化學（人教版）九上同步講練測：5.1 質量守恒定律

課題1質量守恒定律1.質量守恒定律內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。這個規(guī)律就叫做質量守恒定律。注意：①質量守恒定律強調的是“質量守恒”，而體積和分子個數不一定守恒；②質量守恒定律適用于所有的化學變化，不適用于物理變化。2.質量守恒的原因（1）化學反應實質：化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子重新組合而生成其他物質（生成物）的過程。（2）微觀解釋：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。（3）質量守恒定律有三個方面的含義：物質的總質量守恒：元素的種類、質量不變；原子的種類、數目、質量不變。3.化學方程式的概念：用化學式表示化學反應的式子。4.化學方程式的意義與讀法（）（1）質的方面：表示_反應物生成物和反應條件。讀作：碳與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳。（2）量的方面：①宏觀：表示反應物、生成物各物質之間的質量比；讀作：在點燃的條件下，每12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應生成44份質量的二氧化碳；②微觀：表示反應物、生成物各物質之間的粒子個數比；讀作：在點燃的條件下，每1個碳原子與1個氧分子完全反應生成1個二氧化碳分子。注意：在化學方程式中，“十”不能讀作“加”，應讀作“和”或“與”：“=”不能讀作“等于”，應讀作“生成”?？键c1質量守恒定律的含義1．下列說法錯誤的是（）A．一切化學反應都是遵循質量守恒定律的B．鎂在空氣中燃燒，雖然生成氧化鎂的質量比鎂大，但這個反應也遵循質量守恒定律C．氯酸鉀和二氧化錳加熱后試管中殘留物比反應物質量小，但這個反應也是遵循質量守恒定律的D．水蒸發(fā)為水蒸氣，質量沒有改變，由此可說明化學變化是符合質量守恒定律的2．下列關于質量守恒定律的說法正確的是（）A．10g水與10g酒精混合，得到20g液體，這個過程符合質量守恒定律B．8g氫氣與8g氧氣混合僅得9g水，但這個過程符合質量守恒定律C．把10g過氧化氫溶液放在錐形瓶里得到水和氧氣的質量一定等于10gD．所有的變化都符合質量守恒定律3．下列關于質量守恒定律的說法錯誤的是()A．木炭在空氣中燃燒成灰，質量減少，符合質量守恒定律。B．化學反應實質是原子的重新組合，不存在原子的得失，因此化學反應的前后質量守恒。C．根據質量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂的質量一定大于鎂條的質量。D．煤塊燃燒后，變成質量小的多的煤灰，說明煤燃燒的反應不符合質量守恒定律。4．鎂帶在容器中密封（內含空氣）加熱，下圖（橫坐標表示總質量，縱坐標表示時間）能正確表示容器里所盛物質總質量變化的是（）A． B． C． D．5．元素觀是化學的重要觀念之一，下列有關元素說法錯誤的是（）A．物質都是由元素組成B．元素的種類由最外層電子數決定C．化學變化中元素的種類不變D．只含有一種元素的物質是單質考點2驗證質量守恒定律6．以下是俄國化學家羅蒙諾索夫曾開展的實驗：①先用天平稱取質量為m1的金屬錫粉。②將這些錫粉放在密閉容器里進行完全燃燒，生成了白色固體物質，稱量容器的總質量為m2。③打開容器，聽到了空氣進入容器發(fā)出的“絲絲的聲響”，稱量所得白色物質的質量為m3。④把白色物質放回原容器里（容器中空氣的組成恢復到初始狀態(tài)），重新稱量容器的總質量為m4。（1）根據所學知識判斷，錫的燃燒是變化。（2）羅蒙諾索夫分析數據后發(fā)現，生成白色物質的質量m3=，于是提出了“參加反應的物質的總質量，等于反應后產物的總質量”的觀點。（3）后經多位科學家的共同努力，最終確立了質量守恒定律，請從微觀角度解釋該定律：。7．