化學學考導學案全套打包(必修一、二、選修四)

必修1第一章從實驗學化學第1講化學實驗的基本操作考試目標：內容學習目標能力層次化學實驗基本方法1．識別化學品安全使用標識2．樹立實驗安全意識，初步形成良好的實驗工作習慣3．初步學會物質的檢驗、分離和提純的實驗技能4.掌握SO42－、CO32－的檢驗方法ACBC一、實驗安全1.識別常用危險化學品的標志易燃液體：汽油、苯、乙醇等有機溶劑。氧化劑：本身不可燃但與可燃物接觸后有危險的試劑。如高錳酸鉀、氯酸鉀、硝酸鉀、過氧化鈉等。腐蝕品：強酸、強堿等。二、實驗基本操作1.藥品的取用2.使用化學藥品時，不能________直接拿取藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體），不得嘗任何化學藥品的味道，要正確掌握聞氣體的方法等。3.加熱可直接加熱的儀器有________、________、_______、________，需墊石棉網加熱的儀器有________、________、_______。4.意外事故的緊急處理方法（1）酒精及有機物燃燒，小面積著火，應迅速用_____________蓋滅。（2）若眼睛受化學物質灼傷，立即用_____________沖洗，邊洗邊眨眼睛。（3）若濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應立即用______后，涂上3%～5%的_____________。5.化學實驗和探究時還應注意的一些安全問題。（1）點燃可燃性氣體前要注意什么？（2）加熱液體時，為了防止劇烈沸騰，應采取哪些措施？（3）稀釋濃硫酸：將沿器壁緩緩倒入中，并且用不斷進行攪拌。三、過濾與蒸發(fā)（圖1）（圖2）1.過濾：適于的分離（1）主要儀器：、燒杯、、鐵架臺等。（2）簡易裝置圖：（3）在進行過濾操作時要注意以下幾個問題：過濾時，將濾紙折疊好放入漏斗，加少量水，使濾紙緊貼漏斗內壁；濾紙邊緣應略漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略濾紙的邊緣；向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應與接觸，玻璃棒的底端應和過濾器的輕輕接觸，漏斗頸的末端應與相接觸。即“一貼”“二低”“三靠”。2.蒸發(fā)：適于分離（1）主要儀器：、酒精燈、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）。（2）簡易裝置圖：（見上圖2）（3）在進行蒸發(fā)操作時要注意以下幾個問題：①在加熱蒸發(fā)過程中，應用不斷攪拌，防止由于造成液滴飛濺；②加熱到蒸發(fā)皿中出現大量固體時應停止加熱，用余熱蒸干；③熱的蒸發(fā)皿應用取下，不能直接放在實驗桌上?！舅伎?】粗鹽水過濾蒸發(fā)后，得到純凈的氯化鈉嗎？粗鹽的可溶性雜質有、、等；化學除雜原理：不增、不減、易分離。所加試劑必須過量，過量試劑必須除盡?！舅伎?】除去粗鹽中的可溶性雜質，按下表所示順序，應加入什么試劑？寫出反應的離子方程式。雜質加入的試劑離子方程式硫酸鹽：SO42－為例Mg2+Ca2+多余的用除去（1）除SO42－能否用硝酸鋇溶液？除MgCl2時能否用KOH？除CaCl2時能否用K2CO3溶液？（2）為除去溶液中的雜質，所加試劑應是過量的，過量的氯化鋇是怎樣除去的？（3）過濾操作是在哪一個環(huán)節(jié)進行？三、蒸餾1.定義：利用________混合物中各組分的_______不同除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質的操作。2.蒸餾裝置：主要儀器：鐵架臺、酒精燈、________、________、_______、石棉網、牛角管、錐形瓶。3.蒸餾操作注意事項：液體不超過蒸餾燒瓶容積的_______、溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的3.蒸餾操作注意事項：液體不超過蒸餾燒瓶容積的_______、溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的_______，加_______防暴沸、冷卻水_____進____出。四、萃取與分液1.萃?。豪萌苜|在_________的溶劑里_________的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作。分液：分開兩種__________________的液體的操作。（1）萃取劑的要求：萃取劑和原溶劑_________，萃取劑和溶質互不發(fā)生______，溶質在萃取劑中的溶解度遠_________在原溶劑中的溶解度。（2）常見的萃取劑：____________、____________CCl4是一種有機溶劑，通常條件下為____色液體，____溶解于水，密度比水____。2.幾種常用的漏斗：（1）普遍漏斗用于過濾，將溶液轉移到細口瓶中，溶解易溶氣體；（2）長頸漏斗用于組裝氣體發(fā)生器；（3）分液漏斗用于萃取分液（梨形）或組裝氣體發(fā)生器，滴加反應液（球形）。分液漏斗在使用前要檢查是否漏水！3.實驗：四氯化碳萃取碘：碘水是碘的水溶液，呈棕黃色，碘在水中的溶解度很小。在四氯化碳中的溶解度很大。五、其它方法洗氣：通過盛有飽和溶液的洗氣瓶可除去CO2中的HCl氣體，用濃硫酸干燥O2等?！揪毩?】指出分離和提純下列混合物的方法（1）除去粗鹽中的泥沙（2）分離酒精和水的混合物（3）分離汽油和水的混合物（4）將碘從其水溶液中分離出來（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣（6）把飽和食鹽水中的食鹽提取出來小結、常見離子的檢驗方法1．陽離子的檢驗：離子檢驗試劑實驗現象離子方程式H＋石蕊試液溶液變紅Na＋焰色反應火焰呈黃色K＋焰色反應火焰呈紫色(透過藍色鈷玻璃）Fe3＋=1\*GB3①NaOH溶液=2\*GB3②KSCN溶液=1\*GB3①產生紅褐色沉淀=2\*GB3②溶液呈血紅色=1\*GB3①Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓=2\*GB3②Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3NH4＋NaOH溶液，并加熱，紅色石蕊試紙產生無色有刺激性氣味的氣體，濕潤的紅色石蕊試紙變藍NH4＋＋OH－△NH3↑＋H2OAl3＋NaOH溶液生成的白色沉淀，繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀溶解；Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O2．