高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 常見無機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系限時(shí)集訓(xùn)卷

【創(chuàng)新方案】高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)常見無機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系限時(shí)集訓(xùn)卷[對(duì)應(yīng)學(xué)生用書課下限時(shí)集訓(xùn)(十四)]一、選擇題1．A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物已略去)，下列說法正確的是()A．若X為Fe，則C一定為Fe(NO3)3B．若X為KOH溶液，則A可能為AlC．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2D．若X為O2，則A可為有機(jī)物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫解析：選CA項(xiàng)，若X為Fe，A為HNO3，則B為Fe(NO3)3，C為Fe(NO3)2，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，若X為KOH溶液，A為Al，則B為KAlO2，但B不能與X反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C；C項(xiàng)，若A、B、C為鈉的化合物，X為CO2或SO2都符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；D項(xiàng)，若X為O2，則A可為有機(jī)物乙醇，但不能為單質(zhì)硫，單質(zhì)硫與氧氣反應(yīng)不能生成三氧化硫。2．(·黃岡模擬)中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是()eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(E))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(E))eq\x(C)eq\o(→,\s\up7(X))eq\x(D)A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵B．若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成DC．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2D．若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C解析：選A若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，可確定D為Fe(OH)2，則A為鐵時(shí)，圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系不成立，若E為鐵則此轉(zhuǎn)化關(guān)系成立，A錯(cuò)誤；若D是一種強(qiáng)堿，則A可能是Na，B可能是Na2O，C可能是Na2O2，三者均可與H2O(X)反應(yīng)生成強(qiáng)堿NaOH，符合題意，B正確；若D為NaCl，E是CO2，則A為NaOH，B為Na2CO3，C為NaHCO3，NaOH可以和NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3，C正確；若D是一種強(qiáng)酸，則A可以是單質(zhì)S或N2，也可以是化合物H2S或NH3，D為濃硫酸或硝酸，轉(zhuǎn)化關(guān)系成立，D正確。3．X、Y、Z是三種常見的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物。表中各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()選項(xiàng)XYZ甲乙AH2SiCl2SiCl4HClBMgCO2CO2MgOCZnFeCl2FeCl2ZnCl2DO2N2H2NH3H2O解析：選C解答本題時(shí)，可將選項(xiàng)代入框圖逐一驗(yàn)證，因?yàn)镕e與Cl2反應(yīng)生成的是FeCl3而不是FeCl2，所以C錯(cuò)誤。4．(·四川廣元質(zhì)檢)已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是()A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的吸水性B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑解析：選D由“X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑”可推知X為濃硫酸，結(jié)合框圖分析可推知B為SO2，D為SO3。使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A錯(cuò)誤；鐵在室溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，需加熱才能發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；A為碳單質(zhì)，則C為CO2，CO2氣體過量時(shí)，生成碳酸氫鈣溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，C錯(cuò)誤。二、非選擇題5.已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。請(qǐng)回答下列問題：(1)若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是______________；工業(yè)上制取A的離子方程式為________________________________________________________________________。(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________________________________。(3)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是________________________________________________________________________。(4)若A、C、D都是常見氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。