河南省林州市2024-2025學年高一化學上學期開學檢測實驗班試題

河南省林州市2024-2025學年高一化學上學期開學檢測（試驗班）試題時間：100分鐘分值：100分一、選擇題（16*4=64分）1.下列平安標識不適合在加油站張貼的是（

）A.

B.

C.

D.

2.下列有關物質分類，說法的正確的是（

）A.

混合物：鹽酸、冰水混合物 B.

堿：純堿、燒堿

C.

堿性氧化物：氧化鐵、氧化鈉 D.

電解質：碳酸鈉、食鹽水3.下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是（

）A.

溶液是電中性的，膠體是帶電的

B.

試驗室利用丁達爾效應，可以鑒別氯化鈉溶液和淀粉溶液

C.

膠體區(qū)分其他分散系的本質區(qū)分是膠體的分散質能透過濾紙

D.

冠狀病毒粒子直徑約60~220nm，介于溶液和膠體粒子之間4．下列電子轉移表示正確的是（

）A． B．C． D．5．廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH完全轉化為N2，該反應可表示為2NH+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O。下列說法中不正確的是（

）A．反應中氮元素被氧化，氯元素被還原B．還原性：NH>Cl-C．反應中每生成1個N2分子，轉移6個電子D．經此法處理過的廢水不用再處理就可以干脆排放6．將通入足量溶液中，完全反應后再加入溶液，發(fā)生的兩個化學反應為①，②。下列有關說法正確的是（

）A．還原性： B．方程式②中，C．能將氧化成 D．方程式①中為7．“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳勻稱地分散到蒸餾水中，所形成的物質（

）①是溶液②是膠體③能產生丁達爾效應④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后會析出黑色沉淀A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥8．類推是化學學習中常用的思維方法，下列類推正確的是（

）A．某些金屬與酸反應有氣體產生，則與酸反應產生氣體的肯定是金屬B．酸與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應肯定是酸與堿中和反應C．純凈物肯定是由同種元素組成的物質，則由同種元素組成的物質肯定是純凈物D．堿性溶液能使酚酞溶液變紅，則能使酚酞溶液變紅的溶液肯定是堿性溶液9．甲、乙、丙、丁分別是溶液、溶液、溶液、鹽酸中的一種，兩兩反應后產生的試驗現(xiàn)象如下：甲＋乙→沉淀，甲＋丙→沉淀，乙＋丙→沉淀，丙＋丁→沉淀，乙＋丁→無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁依次是（

）A．溶液、溶液、溶液、鹽酸B．溶液、溶液、鹽酸、溶液C．溶液、鹽酸、溶液，溶液D．溶液、鹽酸、溶液、溶液10．下列說法中不正確的是（

）①將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質②氨氣溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質③固態(tài)HCl不導電，熔融態(tài)的HCl可以導電④NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子，所以是酸⑤電解質放在水中肯定能導電，非電解質放在水中肯定不導電A．①④ B．①④⑤ C．②③D．①②③④⑤11．利用如圖所示裝置做試驗：在燒杯中盛有半杯乙溶液，然后用滴定管向燒杯中滴加甲溶液；隨著甲溶液的滴入燈泡慢慢變暗；滴到肯定量時，燈泡熄滅；接著滴入甲溶液，燈泡又會漸漸變亮。下列各組溶液中（甲在前，乙在后），能夠產生上述現(xiàn)象的是（

）A．溶液、溶液 B．溶液、氨水C．溶液、溶液 D．溶液、溶液12．對于反應3Cl2＋6NaOH(熱)=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列敘述正確的是（

）A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的個數(shù)比為5∶1C．Cl2既是氧化劑又是還原劑D．氧化劑的得電子數(shù)與還原劑的失電子數(shù)之比為5∶113．在常溫下，發(fā)生下列幾種反應：①16H++10Z-+2=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-依據上述反應，下列結論推斷不正確的是（

