廣東省2021年中考化學(xué)考前《工藝流程》（含答案） (二)

廣東蜀中考化學(xué)幫送總敗金各嚓

專題一工藝流程

類型1物質(zhì)制備

■碳酸鋼是一種重要的化工產(chǎn)品，某廠用含二氧化硅雜質(zhì)的碳酸鋼原料生產(chǎn)

碳酸鋼產(chǎn)品，采用了以下的工藝流程：

過量的

氫氧化鉀二氧化碳

過量的鹽酸

氯化鋼溶液

碳酸鈔1

含二氧化硅雜質(zhì)

二氧化硅

二氧化碳

(1)為節(jié)約成本，過程中的生成物可直接應(yīng)用于流程的是,加入過量的

鹽酸的目的是o

(2)向氯化鋼溶液中加入過量的氫氧化鉀并通入二氧化碳，其中一種產(chǎn)物是碳酸鋼，寫出

該反應(yīng)的化學(xué)方程式：?

(3)溶液A中溶質(zhì)的成分，可能的組合有。

(4)操作3包括的兩個操作是。

2.實驗室以MnOz為原料制備少量高純MnCOs的流程如下：

NaHCO,

反應(yīng)【—*反應(yīng)II-＞操作一＞粗產(chǎn)叩一洗滌f干燥—*高純MnCO：

HIJMn一C八O八,

CO,Na2so“和Hq

已知：①反應(yīng)I的化學(xué)方程式：MnO2+SO2^MnSOi；

②MnCO：,、Mn(0H)2均難溶于水，MnCOs在100℃時開始分解。

(1)反應(yīng)I屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。

(2)流程中“操作”的名稱為,所需要的主要玻璃儀器有

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)反應(yīng)II的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)

需控制溶液的酸堿性，若堿性過強(qiáng)，MnC(h粗產(chǎn)品中將混有(填化學(xué)式)。

(4)驗證MnCO,粗產(chǎn)品表面附著有Na2so深質(zhì)：取樣品少許，向其中加入水，攪拌、過濾,

向濾液中加入適量的(填化學(xué)式)溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

⑸為獲得高純MnCO3,需選擇“低溫”干燥的原因是

3.二氧化氯(CIO?)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)CIO?的工藝主要包括：①粗鹽

精制；②特殊條件下電解NaCl溶液制NaClOs和氫氣；③C10?的制取。工藝流程如下，其中

反應(yīng)III制取CIO2的化學(xué)方程式為2NaCl()3+4HCl=2C102t+C12t+2NaCl+2H?0。

Mg(OH)2>CaCO,H2物質(zhì)Y的水溶液

(1)加入過量氫氧化鈉的目的是；過量的試劑X是

____________(填化學(xué)式)。

(2)操作A中用到的玻璃棒的作用是。

(3)加入適量IIC1至酸性的過程中，發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(4)分析完成反應(yīng)II的化學(xué)方程式：?

(5)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是水和。

4.某科研小組設(shè)計了利用稀也SO,浸取某廢棄氧化銅鋅礦(主要成分為CuO和ZnO,其余

成分既不與酸反應(yīng)，也不溶解于水)的方案。部分實驗流程如下：

過量稀硫酸過量不粉氧化劑彳水

氧化銅鋅礦1浸|一|操作1氧/除鐵I---*活性ZnO

礦渣固本IFe(OH)j

離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH

Fe"1.483.2

Zn2+6.28.0

已知：①壓0八KMnOi是常見的氧化劑；

②各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如表所示。

請根據(jù)上述實驗流程回答下列問題：

(1)在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是

，寫出硫酸溶解氧化鋅的化學(xué)方程式：?