某同學(xué)將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時(shí)間測(cè)酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時(shí)間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢(shì)，用離子方程式解釋原因：____________________________________。解析：(1)氯氣常用于自來水消毒，則A為Cl2；鐵是使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是鐵，則B為FeCl3、C是FeCl2。(2)堿性氣體為NH3，汽車尾氣中遇空氣變色的氣體是NO。(3)常見的兩性物質(zhì)是Al2O3和Al(OH)3，D、C分別為NaOH和NaAlO2，故B為Al(OH)3。(4)導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w是SO2，A與SO2均含有硫元素，且二者反應(yīng)生成硫單質(zhì)，故A為H2S。酸雨的主要成分是H2SO3，在放置過程中被氧化為H2SO4，酸性增強(qiáng)。答案：(1)FeCl32Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋Cl2↑＋H2↑(2)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O(3)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(4)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O2H2SO3＋O2=4H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)6．有一結(jié)晶水合物X·6H2O，X中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為2∶3，其水溶液顯酸性，可發(fā)生如圖的轉(zhuǎn)化。其中B、D、E、F均為無色氣體，C、G為難溶于水的固體。在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：(1)指出由C→G的現(xiàn)象是：_________________________________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。(2)用惰性電極電解溶液A時(shí)得到D的電極反應(yīng)式為____________________________，電解后溶液pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)B與D反應(yīng)生成F和H的化學(xué)方程式為_____________________________，表現(xiàn)了B的________性。(4)該晶體水合物的化學(xué)式為______________________________________。解析：本題中沒有十分明顯的突破口，需要根據(jù)某些現(xiàn)象或條件框定物質(zhì)范圍分析驗(yàn)證。根據(jù)C、G為難溶于水的固體，C在空氣中與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G，可推測(cè)C為Fe(OH)2，G為Fe(OH)3；根據(jù)“催化劑、△”的條件和B、D、F均為無色氣體可推測(cè)B、D為NH3和O2，二者反應(yīng)生成NO和H2O；根據(jù)“在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀”可推測(cè)A中含有SOeq\o\al(2－,4)，即晶體中含有SOeq\o\al(2－,4)。綜合分析題目的信息可推得晶體為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。答案：(1)白色固體迅速變成灰綠色最后變成紅褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(2)4OH－－4e－=2H2O＋O2↑不變(3)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O還原(4)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O7．一種高效無機(jī)水處理劑——聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式為[Al2(OH)nCl6－n·xH2O]m。它可通過調(diào)節(jié)AlCl3溶液的pH，促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如圖所示：(1)攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________________________________________。(2)生產(chǎn)過程中實(shí)驗(yàn)操作B、D的名稱均為________。(3)反應(yīng)中副產(chǎn)品a是________，試劑b是________。(用化學(xué)式表示)(4)生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______(用化學(xué)式表示)。(5)調(diào)節(jié)pH＝4.0～4.5的目的是________________________________________________________________________。(6)為得到較純凈的晶體，生產(chǎn)過程中C物質(zhì)可選用______。A．氨水B．NaAlO2C．NaOHD．Al2O3解析：(1)攪拌加熱時(shí)鋁灰中的Al、Al2O3和鹽酸發(fā)生反應(yīng)。(2)操作B得到溶液和SiO2，操作D從溶液中分離出固體產(chǎn)品，均為過濾。(3)因制備的是聚合氯化鋁，則b為鹽酸，產(chǎn)生的副產(chǎn)品a為H2。(4)HCl可以循環(huán)使用。(5)聚合氯化鋁是通過調(diào)節(jié)AlCl3溶液的pH促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出的。(6)選項(xiàng)中物質(zhì)都能促進(jìn)AlCl3水解，但A、B、C項(xiàng)會(huì)引入雜質(zhì)離子。答案：(1)Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O、2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑(2)過濾(3)H2HCl(4)HCl(5)促進(jìn)AlCl3水解，使晶體析出(6)D、E8．如圖所示是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物及已略去)，其中①②是化工生產(chǎn)中重要的反應(yīng)。D、E、F、G、M為單質(zhì)；在常溫下，D、E、G、H為氣體，其中只有E為有色氣體，G是空氣中主要成分之一；F、M是生活中常見的金屬；K是不溶于水的白色固體，C的焰色反應(yīng)呈黃色，P是M和紫黑色單質(zhì)化合的產(chǎn)物；P、J、L、M含有同種元素。