金屬材料 同步測試 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

3.2金屬材料同步測試高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊一、單選題1．近年我國航空航天事業(yè)成果顯著。下列成果所涉及的材料為金屬材料的是（）A．“C919”飛機尾翼主盒材料——碳纖維B．“長征五號”運載火箭使用的高效燃料——液氫C．“北斗三號”導航衛(wèi)星使用的太陽能電池材料——砷化鎵D．“天宮二號”航天器使用的質量輕、強度高的材料——鈦合金2．我國在科技上不斷取得重大成果。下列各項中使用的材料屬于合金材料的是A．“福建”艦飛行甲板所用的特種鋼材B．用于吊裝港珠澳大橋的超高分子量聚乙烯纖維吊繩C．“嫦娥五號”探測器使用的砷化鎵太陽能電池板D．“神舟十三號”載人飛船使用的石英撓性加速度計A．A B．B C．C D．D3．草酸（分子式為H2C2O4，沸點：150℃）是生物體的一種代謝產(chǎn)物，廣泛分布于植物、動物和真菌體中．下列有關判斷不正確的是（）A．45g草酸中含有1.204×1024個氧原子B．1mol草酸中含有6.02×1023個分子C．草酸的摩爾質量是90g/molD．1mol草酸在標準狀況下的體積約為22.4L4．鐵和鐵合金是生活中常見的材料，下列說法正確的是（）A．純鐵和鐵合金都能導電、傳熱B．純鐵的熔點低于鐵合金C．純鐵的硬度和強度都高于鐵合金D．純鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應5．氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內服藥，這是利用了氫氧化鋁的哪個性質（）A．堿性 B．酸性 C．兩性 D．氧化性6．下列敘述中正確的是（）A．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占體積約為22.4LB．配制1mol?L-1NaCl溶液1L，其方法是將58.5gNaCl溶于1L水中C．1molNH3中約含有6.02×1024個電子D．1molO2的質量是32g?mol-17．在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K+、Cl-各為3mol，Mg2+為1mol，則的物質的量為（）A．0.5mol B．1mol C．1.5mol D．2mol8．下列各組離子能夠大量共存的是（）A．加入Al粉后產(chǎn)生的溶液中：、、、B．滴加石蕊試劑變紅的溶液中：、Fe2+、、C．酸性溶液中：Fe3+、、、D．澄清溶液中：、、、9．氨對水體的污染情況越來越受人們的重視。用次氯酸鈉可以脫除水中的，其反應式為：。設為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是A．33.6L中所含的σ鍵數(shù)目為4.5B．2L0.5mol/LNaClO溶液中含有的數(shù)目為C．若該反應生成27g時，轉移的電子數(shù)為3D．2mol與3mol在密閉容器中反應生成的分子數(shù)為210．下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．鈉和冷水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．鐵和稀鹽酸反應：Fe+2H+=Fe3++H2↑C．NH4HCO3溶液和足量NaOH溶液混合：+OH-=+H2OD．金屬鋁溶于鹽酸：2Al+6H+=2Al3++3H2↑11．常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．在pH=1的溶液中：Fe2+、Cl－、NO3－、Na＋B．在能使酚酞變紅的溶液中：Na＋、Cl－、SO4－、K＋C．含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+D．在1mol/L的AlCl3溶液中：NH4＋、Ag＋、Na＋、NO3－12．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．0.1molNa2O2固體與足量的H2O充分反應，轉移0.2NA個電子B．1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA個HSO4－C．標準狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NAD．常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子13．下列說法正確的是（）A．標準狀況下，18g水的體積為22.4LB．30gNO含有的原子總數(shù)為6.02×1023C．常溫常壓下，22.4LO2物質的量為1molD．100mL1mol/LNaCl溶液中含有0.1molCl－14．