化學-北京市海淀區(qū)2023-2024學年高二下學期7月期末學業(yè)水平調(diào)研考試試題和答案

海淀區(qū)2024年高二年級學業(yè)水平調(diào)研化學1．2024年4月24日是第九個中國航天日。在航天事業(yè)發(fā)展過程中，化學材料發(fā)揮著不可替代的作用。下列材料中．主要成分屬于有機物的是()A．火箭逃逸塔中使用的高性能樹脂材料B．儀表操作棒中使用的碳纖維材料C．太陽翼中使用的碳化硅增強鋁基復合材料D．電推進系統(tǒng)中使用的氮化硼陶瓷復合材料2．下列化學用語或圖示正確的是()A．HClO的電子式：B．基態(tài)碳原子的軌道表示式：C．乙炔的結(jié)構(gòu)式：H-C三C-HD．乙醛的球棍模型為：3．檸檬酸加熱至150℃可發(fā)生下列變化。有關下列物質(zhì)的說法不正確的是()A．檸檬酸和異檸檬酸互為同分異構(gòu)體B．順烏頭酸轉(zhuǎn)化為異檸檬酸時發(fā)生消去反應C．可以用Br2的CCl4溶液鑒別檸檬酸和順烏頭酸D．上述三種酸均有較好的水溶性4．下列物質(zhì)的變化，破壞的作用主要是范德華力的是()A．干冰的升華B．NaCl溶于水C．冰融化成水D．H2O2受熱分解5．某小組同學利用右圖所示裝置制備乙酸乙酯。下列說法正確的是()A．試劑a為無水乙醇和冰醋酸B．由實驗目的推測，沸點：乙酸<乙酸乙酯C．可用濃NaOH溶液替代飽和Na2CO3溶液D．右側(cè)試管中的乙酸乙酯可用分液的方法進一步分離出來6．下列實驗操作不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A驗證苯環(huán)對羥基有影響向苯酚溶液中加入濃溴水B證明乙醇能發(fā)生消去反應加熱乙醇與濃硫酸的混合物至170℃,將生成的氣體通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶，再通入Br2的CCl4溶液C檢驗溴丙烷含溴元素向溴丙烷中加入適量NaOH溶液，振蕩，加熱，冷卻后加入過量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液D驗證蛋白質(zhì)會發(fā)生鹽析向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，振蕩7．下圖所示的化合物是一種用于合成藥物的重要試劑。已知X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的前20號元素。Z、M位于同一主族，化合物中Y、Z、M的微粒均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是()A．簡單離子半徑：M>NB．Y和M的最高價氧化物對應水化物的酸性接近C．氫化物的沸點：Z>MD．Y和Z的原子之間可通過2p軌道形成π鍵8．下列有機物的系統(tǒng)命名不正確的是()A．1，3-丁二烯B．二溴乙烷C．順-2-戊烯D．4-甲基-1-戊炔9．螢石是制作光學玻璃的原料之一，其主要成分氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)如下。與鈣同主族的鍶和鋇可與氟形成結(jié)構(gòu)相似的晶體。下列說法不正確的是()A．F-全部位于晶胞內(nèi)部B．每個晶胞中含有14個Ca2+C．Ca2+和F-之間存在離子鍵D．氟化鋇的熔點低于氟化鈣10．離子液體具有電導率高、化學穩(wěn)定性好等優(yōu)點，在電化學領域用途廣泛。由BF3與NaF反應制得的NaBF4是制備某離子液體的原料，該離子液體的結(jié)構(gòu)簡式如下。下列說法不正確的是()B．NaBF4的制備過程中，BF3與F-結(jié)合形成配位鍵C．該離子液體中，C均采取sp3雜化D．該離子液體熔點較低，可能是因為陽離子的體積較大，離子鍵弱11．含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一種該類化合物的結(jié)構(gòu)簡式如下。下列關于該化合物的說法不正確的是()A．該物質(zhì)具有酸性，能與Na2CO3反應B．該物質(zhì)中的3個六元環(huán)不可能共平面C．能發(fā)生取代反應和加成反應D．1mol該物質(zhì)在一定條件下最多與4molH2反應2、環(huán)氧丙烷和內(nèi)酯X三種單體共聚可制備PPCLAs可降解塑料，合成方法如下：下列說法正確的是()A．內(nèi)酯X的核磁共振氫譜中有1組峰B．PPCLAs完全水解后，可直接得到內(nèi)酯XC．合成PPCLAs的反應屬于縮聚反應D．