2025屆山東省諸城市桃林鎮(zhèn)桃林九年級化學第一學期期末教學質量檢測模擬試題含解析

2025屆山東省諸城市桃林鎮(zhèn)桃林九年級化學第一學期期末教學質量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．我國城市及周圍地區(qū)的環(huán)境中，造成空氣污染的主要污染物是（）A．二氧化硫、二氧化氮、氮氣B．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳C．二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳D．二氧化氮、一氧化碳、水蒸氣2．下列說法不正確的是A．細鐵絲在氧氣中燃燒時，火星四射，生成黑色固體B．紅磷在空氣中燃燒產生大量的白霧C．堿性溶液能使酚酞溶液變紅D．少量氯化銨與少量熟石灰粉末混合、研磨，放出刺激性氣味氣體3．下列有關實驗操作方法中，正確的是A．用托盤天平稱取10g固體藥品時，先在右盤放10g砝碼，后在左盤放藥品B．用滴管取細口瓶內的液體時，先將其伸入液體內，后擠壓膠頭取液C．若不慎將腐蝕性藥液濺入眼睛，要先用手揉眼睛，后用水沖洗D．向試管中裝入固體粉末時，先將試管直立，后把盛藥品的藥匙送至試管底部4．中國科學家成功將二氧化碳轉化為乙烯（C2H4），其反應前后分子種類的微觀示意圖如圖所示。下列說法不正確的是A．反應中原子種類沒有改變B．反應前后分子種類發(fā)生了改變C．丙和丁中的氫元素全部來自于乙中D．參加反應的甲與生成的丙質量比為11:75．某同學制作的試劑標簽如下，其中化學式書寫不正確的是()A． B．C． D．6．實驗室用如圖所示裝置研究鐵冶煉的化學原理，下列說法正確的是：A．先加熱Fe2O3，后通入COB．此反應在常溫下也能發(fā)生C．澄清石灰水變渾濁說明反應已發(fā)生D．固體變?yōu)楹谏夷鼙淮盆F吸引，說明生成了鐵7．下列說法中正確的是()A．化學變化中一定發(fā)光放熱 B．化學變化中一定發(fā)生物理變化C．物理變化中一定發(fā)生化學變化 D．物理變化中一定不發(fā)光放熱8．推理是一種重要的學習方法，下列推理正確的是（）A．化合物是由多種元素組成的純凈物，所以由多種元素組成的純凈物一定是化合物B．化學變化都遵循質量守恒定律，所以質量不發(fā)生改變的變化一定是化學變化C．離子是帶電的原子或原子團，所以帶電的粒子一定是離子D．堿能使酚酞試液變紅，所以能使酚酞試液變紅的一定是堿9．一些食物的近似pH如下：牛奶6.3~6.6；雞蛋清7.6~8.0；檸檬2.2~2.4；番茄4.0-4.4。其中堿性最強的是（）A．牛奶 B．檸檬 C．雞蛋清 D．番茄10．下列敘述與對應的示意圖表示正確的是（）A．水的電解B．在密閉容器中紅磷完全燃燒C．加熱一定質量的高錳酸鉀制氧氣D．等質量的鋅、鐵分別與足量等濃度的稀硫酸反應二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．下表為元素周期表中部分元素的相關信息，請利用下表回答相關問題。（1）同一周期的元素，從左到右，各元素的原子序數依次__________，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，則第三周期中氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性__________（填“強”或“弱”）。（2）氧元素的離子與__________（寫元素名稱）原子具有相同的核外電子數。（3）原子序數為5和13的原子排在同一縱行,則它們在原子結構上的相似之處是__________。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．如下圖1是已學的獲得氧氣的六種途徑，根據裝置圖回答問題。(1)寫出B中的儀器名稱:①_________。(2)若要通過途徑a制取較干燥的氧氣，可選擇的發(fā)生與收集裝置為_____，反應的化學方程式為______。若收集O2實驗中始終未能檢驗到O2已集滿，可能的原因是______。(3)根據“綠色化學”理念，途徑________(填字母)是實驗室制氧氣的最佳方法。