陰離子的檢驗：離子檢驗試劑實驗現象OH－=1\*GB3①酚酞試液=2\*GB3②石蕊試液=1\*GB3①溶液變紅=2\*GB3②溶液變藍Cl－AgNO3，稀HNO3白色沉淀Ag＋＋Cl－＝AgCl↓Br－AgNO3，稀HNO3淡黃色沉淀Ag＋＋Br－＝AgBr↓I－AgNO3，稀HNO3黃色沉淀Ag＋＋I－＝AgI↓SO42－稀HCl，BaCl2溶液加HCl無沉淀，再加BaCl2有白色沉淀Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓CO32－稀HCl，澄清石灰水白色沉淀CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OCO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2H2O3．常見物質的檢驗：（1）H2：灼熱的CuO和CuSO4；黑色的CuO變紅，白色CuSO4粉末變藍色。（2）O2：帶火星的木條；木條復燃。（3）CO2：氣體通入石灰水，石灰水變渾濁。（4）Cl2：濕潤的淀粉KI試紙；試紙變藍。（5）HCl：通入硝酸銀和稀硝酸，產生白色沉淀。（6）SO2：品紅溶液；品紅溶液褪色，加熱又變紅色。（7）NH3：濕潤的紅色石蕊試紙；試紙變藍。（8）NO：打開瓶口與空氣接觸，立即變?yōu)榧t棕色氣體。隨堂練習1.進行化學實驗必須注意安全，下列說法正確的是A.不慎將酸濺到眼中，應立即用稀NaOH溶液沖洗，邊洗邊眨眼睛B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后抹上硼酸溶液C.配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定量的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸D.鑒別食鹽和小蘇打，可用口嘗藥品的味道，有咸味者，則為食鹽晶體2.使用下列儀器進行加熱操作時，必須墊石棉網的是A.試管B.燒瓶C.坩堝D.蒸發(fā)皿3.下列各組儀器，常用于物質分離的是①漏斗②容量瓶③滴定管④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦膠頭滴管⑧蒸餾燒瓶⑨坩堝A．①④⑧B．②⑥⑦⑨C．①③⑦D．④⑤⑥⑧4.在用NaCl固體配制250mL0.5mol/LNaCl溶液的實驗中，不需要使用的儀器是A.容量瓶B.天平C.錐形瓶D.燒杯5.下列基本實驗操作與所需關鍵儀器對應合理的是A．過濾—泥三角B．蒸發(fā)—蒸發(fā)皿C．蒸餾—分液漏斗D．萃取—玻璃棒6.下列實驗操作正確的是A．稱量藥品時，托盤天平左盤放砝碼，右盤放藥品，讀數3.55gB．使用pH試紙檢驗溶液酸堿性時，試紙浸入溶液中，讀數8.5C．液體試劑用不完時，要倒回原試劑瓶以節(jié)省藥品D．讀取量筒內液體體積時，眼睛平視，視線與量筒內凹液面相切，讀數4.5ml7.下列試紙在使用前不能用水濕潤的是A.藍色石蕊試紙B.碘化鉀淀粉試紙C.pH試紙D.醋酸鉛試紙8.下列實驗操作中，不能用于物質分離的是9.現需要分離下列物質：①汽油和水；②乙酸和乙醇；③碘和水。正確方法依次是A．分液、蒸餾、萃取B．萃取、蒸餾、分液C．分液、萃取、蒸餾D．蒸餾、萃取、分液10.可用來鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵溶膠的簡便方法是A．過濾B．滲析 C．電泳 D．丁達爾效應11．下列除去雜質的方法正確的是 A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末 B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液 C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾12．有一固體粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現按下列步驟進行實驗：①將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀。②在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產生無色氣體。（3）取濾液做焰色反應，焰色不為紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）。由上述現象推斷： （1）該混合物中一定含有；一定不含有，可能含有。（2）如要檢驗其是否存在，將如何操作。（3）寫出以上各步反應的離子方程式：________________________________________________________________________第2講物質的量氣體摩爾體積物質的量濃度考試目標：內容學習目標能力層次化學計量在實驗中的應用1．認識物質的量、摩爾、阿伏加德羅常數2．理解物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的質量、粒子數、物質的量濃度之間的關系3．初步學會配制一定物質的量濃度溶液BCC一、有關概念（n、NA、M、Vm、c）及其內涵1.物質的量（1）概念：，符號為。（2）單位：，簡稱，符號。注意：（1）“物質的量”是專用名詞，是七個之一。（2）物質的量及其單位摩爾計量的對象只適于微觀物體，如：等。（3）使用摩爾時必須指明微粒的種類。2.阿伏加德羅常數（1）概念：所含的碳原子數，符號為，近似值為（2）微粒個數N與物質的量的關系：n=或N=注意：①阿伏加德羅常數是一個精確值。6.02×1023是一個近似值，它是通過實驗測定的，常用于計算，不能用于有關概念中。②阿伏加德羅常數不是一個數，而是有單位的，單位是3.摩爾質量（1）概念：單位符號（2）與相對原子質量的關系：當微粒(原子、離子、單質、化合物等)的摩爾質量以g/mol為單位時，在數值上等于M(O)=M(Cl2)=M(H2SO4)=M(NH4+)=M(－CH3)=（3）計算公式：n=（m與M關系）m=4.氣體摩爾體積（1）影響物質體積大小的因素物質的體積與__________、___________和___________有關。一定溫度和壓強下，固體和液體的體積主要由__________和__________決定，而氣體的體積則主要由________和_______來決定。（2）相同條件下（同溫同壓）氣體分子間平均距離有何特點：；（3）氣體摩爾體積（Vm）：①概念：。②符號：，單位：。標況下Vm=③與物質的量的計算關系：。【練習1】設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法是否正確？