在用白磷(白磷與紅磷組成相同，著火點為40℃)探究質量守恒定律的實驗中，小明同學利用單孔橡膠塞塞上細玻璃管，細玻璃管上端用氣球密封，將裝置放在天平上稱量總質量為M1,將錐形瓶取下，取出細玻璃管，下端放在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實驗過程如下圖所示，請回答下列問題：(1)實驗觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識解釋產生此現象的原因______；(2)白磷燃燒過程中，能觀察到的現象是_________________；(3)小明想利用該裝置驗證質量守恒定律，還需要進行的操作是_____________________；(4)將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學反應中，從微觀角度分析天平平衡的原_________；8．某興趣小組為了探究質量守恒定律，進行了下圖所示的小實驗。在一根用細銅絲吊著的長玻璃棒兩端，分別繞上40cm長的粗銅線，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給左邊一端銅絲加熱1—2分鐘。停止加熱后冷卻，仔細觀察發(fā)生的現象。冷卻后，他們觀察到的現象是：(1)___________________________________________________________；(2)____________________________________________________________。9．在“質量守恒定律”的課堂教學中，老師引導同學們進行“化學反應中，反應物與生成物的質量關系”的實驗探究。A，B，C，D四個實驗分別巾甲、乙、丙、丁四個組的同學來完成，他們都進行了規(guī)范的操作，準確的稱量和細致的觀察。（1）A實驗中氣球的作用是_____，該反應的化學方程式為_____；（2）丙組同學認為C實驗說明了質量守恒。該反應的化學方程式為_____；乙、丁兩組同學得到的錯誤結論是“實驗B，D均說明質量不守恒”。老師引導同學們分析了B，D兩個實驗反應后天平不平衡的原因。你認為B實驗天平不平衡的原因是：_____。D實驗天平不平衡的原因是_____。（實驗總結）凡是有氣體參加或生成的反應，用來證明質量守恒定律時，都應該在_____中進行。10．早在17世紀，質量守恒定律發(fā)現之前，英國化學家波義耳曾經做過一個實驗：在密閉的容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后打開容器蓋，稱量金屬灰的質量，發(fā)現比原來金屬質量增加了。（1）試解釋金屬灰質量比原金屬質量增加的原因_____________。（2）由于波義耳稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現質量守恒定律的機會。請你改進他的稱量方法，以驗證質量守恒定律_______________________?？键c3質量守恒定律的應用11．將“神舟七號”飛船送入太空的是“長征二號”F運載火箭，火箭工作中發(fā)生的反應為：C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化學式是（）A．N2O4 B．NO2 C．N2O D．NH312．在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數據如表，則下列關于該反應的認識不正確的是（）物質MNQP反應前質量（g）181232反應后質量（g）X26212A．該變化的基本反應類型是分解反應 B．反應后物質M的質量為13gC．發(fā)生改變的N、P的質量比為5：4 D．物質Q可能是該反應的催化劑13．某物質和二氧化碳反應后只生成碳酸鈉和氧氣，則該物質中（）A．只含氧元素 B．一定含鈉元素和氧元素C．只含鈉元素 D．一定含鈉元素，可能含氧元素14．某物質R完全燃燒的化學方程式為：R+3O22CO2+3H2O（）有關該反應，有下列說法：①R一定由碳、氫、氧三種元素組成②R一定由碳、氫二種元素組成，可能含有氧元素③R中氫元素的質量分數是最小④R的相對分子質量等于46⑤若4．6gR完全燃燒生成8．8gCO2，同時還生成了5．4gH2O其中正確說法的個數有（）A．2個 B．3個 C．4個 D．5個15．某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：X+2O2=CO2+2H2O，下列關于X的說法正確的是（）A．