）A．溶液中可發(fā)生Z2+2A2+=2A3++2Z-B．溶液中可發(fā)生4H2O+5A3++X2+=5A2+++8H+C．氧化性強弱的依次為：＞Z2＞B2＞A3+D．X2+是的還原產物14．G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式(或化學式)，但知道它們在肯定條件下具有以下的轉換關系(未配平)1G→Q＋NaCl 2Q＋H2OX＋H23Y＋NaOH→G＋Q＋H2O 4Z＋NaOH→Q＋X＋H2O這五種化合物中氯的化合價由低到高的依次為（

）A．QGZYX B．GYQZX C．GYZQX D．ZXGYQ15.某容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在H2O、、H2O2、O2、Mn2+、H+六種粒子。在反應過程中測得和O2物質的量隨時間改變的曲線如圖所示，下列有關推斷正確的是（

）A.

H2O2作氧化劑，H2O是還原產物

B.

KMnO4作氧化劑，O2是氧化產物

C.

若生成2.24LO2，則轉移電子0.2mol

D.

配平后氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為5:216．在無色、透亮的溶液中，可以大量共存的離子組是（

）A．、、、 B．Cu2＋、、、C．、、、 D．、、、二、綜合題(36分)17.（8分）依據所學學問，回答下列問題。(1)汽車尾氣中常含有NO、CO等氣體，在催化劑的作用下NO和CO可反應生成和，請寫出該反應的化學方程式：___________________。(2)生活中若將“84”消毒液(有效成分是NaClO)和潔廁精(主要成分是HCl)混合，易產生黃綠色有毒氣體，請寫出該反應的離子方程式：___________________________。(3)膠體和溶液的本質區(qū)分是_______(填標號)。A．能否發(fā)生電泳B．分散質粒子的直徑大小不同C．能否產生丁達爾效應(4)下列狀態(tài)的物質既屬于電解質又能導電的是________(填標號)。A．熔融的NaCl B．純凈的礦泉水C．某品牌的飲料 D．熟石灰固體18.（12分）將少量飽和FeCl3溶液分別滴加到下列物質中，得到三種分散系，完成相關問題：甲：飽和FeCl3溶液滴加到冷水中；乙：飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；丙：飽和FeCl3溶液滴加到沸水中。（1）將丙接著加熱煮沸得到紅褐色透亮液體，反應的化學方程式為________。（2）用最簡潔的方法推斷丙中是否勝利制備膠體，請寫出相關的操作、現(xiàn)象和結論________。（3）向經過檢驗后的丙中逐滴加入稀鹽酸，會出現(xiàn)一系列改變：①先出現(xiàn)和乙中相同的現(xiàn)象，緣由為________。②隨后發(fā)生改變得到和甲相同的溶液，此反應的離子反應方程式為________。（4）向丙中加入電極通電后，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子移向________極；（填“陰極”或“陽極”）（5）可用如圖所示的裝置除去Fe(OH)3膠體中的雜質離子來提純Fe(OH)3膠體，試驗過程中需不斷更換燒杯中的蒸餾水。更換蒸餾水若干次后，取少量燒杯中的液體，向其中加入AgNO3溶液，若________（填試驗現(xiàn)象），則說明該Fe(OH)3膠體中的雜質離子已經完全除去。19.（6分）回答下列問題:（1）現(xiàn)有兩組單質:(I)O2、H2、S、Cl2;(Ⅱ)Fe、Na、Al、Si。試從不同角度對每組單質進行分類,則每組單質中均有一種單質與其他單質屬于不同“類”。請將該單質(寫化學符號)和分類依據填寫在下列表格中。組別第(I)組第(Ⅱ)組不同"類"單質____________Si分類依據________________________（2）視察下列物質改變(有的化學方程式未配平),有同學將反應①③劃為一類,②劃為另一類。則將①和③劃為一類的依據是________。①NO+NO2→N2O3

