新教材適用2024-2025學年高中化學第6章化學反應與能量第2節(jié)化學反應的速率與限度第2課時化學反應的限度化學反應條件的控制課時作業(yè)新人教版必修第二冊

第六章其次節(jié)第2課時對點訓練題組一可逆反應1．(2024·西安高一檢測)假設(shè)某化學反應的反應過程如圖所示，視察分析，符合圖中變更的化學反應為(B)A．A2＋3B22AB3 B．2AB2＋B22AB3C．2A2B＋5B2=4AB3 D．2AB2＋B2=2AB3解析：由圖知反應物用AB2、B2表示，生成物用AB3表示，反應后反應物和生成物共存，說明反應不能進行究竟，為可逆反應，結(jié)合反應前后原子守恒可知反應方程式為2AB2＋B22AB3，故選B。2．500℃時，將2molN2和2.25molH2充入體積為10L的恒容密閉容器中，反應達到平衡時，NH3的濃度不行能是(D)A．0.1mol·L－1 B．0.12mol·L－1C．0.05mol·L－1 D．0.16mol·L－1解析：由題意知，該反應中N2過量，假設(shè)2.25molH2完全參與反應，生成NH3的濃度為0.15mol·L－1，由于是可逆反應，H2不行能完全轉(zhuǎn)化為NH3，平衡時NH3濃度小于0.15mol·L－1，故選D。題組二化學反應的限度3．高爐煉鐵過程中涉及反應C＋CO2eq\o(,\s\up7(高溫))2CO，該反應達到平衡時，下列說法錯誤的是(D)A．反應達到了最大限度B．CO2的濃度保持不變C．正、逆反應速率相等D．反應停止解析：可逆反應達到平衡，正逆反應速率相等，但速率不為0，反應沒有停止，D錯誤。4．對于可逆反應M＋NQ達到平衡時，下列說法正確的是(C)A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度肯定相等B．M、N全部變成了QC．反應物和生成物的濃度都保持不變D．正、逆反應速率都等于0解析：平衡時反應物、生成物的濃度之比應從兩個方面考慮：一是反應物的起始濃度，二是化學方程式中的化學計量數(shù)。如2molM與1molN反應，無論怎樣反應，M與N的濃度恒久不相等，A錯誤；此反應是可逆反應，反應物不行能完全轉(zhuǎn)化為生成物，B錯誤；反應物和生成物的濃度都保持不變，可以說明反應達到平衡狀態(tài)，但v正＝v逆≠0，C正確，D錯誤。題組三化學平衡狀態(tài)的推斷5．在試驗室中模擬H2(g)＋I2(g)2HI(g)時，限制反應條件不變，將肯定量的氫氣和碘蒸氣充入恒容密閉容器中，反應一段時間后，不能確定該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是(A)A．容器中的壓強不再變更B．H2的濃度不再變更C．容器中混合物的顏色不再變更D．HI的物質(zhì)的量不再變更解析：由于反應前后氣體的系數(shù)和相等，故在恒溫恒容的密閉容器中，氣體的壓強始終保持不變，故容器中的壓強不再變更不能作為推斷平衡的標記，A符合題意；平衡的標記之一就是各組分的濃度保持不變，故H2的濃度不再變更能夠推斷反應達到平衡狀態(tài)，B不符合題意；反應體系中H2和HI均為無色，而碘蒸氣為紫色，故反應過程中容器的混合物的顏色始終在變更，故容器中混合物的顏色不再變更能夠推斷反應達到平衡狀態(tài)，C不符合題意；平衡的標記之一就是各組分的物質(zhì)的量保持不變，故HI的物質(zhì)的量不再變更能夠推斷反應達到平衡狀態(tài)，D不符合題意。6．恒溫、恒容條件下，能說明反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)肯定處于化學平衡狀態(tài)的是(A)A．各物質(zhì)的濃度不再變更 B．容器內(nèi)壓強保持不變C．c(A)∶c(B)＝1∶3 D．3v(C)＝2v(B)解析：各物質(zhì)的濃度不變，反應達到平衡狀態(tài)，A正確；該反應是氣體分子數(shù)不變的反應，反應前后壓強始終不變，不能推斷反應是否平衡，B錯誤；若A、B按物質(zhì)的量之比1∶3混合，則反應過程中c(A)∶c(B)始終為1∶3，無法推斷反應是否達到平衡，C錯誤；由3v(C)＝2v(B)無法確定v正＝v逆，無法推斷反應是否平衡，D錯誤。7．(2024·大連高一檢測)在肯定條件下的恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應2X(g)Y(g)＋Z(s)，下列不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是(A)A．2v正(X)＝v逆(Y)B．反應容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變C．體系壓強不再變更D．混合氣體的密度不再變更8．下列描述的化學反應狀態(tài)，不肯定是平衡狀態(tài)的是(D)A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，恒溫、恒容下，反應體系中氣體的顏色保持不變B．2NO2(g)N2O4(g)，恒溫、恒容下，反應體系中氣體的壓強保持不變C．CaCO3(s)CO2(g)＋CaO(s)，恒溫、恒容下，反應體系中氣體的密度保持不變D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反應體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3∶1題組四化學反應條件的限制9．下列反應條件的限制中不恰當?shù)氖?D)A．為防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆B．為防止火災，在面粉廠、加油站等場所要嚴禁煙火C．為加快KClO3的分解速率，加入MnO2D．為加快H2O2的分解速率，把反應容器放到冷水中冷卻解析：在鐵制品表面涂一層防銹油漆，可削減其與空氣的接觸，從而防止鐵生銹，A正確；面粉顆粒、汽油等都是易燃物質(zhì)，為防止火災，在面粉廠、加油站等場所要嚴禁煙火，B正確；KClO3在有催化劑時會快速分解產(chǎn)生O2，所以為加快KClO3的分解速率，加入催化劑MnO2，C正確；H2O2在溫度較高時簡單發(fā)生分解反應，所以為加快H2O2的分解速率，應把反應容器放到溫水中加熱，D錯誤。10．