河北省唐山市某中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

河北省唐山市第二高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)

考試卷含解析

一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。)

1.等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鋼溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加

等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6,則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別

是()

A.甲、乙中都是鋁過量B.甲中酸過量、乙中堿過量

C.甲中酸過量、乙中鋁過量D.甲中鋁過量、乙中堿過量

參考答案：

D

略

2.桶烯(Barrelene)結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則下列有關(guān)說法一定正確的是

A.桶烯與苯乙烯(C6H5cH=CH2)互為同分異構(gòu)體

B.桶烯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生加聚反應(yīng)

C.桶烯二氯取代產(chǎn)物只有三種

D.0.Imol桶烯完全燃燒需要消耗氧氣22.4L

參考答案:

A

3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是

A.明磯能水解生成A1(OH)3膠體，可用作凈水劑

B.FeC13溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路

C.S02具有氧化性，可用于漂白紙漿

D.Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錦干電池的負(fù)極材料

參考答案：

C

略

4.下列說法正確的是

可命名

為3,7-

A.按系統(tǒng)命名法，有機(jī)

二甲基

物

—4一乙

基辛烷

最多能與

含3mol

B.1mol

NaOH的

的

水溶液完

全反應(yīng)

C5x0H/CH10H/

C.纖一0均屬于

和殼聚糖

維素乂心:'多糖

/

HJ

I:0H_Tih

D.醋酸和硬脂酸互為同系物，C2H6和C9H20也一定互為同系物

參考答案：

D

略

5.已知被（Be）的原子序數(shù)為4。下列對(duì)被及其化合物的敘述中，正確的是（A）

A.鍍的原子半徑大于碳的原子半徑B.氯化鉞分子中皺原子的最外層電子

數(shù)是8

C.氫氧化皺的堿性比氫氧化鈣強(qiáng)D.單質(zhì)被跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

參考答案：

答案:A

6.下列有關(guān)合成洗滌劑的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中，烷基含碳原子的個(gè)數(shù)以12~18為宜

B.在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中，烷基應(yīng)以帶有支鏈的為宜

C.在合成洗滌劑中添加酶制劑可提高洗滌效果

D.在合成洗滌劑中應(yīng)以無磷助劑代替含磷助劑

參考答案：

答案：B

解析：十二烷基苯磺酸鈉是一種性能優(yōu)良的合成陰離子表面活性劑，它比肥皂更

易溶于水，是一種黃色油狀液體。易起泡由于它的泡沫粘度低所以泡沫易于消失。

它有很好的脫脂能力并有很好的降低水的表面張力和潤濕、滲透和乳化的性能。它

的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在酸性或堿性介質(zhì)中以及加熱條件下都不會(huì)分解。支鏈結(jié)構(gòu)的烷

基苯磺酸鈉由于難被微生物降解，對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重，逐漸被直鏈烷基苯磺酸鈉代

替。直鏈烷基苯磺酸鹽是由直鏈烷燒與苯在特殊催化劑作用下合成直鏈烷基苯，再

經(jīng)過磺化，中和反應(yīng)制得的。典型代表結(jié)構(gòu)為（對(duì)位）直鏈?zhǔn)榛交撬徕c，它的

性能與支鏈烷基苯磺酸鈉相同，其優(yōu)點(diǎn)是易于被微生物降解，從環(huán)境保護(hù)角度看是

性能更優(yōu)良的產(chǎn)品。目前使用的烷基苯磺酸鈉已全部是直鏈烷基結(jié)構(gòu)的了。且添加

酣制劑可提高洗滌效果，而含磷助劑則引起水體的富營養(yǎng)化。

7.據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6=O2（PtF6）,已知O2（PtF6）為離子化合

物，其中Pt為+5價(jià)，對(duì)于此反應(yīng)，下列敘述正確的是

A.在此反應(yīng)中，每生成lmoQ（PtF6）,則轉(zhuǎn)移Imol電子

B.在此反應(yīng)中，O?是氧化劑，PtF6是還原劑

C.C>2（PtF6）中氧元素的化合價(jià)是+1價(jià)

D.OKPtFe）中僅存在離子鍵不存在共價(jià)鍵

參考答案：

A

試題分析：A、PIF6中F顯一1價(jià)，Pt顯+6價(jià)，O2（PlF6）中Pt顯+5價(jià)，因此每生成

-

lmolO2（PtF6）,則轉(zhuǎn)移Imole,故正確；B、Pt由+6—+5,化合價(jià)降低,因此PtF$是氧

化劑，02是還原劑，故錯(cuò)誤；c、O2（PtF6）中PtF6整體顯一1價(jià)，則0顯+1/2價(jià)，故錯(cuò)

