河南省蘭考縣某中學(xué)2022年高考化學(xué)一模試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列離子方程式正確的是

+-

A.鉀和冷水反應(yīng)：K+H2O=K+OH+H2t

B.氫氧化鐵溶于氫碘酸:2Fe3++2「=2Fe2++l2

+2-

C.碳酸氫鐵稀溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3-+NH4+2OH=CO3+NH3?H2O+H2O

2

D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合:3S2Ch2-+2H+=4SI+2SO4"+H2O

2、銘是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，能增強人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄，但銘過量會引起污染，

危害人類健康。不同價態(tài)的銘毒性不同，三價倍對人體幾乎無毒，六價倍的毒性約為三價格的100倍。下列敘述錯誤

的是

A.發(fā)生銘中毒時，可服用維生素C緩解毒性，因為維生素C具有還原性

B.K2O2O7可以氧化乙醇，該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛

2+3+

C.在反應(yīng)Cr2O7+C+H^Cr+12+H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2

2

D.污水中的CN+在溶解的氧氣的作用下可被氧化為Cr2O7

3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中不正確的是

A.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為L2NA

B.NA個P4（J\）與NA個甲烷所含的共價鍵數(shù)目之比為1:1

C.常溫下，lLpH=13的M（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為O.INA

D.含0.4molHNO3的濃硝酸與足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.2NA

4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.常溫常壓下，22.4LCH4含有的分子數(shù)小于NA

B.7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.Imol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA

D.ILlmolL1的磷酸溶液中氫離子數(shù)為3NA

5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等,Y在周期

表中族序數(shù)與周期數(shù)相等,ZW2是一種新型的自來水消毒劑。下列說法錯誤的是

A.W2的沸點比Z2的沸點低

B.XYW2的水溶液呈堿性

C.W、X形成的化合物一定只含離子鍵

D.X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)

6、M為阿伏加德羅常數(shù)，關(guān)于ag亞硫酸鈉晶體(Na2sO3-7H2O)的說法中正確的是

A.含Na+數(shù)目為2NAB.含氧原子數(shù)目為三必

C.完全氧化SO32?時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為二必D.含結(jié)晶水分子數(shù)目為々NA

7236

7、圖中反應(yīng)①是制備SiBU的一種方法，其副產(chǎn)物MgCL?6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。下列說法錯誤的是

A.A2B的化學(xué)式為MgzSi

B.該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是N%和NH4cl

C.利用MgCL?6NH3制取鎂的過程中發(fā)生了化合反應(yīng)、分解反應(yīng)

D.分別將MgCL溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱、灼燒，最終得到的固體相同

8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2LNO2中含有的氧原子數(shù)目為NA

B.ImoPNe和22Ne的混合物中含有的中子數(shù)目為10刈

C.8.4gNaHCCh和MgCCh的混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1M

D.已知某溫度下硼酸(H3BO3)飽和溶液的pH=4.6,貝!J溶液中H+的數(shù)目為1x1046人

9、分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類正確的是

A.酸性氧化物：SCh、SiO2>NO2

B.弱電解質(zhì)：CH3COOH,BaCCh、Fe(OH)3

C.純凈物：鋁熱劑、漂粉精、聚乙烯

D.無機(jī)物：CaC2>石墨烯、HCN

10、維生素c是廣泛存在于新鮮水果蔬菜及許多生物中的一種重要的維生素，作為一種高活性物質(zhì)，它參與許多新陳

代謝過程。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如下：

HQIIO

H(iionn

<H-(HOH+2HI

HCT、OHo"、)

下列說法正確的是()

A.上述反應(yīng)說明維生素C能使碘水褪色，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

B.維生素C可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C.維生素C可以水解得到2種產(chǎn)物

D.維生素C不可溶于水，可以溶于有機(jī)溶劑

11、下列各組物質(zhì)所含化學(xué)鍵相同的是()

A.鈉(Na)與金剛石(C)

B.氯化鈉(NaCl)與氯化氫(HC1)

C.氯氣(Cl2)與氮氣(He)

D.碳化硅(SiC)與二氧化硅(SiO2)