請(qǐng)回答下列問題：(1)F單質(zhì)中的元素在周期表中的位置為_________________________；化合物C中含有的化學(xué)鍵為______________________(填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”)。(2)一定溫度下，在反應(yīng)②中，當(dāng)1mol熔融狀態(tài)下的B完全反應(yīng)生成液態(tài)的F和氣態(tài)的G時(shí)吸收akJ的能量，請(qǐng)寫出反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式：_____________________________。(3)等物質(zhì)的量的E與P在溶液中反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(4)某同學(xué)為了使F轉(zhuǎn)化為K，且在生成一定量的K時(shí)消耗原料的物質(zhì)的量最少，設(shè)計(jì)了如圖所示的轉(zhuǎn)化方案。在該方案中，消耗的C和H的物質(zhì)的量之比為________(方案中C和H是溶液)。解析：G單質(zhì)是空氣的主要成分之一，再結(jié)合框圖轉(zhuǎn)化信息知，G為O2，F(xiàn)、M是生活中常見的金屬，F(xiàn)可置換出M，則F為鋁，M為鐵。A為NaCl，C為NaOH，P為FeI2，J為FeCl3，F(xiàn)eCl3溶液在空氣中高溫灼燒生成Fe2O3，L為Fe2O3，B為Al2O3，K為Al(OH)3。根據(jù)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O=4Al(OH)3↓＋3NaCl，可得消耗NaOH和HCl的物質(zhì)的量之比為1∶1。答案：(1)第三周期第ⅢA族離子鍵、極性共價(jià)鍵(2)2Al2O3(l)eq\o(=,\s\up7(電解))4Al(l)＋3O2(g)ΔH＝＋2akJ/mol(3)2I－＋Cl2=I2＋2Cl－(4)1∶19．A、B、C是在中學(xué)化學(xué)中常見的三種化合物，它們各由兩種元素組成，甲、乙是兩種單質(zhì)。這些化合物和單質(zhì)之間存在如圖的關(guān)系：據(jù)此判斷：(1)在A、B、C這三種化合物中，必定含有乙元素的是______________________。(用A、B、C字母填寫)(2)單質(zhì)乙必定是________(填“金屬”或“非金屬”)，其理由是________________。(3)單質(zhì)乙的分子式可能是_________，則化合物B的分子式是_________。解析：(1)根據(jù)題意，可轉(zhuǎn)化為如下三個(gè)反應(yīng)①甲＋乙→A，②甲＋B→A＋C,③A＋B→乙＋C，由①可知化合物A中一定含有乙元素，由②A中含乙元素，一定來源于化合物B，所以A、B均含有乙元素。(2)由③看出，該反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，乙為單質(zhì)，A、B中又都含有乙元素，所以乙元素在A、B中必有一個(gè)顯正價(jià)，另一個(gè)顯負(fù)價(jià)。在中學(xué)化學(xué)中只有非金屬元素顯負(fù)價(jià)，因而乙一定是非金屬元素。(3)單質(zhì)乙可能是S，B的化學(xué)式H2S，A的化學(xué)式為SO2，因此可寫出如圖反應(yīng)關(guān)系也可認(rèn)為乙是N2，也可以寫出如圖反應(yīng)關(guān)系答案：(1)A、B(2)非金屬反應(yīng)A＋B→乙＋C，一定是氧化還原反應(yīng)，乙為單質(zhì)，A、B中又都含有乙元素，所以乙元素在A、B中必有一個(gè)顯正價(jià)，另一個(gè)顯負(fù)價(jià)。只有非金屬元素顯負(fù)價(jià)，因而乙一定是非金屬元素(3)S(或N2)H2S(或NH3)10．鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]。某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2，其部分工藝流程如圖所示：(1)酸溶后溶液的pH＝1，Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(2)酸溶時(shí)通常控制反應(yīng)溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，原因是____________________、__________________。(3)該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為________(填化學(xué)式)；中和Ⅰ使溶液中______________(填離子符號(hào))的濃度減小(中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略)。(4)上述流程中洗滌的目的是______________________________________。解析：本題主要考查鋇泥的綜合利用，意在考查元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用。(1)Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba(FeO2)2＋8HNO3=Ba(NO3)2＋2Fe(NO3)3＋4H2O。(2)溫度越高反應(yīng)速率越快，故控制溫度不超過70℃是為了防止反應(yīng)速率過快，且濃硝酸越濃越易分解，溫度高既易揮發(fā)，也易分解，故不用濃硝酸。(3)X既要能中和硝酸，又不產(chǎn)生新雜質(zhì)，故可用BaCO3；中和Ⅰ使溶液中的Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀、H＋濃度減小。(4)因?yàn)殇^鹽是重金屬鹽，有毒，故洗滌的目的是減少廢渣中可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染。答案：(1)Ba(FeO2)2＋8HNO3=Ba(NO3)2＋2Fe(NO3)3＋4H2O(2)防止反應(yīng)速率過快濃HNO3易揮發(fā)、分解(其他合理答案均可)(3)BaCO3Fe3＋、H＋(4)減少廢渣中可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染(其他合理答案均可)1．A是復(fù)鹽，化學(xué)式是NH4Al(SO4)2，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)。已知：B的焰色反應(yīng)呈黃色，H是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，Y是一種常見液體，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16，L、K均為白色沉淀，且K光照后無變化。