、、、等已被發(fā)現(xiàn)，下列有關說法錯誤的是（）A．的摩爾質量為B．、、均屬于新發(fā)現(xiàn)的化合物C．等物質的量的與中所含的分子數(shù)相等D．等質量的與中所含的原子數(shù)相等15．下列各物質中，不能由組成它們的兩種元素的單質直接化合而成的是（）A．Al2O3 B．Fe3O4 C．FeCl3 D．FeCl216．在KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比是（）A．1：5 B．1：6 C．5：1 D．6：117．實驗室為確定一瓶稀硫酸的濃度，用0.20mol/LNaOH溶液中和50.00mL該稀硫酸，當酸與堿恰好完全反應時，消耗NaOH溶液50.00mL，下列說法正確的是（）A．該硫酸的物質的量濃度為0.10mol/LB．該硫酸的物質的量濃度為0.20mol/LC．在最終得到的溶液中，的物質的量為0.01molD．在最終得到的溶液中，的物質的量濃度仍為0.20mo/L18．氮化鋁廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述錯誤的是（）A．AlN中N元素顯-3價 B．上述反應中，Al2O3是氧化劑C．上述反應中N2被還原 D．上述反應中碳發(fā)生氧化反應19．在一定條件下2.16gA與1.20molCl2完全反應，生成0.08mol的AClx，則X的值和A的摩爾質量分別為（）A．3108g/mol B．327C．1108g/mol D．327g/mol20．下列說法正確的是（）①標準狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約是22.4L；②0.5molH2所占體積為11.2L；③標準狀況下，1molH2O的體積約為22.4L；④標準狀況下，28gCO與N2的混合氣體的體積約為22.4L；⑤各種氣體的摩爾體積都約為22.4L·mol-1；⑥標準狀況下，體積相同的氣體所含分子數(shù)相同A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．②④⑥二、綜合題21．回答下列問題。（1）現(xiàn)有下列物質：①②液態(tài)氯化氫③④熔融NaOH⑤固體⑥氨水請用序號回答下列問題：能導電的是，屬于電解質的是，屬于非電解質的是。（2）個分子的物質的量為mol，共含個氫原子。將上述溶于水配成600mL溶液，再加水稀釋到1000mL，稀釋后溶液的物質的量濃度為mol/L。（3）標準狀況下，1.7g的體積為L。（4）15.6g中含0.4mol的，則R的相對原子質量是。22．研究性學習小組用化學方法測量一個不規(guī)則容器的體積，測量過程如下：稱取7.5gCuSO4·5H2O晶體放入500mL燒杯中，加入150mL蒸餾水。待晶體完全溶解、冷卻后，將溶液全部轉移到容器中，用蒸餾水稀釋到完全充滿容器，從中取出溶液100mL，該溶液恰好與20mL0.1mol/LBaCl2溶液完全反應。（1）求100mLCuSO4溶液的物質的量濃度；（2）試計算該容器的體積。23．在標準狀況下，36.5g氫氣和氯氣的混合氣體的體積為22.4L，試回答下列問題：（1）混合氣體中含有氯氣的物質的量是多少？（2）施加一定條件，使混合氣體充分反應，然后將反應后的氣體通入80gH2O中，所得溶液的密度為1.16g·cm－3，則所得溶液的物質的量濃度是多少？24．根據(jù)要求，回答下列問題：（1）等質量的NH3和N2物質的量之比為，所含氮原子數(shù)之比為。（2）SO2和O2可發(fā)生如下反應：2SO2+O2=2SO3。amolSO2和bmolO2充分反應后硫原子與氧原子的個數(shù)比為。（3）已知某氣體單質R3的摩爾質量為Mg·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)值用NA表示，則一個R原子的質量為g。（4）某晶體的化學式為Na0.35CoO2·1.3H2O。該晶體中：Co與O的物質的量之比是；Co的質量分數(shù)為（保留兩位有效數(shù)字）。25．現(xiàn)有以下物質:①氫氧化鋇②Cu③BaCO3④Fe(OH)3膠體⑤酒精⑥NH3⑦稀硫酸⑧Al2(SO4)3（1）以上物質中屬于混合物的是(填序號,下空同),屬于電解質的是，能導電的是（2）向④中逐滴滴加⑦,可觀察到的現(xiàn)象是。（3）寫出物質⑧在水中的電離方程式。（4）寫出物質①和⑦反應的離子方程式。（5）8.5g⑥約含有個分子，含mol質子。（6）將34.2g⑧溶于水配成100mL溶液,從該溶液中取出10mL，其中的物質的量濃度為。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．碳纖維是碳單質，屬于非金屬材料，不是金屬材料，A不符合題意；B．液氫是液態(tài)的氫，屬于非金屬單質，不屬于金屬材料，B不符合題意；C．砷化鎵屬于無機非金屬材料，不屬于金屬材料，C不符合題意；D．合金都是金屬材料，所以鈦合金屬于金屬材料，D符合題意；故答案為：D。

