第三章 第三節(jié) 鹽類水解-高二化學人教版（2019）選擇性必修1洞悉課后習題

第三章第三節(jié)鹽類水解——高二化學人教版（2019）選擇性必修1洞悉課后習題【教材課后習題】1.明礬（化學式為）溶液呈______性（填“酸”“堿”或“中”），原因是_______________（用離子方程式表示）。2.在實驗室配制溶液時，常滴加幾滴NaOH溶液，試說明原因：_____________。3.草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，其原因是_____________。4.在常溫下，實驗測得0.1mol/L溶液的pH=9，則溶液中由水電離出來的___________。5.在常溫下，溶液和NaOH溶液充分反應后所得溶液的，則此溶液中和的大小關系是__________________。6.下列溶液因鹽的水解而呈酸性的是()。A.溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液7.強堿MOH的溶液和等體積、等物質(zhì)的量濃度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有關離子濃度的大小關系是()。A. B.C. D.8.比較相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液pH的相對大小，并說明原因。9.可用作白色顏料和阻燃劑等。在實驗室中可利用的水解反應制?。ǖ乃夥秩竭M行，中間產(chǎn)物有SbOCl等），其總反應可表示為：為了得到較多的，操作時要將緩慢加入大量水中，反應后期還要加入少量氨水。試利用平衡移動原理說明這兩項操作的作用。10.（亞硫酰氯）是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃。向盛有10mL水的錐形瓶中小心滴加8~10滴，可觀察到劇烈反應，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體中含有能使品紅溶液褪色的。輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后，向溶液中滴加溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，寫出與水反應的化學方程式。（2）將溶液蒸干并灼燒得不到無水，而將與混合并加熱，可得到無水，試解釋原因?！径c變式訓練】11.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中最大的是()A. B. C. D.12.常溫下，將2種一元酸HX和HY的溶液分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：組別混合前混合后甲pH=9乙pH=7下列說法正確的是()A.HY為強酸 B.HX溶液的pH=1C.甲的混合液中 D.乙的混合液中13.常溫下，20mL0.1000mol/L氨水用0.1000mol/L的鹽酸滴定，下列說法正確的是()A.該中和滴定最好選用酚酞作指示劑B.兩者恰好中和時，溶液的pH=7C.當?shù)稳臌}酸20mL時，溶液中：D.當?shù)稳臌}酸30mL時，溶液中14.下列事實與鹽類水解無關的是()A.與溶液可作焊接金屬時的除銹劑B.草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用C.加熱蒸干溶液得到固體D.要除去溶液中混有的，可通入適量氧化劑15.常溫下，用0.100mol/L的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.100mol/L的NaOH溶液和氨水（已知：常溫下，一水合氮的），測得滴定過程中溶液的電導率變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.b點溶液：B.d點溶液：C.e點溶液中：D.a、b、c、d點對應的溶液中，水的電離程度：d>c>b>a16.關于0.1mol/L溶液，下列判斷不正確的是()A.粒子種類與溶液相同B.升高溫度，增大C.加入少量固體，減小D.17.化學上把外加少量酸、堿而pH基本不變的溶液稱為緩沖溶液。