請(qǐng)回答下列問題：(1)H的結(jié)構(gòu)式是________，Y的電子式是______________________。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是____________________________________。(3)反應(yīng)②的離子方程式是________________________________________。(4)等物質(zhì)的量的C和F混合，其水溶液的pH________7，離子方程式是________________________________________________________________________。解析：根據(jù)狀態(tài)，Y是H2O；根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量變化，X是O2，根據(jù)C→D→E，結(jié)合A的組成，C是NH3，D是NO，E是NO2，F(xiàn)是HNO3；根據(jù)L＋B、L＋F的反應(yīng)，結(jié)合A的組成，L是Al(OH)3，故B是NaOH，G是NaAlO2；C和F生成NH4NO3，水解呈酸性。答案：(1)O=C=OHeq\o(O,\s\up6(),\s\do4())H(2)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O(3)SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓(4)<NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋2.A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。(1)若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有有色氣體生成，則C的電子式為___________，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：____________________________________。(2)若A為常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式是__________________________，用電子式表示B分子的形成過程________________________________________________________________________。(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________________________________，分子E的結(jié)構(gòu)式為______________________。解析：(1)由題意不難判斷出A所含元素在周期表的第三周期，D所含元素在第二周期，設(shè)A所含元素的原子最外層電子數(shù)為x，則有：2＋8＋x＝2×(2＋2x)，解得x＝2，故A所含元素為Mg，D所含元素為C。反應(yīng)①是金屬鎂置換非金屬碳的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C，C為MgO，MgO是離子化合物，其電子式為Mg2＋[eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())]2－。F的濃溶液為濃HNO3，碳與濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。(2)分析框圖知A為變價(jià)金屬，則A是Fe，置換反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，說明D為H2，進(jìn)而可判斷氣體F為Cl2，B、C分別為HCl和FeCl2，反應(yīng)②是FeCl2溶液與Cl2的反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；HCl為共價(jià)化合物，其形成過程用電子式表示為H×＋·eq\o(Cl,\s\up6(),\s\do4())→Heq\o\al(·,×)eq\o(Cl,\s\up6(),\s\do4())。(3)同主族的短周期非金屬元素形成的單質(zhì)有置換關(guān)系的有：一是O2置換出S；二是C置換出Si。結(jié)合框圖只有C置換Si符合題意，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO↑＋Si。F是O2，E是CO2，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O。答案：(1)Mg2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)]2－C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(2)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－H×＋·eq\o(Cl,\s\up6(),\s\do4())→Heq\o\al(·,×)eq\o(Cl,\s\up6(),\s\do4())(3)2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO↑＋SiO=C=O3．金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NOeq\o\al(－,3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：已知：氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：(1)A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學(xué)式__________________。(2)C、E排入大氣中會(huì)造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)的電子式___________________________________________。(3)完成并配平離子方程式：eq\x()Al＋eq\x()NOeq\o\al(－,3)＋eq\x()OH－＋eq\x()H2O=_________＋________。(4)過量D的水溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________________。(5)D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。(6)除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學(xué)方法：_______________________________(用化學(xué)方程式表示)。(7)Al與NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量之比是_________。