（1）22.4L氧氣中含有的氧原子數為2NA；（2）常溫常壓下，22.4L甲烷中含有氫原子數為4NA；（3）標準狀況下，22.4L水所含分子數為NA；（4）標準狀況下，以任意比例混合的CH4與CO2混合物22.4L，所含有的分子數為NA（5）常溫常壓下，28克氮氣含有的核外電子數為10NA注意：①氣體摩爾體積的數值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強。例如標況下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol-1；20℃和101×103Pa的條件下，氣體摩爾體積約為24.0L·mol-1?？梢哉f：1mol任何氣體（包括混合氣體）在標況下的體積基本相等，都約為22.4L。注意1mol固體（如：SO3）、液體（H2O、CCl4等）在標況下的體積不是22.4L。二、n、NA、M、Vm、c等物理量之間的關系，能用它們進行簡單的化學計算【練習2】現有mg某氣體，它是由四原子分子構成，它的摩爾質量為Mg·mol－1。則：（1）該氣體的物質的量為mol（2）該氣體所含原子總數為個（3）該氣體在標準狀況下的體積為L（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為。阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即：T1=T2；P1=P2；V1=V2N1=N2三、物質的量濃度（1）概念:_______________________________（2）符號單位（3）與物質的量的關系:_________________________________________________【練習3】將4gNaOH溶解在10ml水中，再稀釋成1L，從中取出10ml，其物質的量濃度是A．1mol/LB．0.1mol/LC．0.001mol/LD．10mol/L【練習4】下列溶液中含Cl－物質的量最大的是A．10mL0.1mol·L－1的AlCl3溶液B．20mL0.1mol·L－1的CaCl2溶液C．30mL0.2mol·L－1的KCl溶液D．10mL0.25mol·L－1的NaCl溶液注意：①概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積。且以為單位；②以帶結晶水的物質作溶質，在確定溶質的物質的量時，用結晶水合物的質量除以結晶水合物的摩爾質量來計算溶質的物質的量。四、配制一定物質的量濃度的溶液以用食鹽固體配制100mL2.0mol/LNaCl溶液為例：1.實驗儀器：藥匙、量筒、托盤天平、燒杯、、容量瓶（100mL）、。容量瓶上標有、、。使用前第一步是_______（檢查方法：加水、倒立、觀察、正立，瓶塞旋轉180°、倒立、觀察），常用的規(guī)格有。注意：如果題目中有具體配制溶液的體積時必須要填上容量瓶的體積（必須有具體規(guī)格）2.實驗步驟：檢漏→計算→稱量或量取→溶解或稀釋→冷卻→轉移→洗滌→轉移→加水定容→搖勻→裝瓶（1）計算計算配制100mL2.0mol/LNaCl溶液所需NaCl固體的質量:（2）稱量在托盤天平上稱量出所需的NaCl固體（3）配制溶液：把稱好的氯化鈉固體放入燒杯中，再向燒杯中加入40mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉固體完全。將燒杯中的溶液沿玻璃棒到容量瓶中，用少量蒸餾水燒杯和玻璃琫2~3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線以下時，改用逐滴加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。蓋好容量瓶瓶塞，反復顛倒、搖勻。（4）將配制好的溶液倒入細口試劑瓶中，貼好標簽。注意：①選取合適規(guī)格的容量瓶，如配950mL某溶液，應選用mL的容量瓶；②用濃溶液來配稀溶液時，如用濃硫酸配制稀硫酸時計算時可以抓住兩者溶質的物質的量相同，即n=c濃V濃=c稀V?。涣咳∫后w時用量筒或酸（或堿）式滴定管（根據溶液的性質選擇）。③溶質的溶解或稀釋必須在內進行；④稱量NaOH等易潮解或有腐蝕性的固體必須在進行且要快速稱量；⑤若溶解熱效應明顯，如NaOH加水溶解或濃硫酸加水稀釋等，要再轉移至容量瓶中；⑥定容時液面距刻度線時必須改用加水，視刻度與溶液凹面；⑦搖勻后液面低于刻度線時______（能或不能）加水。小結：隨堂練習1.相同條件下，下列各組中分子數一定相同的是A.14gN2與32gNO2B.34gNH3與4gH2C.2LCO2與2LH2OD.11.2LCO與0.5molO22．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是A．在標準狀況下22．4LH2中含有氫分子的個數為2NAB．24gMg變?yōu)镸g2+時失去的電子數為2NAC．32gO2中含有氧原子的個數為2NAD．1L1mo1/LNaCl溶液中含有鈉離子的個數為NA3.相同質量的下列物質，所含分子數目最多的是A.CH4B.NH3C.H2OD.4.100mL0.1mol·L－1的碳酸鈉溶液所含碳酸鈉的質量是：A．10.6gB．1.06gC．0.53gD．106g5.N2和O2的混合氣體0.5mol在標準狀況下的體積約為A.11.2LB.22.4LC.1L6.（1）483克Na2SO4·10H2O所含的Na+的物質的量是，SO42－的物質的量是，所含H2O分子的數目約為個（用數字表示）。（2）標準狀況下，0.112LH2的物質的量是，在標準狀況下，2.2gCO2的體積是，7.今欲用NaCl固體配制0.4mol·L－1的NaCl溶液1L。（1）應選擇的儀器除燒杯、天平、膠頭滴管外還必須用到的玻璃儀器有、、等。（2）需通過實驗準確獲取的數據是A．水的體積B．NaCl的體積C．NaCl的質量（3）實驗中若有下列情況將導致結果(填“偏大”、“偏小”或“不影響”)：容量瓶未干燥：；定容時俯視刻度線：。第二章化學物質及其變化第1講物質的分類與轉化、分散系考試目標：內容學習目標能力層次物質的分類1．根據物質的組成和性質對物質進行分類2．知道膠體是一種常見的分散系BA一、簡單分類法及其應用1．按照物質的組成和性質，對化學物質進行分類（1）交叉分類法：（2）樹狀分類法：2．化學反應的分類（1）化學反應可分為、、和四種基本類型。（2）根據有無離子參加可以把化學反應分為和兩種反應類型。（3）根據有無電子轉移可以把化學反應分為和兩種反應類型。（4）根據化合物能否電離把化合物分為和兩種化合物類型。二、分散系1.分散系的概念：化學上把由一種物質（或幾種）分散到另一種物質里所形成的混合物，統(tǒng)稱分散系。2.膠體：分散質粒子直徑在的分散系，叫做膠體。