高三化學(xué)第二輪考點(diǎn)復(fù)習(xí)教案11

專題十一常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物

【命題規(guī)律】

非金屬元素部分在保持原有考點(diǎn)不變的情況下，弱化了對(duì)磷的考查，

但在以往高考中不被看好的元素硅及其化合物的性質(zhì)在新高考中的

地位相當(dāng)突出，要引起重視。從考點(diǎn)的變化情況來(lái)看，常見(jiàn)非金屬元

素及其化合物的性質(zhì)仍是高考命題的重點(diǎn)，其命題形式一般為實(shí)驗(yàn)探

究、計(jì)算、推斷等。預(yù)計(jì)今后的高考中，將會(huì)進(jìn)一步注重非金屬元素

及其化合物性質(zhì)知識(shí)的整體性和探究性，強(qiáng)化與生活、社會(huì)實(shí)際問(wèn)題

的聯(lián)系，試題可以以選擇題的形式出現(xiàn)，也可以以實(shí)驗(yàn)題和無(wú)機(jī)推斷

題的形式出現(xiàn)，以環(huán)保為主題設(shè)計(jì)問(wèn)題的可能性也比較大。

【重點(diǎn)知識(shí)梳理】

一.鹵素

?CIO?-Ca(CIO):CuCh

\\/③NaBr④Nai

①\lnO：②K\ln(N/①Na②NaOH

HCINaCI

'①I(mǎi)I：②UQ

@SOi@Na;SO,/MnO：+H:SO,(濃)

AgCI

PCI,

PCh

（1）分清氯水、澳水的成分，反應(yīng)時(shí)的作用和褪色的原理。

氯水中正因?yàn)榇嬖诳赡娣磻?yīng)C12+H2O=HC1+HC1O,使其成分復(fù)

雜且隨著條件的改變，平衡發(fā)生移動(dòng)，使成分發(fā)生動(dòng)態(tài)的變化。當(dāng)外

加不同的反應(yīng)物時(shí)，要正確判斷是何種成分參與了反應(yīng)。氯水中的

HC1O能使有色物質(zhì)被氧化而褪色。反之，也有許多物質(zhì)能使氯水、

濱水褪色，發(fā)生的變化可屬物理變化（如萃?。部蓪倩瘜W(xué)變化，

如歧化法（加堿液）、還原法（如Mg、SO2等）、加成法（加不飽和

的有機(jī)物）等。值得一提的是有時(shí)雖然發(fā)生化學(xué)變化，但仍生成有色

物，如Br2與Fe或KI反應(yīng)。

（2）區(qū)分清楚萃取和分液的原理、儀器、操作以及適用范圍與其他

物質(zhì)分離方法不同。

萃取和分液是物質(zhì)分離的眾多方法之一。每一種方法適用于一定的前

提。分液適用于分離互不相溶的兩種液體，而萃取是根據(jù)一種溶質(zhì)在

兩種互不相溶的溶劑中溶解性有很大差異叢時(shí)達(dá)到提取的目的。一般

宜、海網(wǎng)

萃取和分液結(jié)合使用。其中萃取劑的合理霰艇解確使用、

與過(guò)濾或蒸儲(chǔ)等分離方法的明確區(qū)分等是此類命題的重點(diǎn)和解決問(wèn)

題的關(guān)鍵。

命題以選擇何種合適的萃取劑、萃取后呈何現(xiàn)象、上下層如何分離等

形式出現(xiàn)。解題關(guān)鍵是抓住適宜萃取劑的條件、液體是否分層及分層

后上下層位置的決定因素。分液操作時(shí)注意“先下后上、下流上倒”

的順序。為確保液體順利流出，一定要打開(kāi)上部塞子或使瓶塞與瓶頸

處的小孔或小槽對(duì)齊，與大氣相通

二氧族：I

③KMnO,④FeCI,

?CI:?Br:,I2

（1）掌握常見(jiàn)物質(zhì)的俗名、組成、用途，防止張冠李戴。

本章中出現(xiàn)的物質(zhì)俗名比較多，有些名稱之間又特別容易混淆，

如冰晶石和重晶石、芒硝和硝石、大蘇打和蘇打或小蘇打等，還有名

目繁多的磯鹽。這些雖屬識(shí)記性的知識(shí)，但也應(yīng)做到在理解的基礎(chǔ)上

進(jìn)行記憶，注意它們的性質(zhì)和用途，對(duì)記憶其化學(xué)組成有幫助。同時(shí)

要及時(shí)歸納和比較，以便清楚地區(qū)別它們。

（2）熟悉有關(guān)各種價(jià)態(tài)的硫元素性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，以作推斷題（主要是

框圖型）。

牢固掌握各種代表物性質(zhì)及它們之間的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)和反應(yīng)原理，就可避

免死搬硬套。對(duì)于框圖型等推斷題，也要善于找“題眼”，挖掘題中隱

含的提示，注意對(duì)題設(shè)條件的充分應(yīng)用，盡量縮小范圍。推斷時(shí)不僅

要關(guān)注網(wǎng)絡(luò)的結(jié)構(gòu)，還要注意題干提供的不起眼的信息，如顏色、狀

態(tài)、式量、用途等都可能成為突破的切入口。

(3)二氧化硫和氯氣的漂白性

SO2和C12雖都有漂白性，但漂白原理和現(xiàn)象有不同特點(diǎn)。氯氣的漂

白原理是由于溶于水生成次氯酸的具有強(qiáng)氧化性，將有色物質(zhì)氧化成

無(wú)色物質(zhì)，褪色后不能恢復(fù)原來(lái)的顏色。而SO2是由于它溶于水生

成的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合，形成不穩(wěn)定的無(wú)色化合物，褪色后

在一定的條件下又能恢復(fù)原來(lái)的顏色。如：

很快期成

且打、次'

湘hu,北a木日行壬即亦4T醋日n亦

三.氮族

Fe(NQJ,AgNO1g(N°?