②NH3+HNO3→NH4NO3

③NH3+NO2→N2+H2O（3）某同學依據性質劃分,把氫溴酸(HBr)與HCl劃為一類,其理由是它們的化學性質非常相像。據此推斷下列反應不會發(fā)生的是________(填序號)。A．2HBr+Na2CO32NaBr+H2O+CO2↑ B．HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3C．HBr+NaOHNaBr+H2O D．2HBr+2Ag2AgBr+H2↑20．（10分）針對以下四個涉及的反應（未配平）填空：A．B．C．D．（1）僅體現(xiàn)氧化性的反應是_______（填序號，下同），僅體現(xiàn)還原性的反應是____，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是________，既不作氧化劑又不作還原劑的反應是______。（2）請將反應配平，并用單線橋標出反應中電子轉移的方向和數(shù)目：_____□□□□□□參考答案1.【答案】C【解析】【解答】汽油、柴油等都是易燃物，加油站中要肯定防火，加油站不存在電離輻射，故C符合題意；故答案為：C。2【答案】C【解析】【解答】A．鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，而冰水混合物是水組成的純凈物，A項不符合題意；B．純堿是碳酸鈉，是鹽，B項不符合題意；C．氧化鐵、氧化鈉都能和酸反應生成鹽和水，都是堿性氧化物，C項符合題意；D．碳酸鈉是化合物，其水溶液或熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質，食鹽水是氯化鈉水溶液，是混合物，既不是電解質也不是非電解質，D項不符合題意；故答案為：C。3.【答案】B【解析】【解答】A．溶液是電中性的，膠體也是電中性的，A不符合題意；B．淀粉溶液屬于膠體，試驗室利用丁達爾效應，可以鑒別氯化鈉溶液和淀粉溶液，B符合題意；C．膠體區(qū)分于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm，C不符合題意；D．膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm，冠狀病毒粒子直徑約60~220nm，其大小不介于溶液和膠體粒子之間，D不符合題意；故答案為：B。4．B【解析】A．，H2O中H元素由+1降低為0價，應為得到2e-，O元素應為失去2e-，故A錯誤；B．，F(xiàn)e元素化合價由0價上升為+2價，失去2e-，S元素化合價由0價降低為-2價，得到2e-，故B正確；C．↑，KClO3中的Cl元素化合價由+5降低為-1，應為得,6e-×2=12e-，O元素應為失去12e-，故C錯誤；D．，得電子的箭頭錯誤，應從反應物中的Fe箭頭指向生成物中的Fe，故D錯誤；故選B。5．D【解析】A．反應2NH+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O中氮元素從-3價上升為0價，Cl元素從+1價降為-1價，則氮元素被氧化，氯元素被還原，故A正確；B．反應2NH+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O中氮元素從-3價上升為0價，Cl元素從+1價降為-1價，則NH是還原劑，Cl-是還原產物，則還原性：NH>Cl-，故B正確；C．反應2NH+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O中氮元素從-3價上升為0價，則每生成1個N2分子，轉移6個電子，故C正確；D．經反應2NH4++3ClO-═N2+3Cl-+2H++3H2O處理過的廢水呈酸性，須要先用石灰水中和酸，則不能干脆排放，故D錯誤；故答案為D。6．C【解析】A．反應中，作還原劑，為還原產物，所以還原性：，反應中，為還原劑，為還原產物，所以還原性：，由以上分析可得還原性：，A項錯誤；B．由得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒配平離子方程式為，則，，B項錯誤；C．具有氧化性，能將氧化，也能將氧化成，C項正確；D．由電荷守恒和原子守恒可知，W為，D項錯誤。故選答案C。7.B8．D【解析】A．與酸反應產生氣體的不肯定是金屬，某些鹽與酸反應也能產生氣體，如碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，故A項類推錯誤；B．酸與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不肯定是中和反應，如二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，故B項類推錯誤；C．單質是由同種元素組成的純凈物，單質由同種元素組成，但由同種元素組成的物質不肯定屬于單質，也可能是混合物，如氧氣和臭氧的混合物，故C項類推錯誤；D．無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，堿性溶液能使酚酞溶液變紅，則能使酚酞溶液變紅的溶液肯定是堿性溶液，故D項類推正確；綜上所述，類推正確的是D項，故答案為D。9．