第八章 化學與可持續(xù)發(fā)展 測試題-高一年級下冊化學人教版（2019）必修第二冊 (七)

第八章《化學與可持續(xù)發(fā)展》測試題

一、單選題（共12題）

1.下列金屬冶煉的反應原理正確的是

IWJ溫小IWJ溫

A.2A12O3+3C^=4A1+3CO2TB.MgO+H2Mg+H2O

1W1溫高溫

C.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D.HgO+COHg+CO?

2.下列有關金屬的用途與相應性質(zhì)不對應的是

A.用金做飾物是因為金的化學性質(zhì)穩(wěn)定、不褪色

B.用鴇做白熾燈燈絲是因為其熔點高、導電性好

C.用鎂合金做汽車部件是因為鎂的密度小，化學性質(zhì)活潑

D.用鋁做包裝用的鋁箔是因為其延展性好，表面有鈍化膜

3.從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加

入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應、結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物；

④將產(chǎn)物熔融后電解，關于提取鎂，下列說法中不正確的是

A.此方法的優(yōu)點之一是原料的來源豐富

B.涉及的反應有復分解反應和置換反應

C.第④步通電時會產(chǎn)生氯氣

D.進行①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl?

4.下列說法不正強的是

A.自然界中存在游離態(tài)的金屬單質(zhì)

B.金屬活動性不同，冶煉方法也有所不同

C.地球上金屬礦物資源是取之不盡的，因此，應加大開采金屬礦物的速度，以滿足經(jīng)

濟發(fā)展的需要

D.廢舊金屬的回收利用，有利于環(huán)境保護

5.下列說法正確的是

A.煤的液化、氣化是物理變化，煤的干儲是化學變化

B.蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、油脂均屬于高分子化合物

C.乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應屬于皂化反應

D.石油裂化的目的是為了提高汽油等輕質(zhì)液態(tài)油的產(chǎn)量和質(zhì)量

6.用于飛機制造業(yè)的重要金屬材料是（）

A.Mg-Al合金B(yǎng).Cu-Sn合金C.ALSi合金D.不銹鋼

電解

7.工業(yè)冶煉鎂的反應：MgCb（熔融）-Mg+CLf,下列金屬的冶煉方法與其相同的是

A.NaB.HgC.CuD.Ag

8.鋁是生產(chǎn)和生活中大量使用的金屬材料，下列說法不正確的是

A.AbO3TAl（OH）3可通過一步反應實現(xiàn)轉(zhuǎn)化

B.不能用鋁制的器皿來盛放酸梅湯或堿水是因為鋁會與酸或堿反應

C.鋁熱反應是強烈的放熱反應，常用于野外焊接

D.用酒精燈加熱鋁箔，鋁箔熔化但不滴落

9.2019年新學期初，市教育局在全市中小學開展了“節(jié)約用水用電，倡導綠色簡約生

活”的活動。下列做法不廢該提倡的是

A.路遠的同學可乘公交車上學B.作業(yè)不要使用修正帶或涂改液

C.將化學實驗室的廢水直接排入水池D.養(yǎng)成隨手關水關燈的習慣

10.2013年3月23日20點30分開始“地球一小時”熄燈活動，今年的主題是：我做綠

V客，“環(huán)保七選一，每周一起來”，以倡導節(jié)能減排理念。下列不能達到節(jié)能減排目的

的是

A.利用太陽能制氫B.用家用汽車代替公交車

C.利用化石燃料制造燃料電池D.用節(jié)能燈代替白熾燈

11.化學與科技、生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關。下列說法錯誤的是

A.燃燒化石燃料排放的廢氣中含有大量SCh,易形成酸雨

B.為防止垃圾污染城市，可采用露天焚燒或深埋的方法進行處理

C.含氮、磷化合物的生活污水大量排放會使水體富營養(yǎng)化

D.PM2.5指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，它對空氣質(zhì)量和能見度等有重

要的影響

12.“合口大湯圓”是常德特色小吃之一，制作“合口大湯圓”的主要原料如下：①豬肉②

面粉③油④食鹽⑤香蔥，下列說法錯誤的是

A.富含淀粉的是②B.富含蛋白質(zhì)的是③

C.富含維生素的是⑤D.屬于調(diào)味劑的是④

二、非選擇題（共10題）

13.人體必需的一些元素在周期表中的分布情況如下：

IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIA0

1H

2CNOF

3NaMgSiPSCl

4KCaCrMilFeCoCuZnAsSe

5Sn

請選擇你感興趣的幾種元素，通過查閱資料或訪談等方式，獲取這些元素在人體內(nèi)主要

功能的信息，整理獲取的資料并與同學交流。

14.我國早在商朝就制造出青銅器，春秋時期開始煉鐵，近幾十年來鋁工業(yè)飛速發(fā)展。

(1)青銅是銅和錫的合金，青銅的抗腐蝕性銅(填“強于”或“弱于”)。

(2)鐵鍋被廣泛應用，主要是利用鐵具有性。

(3)生活中鐵制品容易銹蝕，自行車鏈條防銹常用的方法是。

(4)鋁抗腐蝕性較強，是因為(用化學方程式表示)。

15.I.請將下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或分離方法的序號填在橫線上(每一項只填寫一種方法)，并

