氧氣放電：O2+4e?+2H2O=4OH?，故C錯(cuò)誤；D.鋅做負(fù)極被腐蝕：Zn－2e-→Zn2+，故D正確。故選:C。13、D【解析】

用惰性電極電解相等體積的KCl和CuSO4混合溶液，溶液中存在的離子有：K+，Cl-，Cu2+，SO42-，H+，OH-；陰極離子放電順序是Cu2+＞H+，陽(yáng)極上離子放電順序是Cl-＞OH-，電解過(guò)程中分三段：第一階段：陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑、陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu，銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH上升；第二階段：陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑（或2H2O-4e-═4H++O2↑），陰極反應(yīng)先發(fā)生Cu2++2e-═Cu，反應(yīng)中生成硫酸，溶液pH降低；第三階段：陽(yáng)極電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑、陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液中硫酸濃度增大，pH繼續(xù)降低；據(jù)此分析解答。【詳解】A.ab段陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu，由于銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH上升，氫離子未被還原，故A錯(cuò)誤；B.由圖像可知，ab、bc段，陰極反應(yīng)都是Cu2++2e-═Cu，所以原混合溶液中KCl和CuSO4的濃度之比小于2:1，故B錯(cuò)誤；C.電解至c點(diǎn)時(shí)，陽(yáng)極有氧氣放出，所以往電解液中加入適量CuCl2固體，不能使電解液恢復(fù)至原來(lái)的濃度，故C錯(cuò)誤；D.cd段pH降低，此時(shí)電解反應(yīng)參與的離子為H+，OH-，電解反應(yīng)相當(dāng)于電解水，故D正確；選D。【點(diǎn)睛】本題考查電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)電解過(guò)程中溶液中氫離子濃度變化判斷發(fā)生的反應(yīng)；本題需結(jié)合圖象分析每一段變化所對(duì)應(yīng)的電解反應(yīng)。14、B【解析】

n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則為氯氣，Z為Cl，r是由這些元素組成的二元化合物，0.01mol·L–1r溶液的pH為2，說(shuō)明r為HCl，q的水溶液具有漂白性，說(shuō)明是水溶液中含有次氯酸根，再結(jié)合m和n反應(yīng)生成q和r，則q為HClO，m為水，s通常是難溶于水的混合物，氯氣和p光照，說(shuō)明是取代反應(yīng)，則為烷烴，因此短周期元素W為H，X為C，Y為O，Z為Cl?！驹斀狻緼.原子半徑的大?。篐<O<C，故A正確；B.元素的非金屬性：Cl>O>C，故B錯(cuò)誤；C.Y的氫化物水或過(guò)氧化氫常溫常壓下為液態(tài)，故C正確；D.X的最高價(jià)氧化物的水化物碳酸為弱酸，故D正確。綜上所述，答案為B。15、D【解析】

根據(jù)原子晶體的組成特點(diǎn)及常見(jiàn)的性質(zhì)判斷，晶體硅、金剛石和二氧化硅等是常見(jiàn)的原子晶體。【詳解】A、氖屬于分子晶體，選項(xiàng)A不選；B、食鹽為氯化鈉晶體，氯化鈉屬于離子晶體，選項(xiàng)B不選；C、干冰屬于分子晶體，選項(xiàng)C不選；D、金剛石屬于原子晶體，選項(xiàng)D選；答案選D。16、A【解析】

Ac中的NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的Cl2，不能用NaCl溶液，故A錯(cuò)誤；B.e是冷凝作用，應(yīng)該下口進(jìn)上口出，故B正確；C