X由碳、氫、氧三種元素組成B．X一定含碳、氫兩種元素，可能含氧元素C．X中碳、氫元素的質量比為1：4D．X的相對分子質量為1616．兩種氣體發(fā)生化學反應的微觀示意圖如下，其中相同的球代表同種原子，下列說法正確的是（）A．該反應是分解反應 B．化學反應前后原子的種類不變C．生成物一定是混合物 D．化學反應前后分子的種類不變17．如圖是工業(yè)上將煤轉化為清潔能的微觀示意圖：（其中“”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示氫原子）有關說法不正確的是（）A．圖中“”“”都屬于氧化物B．該反應類型為置換反應C．反應前后原子的種類和數目保持不變D．由一個氧原子和一個氫分子構成考點4化學方程式的意義及讀法18．有關2H2+O2點燃2H2O的敘述正確的是（）A．2g氫氣和1g氧氣在點燃條件下反應生成2g水B．氫氣加氧氣點燃等于水C．兩個氫分子加一個氧分子等于兩個水分子D．氫氣和氧氣在點燃條件下反應生成水19．關于化學方程式的意義的說法不正確的是（）A．表示各物質之間的質量比B．表明了反應的條件C．表明了反應的速率D．表明化學反應的反應物、生成物20．下列關于S+O2SO2的理解不正確的是（）A．表示硫與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫B．反應前后硫原子、氧原子的個數均不變C．參加反應的硫與氧氣的質量比是2:1D．二氧化硫分子中硫原子與氧原子個數比為1:221．根據乙炔氣體完全燃燒時的反應：2C2H2+5O24CO2+2H2O,可以寫出如下的符號式：V(C2H2)：V(O2)：V(CO2)：V(H2O)=2：5：4：2。據此知識，下列說法不正確的是（）A．參加反應的乙炔和氧氣的質量比為2：5B．參加反應的乙炔和氧氣的化學計量數之比為2：5C．參加反應的乙炔和生成的二氧化碳的體積比為1：2D．參加反應的乙炔和生成的二氧化碳的分子個數比為1：2

課題1質量守恒定律1.質量守恒定律內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。這個規(guī)律就叫做質量守恒定律。注意：①質量守恒定律強調的是“質量守恒”，而體積和分子個數不一定守恒；②質量守恒定律適用于所有的化學變化，不適用于物理變化。2.質量守恒的原因（1）化學反應實質：化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子重新組合而生成其他物質（生成物）的過程。（2）微觀解釋：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。（3）質量守恒定律有三個方面的含義：物質的總質量守恒：元素的種類、質量不變；原子的種類、數目、質量不變。3.化學方程式的概念：用化學式表示化學反應的式子。4.化學方程式的意義與讀法（）（1）質的方面：表示_反應物生成物和反應條件。讀作：碳與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳。（2）量的方面：①宏觀：表示反應物、生成物各物質之間的質量比；讀作：在點燃的條件下，每12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應生成44份質量的二氧化碳；②微觀：表示反應物、生成物各物質之間的粒子個數比；讀作：在點燃的條件下，每1個碳原子與1個氧分子完全反應生成1個二氧化碳分子。注意：在化學方程式中，“十”不能讀作“加”，應讀作“和”或“與”：“=”不能讀作“等于”，應讀作“生成”。考點1質量守恒定律的含義1．下列說法錯誤的是（）A．一切化學反應都是遵循質量守恒定律的B．鎂在空氣中燃燒，雖然生成氧化鎂的質量比鎂大，但這個反應也遵循質量守恒定律C．氯酸鉀和二氧化錳加熱后試管中殘留物比反應物質量小，但這個反應也是遵循質量守恒定律的D．水蒸發(fā)為水蒸氣，質量沒有改變，由此可說明化學變化是符合質量守恒定律的【答案】D【解析】A、在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，故一切化學反應都是遵循質量守恒定律的．