指出是屬于化學變化還是物理變化。

①溶解②裂解③分儲④裂化⑤干儲⑥蒸儲⑦電解⑧過濾⑨萃取

(1)把煤轉(zhuǎn)化為焦爐氣、煤焦油和焦炭等、變化。

(2)從原油中分離出汽油、煤油、柴油等、變化。

(3)將重油轉(zhuǎn)化為汽油、__________變化。

(4)將海水淡化、變化。

II.在雞蛋清溶液中加入以下各物質(zhì)時：

(1)加入大量飽和硫酸鉉，產(chǎn)生絮狀沉淀，此過程叫做蛋白質(zhì)的o

(2)加入浸制動物標本時用的福爾馬林溶液(主要成分為甲醛)，產(chǎn)生絮狀沉淀此過程稱為

蛋白質(zhì)的=

(3)加入濃硝酸并微熱，現(xiàn)象為,這是由于濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生了

反應的緣故。

(4)乙醇(CH3cH20H)在銅做催化劑時與氧氣反應的方程式________________o

(5)制備聚乙烯的化學方程式__________________________________________________o

(6)制備一氯乙烷的方程式______________________________________________。

⑺制備1,2—二氯乙烷的方程式-

III.①花生油中所含人體所需的主要營養(yǎng)物質(zhì)為(填“糖類”、“油脂”或“蛋白質(zhì)”)。

②吃飯時，咀嚼米飯一會兒后感覺有甜味，是因為淀粉發(fā)生了(填字母)反

應。

A.分解B.水解C.裂解

(2)在日常生活中，下列做法錯誤的是。

A.用燃燒法鑒別毛織品和棉織品

B.用純堿洗滌鍋蓋上的油漬

C.用聞氣味的方法鑒別白酒和米醋

D.用淀粉溶液鑒別加碘食鹽和不含碘的食鹽

16.鋁及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。

(1)A1與NaOH溶液能夠形成原電池，寫出該電池的負極反應式________oA1的原子結(jié)

構(gòu)示意圖為。不能電解A1的氯化物來生產(chǎn)A1,原因是；

(2)Na3AlF6是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工業(yè)冶煉鋁的助熔劑。工業(yè)上用HF、

Na2cCh和Al(0H)3制備冰晶石。寫出制備冰晶石的化學方程式________o上述反應不

能在玻璃容器中反應，其原因是(用化學方程式表示)。

⑶明磯［KA1(SC>4)2?12H2O］常作凈水劑。在明磯溶液中滴加氫氧化鋼溶液至AF+恰好完

全沉淀，寫出該反應的離子方程式_______________o

(4)鋁合金廣泛用于建筑材料。等質(zhì)量的鐵、鋁、硅組成的同種合金分別與足量鹽酸、足

量燒堿溶液反應，產(chǎn)生氣體體積相等(同溫同壓)。則該合金中鐵、硅的質(zhì)量之比為

(己知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T)

(5)鋁氫化鈉(NaAlH。是有機合成的重要還原劑。它的制備方法是將氫化鈉和氯化鋁在乙

酸中反應制備鋁氫化鈉。

①寫出化學方程式_____________；

②在化學上，含包還原劑的還原能力用“有效氫”表示，“有效氫”含義是單位質(zhì)量的含氫

還原劑的還原能力相當于多少克氫氣。一般地含氫還原劑的氫被氧化成HzO,“還原能

力”用氫失去電子數(shù)多少表示。NaAlH4>NaH的“有效氫”之比為。

17.某學習小組為探究一包鋁熱劑(鋁與鐵的氧化物)的組成，先取一部分鋁熱劑在高溫

下使之充分反應，將得到的固體經(jīng)某種試劑只溶去其中的氧化物，再經(jīng)過洗滌、干燥得

到試樣X(金屬單質(zhì)的損失忽略不計)，試樣X是鐵和鋁的混合物，然后將一定量的試樣

X分別投入濃度相同、體積均為100mL的稀鹽酸中。

①②③

V(鹽酸)/mL100100100

m(X)/g2.224.446.66

V（H2）/L（標準狀況）1.3442.242.24

試回答下列問題：

（1）鋁熱劑所發(fā)生的反應稱為鋁熱反應，鋁熱反應體現(xiàn)出鋁的化學性質(zhì)是。指出鋁

熱反應在工業(yè)生產(chǎn)中的一個用途：=

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為—mol-L-1o

（3）根據(jù)表中第一組數(shù)據(jù)可以計算出試樣X中AhFe的物質(zhì)的量之比為

18.取一定質(zhì)量的A1粉和一定質(zhì)量的某種鐵的氧化物混合進行鋁熱反應，兩者恰好完

全反應。若在反應后混合物中加入足量的稀硫酸，產(chǎn)生H2的體積為ViL,另取相同質(zhì)量

的A1粉，加入足量稀硫酸，產(chǎn)生H2的體積為V2L（Vi,V2均在標況下測定），則V2：

Vi=4：3?另取相同質(zhì)量的鐵的氧化物，加入鹽酸溶解，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為2.4mol；

則：

⑴寫出鋁熱反應方程式（以FexOy表示鐵的氧化物）。

（2）此鐵的氧化物的化學式為o

（3）鋁粉的物質(zhì)的量為o

19.為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進行下列實驗。

（1）若取ag樣品，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，測得生成的氣體（標準狀況，

下同）體積為bL,樣品中鋁的質(zhì)量是go

（2）若取ag樣品將其點燃，恰好完全反應，該反應的化學方程式是：

,氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是?