NH,^=NaNO,

/\①加熱

NH?HCO"IM

Ca；(PO4)s

CaHPO,

Ca(HiPOJ

1.氨水顯弱堿性的理解。

氨氣溶于水形成氨水，氨水少部分電離出OH-、NH4+,所

以氨水具有弱堿性。注意以下兩點(diǎn)：

⑴氨水遇A13+、Fe3+、Mg2+分別可以生成A1(OH)3、Fe(OH)3>

Mg(OH)2沉淀，但氨水中滴加Ag+溶液開(kāi)始出現(xiàn)沉淀AgOH,繼續(xù)

滴加沉淀即溶解生成銀氨溶液；(2)氨水遇酸、酸性氧化物可以成鹽,

又根據(jù)氨水與酸的量關(guān)系分別得到正鹽和酸式鹽。如：用氨水吸收少

量二氧化硫的離子方程式NH3.H2O+SO2=NH4++HSO3-是錯(cuò)誤的。

2.NO、02被水吸收的分析。

NO、02被水吸收實(shí)質(zhì)上發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2=2NO2,

3NO2+2H2O=2HNO3+NO。生成NO還可以繼續(xù)氧化，生成NO2再

溶于水，這是一個(gè)循環(huán)反應(yīng)。如無(wú)任何氣體剩余，最終產(chǎn)物應(yīng)為

HNO3,恰好反應(yīng)的量的關(guān)系：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,實(shí)際反應(yīng)

中可以有NO或02剩余，但不能兩者兼有之。

3.氮可以形成多種氧化物。NO2可以與水反應(yīng)生成硝酸，但

NO2不是硝酸的酸酎。掌握酸酎的判斷方法。NO2與澳蒸氣不能用

濕潤(rùn)的KI淀粉試紙檢驗(yàn)。

4.NO3-在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可以將Fe2+氧化為Fe3+、

SO32-氧化為SO42-,將I-、Br-、S2-氧化為12、Br2、So

5.檢驗(yàn)NH4+離子，可加入燒堿溶液后，必須加熱，再用濕潤(rùn)的紅

色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3,否則不一定有NH3放出。

四、碳族:

(1)CO2通入NaOH溶液的判別。

CO2通入NaOH溶液的反應(yīng)與CO2氣體通入量有關(guān)。當(dāng)CO2通入少

量時(shí)生成Na2c03,當(dāng)CO2通入過(guò)量時(shí)生成NaHCO3,CO2通入量

介于兩者之間，既有Na2c03又有NaHCO3。因此推斷產(chǎn)物時(shí)一定要

注意CO2與NaOH間量的關(guān)系。

(2)Na2c03溶液中滴加鹽酸過(guò)程不清楚。

在Na2CO3溶液中滴加HC1,CO32-先轉(zhuǎn)化為HCO3-,再滴加鹽酸

HCO3-轉(zhuǎn)化為H2co3,不穩(wěn)定分解為CO2。

如：在10mL0.01moI/L純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入

1.2mL0.05mol/L鹽酸，完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積

為(答案D)

A.1.334mLB.2.240mLC.0.672mL

D.OmL

(3)CO2通入CaC12溶液中是否有沉淀的分析錯(cuò)誤。

可用反證法：如能產(chǎn)生沉淀，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CO2+CaC12+H2O=CaCO3；+2HClo因CaCO3溶于鹽酸，故反應(yīng)不能

發(fā)生。因?yàn)镃O2只有通入中性或堿性溶液才能產(chǎn)生CO32-,并同時(shí)

產(chǎn)生部分H+,若原溶液無(wú)法消耗這部分H+,則不利于CO2轉(zhuǎn)化為

CO32-,也就無(wú)法與Ca2+形成沉淀。若要使CaC12與CO2反應(yīng)生成

沉淀，就必須加入部分堿溶液中和CO2與H2O反應(yīng)而產(chǎn)生的H+o

同理，該思維方式適用于CO2、SO2通入CaC12或BaC12溶液。

(4)不要把Na2CO3+SiO2堡Na2SiO3+CO2T與

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2cO3+H2SiO31相混。前者是工業(yè)制玻璃的反

應(yīng)式之一，是在高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)，而后者是在水溶液中發(fā)生的

反應(yīng)。若交換條件，兩者均不發(fā)生反應(yīng)。

【考點(diǎn)突破】

考點(diǎn)一碳、硅及其化合物

例1下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是()

①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素②水泥、玻璃、水晶飾物都

是硅酸鹽制品③高純度的硅單

質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料

A.①②B.②③C.①④D.③④

解析：硅元素在地殼中的含量?jī)H次于氧，排第二位，是構(gòu)成巖石和礦

物的基本元素；水晶的主要成分為SiO2,②錯(cuò)；制作光導(dǎo)纖維的原

料是石英，而不是高純硅，③錯(cuò)。

答案：C

【名師點(diǎn)撥】1.碳、硅及重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

2.硅及其化合物的“反常”

(l)Si的還原性大于C,但C卻能在高溫下還原出Si：SiO2+2CSB

Si+2coT。

(2)非金屬單質(zhì)跟堿作用一般無(wú)H2放出，但Si能跟強(qiáng)堿溶液作用放

出H2：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2f。

(3)非金屬單質(zhì)一般不跟非氧化性酸作用，但Si能跟HF作用：Si+

4HF==SiF4f+2H2T。

(4)非金屬氧化物一般為分子晶體，但SiO2為原子晶體。

考點(diǎn)二鹵素及其化合物

例2.某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備C12的過(guò)程中有水

蒸氣和HC1揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)驗(yàn)證

氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

回答下列問(wèn)題：

⑴若用含有0.2molHC1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制C12,制得

的C12體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12L的原因是。

⑵①裝置B中盛放的試劑名稱為，作用是

②裝置C和D中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是。

③裝置E的作用是。

④寫(xiě)出裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液

中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入

AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一

個(gè)裝置，你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在與之間（填裝置字母序號(hào)），裝置中

應(yīng)放入（填寫(xiě)試劑或用品名稱）。

解析本題是考查氯氣的制備和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。

（l）MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度降低到某一數(shù)