(2)“操作1”所需要的主要玻璃儀器有,固體1

的成分是。

(3)“氧化”的目的是將Fe計反應(yīng)生成Fe3+,以便在后續(xù)的操作中將溶液中鐵元素除去。

從產(chǎn)品純度的角度分析，氧化劑最好選用(填“HQ」或“KMnOj')。

(4)“除鐵”過程中加入氨水的目的是通過調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+沉淀而Zn"不沉淀,

pH應(yīng)控制在________________范圍之間。

(5)某溫度下，F(xiàn)e(OH)3分解得到一種鐵、氧質(zhì)量比為21：8的氧化物，該氧化物的化學(xué)

式為o

5.我國每年報廢的手機(jī)超過1億部。廢舊手機(jī)的電路板中含有鋁、鐵、銅、

銀、金等多種金屬，化學(xué)興趣小組為回收其中的銅，設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗：

電

路過量

板稀硫酸

L濾'液

粉過濾足用稀硫酸

末和H,0,溶液

一濾渣—Cu

步驟①步驟②步驟③步驟④

已知：CU+H202+H2S0I=CUSOI+2H2O；不考慮金、銀發(fā)生類似反應(yīng)。

(1)將電路板粉碎成粉末的目的是?

(2)步驟①所得濾液中的溶質(zhì)除硫酸外，還有。

(3)步驟②中的實驗現(xiàn)象：固體部分溶解，。

(4)步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(5)對廢舊手機(jī)中的金屬加以回收的意義是(寫一條)。

6.今年春節(jié)期間播出的《舌尖3》，讓籍籍無名的章丘鐵鍋名聲大振，章丘

手工鐵鍋制造需要歷經(jīng)十二道工序，再過十八遍火候，一千度高溫錘煉，經(jīng)受三萬六千次鍛

打，其爐渣中主要含F(xiàn)eO、FeA,還有一定量既不溶于水，也不與稀酸反應(yīng)的雜質(zhì)。現(xiàn)按如

圖工藝流程，用爐渣制備綠磯(FeSO」?7壓0)。請按要求回答問題：

查閱資料：氧化亞鐵與稀硫酸、鐵與硫酸鐵反應(yīng)均可生成硫酸亞鐵。

⑴步驟一中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)步驟一中的操作名稱是,為提高步驟一的反應(yīng)速率，可采取的措施有增大

硫酸的濃度、升高反應(yīng)物的溫度、還可以(寫一條，不考慮“攪拌”和“使

用催化劑”)。

(3)步驟二中無氣體生成的化學(xué)反應(yīng)方程式為，測得

濾液2的pH明顯大于濾液1,其原因是?

(4)濾液2得到綠磯可以采取的方法是o

(5)某化學(xué)興趣小組在實驗室中利用該爐渣按照上述工藝流程制取綠磯?，F(xiàn)取100g爐渣,

得到干燥的雜質(zhì)5g,步驟二中加入15.6g鐵粉，得到濾渣5.6go要計算理論上制得綠研

的質(zhì)量，除要利用上述給定的全部數(shù)據(jù)外，在實驗過程中，還需測定的一個數(shù)據(jù)是

7.硫鐵礦燒渣(主要成分為FeD、Fe：Q」、FeO、SiOz等)是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣，利用硫

鐵礦燒渣制備鐵紅(氧化鐵)等產(chǎn)品的部分流程如圖所示:

產(chǎn)品a

過濾(鉀肥)

NH4C1

溶液

洗滌、干里空氣中___?.產(chǎn)品

FeCO|固體b

一煨燒(鐵紅)

提示：碳酸氫筱性質(zhì)不穩(wěn)定，36℃以上開始分解為二氧化碳、氨氣和水。

⑴硫鐵礦是(填“純凈”或“混合”)物。

⑵寫出C與Fe304反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(3)酸浸、過濾后濾液中的溶質(zhì)主要是。

(4)反應(yīng)I的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是

⑸在空氣中燃燒FeCOs生成Fe?。,和另一種氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

8.(煙十三五期間，煙臺將建設(shè)大型海水淡化廠。綠色生態(tài)、綜合利用海洋資源

將是設(shè)計的重點。如圖是某設(shè)計院設(shè)計的綜合利用海水的流程圖。據(jù)圖回答問題：

(1)反滲透膜法與濾紙過濾法在原理上都是利用混合體系中各物質(zhì)的—

不同進(jìn)行分離的方法。

(2)過程③是氨堿法制純堿的一個流程，需要向飽和食鹽水中先后加入NH；,和CO?,產(chǎn)物

除NaHCOs外，還有一種氮肥，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(3)過程④采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，而不采用冷卻熱飽和溶液的方法，原因是

⑷如果要充分利用海邊貝殼資源，過程⑤生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式是

(5)濃海水中Mg2\SOT、Ca?+可用離子交換膜直接除去，若用化學(xué)沉淀法依次除去Mg2

+、SOt,Ca2+,需要的三種離子分別是(寫離子符號)。

(6)離子交換膜是對特定離子的選擇性透過膜，可以使帶特定電量的離子透過。過程②中

“某種離子交換膜”選擇透過的離子特點是?

