3.2.2新型合金物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應(yīng)用（導(dǎo)學案）高一化學

第三章鐵金屬材料第二節(jié)金屬材料第二課時新型合金物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應(yīng)用【學習目標】1.通過閱讀教材、查閱資料，了解儲氫合金、鈦合金等新型合金，感受化學科學對創(chuàng)造更多新材料以滿足人類生活需要和促進科技發(fā)展的重要作用。2.通過聯(lián)系舊知、討論交流，從物質(zhì)的量的角度認識物質(zhì)的組成及化學變化，能運用物質(zhì)的量與其他物理量之間的換算關(guān)系進行有關(guān)計算。3.通過對化學方程式本質(zhì)的分析，能結(jié)合物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應(yīng)用進行簡單的計算，了解常見的化學計算中常用的方法，進一步體會守恒思想，強化宏觀辨識與微觀探析能力?！緦W習重點】物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應(yīng)用【學習難點】物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應(yīng)用【課前預(yù)習】舊知回顧：1.生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳合金。生鐵的含碳量為2％～4.3％，鋼的含碳量為0.03％～2％。由于含碳量不司，鋼和生鐵在性能上有很大差異。例如，生鐵硬度大、抗壓，性脆、可以鑄造成型，是制造機座、管道的重要材料；鋼有良好的延展性，機械性能好，可以鍛軋和鑄造，泛用于制造機械和交通工具等。2.聯(lián)系物質(zhì)的量與氣體體積、質(zhì)量、微粒數(shù)的、物質(zhì)的量濃度的橋梁分別是氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、溶液的體積。新知預(yù)習：1.近年來，為滿足某些尖端技術(shù)發(fā)展的需要，人們又設(shè)計和合成了許多新型合金。例如，氫能是人類未來的理想能源之一，氫能利用存在兩大難題：制取和儲存。H2是種易燃易爆的氣體，要利用H2，關(guān)鍵要解決H2的安全儲存和運輸問題。2.化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，還等于相同條件下氣體的體積之比?！菊n中探究】情景導(dǎo)入：在之前的學習中，我們已經(jīng)學習了鐵合金和鋁合金，這兩種合金都是常用的合金材料。而生活中除了這些常見的合金材料以外，隨著科技的不斷發(fā)展，也涌現(xiàn)了很多具有特殊性能的新型合金,廣泛用于航空航天、生物工程和電子工業(yè)等領(lǐng)域。（見PPT圖片）。一、新型合金活動一、新型合金的分類及應(yīng)用任務(wù)一、閱讀教材P83頁內(nèi)容，觀察儲氫合金的圖片，結(jié)合教材內(nèi)容思考儲氫合金有何特點？【答案要點】①一般情況下，H2采用氣態(tài)或液態(tài)儲存，如在高壓下把H2壓入鋼瓶，但運送笨重的鋼瓶既不方便也不安全。②儲氫合金是一類能夠大量吸收H2，并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料。③具有實用價值的儲氫合金要求儲氫量大，金屬氫化物既容易形成，稍稍加熱又容易分解，室溫下吸放氫的速率快，如TiFe合金和LaNi合金等。④新型儲氫合金材料的研究和開發(fā)將為氫氣作為能源的實際應(yīng)用起到重要的推動作用。任務(wù)二、閱讀教材P83頁內(nèi)容，思考常見新型合金的有哪些主要性能和用途？完成表格內(nèi)容?！敬鸢敢c】鈦合金鈦合金強度高、耐蝕性好、耐熱性高。主要用于制作飛機發(fā)動機壓氣機部件，其次為火箭、導(dǎo)彈和高速飛機的結(jié)構(gòu)件。儲氫合金是能大量吸收H2，并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料。如Ti－Fe合金、La－Ni合金。形狀記憶合金是通過熱彈性與馬氏體相變及其逆變而具有形狀記憶效應(yīng)的由兩種以上金屬元素所構(gòu)成的材料。形狀記憶合金是形狀記憶材料中形狀記憶性能最好的材料。耐熱合金是在高溫使用環(huán)境條件下，具有組織穩(wěn)定和優(yōu)良力學、物理、化學性能的合金。包括耐熱鋼、耐熱鋁合金、耐熱鈦合金、高溫合金、難熔合金等。耐熱合金在高溫下具有一定拉伸、蠕變、疲勞性能、物理、化學性能和工藝性能?！緦?yīng)訓(xùn)練】1.“雙奧之城”——北京將迎來2022年冬奧會，滑雪是冬奧會的主要項目之一。下列滑雪用品涉及到的材料屬于合金的是（）A．滑雪杖桿——鋁材(鋁、鎂等) B．滑雪板底板——塑料C．滑雪手套——合成橡膠 D．滑雪服面料——尼龍【答案】A【解析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等。