12、下列實驗操作不是從實驗安全角度考慮的是

A.稀釋硫酸時將濃硫酸緩慢注入蒸儲水中，并不斷攪拌

B.做有毒氣體的實驗時，對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理

C.加熱燒瓶里液體時，在燒瓶底部放幾片碎瓷片

D.向試管里滴加液體時，滴管不能伸入試管內(nèi)

13、由下列實驗和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選

實驗和現(xiàn)象結(jié)論

項

向某溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱，將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近試管口，試紙顏色無原溶液中一定無

A

明顯變化+

NH4

B將少量某無色氣體通入澄清石灰水中，出現(xiàn)白色沉淀該氣體一定是CO2

原無色溶液中一定有

C向某無色溶液中滴加氯水和CC14,振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色

I-

D將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色膠狀沉淀氯的非金屬性強于硅

A.AB.BC.CD.D

14、下列各組離子：(1)K\Fe2\SO?-,CIO-(2)K\Al3\Cl",HCO3-

3122-

⑶CIO,Cl，K+、OH-(4)Fe\Cu\SO4,CF

222-

(5)Na+、K+、AKh，HCO3-(6)Ca\Na\SO4CO3

在水溶液中能大量共存的是

A.(1)和(6)B.(3)和(4)C.(2)和(5)D.(1)和(4)

15、下列說法正確的是()

A.可用水鑒別乙酸和乙酸乙酯

B.木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色

C.一定條件下，乙酸乙酯、淀粉、乙烯都能與水發(fā)生水解反應(yīng)

D.向蛋白質(zhì)中加入濃的Na2sO,溶液、CuS()4溶液均能凝結(jié)析出，加水后又能溶解

16、有機(jī)物X、Y的轉(zhuǎn)化如下：

CH==CH

O--O"笨,

(X)一sat⑴

下列說法不正確的是

A.X能加聚反應(yīng)

B.Y分子苯環(huán)上的二氯代物有5種

c.<2^-OOCH與Y互為同分異構(gòu)體

D.X、Y分子的所有原子可能共平面

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有機(jī)物X是一種烷燒，是液化石油氣的主要成分，可通過工藝I的兩種途徑轉(zhuǎn)化為A和B、C和D。B是一種重

要的有機(jī)化工原料，E分子中含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，F(xiàn)中含有兩個相同的官能團(tuán)，D是常見有機(jī)物中含氫量最高的，H能使

NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡,I是一種有濃郁香味的油狀液體。

請回答:

型

j_|H.

HrO

■B———F---------

0邯化刑

—1(CsHl0O,)

OJ

CH---------

小糧H

「D

(1)G的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________

(2)G_H的反應(yīng)類型是.

(3)寫出F+H-1的化學(xué)方程式

(4)下列說法正確的是

A.工藝I是石油的裂化

B.除去A中的少量B雜質(zhì)，可在一定條件下往混合物中通入適量的氫氣

C.X、A、D互為同系物，F(xiàn)和甘油也互為同系物

D.H與HCOOCH2cH3互為同分異構(gòu)體

E.等物質(zhì)的量的I和B完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量比為2：1

18、有機(jī)物F是一種用途廣泛的香料,可用點A與有機(jī)物E為原料，按照如下流程進(jìn)行合成。已知A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密

度為1.25g-f'o

N?HS04?)/?\

宗“、尸H100cCH,

(C,fU))

回答下列問題：

(1)有機(jī)物F中含有的官能團(tuán)名稱為.

(2)A生成B的反應(yīng)類型為。

(3)寫出流程中B生成C的化學(xué)方程式。

(4)下列說法正確的是—.

A流程圖中有機(jī)物B轉(zhuǎn)化為C,Cu參與了化學(xué)反應(yīng),但反應(yīng)前后的質(zhì)量保持不變

B有機(jī)物C不可能使濱水褪色

C有機(jī)物D、E生成F的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，本質(zhì)上是取代反應(yīng)

D合成過程中原子的理論利用率為100%的反應(yīng)只有一個

19、制備N2H4丑2。(水合朋0和無水Na2s03主要實驗流程如下：

NaOH溶液尿素S02

CI2—?步驟I＞步驟II―?步驟HI一■Na2cO3—?步驟IV—>Na2s。3

水合腓溶液

已知：①氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

②N2H4H2O有強還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2O

⑴從流程分析，本流程所用的主要有機(jī)原料為(寫名稱)。

⑵步驟I制備NaClO溶液時，若溫度為41℃,測得產(chǎn)物中除NaClO外還含有NaCICh,且兩者物質(zhì)的量之比為5:1,

該反應(yīng)的離子方程式為.