類型2分離提純

9.(烏魯木齊)CaCL應(yīng)用廣泛，以石灰石(雜質(zhì)主要是FezOa、MgSO)為原料生產(chǎn)CaCk的

流程如下：

回國件爛叼國筆打邈鱷誓但心皿…一產(chǎn)品

----------世隨-----遼濾-----過濾

(1)氧化鐵和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

(2)過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。

(3)濾液1中的溶質(zhì)有HC1、FeCL,MgSO,和。

(4)寫出濾液1中加入BaCh發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：o

(5)濾液2中加入Ca(0H)z可以除去HC1、MgCk和。

(6)濾液3呈堿性，為使溶液pH降低，可加入適量的。

10.(長沙改編)為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫錢(不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、

二氧化碳和水)的氯化鉀提純，并制得純凈的氯化鉀溶液，某同學(xué)設(shè)計的實驗流程如下：

(1)步驟①中除去碳酸氫錢的方法是O

(2)步驟③中加入過量氯化鋼的目的是(用化學(xué)方程式表示)。

(3)步驟④中加過量碳酸鉀溶液的目的是

(4)此設(shè)計方案是否嚴(yán)謹(jǐn)？并說明理由：。若不嚴(yán)謹(jǐn)，如

何改進(jìn)？。

(5)若要得到KC1晶體，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，蒸發(fā)過程中除用到酒精燈、蒸發(fā)皿外,

還要用到的一種玻璃儀器是_其作用是_

類型3其他類

11.(2018宜賓)“綠水青山就是金山銀山”。廢舊干電池中有鋅皮、銅帽(含金屬Cu和

Zn)、石墨、MnOz、NFhCl等，若將生活中廢舊干電池隨意丟棄會造成水和土壤污染，因此將

廢舊干電池進(jìn)行回收利用尤為重要。如圖是回收廢舊干電池成分的主要流程圖(部分物質(zhì)已略

去)。

(4)洗滌、干燥

2.(1)化合(2)過濾漏斗、玻璃棒、燒杯

(3)MnS0,+2NaHC03=Na2S0,+MnC03I+C02t+II2O

Mn(0H)2(4)BaCL(5)MnC0：,的分解溫度為100℃,為防止MnCOs高溫分解，影響高純

MnCOs的純度

3.⑴除盡粗鹽水中MgCLNa2C03⑵引流

(3)NaOH+HCl=NaCl+H20

通由

(4)NaCl+3H20^^NaC103+3H2f(5)氯化鈉

4.⑴適當(dāng)升高溫度Zn0+lI2S04=ZnSOi+ILO

(2)漏斗、玻璃棒、燒杯鐵、銅

(3)40?(4)3.2~6.2(5)Fe3O4

5.(1)增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率

(2)硫酸鋁、硫酸亞鐵[或Ak(S0,)3、FeSO,]

(3)溶液由無色變成藍(lán)色(4)Fe+H2soi=FeS0(+H2t

(5)節(jié)約金屬資源(或減少對環(huán)境的污染等)

6.⑴FeO+HzSOLFeSa+H/)Fe203+3H2S0<=Fe?(S04)3+3H20(2)過濾將爐渣粉

碎

(3)Fe+Fe2(SOl)3=3FeS0,鐵消耗過量的硫酸，溶液的酸性減弱⑷蒸發(fā)溶劑(5)

氫氣的質(zhì)量

7.(1)混合(2)2C+Fe30i^^3Fe+2O)2t(3)FeS0,

(4)防止NIliHCOs分解(5)4FeC0s+02^^ZFeG+MO?