A項，滑雪杖桿——鋁材(鋁、鎂等)屬于鋁鎂合金，正確；B項，滑雪板底板——塑料屬于有機物，屬于有機高分子材料，不屬于合金，錯誤；C項，滑雪手套——合成橡膠屬于有機物，屬于有機高分子材料，不屬于合金，錯誤；D項，滑雪服面料——尼龍屬于有機物，屬于有機高分子材料，不屬于合金，錯誤。2．2022年科技創(chuàng)新結(jié)出累累碩果，加快了實現(xiàn)高水平建設(shè)科技強國。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．“北斗導(dǎo)航”系統(tǒng)應(yīng)用一體化芯片，芯片成分為SiO2B．“奮斗者”號深海載人潛水器采用的Ti62A新型鈦合金的硬度比純鈦的高C．C919大飛機機身采用了第三代鋁鋰合金，具有密度低、強度高等優(yōu)良特點D．問天實驗艙太陽翼配置的是三結(jié)砷化鎵電池，砷化鎵喻為“半導(dǎo)體貴族”【答案】A【解析】A．芯片的成分為晶體Si，A錯誤；B．合金比成分金屬硬度高、韌性更好，B正確；C．鋁鋰合金具有密度低、強度高等優(yōu)良特點，適用于制作飛機機身，C正確；D．砷化鎵是良好的半導(dǎo)體材料，D正確；故選A?；顒佣?、合金形成的條件及應(yīng)用任務(wù)一、討論交流：根據(jù)合金的定義，你認為合金形成的條件是什么？【答案要點】①金屬與金屬形成合金時：合金是金屬在熔化狀態(tài)時相互混合形成的，熔化時的溫度需達到成分金屬中熔點最高的金屬的熔點，但又不能超出成分金屬中沸點最低的金屬的沸點。一種金屬的熔點高于另一種金屬的沸點時則不能形成合金。②金屬與非金屬形成合金時：部分不活潑非金屬與金屬可形成合金，活潑非金屬與活潑金屬則不能形成合金。閱讀教材P84頁“科學?技術(shù)?社會”欄目，結(jié)合P86教材習題9：我國發(fā)行的第五套人民幣中,l元、5角和1角硬幣的材質(zhì)分別為鋼芯鍍鎳(1元)、鋼芯鍍銅(5角)和鋁合金(1角)。思考什么是稀土金屬，有哪些應(yīng)用？選擇鑄造硬幣的金屬材料時應(yīng)考慮哪些因素？【答案要點】①鑭系元素(57～71號元素)及釔和鈧，共17種元素，稱為稀土元素。②我國是稀土資源大國。到目前為止，我國的稀土儲量、稀土產(chǎn)量、稀土用量和稀土出口量均居世界第一位。③稀土金屬既可以單獨使用，也可用于生產(chǎn)合金。在合金中加入適量稀土金屬，能大大改善合金的性能。因而，稀土元素又被稱為“冶金工業(yè)的維生素”。例如，在鋼中加入稀土元素，可以增加鋼的塑性、韌性、耐磨性、耐熱性、耐腐蝕性和抗氧化性等。④稀土金屬廣泛應(yīng)用在冶金、石油化工、材料工業(yè)（電子材料、熒光材料、發(fā)光材料、永磁材料、超導(dǎo)材料、染色材料、納米材料、引火合金和催化劑等）、醫(yī)藥及農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域。楊sir化學，侵權(quán)必究⑤選擇鑄造硬幣的金屬材料時，應(yīng)該考慮的因素有硬度、價格、光澤、耐磨性、耐腐蝕性、易加工程度等.【對應(yīng)訓(xùn)練】1．社會的進步與時代的發(fā)展充滿了人類智慧的結(jié)晶。下列有關(guān)說法中錯誤的是（）A．合金為純凈物，具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能B．不銹鋼是最常見的一種合金鋼，不容易生銹。C．商朝的“后母戊鼎”是我國較早使用的銅制品之一D．近年來，人們又設(shè)計和合成了許多新型合金。如儲氫合金、鈦合金等【答案】A【解析】A．合金是混合物，具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能，A錯誤；B．不銹鋼是最常見的一種合金鋼且不容易生銹，B正確；C．后母戊鼎是我國較早使用的銅制品之一，C正確；D．隨著社會的發(fā)展，人們設(shè)計和合成了許多新型合金，如儲氫合金、鈦合金等，D正確；故答案選A。2．下列說法正確的是（）A．合金一般由多種元素組成，屬于化合物B．常溫下，鋁制品耐腐蝕是因為鋁不活潑C．新型儲氫合金因具有較大空隙，通過物理吸附大量H2而廣泛用于新能源汽車行業(yè)D．合金中加入其他元素原子后，使原子層之間的相對滑動變得困難，導(dǎo)致合金的硬度變大【答案】D【解析】A．合金是金屬與金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)；屬于混合物，故A錯誤；B．常溫下，鋁制品耐腐蝕是因為鋁和空氣中氧氣生成一層致密的氧化膜，故B錯誤；C．合金具有在吸氫化學反應(yīng)時放出大量熱，而在放氫時吸收大量熱，因此新型儲氫合金吸氫是化學變化，故C錯誤；D．合金內(nèi)加入了其他元素或大或小的原子，改變了金屬原子有規(guī)則的層狀排列，使原子層之間的相對滑動變得困難。因此，在一般情況下，合金比純金屬硬度更大、更堅固，故D正確。故選D。二、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應(yīng)用活動一、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系任務(wù)一、請寫出物質(zhì)的量與質(zhì)量、微粒數(shù)、氣體體積、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的關(guān)系圖，可得出什么結(jié)論？