誤；D、PtF6中存在共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤。

8.有關(guān)物質(zhì)燃燒時(shí)火焰顏色描述錯(cuò)誤的是

A氫氣在氯氣中燃燒-蒼白色B鈉在空氣中燃燒——黃色

C乙醇在空氣中燃燒——淡藍(lán)色D硫在氧氣中燃燒——綠色

參考答案：

D

本題考查物質(zhì)燃燒時(shí)火焰顏色。氫氣在氯氣中燃燒蒼白色火焰，鈉在空氣中燃燒黃

色火焰，生成Na2O2,乙醇在空氣中燃燒淡藍(lán)色火焰，硫在氧氣中燃燒藍(lán)紫色火

焰，生成SO2，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.下表所列材料與其所含主要化學(xué)成分對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)材料主要化學(xué)成分

A普通水泥、普通玻璃硅酸鹽

B剛玉、金剛石三氧化二鋁

C天然氣、可燃冰甲烷

D光導(dǎo)纖維、石英二氧化硅

參考答案：

B

A.普通玻璃主要成分為NazSiCh、CaSiCh和SiCh；水泥的成分為：3CaO?SiCh、

2CaO?SiO3.3CaO?AI2O3,二者主要成分都是硅酸鹽，故A正確；B.金剛石成分為碳單

質(zhì)，剛玉主要成分為氧化鋁，故B錯(cuò)誤；C.天然氣、可燃冰的主要成分都是甲烷，故C

正確；D.光導(dǎo)纖維、石英的主要成分為二氧化硅，故D正確；故選B。

10.下列說法正確的是（）

A.石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的過程

B.肌紅蛋白、牛胰島素、蠶絲、過氧化氫酶、人造奶油充分水解后均可得到氨基

酸

C.氫鍵、分子間作用力、離子鍵和共價(jià)鍵均為微粒間的相互作用力

D.李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法、紙層析法都是元素定性分析法

參考答案:

c

略

1L25C時(shí)，5.0xl()-3moi.L“KHA溶液的pH=3.75。下列有關(guān)說法正確的是

()

A.C(H2A)<C(A2')

B.c(HA')+C(A2')+C(OH-)=C(H+)+C(K+)

C.HA-電離和水解都是吸熱反應(yīng)，升高溫度溶液的pH將不變

D.加水至體積增大到10倍，溶液的pH=4.75

參考答案：

A

略

12.將0.1mol兩種氣體燃組成的混合氣完全燃燒后得3.36L<標(biāo)況〉COz和3.6g水，對(duì)于組

成判斷正確的是()

A.一定有甲烷B.一定有乙烯

C.一定沒有甲烷D.一定沒有乙烯

參考答案：

A

略

13.下列敘述錯(cuò)誤的是()

①熱穩(wěn)定性：

H2O>HF>H2S

②熔點(diǎn)：AI>Na>K

③HA族元素的陽離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

④元素周期表中從IHB族到HB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高

⑥已知H2so4(aq)+2Na0H(aq)=2H2O(I)+Na2SO4(aq)△!!=-114.6kJ?mol1則中

和熱為57.3kJ?mo「

⑦兩個(gè)非金屬元素原子間只可能形成共價(jià)鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵.

A.②④⑥B.①⑤⑥C.②③④D.①⑤⑦

參考答案：

D

【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用.

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【分析】①元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；

②熔沸點(diǎn)的比較：熔沸點(diǎn)的高低取決于4種晶體微粒間的作用力的大小離子晶體受離子半

徑的大小及離子所帶電荷的多少，原子晶體取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，分子晶體取決于分子間

力，金屬晶體取決于金屬鍵的大??；

③HA族元素的原子變成離子，失去1個(gè)電子層；

?I11B族到IIB族為過渡金屬元素；

⑤在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低；

⑥在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量叫做中和熱；

⑦兩個(gè)非金屬元素原子間只可能形成共價(jià)鍵，但是含金屬元素的化合物中不一定含離子

鍵，如氯化鋁為共價(jià)化合物，不含離子鍵.

【解答】解：①非金屬性：F>O>S,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為：HF>H2O>H2S,故①錯(cuò)

誤；

②金屬離子半徑越小，電荷越高，金屬鍵越大，熔點(diǎn)就高，則熔點(diǎn)：Al>Na>K,故②正

確；

③金屬原子失去電子形成陽離子，電子層減少，則nA族元素的陽離子與上一周期稀有氣

體元素的原子具有相同的核外電子排布，故③正確；

④從HIB族到HB族10個(gè)縱行為副族及第III族元素，均為金屬元素，故④正確；

⑤多電子原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，故⑤錯(cuò)誤；

⑥在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量叫做中和熱，故⑥

正確；

⑦含金屬元素的化合物如氯化鋁中含共價(jià)鍵，故⑦錯(cuò)誤；

根據(jù)分析可知，錯(cuò)誤的有：①⑤⑦，

故選D.