⑶實驗中，為使步驟I中反應(yīng)溫度不高于40℃,除減緩CL的通入速率外，還可采取的措施是。

⑷步驟II合成N2H4HO(沸點約118℃)的裝置如圖。NaClO堿性溶液與尿素[CO(NH2)2](沸點196.6℃)水溶液

在40℃以下反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至U0C繼續(xù)反應(yīng)。

一冷凝竹

.滴液

溫度計漏斗

攪拌器

①使用冷凝管的目的是?

②滴液漏斗內(nèi)的試劑是；

將滴液漏斗內(nèi)的液體放入三頸燒瓶內(nèi)的操作是;

③寫出流程中生成水合肺反應(yīng)的化學(xué)方程式O

⑸步驟IV制備無水Na2s03（水溶液中H2s03、HSO3>-隨pH的分布如圖所示）。

弟o.

宏HSO；

os.i：S0SOi

2

8

o.

①邊攪拌邊向Na2cCh溶液中通入SO2制備NaHSCh溶液。實驗中確定停止通SCh的pH值為____（取近似整數(shù)值，

下同）；

②用制得的NaHSCh溶液再制Na2sCh溶液的pH應(yīng)控制在_______。

20、鈉與水反應(yīng)的改進(jìn)實驗操作如下：取一張濾紙，用酚配試液浸潤并晾干，裁剪并折疊成信封狀，濾紙內(nèi)

放一小塊（約綠豆粒般大小）金屬鈉，把含鈉的濾紙信封放入水中，裝置如下圖所示。

請回答：

（1）寫出金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式o

（2）實驗過程中取用金屬鈉的操作方法是

（3）有關(guān)此實驗的說法正確的是。

A.實驗過程中，可能聽到爆鳴聲

B.實驗過程中，看到濾紙信封由白色逐漸變紅色

C.實驗改進(jìn)的優(yōu)點之一是由實驗現(xiàn)象能直接得出反應(yīng)產(chǎn)物

D.實驗過程中，多余的金屬鈉不能放回原試劑瓶中，以免對瓶內(nèi)試劑產(chǎn)生污染

21、鋰離子電池是現(xiàn)代高性能電池的代表，高性能的電極材料與物質(zhì)結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。

⑴LiFePCh因具有良好的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性而成為新一代正極材料，這與PCV-的結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，PCI?-的立體構(gòu)型為—oP、

O、S的電負(fù)性從大到小的順序為

0H

（2）通常在電極材料表面進(jìn)行“碳”包覆處理以增強其導(dǎo)電性?？箟难峁すと?則'常被用作碳包覆的碳源，其易

（noZ'OH）

溶于水的原因是一，抗壞血酸中碳原子的雜化方式為一,Imol抗壞血酸中手性碳原子的數(shù)目為

（3）Li+過度脫出易導(dǎo)致鋰電池結(jié)構(gòu)坍塌產(chǎn)生02而爆炸，實驗證實02因具有單電子而成為順磁性分子，下列結(jié)構(gòu)式（黑

點代表電子）中最有可能代表02分子結(jié)構(gòu)的是一（填標(biāo)號）。

A-：o-0：

?I

B-：o—0：

c.：o^O：

LZZZ]

D.：Q——Q：

⑷目前最常用的電極材料有鋰鉆復(fù)合氧化物和石墨。

①鋰鉆復(fù)合氧化物中Li、Co、。分別形成了六邊層狀結(jié)構(gòu)（圖a）,按照Li-O-Co-O-Li-O-Co-O-Li-順序排列，則該

化合物的化學(xué)式為—，C03+的價層電子排布式為0

②石墨晶胞（圖b）層間距為dpm,C—C鍵長為apm,石墨晶體的密度為pg/cn?,列式表示阿伏加德羅常數(shù)為—molL

圖a圖b

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1,C

【答案解析】

A.鉀和冷水反應(yīng)：2K+2H2O=2K++2OH-+H2f,A錯誤；

B.氫氧化鐵溶于氫碘酸:2Fe（OH）3+6H++2r=2Fe2++L+3H2。，B錯誤；

+2

C.碳酸氫鍍稀溶液中加入足量燒堿溶液，無氨氣溢出：HCOj+NH4+2OH=CO3+NH3H2O+H2O,C正確；

D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合:S2O3=+2H+=S1+SO2T+H2O,D錯誤；