強調：劃分溶液、膠體、懸濁液或乳濁液的依據是分散質粒子的大小。Fe(OH)3膠體制備實驗實驗步驟：取一個小燒杯，加入25mL蒸餾水。將燒杯中的蒸餾水加熱至，向沸水中逐滴加入5～6滴溶液。繼續(xù)煮沸。實驗現象：燒杯中溶液呈?；瘜W方程式：。3.膠體的性質丁達爾現象：一束光線照射到膠體上，形成一條光亮的通路解釋：光的散射造成，與分散質粒子大小有關，只有膠粒才對光產生散射，光亮的通路實際上是由一個個發(fā)亮的膠粒組成。應用：區(qū)別溶液與膠體。4.各分散系的比較：分散系溶液膠體濁液分散質的直徑＜1nm1～100nm＞100nm分散質微粒分子或離子許多粒子集合體或高分子巨大數目分子集合體特征外觀均一，透明均一，透明不均一，不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能隨堂練習1．下列反應一定屬于氧化還原反應的是A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應2．當光束通過豆?jié){時，可觀察到丁達爾效應，表明豆?jié){是A．膠體B．溶液C．懸濁液D．乳濁液3．下列物質屬于離子化合物的是A．O3B．H2OC．K2SO4D．C2H5OH4．Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是A．Na2CO3是堿B．Na2CO3是鹽C．Na2CO3是鈉鹽D．Na2CO3是碳酸鹽5．下列變化中，不屬于化學變化的是A．SO2使品紅溶液褪色B．氯水使有色布條褪色C．活性炭使紅墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色6．下列說法中錯誤的是A．原子、分子、離子都可以構成物質B．中和反應一定是復分解反應C．分解反應一定是氧化還原反應D．置換反應中一定有單質生成第2講電解質離子反應考試目標：內容學習目標能力層次離子反應1.知道酸、堿、鹽在溶液中的電離2.認識離子反應及其發(fā)生條件3.判斷常見的離子方程式的正誤，了解常見離子的共存ABC要點解讀1．電解質、非電解質電解質：非電解質：注：電解質的溶解性與強弱電解質的分類無直接的關系，如強電解質碳酸鈣、硫酸鋇等難溶于水?！揪毩?】現有下列物質：①空氣、②氧氣、③食鹽水、④氫氧化鉀、⑤銅、⑥碳酸氫鈉、⑦蔗糖（C12H22O11）、⑧酒精、⑨醋酸。請對以上物質進行分類。在以上物質中：屬于電解質的是；屬于非電解質的是【練習2】寫出下列物質的電離方程式：Ba(OH)2NaHCO3H2SO4Ag2CO3CH3COOHNH3?H2O2.離子反應及其發(fā)生的條件（1）離子反應：有反應稱作離子反應。電解質在水溶液中發(fā)生的復分解反應都屬于離子反應，所以離子反應發(fā)生的條件是：①生成難溶的物質，如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2等沉淀。②生成氣體或易揮發(fā)性物質，如CO2、SO2、H2S等氣體。③生成難電離的物質，如H2O、弱酸、弱堿等。④離子參加的氧化還原反應，如Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag⑤發(fā)生完全雙水解的離子，如Al3+和HCO3、CO32、S2￣、HS￣、AlO2￣Fe3+和HCO3、CO32、AlO2￣等（2）離子方程式：用實際參加反應的符號來表示反應的式子叫做離子方程式。3.離子方程式的書寫步驟：①寫②拆③刪④查4.離子方程式的意義不僅表示某一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。如所有的強酸溶液和所有的強堿溶液反應生成可溶性鹽和水都可用來表示【練習3】寫出下列反應的離子方程式：（1）碳酸氫鈉加入鹽酸中：（2）向氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液：（3）將硫酸銅加入氫氧化鋇溶液中：（4）碳酸鈣和鹽酸_____________________________（5）鐵與稀硫酸反應：____________5.離子共存：就是(1)離子之間結合生成沉淀；(2)離子之間結合生成氣體；（3）離子之間結合生成難電離物質；（4）離子之間發(fā)生氧化還原反應。則離子間均不能在水溶液中大量共存。（5）看題目要求①溶液無色透明時，則不能有有色離子等。②強酸性溶液中隱含著，則不能有離子等。③強堿性溶液中隱含著，則不能有離子等。【練習4】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、Ba2+、Cl、SO42- B．Ca2+、HCO3、C1、K+C．Mg2+、Ag+、NO3、ClD．H+、Cl、Na+、CO326.離子方程式正誤判斷一看離子反應是否符合客觀事實,純固體之間的反應不能寫離子方程式二看兩守恒(原子守恒和電子守恒)三看拆與不拆四看是否漏掉離子反應五看與量有關的反應表達式是否正確（過量、不足）。【練習5】能正確表示下列化學反應的離子方程式的是A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應OH＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2隨堂練習1.下列狀態(tài)的物質，既能導電又屬于電解質的是A.MgCl2晶體 B.NaCl溶液 C.液態(tài)HCl D.熔融KOH2.下列各組反應中，不能用同一個離子方程式表示的是A.鹽酸與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反應B.硫酸與NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反應C.硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應D.鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應3．下列離子方程式錯誤的是A.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.鹽酸與氫氧化鋇溶液：H++OH－＝H2OC.碳酸鈣與稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++CO2↑+H2OD.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓4.在酸性溶液中能大量共存的無色離子組是A.K＋、Mg2＋、Cl、MnO4B.Na＋、Cu2＋、CO32、NO3C.K＋、Na＋、SO32、ClD.Na＋、Mg2＋、Cl、SO425．