三來新課標高考化學試題分析市公開課一等獎百校聯(lián)賽特等獎課件

三年來新課標高考化學試題分析高考備考策略10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第1頁一、近三年新課標化學試題分析二、高考復習策略三、專題復習提議10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第2頁一、-新課標理綜化學試題考查點對比表10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第3頁-高考新課標化學試題考查點對比表題號

7原子結構、氣體摩爾體積物質量（NA、Vm、C）化學試驗：物質保留、物質判別8

同分異構體（三碳原子二鹵代烴同分異構體（五碳原子鹵代烴）物質分類、物質用途

9

有機反應類型有機反應類型（取代反應）阿伏伽德羅常數(shù)10電解質溶液離子濃度求算（利用電中性）離子濃度改變（弱電解質HF稀釋）同分異構體（五碳原子醇11利用中和熱求弱電解質電離熱效應電化學（可充電電池，愛迪生電池，電極判斷、兩極反應、PH改變）電解質溶液，中性判斷依據(jù)12

由原電池（含鹽橋）推原電池總反應離子方程式正誤判斷（其中兩個有機物反應）推求有機物分子式，依據(jù)所給分子式規(guī)律10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第4頁13離子方程式正誤評價元素周期律、周期表元素周期律、周期表26無極框圖推斷，以Cu2S制備銅，包括到精煉銅、二氧化硫轉化為三氧化硫平衡常數(shù)、濃度計算。圖像題，結晶水硫酸銅失水。考查氧化還原方程式書寫、難溶電解質溶解平衡元素及其化合物，計算、方程式書寫、原電池兩極反應27二氧化硫制備及性質試驗燃燒熱化學方程式書寫、計算，化學平衡判斷、計算，燃料電解池兩極方程式、效率計算。以制備光氣為載體，考查化學方程式書寫、反應熱計算、化學平衡常數(shù)、影響化學反應速率原因28反應速率考查，包括到原電池、化學試驗設計制備CaH2，裝置連接、操作次序、方程式書寫、生成物探究。苯制備溴10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第5頁36水硬度、凈化、計算紙張生產(chǎn)包括到纖維素水解、物質制備方程式。黃銅礦煉制精銅，書寫方程式，精練銅兩極判斷、電極反應、陽極泥形成37元素推斷題，考查電子排布式、分子空間構型、鍵角、熔點比較、雜化、氯化鈉型晶胞制備氮化硼包括到方程式、原子結構、分子結構、晶體結構（石墨型、金剛石型）以VIA族元素為載體，考查電離能、原子序數(shù)、排布式、分子結構、酸性強弱比較、金剛石型晶胞計算38合成PC（含苯環(huán)），框圖推斷，常規(guī)有機物方面考查合成有機物香豆素（含苯環(huán)），框圖推斷，常規(guī)有機物方面考查有機合成尼泊金丁酯（含苯環(huán)），框圖推斷，常規(guī)有機物方面考查10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第6頁二、新課標理綜化學試題評析10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第7頁1.突出化學學科主干知識題號知識點分值7鹵族元素性質6分必修18飲食中有機化學，硅新型無機材料，主要營養(yǎng)物質（淀粉、纖維素、油脂）6分必修29阿伏伽德羅常數(shù)，氣體摩爾體積6分必修110