25℃時，濃度均為的HCN溶液與NaCN溶液等體積混合所得緩沖溶液的pH=9.4。下列說法錯誤的是()A.HCN的電離方程式為B.HCN的電離程度大于的水解程度C.向1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液，溶液pH幾乎不變D.溶液中各離子濃度大小關系為18.一定條件下，溶液中存在如下平衡：，下列說法正確的是()A.稀釋溶液，平衡正向移動，增大B.通入少量HCl氣體，平衡逆向移動，減小C.加入少量NaOH固體，平衡正向移動，溶液pH減小D.升高溫度，增大19.回答下列問題：（1）向純堿溶液中滴入酚酞試液，觀察到的現(xiàn)象是________，原因是________（用離子方程式表示）。若微熱溶液，觀察到的現(xiàn)象是________，由此證明碳酸鈉的水解是________（填“吸熱”或“放熱”）反應。（2）溶液中________2（填“大于”或“小于”），能使其比值接近2的措施有________（填序號）。①加入適量鹽酸②加入適量NaOH固體③加入適量KOH固體④加熱⑤加入適量固體（3）若向滴有酚酞試液的純堿溶液中加入少量氯化鐵溶液，觀察到的現(xiàn)象是________，反應的離子方程式是________。20.亞硝酸鈉（）是一種重要的化工原料。亞硝酸鈉易潮解，易溶于水和液氨，微溶于乙醇、甲醇、乙醚等有機溶劑。25℃時，用pH試紙測得溶液的pH7。（1）溶液pH7的原因是_________（用離子方程式表示），該溶液中_________（用溶液中其他離子的濃度關系式表示）。（2）常溫下，將的溶液和0.1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH7，說明的電離程度_________（填“大于”或“小于”）的水解程度。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_________。（3）常溫下，pH=3的溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液pH_________（填“大于”“小于”或“等于”，下同）7，_________。

答案以及解析1.答案：酸；2.答案：見解析解析：化鈉溶液呈堿性，加入氫氧化鈉溶液后，增大，水解平衡向逆反應方向移動，抑制的水解。3.答案：見解析解析：木灰中的與銨態(tài)氮肥中的都能發(fā)生水解且相互促進，使轉(zhuǎn)化為而逸出，降低銨態(tài)氮肥的肥效。4.答案：解析：常溫下，0.1mol/L溶液的，此時，而該溶液中全部來源于水的電離，故水電離出的。5.答案：解析：常溫下，溶液和NaOH溶液混合，充分反應所得溶液的，此時溶液中；據(jù)電荷守恒可得，從而可得。6.答案：D解析：是強酸強堿鹽，不水解，其水溶液呈中性，A錯誤；水解顯堿性，B錯誤；是弱酸，發(fā)生電離而使溶液呈酸性，C錯誤；是強酸弱堿鹽，由于發(fā)生水解而使溶液呈酸性，D正確。7.答案：C解析：強堿MOH與等體積、等濃度的弱酸HA溶液混合，二者恰好完全反應生成強堿弱酸鹽MA，由于發(fā)生水解而使溶液呈堿性，則有；據(jù)電荷守恒可得，從而可得，由于的水解程度較小，故所得溶液中離子濃度關系：。8.答案：在相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的溶液的pH大于溶液的pH，因為的水解程度遠大于的水解程度。9.答案：將加入大量水中的目的是降低的濃度，促使水解平衡向正反應方向移動，從而產(chǎn)生較多的；反應后期加入少量氨水的目的是中和水解生成的HCl，使水解平衡繼續(xù)向正反應方向移動，以此產(chǎn)生更多的。10.答案：（1）（2），水解是吸熱反應，加熱能促使的水解平衡向正反應方向移動；生成的HCl具有揮發(fā)性，蒸干溶液會因HCl揮發(fā)促使平衡向正反應方向移動；所得受熱分解生成，所以將溶液蒸干并灼燒得不到。而將與混合并加熱，與其中的結晶水結合生成HCl，抑制了的水解，可得到無水。11.答案：C解析：相同物質(zhì)的量濃度的、、、溶液，、溶液中大于溶液中，是弱酸弱堿鹽，溶液中的會促進的水解，電離出的會抑制的水解，所以相同物質(zhì)的量濃度的溶液中。12.