高考化一輪復習 第九章 第二節(jié) 一卷沖關的課后練案 新人教版

"【創(chuàng)新方案】高考化學一輪復習第九章第二節(jié)一卷沖關的課后練案新人教版"一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1．(·西域模擬)下列現(xiàn)象與電化學腐蝕無關的是()A．生鐵比純鐵易生銹B．純銀飾品久置表面變暗C．黃銅(銅鋅合金)制品不易產生銅綠D．與銅管連接的鐵管易生銹解析：純銀飾品不符合構成原電池的條件，它表面變暗是銀與空氣中物質發(fā)生了反應，屬化學腐蝕，與電化學腐蝕無關。答案：B2．下列描述中，不符合生產實際的是()A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網作陰極D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極解析：電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁時，應用惰性材料作電極；精煉粗銅時陽極是粗銅：Cu－2e－=Cu2＋；陰極是純銅：Cu2＋＋2e－=Cu；電解質溶液：CuSO4溶液(含H2SO4)。電解飽和食鹽水：陽極是鈦網；陰極是碳鋼網：鍍鋅時陽極是鋅：Zn－2e－=Zn2＋；陰極是鍍件：Zn2＋＋2e－=Zn，電鍍液是ZnCl2溶液。答案：A3．(·上海高考)用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是()A．用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片B．用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C．用氫氧化鈉溶液吸收陰極產物D．用帶火星的木條檢驗陽極產物解析：用電解法提取氯化銅廢液中的銅，得到銅的電極為陰極，與電源的負極相連，與電源正極相連的陽極可用惰性電極，如鉑等，A、C兩項錯誤，B項正確；陽極產物為氯氣并不是氧氣，D項錯誤。答案：B4．如圖所示，a、b、c、d均為石墨電極，通電進行電解，下列說法正確的是()A．乙燒杯中d的電極反應為2Cl－－2e－=Cl2↑B．a、c兩極產生氣體的物質的量相等C．如果忽略水解，甲、乙兩燒杯中溶液混合后溶液的pH＝7D．乙燒杯中發(fā)生的反應為：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解),\s\do5())2NaOH＋H2↑＋Cl2↑解析：根據(jù)電路圖，可知a是陽極、d是陰極，d的電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，A項不正確；a極和c極產生的氣體分別是O2和Cl2，根據(jù)得失電子相等，二者體積之比是1∶2，B項不正確；乙池中Cl2在溶液中溶解，使NaOH被消耗，故兩池混合后，溶液的pH略小于7，C項不正確。答案：D5．(·山東高考)以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是()A．未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程B．因部分電能轉化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關系C．電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應速率D．鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護作用解析：本題考查電鍍，意在考查考生對電鍍原理的理解和應用能力。未通電前，題述裝置不能構成原電池，A項錯誤；鋅的析出量與通過的電量成正比，B錯；電鍍時電解反應速率只與電流大小有關，與溫度無關，C項對；鍍鋅層破損后，會形成鐵鋅原電池，鐵作正極，得到保護，D項錯誤。答案：C6．用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時間后，再加入W能使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是()組號XYZWACFeNaCl鹽酸BPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶體解析：A組生成Cl2和H2逸出，應通入HCl氣體，而不是加鹽酸；B應加入CuO[不能是Cu(OH)2或CuSO4]；D是在鐵上鍍銀，AgNO3溶液的濃度基本不變。答案：C7．(·廣東摸擬)用兩支惰性電極插入CuSO4溶液中，通電電解，當有1×10－3mol的OH－放電時，溶液顯淺藍色，則下列敘述正確的是()A．陽極上析出11.2mLO2(標準狀況)B．陰極上析出32mgCuC．陰極上析出11.2mLH2(標準狀況)D．陽極和陰極質量都無變化解析：用惰性電極電解CuSO4溶液時，電極反應為，陰極：2Cu2＋＋4e－=2Cu，陽極：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O。