第二章 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率-高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1洞悉課后習(xí)題

第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率——高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1洞悉課后習(xí)題【教材課后習(xí)題】1.下列過程中，化學(xué)反應(yīng)速率的增大對人類有益的是()。A.金屬的腐蝕 B.食物的腐敗 C.塑料的老化 D.氫的合成2.下列對化學(xué)反應(yīng)速率增大原因的分析錯誤的是()。A.對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強使容器容積減小、單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多B.向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，使活化分子百分數(shù)增大C.升高溫度，使反應(yīng)物分子中活化分子百分數(shù)增大D.加入適宜的催化劑，使反應(yīng)物分子中活化分子百分數(shù)增大3.已知：。若反應(yīng)速率分別用、、、表示，則下列關(guān)系正確的是()A. B.C. D.4.在容積不變的密閉容器中，A與B反應(yīng)生成C。其化學(xué)反應(yīng)速率分別用、、表示。已知：，，則此反應(yīng)可表示為()。A. B.C. D.5.某反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。請?zhí)顚懴铝锌瞻?。?）反應(yīng)過程_______（填“a”或“b”）有催化劑參與。（2）該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），反應(yīng)熱為______。6.以廢舊鉛酸蓄電池中的含鉛廢料和為原料，可以制備高純PbO，從而實現(xiàn)鉛的再生利用。在此過程中涉及如下兩個反應(yīng)：①②（1）寫出Pb與反應(yīng)生成的化學(xué)方程式。（2）在上述過程中，的作用是什么?（3）請設(shè)計實驗方案證明的作用。7.目前，常利用催化技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成和。為研究如何增大該化學(xué)反應(yīng)的速率，某課題組進行了以下實驗探究?！咎岢鰡栴}】在其他條件不變的情況下，溫度或催化劑的比表面積（單位質(zhì)量的物質(zhì)所具有的總面積）如何影響汽車尾氣的轉(zhuǎn)化速率？【查閱資料】使用相同的催化劑，當(dāng)催化劑質(zhì)量相等時，催化劑的比表面積對催化效率有影響。【實驗設(shè)計】請?zhí)顚懴卤碇械目瞻?。編號催化劑的比表面積/（）Ⅰ28080.0Ⅱ120Ⅲ36080.0【圖像分析與結(jié)論】三組實驗中CO的濃度隨時間的變化如圖所示。（1)第Ⅰ組實驗中，達到平衡時NO的濃度為______。（2）由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑的比表面積，該化學(xué)反應(yīng)的速率將______（填“增大”“減小”或“無影響”）。（3）由實驗Ⅰ和Ⅲ可得出的結(jié)論是______?！径c變式訓(xùn)練】8.已知：，若反應(yīng)速率分別用[單位為mol/（L·min)]表示，則正確的關(guān)系式是()A.B.C.D.9.將氣體A、B置于容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)進行到4s末，測得A為0.5mol，B為0.4mol，C為0.2mol，用反應(yīng)物A濃度的減少來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為()A.B.C.D.10.下列說法正確的是()

A.增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加

B.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增大了活化分子的數(shù)目

C.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（縮小容器體積），可增大活化分子的百分數(shù)

D.催化劑能減小反應(yīng)的活化能，但不能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)11.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：24790.120.110.100.10下列說法正確的是()A.反應(yīng)前2min的平均速率B.反應(yīng)在第7分鐘達到平衡狀態(tài)C.其他條件不變，降低溫度，減小，增大D.其他條件不變，再充入0.2molZ的瞬間，增大，不變12.已知反應(yīng)，若向該溶液中加入含的某溶液，反應(yīng)機理如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是()

A.反應(yīng)①和反應(yīng)②相比，反應(yīng)②更容易發(fā)生

B.是該反應(yīng)的催化劑

C.增大的濃度，能夠加快反應(yīng)速率

D.若不加，正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大13.在一定條件下，密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中A、B兩種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是()A.化學(xué)方程式為A2B

B.時，A的反應(yīng)速率是B的2倍

C.時，A、B的反應(yīng)速率相等

D.時，用A濃度變化表示的反應(yīng)速率為14.活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，叫做反應(yīng)的活化能。催化劑能改變反應(yīng)的活化能。請認真觀察下圖，然后回答問題。（1）圖中反應(yīng)是_________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的_____（用含的代數(shù)式表示）。（2）已知：，該反應(yīng)的活化能為，則其逆反應(yīng)的活化能為_________。（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能_________（填“升高”“降低”或“不變”），對反應(yīng)熱是否有影響？_________，原因是_________。15.在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：?；卮鹣铝袉栴}。（1）增加Fe的質(zhì)量，正反應(yīng)速率_______（填“增大”“減小”或“不變”，下同）。（2）將容器容積縮小為原來的一半，正反應(yīng)速率_______，逆反應(yīng)速率_______。（3）保持容器的容積不變，充入使體系壓強增大，正反應(yīng)速率_______，逆反應(yīng)速率_______。（4）保持壓強不變，充入使容器的容積增大，正反應(yīng)速率_______，逆反應(yīng)速率_______。16.固定和利用能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用生產(chǎn)甲醇的方法：。某科學(xué)實驗小組將6mol和8mol充入2L的密閉容器中，保持溫度不變，測得的物質(zhì)的量隨時間變化如圖曲線Ⅱ所示（a、b、c、d、e括號內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標）?；卮鹣铝袉栴}：（1）a~b、b~c、c~d三段中，平均反應(yīng)速率最大的是________段，該時間段內(nèi)的平均反應(yīng)速率是________。（2）的物質(zhì)的量不再改變時，的轉(zhuǎn)化率是________；反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強之比是________。