SO2Cl2遇水易水解，所以d防止水蒸氣進(jìn)入，故C正確；D冰鹽水有降溫作用，根據(jù)題給信息知SO2Cl2易液化，能提高SO2和Cl2的轉(zhuǎn)化率，故D正確；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、43-甲基丁酸羥基加成反應(yīng)或還原反應(yīng)13、AD【解析】分析：在合成路線(xiàn)中，C+F→G為酯化反應(yīng)，由F和G的結(jié)構(gòu)可推知C為:，結(jié)合已知①，可推知B為：，由F的結(jié)構(gòu)和E→F的轉(zhuǎn)化條件，可推知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，再結(jié)合已知②，可推知D為：。詳解：（1）分子中有4種等效氫，故其核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰,的名稱(chēng)為3-甲基丁酸，因此，本題正確答案為：.4；3-甲基丁酸；（2）中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基，根據(jù)已知②可寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式為。（3）E-F為苯環(huán)加氫的反應(yīng)，其反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。故答案為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；（4）的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu)：分兩步分析，首先從分子組成中去掉-O-,剩下苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu)為：，由于丁基有4種，所以也有4種，、、、，第二步，將-O-插入C-C之間形成醚分別有4種、4種、3種和2種，共有13種，其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。所以，本題答案為：13；、；（5）A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知G的分子式為C15H28O2，故A正確；B.1molG水解能消耗1mol

NaOH，故B錯(cuò)誤；C.G中六元碳環(huán)上的C原子為飽和碳原子，不在同一平面上，故至少有8個(gè)C原子共平面是錯(cuò)誤的；D.合成路線(xiàn)中生成G的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故D正確；所以，本題答案為：AD（6）以1-丁醇為原料制備正戊酸(

CH3CH2CH2CH2COOH)，屬于增長(zhǎng)碳鏈的合成，結(jié)合題干中A→B→C的轉(zhuǎn)化過(guò)程可知，1-丁醇先消去生成1-丁烯，再和CO/H2反應(yīng)生成戊醛，最后氧化生成正戊酸，合成路線(xiàn)為：18、酮基醚基H2O/H+加熱取代反應(yīng)+CH3COOH+H2O3【解析】

A轉(zhuǎn)化到B的反應(yīng)中，A中的羰基轉(zhuǎn)化為B中的酯基，B在酸性條件下發(fā)生水解得到C，即間苯二酚，間苯二酚在ZnCl2的作用下，和CH3COOH發(fā)生在酚羥基的鄰位上引入了－COCH3，E的分子式為C3H6，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知E為丙烯，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2Cl，D和F發(fā)生取代反應(yīng)，D的羥基上的H被－CH2CH=CH2取代，根據(jù)G和H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，以及M到H的反應(yīng)條件，可知M到H是發(fā)生了碳碳雙鍵的加成，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！驹斀狻?1)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其官能團(tuán)有碳碳雙鍵，羥基外，還有結(jié)構(gòu)式中最下面的部分含有醚鍵，最上端的部分含有羰基（酮基）；答案為酮基、醚鍵；(2)B中含有酯基，在酸性條件下發(fā)生水解才能得到轉(zhuǎn)化為酚羥基，在反應(yīng)條件為H2O/H+加熱；(3)根據(jù)G和H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，以及M到H的反應(yīng)條件，可知M到H是發(fā)生了碳碳雙鍵的加成，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2Cl，結(jié)合D和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，D的羥基上的H被－CH2CH=CH2取代，因此反應(yīng)⑤的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；(5)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知C（間苯二酚）在ZnCl2的作用下，和CH3COOH發(fā)生在酚羥基的鄰位上引入了－COCH3，化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O；(6)F的分子式為C3H5Cl，分子中含有碳碳雙鍵，可用取代法，用－Cl取代丙烯中的氫原子，考慮順?lè)串悩?gòu)，因此其同分異構(gòu)體有（順）、（反）、、（F），除去F自身，還有3種，其反式結(jié)構(gòu)為；(7)對(duì)苯二酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，目標(biāo)產(chǎn)物為，需要在酚羥基的鄰位引入－COCH2CH3，模仿C到D的步驟；將—OH轉(zhuǎn)化為－OOCCH2CH3，利用已知。已知信息中，需要酸酐，因此可以利用丙酸得到丙酸酐，在進(jìn)行反應(yīng)，因此合成流程為。19、①③⑤C或G2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋NH3·H2O=NH3↑＋Ca(OH)2(要對(duì)應(yīng))3Cu＋2NO3?＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OcNO尾氣直接排放，沒(méi)有進(jìn)行處理【解析】