8.(1)顆粒大小

(2)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaIIC03I+NHC1

(3)氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小

(4)MgCl2+Ca(Oil)2=CaCl2+Mg(OH)21[或MgSO,+Ca(OH)2=CaSO,+Mg(OH)2I]

(5)0H-.Ba"、CO,-

(6)帶有一個單位電荷的離子

9.(l)Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20(2)漏斗(3)CaCL(4)BaCk+MgS04=BaSOJ

+MgCL(5)FeCh(6)HC1

10.(1)加熱(2)K￡0i+BaC12=BaSON+2KC1

(3)除去氯化鈣和過量的氯化領(lǐng)

(4)不嚴(yán)謹(jǐn)；反應(yīng)后剩余的碳酸鉀沒有除去在濾液中加入過量的鹽酸(5)玻璃棒攪

拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺

專題二化學(xué)計算

類型1有關(guān)化學(xué)式的計算

1.(福建改編)南京大學(xué)某課題組研制出ZnGazO,催化材料，實現(xiàn)將CO2轉(zhuǎn)化為碳?xì)浠?/p>

物燃料回答下列問題：

(DZnGazO”中含有一種元素，其中金屬元素的個數(shù)比為。

(2)ZnGazOi中鋅、氧元素的質(zhì)量比為。

(3)該催化材料對碳循環(huán)利用有積極意義，可以減緩(填一種環(huán)境問題)。

2.如圖為某分子的結(jié)構(gòu)模型，請回答下列問題：

QQ6氫原子

爹-較原子

^^~碳原子

(1)這種分子的化學(xué)式為，其相對分子質(zhì)量為。

(2)該物質(zhì)是白酒的主要成分，其化學(xué)名稱為。

(3)該分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為。

(4)該物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(結(jié)果保留到0.1%)?

3.(懷化改編)如圖為某品牌過氧化氫溶液說明書，用該品牌過氧化氫溶液配制600g10%

的過氧化氫溶液用于消毒，請回答下列問題:

過氧化氫溶液說明書

【藥品名稱】過氧化氫溶液

【成分】化學(xué)式：H,O2

［注意事項】本品版始、熱易分解變質(zhì)

【溶質(zhì)質(zhì)量?分?jǐn)?shù)］30%

i凈含量］500mL

【貯藏］遮光、密閉、在陰涼處(不超過

20七)保存〃

(1)溶質(zhì)(H2O2)的相對分子質(zhì)量_________。

(2)溶質(zhì)(H202)中氫、氧元素質(zhì)量比為。

(3)600g10%的過氧化氫溶液中含有g(shù)溶質(zhì)，配置該溶液時需要在原溶液中

加入g水進(jìn)行稀釋。

(4)從“注意事項”看，過氧化氫的化學(xué)性質(zhì)是(寫一種)。

類型2有關(guān)化學(xué)方程式的綜合計算

廣東真題精選

1.(廣東)用煤直接做燃料如果不進(jìn)行處理，會因煤中的硫生成S02氣體造成大氣污染。

(1)現(xiàn)有南方產(chǎn)的一種煤含硫8猊某火力發(fā)電廠燃燒100t這種煤，假設(shè)燃燒時煤中的

硫全部轉(zhuǎn)化為則產(chǎn)生SO?的質(zhì)量是多少？

(2)如在煤中混入粉末狀的石灰石，則燃燒產(chǎn)生的S0,會與CaCOa反應(yīng)生成CaS。；進(jìn)入爐

渣而減少大氣污染。取50g此爐渣(含24%CaS03)逐滴加入20%的鹽酸，請在如圖坐標(biāo)中畫出

相應(yīng)的曲線圖(縱坐標(biāo)為鹽的質(zhì)量，請設(shè)定具體物質(zhì)；并標(biāo)出曲線中必要的數(shù)據(jù))。

已知：①設(shè)爐渣已不含石灰石，爐渣其他成分不與鹽酸反應(yīng)；

②CaSOs和鹽酸反應(yīng)類似于CaCO3?