解析：鋁在酸性溶液中與NOeq\o\al(－,3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的A溶液中含Al3＋，生成的氣體C為NO,NO與O2反應(yīng)生成的E為NO2，NO2與H2O生成的F為HNO3，氣體D可催化氧化成NO且與HNO3反應(yīng)生成鹽，可推知D為NH3。(1)A溶液中含Al3＋，A和B兩種溶液可相互轉(zhuǎn)化且兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，可推出B溶液中含AlOeq\o\al(－,2)。Al3＋和AlOeq\o\al(－,2)在溶液中發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)的離子方程式為：Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓。(2)在催化劑存在下，NH3與NO或NO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無毒的N2和H2O。(3)結(jié)合前面的分析可知，金屬鋁在堿性溶液中與NOeq\o\al(－,3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成AlOeq\o\al(－,2)和NH3，據(jù)此可寫出該反應(yīng)的離子方程式：8Al＋3NOeq\o\al(－,3)＋5OH－＋2H2O=8AlOeq\o\al(－,2)＋3NH3↑。(4)解答本小題要注意NH3·H2O是弱堿，不能溶解Al(OH)3。(5)NH3→NO的化學(xué)方程式為4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O。(6)用水可除去NO中的雜質(zhì)NO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。(7)Al與NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下反應(yīng)的方程式為Al＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Al3＋＋NO↑＋2H2O，據(jù)此可知Al與被還原的NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量之比為1∶1。答案：(1)Al(OH)3(2)N??N(3)83528AlOeq\o\al(－,2)3NH3↑(4)3NH3·H2O＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)(5)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O(6)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(7)1∶14．現(xiàn)有短周期元素構(gòu)成的3種單質(zhì)甲、乙、丙，它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生如圖所示變化，部分產(chǎn)物已略去。(1)若反應(yīng)①可在常溫下進(jìn)行，則A的電子式為________。若反應(yīng)①需在加熱條件下進(jìn)行，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________________________，該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(3)從C溶液中得到C需經(jīng)過兩步操作：先從C溶液中得到晶體，再將得到的晶體轉(zhuǎn)化為C。從C溶液中得到晶體的過程被稱為____________，將得到的晶體轉(zhuǎn)化為C的實(shí)驗(yàn)條件是____________________。(4)反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。解析：在元素化合物中涉及MnO2的反應(yīng)主要有3種類型，一是MnO2分別作為H2O2和KClO3生成O2的催化劑，二是作為氧化劑和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，三是鋁熱反應(yīng)中用來生成Mn，本題就是把這3個(gè)反應(yīng)組合成框圖綜合考查元素化合物知識(shí)。由題中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A可能是H2O2，也可能是KClO3，甲是O2，乙是Al，B是Al2O3，E是HCl，丙是Cl2，C是AlCl3，由此可得答案。答案：(1)Heq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))H2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑(2)4Al＋3MnO2eq\o(=,\s\up7(高溫))3Mn＋2Al2O3放熱(3)結(jié)晶在HCl氣氛中加熱(只答加熱不正確)(4)1∶25．如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及到的物質(zhì)都是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)。已知A、B為氧化物，C為固體單質(zhì)，D為黃綠色氣體。請(qǐng)回答：(1)指出A中存在的化學(xué)鍵類型：________。(2)寫出M與過量氨水反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。(3)向溶液N中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是__________________________________。(4)電解熔融氧化物A，陽極的電極反應(yīng)方程式為：________________________________________________________________________。(5)B與濃酸X反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。(6)能不能直接蒸發(fā)溶液M得到M晶體？________(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答該如何操作？____________________________。解析：電解熔融氧化物A得到固體單質(zhì)C，且C遇冷濃硝酸無現(xiàn)象，由此可判斷C是金屬鋁，A是Al2O3；D為黃綠色氣體，則D是Cl2，通常用MnO2和濃鹽酸制Cl2，所以氧化物B是MnO2，濃酸X是濃鹽酸，鋁與氯氣反應(yīng)得到的M為AlCl3，AlCl3與NaOH溶液反應(yīng)首先生成Al(OH)3沉淀，然后Al(OH)3溶于NaOH溶液得NaAlO2溶液，即N是NaAlO2。(3)向NaAlO2溶液中通入過量二氧化碳發(fā)生反應(yīng)AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)，加入過量稀鹽酸后