同分異構體6分必須211離子平衡，水電離6分化學反應原理12有機化學基礎6分有機化學基礎13物質結構、元素周期律6分必修226綜合應用：鐵及其化合物性質、中和滴定、化學計算、氧化還原反應、原電池原理。14分必修1化學反應原理必修210/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第8頁27化學反應原理綜合題：燃燒熱、結合信息書寫化學方程式、蓋斯定律、平衡圖像、平衡計算、元素化合物、化學計算15分化學反應原理28有機化學試驗、有機物制備、提純、分離14分必修1、必修2有機化學基礎（主要）37物質結構與性質：原子序數(shù)、電子排布式、無氧酸強弱、雜化、分子空間構型、離子空間構型，弱電解質電離，晶胞計算15分選修338有機化學基礎：官能團性質、反應類型、物質命名、有機化學方程式、同分異構體、等效氫15分選修536銅冶煉、氧化還原反應電解精煉銅15分選修227化學反應原理綜合題：燃燒熱、結合信息書寫化學方程式、蓋斯定律、平衡圖像、平衡計算、元素化合物、化學計算15分化學反應原理28有機化學試驗、有機物制備、提純、分離14分必修1、必修2有機化學基礎（主要）37物質結構與性質：原子序數(shù)、電子排布式、無氧酸強弱、雜化、分子空間構型、離子空間構型，弱電解質電離，晶胞計算15分選修338有機化學基礎：官能團性質、反應類型、物質命名、有機化學方程式、同分異構體、等效氫15分選修536銅冶煉、氧化還原反應電解精煉銅15分選修237物質結構與性質：原子序數(shù)、電子排布式、無氧酸強弱、雜化、分子空間構型、離子空間構型，弱電解質電離，晶胞計算有機化學基礎：官能團性質、反應類型、物質命名、有機化學方程式、同分異構體、等效氫36銅冶煉、氧化還原反應電解精煉銅15分選修22837物質結構與性質：原子序數(shù)、電子排布式、無氧酸強弱、雜化、分子空間構型、離子空間構型，弱電解質電離，晶胞計算有機化學基礎：官能團性質、反應類型、物質命名、有機化學方程式、同分異構體、等效氫36銅冶煉、氧化還原反應電解精煉銅15分選修2有機化學試驗、有機物制備、提純、分離2837物質結構與性質：原子序數(shù)、電子排布式、無氧酸強弱、雜化、分子空間構型、離子空間構型，弱電解質電離，晶胞計算有機化學基礎：官能團性質、反應類型、物質命名、有機化學方程式、同分異構體、等效氫36銅冶煉、氧化還原反應電解精煉銅15分選修227有機化學試驗、有機物制備、提純、分離2837物質結構與性質：原子序數(shù)、電子排布式、無氧酸強弱、雜化、分子空間構型、離子空間構型，弱電解質電離，晶胞計算有機化學基礎：官能團性質、反應類型、物質命名、有機化學方程式、同分異構體、等效氫36銅冶煉、氧化還原反應電解精煉銅15分選修2化學反應原理綜合題：燃燒熱、結合信息書寫化學方程式、蓋斯定律、平衡圖像、平衡計算、元素化合物、化學計算27有機化學試驗、有機物制備、提純、分離2837物質結構與性質：原子序數(shù)、電子排布式、無氧酸強弱、雜化、分子空間構型、離子空間構型，弱電解質電離，晶胞計算有機化學基礎：官能團性質、反應類型、物質命名、有機化學方程式、同分異構體、等效氫36銅冶煉、氧化還原反應電解精煉銅15分選修215分化學反應原理化學反應原理綜合題：燃燒熱、結合信息書寫化學方程式、蓋斯定律、平衡圖像、平衡計算、元素化合物、化學計算27有機化學試驗、有機物制備、提純、分離2837物質結構與性質：原子序數(shù)、電子排布式、無氧酸強弱、雜化、分子空間構型、離子空間構型，弱電解質電離，晶胞計算有機化學基礎：官能團性質、反應類型、物質命名、有機化學方程式、同分異構體、等效氫36銅冶煉、氧化還原反應電解精煉銅15分選修214分必修1、必修2有機化學基礎（主要）15分化學反應原理化學反應原理綜合題：燃燒熱、結合信息書寫化學方程式、蓋斯定律、平衡圖像、平衡計算、元素化合物、化學計算有機化學試驗、有機物制備、提純、分離2837物質結構與性質：原子序數(shù)、電子排布式、無氧酸強弱、雜化、分子空間構型、離子空間構型，弱電解質電離，晶胞計算有機化學基礎：官能團性質、反應類型、物質命名、有機化學方程式、同分異構體、等效氫36銅冶煉、氧化還原反應電解精煉銅15分選修215分選修314分必修1、必修2有機化學基礎（主要）15分化學反應原理化學反應原理綜合題：燃燒熱、結合信息書寫化學方程式、蓋斯定律、平衡圖像、平衡計算、元素化合物、化學計算有機化學試驗、有機物制備、提純、分離2837物質結構與性質：原子序數(shù)、電子排布式、無氧酸強弱、雜化、分子空間構型、離子空間構型，弱電解質電離，晶胞計算有機化學基礎：官能團性質、反應類型、物質命名、有機化學方程式、同分異構體、等效氫36銅冶煉、氧化還原反應電解精煉銅15分選修215分選修515分選修314分必修1、必修2有機化學基礎（主要）15分化學反應原理化學反應原理綜合題：燃燒熱、結合信息書寫化學方程式、蓋斯定律、平衡圖像、平衡計算、元素化合物、化學計算有機化學試驗、有機物制備、提純、分離2837物質結構與性質：原子序數(shù)、電子排布式、無氧酸強弱、雜化、分子空間構型、離子空間構型，弱電解質電離，晶胞計算有機化學基礎：官能團性質、反應類型、物質命名、有機化學方程式、同分異構體、等效氫36

銅冶煉、氧化還原反應電解精煉銅15分選修210/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第9頁板塊分值化學科學特點和化學研究基本方法12（14%）化學基本概念和基本理論36（42%）常見無機物及其應用10（12%）常見有機物及其應用12（14%）化學試驗基礎16（17%）10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第10頁2.選擇題試題平穩(wěn)，有利于高考由老課程向新課標過渡

難度：輕易7．以下敘述中正確是A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴試劑瓶中應加水封B．能使?jié)櫇竦矸跭I試紙變成藍色物質一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證實原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋答案：A解析：此題為基礎題，A項溴貯存知識，溴易揮發(fā)且比水密度大，所以水封加密封，B答案在考前多個試題里面都出現(xiàn)過，因為除了氯氣外，其它如臭氧都能夠將其氧化得到碘單質。C答案應該是碘單質，D答案不能排除硫酸根干擾?？疾辄c：考查了常見試劑保留、鹵素及其化合物、硫酸根檢驗。10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第11頁

難度：輕易8．以下說法中正確是A．醫(yī)用酒精濃度通常為95％B．單質硅是將太陽能轉變?yōu)殡娔軕T用材料C．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D．合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料答案：B答案解析：此題為基礎題。A答案應該為75%，C中油脂不為高分子化合物，這個選項也在考前多個試題里出現(xiàn)D答案光導纖維為二氧化硅，合成纖維為有機材料，這個選項多個試題也出現(xiàn)，從前面兩個題看來，還是沒什么創(chuàng)新，或者考前已經(jīng)被很多老師抓住題了，該題是送分題，有利于穩(wěn)定考生情緒?？疾辄c：日常生活常見物質：醫(yī)用酒精、淀粉、纖維素和油脂及其材料：合成纖維和硅、光導纖維識別10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第12頁

難度：輕易9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值。以下敘述中不正確是A．分子總數(shù)為NANO2和CO2混合氣體中含有氧原子數(shù)為2NAB．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)混合氣體中含有碳原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，92gNO2和N2O4混合氣體含有原子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移電子數(shù)為2NA答案：D解析：此題為基礎題，尤其C選項平時學生練習過屢次，預計每位參加高考學生最少做個3-4次。D選項因為是常溫常壓下，氣體體積與狀態(tài)相關系。說明日常我們還是要重視基礎知識積累和常規(guī)習題訓練?？疾辄c：阿伏加德羅常數(shù)應用，常見分子組成，氧化還原反應電子轉移數(shù)，氣體摩爾體積。10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第13頁