（3）待（2）中反應產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為cL,該氣體

與（1）中所得氣體的體積比C：bO

（4）用鋁熱法還原下列物質(zhì)，制得金屬各Imol,消耗鋁最少的是

A.MnOzB.FesCUC.CnChD.V2O5

20.用霞石巖（主要成份NazO、K2O、AI2O3、SiO2）制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工

藝流程如下：

已知：NaHCO3溶液的pH約為8~9,Na2cCh溶液的pH約為11~12?

溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石

泥中。部分物質(zhì)的溶解度見圖，根據(jù)題意回答下列問題:

140

120

1080

60

40

20

0

010203040SO60708090

（1）固體M的化學式是,X物質(zhì)是-

（2）實驗室進行煨燒操作時盛放固體物質(zhì)的實驗儀器是，濾液W中主要

含有的離子有o

（3）碳酸化I中發(fā)生主要反應的離子方程式是

（4）操作I是（填寫名稱），操作II是（選填編號）。

a.趁熱過濾b.冷卻過濾c.蒸儲d.灼燒

（5）碳酸化II調(diào)整pH=8的目的是,產(chǎn)品K2c03中最可能含有

的雜質(zhì)是（寫化學式）。

（6）實驗室用下面流程測定產(chǎn)品碳酸鉀的純度，為提高實驗精度，T試劑最好是

;操作III的名稱是。

福卜（港解）~/沉淀卜［過渡洗滌開煤卜卜（操作E

21.海洋植物如海帶，海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物的形式存在。有一化學

課外小組以海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（使

碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘。

充入適量

（1）灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是（填序號）。

A.燒杯B.地瑞C.蒸發(fā)皿D.鐵架臺（帶鐵圈）E.酒精燈F.干燥器

（2）指出提取碘的過程中有關實驗操作的名稱：a,c。

（3）操作b中充入適量Cl?的目的是

（4）操作c中所用的有機試劑可以是一（只填一種），簡述理由：o

（5）操作c可以分解為如下幾步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上

B.把50mL碘水和15mL有機溶劑［（4）中所選擇的］加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞

C.檢驗分液漏斗是否漏液

D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正

E.旋開活塞，用燒杯接收溶液

F.從分液漏斗上口倒出上層液體

G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準

H.靜置、分層

①上述正確的操作順序是。（填字母編號）；

②上述G操作的目的是；

③最后碘的有機溶液是通過（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）獲得。

（6）請給出一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：o

22.某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。

實驗（一）碘含量的測定

儀器

鰻蟠蟹翦含「的海帶浸

取原液500mL

實驗（二）碘的制取

另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下:

蒸儲純碘（方案甲）

帶

海適量。3CCI4

取

浸pH=4~5含12的萃取、分灌含12的

原

液步驟下

溶液

水溶液CCL,粗碘提純純碘

（方案乙）

已知：3h+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O?

請回答：

（1）實驗（一）中的儀器名稱：儀器A,儀器B

（2）①步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是o

②下列有關步驟Y的說法，正確的是=

A.應控制NaOH溶液的濃度和體積

B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層

C.主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì)

D.NaOH溶液可以由乙醇代替

③實驗（二）中操作Z的名稱是o

參考答案：

1.C

金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產(chǎn)過程.金屬的活動性不同,

可以采用不同的冶煉方法?？偟恼f來，金屬的性質(zhì)越穩(wěn)定，越容易將其從化合物中還原出來。

金屬冶煉的方法主要有：電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al,一般用電解熔融的

氯化物（A1是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、

Pb、Cu,常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制

得；物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得。

A.A1是電解熔融的三氧化二鋁制得，2Al2O3通電4A1+3O2T,A錯誤；

B.金屬鎂是活潑金屬，能和熱水反應，不能用采用熱還原法治煉，通常采用電解法來冶煉，

MgCL通電Mw+CbT,B錯誤；

C.Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO,H2、活潑

金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，F(xiàn)e3O4+4CO高溫3Fe+4c02,故C正確；

,A

D.Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，2HgO=

2Hg+O2t，D錯誤；

故答案為：C?

2.C

A.用金做飾物是因為金化學性質(zhì)穩(wěn)定，不褪色，A正確；

B.鴇熔點高、導電性好，所以用作燈絲，B正確；

C.用鎂合金做汽車部件是因為合金的密度小，強度高，與鎂的化學性質(zhì)活潑沒有關系，C

錯誤；

D.用鋁做包裝用的鋁箔是因為其延展性好，且鋁表面易被氧化為一層致密的鈍化膜，D正

確；

故選C。

3.B

①把貝殼制成石灰乳，貝殼分解生成CaO,CaO和水反應生成Ca（0H）2；②在引入的海水中

加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物，鎂離子和氫氧化鈣反應生成Mg（0H）2；③將沉淀

物與鹽酸反應生成氯化鎂，結(jié)晶過濾、干燥產(chǎn)物得到MgCb；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到

通電A

鎂，反應為：MgCl2=Mg+Cl2To

A.海水資源豐富，海水中含有大量的鎂元素，所以此法的優(yōu)點之一是原料豐富，A項正確；

B.貝殼分解得到CaO,電解熔融氯化鎂都為分解反應,CaO和水生成氫氧化鈣為化合反應，

該過程中沒有復分解反應和置換反應，B項錯誤；

通電

c.④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂和氯氣，總反應式為MgCl?=Mg+C^T，c項正確；