(4)鐵在氧氣中燃燒的現象為___________，該反應的化學方程式為_______。鐵在空氣中無法燃燒，但在潮濕的空氣中會發(fā)生緩慢氧化。以下四種情況，銹蝕最嚴重的是_________。(5)固體氫化鈣(CaH2)常溫下能與水反應生成H2,是野外工作人員便攜燃料的來源。若實驗室利用氫化鈣制取氫氣，選擇的發(fā)生和收集裝置為______。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．CO2是一種寶貴的碳氧資源。（1）科學家設想利用太陽能加熱器“捕捉CO2”、“釋放CO2”，實現碳循環(huán)。①空氣中的氮氣的體積分數是________，其中氖氣的化學式為________。②步驟1中能量轉化方式是__________能轉化為化學能。③步驟2中發(fā)生反應的化學方程式為_________。（2）利用CO2催化氫化可制CH4，其實驗流程如圖：①鐵粉與水蒸氣發(fā)生置換反應產生氫氣的化學方程式是__________。②點燃CH4前必須進行的操作是________。（3）實驗室常用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳。為了測定石灰石中碳酸鈣的含量，小樂進行了如下實驗：取12.0g石灰石放于燒杯中，向燒杯中滴加稀鹽酸，實驗測得燒杯中剩余物質的質量與加入稀鹽酸的質量之間的關系如圖所示。整個過程不考慮稀鹽酸的揮發(fā)和氣體的溶解，石灰石中的雜質也不與稀鹽酸反應。求：①產生CO2的總質量為___g②石灰石中碳酸鈣的質量分數___（寫出計算過程）。14．課外小組同學進一步研究鐵與氧氣的反應。（提出問題）鐵絲燃燒時為什么會有“火星四射”的現象？（查閱資料）鐵絲燃燒時“火星四射”現象與鐵絲含碳量有關。（進行實驗）探究鐵絲在氧氣中燃燒時“火星四射”的現象與其含碳量的關系。實驗現象解釋與結論實驗1：取直徑0.20mm、含碳0.1%的鐵絲，在氧氣中燃燒零星的火星四射①寫出鐵絲燃燒的化學方程式_____②0.20mm的鐵絲在氧氣中燃燒，“火星四射”與其含碳量的關系為_____實驗2：取直徑0.20mm、含碳0.32%的鐵絲，在氧氣中燃燒較明顯的火星四射實驗3：取直徑0.20mm、含碳0.52%的鐵絲，在氧氣中燃燒_____（提出問題）純鐵在氧氣中燃燒濺落的“黑色固體”是什么？（查閱資料）①自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種（FeO易被氧化）②鐵的氧化物均能溶于酸溶液（進行實驗）測定黑色固體的成分。實驗現象及數據解釋與結論實驗4：將冷卻后的黑色固體碾碎，裝入試管，加入_____溶液固體溶解且有氣泡產生鐵燃燒時濺落下來的黑色固體中含有_____。實驗5：取2.8g純鐵在氧氣中燃燒，收集濺落的黑色固體，干燥并稱其質量黑色固體質量為3.44g黑色固體的組成及質量為_____。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．在錐形瓶中加入80.0g質量分數為10%的硫酸銅溶液，塞好橡膠塞。將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈后在天平上稱得質量為56.0g，再將盛有硫酸銅溶液的錐形瓶和鐵釘一起放在天平上稱量，記錄所稱得質量m1．將上述鐵釘浸到硫酸銅溶液中，待反應一段時間后溶液顏色改變時，將盛有硫酸銅溶液和錐形瓶放在天平上稱量，記錄所稱的質量為m2。（1）m1_____m2（填“＞”或“＝”或“＜”）。（2）錐形瓶的質量為_____（用含m1或m2的代數式表示）。（3）若硫酸銅反應完全，求此時所得溶液的質量（寫出計算結果）。_______16．某碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉，根據如圖所示信息計算該樣品中碳酸鈉的質量分數。(計算結果精確到0.1%)(反應的化學方程式：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl)