(3)向燃燒后的煙氣噴灑石灰漿也可吸收SO?生成CaSO；i?現(xiàn)用一萬元分別購買兩種原料

來除去相關(guān)數(shù)據(jù)如表:

方法物質(zhì)相對分子質(zhì)量純度價格(元/t)除SO2的量(t)

A石灰石10090%20014.4

B熟石灰7494%50014.6

方法B比方法A除SO?的量略大，而且工業(yè)上多數(shù)采用方法B。其原因分別是

2.(廣東)某化學(xué)興趣小組取部分變質(zhì)的Ca(0II)z(含雜質(zhì)CaCOs)樣品4.0g投入200.0g

水中，充分?jǐn)嚢瑁ㄈ胱懔緾02,溶液質(zhì)量與反應(yīng)的CO?質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。則：

(l)Ca(0H)2全部轉(zhuǎn)化為CaC03時消耗的CO,質(zhì)量為g。

(2)4.0g樣品中雜質(zhì)CaCCh的質(zhì)量為多少？(寫出計算過程)

(3)通入gCO,時，溶液中生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(精確到0.1%)o若

所取樣品中的Ca(0II)2沒有完全溶于水，對最后的計算結(jié)果(填“有”或“沒有”)

影響。原因是—___________________________________________________________________________________________________________O

3.(廣東)同學(xué)們做甲、乙兩個中和反應(yīng)實驗的探究(見下圖)。

Ca(OH),.Na2C(),.［溶液pH

稀鹽酸、3溶液；溶液,c

Ca(OH),溶液|

2滴酚額溶心液產(chǎn)q

稀o_^四J\\

QZZiJ030.070.0碳酸鈉溶液的質(zhì)量/g

甲乙丙

(1)甲實驗恰好中和,則該溶液中的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。

(2)取乙反應(yīng)后的溶液60.0g,滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的Na￡03溶液(見丙圖)，溶液pH

的變化如圖2所示。則與CaCk反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為g；請計算該溶液中

CaCk的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程，精確到0.設(shè))

(3)根據(jù)計算所得數(shù)據(jù)在圖3中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線。

沉淀質(zhì)量/g

----I-------

1iiIilii

1IIIIiii

L-十~Tr-i-i--r-i-i-i

??????i?

?IIII???

--T__l-r—r--r—i-r--i1

1IIII???

_|___L_L__J____L_LJ

__Tx__r-rT-f-rfr

1iiiiiii

____TH_.L__LL______L_J___I

11111111

lIIIIIii

—卜-—h-~f--—t--t—-r

1IIIIi??

020.040.060.080,0100.0

NafO、溶液的質(zhì)量/g

圖3

(4)乙組的中和反應(yīng)實驗設(shè)計存在的不足是。

針對強(qiáng)化訓(xùn)練

4.(湖州改編)海洋是一個巨大的寶庫，從海水中得到的食鹽不僅可作調(diào)料，還可作化工

原料。氯堿工業(yè)就是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的，化學(xué)方程式為2NaCl+2HQ遐曳CLt+H2t+

2NaOH。某科學(xué)興趣小組模擬氯堿工業(yè)，將100g一定濃度的氯化鈉溶液通電至氯化鈉完全反

應(yīng)(只發(fā)生上述反應(yīng))，收集到0.4g上。求：

(1)電解過程中產(chǎn)生的氯氣(CL)的質(zhì)量是g?

(2)原氯化鈉溶液的濃度是o

(3)最后所得的燒堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)

5.胃液中的胃酸(0.2%?0.4%的鹽酸)，可以殺死食物里的細(xì)菌，確保胃和腸道的安全,

同時增加胃蛋白酶的活性，幫助消化。正常人胃液每日需要鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量約為6.5g?7.3g,

某患者每日分泌鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為9.0g,為治療胃酸過多需服用如圖所示的抑酸劑，請計算

并回答：

XX牌復(fù)方抑酸劑

有效成分氫氧化鎂

作用用途用于治療胃酸過量

用法用量口服，每次2片，每天3次

藥物含量每片含0.145g氫包化鎂

(1)正常人每日至少需要鹽酸溶液g;