D.由分析可知，經(jīng)①②③步驟可從海水中提取MgC4,D項正確；

答案選B。

4.C

A.少數(shù)化學性質(zhì)不活潑的金屬，在自然界中以游離態(tài)存在，如金和伯等，故A正確；

B.金屬活動性不同，冶煉方法也有所不同，如鉀鈣鈉鎂鋁用電解法，鋅鐵錫鉛用熱還原法，

銅用熱分解法或熱還原法，汞用熱分解法，故B正確；

C.礦產(chǎn)資源是不可再生的自然資源，不是取之不盡的，應合理的開采金屬礦物，故C錯誤；

D.廢舊金屬的回收利用，實現(xiàn)資源再利用，有利于環(huán)境保護，故D正確；

答案選C。

5.D

A、煤的液化、氣化均是化學變化，A錯誤；

B、油脂不是高分子化合物，B錯誤；

C、油脂在堿性條件下的水解反應屬于皂化反應，C錯誤；

D、石油裂化的目的是為了提高汽油等輕質(zhì)液態(tài)油的產(chǎn)量和質(zhì)量，D正確；

答案選D。

6.A

根據(jù)鎂鋁合金的強度、硬度和密度分析解答.

A.鎂鋁合金(如硬鋁，成分為0.5%Mg、0.5%Mn、0.7%Si、4%Cu其余為Al)由于強

度和硬度大，幾乎相當于鋼材，且密度小被廣泛應用于汽車、船舶、飛機等制造業(yè)，故A

正確；

B.銅錫合金密度較大，不適宜于飛機制造業(yè)，故B錯誤；

C.鋁硅合金(含Si13.5%)由于熔點低，且凝固時收縮率很小，適合于鑄造，故C錯誤

D.不銹鋼耐腐蝕，但不銹鋼由于密度較大，不適宜于飛機制造業(yè)，故D錯誤.

故答案選A.

7.A

A.工業(yè)用電解熔融的氯化鈉冶煉金屬鈉，與冶煉鎂的方法相同，故選A；

B.用“熱分解法”冶煉金屬汞，與冶煉鎂的方法不同，故不選B；

C.用熱還原法冶煉金屬銅，與冶煉鎂的方法不同，故不選C；

D.用“熱分解法”冶煉金屬銀，與冶煉鎂的方法不同，故不選D；

故答案為Ao

8.A

A.AI2O3不溶于水，不能與水直接反應產(chǎn)生A1(OH)3,因此Al203TAi(OH)3不可通過一步

反應實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，A錯誤；

B.A1既能與酸反應，又能與堿反應，因此不能用鋁制的器皿來盛放酸梅湯或堿水，否則會

引起容器的腐蝕，B正確；

C.鋁熱反應是A1與金屬氧化物在高溫下反應產(chǎn)生金屬單質(zhì)和氧化鋁，反應放出大量熱量，

使產(chǎn)生的金屬熔化，因此常用于野外焊接，C正確；

D.用酒精燈加熱鋁箔，鋁箔表面的鋁與空氣中的氧氣反應產(chǎn)生熔點高的氧化鋁，因此即使

內(nèi)部的鋁熔化，但表面覆蓋熔點高的氧化鋁，因此鋁箔熔化但不滴落，D正確；

故合理選項是A?

9.C

A、乘公交車上學可以減少化石燃料的使用，應該提倡，故A不選；

B、修正帶或涂改液對人體健康有害，作業(yè)不要使用修正帶或涂改液，應該提倡，故B不選；

C、化學實驗室的廢水中含有有害物質(zhì)，將化學實驗室的廢水直接排入水池，會污染水源和

土壤，不應該提倡，故C選；

D、養(yǎng)成隨手關水關燈的習慣，有利于節(jié)約用水用電，應該提倡，故D不選；

故選C。

10.B

家用汽車代替公交車會造成能源的大量消耗，且會導致嚴重的空氣污染，所以選項B不能

達到節(jié)能減排目的，其余選項都是正確的，答案選B。

11.B

A.含硫煤的燃燒排放到空氣中的有毒氣體主要是SO2,它遇到雨水后形成酸雨，在燃煤中

添加石灰石粉末可減少二氧化硫的排放，可減少酸雨的發(fā)生，故A正確；

B.對所有垃圾通過露天焚燒或深埋的方式進行處理，會污染大氣、水體和土壤，不利于改

善環(huán)境，故B錯誤；

C.氮、磷是植物的營養(yǎng)元素，含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營養(yǎng)化，造

成水污染，故C正確；

D.PM2.5指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，具有較強的吸附能力，能吸附大量

的有毒、有害物質(zhì)，主要危害人體呼吸系統(tǒng)，它對空氣質(zhì)量和能見度等有重要的影響，故D

正確；

答案選B。

12.B

A.面粉的主要成分為淀粉，A正確；

B.油屬于油脂，而豬肉富含蛋白質(zhì)，B錯誤；

C.蔬菜和水果富含維生素，所以香蔥富含維生素，C正確；

D.食鹽有咸味，屬于調(diào)味劑，D正確；

故選B。

13.碳對于現(xiàn)有已知的所有生命系統(tǒng)都是不可或缺的，沒有它，生命不可能存在。

鈉是人體中一種重要無機元素，是細胞外液中帶正電的主要離子，參與水的代謝，保證體內(nèi)