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【詳解】造成空氣污染的主要污染物有固體-可吸入顆粒物，氣體：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。故選B。2、B【詳解】A、細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，不符合題意；B、紅磷在空氣中燃燒產生大量白煙，不是白霧，符合題意；C、堿性溶液能使酚酞溶液變紅，不符合題意；D、氯化銨與熟石灰反應生成氨氣，故能放出刺激性氣味的氣體，不符合題意。故選B。3、A【分析】本題考查實驗的規(guī)范操作?！驹斀狻緼、稱量一定質量藥品的方法：先將砝碼和游碼放好，再向左盤放藥品，故A符合題意；B、膠頭滴管的使用方法：先排凈空氣，再將其伸入液體內，后取出，故B不符合題意；C、若不慎將腐蝕性藥液濺入眼睛，要先用水沖洗，不能用手揉眼睛，故C不符合題意；D、向試管中裝入固體粉末時，先將試管橫放，后把盛藥品的藥匙送至試管底部，再將試管直立，故D不符合題意。故選A?！军c睛】本題難度不大，準確記憶常見實驗儀器的使用即可。4、D【分析】由變化的微觀示意圖可知，該反應是二氧化碳和氫氣在一定條件下反應生成乙烯和水，方程式是：【詳解】A、由示意圖可知，反應中原子種類沒有改變，故正確；B、由方程式可以看出反應前后分子種類發(fā)生了改變，故正確；C、甲是二氧化碳，不含氫元素，乙是氫氣，由氫元素組成，所以丙和丁中的氫元素全部來自于乙中，正確；D．由化學方程式可知，參加反應的甲與丙的質量比為88：28=22:7，故錯誤。故選：D。5、B【詳解】化合物的化學式書寫：顯正價的元素其符號寫在左邊，顯負價的寫在右邊，化合價的絕對值交叉約減，得化學式右下角的數字，數字為1時不寫；化合物中鐵元素顯+3價時讀鐵，所以氯化鐵的化學式為FeCl3.選B。6、C【解析】A、用一氧化碳還原氧化鐵時，先通入一氧化碳，排盡裝置內的空氣，后點燃酒精噴燈加熱，以防止發(fā)生爆炸，選項A不正確；B、此反應必須在高溫下進行，選項B不正確；C、澄清石灰水變渾濁說明反應生成了二氧化碳，有新物質生成，說明玻璃管內有反應已發(fā)生，選項C正確；D、鐵和四氧化三鐵均為黑色，均能被磁鐵吸引，選項D不正確。故選C。7、B【解析】A、化學變化不一定都有發(fā)光發(fā)熱現象，如氫氧化鈉與稀鹽酸反應沒有改現象，故錯誤；B、化學變化的過程中一定伴隨由物理變化，故正確；C、物理變化的過程中不一定發(fā)生化學變化，故錯誤；D、物理變化也可能有發(fā)光發(fā)熱現象，故燈泡的發(fā)光發(fā)熱，故錯誤。故選B。8、A【詳解】A、化合物是由多種元素組成的純凈物，由多種元素組成的純凈物一定是化合物，符合題意；B、化學變化都遵循質量守恒定律，質量不發(fā)生改變的變化不一定是化學變化，如等質量的冰融化成等質量的水，屬于物理變化，不符合題意；C、離子是帶電的原子或原子團，帶電的粒子不一定是離子，如電子、質子均帶電，不是離子；D、堿能使酚酞溶液變紅，能使酚酞溶液變紅的不一定是堿，也可能是顯堿性的鹽，如碳酸鈉能使酚酞溶液變紅，碳酸鈉屬于鹽，不符合題意。故選A?！军c睛】

9、C【詳解】A、牛奶的pH是6.3--6.6，小于7，呈酸性，故A不符合題意；B、雞蛋清的pH是7.6--8.0，大于7，呈堿性，幾種物質中堿性最強，故B符合題意；C、檸檬的pH是2.2--2.4，小于7，呈酸性，故C不符合題意；D、番茄的pH是4.0--4.4，小于7，呈酸性，故D不符合題意。故選B?！军c睛】當溶液的pH等于7時，呈中性．當溶液的pH大于7時，呈堿性．當溶液的pH小于7時，呈酸性．當溶液的pH大于7時，隨著pH的增大堿性增強。10、D【詳解】A、水的電解生成的氫氣和氧氣的體積比是2:1，不是質量比，A錯；B、在密閉容器中紅磷完全燃燒，屬于化學變化，化學變化前后原子的總數不變，故容器內的原子總數一直保持不變，B錯；C、加熱一定質量的高錳酸鉀制氧氣，高錳酸鉀反應完后，氧氣的質量便不再增加，C錯；D、等質量的鋅、鐵分別與足量等濃度的稀硫酸反應，金屬活動性：Zn＞Fe，故鋅的反應速率快，開始反應后，相同時間內產生的氫氣比鐵多，設鋅、鐵的質量均為m，鋅生成的氫氣的質量為x，鐵生成的氫氣的質量為y，

，最終生成的氫氣的質量：Fe＞Zn，D正確。