當有1×10－3mol的OH－放電時，陽極上生成標況下的O2為5.6mL，此時轉移電子為1.0×10－3mol，則在陰極上析出Cu32×10－3g答案：B8．(·濰坊模擬)下面兩套實驗裝置，都涉及金屬的腐蝕反應，假設其中的金屬塊和金屬絲都是足量的。下列敘述正確的是()A．裝置Ⅰ在反應過程中自始至終只生成NO2氣體B．裝置Ⅱ開始階段鐵絲只發(fā)生析氫腐蝕C．裝置Ⅱ在反應過程中能產生氫氣D．裝置Ⅰ在反應結束時溶液中的金屬陽離子只有Cu2＋解析：裝置Ⅰ中，鐵首先被濃硝酸鈍化，銅與濃硝酸劇烈反應，在這種條件下，銅作原電池的負極，鐵作正極，反應生成紅棕色的NO2。隨著反應的進行，濃硝酸逐漸變?yōu)橄∠跛?，隨后鐵與稀硝酸反應，此時鐵作負極，銅作正極，反應生成無色的NO，溶液中既有Fe3＋，又有Cu2＋。因為裝置Ⅱ中充滿氧氣，一開始發(fā)生吸氧腐蝕，消耗氧氣導致左邊液面上升，鐵與稀硫酸反應產生氫氣。答案：C9．(·海濱模擬)已知在pH為4～5的溶液中，Cu2＋幾乎不水解，而Fe3＋幾乎完全水解。某學生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質量。該同學向pH＝3.8的含有Fe2(SO4)3雜質的CuSO4溶液中加入適量的黑色粉末X，充分攪拌后過濾，將濾液用如圖所示裝置電解，其中某電極增重ag，另一電極上產生標準狀況下的氣體VmL。下列說法正確的是()A．黑色粉末X是鐵粉B．銅電極連接電源正極C．石墨電極上發(fā)生的反應是4OH－－4e－=O2↑＋2H2OD．銅的相對原子質量的計算式是eq\f(22.4a,V)解析：由題意可知，加入黑色粉末的目的是調節(jié)溶液的pH至4～5，從而除去雜質Fe3＋，但不能引進新的雜質，故黑色粉末X不能為鐵粉，可以是CuO，A項錯誤；由于某電極質量增加，說明是Cu2＋得電子生成Cu，另一電極只可能是OH－失電子生成氧氣，故銅電極不能作陽極，不能連接電源正極，B項錯誤，C項正確；由陽極失去電子數(shù)與陰極得到的電子數(shù)相等可計算Cu的相對原子質量：2Cu～4e－～O22MaV×10－3則M(Cu)＝eq\f(11200a,V)；D項錯誤。答案：C10．(·大連模擬)已知鉛蓄電池放電時的反應為：PbO2＋2H2SO4＋Pb=2PbSO4＋2H2O。某興趣小組用鉛蓄電池電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，下列說法正確的是()A．鉛蓄電池A極應與U形管中a極連接B．a、b兩極均可用金屬鐵作電極C．a電極用鐵作電極，b電極用石墨作電極D．實驗結束后可將U形管、試管中的溶液倒入下水道解析：根據(jù)鉛蓄電池放電時的反應可以判斷，電池放電時PbO2作正極，Pb作負極；U形管中a極為陽極，Cl－放電生成Cl2，利用NaOH溶液吸收Cl2。電解飽和食鹽水，陽極不能用鐵作陽極；電解后的廢液應倒入廢液缸中。答案：A二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11．(10分)如圖：B為銅電極，A、C、D均為碳棒，已知通電后，E點變藍，回答下列問題：(1)E點變藍的原因：______________________________________________________________________________________________________________________________；(2)電源N為________極；(3)通電一段時間后，A、B、C、D電極上生成(或消耗)的物質的物質的量之比為________。解析：E點變藍，說明有I2生成，則發(fā)生反應2I－－2e－=I2，E電極為陽極，則F電極為陰極，M、N分別為電源的負、正極；則A極：2Cu2＋＋4e－=2Cu，B極：2Cu－4e－=2Cu2＋，C極：4Ag＋＋4e－=4Ag，D極：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，根據(jù)得失電子守恒可知：n(Cu)∶n(Cu)∶n(Ag)∶n(O2)＝2∶2∶4∶1。答案：(1)I－在陽極失電子生成I2，淀粉遇I2變藍色(2)正(3)2∶2∶4∶112．(10分)(·四川高考節(jié)選)按下圖電解NaCl的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應的總反應方程式：________________________________________________________。________________________________________________________________________將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到得現(xiàn)象是________________________________________________________________________。