水的平衡，調(diào)節(jié)體內(nèi)水分與滲透壓；維持體內(nèi)酸和堿的平衡；是胰液、膽汁、汗和淚水的組

成成分；對ATP（腺喋吟核昔三磷酸）的生產(chǎn)和利用、肌肉運動、心血管功能、能量代謝

都有關系；糖代謝、氧的利用也需有鈉的參與；維持血壓正常；增強神經(jīng)肌肉興奮性。

鉀可以調(diào)節(jié)細胞內(nèi)適宜的滲透壓和體液的酸堿平衡，參與細胞內(nèi)糖和蛋白質(zhì)的代謝。有助于

維持神經(jīng)健康、心跳規(guī)律正常，可以預防中風，并協(xié)助肌肉正常收縮。在攝入高鈉而導致高

血壓時，鉀具有降血壓作用。

鈣是人類骨、齒的主要無機成分，也是神經(jīng)傳遞、肌肉收縮、血液凝結(jié)、激素釋放和乳汁分

泌等所必需的元素。鈣約占人體質(zhì)量的14%,參與新陳代謝，每天必須補充鈣；人體中鈣

含量不足或過剩都會影響生長發(fā)育和健康。

磷和鈣都是骨骼牙齒的重要構(gòu)成材料；保持體內(nèi)ATP代謝的平衡；磷是組成遺傳物質(zhì)核酸

的基本成分之一，而核昔酸是生命中傳遞信息和調(diào)控細胞代謝的重要物質(zhì)——核糖核酸

（RNA）和脫氧核糖核酸（DNA）的基本組成單位；參與體內(nèi)的酸堿平衡的調(diào)節(jié)，參與體

內(nèi)能量的代謝。

鐵是血紅蛋白的重要部分，而血紅蛋白功能是向細胞輸送氧氣，并將二氧化碳帶出細胞；鐵

元素催化促進B-胡蘿卜素轉(zhuǎn)化為維生素A、喋吟與膠原的合成，抗體的產(chǎn)生，脂類從血液

中轉(zhuǎn)運以及藥物在肝臟的解毒等；鐵與免疫的關系也比較密切；鐵可以提高機體的免疫力，

增加中性白細胞和吞噬細胞的吞噬功能；可使機體的抗感染能力增強。

碳對于現(xiàn)有已知的所有生命系統(tǒng)都是不可或缺的，沒有它，生命不可能存在。

鈉是人體中一種重要無機元素，是細胞外液中帶正電的主要離子，參與水的代謝，保證體內(nèi)