值后，反應(yīng)將停止，因此制得的C12小于理論值。

（2）B中盛放無(wú)水硫酸銅，檢驗(yàn)水蒸氣的存在；C和D中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)

明干燥的氯氣不具有漂白性，潮濕的氯氣（或HC1O）具有漂白性；依

據(jù)氯氣的物理性質(zhì)，氯氣易溶于CC14溶液，所以E的作用為吸收氯

氣。F中為HC1與AgNO3的反應(yīng)。

（3）在E和F之間加入一個(gè)裝置用來(lái)檢驗(yàn)在F中氯氣是否被完全吸收,

可以用濕潤(rùn)的有色布條或濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙。

答案（1）濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行降低到一定數(shù)值以后，將不

再反應(yīng)；加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失

⑵①無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)有水蒸氣產(chǎn)生

②干燥的氯氣無(wú)漂白性，潮濕的氯氣（或次氯酸）有漂白性

③吸收氯氣

@Ag++Cl—==AgC11

（3）EF濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙（或濕潤(rùn)的有色布條）

考點(diǎn)三氧、硫及其化合物

例3.如下圖所示，在注射器中加入少量Na2s03晶體，并吸入少量濃

硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

n

濕潤(rùn)也色公蕊試紙

濕潤(rùn)品紅試紙

沾有KM*溶液的濾紙

鈉晶心沽行酚儆和溶液的濾紙

濃硫酸

A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B.沾有KMnO4溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性

C.品紅試紙褪色，證明了SO2的漂白性

D.沾有酚醐和NaOH溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性

解析:Na2s03與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體,SO2溶于水生成H2SO3,

能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，但SO2不能使指示劑褪色；SO2能使品紅

溶液褪色說(shuō)明SO2具有漂白性，而SO2具有還原性，能被KMnO4

氧化；實(shí)驗(yàn)中多余的SO2可用強(qiáng)堿溶液吸收，以防污染環(huán)境。

答案：C

【名師點(diǎn)撥】1?硫及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

與晶紅化合(檢驗(yàn))

a.儂酸

FeSFeS:NajSO^—H:SO,―?■―?H：SO^-^BaSO,

2.常見(jiàn)無(wú)機(jī)酸中的重要規(guī)律和重要特性

(1)重要規(guī)律

①最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱取決于元素非金屬性的強(qiáng)弱，

如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3o

②證明酸性強(qiáng)弱順序，可利用復(fù)分解反應(yīng)中“強(qiáng)酸制弱酸”的規(guī)律，如:

Na2SiO3+CO2+H2O===Na2c03+H2SiO3；

Ca（ClO）2+CO2+H2O==CaCO31+2HC1O

③強(qiáng)氧化性酸（如：HNO3、濃H2SO4）與金屬反應(yīng)，一般不生成

H2；金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2,而金屬和稀HNO3反應(yīng)則

生成NOo

（2）重要特性

①H2SiO3（或H4SiO4）為難溶性酸，濃鹽酸、濃硝酸為揮發(fā)性酸。

②硝酸、濃H2so4、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，其中硝

酸、HC1O見(jiàn)光受熱易分解。

③濃HNO3和Cu（足量）、濃H2SO4和Cu（足量）、濃鹽酸和MnO2（足

量）在反應(yīng)時(shí)、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)物會(huì)發(fā)生變化或反應(yīng)停止。

④濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。

⑤常溫下，鐵、鋁遇濃H2so4、濃HNO3發(fā)生鈍化。

考點(diǎn)四氮及其化合物的性質(zhì)

例432.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的

NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況

下的體積為11.2L。請(qǐng)回答：

（1）NO的體積為L(zhǎng),NO2的體積為L(zhǎng)；

（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH

溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度

為mol/L；

⑶欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為

NaNO3,至少需要30%的雙氧水go

解析：在硝酸參與的氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算中，正確運(yùn)用兩個(gè)守恒

原理：一是原子守恒；二是得失電子守恒，這樣會(huì)使解題既快速又準(zhǔn)

確。

(1)設(shè)生成NO的體積為x,NO2的體積為y,建立方程x+y=11.2L①,

又由于在氧化還原反應(yīng)中，Cu失去的電子數(shù)等于NO、NO2得到的

電子數(shù)，建立方程為京缶菽3+藥缶嬴<1=陪鼠2②，由

①②聯(lián)解得x=5.8L,y=5.4L。

(2)分析題意：原硝酸中氮元素守恒，N最終以NO、NO2混合氣體及

NaNO3形式存在于溶液中。故c(HNO3)=

aVx1Q-3mol+11.2L/22.4L/molaV-10-3+0.5

0.14L=0.14mol/L

(3)依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：H2O2作氧化劑，NO、NO2混合氣體

作還原劑，按照得失電子相等的原則，推算：mx[(—1)

黨ICL/皆XXx%

-(-2)]x2=22.4LMiolX[(+5)-(+2)]+224L/molX[(+5)-(+4)]>

即m(H2O2)=57.7go

答案：(1)5.85.4(2)(aV-10-3+0.5)/0.14(3)57.7

【名師點(diǎn)撥】1?氮及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

5,催化劑

Ca(OH)2

NH4a春P粵疝03

HC1Cu濃

△NaOHH2s

△

-

NH；+OH=峭?H2ONaNO3

2.NO、NO2與02溶于水的簡(jiǎn)單計(jì)算，利用好兩個(gè)比值4：3、4：1

即可

4NO+302+2H2O===4HNO3

4NO2+02+2H2O===4HNO3

另外HNO3的性質(zhì)，尤其是強(qiáng)氧化性是熱點(diǎn)，涉及與單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物

的判斷，尤其是與鐵的反應(yīng)如稀HNO3與Fe：Fe+4HNO3（稀，過(guò)

量尸==Fe（NO3）3+NOT+2H20,3Fe（過(guò)量）+

8HNO3（?。?==3Fe（NO3）2+2NOT+4H2O。

【高考失分警示】

1.分清氯水、濱水的成分，反應(yīng)時(shí)的作用和褪色的原理。

氯水中正因?yàn)榇嬖诳赡娣磻?yīng)C12+H2O=HC1+HC1O,使其成分復(fù)