(2024·新鄉(xiāng)高一檢測)自然氣和液化石油氣燃燒的主要化學方程式依次為CH4＋2O2eq\o(→,\s\up7(點燃))CO2＋2H2O，C3H8＋5O2eq\o(→,\s\up7(點燃))3CO2＋4H2O，現(xiàn)有一套以自然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應采納的正確措施是(B)A．削減空氣進入量，增大石油氣進入量B．增大空氣進入量，削減石油氣進入量C．削減空氣進入量，削減石油氣進入量D．增大空氣進入量，增大石油氣進入量解析：相同狀況下，氣體體積相同所含分子數(shù)相同，依據(jù)反應方程式，相同體積的自然氣、液化石油氣完全燃燒，液化石油氣須要更多氧氣。為保證液化石油氣完全燃燒所需氧氣量足夠，需削減石油氣的進氣量或增大空氣進入量，故選B。綜合強化11．(2024·武漢高一檢測)在一密閉容器中通入A、B、C三種氣體，保持肯定溫度，在t1～t4s時測得各物質(zhì)的濃度如表，則下列推斷正確的是(D)濃度測定時刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1)53.533c(C)/(mol·L－1)12.533A.在t3s時反應已經(jīng)停止B．t3～t4s內(nèi)正、逆反應速率不相等C．在容器中發(fā)生的反應為A(g)＋B(g)C(g)D．在t2～t3s內(nèi)A的平均反應速率為eq\f(1,t3－t2)mol·L－1·s－1解析：由題給數(shù)據(jù)可知，t3s時可逆反應達到化學平衡狀態(tài)，此時，v(正)＝v(逆)≠0，A項錯誤；t3～t4s內(nèi)，A、B、C的濃度沒有發(fā)生變更，反應處于化學平衡狀態(tài)，正、逆反應速率相等，B項錯誤；達到化學平衡狀態(tài)時，A、B、C的濃度變更量之比為4∶2∶2＝2∶1∶1，故該反應的化學方程式為2A(g)＋B(g)C(g)，C項錯誤；t2～t3s內(nèi)，Δc(A)＝1mol·L－1，故用A表示的該時間段的平均化學反應速率為eq\f(1,t3－t2)mol·L－1·s－1，D項正確。12．在容積為5L的密閉容器中，加入0.2molCO和0.2molH2O(g)，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生反應CO(g)＋H2O(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))CO2(g)＋H2(g)，并放出熱量。反應中CO2的濃度隨時間變更的曲線如圖所示。(1)依據(jù)圖中數(shù)據(jù)，從反應起先至達到平衡時，CO的化學反應速率為_0.003_mol·L－1·min－1__；反應達到平衡時c(H2)＝_0.03_mol·L－1__。(2)推斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_AC__(填字母)。A．單位時間內(nèi)CO消耗的物質(zhì)的量和CO2消耗的物質(zhì)的量相等B．CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等C．CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變更D．正、逆反應速率都為0解析：(1)由題圖可知，從第10min時反應達到平衡狀態(tài)，則v(CO)＝v(CO2)＝eq\f(ΔcCO2,Δt)＝eq\f(0.03mol·L－1,10min)＝0.003mol·L－1·min－1；反應達到平衡時c(H2)＝Δc(H2)＝Δc(CO2)＝0.03mol·L－1。(2)可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的百分含量保持肯定，各物質(zhì)濃度保持不變，正、逆反應速率相等且不為0。13．(2024·福州高一檢測)在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變更如表：時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)如圖表示NO2的變更的曲線是_b__。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v＝_1.5×10－3_mol·L－1·s－1__。(2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_bc__(填字母)。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器內(nèi)壓強保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器內(nèi)密度保持不變14．NO2與SO2混合可發(fā)生放熱反應：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。在100℃下將1molNO2與1molSO2的混合氣體置于絕熱(不與外界進行熱交換)恒容密閉容器中發(fā)生上述反應。(1)SO2表示的正反應速率隨時間變更的趨勢如圖所示，則下列說法正確的是_C__(填字母，下同)。A．反應在c點達到平衡狀態(tài)B．反應物濃度：a點小于b點C．當Δt1＝Δt2時，SO2的平均反應速率：ab段小于bc段D．當Δt1＝Δt2時，SO2的消耗量：ab段大于bc段(2)推斷此反應達到平衡狀態(tài)的標記是_ADEF__。A．體系的壓強不再發(fā)生變更B．混合氣體的密度不變C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D．各組分的物質(zhì)的量濃度不再變更E．體系的溫度不再發(fā)生變更F．v正(NO2)＝v逆(NO)解析：(1)反應達到平衡狀態(tài)時，反應速率應保持不變，A項錯誤；隨著反應的進行，反應物濃度越來越小，所以反應物濃度：a點大于b點，B項錯誤；由圖可知，Δt1＝Δt2時，ab段的平均反應速率小于bc段，SO2的消耗量：ab段小于bc段，C項正確，D項錯誤。(2)該反應為氣體體積不變的放熱反應，在絕熱的條件下進行，則體系的溫度是不斷上升的，直至平衡狀態(tài)。依據(jù)上面的分析可知，反應過程中溫度上升，體積不變，則體系壓強增大，當體系的壓強不再發(fā)生變更，則說明反應已經(jīng)處于平衡