【分析】金屬材料包括金屬單質及其合金，據(jù)此進行分析。2．【答案】A【解析】【解答】A．甲板所用的特種鋼是碳素鋼中加入了幾種金屬，屬于合金，A項符合題意；B．聚乙烯纖維為有機高分子材料，不屬于合金，B項不符合題意；C．太陽能電池板為Si，不屬于合金，C項不符合題意；D．石英加速度計為SiO2材料，不屬于合金，D項不符合題意；故答案為：A。

【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質。3．【答案】D【解析】【解答】A.45g草酸的物質的量是45g÷90g?mol-1=0.5mol，其中含有氧原子的物質的量是2mol，氧原子個數(shù)是2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024個氧原子，A不符合題意；

B.1mol草酸中含有6.02×1023個分子，B不符合題意；

C．草酸的相對分子質量是90，則草酸的摩爾質量是90g/mol，C不符合題意；

D．草酸在標準狀況下是液體，不能利用氣體體積計算1mol草酸在標準狀況下的體積，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A．依據(jù)n=計算草酸物質的量，結合1mol草酸分子含有4mol氧原子解答；

B.1mol任何物質都含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒；

C．摩爾質量以g/moL為單位數(shù)值上等于相對分子質量；

D．氣體摩爾體積使用對象為氣體。4．【答案】A【解析】【解答】A.純鐵和鐵合金都含有金屬陽離子和自由電子，在電壓作用下電子定向移動形成電流，所以能導電；在加熱時自由電子能量增加，運動速率加快，在與金屬陽離子碰撞時把能量傳遞給了未加熱區(qū)域的金屬陽離子，從而使整塊金屬溫度升高，所以金屬也能夠傳熱，A符合題意；

B.合金的熔點比成分金屬的低，所以純鐵的熔點高于鐵合金，B不符合題意；

C.合金的硬度比成分金屬的高，所以純鐵的硬度和強度都比鐵合金的要低，C不符合題意；

D.無論是純鐵還是鐵合金都能與鹽酸反應，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A.金屬及其合金是電和熱的導體；

B.注意合金的熔沸點和純金屬的差別；

C.合金的硬度和強度均和原金屬不同；

D.鐵合金主要成分是鐵。5．【答案】A【解析】【解答】胃酸的主要成分是鹽酸，氫氧化鋁具有弱堿性，能與胃酸中和：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，故答案為：A。

【分析】氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能與酸反應表現(xiàn)了其堿性。6．【答案】C【解析】【解答】A、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積，其大小是不確定的，會隨著溫度、壓強的變化而變化，22.4L?mol﹣1是標準狀況下的氣體摩爾體積，故A不符合題意；B、58.5gNaCl溶于1L水中，所配溶液體積大于1L，溶液濃度不等于1mol/L，故B不符合題意；C、1個NH3分子含有10個電子，則1molNH3含有10mol電子，即6.02×1024個電子，故C符合題意；D、質量的單位為g，摩爾質量的單位為g?mol-1，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.壓強、溫度影響氣體摩爾體積；

B.物質的量濃度中體積是指溶液的體積不是溶劑的體積；

C.氨氣分子含有10個電子，結合計算電子數(shù)目；

D.質量的單位為g。7．【答案】B【解析】【解答】根據(jù)電荷守恒可得關系式：n(K+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n()，3mol+2×1mol=3mol+2n()，解得n()=1mol，故答案為：B。