雜且隨著條件的改變，平衡發(fā)生移動(dòng)，使成分發(fā)生動(dòng)態(tài)的變化。當(dāng)外

加不同的反應(yīng)物時(shí)，要正確判斷是何種成分參與了反應(yīng)。氯水中的

HC1O能使有色物質(zhì)被氧化而褪色。反之，也有許多物質(zhì)能使氯水、

濱水褪色，發(fā)生的變化可屬物理變化（如萃?。?，也可屬化學(xué)變化，如

歧化法（加堿液）、還原法（如Mg、SO2等）、加成法（加不飽和的有機(jī)

物）等。值得一提的是有時(shí)雖然發(fā)生化學(xué)變化，但仍生成有色物質(zhì)，

如Br2與Fe或KI反應(yīng)。

2.化學(xué)常用語(yǔ)言中的“酸的氧化性和氧化性酸”的含義各異。酸的氧

化性是指酸的水溶液電離出H+呈現(xiàn)的氧化性，是H+得到電子的性

質(zhì)。氧化性酸應(yīng)具有顯著的氧化性，一般指含氧酸根中處于正價(jià)態(tài)的

非金屬原子得到電子的性質(zhì)，常見(jiàn)的氧化性酸有濃H2so4、HNO3

和HC1O等。

3.“規(guī)律是學(xué)習(xí)的主線，特性往往是考點(diǎn)”。復(fù)習(xí)時(shí)除要總結(jié)一些有

關(guān)非金屬的規(guī)律外還應(yīng)注意非金屬單質(zhì)的一些特性。如：

⑴規(guī)律：活潑的非金屬可把不活潑的非金屬單質(zhì)從其鹽溶液中置換

出來(lái)。

特性：F2不能從氯化鈉水溶液中置換出C12,而是先與水反應(yīng)生成

02o

(2)規(guī)律：C12、Br2、12與堿液、H2O發(fā)生歧化反應(yīng)：

X2+2NaOH===NaX+NaXO+H2O(X代表Cl、Br、I)。

特性：F2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)先與水反應(yīng)生成02：

2F2+4NaOH===4NaF+2H2O+O2T。

【高考真題精解精析】

[2011高考試題解析】

1.(上海)濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過(guò)程

中不能顯示的性質(zhì)是

A.酸性B.脫水性C.強(qiáng)氧化性D.吸水性

解析：濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。在與含有水分的蔗糖

作用過(guò)程中不會(huì)顯示酸性。

答案：A

2.(上海)下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是

A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2CNa2S

D.BaC12

解析：A生成BaSO3沉淀；SO2溶于水顯酸性，被Ba(NO3)2氧化生

成硫酸，進(jìn)而生成BaSO4沉淀；SO2通入Na2s溶液中會(huì)生成單質(zhì)S

沉淀。

答案：D

3.(重慶)對(duì)滴有酚醐試液的下列溶液，操作后顏色變深的是

A.明磯溶液加熱B.CH3COONa溶液加熱

C.氨水中加入少量NH4C1固體D.小蘇打溶液中加入少量

NaCl固體

【答案】B

【解析】明磯KA1(SO4)2?12H2O在水中電離后產(chǎn)生的A13+水解使

溶液呈酸性，加熱導(dǎo)致水解程度增大，但酚醐遇酸性溶液顏色不變化,

因此A項(xiàng)不符合題意。CH3coONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，滴

加酚醐后溶液顯紅色，加熱使堿性增強(qiáng)，因此紅色變深。氨水為弱堿,

發(fā)生不完全電離：NH3-H2O=NH4++OH—,加I入酚醐后溶液變

為紅色，而NH4cl=NH4++C1-,其中的NH4+會(huì)抑制氨水的電離,

使溶液堿性減弱，顏色變淺。NaCl對(duì)NaHCO3溶液中HCO3一的水

解無(wú)影響

4.(浙江)下列說(shuō)法不正確的是

A.變色硅膠干燥劑含有CoC12,干燥劑呈藍(lán)色時(shí)，表示不具有吸水

干燥功能

B.硝基苯制備實(shí)驗(yàn)中，將溫度計(jì)插入水浴，但水銀球不能與燒杯底

部和燒杯壁接觸

C.中和滴定實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后即可使用，滴

定管和移液管用蒸饋水洗凈后，必須干燥或潤(rùn)洗后方可使用

D.除去干燥CO2中混有的少量SO2,可將混合氣體依次通過(guò)盛有酸

性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

【答案】A

【解析】本題考察實(shí)驗(yàn)化學(xué)內(nèi)容。A.錯(cuò)誤，無(wú)水CoC12呈藍(lán)色，具

有吸水性B.正確，燒杯底部溫度高。C.正確，滴定管和移液管需

考慮殘留水的稀釋影響。D.正確，利用SO2的還原性，用KMnO4

酸性溶液除去。

5.（四川）下列“化學(xué)與生活”的說(shuō)法不正確的是（）

A.硫酸鋼可用鋼餐透視

B.鹽鹵可用于制豆腐

C.明磯可用于水的消毒，殺菌

D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢

【答案】C

【解析】硫酸鋼不溶于胃酸，可以做鋼餐，A項(xiàng)正確。鹽鹵可以使豆

漿發(fā)生凝聚生產(chǎn)豆腐，B項(xiàng)正確。明磯可以用于水的凈化，不能殺菌、

消毒，C項(xiàng)錯(cuò)誤。醋酸可以與水垢的成分碳酸鈣反應(yīng)，可以用來(lái)除垢,

D項(xiàng)正確。

6.（四川）甲、乙、丙、丁四種易學(xué)溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、

Ba2+、Mg2+、H+、OH—、0—、HCO3-、SO42一中的不同

陽(yáng)離子和陰離子各一種組成，已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)

的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/1乙溶液中c(H+)>0.1

mol/1；③向丙容器中滴入AgNO3溶液又不溶于稀HNO3的白色沉淀

生成，下列結(jié)論不正確的是()