10．分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣有機化合物有(不考慮立體異構)A．5種B．6種C．7種D．8種答案:D解析：此題也為基礎題，在往年高考題中經(jīng)常出現(xiàn)考查同分異構體經(jīng)典題型，首先寫出戊烷同分異構體（正戊烷、異戊烷、新戊烷），然后用羥基取代這些同分異構體中氫原子就能夠得出有3+4+1=8種這么醇考查點：5碳鏈同分異構體考查難度：輕易10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第14頁【-新課標-10】分子式為C5H12O，且可與金屬鈉反應放出氫氣有機化合物有(不考慮立體異構)A.5種 B.6種 C.7種 D.8種【-新課標-8】分子式為C5H11Cl同分異構體共有(不考慮立體異構)A.6種 B.7種 C.8種 D.9種【-新課標-8】3-甲基戊烷一氯代產(chǎn)物有(不考慮立體異構)A.3種B.4種C.5種D.6種一個有趣現(xiàn)象——今年新課標對同分異構體考查10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第15頁

難度：中等難度

D.11．已知溫度T時水離子積常數(shù)為KW。該溫度下，將濃度為amol/L一元酸HA與bmol/L一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性依據(jù)是A．a(chǎn)=bB．混合溶液pH=7C．混合溶液中，c(H＋)=mol/LD．混合溶液中，c(H＋)+c(B＋)=c(OH－)+c(A－)答案：C解析：此題為中等題，A答案中a=b,不過無法知道酸與堿是否為強酸、強堿，反應后不一定成中性。B答案PH=7，因為溫度不一定為常溫25℃，一樣也不能說明中性。C答案也就是C(H+)=C(OH-),溶液當然顯中性。D答案是溶液中電荷守衡，不論酸、堿性一定成立，不能說明溶液就顯中性?？疾辄c：水離子積常數(shù)，及其任意溫度下溶液酸堿性判斷。10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第16頁

難度：中等12．分析下表中各項排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項應為12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10

A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O答案:C解析：此題為中等題，其實這道題更象是一個簡單數(shù)學題，不需要過多化學知識，不過學生平時預計也碰到過這種找多少項為何類似題。有各種做法，比如我們把它分為4循環(huán)，26=4ⅹ6+2，也就是說第24項為C7H14O2,接著后面就是第25項為C8H16,這里面要注意是第一項是從2個碳原子開始。10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第17頁

難度：中等13．短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中W陰離子核外電子數(shù)與X、Y、Z原子核外內層電子數(shù)相同。X一個核素在考古時慣用來判定一些文物年代，工業(yè)上采取液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y單質。而Z不能形成雙原于分子。依據(jù)以上敘述，以下說法中正確是A．上述四種元素原子半徑大小為W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子核外最外層電子數(shù)總和為20C．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵化合物D．由W與X組成化合物沸點總低于由W與Y組成化合物沸點答案：C解析：此題中等題，主要是推出W:HX:CY:NZ:Ne或者ArA選項應該是X>Y,Z為稀有氣體原子又有增大趨勢，B答案總和應該為1+4+5+8=18C也就是氫與氧既能夠生成水，也能夠生成雙氧水。D答案要注意H,C形成烴中，假如碳原子很多時候，形成烴為液態(tài)或固態(tài)?？傮w來說這次選擇題還是比較簡單，學生失分都不會很大?？疾辄c：結協(xié)議位素判定文物，工業(yè)制氮氣，原子、離子和外電子排布進行短周期元素推斷。考查了化學鍵，沸點等物理性質。10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第18頁3.新課標版考綱新增內容在試題中充分表達

電離常數(shù)（10—B）、溶度積計算（26—（4））、

蓋斯定律計算（27—（2））、平衡常數(shù)（27—（3）—②）計8分選考有機化學基礎：核磁共振氫譜、等效氫判斷選考物質結構與性質：電子排布式、電負性、鍵角、雜化、微?？臻g結構、金剛石晶胞10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第19頁4.非選擇題突出能力立意

試題情景陌生化文字敘述圖表（圖像）化定性問題定量化、化學問題綜合化化學問題數(shù)學化

D.10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第20頁（1）非選擇題突出能力立意——試題情景陌生化、

D.26．(14分)鐵是應用最廣泛金屬，鐵鹵化物、氧化物以及高價鐵含氧酸鹽均為主要化合物。(1)要確定鐵某氯化物FeClx化學式，可用離子交換和滴定方法。試驗中稱取0.54gFeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再經(jīng)過含有飽和OH－陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液OH－用0.40mol/L鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯物質量，并求出FeClx中，x值：———(列出計算過程)；(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3混合物樣品，采取上述方法測得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，則該樣品中FeCl3物質量分數(shù)為__________。在試驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和__________反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和__________反應制備；Fe---------FeClx---------xCl--------xOH----------xH+1x0.54g-0.025l×0.40mol/L×35.5g/mol0.025L×0.40mol/L

56g/molX=3交叉法求FeCl3物質量分數(shù)：FeCl220.992.1------=------FeCl3物質量分數(shù)為：10%FeCl330.11稀鹽酸氯氣10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第21頁

