浙江省2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期普通高中學(xué)業(yè)水平考試6月選考化學(xué)模擬試卷

浙江省2024.6化學(xué)選考模擬卷第I卷（選擇題）一、單選題1．下列物質(zhì)屬于堿的是()A．C2H5OH B．Ba(OH)2?8H2OC．HONO2 D．Cu2(OH)2CO32．(中國詩詞大會)不僅重溫經(jīng)典詩詞，繼承和發(fā)揚中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化，還蘊含著許多化學(xué)知識。下列說法錯誤的是A．“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”，海市蜃樓現(xiàn)象與膠體知識有關(guān)B．“借問瘟君欲何往，紙船明燭照天燒”，紙和燭的化學(xué)成分相同C．“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界常以游離態(tài)存在D．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，能量轉(zhuǎn)化方式主要為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能3．下列圖示或化學(xué)用語錯誤的是A．羥基的電子式：B．H2O的VSEPR模型：C．Mn2+的價電子的軌道表示式：D．順－2－丁烯的球棍模型為4．納米銀膠體能有效殺死病毒，利用硝酸銀溶液與硼氫化鈉溶液共熱反應(yīng)制備納米銀膠體的化學(xué)方程式為4AgNOA．納米銀膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)B．HNO3的酸性大于C．NaBH4D．反應(yīng)生成1.12L氣體時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol5．下列有關(guān)化學(xué)科學(xué)的成果，描述不正確的是A．阿伏加德羅提出分子學(xué)說，使人們對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識發(fā)展到一個新的階段B．波義耳提出了氧化學(xué)說，使近代化學(xué)取得了革命性的進展C．舍勒最早發(fā)現(xiàn)了氯氣的存在D．我國科學(xué)家合成了結(jié)晶牛胰島素，標(biāo)志著人類在認(rèn)識生命、探索生命奧秘的征途上邁出了關(guān)鍵一步6．在含有下列離子的溶液中通入過量的SO2A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3- B．C．Na+、K+、I-、OH- D．NH4+7．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與應(yīng)用的表述，沒有因果關(guān)系的是A．AlOHB．N—H鍵的極性大于C—H鍵的極性，NH3分子的極性大于CHC．C—F的鍵能大于C—H，聚四氟乙烯的穩(wěn)定性高于聚乙烯D．Cr3+存在3d、4s、4p8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．46.0gC2H6O完全燃燒，有5NA個CH斷裂B．25℃時，1LpH=8的CH3COONa溶液中水電離出的OH數(shù)目為108NAC．鉛酸蓄電池中，當(dāng)正極理論上增加3.2g時，電路中通過的電子數(shù)目為0.1NAD．32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到的電子數(shù)分別為NA、3NA9．實驗探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法，如圖實驗的設(shè)計不正確的是A．區(qū)分硬水和軟水B．探究鋅和鐵的金屬活動性強弱C．探究溫度對分子運動快慢的影響D．探究二氧化碳和水反應(yīng)A．A B．B C．C D．D10．下列離子方程式與所給事實相符的是A．向水楊酸溶液中加入碳酸氫鈉：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑B．向碳酸氫鎂溶液中加入過量澄清石灰水溶液產(chǎn)生白色沉淀：MgC．向Na2S溶液中通入SOD．K3FeCN6溶11．阿莫西林是種最常用的抗生素，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A．1mol阿莫西林最多消耗5molHB．1mol阿莫西林最多消耗4molNaOHC．阿莫西林分子中含有4個手性碳原子D．阿莫西林能發(fā)生取代、加成、氧化、縮聚等反應(yīng)12．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且互相不同周期不同族。