A.甲溶液含有Ba2+

B.乙溶液含有SO42-

C.丙溶液含有C1一

B.丁溶液含有Mg2+

【答案】D

【解析】根據(jù)②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根據(jù)③

中現(xiàn)象，可以推知丙中含有C1-；再結(jié)合①中提供信息，甲與其它

三種物質(zhì)混合均產(chǎn)生白色沉淀，則可推出甲是Ba(OH)2,乙是H2so4,

丙是MgC12,丁是NH4HCO3。故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.(江蘇)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是

A.常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下作用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫

酸

B.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器

C.二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒

D.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐

蝕

【答案】A

【解析】二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，但可與氫氟酸反應(yīng)。二氧化氯中

氯的化合價(jià)為+4價(jià)，不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)變?yōu)橐?價(jià)，從而體現(xiàn)氧化性。

銅的金屬活潑性比鐵的差，在原電池中作正極，海輪外殼上裝銅塊會(huì)

加快海輪外殼腐蝕的進(jìn)程。

8.（上海）草酸晶體（H2c2O42H2O）100℃開(kāi)始失水，101.5C熔化,

150℃左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取

某些氣體，應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝置是（圖中加熱裝置已略去）

解析：根據(jù)草酸晶體的性質(zhì)不難得出答案是D。

答案：D

9.（上海）物質(zhì)的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和02混合氣

體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量

不可能為

A.3.2gB.4.0gC.4.2gD.4.6g

解析：若鎂全部與氧氣反應(yīng)只生成氧化鎂，其質(zhì)量是4g；若鎂全部

與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，其質(zhì)量是4.6g。因?yàn)橹灰醒鯕獯?/p>

在，就不可能生成單質(zhì)碳，即鎂應(yīng)該首先與氧氣反應(yīng)，所以選項(xiàng)D

是不可能。

答案：D

10.（上海）甲醛與亞硫酸氫鈉的反應(yīng)方程式為

HCHO+NaHSO3^HO-CH2-SO3Na,

反應(yīng)產(chǎn)物俗稱“吊白塊”。關(guān)于“吊白塊”的敘述正確的是

A.易溶于水，可用于食品加工B.易溶于水，工業(yè)上用作防

腐劑

C.難溶于水，不能用于食品加工D.難溶于水，可以用作防腐

劑

解析：根據(jù)有機(jī)物中含有的官能團(tuán)可以判斷，該物質(zhì)易溶于水，但不

能用于食品加工。

答案：B

11.（江蘇）NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見(jiàn)圖4）。

下列說(shuō)法正確的是

A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3

的大

B.石灰乳與C12的反應(yīng)中，C12既是氧化劑，

又是還原劑

C.常溫下干燥的C12能用鋼瓶貯存，所以C12圖4

不與鐵反應(yīng)

D.圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

【答案】B

【解析】本題考查元素化合物知識(shí)綜合內(nèi)容，拓展延伸至電解飽和食

鹽水、電解熔融氯化鈉、侯氏制堿等內(nèi)容，但落點(diǎn)很低，僅考查

NaHCO3Na2c03的溶解度、工業(yè)制漂白粉，干燥的C12貯存和基本

反應(yīng)類型。重基礎(chǔ)、重生產(chǎn)實(shí)際應(yīng)該是我們高三復(fù)習(xí)也應(yīng)牢記的內(nèi)容。

石灰乳與C12的反應(yīng)中氯發(fā)生歧化反應(yīng)，02既是氧化劑，又是還原

劑。常溫下干燥的C12能用鋼瓶貯存僅代表常溫C12不與鐵反應(yīng)，加

熱、高溫則不然。

12.(四川)下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀HNO3分解成了NO2

H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體

B向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加熱幾分淀粉沒(méi)有水解成葡萄

鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，糖

加熱，沒(méi)有紅色沉淀生成

C向無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4,加熱至使溶液褪色的氣體是

170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KmnO4溶乙烯

液，紅色褪去

D向飽和Na2CO3中通入足量CO2溶液析出了NaHCO3

變渾濁

【答案】D

【解析】向Fe(NO3)2溶液中加入H2so4,則會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)：3Fe2

++NO3-+4H+=3Fe3++NOf+2H20,產(chǎn)生的NO在管口生

成NO2呈現(xiàn)紅色，而不是HNO3分解產(chǎn)生NO2,故A項(xiàng)錯(cuò)誤。應(yīng)加

入堿將水解后的淀粉溶液調(diào)節(jié)成堿性，才可以產(chǎn)生紅色沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)

誤。乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯的過(guò)程中，會(huì)有少量的SO2產(chǎn)生，

也可以使酸性KMnO4溶液褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤。飽和Na2co3溶液中通

入CO2發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,由于產(chǎn)生的碳

酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，故會(huì)從過(guò)飽和溶液中析出，D項(xiàng)正確。

13.(山東)(14分)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具

有重要意義。

(1)NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

催化劑、

利用反應(yīng)6NO2+8N4、加熱7N5+12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移

1.2mol電子時(shí)-，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是L。

(2)已知:2SO2(g)+02(g)=2SO3(g)AH=-196.6KJmol-1

2NO(g)+02(g)=2NO2(g)AH=-113.0Kmol-l

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的AH=KJ-mol-lo

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述

反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的

是。

a.體系壓強(qiáng)保持不變

b.混合氣體顏色保持不變

c.SO3和NO的體積比保持不變

d.每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2

測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體之比為1:6,則平衡常數(shù)K

(3)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH

(g)oCO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反

應(yīng)AH0(填“>"或“<”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3x104kPa

左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是

【答案】(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO；6.72；(2)—41.8；b；2.67

或8/3；(3)＜；在1.3xlO4KPa下，CO轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO

轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失

【解析】本題綜合考查氮的氧化物化學(xué)性質(zhì)及其簡(jiǎn)單氧化還原反應(yīng)計(jì)