【答案要點】①以物質(zhì)的量為中心的其它物理量的轉(zhuǎn)化關(guān)系：②結(jié)論：物質(zhì)的量是聯(lián)系各物理量的紐帶，可以簡便的進行各量之間的轉(zhuǎn)換。任務(wù)二、根據(jù)化學反應(yīng)的實質(zhì)，以金屬鈉與水反應(yīng)為例，思考微觀粒子與化學方程式有何關(guān)系？可得出什么結(jié)論？【答案要點】①物質(zhì)是由原子、分子、離子等粒子構(gòu)成的，物質(zhì)之間的化學反應(yīng)也是這些粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進行的。②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑化學計量數(shù)之比2221擴大NA倍2NA2NA2NANA物質(zhì)的量之比2mol:2mol:2mol:___1mol___標況下體積之比44.8L:44.8L:44.8L:22.4L質(zhì)量之比46g:36g:80g:2g③結(jié)論：化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比等于其粒子數(shù)目之比，等于其物質(zhì)的量之比，也等于同溫同壓下氣體的體積之比。任務(wù)三、分析完成教材P85頁【例題】，思考物質(zhì)的量在化學方程式計算中的步驟是什么？【典例】250mL2mol·L－1的硫酸與足量的鐵屑完全反應(yīng)。計算：(1)參加反應(yīng)的鐵屑的物質(zhì)的量；(2)生成的H2的體積(標準狀況)。(寫出解題步驟)①典例分析：【分析】根據(jù)硫酸的體積和H2SO4的物質(zhì)的量濃度求算可計算出參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量。然后根據(jù)化學反應(yīng)中各物質(zhì)之間的化學計量數(shù)之比,計算出參加反應(yīng)的鐵屑的物質(zhì)的量和生成的H2的體積?！窘馕觥縩(H2SO4)＝0.25L×2mol·L－1＝0.50mol(法1)(1)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑11n(Fe)0.5moleq\f(1,1)＝eq\f(nFe,0.5mol)，n(Fe)＝0.5mol(2)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑1mol22.4L0.5molV(H2)eq\f(1mol,0.5mol)＝eq\f(22.4L,VH2)，解得V(H2)＝11.2L(法2)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑1mol1mol22.4Ln(Fe)0.5molV(H2)eq\f(1mol,nFe)＝eq\f(1mol,0.5mol)＝eq\f(22.4L,VH2)故n(Fe)＝0.5mol，V(H2)＝11.2L答:(1)參加反應(yīng)的鐵屑的物質(zhì)的量為0.5mol；(2)生成H2在標準狀況的體積為11.2L。注意：計算時同種物質(zhì)各種量（物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積）的單位要統(tǒng)一。②解題步驟：第一步：轉(zhuǎn)—將已知的物理量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量；第二步：寫—寫出相關(guān)的化學方程式；第三步：標—在有關(guān)物質(zhì)的化學式下面標出已知量何未知量（未知量可用相應(yīng)物理量符合表示）；第四步：列—列出比例式；第五步：解—根據(jù)比例式求解。③注意事項:a.書寫格式規(guī)范化：在計算過程中應(yīng)注意表達格式的規(guī)范化：各物理量、物質(zhì)的名稱、公式等盡量用符號表示，且數(shù)據(jù)的運算要公式化并帶單位。b.單位運用對應(yīng)化：一般來說，在一個題目中如果都用統(tǒng)一的單位，不會出現(xiàn)錯誤，但如果題目所給的兩個量單位不一致，若換算成同一個單位，有時顯得很繁瑣，這時只要做到兩個量的單位“上下一致，左右相當”即可。c.各種符號的書寫要規(guī)范，大寫字母與小寫字母的含義各不相同。如“M”表示摩爾質(zhì)量，“m”表示質(zhì)量，“N”表示微粒數(shù)目，而“n”表示物質(zhì)的量?！緦?yīng)訓(xùn)練】完全中和0.1molNaOH需H2SO4的質(zhì)量是多少？解法一:2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4+2H2O2mol1mol0.1moln(H2SO4)2/2mol==1/n(H2SO4)n(H2SO4)==0.1mol×1mol/2mol==0.05molm(H2SO4)==n(H2SO4)×M(H2SO4)==0.05mol×98g/mol==4.9g答:所需H2SO4的質(zhì)量是4.9g解法二、用質(zhì)量列比例式（略）注意：只要上下單位一致,左右關(guān)系對應(yīng),則可列比例式計算。