解析：用石墨作陽極電解飽和濃鹽水：陽極(C)：2Cl－－2e－=Cl2↑，陰極(Fe)：2H＋＋2e－=H2↑，陽極產生的Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，故總反應式為NaCl＋H2Oeq\o(=,\s\up7(電解),\s\do5())NaClO＋H2↑。由于NaClO具有強氧化性，則將NaClO溶液滴到酚酞試液中，先出現(xiàn)紅色，然后紅色消失。答案：NaCl＋H2Oeq\o(=,\s\up7(電解),\s\do5())NaClO＋H2↑先出現(xiàn)紅色，然后紅色消失13．(16分)如圖所示，通電5min后，電極5的質量增加2.16g，請回答下列問題：(1)電源：a是________極，C槽是________池。A槽的陰、陽極電極反應：_______________________________________________，________________________________________________________________________。C槽的陰、陽極電極反應：_______________________________________________，________________________________________________________________________。(2)如果B槽中共收集到224mL氣體(標準狀況下)且溶液體積為200mL(設電解過程中溶液體積不變)，則通電前溶液中Cu2＋的物質的量濃度為________。(3)如果A槽溶液是200mL足量的食鹽水(電解過程中溶液體積不變)，則通電后溶液的pH為________。解析：根據(jù)已知條件通電5min后，電極5的質量增加2.16g，說明電極5作陰極，銀離子放電，電極反應式為Ag＋＋e－=Ag，轉移電子的物質的量為0.02mol，因此可知電極6作陽極，與電源的正極相連。因此可得a是負極，b是正極，電極1、3、5作陰極，電極2、4、6作陽極。由此可得(1)的答案。(2)B槽中電解總反應式為2CuSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解),\s\do5())2Cu＋O2↑＋2H2SO4，若轉移0.02mol電子時只收集到O2(只電解溶質)，則根據(jù)關系式2CuSO4～O2～4e－可得n(O2)＝0.005mol，為112mL(標準狀況下)＜224mL，說明溶質CuSO4已消耗完，然后電解水。設整個過程消耗CuSO4xmol、H2Oymol，據(jù)電子守恒有2x＋2y＝0.02，根據(jù)生成的氣體有x/2＋3y/2＝0.01，解得x＝y(tǒng)＝0.005，則c(CuSO4)＝0.025mol·L－1。(3)由于A槽中電解液足量，A槽中只發(fā)生反應2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解),\s\do5())2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，根據(jù)關系式NaOH～e－，生成的n(NaOH)＝0.02mol，則c(NaOH)＝0.1mol·L－1，即溶液的pH＝13。答案：(1)負電解陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑陰極：2H＋＋2e－=H2↑陽極：Cu－2e－=Cu2＋陰極：Ag＋＋e－=Ag(2)0.025mol·L－1(3)1314．(14分)(·東城模擬)如圖，E為沾有Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni制成的電極材料，它在堿性溶液中可以視為惰性電極。G為電流計，K為開關。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點上一滴紫色的KMnO4溶液，打開K，接通電源一段時間后，C、D中有氣體產生。(1)R為________(填“正”或“負”)極。(2)A極附近溶液的現(xiàn)象是______________________，B極附近發(fā)生的電極反應式為________________________________________________________________________。(3)濾紙上的紫色點向________(填“A”或“B”)方移動。(4)當C、D里的氣體產生到一定量時，切斷外電源并接通開關K，經過一段時間，C、D中氣體逐漸減少，C中的電極為____________________(填“正”或“負”)極，電極反應式為________________________________________________________________________。解析：電解KOH溶液就是電解水，兩極分別產生氫氣和氧氣，因為相同條件下產生氫氣的體積是氧氣體積的兩倍，C管中氣體體積比D管中的大，所以C管中收集到的是氫氣，D管中收集到的是氧氣。(1)氫氣是在陰極產生的，所以M是陰極，與之相連的R是電源的負極。(2)B是電解池的陽極，A是電解池的陰極。電解Na2