下列在溶液中能大量共存的離子組是A.K+、H+、SO42、CO32B.Na+、Ca2+、NO3、CO32C.Ba2+、Mg2+、Cl、SO42D.Na+、Cu2+、Cl、SO42-6.下列離子方程式正確的是A.澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2OB.鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+＝Cu2++AgD.大理石溶于鹽酸的反應：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O7．某溶液中可能存在下列陰離子：Cl－、SO42－、CO32－中的一種或幾種（1）當溶液中存在大量H+時，________________不能在溶液中大量存在（2）當溶液中存在大量Ag+時，________________不能在溶液中大量存在（3）當向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，則原溶液中存在的離子是__________為了進一步確定的溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向溶液中加入_______________，通過觀察_______________再作出進一步的判斷。第3講氧化還原反應考試目標：內容學習目標能力層次氧化還原反應1．了解氧化還原反應2．能舉例說明生產生活中常見的氧化還原反應BC一、基本概念1、氧化還原反應（1）物質所含元素化合價______的反應是氧化反應；物質所含元素化合價______的反應是還原反應。（2）氧化還原反應的特征是；氧化還原反應的本質是。2、氧化劑、還原劑（1）氧化劑：=1\*GB3①元素的化合價降低的物質，電子的種物質稱為氧化劑。=2\*GB3②常見的氧化劑：O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。（2）還原劑：=1\*GB3①元素的化合價升高的物質，電子的種物質稱為還原劑。=2\*GB3②常見的還原劑：活潑的金屬單質如：Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等；注：=1\*GB3①氧化劑、還原劑是反應物中某物質整體而非某元素，也可能是同種物質。如：Cl2+H2O==HCl+HClO中氧化劑是__________還原劑是____________。=2\*GB3②物質的氧化性和還原性：物質的氧化性是指電子的性質，氧化劑具有性；物質的還原性是指電子的性質，還原劑具有性。判斷方法：最高化合價的元素只有性；如：KMnO4、FeCl3最低化合價的元素只有性；如：金屬單質Al、Zn、Fe和HCl中間化合價的元素既有性又有性。如：FeCl2【練習1】下列微粒不具有還原性的是，只有還原性的是。A.Cl2B.H+C.NaD.SO23、氧化產物、還原產物氧化產物是被后的產物；還原產物是被后的產物?！揪毩?】找出下列反應中的氧化劑和還原劑，氧化產物和還原產物=1\*GB3①2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑=2\*GB3②2H2S+SO2==3S↓+2H2O4、氧化還原反應中各概念間的關系：反所含元素化合價升高→電子→被發(fā)生反應→作劑→具有性應物所含元素化合價降低→電子→被發(fā)生反應→作劑→具有性氧化還原反應和四種基本類型反應的關系反應類型反應實例是否屬于氧化還原反應相互關系（結論）化合反應C+O2CO2CaO+CO2CaCO3分解反應2KClO32KCl+3O2↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑置換反應復分解反應氧化性還原性強弱比較：（1）根據化學反應方程式判斷：氧化劑和氧化產物具有性，還原劑和還原產物具有性。反應方向是由強到弱，即：氧化劑+還原劑還原產物+氧化產物氧化性：氧化劑氧化產物,氧化劑還原劑.還原性：還原劑還原產物,還原劑氧化劑.如：在反應Fe+CuSO4FeSO4+Cu中，則有：還原性：＞；氧化性：＞（2）根據金屬活動性順序判斷：KCaNaMgAlZnFe(H)CuHgAgPtAu還原性減弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Hg2+Ag+氧化性增強如：在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入鐵粉，首先被還原，它耗盡后，才會被還原。即強者優(yōu)先?！揪毩?】HNO2既可以做氧化劑又可作還原劑,當他在反應中作氧化劑時,可能生成的物質A.N2B.N2O3C.HNO3D.NO【練習4】現榨的蘋果汁（其中含有Fe2）在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，若加入維生素C，可以有效防止這種現象發(fā)生,這說明維生素C具有A．氧化性B．還原性C．酸性D．堿性【練習5】有四種物質，已知它們能發(fā)生下列變化：（1）A2++B=B2++A（2）A2++C=C2++A（3）B2++C=C2++B（4）C2++D=D2++C由此可知，各物質的氧化性，還原性強弱順序正確的是A.氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+B.氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+C.還原性：A>B>C>DD.還原性：D>C>B>A5、氧化還原反應中電子轉移的表示方法2e-氧化劑和還原劑作為反應物共同參加反應.在反應中,電子從轉移到2e-（1）單線橋法：例如,對于氧化還原反應,我們可以用單線橋法標出電子轉移CuO+H2Cu+H2O小結：單線橋法注意事項①箭頭方向：中化合價升高的元素指向中化合價降低的元素；②電子轉移數目=化合價升降數與相應原子數的；③電子注明得與失。（填要或不要）【練習6】指出氧化劑和還原劑，用單線橋法標出電子轉移的方向和數目。2H2S+SO2==3S↓+2H2O（2）雙線橋法注意事項：①箭頭方向：中化合價變化的元素指向中化合價變化的同種元素；②電子轉移數目=化合價升降數與相應原子數目的；③電子注明得與失（填要或不要），且得失電子總數?！揪毩?】用雙線橋法表示下列氧化還原反應，指出氧化劑和還原劑：（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑6、守恒規(guī)律：（1）得失電子守恒：氧化劑得到的電子總數與還原劑失去的電子總數。（2）化合價升降守恒。隨堂練習1．下列有關實驗室制取氣體的反應中，其原理不屬于氧化還原反應的是A．