環(huán)氧丙烷可能與CO2合成聚合物13．我國科學家在實驗室條件下實現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的人工合成，相關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程示意圖如下。下列說法不正確的是()A．淀粉能發(fā)生酯化反應和水解反應B．C3中含有羧基，具有酸性C．生成C6的反應中，有π鍵斷裂D．C6轉(zhuǎn)化為淀粉時，發(fā)生了縮聚反應14．某課題小組探究苯酚與Fe3+顯色反應的影響因素，設計了如下實驗。實驗操作現(xiàn)象I向2mL苯酚稀溶液中滴加幾滴0.05mol/LFe2(SO4)3溶液溶液呈淺紫色II溶液呈淺紫色0.1mol/LFeCl3溶液III向2mL同濃度苯酚溶液（調(diào)pH=9）中滴加與I中相同滴數(shù)的0.1mol/LFeCl3溶液生成紅褐色沉淀IV向?qū)嶒濱II所得懸濁液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)樽仙?。繼續(xù)滴加鹽酸，溶液變?yōu)闇\黃色已知：Fe3+可發(fā)生如下反應。ii．與Cl-發(fā)生反應：Fe3++4Cl-≈[FeCl4]-（黃色）下列說法不正確的是()A．[Fe(C6H5O)63-中，C6H5O-提供孤電子對，與Fe3+形成配位鍵B．實驗I和II說明，少量Cl-不會干擾苯酚與Fe3+的顯色反應C．III中調(diào)pH=9后，c(C6H5O-)增大，i中平衡正向移動D．溶液pH、陰離子種類和濃度都可能影響苯酚與Fe3+的顯色反應159分）甲醛有毒，能使人體內(nèi)蛋白質(zhì)失去活性，損害人體健康。（1）蛋白質(zhì)中主要含有C、H、O、N四種元素。①下列關于C、H、O、N的說法中，正確的是（填序號）。c．C、H、O、N均位于p區(qū)d．基態(tài)O中含有8種不同運動狀態(tài)的電子②第一電離能N>O，原因是。（2）酸性高錳酸鉀溶液、新制氧化銀等氧化劑能去除甲醛。①基態(tài)Mn原子的價電子排布式為。②已知基態(tài)Ag原子的簡化電子排布式為[Kr]4d105s1，銀元素在周期表中的位置是。（3）甲醛使蛋白質(zhì)失活的第一步反應如下，二者遵循“正找負、負找正”的規(guī)律發(fā)生加成反應。已知：部分元素電負性：C2.5、H2.1、O3.5、N3.0①結(jié)合電負性解釋與N相連的H帶部分正電荷的原因：。②補全第二步反應（斷鍵位置已用虛線標出，反應類型為取代反應）。1612分）NaCN是優(yōu)良的浸金試劑，但毒性強，有望被低毒的硫氰酸鹽替代。（1）NaCN屬于離子晶體。一定溫度下，NaCN某種晶型的立方晶胞如下圖所示，已知其邊長為anm。①NaCN中，σ鍵和π鍵的個數(shù)比為②距離Na+最近的陰離子有個。③已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度是g.cm—3。（1nm=10—7cm）（2）CN—配位能力強，故NaCN可作浸金試劑。①補全浸金反應的離子方程式：②浸金時，若不除去礦漿中的Cu2+和Zn2+，浸金效果會降低。結(jié)合配位鍵的形成條件解釋原因：。（3）SCN—也是一種常見的配體，其中S和N均能與金屬離子以M←S—C三N或M←N=C=S的方式配位。①SCN中，C不能參與配位，原因是。②在兩種配位方式中，C的雜化方式（填“相同”或“不同”）。（4）已知：HCN和HSCN均有揮發(fā)性，HCN為弱酸，HSCN為強酸。相同條件下，使用NaSCN作為浸金試劑比NaCN更安全，逸出的有毒酸霧更少，可能的原因是（填序號）。a．CN更容易水解b．HSCN的沸點比HCN高c．HCN分子間易形成氫鍵1712分）苯甲醛是最簡單的芳香醛，是工業(yè)上常用的化工原料。I．工業(yè)上曾用甲苯氯代再水解的方法制苯甲醛，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如下。已知：同碳上連有兩個羥基不穩(wěn)定，會脫水并轉(zhuǎn)變?yōu)轸驶?）氯代反應①的試劑和條件為，反應②的化學方程式為。II．生產(chǎn)過程中，如果堿濃度過高，苯甲醛會發(fā)生如下的歧化反應：（2）可以選用銀氨溶液檢驗苯甲醛是否反應完全，化學方程式為。III．某研究小組設計了如下實驗來模擬苯甲醛的歧化反應并分離產(chǎn)物。相關物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：物質(zhì)苯甲醛苯甲醇苯甲酸熔點/℃-26-15-116沸點/℃20524935水溶性微溶微溶微溶微溶乙醚中溶解性溶溶溶已知：苯甲酸在水中的溶解度隨溫度升高而顯著增大。