水的平衡，調(diào)節(jié)體內(nèi)水分與滲透壓；維持體內(nèi)酸和堿的平衡；是胰液、膽汁、汗和淚水的組

成成分；對ATP（腺喋吟核昔三磷酸）的生產(chǎn)和利用、肌肉運動、心血管功能、能量代謝

都有關系；糖代謝、氧的利用也需有鈉的參與；維持血壓正常；增強神經(jīng)肌肉興奮性。

鉀可以調(diào)節(jié)細胞內(nèi)適宜的滲透壓和體液的酸堿平衡，參與細胞內(nèi)糖和蛋白質(zhì)的代謝。有助于

維持神經(jīng)健康、心跳規(guī)律正常，可以預防中風，并協(xié)助肌肉正常收縮。在攝入高鈉而導致高

血壓時，鉀具有降血壓作用。

鈣是人類骨、齒的主要無機成分，也是神經(jīng)傳遞、肌肉收縮、血液凝結(jié)、激素釋放和乳汁分

泌等所必需的元素。鈣約占人體質(zhì)量的14%,參與新陳代謝，每天必須補充鈣；人體中鈣

含量不足或過剩都會影響生長發(fā)育和健康。

磷和鈣都是骨骼牙齒的重要構(gòu)成材料；保持體內(nèi)ATP代謝的平衡；磷是組成遺傳物質(zhì)核酸

的基本成分之一，而核甘酸是生命中傳遞信息和調(diào)控細胞代謝的重要物質(zhì)——核糖核酸

（RNA）和脫氧核糖核酸（DNA）的基本組成單位；參與體內(nèi)的酸堿平衡的調(diào)節(jié)，參與體

內(nèi)能量的代謝。

鐵是血紅蛋白的重要部分，而血紅蛋白功能是向細胞輸送氧氣，并將二氧化碳帶出細胞；鐵

元素催化促進小胡蘿卜素轉(zhuǎn)化為維生素A、喋吟與膠原的合成，抗體的產(chǎn)生，脂類從血液

中轉(zhuǎn)運以及藥物在肝臟的解毒等；鐵與免疫的關系也比較密切；鐵可以提高機體的免疫力，

增加中性白細胞和吞噬細胞的吞噬功能；可使機體的抗感染能力增強。

14.強于導熱涂油4Al+3O2=2AhO3

(1)青銅是銅和錫的合金，錫的加入明顯提高了銅的強度，抗腐蝕能力大大增強，故青銅的

抗腐蝕性強于銅；

(2)鐵鍋被廣泛應用，主要是利用鐵具有導熱性；

(3)生活中鐵制品容易銹蝕，自行車鏈條防銹常用的方法是涂油；

(4)鋁抗腐蝕性較強，是因為A1與空氣中的氧氣反應產(chǎn)生了一層致密的氧化物保護膜，阻止

內(nèi)部金屬的進一步被氧化，因此具有一定的抗腐蝕能力，用方程式表示為：4A1+302=2A1203O

15.⑤化學③物理；④化學⑥物理鹽析變性蛋白質(zhì)變

為黃色顏色2cH3cH2OH+O2力小

2CH3CHO+2H2OnCH2=CH2催化劑.-fCH2CH2^nCH2=CH2+HC1-CH3cH2clCH2

=CH2+Cb—CH2cleH2cl油脂BD

I.(1)把煤隔絕空氣加強熱，得焦爐氣、煤焦油和焦炭等過程屬于煤的干儲，屬于化學變化，

故答案為：⑤；化學；

(2)根據(jù)原油中各組分沸點不同，從原油中分離出汽油、煤油、柴油等方法是分儲，為物理

變化，故答案為：③；物理；

(3)將由長碳鏈組成的重油轉(zhuǎn)化為短碳鏈組成的汽油的過程為裂化，是化學變化，故答案為：

④；化學；

(4)根據(jù)海水中各物質(zhì)的沸點不同，可用蒸儲的方法，除去海水中不揮發(fā)的雜質(zhì)，可用于海

水的淡化，蒸儲屬于物理變化，故答案為：⑥；物理。

11.(1)在雞蛋清溶液中加入大量飽和硫酸錢，雞蛋清為蛋白質(zhì)溶液，蛋白質(zhì)析出產(chǎn)生沉淀，

是蛋白質(zhì)的鹽析現(xiàn)象，故答案為：鹽析；

(2)甲醛能使蛋白質(zhì)變性，以固體形式析出，此過程稱為蛋白質(zhì)的變性，故答案為：變性；

(3)蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃，發(fā)生顏色反應，故答案為：蛋白質(zhì)變?yōu)辄S色；顏色；

(4)乙醇(CH3cH2OH)在銅做催化劑時與氧氣反應生成乙醛和水，化學方程式為：

2cH3cH2OH+O2黑>2CH3cHe)+240,故答案為：2cH3cH2OH+O2黑>

2CH3CHO+2H2O；

(5)以乙烯為原料，發(fā)生加聚反應，可制備聚乙烯，化學方程式

nCH2=CH2催化劑a{CH2CH2}n，故答案為：nCH2=CH2催化劑》.fCH2CH2}n；

(6)以乙烯和氯化氫為原料，可制備純度較高一氯乙烷，化學方程式：

CH2=CH2+HC1TCH3cH2C1,故答案為：CH2=CH2+HC1TCH3cH2C1；

(7)以乙烯和氯氣通過加成反應，制備1,2—二氯乙烷，化學方程式：

CH2=CH2+C12—CH2cleH2C1,故答案為：CH2=CH2+C12-CH2cleH2CI。

III.①花生油屬于油脂，故答案為：油脂；

②米飯里含有的主要營養(yǎng)物質(zhì)是淀粉，淀粉在酶的作用下發(fā)生水解，生成有甜味的糖，故答

案為:B；

(2)A.毛織品主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛的氣味，可鑒別毛織品和棉織品，A正確；

B.油漬屬于油脂，在堿性條件下水解，B正確；

C.白酒和醋氣味不同，可用聞氣味的方法鑒別白酒和米醋，C正確；

D.加碘食鹽加的是碘酸鉀，不是碘單質(zhì)，不能用淀粉溶液鑒別加碘食鹽和不含碘的食鹽,

D錯誤；

故本題答案為：Do

16.A1C13為分子晶體，在熔融態(tài)時不

電離，不能被電

解2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF=2Na3A1F6+3CO2T+9H2OSiO2+4HF=SiF4+2H2O2A

13++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3；+3BaSO4；4:1AlC13+4NaH=NaAlH4+3NaCl1

6:9

分析：(1)鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應離子方程式為：

2A1+2OH+2H2O=2A1O2-+3H2T,構(gòu)成原電池后，負極上鋁失去電子生成偏鋁酸根離子；A1

為13號元素；氯化鋁是分子晶體；

(2)A1(OH)3、純堿、HF在一定條件下生成Na3AlF6、水和二氧化碳；氫氟酸能夠與玻璃中的

二氧化硅反應；

(3)向明磯水溶液中滴加氫氧化鋼溶液使A13+恰好完全沉淀生成氫氧化鋁，Imol明磯需要

1.5mol氫氧化鋼；

(4)鋁和鹽酸的反應方程式：2Al+6HCl=2AlC13+3H2f,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f,

說明相同質(zhì)量的鋁與鹽酸或者氫氧化鈉生成氫氣的質(zhì)量相等，因此鐵和鹽酸生成的氫氣的質(zhì)

量等于硅和氫氧化鈉生成的氫氣的質(zhì)量；

(5)②根據(jù)有效含氫量的定義，每克含氫還原劑的還原能力相當于多少克H2的還原能力，

H2做還原劑，lmolH2失去電子2mol,“有效氫”之比為應等于等質(zhì)量的還原劑失去電子的

物質(zhì)的量之比。

詳解：(1)鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應離子方程式為：

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2t,構(gòu)成原電池后，負極上鋁失去電子生成偏鋁酸根離子，電極