答案為C。

【答案點睛】

離子方程式中單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)寫化學(xué)式。

2、D

【答案解析】

A、發(fā)生鋁中毒時，解毒原理是將六價鋁變?yōu)槿齼r輅，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，可服用具有還原性的維生素C緩解

毒性，故A正確；

B、K2O2O7可以將乙醇氧化為乙酸，同時反應(yīng)后含銘化合物的顏色發(fā)生變化，該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛，故B正

確；

2+

C、在反應(yīng)Cr2O7*+r+H+-Cr3++l2+H2O中，根據(jù)電子守恒和原子守恒配平為：Cr2O7+61+14H=ZC^+Sh+THzO,

氧化產(chǎn)物是碘單質(zhì)，還原產(chǎn)物是三價銘離子，二者的物質(zhì)的量之比為3：2,故C正確；

D、氧氣的氧化性弱于CnCh，C產(chǎn)在溶解的氧氣的作用下不能被氧化為CnO?*,故D錯誤。

答案選D。

3、B

【答案解析】

A.在乙醇溶液中，除了乙醇外，水中也含H原子，而10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有4.6g乙醇，物質(zhì)的

量為(Mmol,含0.6NA個H原子，水5.4g,物質(zhì)的量為0.3mol,含H原子為0.6NA個，故共含H原子為1.2NA個，故

A正確；

B.白磷分子中含6條共價鍵，而甲烷中含4條共價鍵，因此相同數(shù)目的分子中含有的共價鍵個數(shù)之比為3：2,故B

錯誤；

C.pH=13的M(OH)2溶液中，氫氧根的濃度為O.lmol/L,因此1L溶液中含有的氫氧根的個數(shù)為O.INA個，故C正確;

D.硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol,若與銅反應(yīng)完全生成二氧化氮，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol,但是由于銅足量，濃硝

酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行，后來變成了稀硝酸，生成了一氧化氮，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)增加，所以0.4mol硝酸與足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)

移的電子數(shù)大于0.2mol,故D正確；

故選B。

【答案點睛】

本題的易錯點為D,要注意隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度減小，難點為A,要注意水分子中也含有H原子。

4、A

【答案解析】

A.常溫常壓下，22.4LCH4物質(zhì)的量小于Imol,其含有的分子數(shù)小于NA,故A正確；

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T，2moi過氧化鈉轉(zhuǎn)移2moi電子，因此7.8gNa2C>2即O.lmol與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電

子數(shù)為0.1NA,故B錯誤；

C.苯中不含有的碳碳雙鍵，故C錯誤；

D.lLlmol?L”的磷酸物質(zhì)的量為Imol,磷酸是弱酸，部分電離，因此溶液中氫離子數(shù)小于3N,\,故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

5、C

【答案解析】

Y在周期表中族序數(shù)與周期數(shù)相等，Y是A1元素；ZW2是一種新型的自來水消毒劑，ZW2是C1O2,即Z是C1元素、

W是O元素；W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，則X的最外層電子數(shù)是1,W、X、Y、Z的原

子序數(shù)依次增大，所以X是Na元素。

【題目詳解】

A.02、CL的結(jié)構(gòu)相似，Ch的相對分子質(zhì)量大，所以CL沸點比02的沸點高，故A正確；

B.NaAKh是強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，故B正確；

C.Na、O形成的化合物Na2(h中含離子鍵和非極性共價鍵，故C錯誤；

D.A1(OH)3是兩性氫氧化物、NaOH是強堿、HCK)4是強酸，所以NaOH、A1(OH)3,HCIO4兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng),

故D正確；

選C。

【答案點睛】

本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)元素的性質(zhì)以及元素的位置推斷元素為解答本題的關(guān)鍵，注意對元素周期

律的理解，較好的考查學(xué)生分析推理能力。

6、D

【答案解析】

A.ag亞硫酸鈉晶體(Na2s。3?7%0)的物質(zhì)的量”=-^-mol,而1molNa2s。3?7%0中含2moiNa+,故旦mol

252252

2a9a?