實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應制取H2B．實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2C．實驗室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2D．實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應制取CO22．下列反應中鐵元素發(fā)生氧化反應的是A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl23．下列反應：①3NO2+2H2O2HNO3+NO②2F2+2H2O4HF+O2③2Na+2H2O2NaOH+H2↑④Cl2+H2OHCl+HClO其中，H2O作氧化劑的是，H2O作還原劑的是，H2O既不作氧化劑又不作還原劑的是。4．請用雙線橋分析下列氧化還原反應的化合價變化，并指出下列反應的氧化劑和還原劑：①MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化劑：還原劑：②Zn+2HClZnCl2+H2↑氧化劑：還原劑：③Cl2+H2OHCl+HClO氧化劑：還原劑：④2KClO32KCl+3O2↑氧化劑：還原劑：第三章金屬及其化合物考試目標：內容學習目標能力層次1.金屬的化學性質1．了解鈉的主要性質2．了解鋁的主要性質BB2.幾種重要的金屬化合物1．了解鈉的重要化合物的主要性質2．了解鋁的重要化合物的主要性質3．應用鈉、鋁及其化合物的性質分析簡單的實驗現象和實際問題4．了解鐵及其重要化合物的主要性質5．能舉例說明Fe、Fe2+和Fe3+間的轉化BBDBC3.用途廣泛的金屬材料能列舉常見合金材料的重要應用A一、金屬的性質1．金屬共同的物理特性：不透明，有金屬光澤，導電、導熱性強，有延展性。2．金屬共同的化學性質金屬活動順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活潑性依次減弱（1）絕大部分金屬能和氧氣等非金屬單質反應4Al+3O2=2Al2O32Cu+O22CuO鎂、鋁的氧化膜致密可以保護內層金屬不被氧化，鐵表面的鐵銹比較疏松，不能保護內層金屬。（2）通常情況下金屬活動順序表氫之前的金屬能和酸反應。濃H2SO4、HNO3還能和不太活潑的金屬反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O（3）較活潑的金屬和水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3Fe+4H2O(氣)Fe3O4+4H2（4）和某些鹽溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu第1講鈉及其化合物一、金屬鈉的原子結構與物理性質1．Na原子結構示意圖。2．鈉的物理性質：色，態(tài)，熔點，硬度。二、金屬鈉的化學性質與用途1．鈉與水反應：；（改為離子方程式）【練習1】鈉與水反應時產生的各種現象如下：①鈉浮在水面上；②鈉沉在水底；③鈉熔化成小球；④小球迅速游動逐漸減小，最后消失；⑤發(fā)出嘶嘶的聲音；⑥滴入酚酞后溶液顯紅色。A、①②③④⑤B、全部C、①②③⑤⑥D、①③④⑤⑥2．鈉露置在空氣（方程式）：；（所以鈉要保存在）【練習2】將一小塊金屬鈉放在石棉網上加熱燃燒，下列實驗現象描述正確的是①金屬鈉先熔化②燃燒后生成白色固體③燃燒火焰為黃色④燃燒后生成淡黃色粉末物質A、①②B、①②③C、①④D、①③④3．鈉在空氣中燃燒（方程式）：三、金屬鈉的重要化合物性質與轉化1．Na2O2與水反應：；Na2O2與CO2反應：2．Na2CO3、NaHCO3的性質比較(兩者的轉化)Na2CO3NaHCO3比較俗名/主要物性易溶,白固易溶,白固相同溫度下Na2CO3比NaHCO3易溶溶液酸堿性濃度相同時Na2CO3溶液比NaHCO3溶液堿性更大穩(wěn)定性受熱不易分解①受熱時Na2CO3不分解而NaHCO3分解與鹽酸反應②③鹽酸濃度相同時NaHCO3快與氯化鈣溶液④不反應可用氯化鈣溶液或氯化鋇溶液鑒別與燒堿反應不反應⑤/與CO2反應反應不反應/寫出相應的化學方程式：①②③④⑤兩者的轉化：Na2CO3NaHCO33．Na2CO3的用途：在玻璃、肥皂、食品等工業(yè)中有著廣泛的應用。NaHCO3的用途：①作為發(fā)酵粉（疏松劑），方程式：；②可用于治療胃酸，離子方程式：；③可用作滅火劑。4．鑒別：隨堂練習1．關于鈉原子與鈉離子，下列敘述錯誤的是A．它們相差1個電子層B．它們的化學性質相似C．鈉離子比鈉原子穩(wěn)定D．鈉原子、鈉離子均為鈉元素2．鈉在自然界中最主要的存在形式是A．游離態(tài)B．氯化鈉C．硫酸鈉D．硝酸鈉3．如果要除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3，則應選擇的最佳方法是A．加入適量鹽酸B．加入NaOH溶液C．加熱灼燒D．配成溶液后通入CO24．“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”等焰火讓北京奧運會開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應有關。下列說法錯誤的是A．觀察K2SO4的焰色應透過藍色的鈷玻璃B．Na與NaCI在灼燒時火焰顏色相同C．可以用焰色反應來區(qū)別NaCI和KClD．焰色反應一定發(fā)生化學變化5．等物質的量的Na2CO3和NaHCO3與過量的鹽酸反應，生成氣體的體積比為____，消耗HCl的物質的量之比；6．除去下列物質中的雜質（括號中為雜質）方法，請將相應的化學方程式填在橫線上（1）NaHCO3溶液（Na2CO3）（2）Na2CO3固體（NaHCO3）（3）NaCl溶液（NaHCO3）第2講鋁及其化合物一、金屬鋁的主要性質在常溫下鋁能很快被氧化，形成致密的，具有一定的抗腐蝕性。鋁既能和酸反應，又能和強堿反應：__Al+__H+==_________________Al+__OH－+__H2O==_________________A1+__O2==；__Al+__C12==；__A1+Fe2O3==(反應放出大量的熱，稱為鋁熱反應)；二、鋁的重要化合物的主要物理性質（1）A12O3是一種白色固體，熔、沸點，是較好的耐火材料，可用于制耐火坩堝等；既可以與反應又可以與反應生成鹽和水，屬氧化物：__A12O3+__H+=_________________A12O3+__OH－=_______________（2）Al(OH)3是水的色絮狀沉淀，具有吸附性，屬氫氧化物：__Al(OH)3+__H+=____________Al(OH)3+__OH－=_____________（3）Al(OH)3的制備：實驗室常用鋁鹽和氨水反應離子方程式為隨堂練習1．