A【解析】由乙＋丁→無色無味氣體可知，乙和丁分別為溶液和鹽酸中的一種，又因為甲和乙、乙和丙反應均有沉淀生成，所以乙為溶液，丁為鹽酸；由丙＋丁→沉淀可知，丙為溶液，則甲為溶液，A符合題意。答案選A。10．D【解析】①硫酸鋇在水中的溶解度很小，但溶解的BaSO4能完全電離，且硫酸鋇在熔融狀態(tài)下，能完全電離，則硫酸鋇是電解質，故①錯誤；②氨氣溶于水形成氨水，氨水是混合物，混合物不是電解質，電解質都是化合物屬于純凈物，故②錯誤；③固態(tài)的HCl不導電，液態(tài)的HCl只有HCl分子，也不能導電，故③錯誤；④電離出的陽離子全部是H+的化合物叫做酸，能電離出H+的化合物不肯定是酸，硫酸氫鈉能電離出氫離子，NaHSO4=Na++H++，屬于鹽，故④錯誤；⑤電解質放在水中不肯定能導電，如碳酸鈣固體在水中的溶解度很小，難溶于水，幾乎沒有自由移動的離子，幾乎不導電；非電解質放在水中不肯定不導電，如NH3在水溶液里，生成NH3·H2O，NH3·H2O能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子導致導電，氨氣自身未電離，所以氨氣是非電解質，故⑤錯誤；①②③④⑤均不正確，故答案為D。11．D【解析】A．向溶液中滴加溶液能生成強電解質，燈泡不行能熄滅，A錯誤；B.和都是弱電解質，二者反應會生成強電解質，燈泡不會熄滅，B錯誤；C．和反應會生成沉淀，不過同時會生成強電解質，燈泡不會熄滅，C錯誤；D．把溶液滴入溶液中，生成的是難溶物，生成的是極弱的電解質，所以燈泡會慢慢變暗直至熄滅，而接著滴加溶液，是強電解質，燈泡又會漸漸變亮，D正確。答案選D。12．C【解析】A．因氯氣中Cl元素的化合價既上升又降低，則Cl2既是氧化劑也是還原劑，氫氧化鈉中各元素的化合價都不變，所以氫氧化鈉既不是氧化劑又不是還原劑，A錯誤；B．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為1：5，B錯誤；C．因氯氣中Cl元素的化合價既上升又降低，則Cl2既是氧化劑也是還原劑，C正確；D．在氧化還原反應中，氧化劑得到電子的數(shù)目等于還原劑失去電子的數(shù)目，D錯誤；故選C。13．B【解析】A．氧化性Z2＞A3+，所以溶液中Z2＋2A2+＝2A3+＋2Z－能發(fā)生，A正確；B．依據氧化性：＞A3+，溶液中不能發(fā)生反應4H2O+5A3++X2+=5A2+++8H+，故B錯誤；C．由分析知，氧化性：＞Z2＞B2＞A3+，故C正確；D．反應①中，是氧化劑，則X2+是的還原產物，故D正確；故選B。14．B【解析】1G→Q十NaCl中，NaCl中Cl元素為-1價，則Cl元素的化合價為Q＞G＞-1；2Q＋H2OX＋H2中，H元素的化合價降低，則Cl元素的化合價上升，所以Cl元素的化合價為X＞Q；3Y＋NaOH→G＋Q＋H2O中，結合1中可知Cl元素的化合價為Q＞Y＞G；4Z＋NaOH→Q＋X＋H2O中，結合2中可知，Cl元素的化合價為X＞Z＞Q；所以五種化合物中氯的化合價由低到高的依次為GYQZX。故選B。15.【答案】B【解析】【解答】A．由5H2O2+2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O可知，H2O2中O元素的化合價上升，被氧化，H2O2還原劑，O2是氧化產物，中Mn元素化合價降低，是氧化劑，Mn2+是還原產物，故A不符合題意；B．由5H2O2+2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O可知，H2O2中O元素的化合價上升，被氧化，H2O2還原劑，O2是氧化產物，中Mn元素化合價降低，是氧化劑，Mn2+是還原產物，故B符合題意；C．由于生成2.24LO2沒有注明標準狀況，O2的物質的量無法依據氣體摩爾體積計算，轉移的電子數(shù)也無法計算，故C不符合題意；D．由5H2O2+2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O可知，氧化劑為，還原劑為H2O2，氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為2:5，故D不符合題意；答案為B。16.C【解析】A．顯紫紅色，顯淺綠色，且與可發(fā)生氧化還原反應，因此不能大量共存，故A不符合題意；B．Cu2＋顯藍色，故B不符合題意；C．這些離子能夠在指定溶液中大量共存，故C符合題意；D．Ca2＋與會結合生成CaCO3沉淀，H＋和OH－會反應生成水，不能大量共存，故D不符合題意；故答案為C。17．（1） （2）（3）B （4）A【解析】(1)汽車尾氣中常含有NO、CO等氣體，在催化劑的作用下NO和CO可反應生成和，反應的化學方程式為，故答案為：；(2)酸性條件下、發(fā)生氧化還原反應可生成，反應的離子方程式為，故答案為：；(3)依據分散質粒子的直徑大小可將分散系分為溶液、膠體和濁液，故溶液和膠體的本質區(qū)分是分散質粒子的直徑大小不同，故答案為：B；(4)A．熔融的NaCl是化合物，且含有能自由移動的離子，能導電，屬于電解質，A正確；B．純凈的礦泉水是混合物，不屬于電解質，B錯誤；C．某品牌的飲料是混合物，不屬于電解質，C錯誤；D．熟石灰固體為氫氧化鈣固體，屬于電解質，但是固態(tài)的氫氧化鈣不含自由移動的離子，不能導電，D錯誤；故答案為：D。18.【答案】（1）FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