反應式為Al+4OH-3e-=AK)2-+2H2O；Al原子核外電子數(shù)為13,有3個電子層，各層電子數(shù)

J'：.,

為2、8、3,結(jié)構(gòu)示意圖為硝283；氯化鋁是分子晶體，熔融狀態(tài)不能導電，因此不能被

電解，故答案為Al+40H-3e-=A102-+2H20；(+13)283；AlCb為分子晶體，在熔融態(tài)時不

電離，不能被電解；

⑵A1(OH)3、純堿、HF在一定條件下生成Na3AlF6、水和二氧化碳，方程式為

2Al(OH)3+12HF+3Na2co3=2Na3AlF6+3CO2?+9H2。，氫氟酸能夠與玻璃中的二氧化硅反應，

SiO2+4HF=SiF4+2H2O,因此上述反應不能在玻璃容器中反應，故答案為

2Al(0H)3+12HF+3Na2CO3=2Na3A1F6+3CO2t+9H2O；SiO2+4HF=SiF4+2H2O；

(3)向明磯水溶液中滴加氫氧化鋼溶液使A13+恰好完全沉淀的反應為

2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3；+3BaSO4；,故答案為

2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)31+3BaSO41；

(4)根據(jù)題目信息可知，鐵和鋁與稀鹽酸生成氫氣，鋁和硅與氫氧化鈉生成氫氣。鋁和鹽酸

的反應方程式：2Al+6HCl=2AlC13+3H2f,2Al+2Na0H+2H2O=2NaAlO2+3H2f,說明相同質(zhì)

量的鋁與鹽酸或者氫氧化鈉生成氫氣的質(zhì)量相等，因此鐵和鹽酸生成的氫氣的質(zhì)量等于硅和

氫氧化鈉生成的氫氣的質(zhì)量。設鐵與鹽酸生成的氫氣的質(zhì)量為M,硅的質(zhì)量為X,鐵的質(zhì)

量為Y。

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T

284

XM

—,得：X=7M；

XM

Fe+2HCl=FeC12+H2T

562

YM

—=—,得：Y=28M,???合金中鐵和硅的質(zhì)量之比二28M：7M=4：1,故答案為4：1；

YM

(5)①氫化鈉和氯化鋁在乙醛中反應制備鋁氫化鈉，反應的化學方程式為

AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl,故答案為AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl；

②NaAlN中H為-1價，做還原劑時，H從-1價升高為+1價，ImolNaBE轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

14

4x2=8mol,則IgNaAlE失去電子的物質(zhì)的量為區(qū)x4x2mol=5ymol,

NaH中H為-1價，做還原劑時，H從-1價升高為+1價，ImolNaH轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol,則

114

IgNaH失去電子的物質(zhì)的量為五xZmok3mol,則NaAlN,NaH的“有效氫”之比為藥mol：

—mol=16：9,故答案為16：9?

12

17.還原性焊接鋼軌或冶煉金屬2①2:3

濃度相同、體積均為100mL的稀鹽酸中，加入不同質(zhì)量的試樣X；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第①組

實驗放出氣體最少，鹽酸過量；第③組實驗與第②組比，增加了X的質(zhì)量，氣體的量沒變，

說明第③組實驗，鹽酸不足。

(1)鋁熱劑所發(fā)生的反應稱為鋁熱反應，鋁熱反應中鋁和鐵氧化物反應生成氧化鋁和鐵，鋁

元素化合價升高，體現(xiàn)出鋁的還原性。鋁熱反應在工業(yè)生產(chǎn)中的用途是焊接鋼軌或冶煉金屬；

(2)第③組實驗鹽酸不足，鹽酸完全反應放出標準狀況的氫氣2.24L,氫氣的物質(zhì)的量是

O.lmoL2HC1~H2,鹽酸的物質(zhì)的量是0.2mol,鹽酸的濃度為不「=2mol/L；

(3)第①組實驗放出氣體最少，鹽酸過量，金屬完全反應，根據(jù)表中第①組數(shù)據(jù)可以計算出

試樣X中Al、Fe的物質(zhì)的量。設試樣X中AhFe的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則

27x+56y=2.22

x=0.02

S31.344試樣X中Al、Fe的物質(zhì)的量之比為2:3o

”二y=0.03

22.4

18.(l)2yAl+3FexOySB3xFe+yAI2O3

(2)Fe3O4

(3)0.8mol

(1)根據(jù)鋁熱反應的概念及質(zhì)量守恒；

⑵根據(jù)V1求出鐵的質(zhì)量，根據(jù)V2求出鋁的質(zhì)量，依據(jù)鋁熱反應的化學方程式及V2：V1=4：

3；

(3)根據(jù)鐵的氧化物與鹽酸反應求出鐵的氧化物的物質(zhì)的量，再根據(jù)鋁熱反應求出鋁粉的質(zhì)