活動二、化學計算中的常用方法任務(wù)一、以“一定量的鐵粉和9g硫粉混合加熱，待其反應(yīng)后再加入過量鹽酸，將生成的氣體完全燃燒，共收集得9g水，求加入的鐵粉質(zhì)量”為例，思考什么是關(guān)系式法？【答案要點】①解題方法：解析：反應(yīng)化學方程式Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())FeS，F(xiàn)eS＋2HCl=FeCl2＋H2S↑，2H2S＋3O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2SO2＋2H2O，F(xiàn)e～H2S～H2O56g18gx9gx＝28g②關(guān)系式法—解答連續(xù)反應(yīng)類型計算題的捷徑:當已知量和未知量之間是靠多個反應(yīng)來聯(lián)系時，只需直接確定已知量和未知量之間的比例關(guān)系，即“關(guān)系式”,這種比例關(guān)系通?？蓮幕瘜W方程式或化學式中得到。例如：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2；有關(guān)Al和NaOH、H2的反應(yīng)比例關(guān)系為：2Al?2NaOH?3H2。任務(wù)二、以“為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，請列式計算該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)”為例，思考什么是差量法？【答案要點】①解題方法：解析：樣品加熱發(fā)生的反應(yīng)為2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Na2CO3＋H2O＋CO2↑Δm16810662m(NaHCO3)(w1－w2)g樣品中m(NaHCO3)＝eq\f(168w1－w2,62)g，樣品中m(Na2CO3)＝w1g－eq\f(168w1－w2,62)g，其質(zhì)量分數(shù)為eq\f(mNa2CO3,m樣品)×100%＝eq\f(w1g－\f(168w1－w2,62)g,w1g)×100%＝eq\f(84w2－53w1,31w1)×100%。②差量法—化學方程式計算中的巧思妙解：所謂“差量”就是指反應(yīng)過程中反應(yīng)物的某種物理量之和(始態(tài)量)與同一狀態(tài)下生成物的相同物理量之和(終態(tài)量)的差，這種物理量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、氣體壓強、反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)等。根據(jù)化學方程式求出理論上的差值(理論差量)，結(jié)合題中的條件求出或表示出實際的差值(實際差量)，根據(jù)比例關(guān)系建立方程式并求出結(jié)果。③差量法的解題關(guān)鍵是找準研究對象。通常有：①固體的質(zhì)量差，研究對象是固體。②氣體的質(zhì)量差，研究對象是氣體。③液體的質(zhì)量差，研究對象是液體。任務(wù)三、以“用1mol·L－1的Na2SO3溶液30mL恰好將2×10－2mol的XO4—還原，已知氧化產(chǎn)物為SO42，求元素X在還原產(chǎn)物中的化合價”為例，思考什么是守恒法？【答案要點】①解題方法：解析：氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等，設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為x，則有：1mol·L－1×0.03L×(6－4)＝2×10－2mol×(7－x)，解得x＝＋4。②守恒法—質(zhì)量守恒、得失電子守恒和電荷守恒：在化學反應(yīng)中，遵循質(zhì)量守恒（即原子個數(shù)守恒—化學反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目均保持不變）；在電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)＝陰離子所帶負電荷總數(shù)；在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失電子總數(shù)＝氧化劑得電子總數(shù)?！緦?yīng)訓(xùn)練】1．Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標準狀況下的氫氣為4.48L。下列推斷中不正確的是()A．參加反應(yīng)的Mg、Al共0.2molB．參加反應(yīng)的HCl為0.4molC．Mg、Al在反應(yīng)中共失去0.4mol電子D．