(3)FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應離子方程式為________________；(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一個強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應離子方程式為________________。與MnO2－Zn電池類似，K2FeO4－Zn也能夠組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為________________，該電池總反應離子方程式為________________。本題考查化學計算、元素化合物知識、氧化還原反應、原電池原理。此題知識熟悉、情景陌生。鐵氯化物及其制備、中和滴定、三價鐵氧化性、原電池原理是熟悉，不過離子交換、K2FeO4－Zn堿性電池是陌生。陌生情景寓于熟悉基礎知識和原理之中。解析：此題為中等題，前3問這里面就不說了，在計算第一問X值時候，完全能夠把x=2或者x=3代入，這么能夠節(jié)約時間。第四問也是近幾年屢次考到高鐵酸鉀，相關高鐵酸鉀制備與電化學，第四小問考查化學基本功，這里面有很好區(qū)分度，扎實同學拿滿分沒問題。第一個方程式屢次書寫過，第二個方程式，很多同學以為無法書寫，其實首先寫大致物質，高鐵酸根被還原為Fe3+,然后再寫出轉移電子數(shù)，依據(jù)電荷守衡，因為溶液是堿性，所以產(chǎn)物只能寫成8個OH-,一個Fe3+結合3個OH-生成Fe(OH)3,因為負極反應式為Zn-2e-=Zn2+最終一個方程式只需要綜合得失電子守衡就能夠得出正確答案。10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第22頁（2）定性問題定量化、化學問題數(shù)學化、化學計算復雜化

化學高考試題沒有專門出計算題，而是把計算滲透到試題之中。如12題(6分)、26題（1）（2）（4分）27題（2）（4）①③（7分）37題（6）（4分）必考題85分中含17分。計算比重較大，且計算繁瑣，如27題（2）運算量大，化學問題數(shù)學化如37題（6）牽扯立體幾何正四面體計算使得試題難度加大10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第23頁（3）突出能力立意——化學問題綜合化、化學計算復雜化

27．(15分)光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采取高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。(1)試驗室中慣用來制備氯氣化學方程式為

(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成份為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO燃燒熱(△H)分別為－890.3kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0kJ/mol，則生成1m3(標準情況)CO所需熱量為__________；

(3)試驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應制備光氣，其反應化學方程式為________________；②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ·mol-1③

CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ·mol-1CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=①—

②×2—③×2=

247.3kJ·mol-1①

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ·mol-1生成1m3(標準情況)CO所需熱量為：1000L/22.4L.mol-×247.3kJ·mol-1/2=5520.1kJCHCl3+H2O2=COCl2+HCl+H2O原子守恒推測生成物，并配平10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第24頁

(4)COCl2分解反應為COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJ/mol。反應體系到達平衡后，各物質濃度在不一樣條件下改變情況以下列圖所表示(第10min到14minCOCl2濃度改變曲線來示出)：

①計算反應在第8min時平衡常數(shù)K=__________②比較第2min反應溫度T(2)與第8min反應溫度(T8)高低：T(2)____T(8)(填“<”、“>”或“=”)；③若12min時反應于溫度T(8)下重新到達平衡，則此時c(COCl2)=______mol/L；④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應速率[平均反應速率分別以(2—3)、(5—6)、(l2－13)表示]大小____________；⑤比較反應物COCl2在5－6min和15－16min時平均反應速率大小：(5－6)>(15－16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是_______________。K=[Cl2][CO]/[COCl2]=0.11×0.085/0.04=0.234從圖中信息可知T(2)時平衡常數(shù)比T（8）時平衡常數(shù)小，說明T(4)時影響平衡移動原因是升溫，升高溫度有利于平衡向正反應方向移動，所以T(2)<T(8)。T(8)時K=0.234T(12)時0.12×0.06/[COCl2]=0.234[COCl2]=0.031(mol/L)2-3min,12-13min時速率為零，所以5-6min時速率最大。由圖示信息可知，5-6min時光氣濃度大于15-16min光氣濃度，所以5-6分鐘速率大于15-16分鐘速率。10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第25頁（4）非選擇題突出能力立意——化學試驗基礎化

D.28．(14分)溴苯是一個化工原料，試驗室合成溴苯裝置示意圖及相關數(shù)據(jù)以下：

按以下合成步驟回答下列問題：(1)在a中加入15mL無水苯和少許鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了__________氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d作用是_____________________________；吸收尾氣中Br2和HBr10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第26頁

(2)液溴滴完后，經(jīng)過以下步驟分離提純：

①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應鐵屑；

②濾液依次用l0mL水、8mLl0％NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌作用是：

③向分出粗溴苯中加入少許無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣目標是______；(3)經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有主要雜質為______，要深入提純，以下操作中必須是____(填入正確選項前字母)；A重結晶B過濾C蒸餾D萃取(4)在該試驗中，a容積最適合是______(填入正確選項前字母)。A25mLB50mLC250mLD509mL吸水干燥粗溴苯苯CB考查點：溴代反應原理、可逆反應、物質提純、分離知識。將可逆反應特征了解到位，即可明確溴苯中含有雜質和尾氣中氣體。除去HBr和未反應Br210/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第27頁

D.37．【化學——選修3物質結構與性質】(15分)VIA族氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出各種氧化態(tài)，含VIA族元素化合物在研究和生產(chǎn)中有許多主要用途。請回答以下問題：(1)S單質常見形式為S8，其環(huán)狀結構以下列圖所表示，S原子采取軌道雜化方式是______；(2)原子第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要最低能量，O、S、Se原子第一電離能由大到小次序為______；(3)Se原子序數(shù)為______，其核外M層電子排布式為______；(4)H2Se酸性比H2S__________(填“強”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子立體構型為______，SO32－離子立體構型為______；sp3O>S>Se343s23p63d10強平面三角形三角錐形（魯科版選修3P44)10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第28頁（5）非選擇題突出能力立意——化學問題數(shù)學化

D.