答案：A解析：A項，根據(jù)乙組數(shù)據(jù)，兩種溶液等體積混合，且兩種溶液濃度相等，HY和NaOH恰好完全反應生成NaY，溶液顯中性，該鹽為強酸強堿鹽，即HY為強酸，正確；B項，兩種溶液濃度相同，等體積混合，恰好完全反應生成NaX，混合后pH=9，溶液顯堿性，即HX為弱酸，HX溶液的pH>1，錯誤；C項，甲的混合液中，溶質(zhì)為NaX，HX為弱酸，發(fā)生水解，即，錯誤；D項，乙的混合液中，溶質(zhì)為NaY，HY為強酸，即，錯誤；故選A。13.答案：C解析：氨水與鹽酸恰好完全反應時，溶液中溶質(zhì)為，溶液顯酸性，所以最好用甲基橙作指示劑，A、B錯誤；當?shù)稳臌}酸20mL時，溶液中溶質(zhì)為，存在質(zhì)子守恒，C正確；當?shù)稳臌}酸30mL時，溶液中溶質(zhì)為，存在電荷守恒，D錯誤。14.答案：D解析：與均水解而使溶液顯酸性，所以可作焊接金屬時的除銹劑，A項不符合題意；草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用會發(fā)生互相促進的水解反應，會降低肥效，B項不符合題意；水解方程式為，加熱蒸干溶液，會使HCl揮發(fā)，得到固體，C項不符合題意；除去溶液中混有的時通入氧化劑，是利用氧化還原反應原理，與水解無關，D項符合題意。15.答案：BD解析：未加入鹽酸時，①的電導率大于②的電導率，則①曲線表示鹽酸滴定NaOH溶液，②曲線表示鹽酸滴定氨水。A項，b點溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的和，，的水解常數(shù)，所以的電離程度大于的水解程度，導致溶液呈堿性，但是其電離和水解程度都較小，則溶液中微粒濃度存在，錯誤。B項，d點氨水與鹽酸恰好完全反應生成，水解生成等物質(zhì)的量的和，水解程度遠大于水的電離程度，該溶液呈酸性，因此，溶液中存在電荷守恒：，故，正確。C項，e點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的，溶液中存在電荷守恒，物料守恒，則，錯誤。D項，酸或堿抑制水電離，且酸中越大或堿中越大，其抑制水電離程度越大，弱堿的陽離子或弱酸的陰離子水解促進水電離，a點溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaOH和NaCl，NaOH抑制水電離；b點溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的和，其水溶液呈堿性，且a點溶質(zhì)電離的濃度大于b點，則對水的電離的抑制程度：a>b，即水的電離程度：b>a；c點溶質(zhì)為NaCl，對水的電離無影響；d點溶質(zhì)為，促進水的電離，所以水的電離程度關系為d>c>b>a，正確；故選B、D。16.答案：B解析：溶液和溶液中都存在，A項正確；水解過程吸熱，升高溫度使水解平衡右移，減小，B項錯誤；加入，與結合生成難溶于水的沉淀，使減小，C項正確；溶液中存在電荷守恒，D項正確。17.答案：B解析：25℃時，濃度均為的HCN溶液與NaCN溶液等體積混合所得緩沖溶液的pH=9.4，溶液顯堿性，說明NaCN的水解程度大于HCN的電離程度，HCN是弱酸，在溶液中存在電離平衡，其電離方程式為，A正確，B錯誤；向1.0L題述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液，加入的NaOH電離產(chǎn)生的與HCN電離產(chǎn)生的反應，HCN繼續(xù)電離產(chǎn)生，因此溶液中幾乎不變，則溶液pH幾乎不變，C正確；溶液pH=9.4，溶液顯堿性，則，溶液中存在電荷守恒：，溶液中各離子濃度大小關系為，D正確。18.答案：D解析：溫度不變，平衡常數(shù)不變，故稀釋溶液，不變，A錯誤；通入少量HCl氣體，平衡逆向移動，不變，B錯誤；加入少量NaOH固體，則溶液中濃度減小，導致平衡正向移動，溶液pH增大，C錯誤；鹽類水解反應是吸熱反應，升高溫度，化學平衡正向移動，則增大，減小，故增大，D正確。19.答案：（1）溶液變紅；；溶液紅色加深；吸熱（2）大于；③⑤解析：發(fā)生水解，故；若使該比值接近2，就要使減小，①④均促進水解，增大；②加入適量NaOH固體，雖然能抑制水解，但又加入了增大，增大；③⑤均能抑制水解，即可使減小。（3）答案：溶液紅色變