若與足量的稀硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生0.2molH2【答案】A【解析】反應(yīng)的實質(zhì)為Mg+2H+=Mg2++H2↑，2Al+6H+=2Al3++3H2↑，n(H2)=4.48L/（22.4L/mol)=0.2mol，則參加反應(yīng)的n(H+)=0.4mol。若換成稀H2SO4，同樣產(chǎn)生0.2molH2。依據(jù)得失電子守恒，由2H+→H2得電子總數(shù)為0.2mol×2=0.4mol，故C正確。0.2molMg提供0.4mol電子，0.2molAl則提供0.6mol電子，0.2molMg、Al混合物提供的電子數(shù)大于0.4mol、小于0.6mol，A不正確。2．在一定條件下，ROeq\o\al(n－,3)和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：ROeq\o\al(n－,3)＋F2＋2OH－=ROeq\o\al(－,4)＋2F－＋H2O，從而可知在ROeq\o\al(n－,3)中，元素R的化合價是()A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7【答案】B【解析】方法1：根據(jù)電荷守恒有n＋1×2＝1＋1×2，n＝1。設(shè)元素R在ROeq\o\al(－,3)中的化合價為x，則x－2×3＝－1，x＝＋5。方法2：設(shè)元素R在ROeq\o\al(n－,3)中的化合價為x。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，得失電子守恒有(7－x)×1＝[0－(－1)]×2，x＝＋5?！菊n后鞏固】1.教材P86頁3、7、8、10、112．社會的進步與時代的發(fā)展充滿了人類智慧的結(jié)晶。下列有關(guān)說法中錯誤的是（）A．合金為純凈物，具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能B．不銹鋼是最常見的一種合金鋼，不容易生銹。C．商朝的“后母戊鼎”是我國較早使用的銅制品之一D．近年來，人們又設(shè)計和合成了許多新型合金。如儲氫合金、鈦合金等【答案】A【解析】A．合金是混合物，具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能，A錯誤；B．不銹鋼是最常見的一種合金鋼且不容易生銹，B正確；C．后母戊鼎是我國較早使用的銅制品之一，C正確；D．隨著社會的發(fā)展，人們設(shè)計和合成了許多新型合金，如儲氫合金、鈦合金等，D正確；故答案選A。3.鈦和鈦的合金具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實際的是（）A．用來做保險絲 B．用于制造航天飛機C．用來制造人造骨 D．用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門【答案】A【解析】物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，鈦和鈦的合金有很多優(yōu)良的性能，也有很多重要的用途。A．保險絲應(yīng)該用熔點比較低的金屬材料做，而鈦及其合金熔點高，不適合做保險絲，故A錯誤；B．因為鈦和鈦的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飛機，故B正確；C．因為鈦合金與人體有很好的“相容性”，所以可用來制造人造骨，故C正確；D．因為鈦和鈦的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門，故D正確；答案選A。4．合金品種多、應(yīng)用廣泛，很多高品質(zhì)合金是大國重器的原材料。關(guān)于合金的下列敘述，不正確的是（）A．“合金材料”中只含金屬元素，不含非金屬元素B．生活中大量使用鋁合金是因為它的密度小、強度高、抗腐蝕能力強C．Ti—Fe合金和La—Ni合金都是新型合金，特點是室溫下吸、放氫的速率快D．焊錫(錫鉛合金)熔點比金屬錫低【答案】A【解析】A．“合金材料”如鋼鐵中不僅含金屬元素，而且含非金屬元素碳，A錯誤；B．生活中大量使用鋁合金是因為它的密度小、強度高、抗腐蝕能力強，B正確；C．Ti—Fe合金和La—Ni合金都是新型儲氫合金，特點是室溫下吸、放氫的速率快，C正確；D．合金的熔點一般比成分金屬的熔點低，焊錫(錫鉛合金)熔點比金屬錫低，D正確；故選A。5．將同體積同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液中的Ag＋完全沉淀，則需同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積比為（）A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．