(5)H2SeO3K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10－2，請依據(jù)結構與性質關系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離原因：

；

②H2SeO4比H2SeO3酸性強原因：______；(6)ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結構以下列圖所表示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為____________(列式并計算)，a位置S2－離子與b位置Zn2＋離子之間距離為___________________pm(列式表示)。第一步電離產(chǎn)生陰離子帶負電荷，正負電荷吸引作用使其電離產(chǎn)生H+能力減弱。H2SeO3可表示為（HO)2SeO,H2SeO4可表示為（HO)2SeO2H2SeO3中Se呈+4價，而H2SeO4中Se呈+6價，價態(tài)較高，Se帶較多正電荷，使H-O-Se鍵偏向于硒，輕易電離出H+,即非羥基氧越多含氧酸酸性越強?？疾辄c：物質結構與性質中電子排布式書寫、電負性大小比較、常見化合價判斷，鍵角、雜化類型、分子空間構型判斷，含氧酸強弱比較，以及相關晶胞相關判斷和計算10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第29頁（5）選考題有機相對難度穩(wěn)中有降

D.38．【化學——選修5有機化學基礎】(15分)對羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強抑制作用，工業(yè)上慣用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得。以下是某課題組開發(fā)從廉價、易得化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯合成路線：已知以下信息：①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；②D可與銀氪溶液反應生成銀鏡；③F核磁共振氫譜表明其有兩種不一樣化學環(huán)境氫，且峰面積比為1：1。回答以下問題：(1)A化學名稱為__________；甲苯依據(jù)A組成特點及A轉化為反應條件可知A為甲苯。依據(jù)最終產(chǎn)物是對羥基苯甲酸丁酯，可判斷B為對氯甲苯。由C到D反應條件D中苯環(huán)支鏈上引入兩個羥基，不穩(wěn)定轉化為醛基，即D為對氯苯甲醛。E為對氯苯甲酸。E到F為氯苯水解生成苯酚鈉經(jīng)酸化轉化為G(對羥基苯甲酸）10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第30頁（6）選考題有機相對難度穩(wěn)中有降，而結構難度深入增大。(2)由B生成C化學反應方程式為____________________，該反應類型為______；

(3)D結構簡式為____________；

(4)F分子式為__________；

(5)G結構簡式為________________；(6)E同分異構體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應共有______種，其中核磁共振氫譜有三種不一樣化學環(huán)境氫，且峰面積比為2：2：1是________________(寫結構簡式)?？疾辄c：基礎有機化學中官能團性質、反應類型判斷、物質命名、化學方程式書寫、同分異構體判斷及書寫、等效氫種類判斷取代反應13對氯甲酸苯酚酯（鄰間對三種）苯環(huán)上由醛基、氯原子、羥基同分異構體有10中，共十三種。10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第31頁7.綜合分析，理綜化學試題有以下特點：新課標高考理科綜合化學試題保持相對穩(wěn)定特點，總體上比較平和，題目簡練明了，無偏題、怪題，突出基礎，重視能力。充分地表達了高考相對穩(wěn)定性，有利于教育改革平穩(wěn)過渡。經(jīng)過學生不易掌握細節(jié)及繁雜計算來提升難度不利于高中化學教學和學生備考。

一、抓基礎，重能力。試題突出中學化學主干知識、基礎知識和基本技能考查，突出化學學科素養(yǎng)考查。1.題型較穩(wěn)定7道選擇題考查基礎知識，三道必考大題（26物質推斷、27反應原理、28綜合試驗）三道選考大題（36化學與技術、37物質結構與性質、38有機化學基礎）。題型穩(wěn)定，結構明了。10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第32頁8.綜合分析，理綜化學試題有以下特點：

2.考點較集中試卷所包括內容在課程標準、教材基礎知識范圍內，考點常見并集中。有常見物質性質及檢驗、阿伏伽德羅常數(shù)、有機物結構與性質、元素周期表與周期律，反應原理中化學平衡圖像及試驗探究。尤其是選擇題部分有機化學知識點加大了考查力度，28題試驗題也是以有機物溴苯為背景。

3.重視能力考查

試卷重視知識與能力融合，過程與方法結合。象26題高鐵酸鉀-鋅組成堿性電池、27題光氣相關知識及一些細節(jié)考查都是需要具備知識遷移能力及接收與處理信息能力。28題溴苯制備試驗也重點考查了學生思維能力與試驗能力。10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第33頁考題重視考查化學基礎知識、基本技能和基本方法，突出主干知識，同時兼顧化學學科要求各種能力，如考生接收、吸收、整合化學信息能力、分析和處理化學問題能力、化學試驗與探究能力等8.綜合分析，理綜化學試題有以下特點：二、創(chuàng)新少、計算多。1.創(chuàng)新不足。部分試題停留在對簡單基礎化學知識考查，缺乏新意，尤其象選擇題12題是原高考題翻版。2.計算繁雜。試卷強化了計算能力，但略顯繁雜。26題第一問計算繁雜，算出X還是約為3，下面幾個方程式還需要配平計算。27題第二問中熱量計算28題中平衡常數(shù)計算麻煩，尤其是37題最終一問復雜數(shù)學計算，得出數(shù)來非常困難。10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第34頁1.理論部分在試題中比重加大（40%）2.選擇題重基礎（難度降低），非選擇題重能力（計算難度增大）3.選考題入題輕易，相對較易得分4.新課標新增知識點在試題中顯著表達5.元素化合物知識繼續(xù)淡化（三年無框圖推斷題）6.選擇題中有機內容加重7.化學計算作為一個基本能力，滲透在選擇題和大題之中，繼承計算量大特點外，難度有所增加。連續(xù)考查計算題型有平衡常數(shù)、蓋斯定律、選修（物質結構）晶胞計算。8.化學試驗基礎和能力并重，重視試驗方法和試驗思想，無機有機試驗并重。三、備考思緒（一）新課程高考試題特點10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第35頁第三階段：時間：.5.10—高考教學內容：綜合訓練、仿真練習、心理調適、回歸書本

（二）高三教學安排第一階段：時間：.7—.3教學內容：基本概念（物質量、物質組成、分類、化學用語，氧化還原反應、離子反應）、元素及其化合物、化學試驗、化學反應原理、有機化學、物質結構第二階段：時間：.4—.5.10教學內容：重點專題整合,查漏補缺10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第36頁1.加強復習方向研究