【點(diǎn)評(píng)】本題多角度考查元素周期表與周期律知識(shí)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，題目難

度中等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解與運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.

0.6mol-L-'Fe2（SO4）3和1.2molL-'CuSO4的混合溶液200mL,加入一定量鐵粉充分

反應(yīng)后，測(cè)得溶液中Fe2+與Ci?+物質(zhì)的量之比為2：1,則加入鐵粉的物質(zhì)的量為

（）

A.0.16molB.0.22molC.0.30molD.0.48mol

參考答案：

A

略

15.有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法中正確的是（）

HO

A.分子式為Cl7Hl8。3

B.M中所有碳原子均可能在同一平面

C.M可以發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)

D.ImolM常溫下最多可以與3moiNaOH反應(yīng)

參考答案：

C

略

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.超氧化鉀（KO2）又稱為化學(xué)氧自救劑，容易與空氣中的水、二氧化碳等發(fā)生反應(yīng)，

主要用于煤礦井下急救.某興趣小組擬選用如下裝置制備超氧化鉀（部分夾持儀器已略

去）.

請(qǐng)回答下列問題：

（1）請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向的連接順序

為（填儀器接口的字母）.

（2）請(qǐng)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置，完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：①；②裝入藥品，打開分液

漏斗活塞；③持續(xù)通入氣體一段時(shí)間后，點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行反應(yīng)；④反應(yīng)結(jié)束后，熄滅酒精

燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關(guān)閉分液漏斗的活塞；⑤拆除裝置，取出產(chǎn)

物.

（3）數(shù)據(jù)記錄如下：

空陶瓷管的質(zhì)量陶瓷管與鉀的總質(zhì)量陶瓷管與產(chǎn)物的總質(zhì)量

14.80g15.19g15.47g

根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算可得實(shí)驗(yàn)式KOX,則x=.

（4）超氧化鉀可吸收二氧化碳，并生成氧氣，因此可以作為飛船、潛艇等密閉系統(tǒng)的氧

氣再生劑.寫出超氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程

式：,與過氧化鈉相比，其優(yōu)點(diǎn)

是_________________________________________________________________________________

參考答案：

（1）lefdcjka；

（2）檢驗(yàn)裝置氣密性；

（3）1.75；

（4）相同質(zhì)量的過氧化鈉和超氧化鉀相比，超氧化鉀釋放的氧氣更多

考?jí)A金屬的性質(zhì)..

?

專幾種重要的金屬及其化合物.

題：

分（1）一般制備純凈干燥的氣體的實(shí)驗(yàn)裝置的順序?yàn)椋褐苽溲b置一除雜裝置一干燥裝

析：置等；

（2）制備氣體的實(shí)驗(yàn)，第一步為檢驗(yàn)裝置氣密性；

（3）根據(jù)質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算；

（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和氧化還原反應(yīng)進(jìn)行書寫，根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算得出正確結(jié)

論.

解解：（1）超氧化鉀容易與空氣中的水、二氧化碳等發(fā)生反應(yīng)，因此在制取超氧化鉀

答：時(shí)，必須要除去空氣、水等其他雜質(zhì)；在題給的實(shí)驗(yàn)裝置中，不難判斷出氧氣的發(fā)

生裝置，氧氣的凈化裝置，超氧化鉀的生成裝置和空氣隔絕裝置等，其連接順序?yàn)?/p>

1—e—一k—a；

故答案為：lefdcjka；

（2）制備氣體的實(shí)驗(yàn)，第一步為檢驗(yàn)裝置氣密性，

故答案為：檢驗(yàn)裝置氣密性；

（3）鉀的質(zhì)量：15.19-14.80=0.39g,KOx的質(zhì)量：15.47-14.80=0.67g,

K-KOx

3939+16x

390.39

39+16x=0.67,x=1,75>

故答案為：1.75；

(4)超氧化鉀中的O化合價(jià)部分升高，部分降低，故超氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)的

化學(xué)方程式為：4Ko2+4CO2=2K2co3+302，生成Imol氧氣，需要75x=100g超氧化

鉀，2Na2C)2+2CO2=2Na2co3+O2，生成Imol氧氣，需要78x2=156g過氧化鈉，故生

成Imol氧氣，過氧化鈉的質(zhì)量大于超氧化鉀，

故答案為：相同質(zhì)量的過氧化鈉和超氧化鉀相比，超氧化鉀釋放的氧氣更多.

i-本題考查元素化合物知識(shí)，涉及到物質(zhì)的性質(zhì)和制備實(shí)驗(yàn)以及相關(guān)的計(jì)算，注意常

評(píng)：見的實(shí)驗(yàn)方法.