Na2sO3?7H2O中含一-mol,即^mol鈉離子，A錯誤；

252126

B.ag亞硫酸鈉晶體(Na2s()3?7H2O)的物質(zhì)的量”=不一moL而1molNa2sO3?7H2O中含10mol氧原子，故旦mol

252252

Na2sO3?7H2O中含氧原子*mol,即含有三mol的O原子，B錯誤；

252126

aa?

C.SO32-被氧化時，由+4價被氧化為+6價，即1molSCV-轉(zhuǎn)移2moi電子，故——molNa2sChOFhO轉(zhuǎn)移——mol電

252126

子，C錯誤；

aaa

D.1molNaSO3*7HO中含7mol水分子，故——molNaSO3?7HO中含水分子數(shù)目為——molx7xAf/mol=一NA,

2225222252A36

D正確；

故合理選項是Do

7、C

【答案解析】

由反應(yīng)①可知A2B應(yīng)為Mg2Si,與氨氣、氯化鏤反應(yīng)生成SiH4和MgC12?6NH3,MgCL4NHj加入堿液,可生成Mg(OH)2,

MgCL?6NH3加熱時不穩(wěn)定，可分解生成氨氣，同時生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂，可生成鎂，用于工業(yè)冶煉，而

MgCL?6NH3與鹽酸反應(yīng)，可生成氯化鎂、氯化錢，其中氨氣、氯化錢可用于反應(yīng)①而循環(huán)使用，以此解答該題。

【題目詳解】

A.由分析知A2B的化學(xué)式為MgzSi,故A正確；

B.反應(yīng)①需要氨氣和NH4C1,而由流程可知MgCL?6NH3加熱或與鹽酸反應(yīng)，生成的氨氣、氯化鉞，參與反應(yīng)①而循

環(huán)使用，故B正確；

C.由流程可知MgCb6NH3高溫分解生成MgCL,再電解MgC12制取鎂均發(fā)生分解反應(yīng)，故C錯誤；

D.分別將MgCL溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱，灼燒，都是氧化鎂，最終得到的固體相同，故D正確；

故答案為Co

8、C

【答案解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO2液化且部分轉(zhuǎn)化為N2O4,無法計算含有的氧原子數(shù)目，A不正確；

B.ImoPNe和22Ne的混合物中含有的中子數(shù)目介于10NA~12NA之間，B不正確；

C.8.4gNaHCCh和8.4gMgCO3含有的陰離子數(shù)目都為O.INA,則8.4g混合物所含陰離子數(shù)目也應(yīng)為O.INA,C正確；

D.硼酸飽和溶液的體積未知，無法計算溶液中H+的數(shù)目，D不正確；

故選C。

9、D

【答案解析】

A.S02>SiOz和堿反應(yīng)生成鹽和水屬于酸性氧化物，NO2和堿反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不是酸性氧化物，A錯誤;

B.CH3coOH水溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì)，F(xiàn)e(OH)、屬于弱堿是弱電解質(zhì)，BaCC)3熔融狀態(tài)下完全電離屬于

強電解質(zhì)，B錯誤；

C.鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物，漂粉精是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，聚乙烯是高分子化合物屬于混合物，C

錯誤；

D.CaC2,石墨烯為碳的單質(zhì)、HCN,組成和結(jié)構(gòu)上與無機(jī)物相近屬于無機(jī)物，D正確。

答案選D。

10、B

【答案解析】

A.從題給的化學(xué)方程式可知，維生素C與L反應(yīng)時，脫去分子中環(huán)上-OH中的氫，形成C=O雙鍵，不屬取代反應(yīng)，

屬氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B.維生素C中含有羥基、酯基可發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵、羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，故B

正確；

C.維生素C含有酯基可以發(fā)生水解反應(yīng)，但為環(huán)狀化合物，水解生成一種產(chǎn)物，故C錯誤；

D.維生素C含有多個-OH,為親水基，能溶于水，故D錯誤；

故答案為B。

11、D

【答案解析】

根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子晶體中一定含離子鍵，可能含共價鍵；分子晶體中不一定含化學(xué)鍵，