（1）準確把握復習廣度和深度。區(qū)分課程標準、考試綱領、高考說明。課程標準是一輪課程改革教育部綱領新文件，依據(jù)課程標準編寫教材?？荚嚲V領是教育部國家考試管理中心依據(jù)課程標準制訂指導全國新課程高考綱領性文件。高考說明是按各省市高考要求對高考綱領補充說明。高考教學應該按照考試綱領和高考說明指導下進行。如：膠體教學教材是以一個常見分散系出現(xiàn)，了解丁達爾效應。膠體性質是以科學視野出現(xiàn)，高考綱領和考試說明要求“膠體是一個常見分散系”。（四）復習幾點提議課標考綱說明10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第37頁（2）認真研究高考試題。加強對、、三年課改區(qū)高考化學試卷研究和對比，找出它們一些共同特點，如試卷結構、試題類型、考查方式和能力要求等，從而理清復習思緒，準確把握教學深、廣度，提升課堂教學效率。（3）認真研究三種版本教材。教材是課程標準表達，即使教材版本不一樣，但都是以課程標準來編寫。高考試題源于書本，從書本知識點，能力點衍生而來。復習關鍵首先要過好教材關。在總復習中必須重視指導學生閱讀教材。1.加強復習方向研究10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第38頁

研究近三年課改區(qū)化學試卷，主干化學知識和關鍵內容仍占較大百分比，雖受試卷長度影響，主干知識點不可能面面俱到。但以下化學內容在各省區(qū)試卷中都有一定程度上重復出現(xiàn)：阿伏加德羅常數(shù)、氧化還原、離子共存、離子方程式正誤判斷，pH值、溶液酸堿性、溶液中微粒濃度關系，焓變、熱化學方程式、蓋斯定律、元素周期律、元素周期表、物質分類、強弱電解質、化學反應速率、與化學平衡、平衡常數(shù)、轉化率、原電池、電解池、除雜、分離、檢驗、含量分析、判別、制備、搜集等、單質及化合物性質、無機化工流程圖、綠色化學、有機合成路線等。在復習中專題復習。

2.強化主干知識10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第39頁

試卷講評是高三化學復習階段課堂教學主要組成部分。主動高效試卷講評不但能糾正學生平時學習中對一些知識點錯誤認識和了解，還能規(guī)范解題、熟練技巧、查漏補缺，同時也能發(fā)展學生思維、提升學生分析和處理問題綜合能力。不要“就題論題”，需要“借題發(fā)揮”由“一個及一類”學習，所以，講評課必須精心設計和策劃。

3.重視試卷講評10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第40頁4.降低非智力原因失分（1）培養(yǎng)學生自我反思能力，讓學生在整個復習過程中建立錯題檔案（月考次、題號、應得分、實得分、犯錯知識點、犯錯原因、糾錯對策、落實情況），而且時常翻出來看看，這么就能降低重復錯誤。（2）培養(yǎng)學生良好心理素質，提升應試能力。在平時訓練中要表達“平時是高考，高考是平時”思想，這么在高考中才能從容應考，不會擔心，把平時掌握水平發(fā)揮出來。10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第41頁

（3）培養(yǎng)學生認真審題，規(guī)范答題，降低非智力原因失分，做到顆粒歸倉。不論知識考評還是能力考查反應到試卷上均是化學現(xiàn)象描述、化學問題解釋及化學用語表示。注意區(qū)分:原子組成—原子結構簡圖、電子式、核外電子排布式、軌道式，分子組成—化學式、電子式、結構式、結構簡式、鍵線式，化學反應—化學方程式、離子方程式、熱化學方程式、電極反應式等化學用語書寫;試劑名稱、儀器名稱、官能團名稱等化學名詞正確書寫。簡答題文字表述簡練準確等。4.降低非智力原因失分10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第42頁集中注意力提升課堂效果2.認真做好每一次作業(yè)認真做好每一套試卷認真完成每一次考試3.增大糾錯力度補足滿分卷對錯題想到位再做到位會做作對

4.處理好一套資料弄熟弄透弄精5.好題多看不煩多做不厭6.自學合作交流探究共同提升

五、注意事項7.確保正常時間擠出閑散時間利用零星時間10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第43頁化學月考成績單及分析次數(shù)班級姓名知識點犯錯題號及分值犯錯原因糾錯對策一、基本概念1.物質組成、結構、分類、性質2.化學用語3.氧化還原反應4.離子反應5.熱化學反應、蓋斯定律6.化學計量7.原子結構、元素周期律8.溶液、分散系10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第44頁二、基本概念1.化學反應速率2.化學平衡3.電解質溶液4.電化學基礎三、元素及其化合物1.金屬及其化合物2.非金屬及其化合物四、化學試驗1.化學試驗基本操作2.物質分離提純、檢驗3.物質制備4.試驗設計、評價10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第45頁五、有機化學基礎1.烴及其衍生物性質2.反應類型、轉化關系3.結構簡式、方程式、同分異構體六、物質結構1.原子結構與性質2.分子結構與性質3.晶體結構與性質

小結（現(xiàn)實狀況分析、目標、辦法）10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第46頁思索1：怎樣使用高考試題？研究既往高考試題和教材，應對未來高考。3.改編高考試題2.反思高考試題考了什么？從哪個角度考查？預測還能夠怎么改進、怎么考？……為何要從這個角度來考查？考查程度怎樣?考查每年是怎樣演進？知道這個點以前是怎么考？今年是怎樣突破？1.學習高考試題10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第47頁思索2：怎樣使用教材？研究既往高考試題和教材，應對未來高考。3.對學生發(fā)展有哪些幫助2.這個知識點能力點講了什么？從哪個角度陳說？預測還能夠怎么改進、怎么考？……要求到什么程度以前怎么考查這個知識點為何要從這個角度來考查？考查程度怎樣?考查歷史每年是怎樣演進？今年是怎樣突破？1.教材講了什么10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第48頁*關鍵主干知識不變*以能力為關鍵命題立意不變*強調綜合性、時代性不變*緊密聯(lián)絡STSE不變……新形式下高考中變與不變*愈加關注學生科學素養(yǎng)發(fā)展*愈加關注學生學習潛能*愈加凸顯化學學科價值*重視化學學科思想和基本研究方法培養(yǎng)……10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第49頁專題一化學試驗設計與評價10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第50頁考試綱領