6∶3∶2【答案】D【解析】分別加入足量的硝酸銀溶液，Cl－沉淀完全時，同體積同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液，消耗等物質(zhì)的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中含氯離子的物質(zhì)的量相同，假設(shè)n(Cl－)＝6mol，根據(jù)物質(zhì)的化學式可知：n(NaCl)＝6mol，n(MgCl2)＝3mol，n(AlCl3)＝2mol，溶液的濃度相同，由V＝EQ\f(n,c)可知，物質(zhì)的量之比等于體積之比，均為6mol∶3mol∶2mol＝6∶3∶2，選D項。6．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的（）A．物質(zhì)的量之比為3∶2B．質(zhì)量之比為3∶2C．摩爾質(zhì)量之比為2∶3D．生成氣體的物質(zhì)的量之比為2∶3【答案】A【解析】根據(jù)方程式分析：Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑、2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑。A項，圖中產(chǎn)生的氫氣一樣多，結(jié)合方程式分析，鎂和鋁的物質(zhì)的量比為3∶2，正確；B項，鎂和鋁的物質(zhì)的量比為3∶2，質(zhì)量比為3×24∶27×2＝4∶3，錯誤；C項，鎂和鋁的摩爾質(zhì)量比為24∶27＝8∶9，錯誤；D項，生成氣體物質(zhì)的量相等，錯誤。7.6gFe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在標準狀況下收集到1.12LH2，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不變紅。為中和過量的稀硫酸，并使Fe元素全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200mL3mol·L－1的NaOH溶液，則該稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為（）A．2.25mol·L－1 B．2mol·L－1 C．3mol·L－1 D．0.6mol·L－1【答案】B【解析】根據(jù)題干信息可知，涉及反應(yīng)有：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑、Fe2O3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋3H2O、Fe＋Fe2(SO4)33FeSO4、FeSO4＋2NaOHFe(OH)2↓＋Na2SO4、2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O，即反應(yīng)最后鐵元素完全沉淀后，溶液中的溶質(zhì)只剩下Na2SO4，根據(jù)Na＋和SO2－守恒可得：n(Na＋)×1＝n(SO2－)×2，n(Na＋)＝n(NaOH)＝2n(SO2－)＝2n(H2SO4)，即n(NaOH)＝2n(H2SO4)，則0.2L×3mol·L－1＝2×0.15L×c(H2SO4)，解得c(H2SO4)＝2mol·L－1，故答案為B項。8．某廢舊金屬材料中主要含F(xiàn)e、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO(其與成分與酸堿都不反應(yīng))和可燃性有機物，為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收Al、Cu、綠礬等?；卮鹣铝袉栴}：（1）“焙燒”的目的主要是將金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化物，并除去___________。（2）“堿浸”時發(fā)生的化學方程式為_____________________________。（3）操作Ⅰ、Ⅱ中使用的儀器除燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器是_______________。（4）試劑a為_______(填化學式)，加入試劑a后發(fā)生的化學反應(yīng)中有一個屬于化合反應(yīng)，其離子方程式為_________________________。（5）濾液Ⅱ制取綠礬晶體需先加入少量稀硫酸再經(jīng)過___________________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬晶體。（6）綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取被部分氧化為硫酸鐵的晶體8.22g溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，過濾得沉淀9.32g；再通入112mL(標準狀況)氯氣恰好將其中的Fe2＋完全氧化。①為確定綠礬未被全部氧化，可選擇的最佳試劑是_______(填標號)。A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．KMnO4酸性溶液②推測晶體的化學式為_