故A說法正確；B、根據質量守恒定律，參加反應的鎂和氧氣的質量和等于生成的氧化鎂的質量，故B說法正確；C、根據質量守恒定律，生成物中有氧氣，故反應后試管中的固體殘留物比反應物的質量?。蔆說法正確；D、此變化為物理變化，質量守恒定律只適用化學變化．故D錯誤．故選D．2．下列關于質量守恒定律的說法正確的是（）A．10g水與10g酒精混合，得到20g液體，這個過程符合質量守恒定律B．8g氫氣與8g氧氣混合僅得9g水，但這個過程符合質量守恒定律C．把10g過氧化氫溶液放在錐形瓶里得到水和氧氣的質量一定等于10gD．所有的變化都符合質量守恒定律【答案】B【解析】A.10g水與10g酒精混合，得到20g液體，是物理變化，這個過程不符合質量守恒定律，選項錯誤；B.1g氫氣與8g氧氣恰好完全反應，8g氫氣與8g氧氣混合僅得9g水，但這個過程符合質量守恒定律，選項正確；C.把10g過氧化氫溶液放在錐形瓶里得到水和氧氣的質量再加上反應前溶液中溶劑水的質量一定等于10g，得到水和氧氣的質量只等于參加反應的過氧化氫的質量，選項錯誤；D.所有的化學變化都符合質量守恒定律，物理變化不符合質量守恒定律，選項錯誤。故選B。3．下列關于質量守恒定律的說法錯誤的是()A．木炭在空氣中燃燒成灰，質量減少，符合質量守恒定律。B．化學反應實質是原子的重新組合，不存在原子的得失，因此化學反應的前后質量守恒。C．根據質量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂的質量一定大于鎂條的質量。D．煤塊燃燒后，變成質量小的多的煤灰，說明煤燃燒的反應不符合質量守恒定律?！敬鸢浮緿【解析】A、木炭在空氣中燃燒成灰，質量減少，是因為生成了二氧化碳，氣體逸出后致質量減?。蔄說法正確；B、根據質量守恒定律，化學反應實質是原子的重新組合，不存在原子的得失，因此化學反應的前后質量守恒，故B說法正確；C、根據質量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂的質量應等于參加反應的鎂和氧氣的質量和，所以鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂的質量一定大于鎂條的質量．故C說法正確；D、煤塊燃燒后，變成質量小的多的煤灰，說明煤燃燒的反應不符合質量守恒定律，說法錯誤，因為生成了二氧化碳，氣體逸出后致質量減?。蔇說法錯誤。故選D．4．鎂帶在容器中密封（內含空氣）加熱，下圖（橫坐標表示總質量，縱坐標表示時間）能正確表示容器里所盛物質總質量變化的是（）A． B． C． D．【答案】B【解析】根據質量守恒定律，參加反應的物質的質量總和與反應生成各物質的質量總和相等，可判斷鎂帶在耐高溫的容器中密封（內含空氣）加熱時，反應前后密閉容器的質量不變，即隨著加熱的時間的延長，物質的總質量應該是一條與時間軸平行的直線，分析所給的選項可以知道選項B符合剛才的分析．故選B．5．元素觀是化學的重要觀念之一，下列有關元素說法錯誤的是（）A．物質都是由元素組成B．元素的種類由最外層電子數決定C．化學變化中元素的種類不變D．只含有一種元素的物質是單質【答案】BD【解析】A、所有物質都包含元素，故物質都是由元素組成，A選項正確，不合題意；B、元素的種類是由其原子的質子數決定的，最外層電子數至影響化學性質，B選項錯誤，符合題意；C、根據質量守恒定律，化學變化中原子的種類不變，元素是相同質子數的一類原子，原子種類不變，元素種類也不變，C選項正確，不合題意；D、單質的定義是只含一種元素的純凈物，只含有一種元素的物質可能是混合物，D選項錯誤，符合題意；故選BD?？键c2驗證質量守恒定律6．以下是俄國化學家羅蒙諾索夫曾開展的實驗：①先用天平稱取質量為m1的金屬錫粉。②將這些錫粉放在密閉容器里進行完全燃燒，生成了白色固體物質，稱量容器的總質量為m2。③打開容器，聽到了空氣進入容器發(fā)出的“絲絲的聲響”，稱量所得白色物質的質量為m3。④把白色物質放回原容器里（容器中空氣的組成恢復到初始狀態(tài)），重新稱量容器的總質量為m4。（1）根據所學知識判斷，錫的燃燒是變化。（2）羅蒙諾索夫分析數據后發(fā)現，生成白色物質的質量m3=，于是提出了“參加反應的物質的總質量，等于反應后產物的總質量”的觀點。（3）后經多位科學家的共同努力，最終確立了質量守恒定律，請從微觀角度解釋該定律：?！敬鸢浮浚?）