故選D。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、遞增（或增大）強氖原子的最外層電子數相等（或原子的最外層電子數都是3）【詳解】（1）在同一周期中，從左到右，各元素的原子序數依次遞增，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強，因此除稀有氣體元素外，同一周期元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，第三周期中氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強；（2）氧元素的離子有10個電子，和氖原子具有相同的核外電子排布；（3）原子序數為5和13的原子排在同一縱行，它們的最外層電子數相同。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、長頸漏斗AC2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑高錳酸鉀的量不足/裝置漏氣/藥品失效(合理即可)b劇烈燃燒，放熱，火星四射，生成黑色固體3Fe+2O2Fe3O4乙BD/BE【解析】(1)據圖可知B中儀器①的名稱是長頸漏斗；(2)高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，應用發(fā)生裝置A，收集較干燥的氧氣，可選擇收集裝置C；若收集O2實驗中始終未能檢驗到O2已集滿，其可能原因是：高錳酸鉀的量不足、裝置漏氣、藥品失效等；(3)雙氧水制氧氣裝置操作簡單、安全，不需加熱，生成物是水和氧氣，無污染；(4)鐵在氧氣中燃燒的現象是：劇烈燃燒，放熱，火星四射，生成黑色固體；反應的化學方程式為：3Fe+2O2Fe3O4；鐵同時與水、氧氣接觸容易銹蝕，對比四個實驗，銹蝕最嚴重的是乙；(5)固體氫化鈣(CaH2)常溫下能與水反應生成H2，發(fā)生裝置應選B，氫氣難溶于水，密度比空氣小，可用排水法收集或向下排空氣法收集，收集裝置可選D或E?！军c睛】氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、78%Ne太陽能CaCO3CaO+CO2↑3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2驗純4.483.3%【詳解】（1）①空氣中的氮氣的體積分數是78%，其中是單原子分子，可以用元素符號直接表示，化學式為：Ne；②步驟1中能量轉化方式是太陽能轉化為化學能；③碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；（2）①鐵粉與水蒸氣反應產生氫氣和四氧化三鐵，化學方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2②點燃CH4前必須進行的操作是驗純，不純的情況下可能會發(fā)生爆炸。（3）解：根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量為12.0g+150g-157.6g=4.4g，設石灰石中碳酸鈣的質量分數為x，解得x=10.0g，石灰石中碳酸鈣的質量分數。答：①產生CO2的總質量為4.4g②石灰石中碳酸鈣的質量分數83.3%。14、3Fe+2O2Fe3O4在實驗范圍內當其他條件都相同時，含碳量越高火星四射越劇烈大量火星四射稀鹽酸鐵Fe：1.12g；Fe3O4：2.32【詳解】實驗1：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為：3Fe+2O2Fe3O4；實驗2：根據表格中的數據和實驗現象，0.20mm的鐵絲在氧氣中燃燒，“火星四射”與其含碳量的關系為在實驗范圍內當其他條件都相同時，含碳量越高火星四射越劇烈；實驗3：直徑0.20mm、含碳0.52%的鐵絲中含碳量大于0.20mm、含碳0.32%的鐵絲。根據實驗①②的結論可知，實驗3中直徑0.20mm、含碳0.52%的鐵絲，在氧氣中燃燒大量火星四射；實驗4：鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，因此：實驗現象及數據解釋與結論實驗4：將