（2）強光照耀，若有光亮的“通路”則已經制備勝利

（3）①由于Fe(OH)3膠體遇到電解質會發(fā)生聚沉，因而形成紅褐色沉淀；②Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

（4）陰

（5）不出現(xiàn)白色沉淀【解析】【解答】（1）飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，接著加熱煮沸得到紅褐色透亮液體為氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；綜上所述，本題答案是：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。

（2）膠體具有丁達爾效應，因此推斷丙中是否勝利制備膠體的操作是用強光照耀，若有光亮的“通路”則已經制備勝利；綜上所述，本題答案是：強光照耀，若有光亮的“通路”則已經制備勝利。

（3）①由于Fe(OH)3膠體遇到電解質會發(fā)生聚沉，因而形成紅褐色沉淀；②氫氧化鐵能與鹽酸發(fā)生反應生成氯化鐵和水，沉淀溶解，此反應的離子反應方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；綜上所述，本題答案是：由于Fe(OH)3膠體遇到電解質會發(fā)生聚沉，因而形成紅褐色沉淀；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。

（4）氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，因此向丙中加入電極通電后，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子應當移向陰極；綜上所述，本題答案是：陰。

（5）因為銀離子與氯離子反應生成白色氯化銀沉淀；所以更換蒸餾水若干次后，取少量燒杯中的液體，向其中加入AgNO3溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀則說明該Fe(OH)3膠體中的雜質離子已經完全除去；綜上所述，本題答案是：不出現(xiàn)白色沉淀。19．（1）S物質狀態(tài)金屬與非金屬（2）反應中都有元素化合價發(fā)生改變（3）D【解析】(1)(I)O2、H2、S、Cl2中只有硫是固體單質，其余都是氣體單質，(Ⅱ)Fe、Na、Al、Si中只有硅是非金屬單質，其余都是金屬單質，故答案為S；物質狀態(tài)；金屬與非金屬；(2)反應①