量。

(1)因鋁熱反應是鋁與金屬氧化物反應生成氧化鋁和金屬，所以2yAi+3FexOy邈

3xFe+yAbC)3；

(2)因兩者恰好完全反應后，反應后混合物的成分為Fe和AI2O3,加入加入足量的稀硫酸

后，鐵能與稀硫酸反應：

Fe+2HC1=FeCl2+H2T

Imol22.4L

n(Fe)YL

L

解得：n(Fe)=7^-mol；

22.4

另取相同質(zhì)量的Al粉，加入足量稀硫酸，A1粉能與稀硫酸反應：

2A1+6HC1=2A1C13+3H,T

2mol67.2￡

n(Al)V2L

解得：n(Al)=-^-mol；

33.6

2yAl+3FexOy=3xFe+yAl2O3

根據(jù)2y3x

%K

33.622.4

得：I=所以鐵的氧化物的化學式為Fe3O4；

xV13

Fe3O4+8HC1=2FeCl3+FeCl2+4H2O

(3)因Fe3O4能與鹽酸反應：

0.3mol?2Amol

8A/+3FeX)i局溫9尸6+442。3

根據(jù)O.8molO.3mol

故鋁粉的物質(zhì)的量為0.8mol。

19.0.8b2Al+Fe,O>'.Al2O3+2Fe80:272:3B

(1)氧化鐵和氫氧化鈉溶液不反應，鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，根據(jù)氫氣

的體積計算鋁的質(zhì)量；

(2)鋁與氧化鐵在高溫下生成鐵與氧化鋁；由二者恰好反應，根據(jù)方程式可知，質(zhì)量之比等

于總的相對分子質(zhì)量之比；

(3)由方程式可知，(2)中生成的n(Fe)等于鋁熱劑中n(Al),與鹽酸反應生成的氫氣體積之比

等于金屬提供的電子的物質(zhì)的量之比.注意鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵；

⑷根據(jù)化合價的變化判斷，化合價變化的數(shù)值越小，說明發(fā)生氧化還原反應時得到的電子

數(shù)目越少，則消耗鋁的量最少。

(1)氧化鐵和氫氧化鈉溶液不反應，鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應方程

式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlCh+3H2T，根據(jù)方程式知，鋁的質(zhì)量=五券的又g

9b

x27g/mol=-g；

⑵鋁與氧化鐵在高溫下生成鐵與氧化鋁，反應方程式為：2Al+Fe2Ch高溫2Fe+AhO3;由二

者恰好反應，根據(jù)方程式可知，質(zhì)量之比等于總的相對分子質(zhì)量之比，則樣品中氧化鐵與鋁

的質(zhì)量比為(56x2+16x3):2x27=80:27；

(3)由方程式2Al+Fe2O3高溫2Fe+AbC)3可知,⑵中生成的n(Fe)等于鋁熱劑中n(Al),與鹽

酸反應生成的氫氣體積之比等于金屬提供的電子的物質(zhì)的量之比，所以(3)中生成的氫氣與(1)

中生成氫氣體積之比c：b=2n(Fe):3n(Al)=2:3；

4

(4)A.MnCh?Mn,生成ImolMn,需要得到4moi電子，消耗5moiAl；

QQ

B.Fe3()4?3Fe,生成ImolFe得到§mol電子，消耗gmolAl；

C.CnCh?2Cr,生成ImolCr,需要3mol電子，消耗ImolAl；

D.V2O5?2V,生成ImolV,需得電子5mol,消耗"ImolAl；

所以制得金屬各Imol,消耗鋁最少的是B,故答案為B。

20.AI2O3CO2生煙Na+、K+、HCO3-2AKV+CO2+3H20T2A1(OH)31+

CO32-蒸發(fā)a碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子，利于KHCCh結(jié)晶析出Na2c03足

量BaCb(或CaCb)溶液恒重操作

(1)碳酸鈣可以和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，氫氧化鋁受熱分解為氧化鋁和水；

(2)固體灼燒應該在用煙中進行，碳酸鈉和碳酸鉀可以和二氧化碳反應得到碳酸氫鹽；

(3)偏鋁酸鹽可以和少量的二氧化碳發(fā)生反應生成氫氧化鋁和碳酸鹽；

(4)制備碳酸鹽可以采用蒸發(fā)濃縮的方法；

(5)在一定的堿性環(huán)境下，碳酸根可以轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子；

(6)測定產(chǎn)品碳酸鉀的純度，則應該把碳酸鉀轉(zhuǎn)化為碳酸鹽沉淀，根據(jù)所得沉淀的質(zhì)量來

確定碳酸鉀的量，計算純度。

(1)在高溫下礦石、石灰石、煤混合反應生成的X可以進行碳酸的酸化，實驗X一定是

CO2氣體.溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾

渣霞石泥中，所以通入CO2后一定生成氫氧化鋁沉淀，灼燒則得到氧化鋁，即M是氧化鋁，

故答案為：AI2O3、CO2；

(2)固體灼燒應該在用煙中進行，濾液W可以循環(huán)使用，原來制備碳酸鈉和碳酸鉀，所以

其中主要含有的離子有Na+、K+、HCO3-,故答案為：用煙；Na+、K\HCO3；

(3)碳酸化I的目的是制備氫氧化鋁，又因為溶液的pH=H,所以生成的是碳酸鹽，而不

是碳酸氫鹽，即該反應的離子方程式應該是2A1O2-+CO2+3H2O=2A1(OH)3J+CO32-,故答

2

案為：2A1O2+CO2+3H2O=2A1(OH)3；+CO3-；

(4)操作I的目的是制備碳酸鹽，所以應該是蒸發(fā)濃縮，然后趁熱過濾即