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.某化工集團(tuán)為了提高資源利用率減少環(huán)境污染，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)

鏈。其主要工藝如下：

(1)寫出電解食鹽水反應(yīng)的離子方程

式_________________________________________________________________

(2)寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程

式：。

(3)已知：

①M(fèi)g(s)+Ck(g)=MgCL(s)；△〃=-641kJ?moL

②Ti(s)+2Cb(g)=TiCL(s)；A//=-770kJ?moF1

則2Mg(s)+TiCL(g)=2MgCl2(s)+Ti(s)；

反應(yīng)2Mg+TiCL曾？2MgCL+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由

是o

(4)在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成1921甲醇理論上需額外補(bǔ)充Hzf(不考慮生

產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失)。

(5)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極

上的電極反應(yīng)式

是。

參考答案：

通電

(1)2C「+2H2。-20H+H21+C12t；

高溫

===

(2)2FeTi03+6C+7Cl22TiCl)+2FeCl3+6C0；

(3)-512kJ?molT防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的02(或CO?、N2)反應(yīng)；

(4)10；(5)CHQH+8(M「-6e=C0>+6HQ

[Ks5u解析】(1)根據(jù)離子方程式的書寫方法，電解食鹽水的離子方程式為：2CU+

2HQ=20獷+4t+C121；

(2)讀圖可知，氯化爐中氯元素由0降為一1價(jià)，則降低總數(shù)為1X2X7=14,碳元素由0

升為+2價(jià)，升高總數(shù)為2X6=12,由于碳元素化合價(jià)升高總數(shù)不等于氯元素化合價(jià)降低總

數(shù)，說明鐵元素一定由+2升為+3價(jià)，且其系數(shù)為2,則該反應(yīng)為2FeTi()3+6C+

高溫

-

7CL....2TiCl1+2FeCl：i+6C0；

(3)觀察已知熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律可知，△心①的婚變X2-②的焰變=(一

641kJ?mol'')X2—(-770kJ?mol"")=—512kJ?mol-'；(3)還原爐中反應(yīng)為

2Mg(s)+TiCh(s)=2MgClz(s)+Ti(s),Mg、Ti的還原性都強(qiáng)，容易被氧氣、水、二氧化碳、

氮?dú)獾葰怏w氧化，降低鈦的產(chǎn)率，而氨氣是惰性氣體，能防止鎂、鈦氧化，提高鈦的產(chǎn)

率；(4)根據(jù)C0+2Hz-CHsOH,CHQH?CO?7/6CL?7/6壓，所以生產(chǎn)1molCHa0H,理論

上還需補(bǔ)充氫氣(2-7/6)mol=5/6mol,即5/3gH”生產(chǎn)192tCH30H還需補(bǔ)充I的質(zhì)量

10t.答案為：10；

(5)堿性甲醇電池中，負(fù)極上甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極

2

反應(yīng)式為CH30H-6e+80H=C03+6H20.

18.（15分）鐵的單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答:

（1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)是o

（2）由于氧化性Fe3+>Cu2+,氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離

子方程式是o

（3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是（用離子方

程式表示）。在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因

是O

（4）將S02通入FeC13溶液中，最終溶液由—色變?yōu)椤?，原因是（用離子方程

式表示）_________________________

（5）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO型3Fe+4

CO2,若有1.5molFe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是。

（6）下表中，對(duì)陳述I、n的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是

（填字母）。

陳述I陳述n判斷

A鐵是地殼中含量最高的金鐵是人類最早使用的金屬材I對(duì)；H對(duì)；

屬元素料有

B常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生高溫下氫氣能還原氧化鐵得I對(duì)；II對(duì)；

成氫氣到鐵無

C鐵屬于過渡元素鐵和鐵的某些化合物可用作I錯(cuò)；II對(duì)；

催化劑無

D在空氣中鐵表面形成致密鐵不能與氧氣反應(yīng)I對(duì)；II對(duì)；

氧化膜有

參考答案：

(15分,除特別標(biāo)示外，每空2分)

I(1)O2+4e-+2H2。=4OH-(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

3+乙

(3)Fe+3H2O-Fe(0H)3(膠體)+3H+酸性條件下，F(xiàn)e3+的水解受到

__________

(4)棕黃色(1分)淺綠色(1分)S02+2H2。+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+

(5).12mol(I分,不寫單位不能得分)(6)B

略

19.(15分)平衡指的是兩個(gè)相反方向的變化最后所處的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；在平衡時(shí)，兩種變化

仍在繼續(xù)進(jìn)行，但是它們的速率相等；根據(jù)變化的性質(zhì)可分為物理平衡和化學(xué)平衡，中學(xué)

階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀一溶解平衡等

等。

(1)現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2molA