算，熱化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算，平

衡移動(dòng)方向與反應(yīng)熱的關(guān)系，實(shí)際工業(yè)條件的選擇等內(nèi)容。(1)⑴

易知反應(yīng)為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；(ii)氧化還原反應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算,

lmolNO2—N2,得至4mol電子，則轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，NO2為

0.4moL在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為6.72L；(2)(i)對(duì)兩個(gè)已知反應(yīng)編號(hào)：

2SO2(g)+02(g)=2SO3(g)；AH1=-196.6kJmol-1……①；2NO

(g)+O2(g)=2NO2(g)；AH2=-113.0kJ-mol-1......②；再由(①-②)

/2得目標(biāo)反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)；由蓋

斯定律得：AH3=(AH1—AH2)/2=(-196.6+113.0)/2=—41.8KJ-mol-lo

(ii)該反應(yīng)(NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g))兩邊氣力

計(jì)量數(shù)相等，故壓強(qiáng)不變，A錯(cuò)誤；該體系中只有NO2有顏色，顏

色深淺與NO2濃度有關(guān)，當(dāng)它濃度不變，即可說(shuō)明達(dá)到平衡，此時(shí)

濃度不變，故B正確；由于開(kāi)始沒(méi)加入SO3和NO,且反應(yīng)中兩者計(jì)

量數(shù)值比為1,故無(wú)論是否達(dá)到平衡，只要反應(yīng)發(fā)生發(fā)生，SO3和

NO體積之比等于其物質(zhì)的量只比，為1:1,不能說(shuō)明是否達(dá)到平衡，

故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2說(shuō)明

逆反應(yīng)方向在進(jìn)行，故D錯(cuò)誤，改為：每消耗1molSO3的同時(shí)生成

1molNO才能說(shuō)明達(dá)到平衡；(iii)不妨令NO2與SO2分別為lmol

和2mol,容積為IL,假設(shè)NO2轉(zhuǎn)化了amol則SO2也轉(zhuǎn)化了amol,

\-a_1

同時(shí)生成SO3和NO各amol,又由題意可得方程：解得a=0.8,

c(NO)?c(SOJ0.8x0.8=8

再由K=c(7VO2).c(Sa)"(l-0.8)x(2-0.8)-3念2.67;(3)(i)由圖像可知反應(yīng):

CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因?yàn)橄?/p>

同壓強(qiáng)下，溫度越高CO的轉(zhuǎn)化率越低，說(shuō)明升溫平衡逆移，故AH<0；

(ii)工業(yè)上選擇壓強(qiáng)和溫度時(shí)一，要考慮化學(xué)動(dòng)力學(xué)和化學(xué)熱力學(xué)兩個(gè)

方面的兼顧，同時(shí)要考慮經(jīng)濟(jì)效益和成本，這里的選擇要結(jié)合圖像，

其理由與SO2的催化氧化在常壓下相似，即：在1.3xlO4KPa下，CO

轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，

得不償失。

14.(重慶)(14分)臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等。

(1)03與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是和o

(填分子式)

(2)03在水中易分解，一定條件下，03的濃度減少一半所需的時(shí)

間(t)如題29表所示。已知：03的起始濃度為0.0216mol/L。

題29表，

p*

3.04.05.06.0

T/'C-1\

20。30123116958

30-15810&4815

50c3126157

①pH增大能加速03分解，表明對(duì)03分解起催化作用的是

②在30°C、pH=4.0條件下，03的分解速率為

mol/（L,min）o

③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)03在下列條件下分解速率依次增大的順

序?yàn)?（填字母代號(hào)）

a.40°C、pH=3.0b.10°C、pH=4.0c.30°C、pH=7.0

（3）03可由臭氧發(fā)生器（原理如題29圖）電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為（填“A”或"B”）,其電極反應(yīng)式為o

②若C處通入02,則A極的電極反應(yīng)式為.

③若C處不通入02,D、E處分別收集到xL和有yL氣體（標(biāo)準(zhǔn)情

況），則E處收集的氣體中03所占的體積分?jǐn)?shù)為。（忽略03的

分解）。

答案：(1)0212

(2)①OH—；

②1.00X10—4

③b、a、c

(3)①2H++2e—=H2t

②02+4H++4e—=2H2O；

解析：(1)臭氧具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)I中的I—氧化為碘單質(zhì)，此

反應(yīng)中共有三種元素，其中K單質(zhì)具有強(qiáng)還原性，因此不可能得到

此單質(zhì)，所以確定為得到氧氣。

(2)①pH越大，OH—濃度越大，判斷起催化作用的離子為OH一。

②由表格可知，題目給定條件下所用時(shí)間為108min,而臭氧濃度減

0.0216.

少為原來(lái)的一半，即有一2一一."/臭氧分解，速率為

即山一皿5山③所用時(shí)間越短，說(shuō)明反應(yīng)速率越快,

因此確定溫度越高，pH越大，反應(yīng)速率越快，且溫度對(duì)速率的影響

較大些。

(3)①電解硫酸時(shí)，溶液中的OH一發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和臭氧,

因此產(chǎn)生氧氣和臭氧的一極為陽(yáng)極，根據(jù)裝置中電極B處產(chǎn)生臭氧,

則說(shuō)明電極B為陽(yáng)極，則A為陰極，硫酸溶液中的H+在陰極放電

生成氫氣。②若C處通入氧氣，則A極上產(chǎn)生的氫氣與氧氣反應(yīng)生

成水。③D處得到氫氣，E處生成氧氣和臭氧，每生成lmolH2,可

_J^

得到2moi電子，生成XL氫氣時(shí)，得到電子的物質(zhì)的量為22.4x2,

每生成lmolO2,可失去4mol電子，每生成lmolO3,可失去6mol

Z^2X4+^2X6=-^-X2

電子，根據(jù)得失電子守恒得22J22.4-22.4，生成氧氣和臭

_x-2y

氧的體積共yL,則心2)+%)=-因此h=17。

③y

15.(重慶)(15分)固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水

發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，甲組同學(xué)用題27圖裝置(夾持裝置略)對(duì)其進(jìn)行

探究實(shí)驗(yàn)。

(1)儀器B的名稱是o

(2)試驗(yàn)中，II中的試紙變藍(lán)，IV中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M