（3）補全流程中的操作名稱：操作①、操作②。（4）操作③中加鹽酸后發(fā)生的反應為。（5）通過重結(jié)晶由粗品提純物質(zhì)Y，操作如下：將粗品（結(jié)晶）溶于少量熱水中，加活性炭，煮沸10min，趁熱過濾，將濾液冷卻結(jié)晶后再過濾，得白色晶狀物質(zhì)Y。其中，趁熱過濾的目的包括（填序號）。a．防止苯甲酸析出造成損耗b．除去活性炭等不溶性雜質(zhì)c．便于NaCl析出1813分）有機化合物J具有一定的抑菌活性，合成路線如下：已知：i.ii.iii.（1）C中含有官能團的名稱為。（2）D→E的化學方程式為。（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）F→G過程中，還會生成G的同分異構(gòu)體X。已知X分子中含一個六元環(huán)和一個七元環(huán)，X的結(jié)構(gòu)簡式為（寫出一種即可）。（5）I→J的過程中，經(jīng)歷了下圖所示的三步反應。中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）下列說法正確的是（填序號）。a．B與D互為同系物b．J分子中含有2個手性碳原子c．H→I的過程中，-CN被還原d．H→J的過程中，乙二醇起到保護官能團的作用（7）J的碳原子中，不是來源于A的有（填序號）。1912分）興趣小組欲探究乙醛被新制Cu(OH)2氧化的反應，進行了如下實驗。I．探究反應產(chǎn)物（1）甲同學認為橙紅色濁液中含有Cu2O，理由是（用化學方程式表示）。（2）乙同學推測濁液的顏色變化不只與Cu2O的生成有關，證據(jù)是。小組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)，乙醛在堿性條件下可發(fā)生縮聚，生成多烯醛聚合物，其化學式為CH3(CH=CH)nCHO。隨聚合程度增大，聚合物顏色由橙黃色加深至紅褐色。為檢驗濁液成分，小組同學進行了如下實驗。已知：Cu2O可與酸反應，不溶于乙醇。CuCl是白色難溶固體，在含Cl-溶液中存在平衡：CuCl+Cl-≈[CuCl2]-。（3）經(jīng)檢驗，橙紅色濁液中含Cu2O和多烯醛聚合物。①黃色濾液可使酸性KMnO4褪色，但不能據(jù)此證明多烯醛聚合物的存在，原因是。②上述實驗中，隨著鹽酸的加入，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失。從平衡移動角度解釋白色沉淀消失的原II．探究反應條件丙同學減少堿的用量以避免多烯醛聚合物的生成，但反應后濁液變黑。小組同學調(diào)整NaOH溶液的濃度，重新進行原實驗（CuSO4和乙醛溶液的濃度、體積均不變反應過程中的現(xiàn)象記錄如下：組別20%NaOH溶液用量蒸餾水用量加熱前加熱至沸過濾，經(jīng)乙醇洗滌后1淡藍色溶液淡藍色溶液無固體22滴淡藍色濁液土色發(fā)黑的濁液黑色固體3半透明藍色濁液黑紅色濁液黑紅色固體4半透明藍色濁液橙紅色濁液磚紅色固體5深藍色溶液橙紅色濁液磚紅色固體（4）經(jīng)檢驗，第2組實驗中的黑色沉淀為CuO。將檢驗的操作和現(xiàn)象補充完整：取洗滌后的黑色沉淀， 。（5）實驗現(xiàn)象說明，堿性增強有利于乙醛被氧化。①第5組實驗中，加熱前溶液呈深藍色，原因是（用離子方程式表示）。②第4、5組實驗中，反應過程中未觀察到黑色物質(zhì)產(chǎn)生，可能的原因是（寫出一條即可）。（6）小組同學反思乙醛被新制Cu(OH)2氧化的實驗，提出下列促使實驗成功的注意事項。其中合理的是 （填序號）。a．制備Cu(OH)2時NaOH不宜過量，避免乙醛在堿性條件下縮聚b．制備Cu(OH)2時應使NaOH過量，促進乙醛的氧化反應c．反應后，宜用乙醇洗滌生成的固體，再觀察固體顏色海淀區(qū)2024年高二年級學業(yè)水平調(diào)研化學試卷參考答案及評分參考題號1234567答案ACBADAB題號89答案BBCDDBC（1）①abd（2分）②N的價層電子排布為2s22p3，處于半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，第一電離能較O高（1分）（2）①3d54s2（1分）②第五周期IB族（（3）①N的電負性大于H，共用電子對偏向N而偏離H（2分）②（2分）16（12分）（2）①4Au+8CN-+O2+2H2O4②Cu2+、Zn2+均能提供空軌道，可與提供孤電子對的CN-形成配位鍵，消耗CN-導致，浸金效果降低（2分）（3）①