鎂粉中混進少量鋁粉，將Al粉除去，可選取用的試劑是A．鹽酸B．CuSO4C．NaOH溶液D．H22．實驗室中要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出來，最適宜的試劑是A．NaOH溶液B．氨水C．Ba(OH)2溶液D．鹽酸3．在①濃鹽酸②濃硝酸③濃硫酸④稀硫酸⑤稀硝酸等物質中，能用鋁（或鐵）槽車盛裝的是A．①②③B．②③C．②④D．③⑤4．下列氧化物與鋁粉混合可作鋁熱劑的是A．Fe2O3 B．MgO C．CO D．P2O55．以下物質間的轉化中所涉及的物質均是中學常見物質(圖中有些物質未標出)。寫出下列物質的化學式：A，D，G，K，I。第3講鐵銅及其化合物一、鐵及其化合物：1、單質鐵（1）鐵和非金屬反應。寫出下列化學反應方程式：①在純凈的氧氣中燃燒__________________；②在氯氣中燃燒____________________；③鐵粉和硫粉混合加熱___________________________________。純鐵不易生銹，生鐵放在潮濕的環(huán)境中易生銹，原理是發(fā)生電化學腐蝕，涉及的主要反應原理：負極_______________________,正極_____________________（2）鐵和酸反應。寫出下列化學反應方程式和對應的離子方程式①鐵和HCl：__________________________，離子方程式_________________________；②鐵和稀H2SO4：_________________________，離子方程式_________________________。（3）鐵和水反應（標出電子轉移的方向和數目）：鐵和冷、熱水不反應，但在___下能和水蒸氣反應，反應為____________________。（4）鐵和某些鹽溶液的反應。寫出下列化學反應方程式和對應的離子方程式鐵絲插入硫酸銅溶液中：_____________________，離子方程式_____________________；2、鐵的氧化物名稱氧化亞鐵四氧化三鐵氧化鐵(鐵紅)化學式顏色狀態(tài)和稀H2SO4反應的離子方程式用途——3、鐵的氫氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3化學式Fe(OH)2Fe(OH)3顏色狀態(tài)制備現象化學方程式離子方程式熱穩(wěn)定性和H2SO4方程式4、Fe2+和Fe3+的性質（1）Fe3+的檢驗：滴入KSCN溶液FeCl3溶液現象_________________；離子方程式____________________。FeCl2溶液現象________________________（2）Fe3+的氧化性。寫出下列變化的化學反應方程式：FeCl3溶液和鐵粉反應：__________________________（3）Fe2+的還原性。寫出下列變化的化學反應方程式和離子反應方程式：FeCl2溶液中加入氯水：__________________________，__________________________二、銅及其化合物1、單質銅物理性質：銅是一種有光澤，色金屬，有良好的導電性和導熱性?；瘜W性質：①與O2的反應②與濃硫酸反應③與濃、稀硝酸反應④與AgNO3溶液反應三、用途廣泛的金屬材料1.______與______，或者______與________間熔合而形成具有__________的物質叫合金。合金的硬度一般比它的各成分金屬的____，多數合金的熔點一般比它的各成分金屬____。2.銅合金是用途廣泛的合金。我國最早使用的合金是______，常見的銅合金還有______、______，商代后期制作的司母戊鼎是______制品。3.鋼是用量最大、用途最廣的合金，按其成分可分為兩大類：________和_________。隨堂練習1．只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種溶液區(qū)分開的是A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)32．下列各組離子可以在水溶液中大量共存的是A．Ca2+、HCO3－、K+、Cl－B．SO42－、Cl－、Ba2+、K+C．HCO3－、Ca2+、OH－、Na+D．Na+、NO3－、Fe2+、H+3．某溶液中有Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是A．Cu2＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋4．把KSCN溶液滴入下列各組混合物中，顯紅色的是A．鐵和稀鹽酸 B．氧化鐵和稀硫酸C．鋅和硫酸亞鐵溶液 D．氧化鐵和水5．下列溶液長期暴露在空氣中會變質的是A．CuSO4溶液B．Na2SO4溶液C．FeSO4溶液 D．NaCl溶液6．已知有以下物質相互轉化試回答：（1）寫出B的化學式 ，D的化學式 。（2）寫出由E轉變成F的化學方程式 。（3）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式 ；向G溶液加入A的有關離子反應方程式 第四章非金屬及其化合物考試目標：內容學習目標能力層次1．無機非金屬材料的主角——硅了解硅及其重要化合物的主要性質B2．富集在海水中的元素——氯1．了解氯及其重要化合物的主要性質2．應用Cl2的化學性質分析一些簡單的實驗現象和實際問題BD3．氮及其重要化合物的主要性質了解氮及其重要化合物的主要性質B4．硫及其重要化合物的主要性質1．了解硫及其重要化合物的主要性質2．認識氮、硫等非金屬及其重要化合物在生產中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響B(tài)D第1講無機非金屬材料的主角—硅一、硅單質1.結構硅的原子結構示意圖為_____________，硅元素在地殼中的含量是_______(占第幾位)。2.化學性質：硅在常溫下化學性質穩(wěn)定，但一定條件下，可和O2反應，化學方程式為：________________________3.用途。晶體硅的導電性介于________和________之間，是良好的_________材料。二、二氧化硅和硅酸鹽1.二氧化硅（寫出下列變化的化學方程式）。①與強堿反應(NaOH)____________________________________________________玻璃的組成成分中含有二氧化硅，故存放堿性試劑的玻璃試劑瓶不能用_________塞。