但若含，則一定為共價鍵；原子晶體中含共價鍵；金屬晶體中含金屬鍵。

【題目詳解】

A、鈉為金屬晶體，含金屬鍵；金剛石為原子晶體，含共價鍵，故A不符合題意；

B、氯化鈉是離子晶體，含離子鍵；HCI為分子晶體，含共價鍵，故B不符合題意；

C、氯氣為分子晶體，含共價鍵；He為分子晶體，是單原子分子，不含化學(xué)鍵，故C不符合題意；

D、SiC為原子晶體，含共價鍵；二氧化硅也為原子晶體，也含共價鍵，故D符合題意；

故選：D。

【答案點睛】

本題考察了化學(xué)鍵類型和晶體類型的關(guān)系，判斷依據(jù)為：離子晶體中陰陽離子以離子鍵結(jié)合，原子晶體中原子以共價

鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合，分子內(nèi)部可能存在化學(xué)鍵。

12、D

【答案解析】

A.稀釋硫酸時將濃硫酸緩慢注入蒸儲水中，并不斷攪拌，是為了防止?jié)饬蛩崛苡谒懦龅拇罅康臒崾挂后w沸騰飛濺出

來，是出于安全考慮，A不符合題意；

B.做有毒氣體的實驗時，進(jìn)行尾氣處理，是出于安全考慮，B不符合題意；

C.加熱燒瓶里液體時，在燒瓶底部放幾片碎瓷片，是為了防止暴沸，是出于安全考慮，C不符合題意；

D.向試管里滴加液體時，滴管不能伸入試管內(nèi)，是為了防止污染試劑，不是出于安全考慮，D符合題意；

故答案選D。

13、C

【答案解析】

A.滴加濃NaOH溶液并加熱，若有NHJ,則會有氨氣放出，應(yīng)該用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，故A錯誤；

B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，則氣體不一定為CO2,故B錯誤；

C.某無色溶液中滴加氯水和CCL,振防、靜置，下層溶液顯紫紅色，可知碘離子被氧化生成碘單質(zhì)，則原溶液中有

匕故C正確；

D.由現(xiàn)象可知，鹽酸的酸性大于硅酸的酸性，但鹽酸為無氧酸，不能比較Cl、Si的非金屬性，故D錯誤；

故選C。

14、B

【答案解析】

(l)Fe2\CIO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故錯誤；

(2)AP\HCO3-發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故錯誤；

(3)離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故正確；

(4)離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故正確；

(5)A1O2-,HCO3-發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根離子，不能大量共存，故錯誤；

(6)Ca2+與SOL、CO32-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故錯誤；

故選B。

15、A

【答案解析】

A、乙酸是溶于水的液體，乙酸乙酯是不溶于水的液體，加水出現(xiàn)分層，則為乙酸乙酯，加水不分層，則為乙酸，因

此可用水鑒別乙酸和乙酸乙酯，故A正確；

B、木材纖維為纖維素，纖維素不能遇碘水顯藍(lán)色，土豆中含有淀粉，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，故B錯誤；

C、乙酸乙酯中含有酯基，能發(fā)生水解，淀粉為多糖，能發(fā)生水解，乙烯不能發(fā)生水解，故C錯誤；

D、CM+為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，加水后不能溶解，蛋白質(zhì)和濃的輕金屬無機(jī)鹽(Na2s06溶液發(fā)生鹽析，加

水后溶解，故D錯誤：

答案選A。

16、B

【答案解析】

A.X分子中含有碳碳雙鍵，則能發(fā)生加聚反應(yīng)，故A正確；

B.Y分子(《'ALCOOH)苯環(huán)上的二氯代物有6種，分別在苯環(huán)的2、3位取代，2、4位取代，2、5位取代，2、

5-6

6位取代，3、4位取代和3、5位取代，故B錯誤；

c.與丫分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，故c正確；

D.苯環(huán)有12原子共面，-COOH和HCOO-中4原子可能共面，故X、Y分子的所有原子可能共平面，故D正確；

故答案為B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、CH3cH2cH20H氧化反應(yīng)HOCH2cH2OH+CH3cH2co3cH2coOCH2cH2OH+H2O