化學（2）m4﹣m2+m1（3）因為化學反應的過程是原子的重新組合過程，反應前后原子的種類不變，總個數不變，原子質量不變，所以化學反應前后物質的總質量相等【解析】（1）錫粉放在密閉容器里進行完全燃燒，生成了白色固體物質，有新物質生成，錫的燃燒是化學變化；（2）將這些錫粉放在密閉容器里進行完全燃燒，生成了白色固體物質，稱量容器的總質量為m2．把白色物質放回原容器里（容器中空氣的組成恢復到初始狀態(tài)），重新稱量容器的總質量為m4，則參加反應的氣體的質量為m4﹣m2，生成白色物質的質量m3=m4﹣m2+m1；（3）因為化學反應的過程是原子的重新組合過程，反應前后原子的種類不變，總個數不變，原子質量不變，所以化學反應前后物質的總質量相等。7．在用白磷(白磷與紅磷組成相同，著火點為40℃)探究質量守恒定律的實驗中，小明同學利用單孔橡膠塞塞上細玻璃管，細玻璃管上端用氣球密封，將裝置放在天平上稱量總質量為M1,將錐形瓶取下，取出細玻璃管，下端放在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實驗過程如下圖所示，請回答下列問題：(1)實驗觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識解釋產生此現象的原因______；(2)白磷燃燒過程中，能觀察到的現象是_________________；(3)小明想利用該裝置驗證質量守恒定律，還需要進行的操作是_____________________；(4)將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學反應中，從微觀角度分析天平平衡的原_________；【答案】白磷燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷固體，冷卻至室溫后壓強小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，C中氣球變小，A中壓強等于外界氣壓，所以A、C中氣球大小不等；白磷燃燒發(fā)出黃光，放出大量的熱，產生大量的白煙；待裝置冷卻后，將裝置放在天平上稱量質量為M2，將M1與M2進行比較；化學反應前后，原子的種類、數目和質量不變。【解析】（1）根據氣球的大小與錐形瓶內氣體的壓強大小有關，若外界大氣壓大于錐形瓶內氣體壓強，氣球將變小。可根據反應后氣體的體積的變化結合壓強有關知識進行分析解答；（2）根據磷燃燒的現象為白磷燃燒發(fā)出黃光，放出大量的熱，產生大量的白煙解答；（3）根據驗證質量守恒定律的注意事項解答；（4）根據參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和進行解答。（1）白磷燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷固體，冷卻至室溫后壓強小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，C中氣球變小，A中壓強等于外界氣壓，所以A、C中氣球大小不等；（2）白磷燃燒的現象為白磷燃燒發(fā)出黃光，放出大量的熱，產生大量的白煙；（3）為了驗證質量守恒定律，需稱量的化學反應前后參加反應和生成的物質的質量．反應前裝置與參加反應的物質的總質量為M1，測得反應后生成物以及裝置的總質量進行比較即可。操作為：待裝置冷卻后，將裝置放在天平上稱量質量為M2，將M1與M2進行比較；（4）根據質量守恒定律可知，參加反應的物質白磷和氧氣分別是由磷原子、氧分子構成的，生成物五氧化二磷是由五氧化二磷分子構成的，化學反應前后，原子的種類、數目和質量不變。8．某興趣小組為了探究質量守恒定律，進行了下圖所示的小實驗。在一根用細銅絲吊著的長玻璃棒兩端，分別繞上40cm長的粗銅線，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給左邊一端銅絲加熱1—2分鐘。停止加熱后冷卻，仔細觀察發(fā)生的現象。冷卻后，他們觀察到的現象是：(1)___________________________________________________________；(2)____________________________________________________________?！