【分析】根據(jù)電荷守恒計算。8．【答案】D【解析】【解答】A.能與鋁反應生成氫氣的溶液可能呈酸性，也可能堿性，無論呈酸性還是堿性，都不能大量共存，A不符合題意；B.滴加石蕊試劑變紅的溶液顯酸性，酸性條件下Fe2+會被氧化，B不符合題意；C.Fe3+與會反應生成配合物，不能共存，C不符合題意；D.澄清的溶液中可以存在Cu2+、、、，且都不發(fā)生反應，D符合題意；故答案為：D【分析】A.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液顯酸性或堿性；

B.能使紫色石蕊試液變紅的溶液顯酸性；

C.Fe3+能與SCN-形成絡合物；

D.溶液中的離子相互間不反應；9．【答案】C【解析】【解答】A.根據(jù)n=V/Vm計算，但是需要指明溫度，該氨氣的狀態(tài)條件未指明，因此無法計算，B.根據(jù)n=cV=2x0.5mol=1mol，但是ClO-易水解，故小于1mol，故B不符合題意；C.根據(jù)方程式。生成3mol水轉移6mol電子，生成27g水轉移3mol電子，故C符合題意；D.2mol氮氣和3mol氫氣完全反應得到2mol氨氣，但是氫氣和氮氣反應不是完全反應故小于2mol，故D不符合題意；故答案為：C

【分析】A.未指明條件不能直接利用公式計算；

B.考慮離子水解；

C.根據(jù)方程式計算轉移電子數(shù)；

D.考慮是否完全反應。10．【答案】D【解析】【解答】A．方程式Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑的電荷不守恒、得失電子的數(shù)目不等，A不符合題意；B．稀鹽酸的氧化性弱，只能將Fe氧化為Fe2+，B不符合題意；C．NH4HCO3溶液和足量NaOH溶液混合，、都應與OH-發(fā)生反應，C不符合題意；D．金屬鋁溶于鹽酸，生成AlCl3和H2，離子方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．電荷不守恒；

B．鹽酸與Fe反應生成Fe2+；

C．也與OH-發(fā)生反應；

D．金屬鋁溶于鹽酸，生成AlCl3和H2。11．【答案】B【解析】【解答】A.NO3-在酸性條件下具有氧化性，能將溶液中Fe2+氧化成Fe3+，不可大量共存，A不符合題意；B.溶液中各離子相互間不發(fā)生反應，可大量共存，B符合題意；C.AlO2-能與H+反應生成Al(OH)3沉淀或Al3+，不可大量共存，C不符合題意；D.Cl-能與Ag+反應生成AgCl沉淀，不可大量共存，D不符合題意；故答案為：B【分析】A.NO3-在酸性條件下具有氧化性；B.能使酚酞變紅的溶液顯堿性；C.AlO2-能與H+反應；D.Cl-能與Ag+反應生成AgCl沉淀；12．【答案】D【解析】【解答】

A.0.1molNa2O2固體與足量的H2O充分反應生成0.05mol氧氣，氧元素化合價從－1價升高到0價，轉移0.1NA個電子，A不符合題意；

B.NaHSO4在溶液中全部電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，B不符合題意；

C.標準狀況下四氯化碳是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算11.2LCCl4含有的分子數(shù)，C不符合題意；

D.NO2和N2O4的最簡式均是NO2，常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體中含有“NO2”的物質的量是0.5mol，因此一定含有NA個氧原子，D符合題意，