答案以及解析【教材課后習(xí)題】1.答案：D2.答案：B3.答案：D解析：用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，其反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。4.答案：A5.答案：（1）b（2）放熱；解析：（1）使用催化劑，能改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，圖中曲線b代表使用催化劑。（2）圖中反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為。

6.答案：（1）。（2）答案：催化作用。（3）向盛有和硫酸混合物的試管中滴加含的溶液，振蕩使其充分反應(yīng)，觀察現(xiàn)象；再向其中加入Pb，振蕩使其充分反應(yīng)，觀察現(xiàn)象（其他答案只要合理均可）。解析：（1）①中被氧化生成，②中被還原生成，、是中間產(chǎn)物，結(jié)合反應(yīng)①②，消去中間產(chǎn)物可得化學(xué)方程式。（3）整個過程中，先被氧化為，后又被還原重新生成，故作催化劑。7.答案：【實驗設(shè)計】實驗Ⅱ：280，，；實驗Ⅱ：，【圖像分析與結(jié)論】（1）（2）增大（3）在其他條件相同的情況下，升高溫度，反應(yīng)速率增大解析：（1）圖中第Ⅰ組實驗達到平衡時，，則有；據(jù)反應(yīng)可知，，故達到平衡時。（2）其他條件相同，實驗Ⅱ中催化劑的比表面積比實驗Ⅰ中大，由圖可知，曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下反應(yīng)先達到平衡狀態(tài)，說明增大催化劑的比表面積，化學(xué)反應(yīng)速率增大。（3）其他條件相同，實驗Ⅲ的溫度高于實驗Ⅰ，由圖可知，曲線Ⅲ對應(yīng)溫度下反應(yīng)先達到平衡狀態(tài)，說明升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大?！径c變式訓(xùn)練】8.答案：D解析：在同一個化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時，速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，故A、B、C錯誤，D正確。9.答案：C解析：根據(jù)計算，再利用同一化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比計算。，。10.答案：B解析：增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，但活化分子的百分數(shù)不變，A錯誤；升高溫度，活化分子的數(shù)目增大，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加，加快反應(yīng)速率，B正確；縮小容器體積，壓強增大，活化分子的百分數(shù)不變，C錯誤；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)和活化分子的百分數(shù)均增大，D錯誤。11.答案：D解析：，則，A項錯誤；第7分鐘之后Y的物質(zhì)的量保持不變，說明達到平衡狀態(tài)，但未必是7分鐘時達到平衡狀態(tài)，也可能在4~7分鐘之間的某時間點達到平衡狀態(tài)，B項錯誤；降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，C項錯誤；故選D。12.答案：D解析：反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①低，反應(yīng)②更容易發(fā)生，A正確；在反應(yīng)①中被消耗生成，在反應(yīng)②中被消耗又生成了，故是該反應(yīng)的催化劑，B正確；增大的濃度，能夠加快反應(yīng)①的速率，反應(yīng)①決定總反應(yīng)的快慢，C正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，無論是否加，正反應(yīng)的活化能都比逆反應(yīng)的活化能小，故D錯誤。13.答案：B解析：圖像識圖①看趨勢，定位置：觀察圖像，（或）隨時間逐漸減小的物質(zhì)為反應(yīng)物，（或）隨時間逐漸增大的物質(zhì)為生成物。②看變化量，定化學(xué)計量數(shù)：由圖像計算各物

質(zhì)在相同時間內(nèi)的濃度（或物質(zhì)的量）的變化量，從而確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。③看是否共存，定符號：根據(jù)圖像觀察各物質(zhì)是否最終共存（或是否有物質(zhì)反應(yīng)完），從而判斷該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，確定在方程式中用“”還是“”A項，時，A的物質(zhì)的量減少了4mol，B的物質(zhì)的量增加了2mol，因此A為反應(yīng)物，B為生成物，化學(xué)方程式為2AB，錯誤；B項，時，A的物質(zhì)的量減少了2mol，B的物質(zhì)的量增加了1mol，因此A的反應(yīng)速率是B的2倍，正確；C項，時，A的物質(zhì)的量減少了4mol，B的物質(zhì)的量增加了2mol，因此兩者的反應(yīng)速率不相等，錯誤；D項，容器體積未知，因此無法計算用A濃度變化表示的反應(yīng)速率，錯誤。14.答案：（1）放熱；（2）（3）降低；無影響；催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即反應(yīng)熱不改變解析：（2）由圖示可知正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能，故逆反應(yīng)活化能=正反應(yīng)活化能。15.答案：（1）不變（2）增大；增大（3）不變；不變（4）減??；減小解析：（1）Fe為固體，因此增加Fe的質(zhì)量，反應(yīng)速率不變。（2）將容器容積縮小為原來的一半，體系中各氣態(tài)物質(zhì)的濃度均增大，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大。（3）保持容器的容積不變，充入使體系壓強增大，體系中參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度不變，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均不變。（4）保持壓強不變，充入使容器的容積增大，體系中參與反應(yīng)的各氣態(tài)