(1)①氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，①正確；②用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO、H2，制取的氫氣含有雜質(zhì)，②錯(cuò)誤；③實(shí)驗(yàn)室制氧氣，用高錳酸鉀或氯酸鉀時(shí)需要加熱，用過(guò)氧化氫時(shí)不需要加熱，③正確；④氯化鈣與氨氣可形成配合物，不能用無(wú)水氯化鈣干燥氨氣，④錯(cuò)誤；⑤用高錳酸鉀制取氧氣后剩余的固體為二氧化錳、高錳酸鉀，均可與濃鹽酸反應(yīng)生成可溶性的二氯化錳，故可用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管，⑤正確；故答案為：①③⑤；(2)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣可用氫氧化鈣與氯化銨固體加熱法，也可以用濃氨水與氫氧化鈉(或氧化鈣)在常溫下制取?？蛇x裝置C或G，故答案為：C或G；(3)根據(jù)所選裝置，相應(yīng)制備氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋NH3·H2O=NH3↑＋Ca(OH)2(要對(duì)應(yīng))，故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋NH3·H2O=NH3↑＋Ca(OH)2；(4)A中為Cu與稀硝酸的反應(yīng)：3Cu＋2NO3?＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案為：3Cu＋2NO3?＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；(5)D中用飽和氨水防止氨氣被吸收，因此還可以換成CCl4，故答案為：c；(6)該反應(yīng)中尾氣含有NO等污染性氣體，應(yīng)除去后再排空，故答案為：NO尾氣直接排放，沒(méi)有進(jìn)行處理。20、反應(yīng)后期濃硫酸變稀，而銅和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，硫酸有剩余硫酸銅溶液水解呈酸性溴水或酸性高錳酸鉀不含硫化氫和二氧化硫反應(yīng)氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)玻璃棒；泥三角充分灼燒的依據(jù)是再次灼燒，冷卻，稱(chēng)量，兩次的質(zhì)量差不能超過(guò)0.001g;CuS和Cu2S【解析】

（1）銅和濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會(huì)變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)，生成的硫酸銅水解顯酸性；（2）檢驗(yàn)二氧化硫的還原性，可以用具有氧化性的物質(zhì)，且反應(yīng)現(xiàn)象明顯；（3）依據(jù)硫化氫和二氧化硫反應(yīng)進(jìn)行分析；（4）氧化銅可以和稀硫酸反應(yīng)；（5）依據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行分析；【詳解】（1）隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸會(huì)變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)，使溶液顯酸性，生成的硫酸銅水解使溶液顯酸性，故答案為：反應(yīng)后期濃硫酸變稀，而銅和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，硫酸有剩余；硫酸銅溶液水解呈酸性；（2）二氧化硫有還原性，所以可以用溴水或者酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)，故答案為，溴水或酸性高錳酸鉀；（3）Na2S和Na2CO3混合溶液中通入二氧化硫，不會(huì)生成硫化氫，因?yàn)榱蚧瘹浜投趸虬l(fā)生反應(yīng)，故答案為：不含；硫化氫和二氧化硫反應(yīng)；（4）少量黑色不溶物不可能是CuO，因?yàn)檠趸~可以和稀硫酸反應(yīng)，故答案為：氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)；（5）灼燒固體時(shí)除了需要酒精燈、坩堝、坩堝鉗、三腳架等儀器外，還需要玻璃棒，泥三角，充分灼燒的依據(jù)是再次灼燒，冷卻，稱(chēng)量，兩次的質(zhì)量差不能超過(guò)0.001g,設(shè)CuSxmol，Cu2Symol，96x+160y=2；(x+y)80=1.68，解得，x=0.02，y=0.005，故兩者都有，故答案為：玻璃棒；泥三角；充分灼燒的依據(jù)是再次灼燒，冷卻，稱(chēng)量，兩次的質(zhì)量差不能超過(guò)0.001g;CuS和Cu2S。21、-90.1kJ/molB>54.5%CD12BD12H2O+O2+28e-=12H2+14O2-【解析】

（1）已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-49.0kJ/mol①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.1kJ/mol②①+②得：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1，從而求出ΔH1=-90.1kJ/mol，該反應(yīng)ΔS<0，ΔH1<0，從而得出自發(fā)進(jìn)行的條件。（2）①反應(yīng)為體積縮小的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，CO的轉(zhuǎn)化率越大，圖中顯示，P1時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大，由此可得出p1與p2的關(guān)系。②從圖中可以看出，M點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則CO的物質(zhì)的量的變化量為0.6mol。由此建