(1)了解化學試驗是科學探究過程中一個方法（2）了解化學試驗室慣用試驗儀器主要用途和使用方法（3）掌握化學試驗基本操作，能識別化學藥品安全使用標識，了解試驗室普通事故預防和處理。（4）掌握常見氣體試驗室制法（包含所用試劑、儀器、反應原理和搜集方法）。（5）能對常見物質進行檢驗、分離和提純，能依據(jù)要求配制溶液。（6）能依據(jù)試驗試題要求，做到：a.設計、評價或改進試驗方案；b.了解控制試驗條件方法；c.分析或處理試驗數(shù)據(jù)，得出合理結論；d.繪制和識別經(jīng)典試驗儀器裝置圖。（7）以上各部分知識與技能綜合應用。10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第51頁試驗原理反應原理——制備（氣體制備、有機化合物制備等）；除雜凈化（洗氣、提純等）、吸收（尾氣處理等）裝置原理——裝置中各儀器名稱、作用；裝置工作原理操作原理——操作步驟、操作步驟原因10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第52頁試驗設計與評價（1）試驗制備（2）物質性質（3）物質（離子）檢驗（判別與判定）（4）物質提純（除雜、分離）10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第53頁例1[課標]氫化鈣固體是登山運動員慣用能源提供劑。某興趣小組擬選取以下裝置制備氫化鈣。一、物質制備試驗裝置設計及其評價請回答以下問題：(1)請選擇必要裝置，按氣流方向連接次序為____(填儀器接口字母編號)。(2)依據(jù)完整試驗裝置進行試驗，試驗步驟以下：檢驗裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；________(請按正確次序填入以下步驟標號)。A．加熱反應一段時間B．搜集氣體并檢驗其純度C．關閉分液漏斗活塞D．停頓加熱，充分冷卻10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第54頁(3)試驗結束后，某同學取少許產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色。該同學據(jù)此判斷，上述試驗確有CaH2生成。①寫出CaH2與水反應化學方程式_________________；②該同學判斷不正確，原因是___________________。(4)請你設計一個試驗，用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出試驗簡明步驟及觀察到現(xiàn)象___________________。(5)登山運動員慣用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是___________________________________。10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第55頁【答案】(1)i→e，f→d，c→j，k(或k，j)→a(2)BADC(3)①CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑②金屬鈣與水反應也有類似現(xiàn)象(4)取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應，將反應氣相產(chǎn)物經(jīng)過裝有沒有水硫酸銅干燥管，觀察到白色變?yōu)樗{色；取鈣做類似試驗，觀察不到白色變?yōu)樗{色(5)氫化鈣是固體，攜帶方便【點評】本題考查了化學試驗基本操作、試驗步驟及方案設計與評價，綜合性較強，是經(jīng)典Ⅱ卷綜合試驗題，意在考查考生化學試驗能力及動手能力。10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第56頁10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第57頁10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第58頁10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第59頁該類試題普通以試驗裝置圖形式給出試驗流程，其試驗流程與考查內容普通為：10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第60頁例2[·福建卷]化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成份及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成份碰到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁定性檢驗取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾。(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應離子方程式是__________________。(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察現(xiàn)象是____________________________________。二、定量測定試驗設計及其評價10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第61頁Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣定量測定利用如圖15－3所表示裝置(圖中夾持儀器略去)進行試驗，充分反應后，測定C中生成BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣質量分數(shù)。依據(jù)試驗過程回答以下問題：(3)試驗過程中需連續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中反應物外，還有：___________________(4)C中反應生成BaCO3化學方程式是________________。(5)以下各項辦法中，不能提升測定準確度是___________(填標號)。a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內CO2氣體b．滴加鹽酸不宜過快c．在A～B之間增添盛有濃硫酸洗氣裝置d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液洗氣裝置(6)試驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g。則樣品中碳酸鈣質量分數(shù)為________。(7)有些人認為無須測定C中生成BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后質量差，一樣能夠確定碳酸鈣質量分數(shù)。試驗證實按此方法測定結果顯著偏高，原因是________。10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第62頁10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第63頁【點評】在定量試驗試題中，怎樣減小誤差辦法是必考點。常見辦法有：①定量儀器使用(尤其是讀數(shù)，如量氣裝置讀數(shù)時要確保液面相平等)；②降低固體產(chǎn)物損失或除去雜質，如洗滌沉淀以及洗滌沉淀選取適當洗滌劑（沉淀完全及怎樣洗滌沉淀）；③確保氣體產(chǎn)物全部被吸收，如向裝置中通入足量惰性氣體將氣體產(chǎn)物趕出等；④沉淀劑選取，如本題選取氫氧化鋇效果比選取氫氧化鈣效果好(因為碳酸鋇相對分子質量比碳酸鈣大，稱量誤差對結果造成影響小)；⑤預防其它氣體物質干擾，如阻止固體產(chǎn)物吸收空氣中二氧化碳和水等。⑥恒壓漏斗使用⑦許多試驗中數(shù)據(jù)處理，都是對屢次測定結果求取平均值，但對于“離群”數(shù)據(jù)(指與其它測定數(shù)據(jù)有很大差異數(shù)據(jù))要舍棄，因為數(shù)據(jù)離群原因可能是在操作中出現(xiàn)了較大失誤。10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第64頁三、創(chuàng)新和探究性試驗設計及其評價例3[·安徽卷]地下水中硝酸鹽造成氮污染已成為一個世界性環(huán)境問題。文件報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應，探究脫氮原理及相關原因對脫氮速率影響。(1)試驗前：①先用0.1mol·L－1H2SO4洗滌Fe粉，其目標是_________，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液pH調至2.5；③為預防空氣中O2對脫氮影響，應向KNO3溶液中通入________(寫化學式)。(2)圖15－4表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出溶液中相關離子濃度、pH隨時間改變關系(部分副反應產(chǎn)物曲線略去)。請依據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應離子方程式___________。t1時刻后，該反應仍在進行，溶液中NH濃度在增大，F(xiàn)e2＋濃度卻沒有增大，可能原因是______。10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第65頁10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第66頁10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第67頁四、對物質性質評價與探究