敬鸢浮考t色固體變?yōu)楹谏徊ＡО粝蜃髢A斜【解析】銅是紅色固體，加熱后與氧氣反應生成了氧化銅，，氧化銅是黑色固體，所以現象為紅色固體變?yōu)楹谏?；銅與氧氣反應生成了氧化銅，根據質量守恒定律，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，氧化銅的質量等于銅的質量加上參加反應的氧氣的質量，故左端的質量增加了，玻璃棒向左傾斜。9．在“質量守恒定律”的課堂教學中，老師引導同學們進行“化學反應中，反應物與生成物的質量關系”的實驗探究。A，B，C，D四個實驗分別巾甲、乙、丙、丁四個組的同學來完成，他們都進行了規(guī)范的操作，準確的稱量和細致的觀察。（1）A實驗中氣球的作用是_____，該反應的化學方程式為_____；（2）丙組同學認為C實驗說明了質量守恒。該反應的化學方程式為_____；乙、丁兩組同學得到的錯誤結論是“實驗B，D均說明質量不守恒”。老師引導同學們分析了B，D兩個實驗反應后天平不平衡的原因。你認為B實驗天平不平衡的原因是：_____。D實驗天平不平衡的原因是_____。（實驗總結）凡是有氣體參加或生成的反應，用來證明質量守恒定律時，都應該在_____中進行?！敬鸢浮烤彌_氣壓，防止膠塞彈出生成的CO2氣體逸散到空氣中鎂條燃燒消耗空氣中的氧氣密閉容器【解析】（1）白磷燃燒放熱，會導致瓶內壓強增大，因此A實驗中氣球的作用是緩沖氣壓，防止膠塞彈出；該反應的化學方程式為；（2）C實驗是向硫酸銅溶液中加入鐵釘，該反應的化學方程式為；B實驗有二氧化碳氣體產生，且未在密閉容器內反應，因此產生的氣體會逸散到空氣中，導致天平不平衡；D實驗鎂條燃燒，反應物除鎂條外還有空氣中的氧氣，因此得到的產物的質量會增加，因此天平不平衡；10．早在17世紀，質量守恒定律發(fā)現之前，英國化學家波義耳曾經做過一個實驗：在密閉的容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后打開容器蓋，稱量金屬灰的質量，發(fā)現比原來金屬質量增加了。（1）試解釋金屬灰質量比原金屬質量增加的原因_____________。（2）由于波義耳稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現質量守恒定律的機會。請你改進他的稱量方法，以驗證質量守恒定律_______________________。【答案】金屬燃燒是金屬和氧氣發(fā)生化合反應，生成金屬氧化物。根據質量守恒定律可知，參加反應的金屬與氧氣的質量之和等于生成的金屬氧化物的質量。生成的金屬灰是金屬氧化物，所以金屬灰的質量比原來金屬的質量增加了。分別稱量反應前后密閉容器的質量。【解析】在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，這個規(guī)律就叫做質量守恒定律。反應物中的氣體的質量、生成物中氣體的質量常因氣態(tài)物質不易察覺而被忽略，形成質量不等的錯覺。（1）金屬燃燒是金屬和氧氣發(fā)生化合反應，生成金屬氧化物。根據質量守恒定律可知，參加反應的金屬與氧氣的質量之和等于生成的金屬氧化物的質量。生成的金屬灰是金屬氧化物，所以金屬灰的質量比原來金屬的質量增加了。（2）不打開容器蓋，分別稱量反應前后密閉容器的質量，這樣就可以分別稱量出反應前的反應物的物質質量之和，反應后的生物的總質量，就可以驗證質量守恒定律了。考點3質量守恒定律的應用11．將“神舟七號”飛船送入太空的是“長征二號”F運載火箭，火箭工作中發(fā)生的反應為：C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化學式是（）A．N2O4 B．NO2 C．N2O D．NH3【答案】A【解析】化學反應方程式為C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2，根據質量守恒定律可知，反應前后原子的種類和數目相同，C、H原子在反應前后相等，反應前有2個N原子，而反應后共有6個N原子，則R中有4個N原子，反應前沒有O原子，而反應后共有8個O原子，則R中有8個O原子，又R的化學計量數為2，則R的化學式為N2O4。故選：A。