(2)鹽酸溶液和氫氧化鎂恰好完全反應(yīng)時溶液中存在的微粒有(不考慮水)；

(3)按說明書用量，每天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是多少？理論上能否使該患者胃

液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復(fù)到正常范圍？(寫出計算過程)

6.取若干份質(zhì)量不同的由Ba(0H)z和BaCOs組成的均勻混合的樣品，先加適量的水溶解,

然后各加入200g某濃度稀鹽酸，所得CO2氣體的質(zhì)量與加入樣品的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(不考

慮C0?的溶解)。請計算：

(1)混合物中Ba(0H)2和BaC03質(zhì)量之比為。

(2)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)

7.(嘉興中考)在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，化學(xué)老師布置了一項課外學(xué)習(xí)任務(wù)：調(diào)查化

工顏料店出售的涂料添加劑“銀粉”是什么金屬？某學(xué)習(xí)小組通過調(diào)查，分別獲得了“銀

粉”是銀粉、鋁粉、鋅粉這三種不同結(jié)果。為了確定究竟是哪一種金屬，學(xué)習(xí)小組同學(xué)將一

小包“銀粉”帶回實驗室，進(jìn)行了如下實驗和分析。

(1)取少量“銀粉”于試管中，滴加適量鹽酸，觀察到有產(chǎn)生，說明“銀粉”

一定不是銀。

(2)為了進(jìn)一步確定“銀粉”是鋁還是鋅，學(xué)習(xí)小組通過理論計算，獲得兩種金屬分別與

足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系，并繪制成如右圖所示圖像。在繪制鋅的圖像時，a點所

對應(yīng)的鋅的質(zhì)量〃為多少？(通過計算回答)

(3)取1.8g“銀粉”(雜質(zhì)忽略不計)加入到50g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣

0.2g。根據(jù)上圖可知，“銀粉”是—；計算實驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

8.(東營)實驗技能訓(xùn)練中，小亮同學(xué)向氧化銅和稀硫酸充分反應(yīng)后的廢液中加入一定量

的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象。小亮同學(xué)在老師的指導(dǎo)下對氧化銅和稀硫酸充分反應(yīng)后

的廢液進(jìn)行了實驗：他分別取50g廢液，并向其中逐漸加入等濃度的氫氧化鈉溶液，三組實

驗的數(shù)據(jù)與圖像如下：

產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g0.982.942.94

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)氧化銅粉末與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象為。

(2)廢液中的溶質(zhì)有(填化學(xué)式)，并計算廢液中硫酸銅的溶

質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)

(3)若三組數(shù)據(jù)中，只有一組加入的氫氧化鈉溶液與廢液恰好完全反應(yīng)，則上圖中a的數(shù)

值為。

綜合能力拓展(作圖)

9.(蘭州改編)家庭食用面堿(主要成分為Na￡Oj中往往混有少量NaCh某課外探究小

組的同學(xué)為測定食用面堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗：某同學(xué)取40g食用

堿，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCk溶液，實驗數(shù)據(jù)見下表：

實驗一實驗二實驗三實驗四

食用堿的質(zhì)量10g10g10g10g

加入CaCk溶液的質(zhì)量20g40g60g80g

生成沉淀的質(zhì)量3.2gm8g8g

請分析表中數(shù)據(jù)回答并計算：

(l)ffl=go

(2)恰好完全反應(yīng)后將所得濁液進(jìn)行過濾，濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計算過

程，結(jié)果精確到0.1%)

(3)請在圖中畫出在10g固體混合物中加入CaCk溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量變化關(guān)系

的示意圖。

10.某石化廠有一種石油產(chǎn)品含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的殘余硫酸，過去他們都是用NaOH

溶液來清洗這些硫酸。請計算：

(1)若要清洗1000kg的這種石油產(chǎn)品，需要kg的NaOH。

(2)該石化廠進(jìn)行了技術(shù)改造，采用Ca(OH)2中和這些殘余硫酸。每處理1000kg這種

產(chǎn)品，可以節(jié)約多少費用？

NaOH和Ca(0H)2的市場價格如表:

名稱Ca(0II)2NaOII

價格(元/kg)1.006.00

(3)請畫出用氫氧化鈉和氫氧化鈣處理1000kg該石油產(chǎn)品時，殘余硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量變

化曲線：氫氧化鈉用虛線表示，氫氧化鈣用實線表示。

m(H2SO4)/kg

80

70

60

5()

40

30

20

10

0

1020304050

m(NaOH)或間Ca(OH)J/kg

(4)將反應(yīng)后生成的硫酸鈣回收，在一定條件下加入高溫硫酸鹽還原菌，可以將SOT轉(zhuǎn)

化生成H2s氣體，然后用于硫酸的生產(chǎn)工業(yè)。不考慮整個過程中硫元素的損失，若將⑵中產(chǎn)

生的硫酸鈣全部轉(zhuǎn)化，可生產(chǎn)H2S的質(zhì)量為kgo

參考答案

1.(1)31：2⑵65：64(3)溫室效應(yīng)

2.(1)C2H6。46(2)乙醇(3)2：6：1(4)34.8%

3.(1)34(2)1：16(3)60400

(4)遇光、熱易分解變質(zhì)

廣東真題精選

1.(1)解：設(shè)可產(chǎn)生SO?的質(zhì)量為心

占燃

S+o2^^S02

3264

100tX8%x

答：產(chǎn)生SO?的質(zhì)量是16to

⑵如圖

［縱坐標(biāo)物質(zhì)1分，數(shù)據(jù)標(biāo)注1分，曲線1分。在橫縱坐標(biāo)上標(biāo)出數(shù)值，或曲線拐點處標(biāo)

出如(36.5,11.1)也行；曲線的其它正確畫法同樣給分］

(3)方法B比A吸收率高,生成的CaS(h可利用(或純度高)(或可計算出A法吸收率為50%,

B法吸收率為90%；或B法產(chǎn)物可氧化生產(chǎn)石膏)

2.(1)2.2

(2)解：設(shè)4.0g樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量為X。

C02+Ca(0H)2=CaC031+H2

4474

2.2gx

則4.0g樣品中雜質(zhì)CaC03的質(zhì)量為4.0g-3.7g=0.3g

答：4.0g樣品中雜質(zhì)CaCOs的質(zhì)量為0.3g,

(3)4.1%沒有在水中，未溶解的Ca(0H)2可以不斷與CO?反應(yīng)直至全部轉(zhuǎn)化

3.(l)CaCl2

(2)40.0

解：設(shè)該溶液中CaCL的質(zhì)量為X。

CaCl2+Na2C0:1=CaC0：(I+2NaCl

111106

x40.0gX26.5%

111x

10640.0gX26.5%'

111g

該溶液中CaCh的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為二八八義100%=18.5%

bU.Ug

答：該溶液中CaCk的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.5%。

(3)如圖

Na2c。3溶液的質(zhì)量/g

(4)無法驗證是否恰好反應(yīng)

針對強(qiáng)化訓(xùn)練

4.(1)14.2(2)23.4%

(3)解：設(shè)生成氫氧化鈉的質(zhì)量是X。

通電

2NaCl+2H2O^^Cl2t+H2t+2NaOH

280

0.4gx

20.4g

麗=丁，x=16g

16回

最后所得的燒堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是77^——7TV―100%^=18.7%

100g—14.2g—0.4g

答：最后所得的燒堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18.7%。

5.(1)1625(2)Mg"、Cl-

(3)解：設(shè)每天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為x。

Mg(0H)2+2HC1=MgClz+2HQ

5873

0.145gX2X3x

580.145gX2X3

73^x=1.095g

服藥一天后胃液中剩余鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為9.0g-1.095g=7.905g,7.905g>7.3g,理

論上不能使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復(fù)到正常范圍。

答：按說明書用法用量，每天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是1.095g,理論上不能

使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復(fù)到正常范圍。

6.(1)171：197

(2)解：由圖可知，加入110.4g樣品時，Ba(0H)2和稀鹽酸完全反應(yīng)，BaCCh只反應(yīng)一部

分，有剩余；樣品是由Ba(OH)?和BaCOj均勻混合組成的，則