DE

【答案解析】

X為烷燭,則途徑I、途徑II均為裂化反應(yīng)。B催化加氫生成A,則A、B分子中碳原子數(shù)相等。設(shè)A、B分子中各有

n個碳原子，則X分子中有2n個碳原子，E、F中各有n個碳原子。D是含氫量最高的燒，必為CH』，由途徑II各C

分子中有2n-l個碳原子，進(jìn)而G、H分子中也有2n-l個碳原子。據(jù)F+H—I(C5H10O3),有n+2n-l=5,得n=2。因此,

X為丁烷(C4H10)、A為乙烷(C2H6)、B為乙烯(CH2=CH2),B氧化生成的E為環(huán)氧乙烷)、E開環(huán)加

水生成的F為乙二醇(HOCH2cH2OH)。C為丙烯(CH3cH=CHz)、C加水生成的G為1-丙醇(CH3cH2cH2OH)、

G氧化生成的有酸性的H為丙酸(CH3cH2COOH)。F與H酯化反應(yīng)生成的I為丙酸羥乙酯(CH3CH2COOCH2CH2OH).

(1)據(jù)CTGTI,G只能是1-丙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2cH2OH。

(2)G(CH3CH2CH2OH)-H(CH3CH2COOH)既脫氫又加氧，屬于氧化反應(yīng)。

(3)F+H—I的化學(xué)方程式HOCH2cH2OH+CH3cH2coOlU=SB=aCH3cH2COOCH2cH2OH+H2O。

△

(4)A.工藝I生成乙烯、丙烯等基礎(chǔ)化工原料，是石油的裂解，A錯誤；

B.除去A(C2H6)中的少量B(CH2=CH2)雜質(zhì)，可將混合氣體通過足量淡水。除去混合氣體中的雜質(zhì)，通常不用

氣體作除雜試劑，因其用量難以控制，B錯誤；

C.X(CHio)、A(C2H6)、D(CH4)結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干“C%”，互為同系物。但F(HOCH2CH2OH)和甘

油的官能團(tuán)數(shù)目不同，不是同系物，C錯誤；

D.H(CH3CH2COOH)與HCOOCH2cH3分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體，D正確：

E.I(CsHioOj)和B(C2H4)各Imol完全燃燒，消耗氧氣分別為6mol、3mol,其質(zhì)量比為2：1,E正確。

故選DE。

18、酯基加成反應(yīng)2cH3cH2OH+O2W2CH3CHO+2H2。AC

【答案解析】

由A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度可以求出A的相對分子質(zhì)量為22.4L?moHxl.25g]“=28卬01。1」，A為CH2=CH2,和水加成

生成乙醇，B為CH3cH2OH,乙醇催化氧化生成乙醛，C為CH3cHO,乙醛再催化氧化為乙酸，D為CH3coOH。F

為乙酸苯甲酯，由乙酸和E生成，故E為苯甲醇。

【題目詳解】

(1)F是酯，含有的官能團(tuán)為酯基；

(2)乙烯生成乙醇是發(fā)生了乙烯和水的加成反應(yīng)，故反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

(3)乙醇催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式為：2cH3cH2OH+O2今2cH3CHO+2H20;

(4)A.乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛的反應(yīng)中，Cu是催化劑，Cu先和氧氣生成CuO,CuO再和乙醇生成Cu和乙醛，所以Cu參

與了化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后的質(zhì)量保持不變，故A正確；

B.乙醛有還原性，可以被濱水中的漠氧化從而使濱水褪色，故B錯誤；

C.乙酸和苯甲醇生成乙酸苯甲酯的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，本質(zhì)上是取代反應(yīng)，故C正確；

D.合成過程中原子的理論利用率為100%的反應(yīng)有2個，分別是乙烯加成生成乙醇和乙醛催化氧化為乙酸。故D錯誤。

故選ACo

【答案點睛】

在有機(jī)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，連續(xù)氧化通常是醇氧化成醛，醛進(jìn)一步氧化成竣酸。

19、尿素8Ch+16OH=5C1O+CIO3+10C1+8H2O冰水浴冷卻通過冷凝回流，減少水合助的揮發(fā)，提

高水合腳的產(chǎn)率NaClO堿性溶液打開滴液漏斗的活塞，旋轉(zhuǎn)旋塞使漏斗內(nèi)的液體緩緩流下NaClO+

CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4H2O+Na2cO3410

【答案解析】

由實驗流程可知，氯氣和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成NaClO,為避免生成NaCICh,應(yīng)控制溫度在40'C以下,生成的NaClO