12．在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數據如表，則下列關于該反應的認識不正確的是（）物質MNQP反應前質量（g）181232反應后質量（g）X26212A．該變化的基本反應類型是分解反應 B．反應后物質M的質量為13gC．發(fā)生改變的N、P的質量比為5：4 D．物質Q可能是該反應的催化劑【答案】A【解析】A、由分析可知反應物兩種，生成物一種，屬于化合反應，故A錯誤。B、由分析可知反應后M的質量為13g，B正確。C、由分析可知發(fā)生改變的N、P的質量比為25g：20g=5：4，故C正確。D、Q反應后質量不變可能是催化劑，D正確。故選：A。13．某物質和二氧化碳反應后只生成碳酸鈉和氧氣，則該物質中（）A．只含氧元素 B．一定含鈉元素和氧元素C．只含鈉元素 D．一定含鈉元素，可能含氧元素【答案】D【解析】依據質量守恒定律化學反應前后原子的種類不變，生成物中含有鈉元素、碳元素和氧元素，故該物質中一定含有鈉元素，可能含有氧元素。故選D。14．某物質R完全燃燒的化學方程式為：R+3O22CO2+3H2O（）有關該反應，有下列說法：①R一定由碳、氫、氧三種元素組成②R一定由碳、氫二種元素組成，可能含有氧元素③R中氫元素的質量分數是最小④R的相對分子質量等于46⑤若4．6gR完全燃燒生成8．8gCO2，同時還生成了5．4gH2O其中正確說法的個數有（）A．2個 B．3個 C．4個 D．5個【答案】C【解析】根據化學方程式，結合質量守恒定律的微觀解釋：化學反應前后原子的種類、個數、質量都不變，不難推出R的化學式為C2H6O，故根據化學式可以判斷：①R一定由碳、氫、氧三種元素組成，正確，②R一定由碳、氫二種元素組成，可能含有氧元素，錯誤，③R中氫元素的質量分數是最小，正確，④R的相對分子質量等于46，正確，根據化學方程式：C2H6O+3O22CO2+3H2O，物質R：CO2：H2O的質量比=46：88：54，故若4．6gR完全燃燒生成8．8gCO2，同時還生成了5．4gH2O，正確，故選C15．某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：X+2O2=CO2+2H2O，下列關于X的說法正確的是（）A．X由碳、氫、氧三種元素組成B．X一定含碳、氫兩種元素，可能含氧元素C．X中碳、氫元素的質量比為1：4D．X的相對分子質量為16【答案】D【解析】A、由分析可知，X由碳氫兩種元素組成，選項錯誤；B、由分析可知，X只含有碳氫兩種元素，選項錯誤；C、X中碳氫元素質量比=12：1×4=3：1，選項錯誤；D、由分析可知，X的化學式為CH4，相對原子質量=12+1×4=16，選項正確。故本題選D。16．兩種氣體發(fā)生化學反應的微觀示意圖如下，其中相同的球代表同種原子，下列說法正確的是（）A．該反應是分解反應 B．化學反應前后原子的種類不變C．生成物一定是混合物 D．化學反應前后分子的種類不變【答案】B【解析】A、該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，不符合題意；B、由圖可知，反應前后，原子的種類沒有改變，符合題意；C、生成物由同種物質組成，屬于純凈物，不符合題意；D、由圖可知，化學反應前后，分子的種類發(fā)生了改變，不符合題意。故選B。17．如圖是工業(yè)上將煤轉化為清潔能的微觀示意圖：（其中“”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示氫原子）有關說法不正確的是（）A．圖中“”“”都屬于氧化物B．該反應類型為置換反應C．反應前后原子的種類和數目保持不變D．由一個氧原子和一個氫分子構成【答案】D【解析】由工業(yè)上將煤轉化為清潔能的微觀示意圖可知，該反應的化學方程式是：C+H2OCO+H2；A、圖中“”“”分別表示水和一氧化碳，都屬于氧化物，正確；B、該反應由一種單質與一種化合物物反應生成了另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，正確；C、由微粒的變化可知，反應前后原子的種類和數目保持不變，正確；D、由微粒的構成可知，一個“”是由一個氧原子和兩個氫原子構成，錯誤。故選D?？键c4化學方程式的意義及