答案選D?！痉治觥?/p>

A.標出電子轉移的方向和數(shù)目解題（系數(shù)與轉移電子數(shù)成正比）

B.NaHSO4強電解質，完全電離

C.使用22.4L/mol代入公式計算必須：標準狀況下，氣體

D.NO2和N2O4的原子個數(shù)比均為1N:2O，所以把混合物當成NO2進行計算即可13．【答案】D【解析】【解答】A.標準狀況下水是液體，不能用氣體摩爾體積計算18g水的體積，A不符合題意；B.30gNO的物質的量是1mol，其中含有的原子總的物質的量為2mol,含有的原子總數(shù)為2×6.02×1023，B不符合題意；C.常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，22.4LO2物質的量不是1mol，C不符合題意；D.100mL1mol/LNaCl溶液中氯化鈉的物質的量是0.1mol，含有0.1molCl－，故D符合題意；故本題答案為D?！痉治觥緼.氣體摩爾體積只適用于在標況下為氣體的物質；

B.一個NO的分子中有一個氮原子和一個氧原子，所以1molNO分子中就有2mol原子；

C.氣體摩爾體積指的是氣體在標況下為22.4L/mol；

D.物質的量等于物質的量濃度與體積的乘積。14．【答案】B【解析】【解答】A．的摩爾質量為，A不符合題意；B．、、均為一種元素組成的純凈物，屬于單質，B符合題意；C．根據(jù)n=可知，等物質的量的與中所含的分子數(shù)相等，C不符合題意；D．可設與的質量均為mg，則的原子的物質的量為，同理可得中所含的原子的物質的量為，即等質量的與中所含的原子數(shù)相等，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、摩爾質量以g/mol為單位時，數(shù)值上等于其相對分子質量；

B、只由一種元素組成的純凈物，為單質；

C、物質的量相等，則其所含的分子數(shù)相等；

D、根據(jù)公式，結合微粒中所含的原子數(shù)進行計算；15．【答案】D【解析】【解答】A．鋁和氧氣在點燃條件下，化合得到氧化鋁，A不符合題意；B．鐵在氧氣中燃燒，化合得到四氧化三鐵，B不符合題意；C．鐵在氯氣中燃燒，化合得到氯化鐵，C不符合題意；D．鐵在氯氣中燃燒，化合得到氯化鐵，得不到氯化亞鐵，D符合題意；故答案為：D。

【分析】依據(jù)鐵和鋁的性質分析。16．【答案】A【解析】【解答】KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O氧化劑為KClO3，系數(shù)為1，還原劑為HCl，6HCl有一個Cl化合價沒變，因為作為還原劑的HCl，系數(shù)為5，氧化劑與還原劑的物質的量之比為：1：5，故答案為：A

【分析】根據(jù)方程式找出氧化劑和還原劑即可。17．【答案】A【解析】【解答】A．由分析知，該硫酸的物質的量濃度為0.10mol/L，故A符合題意；B．由分析知，該硫酸的物質的量濃度為0.10mol/L，故B不符合題意；C．在最終得到的溶液中，的物質的量為0.005mol，故C不符合題意；D．NaOH溶液中，的物質的量濃度為0.10mol/L，在最終得到的溶液中，混合溶液體積加倍，的物質的量濃度為0.050mo/L，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】氫氧化鈉和稀硫酸反應的化學方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，當酸與堿恰好完全反應時，n（NaOH）=2n（H2SO4），根據(jù)n=c×V計算。18．【答案】B【解析】【解答】A.AlN中Al是+3價，N元素顯-3價，A不符合題意；B.上述反應中氮元素化合價降低，氮氣是氧化劑，B符合題意；C.上述反應中N2是氧化劑，被還原，C不符合題意；D.上述反應中碳元素化合價升高，碳發(fā)生氧化反應，D不符合題意，故答案為：B?！痉治觥炕蟽r降低，得電子，發(fā)生還原反應，做氧化劑。19．【答案】D【解析】【解答】根據(jù)AClx的化學式可知，0.08molAClx中含有0.08molA和0.08xmolCl，1.20molCl2中含有2.40molCl，根據(jù)原子守恒有0.800xmol=2.40mol，解得x=3，2.16gA的物質的量為0.08mol，則A的摩爾質量為：M(A)==27g/mol，故故答案為：D?！痉治觥客ㄟ^氯氣的物質的量可以求出氯原子物質的量，除以0.08即產(chǎn)物中的x的值；通過公式M=m/n可以知道A的摩爾質量。20．【答案】B【解析】【解答】①標準狀況下，6.02×1023個氣體分子所占的體積約是22.4L，固體或液體不符合，①不符合題意；②標準狀況下0.5molH2所占體積為11.2L，②不符合題意；③標準狀況下水是液體，1molH2O的體積不是22.4L，③不符合題意；④CO與N2的相對分子質量均是28，標準狀況下，28gCO與N2的混合氣體的物質的量是1mol，體積約為22.4L，④不符合題意；⑤標準狀況下各種氣體的摩爾體積都約為22.4L·mol－1，⑤不符合題意；⑥根據(jù)阿伏加德羅定律可知標準狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同，⑥符合題意，故答案為：B。