生成，則III中的試劑為

；IV發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；V

中的試劑為0

(3)乙組同學(xué)進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)，但裝置連接順序?yàn)镮——III——IV-

—II------V--------VI,此時(shí)II中現(xiàn)象為，原因是

(4)經(jīng)上述反應(yīng)，2.5g化合物A理論上可得0.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)M；

則A的化學(xué)式為o

答案：(1)分液漏斗

△

(2)堿石灰CuO+2NH3=3Cu+3H2O+N2t

(3)試紙變藍(lán)CuO與氨氣反應(yīng)生成的水和未反應(yīng)的氨氣形

成氨水，使試紙變藍(lán)

(4)Mg3N2

【解析】根據(jù)II中干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)說(shuō)明有濕潤(rùn)的堿性氣體生

成，中學(xué)階段學(xué)習(xí)的堿性氣體為氨氣，即A中含有氮元素。氨氣具

有還原性，干燥的氨氣可以還原氧化銅，因此裝置m起干燥作用，用

堿性干燥劑來(lái)干燥氨氣，結(jié)合反應(yīng)物中的元素及性質(zhì)，可確定生成的

單質(zhì)氣體為氮?dú)狻Ｊ占獨(dú)馇?，?yīng)將反應(yīng)剩余的氨氣吸收，因此選擇

濃硫酸。

(4)根據(jù)質(zhì)量守恒可知，生成氮?dú)庵械牡氐馁|(zhì)量即為A中氮元

素的質(zhì)量，所以2.5gA中含有氮原子的質(zhì)量為

一/八.

----0--.-5--6--￡----x2cx14g/mol7=0.7g

22?4￡/勿。/,因此A中氮元素與另一種元素的

0.7g=7_

質(zhì)量比為2-5g-0.7g-18,結(jié)合此物質(zhì)可以水解，則推測(cè)為Mg3N2o

16.(上海)氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見(jiàn)化合物，在科學(xué)技術(shù)和

生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。根據(jù)題意完成下列計(jì)算：

(1)聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分

子質(zhì)量為43.0,其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977,計(jì)算確定該氫化物

的分子式。

該氫化物受撞擊則完全分解為氮?dú)夂蜌錃狻?.30g該氫化物受撞擊后

產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)o

(2)聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進(jìn)劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二

氮作氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)物是氮?dú)夂退?/p>

由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進(jìn)劑完全反應(yīng)生成72.0kg水，

計(jì)算推進(jìn)劑中聯(lián)氨的質(zhì)量。

(3)氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應(yīng)方程式為

6NO+4NH3=5N2+6H2O

6NO2+8NH3=7N2+12H2O

NO與NO2混合氣體180moi被8.90X103g氨水(質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.300)

完全吸收，產(chǎn)生156moi氮?dú)?。吸收后氨水密度?.980g/cm3。

計(jì)算：①該混合氣體中NO與NO2的體積比。

②吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度(答案保留1位小數(shù))。

(4)氨和二氧化碳反應(yīng)可生成尿素CO(NH2)2o尿素在一定條件下

會(huì)失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

OO00

E+g____AcQ+NH3

為而7

4”2H2M'NHz+N'NHNH2

已知常壓下120molCO(NH2)2在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應(yīng),失去80mol

NH3,生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。測(cè)得縮合產(chǎn)物中二聚物的

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.60,推算縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質(zhì)的量之比。

解析：本題主要考察與化學(xué)有關(guān)的計(jì)算。

答案：(1)HN34.48

(2)64kg

(3)9：12.4molL

(4)3：1：1

【2010高考試題解析】

1.(2010全國(guó)卷1)下列敘述正確的是

A.Li在氧氣中燃燒主要生成

B.將SO2通入BaJ溶液可生成Bas。,沉淀

C.將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

D.將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu

【解析】A錯(cuò)誤，因?yàn)長(zhǎng)i在空氣中燃燒只能生成Li2O,直接取材于第

一冊(cè)課本第二章第三節(jié)；B錯(cuò)誤，酸性：HC1>H2SO3>H2CO3所

以通入后無(wú)BaSO3沉淀，因?yàn)锽aSO3+2HCl=BaC12+H2O+SO2f；D

錯(cuò)誤，溶液中該反應(yīng)難以發(fā)生，先是：

2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2；+(NH4)2SO4,接著

△

Cu(OH)2-CuO+H20,溶液中NH3不能還原CuO為Cu,要還原必須

是干燥的固態(tài)！C正確，強(qiáng)酸制弱酸，酸性：H2cO3>HC1O,反應(yīng)為:

C02+H20+Ca(C10)2=CaC03；+2HC10,直接取材于課本第一冊(cè)第四

章第一節(jié)；

【答案】C

(2010全國(guó)卷1)12.一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25g磷消

耗掉314mL氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則產(chǎn)物中PC13與PC15的物質(zhì)的量之

比接近于

A.1：2B.2：3C.3：1D.5：

3

【解析】設(shè)n(PC13)=Xmol,n(PC15)=Ymol,由P元素守恒有：

X+Y=0.25/31-0.008.......①；由Cl元素守恒有3X+5Y=(0.314x2)

/22.4=0.028.......②，聯(lián)立之可解得：X=0.006,Y=0.002

【答案】C

(2010全國(guó)2)7.下列敘述正確的是

A.Li在氧氣中燃燒主要生成以。2

B.將SO2通入Ba3溶液可生成BaSO,沉淀

C.將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

D.將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu

【解析】A錯(cuò)誤，因?yàn)長(zhǎng)i在空氣中燃燒只能生成Li2O,直接取材于第

一冊(cè)課本第二章第三節(jié)；B錯(cuò)誤，酸性：HC1>H2SO3>H2CO3所

以通入后無(wú)BaSO3沉淀，因?yàn)锽aSO3+2HCl=BaC12+H2O+SO2f；D

錯(cuò)誤，溶液中該反應(yīng)難以發(fā)生，先是：

2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2；+(NH4)2SO4,接著

△

Cu(OH)2-CuO+H20,溶液中NH3不能還原CuO為Cu,要還原必須

是干燥的固態(tài)！C正確，強(qiáng)酸制弱酸，酸性：H2cO3>HC1O,反應(yīng)為:

C02+H20+Ca(C10)2=CaC03；+2HC10,直接取材于課本第一冊(cè)第四

章第一節(jié)；

【答案】C

(2010福建卷)9下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的

選項(xiàng)是

XYZ

ANaNaOHNaHCO3

BCuCuSO4Cu(OH)2

CCCOCO2

DSiSiO2H2SiO3

答案：c

解析：本題考察考生對(duì)常見(jiàn)元素及其化合物知識(shí)的掌握情況，可用代

入法，即把各選項(xiàng)中的X,Y,Z帶入又吐的圓圈中進(jìn)行判斷，C中CO2

在一定條件下與單質(zhì)鈉反應(yīng)可以生成金剛石和碳酸鈉。

（2010山東卷）13.下列推斷正確的是

A.SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

B.Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同

C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶

液呈紅色

解析：酸性氧化物能夠跟堿反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，故A正確,

因?yàn)?NaOH+SiO2=Na2SiO3+HQNa2O與c02反應(yīng)生成N/CQ,NgQ

與反應(yīng)除生成N4cq外，還生成°2,故B錯(cuò)；NO在空氣中會(huì)發(fā)

生反應(yīng)2"。+。2=2%02,故c錯(cuò)；因?yàn)樾轮坡人泻小癈/O,故滴入

少量的紫色石蕊的現(xiàn)象是先變紅，后褪色，故D錯(cuò)。

答案：A

（2010上海卷）13.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是

A.NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaC12溶液中

C.NH3通入A1C13溶液中D.SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶

液中

答案：B

解析：此題考查了常見(jiàn)元素化合物知識(shí)。NO2通入后和水反應(yīng)生成

具有強(qiáng)氧化性的硝酸，其將亞鐵鹽氧化為鐵鹽，溶液顏色由淺綠色變

為黃色，排除A；CO2和CaC12不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，符合，選B；

NH3通入后轉(zhuǎn)化為氨水，其和A1C13反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，排除C；

SO2通入酸化的硝酸鋼中，其被氧化為硫酸，生成硫酸鋼沉淀，排除

Do

（2010重慶卷）8.下列敘述正確的是

A.鋁制容器可盛裝熱的H2so4

B.Agl膠體在電場(chǎng)中自由運(yùn)動(dòng)

C.K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈

D.紅磷在過(guò)量C12中燃燒生成PC13

【答案】C

【解析】本題考察物質(zhì)的性質(zhì)。A項(xiàng)，鋁與熱的濃硫酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。

B項(xiàng)，AgL膠體吸附電荷而帶電，故在電場(chǎng)作用下做定向移動(dòng)，錯(cuò)誤。

C項(xiàng)，K比Li活潑，故與水反應(yīng)劇烈，正確。D項(xiàng)，P與過(guò)量的CJ

反應(yīng)，應(yīng)生成「CL2,錯(cuò)誤。

（2010上海卷）18.右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏

的裝置，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.燒瓶中立即出現(xiàn)白煙

B.燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色一工四”

C.燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性

D.燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體

答案：B

解析：此題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)、元素化合物的性質(zhì)等知識(shí)。分析裝置圖，

可知氨氣和氯氣接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4NH3+6C12=2NH4C1+4HC1+N2,

燒瓶中出現(xiàn)白煙，A對(duì)；不能出現(xiàn)紅棕色氣體，B錯(cuò)；該反應(yīng)中氨氣

中的氮元素化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，C對(duì)；燒杯中的氫氧化鈉可以

吸收多余的有害氣體，D對(duì)。

知識(shí)歸納：對(duì)某種元素來(lái)講，其處于最高價(jià)時(shí)，只有氧化性；處于最

低價(jià)時(shí)，只有還原性；中間價(jià)態(tài)，則既有氧化性又有還原性。故此對(duì)

同一種元素可以依據(jù)價(jià)態(tài)判斷，一般來(lái)講，價(jià)態(tài)越高時(shí)，其氧化性就

越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低時(shí)，其還原性就越強(qiáng)；此題中氨氣中的氮元素處于最

低價(jià)，只有還原性。

2010四川理綜卷）10.有關(guān)①100ml0.1mol/LNaHC0^.②100ml0.1

mol/L叫CQ兩種溶液的敘述不正確的是

A.溶液中水電離出的"十個(gè)數(shù)：②〉①B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量

濃度之和:②>①

C.①溶液中:D.②溶液中）>，（也。。3）

答案：c

解析：本題考查鹽類水解知識(shí)；鹽類水解促進(jìn)水的電離，且Na2CO3

的水解程度更大，堿性更強(qiáng)，故水中電離出的H+個(gè)數(shù)更多，A項(xiàng)正

確；B②鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L而①鈉離子的物質(zhì)的量濃

度為0.1mol/L根據(jù)物料守恒及電荷守恒可知溶液中陰離子的物質(zhì)的

量濃度之和:②〉①，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)水解程度大于電離所以

C(H2CO3)>C(CO32-)D項(xiàng)岫2cqC032-分步水解第一步水解占主要

地位且水解大于電離。判斷D正確。C、D兩項(xiàng)只要寫(xiě)出它們的水解

及電離方程式即可判斷。

(2010廣東理綜卷)33.(16分)

某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備C12時(shí)-，利用剛吸收過(guò)少量

SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。

(1)請(qǐng)完成SO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH

(2)反應(yīng)C12+Na2so3+2NaOH===2NaCl+Na2sO4+H2O中的還原

劑為.

(3)吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在ChOH

和SO：一.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不

考慮空氣的CO2的影響).

提出合理假設(shè).

假設(shè)1：只存在SO32-；假設(shè)2：既不存在SO32-也不存在CIO；假設(shè)

3：.

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象

和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3moLL-lH2SO4、ImoLL-lNaOH、

0.01molL-lKMnO4>淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液.

實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1:取少量吸收液于試管