例2某學校研究性學習小組設計試驗探究鋁等金屬性質：將一小片久置鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，觸摸容器知溶液溫度快速上升，搜集氣體，檢驗其含有可燃性。若用一樣鋁片投入同濃度硫酸銅溶液中，在短時間內鋁片無顯著改變。

10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第68頁

A．鋁與Cl-反應，鋁與不反應B．氯化銅溶液酸性比同濃度硫酸銅溶液酸性強C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能E．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水(2)鋁片表面出現(xiàn)暗紅色物質是________。

(1)鋁與氯化銅溶液能快速反應，而與同濃度硫酸銅溶液在短時間內不反應原因可能是________。(填序號)DCu

(3)放出氣體是____，請從相關物質濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體速率不停加緊原因是__。①伴隨反應進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+濃度增大；②該反應放熱，升高溫度反應加緊；③銅與鋁組成原電池，加緊鋁溶解10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第69頁

(4)某同學經(jīng)過一定試驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加緊，他采取辦法可能是________。A．用砂紙擦去鋁片表面氧化膜后投入硫酸銅溶液中B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度硫酸銅溶液中A、B10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第70頁

(5)除去氧化鋁鋁片與鎂片為電極，在X電解質溶液中組成原電池，列表以下：

其中正確是________(填序號)，由此推知，金屬作電極不但與本身性質相關，而且與____________相關。

電解質性質A10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第71頁創(chuàng)新和探究性試驗題解題思緒

發(fā)覺問題→提出問題(即在學生現(xiàn)有知識水平基礎上做出猜測或假設)→處理問題(設計試驗進行驗證，最終得出結論)。在能力考查點設置上則能夠考查學生發(fā)覺問題能力、提出問題能力(做出合理假設或猜測)、探究問題能力(設計試驗進行探究)、分析問題能力(依據(jù)試驗現(xiàn)象得出合理結論)等。在知識點涵蓋上則既能夠考查基本概念、基本理論又能夠考查元素化合物相關知識；而且符合新課程改革在學習方法上。強調“探究學習”、“自主學習”。所以探究類試驗題將會是高考試題中一個亮點。探究類試題普通有以下幾個命題形式：探究化學反應機理、探究化學試驗中反常現(xiàn)象、探究對經(jīng)典問題質疑、探究未知物成份、探究物質性質、探究化學反應條件以及探究化學反應現(xiàn)象等等。10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第72頁三、試驗探究題普通命題思緒及解題策略發(fā)覺問題→提出問題→設計方案→實施方案→結論。對物質性質探究基本思緒以下：例：Na2SO3.7H2O脫水后，隔絕空氣強熱質量不變，冷卻后溶入水，溶液堿性顯著增強，寫出化學反應方程式，并設計試驗證實。10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第73頁10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第74頁

專題二化學反應原理10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第75頁高考中本模塊試題特點1.知識覆蓋面廣、綜合性較強、分值高。2.包括《化學反應原理》試題命題情景有兩種；一是利用現(xiàn)行教材中學生熟悉知識命題

二是常見是利用學生不熟悉與生產(chǎn)、生活、科學試驗相關聯(lián)情景材料命題，考查學生對《化學反應原理》各主干知識掌握情況與各種能力。這么更能表達化學科價值，能更加好考查學生科學素養(yǎng)。10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第76頁《化學反應原理》主干、熱點（一）——化學反應與能量熱點1：蓋斯定律、熱化學方程式熱點2：反應歷程能量圖熱點3：電化學原理、金屬腐蝕和防護（二）——化學反應速率和化學平衡熱點1：計算速率、平衡常數(shù)熱點2：速率、平衡圖像和圖表熱點3：分析表格、圖像，闡述規(guī)律（三）——電解質溶液熱點1：電離、水解平衡影響原因熱點2：離子濃度關系熱點3：溶度積10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第77頁考綱分析第一部分化學反應與能量①了解氧化還原反應本質是電子轉移。了解常見氧化還原反應。②了解化學反應中能量轉化原因，能說出常見能量轉化形式。③了解化學能與熱能相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。④了解熱化學方程式含義，能用蓋斯定律進行相關反應熱簡單計算。10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第78頁考綱分析⑤了解能源是人類生存和社會發(fā)展主要基礎。了解化學在處理能源危機中主要作用。⑥了解原電池和電解池工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式，了解常見化學電源種類及其工作原理。⑦了解金屬發(fā)生電化學腐蝕原因，金屬腐蝕危害，預防金屬腐蝕辦法。10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第79頁1.歸納常見氧化劑及其對應還原產(chǎn)物常見還原劑及其對應氧化產(chǎn)物2.氧化還原反應配平方法(引入氮族、鹵族、氧族、第一過渡系元素主要化合價）3.書寫正確氧化還原反應方程式熱點1：氧化還原反應復習策略10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第80頁熱點2：反應歷程能量圖讀圖作答：、海南全國卷上海選擇-太陽能分解水高效催化劑北京卷-“氨氮廢水處理”海南選擇-比較正逆反應活化能鎂與鹵素反應能量改變歷程….