與尿素反應(yīng)生成N2H"H2O和Na2co3,可用蒸儲的方法分離出N2H4?h0,副產(chǎn)品Na2c。3溶液中通入二氧化硫，可

制得Na2s03,結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題給信息分析解答。

【題目詳解】

⑴根據(jù)流程圖，本流程所用的主要有機(jī)原料為尿素，故答案為尿素；

⑵若溫度為41℃,測得產(chǎn)物中除NaClO外還含有NaCKh,且兩者物質(zhì)的量之比為5：1,同時還生成NaCL根據(jù)得

失電子守恒，CIO：CIO3：Ct物質(zhì)的量之比為5：1：10,反應(yīng)的離子方程式為8cl2+16OH=5CKT+ClO3+10Cr+

8H2O,故答案為8a2+16OH=5C1O+CIO3+10C1-+8H20;

⑶氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，實驗中，為使步驟I中反應(yīng)溫度不高于40°C,除減緩CI2的通入速率外，避免

反應(yīng)過于劇烈，放出大量的熱而導(dǎo)致溫度升高，還可以用冰水浴冷卻，故答案為冰水浴冷卻；

(4)①為避免N2H4?出0的揮發(fā)，使用冷凝管，起到冷凝回流，減少水合胱的揮發(fā)，提高水合肺的產(chǎn)率，故答案為通過

冷凝回流，減少水合游的揮發(fā)，提高水合股的產(chǎn)率；

②為了避免N2H”出。與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2,實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液；將滴液漏斗

內(nèi)的液體放入三頸燒瓶內(nèi)的操作是打開滴液漏斗的活塞，旋轉(zhuǎn)旋塞使漏斗內(nèi)的液體緩緩流下，故答案為NaCK)堿性溶

液；打開滴液漏斗的活塞，旋轉(zhuǎn)旋塞使漏斗內(nèi)的液體緩緩流下；

③根據(jù)流程圖，NaClO和CO(NH2)2在NaOH溶液中反應(yīng)生成水合腫和碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+

CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4H2O+Na2cCh,故答案為NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4H2O+

Na2cO3;

⑸用Na2cCh制備無水Na2sCh,在Na2cO3溶液中通入過量的二氧化硫生成NaHSCh,然后在NaHSCh溶液中加入

NaOH溶液可生成NazSOj.

①由圖像可知，溶液pH約為4時，可完全反應(yīng)生成NaHSCh,此時可停止通入二氧化硫，故答案為4；

②由圖像可知pH約為1()時，可完全反應(yīng)生成Na2so3,故答案為10。

20、2Na+2H2O=2Na++2O^^+H2t用鏡子取出金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切一小塊用于實驗。

ABC

【答案解析】（1）金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++20H-+H2T；

（2）因鈉能與水反應(yīng)，應(yīng)保存在煤油中，且生成的NaOH有腐蝕性，實驗過程中取用金屬鈉的操作方法是用鎰子取

出金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切一小塊用于實驗；

（3）A.反應(yīng)放熱,生成的H2在空氣中燃燒，能聽到爆鳴聲，故A正確；B.生成NaOH,溶液顯堿性，滴有酚酰的濾

紙信封由白色逐漸變紅色，故B正確；C.此實驗的優(yōu)點之一是由實驗現(xiàn)象能直接得出反應(yīng)產(chǎn)物，故C正確；D.實驗

過程中，多余的金屬鈉應(yīng)放回原試劑瓶，故D錯誤；答案為ABC。

21、正四面體O>S>P分子中含有多個羥基，可與水分子間形成氫鍵sp2、sp32NABLiCoOz

1630

3d6xIO

而a2dp

【答案解析】

⑴根據(jù)價層電子對互斥理論，計算磷酸根離子的價電子對數(shù)，找出PO產(chǎn)空間構(gòu)型，P、O、S的電負(fù)性從大到小的順

序按非金屬性強弱和電負(fù)性大小之間的關(guān)系來回答；

0H

⑵抗壞血酸…工二人易溶于水的原因從影響溶解性的因素一一含羥基及其與水的作用來分析，抗壞血酸中碳

（noz'OH）

原子的雜化方式從碳碳鍵角度分析，Imol抗壞血酸中手性碳原子的數(shù)目結(jié)合定義和圖