【分析】單位物質的量的氣體所占的體積，這個體積叫做該氣體摩爾體積，單位是L/mol（升/摩爾），在標準狀況下（STP，0℃，101.33kPa）1摩爾任何理想氣體所占的體積都約為22.4升，氣體摩爾體積為22.4L/mol。21．【答案】（1）④⑥；②④⑤；①③（2）2；；2（3）1.12（4）16【解析】【解答】(1)①CO2液態(tài)時以分子形式存在，不導電，是化合物，為非電解質；②液態(tài)氯化氫溶于水后導電，為化合物，屬于電解質；③CH4溶于水和液態(tài)時均不導電，是化合物，為非電解質；④熔融NaOH存在自由移動的離子，能導電，化合物，為電解質；⑤NH4Cl固體不存在自由移動的離子，不導電，溶于水能導電，化合物，為電解質；⑥氨水為混合物，既不是電解質，也不是非電解質；則能導電的是④⑥；屬于電解質的為②④⑤；屬于非電解質的為①③；(2)n（H2SO4）===2mol；含有4mol氫原子，即氫原子個數(shù)為2.408×1024；c（H2SO4）==2mol/L；(3)1.7g的物質的量n==0.05mol，標準狀況下其體積=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；(4)一個Na2R2中含2個Na＋，含0.4molNa＋的Na2R2的物質的量為0.2mol，則M（Na2R2）==mol=78g/mol，則R的摩爾質量為=16g/mol。

【分析】（1）電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，非電解質是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物；

（2）根據(jù)計算；根據(jù)稀釋定理計算；

（3）根據(jù)和V=nVm計算；

（4）根據(jù)計算。22．【答案】（1）0.02mol/L（2）1.5L或1500mL【解析】【解答】（1）由反應Ba2++SO42-=BaSO4可知，n(SO42-)=n(Ba2+)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol；

則100mL溶液中，n(CuSO4)=n(SO42-)=0.002mol

因此100mL溶液中，；

（2）7.5gCuSO4·5H2O的物質的量

設不規(guī)則容器的體積為VL，根據(jù)溶液的均一性可得

解得V=1.5L【分析】（1）根據(jù)反應Ba2++SO42-=BaSO4計算100mL溶液中SO42-的物質的量，再根據(jù)公式計算溶液的物質的量濃度；

（2）結合溶液的均一性確定容器的容積；23．【答案】（1）0.5mol（2）10mol/L【解析】【解答】（1）由題意可知，在標準狀況下，混合氣體的物質的量為1mol，質量為36.5g，設混合氣體中含有nmolH2和mmolCl2，則有m+n=1mol,71m+2n=36.5g，解得：n=0.5mol,m=0.5mol，故答案為：0.5mol；

（2）施加一定條件，0.5molH2和0.5molCl2恰好反應生成1molHCl，氣體通入80gH2O，溶液總質量為80+36.5=116.5g，溶液的密度為1.16g?cm-3，所以溶液體積為116.5g/1.16g·cm－3≈100mL=0.1L，因此所得溶液的物質的量濃度為10mol/L，故答案為：10mol/L。

【分析】（1）根據(jù)氫氣的質量求出氫氣的體積，再用混合氣體的體積減去氫氣的體積就是氯氣的體積；

（