②與堿性氧化物反應(CaO)_______________________________________________③HF酸反應_________________________________________________________玻璃的組成成分中含有二氧化硅，故氫氟酸不能存放在______中。氫氟酸可用_____玻璃。2.硅酸和硅酸鹽（1）硅酸難溶于水，比碳酸酸性弱?？捎蒧________和______反應來制備。如：向Na2SiO3溶液中滴加HCl，化學方程式為：_____________________________。硅膠是優(yōu)良的_________劑，也可作催化劑的載體。（2）硅酸鹽：硅酸鈉的水溶液俗稱________，溶液呈____性。一般可用來作木材的________及_______等。硅酸鈉溶液存放在玻璃試劑瓶中不能用玻璃塞。隨堂練習1．下列關于硅和硅的化合物的敘述中，錯誤的是①硅的晶體結構和金剛石相似②硅是地殼中含量最多的非金屬元素③晶體硅是良好的半導體材料④二氧化硅是制造光導纖維的重要材料⑤二氧化硅是由兩個氧原子和一個硅原子構成的⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸A．①②⑥B．②⑤⑥C．④⑤⑥D．②③④2．下列物質中，常溫下不與二氧化硅反應的是A．HClB．NaOHC．HFD．CaO3．實驗室里熔化氫氧化鈉時，不能選用的坩堝是A．石墨坩堝B．石英坩堝C．鐵坩堝D．瓷坩堝4．下列物質中在一定條件下能與SiO2起反應的是①濃H2SO4②H2O③濃硝酸④氫氟酸=5\*GB3⑤KOH溶液⑥氧化鈣⑦碳酸鈉A．①②⑥B．②④C．④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥5．給下列溶液中通入CO2氣體，不可能產生沉淀的是A．氯化鈣和硝酸鋇的混合液B．稀的水玻璃C．偏鋁酸鈉溶液D．碳酸鈉飽和溶液第2講富集在海在海水中的元素—氯一、氯氣1.物理性質氯氣是一種______色，有______氣味的______的氣體，______(溶解性)，比空氣____，能液化成液氯。2.化學性質（1）與金屬反應。完成下列化學反應方程式：與Na反應________________________與Cu反應____________________________與Fe反應________________________________，（2）與非金屬反應。完成下列化學反應方程式并回答有關問題：與H2反應__________________，現象(純的氫氣在氯氣中燃燒):______________________（3）與水反應。反應方程式________________，此反應中氧化劑是_____，還原劑是____。HClO的特性：①弱酸性：酸性比碳酸還弱②不穩(wěn)定性(光照條件)________________________________________，③強氧化性(作用)：__________，__________（4）與堿反應：與NaOH反應的方程式為___________________，實驗室利用這個反應來吸收多余的氯氣。工業(yè)上制取漂白粉的反應方程式為______________________________，漂白粉的主要成分是______和______，而有效成分是_____________。漂白粉是一種混合物。漂白粉具有消毒、殺菌、漂白作用，主要原因是漂白粉溶于水中可生成HClO，化學反應方程式為：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO（5）置換反應。完成下列化學反應方程式并回答有關問題：氯水滴入NaBr溶液中____________________，離子方程式為________________________氯水滴入KI溶液中_______________________，離子方程式為________________________氯氣是一種強氧化劑，還可和許多還原性物質反應。完成下列化學反應方程式并回答有關問題：SO2氣體通入氯水中___________________________________________________；二、氯離子(Cl－)的檢驗在用AgNO3溶液檢驗時，一般先在被檢測溶液中滴加少量_____________使其酸化，以排除干擾離子，離子方程式為_____________________。隨堂練習1．下列氯化物中，不能直接用金屬與氯氣反應制得的是A．CuCl2B．MgCl2C．FeCl22．檢驗氯化氫氣體是否混有氯氣，可采用的方法是A．用干燥的藍色石蕊試紙B．用干燥的有色布條C．將氣體通入AgNO3溶液D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙3．常用氯氣給自來水消毒。若用自來水配制下列物質溶液，不會產生明顯變質的是A．石蕊試劑B．硝酸銀C．亞硫酸鈉D．氯化鋁4．1mol某元素的單質直接與氯氣反應后，質量增加了71g，這種元素是A．NaB．MgC．FeD．Cu5．下列實驗裝置(部分儀器已省略)或操作，能達到相應實驗目的的是A．干燥氯氣B．聞氣體氣味C．分離乙醇和水D．進行噴泉實驗6．用氯氣消毒的自來水配制下列溶液時，會使所得溶液變質的是①NaOH②AgNO3③Na2CO3④NaBr⑤FeCl2⑥A1C13A．只有②④B．只有④⑤C．只有①②⑤D．除⑥外全部7．為了探究HClO的漂白性，某同學設計了如下的實驗：（1）通入C12后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現象可得出的結論是，從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現象可得出的結論是，其中發(fā)生的反應的化學方程式是。（2）為了確證是HClO起漂白作用，你認為還應增加的實驗是。（3）C的作用是，燒杯中發(fā)生反應的化學方程式是。（4）為保證實驗安全，當氯氣以每分鐘1．12L(標準狀況)的流速通人時，若實驗需耗時4分鐘，小燒杯中盛2mol·L—1的NaOH溶液的體積至少應為mL。第3講硫及硫的化合物硫：硫是___色固體，______水，______酒精，易溶于____。硫在空氣中燃燒的化學方程式為：______________________。硫蒸氣和氫氣在加熱條件下反應的方程式為：______________________。二、二氧化硫1.物理性質：___色，______氣味的_____氣體，密度比空氣____，易溶于水。2.化學性質。完成下列化學反應方程式并回答有關問題：（1）與水作用：__________________，H2SO3是______酸，酸性比碳酸_______。（2）與堿反應：與NaOH________________________（3）與堿性氧化物反應：與C