其中W是宇宙中含量最多的元素；X元素基態(tài)原子最高能級的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同：Y元素基態(tài)原子最外層電子數(shù)等于其能層數(shù)：Z元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)同周期最多。下列說法正確的是A．Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強堿 B．基態(tài)X原子核外電子有7種空間運動狀態(tài)C．基態(tài)原子中未成對電子數(shù)W<X=Y<Z D．Z形成的兩種含氧酸根在溶液中存在著化學(xué)平衡13．用零價鐵去除酸性水體中的NO3鐵粉還原水體中NO3-的反應(yīng)原理示意圖(足量鐵粉還原水體中的NO3初始pH=4.5的水體中，分別加入Fe2+、Fe(足量)、Fe(足量)和Fe2+時NOA．圖甲中電極Fe發(fā)生氧化反應(yīng)B．圖甲中正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為NOC．當(dāng)FeOOH附著在Fe表面后會阻礙零價鐵還原水體中的D．由圖丙可知，去除NO3-時，若只加入適量Fe2+，就可直接還原NO14．一定條件下，CH4與FeO+反應(yīng)合成說明：過渡態(tài)中“”表示化學(xué)鍵未完全斷裂或形成。A．反應(yīng)歷程中的兩個反應(yīng)均涉及氫原子的成鍵B．相同條件下，CD4與FeO+發(fā)生上述反應(yīng)，則其過渡態(tài)Ⅰ的能量比C．該反應(yīng)的ΔD．CH3D與FeO+15．25℃時，用NaOH溶液分別滴定HA(弱酸)、CuSO4、FeSO4三種溶液，pM[pM=-lgM，M表示cHAcA-已知：①KspCuOH2<A．圖中②代表滴定FeSO4B．25℃時，要除盡工業(yè)廢水中的Cu2+，需調(diào)整溶液的pH至少為C．圖中a點pH=7D．FeOH216．下列實驗操作、現(xiàn)象、實驗結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向等濃度等體積的H2O2中分別加入等濃度等體積的KMnO前者產(chǎn)生氣泡速率快KMnO4的催化效果比CuSOB向NaCl、NaI的混合溶液中滴入少量稀AgNO3有黃色沉淀生成KC取A、B兩支試管，各加入4mL0.01mol/L的H2C2O4溶液，然后向B試管褪色時間短其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快D取5mL0.1mol/LKI溶液于試管中，加入1溶液變紅Fe3+與IA．A B．B C．C D．D第II卷（非選擇題）二、解答題17．硒(Se是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。自我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)聚集誘導(dǎo)發(fā)光(AIE)效應(yīng)以來，AIE在發(fā)光材料、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域引起廣泛關(guān)注。一種含Se的新型AIE分子的合成路線如下：回答下列問題：(1)基態(tài)硒原子的價電子排布式為。(2)比較沸點H2SeH2S(填“>”或“＜(3)關(guān)于Ⅰ～Ⅳ物質(zhì)，下列說法正確的有A．Ⅰ中Se原子為sp2雜化，碳原子不都是spB．Ⅱ是由極性鍵和非極性鍵組成的弱極性分子C．Ⅲ含有的所有元素中，O的電負(fù)性最大D．Ⅳ中含有2個手性碳原子(4)1mol分子Ⅲ的價電子中，有mol孤(5)適量的硒酸鈉Na2SeO4可減輕重金屬鉈引起的中毒，SeO42-的立體構(gòu)型為。結(jié)合無機含氧酸的酸性變化規(guī)律，比較酸性：H2SeO3H(6)由鐵、鉀、硒形成的一種超導(dǎo)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。①該晶胞在xy平面投影如圖2所示，在晶體中，每個Fe周圍緊鄰的Se有個。②該晶胞參數(shù)a=0.4nm、c=1.4nm，該晶體密度ρ=g·cm-3。(用18．固體化合物X由四種元素組成，某學(xué)習(xí)小組開展如下探究實驗。

請回答：(1)白色沉淀的化學(xué)式是。藍色溶液中的金屬陽離子是。(2)X的化學(xué)式是。(3)黑色化合物→磚紅色化合物的化學(xué)方程式是。(4)黑色化合物在加熱條件下能與甲烷反應(yīng)生成紅色固體，寫出可能的化學(xué)方程式：。(5)已知氯化亞銅易溶于稀硝酸。向藍色溶液中加入N2H5Cl溶液，生成一種氣體，溶液藍色褪去，同時生成一種易溶于硝酸的白色沉淀，設(shè)計實驗驗證該白色沉淀的組成元素。19．氫能作為清潔能源是題佳碳中和能源載體，為應(yīng)對氣候變化全球掀起了氫能發(fā)展熱潮，制備氫氣有多種途徑。I．甲醇產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)為：CH3OH(1)已知相關(guān)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)熵數(shù)值如下表：化學(xué)式CHHCO標(biāo)準(zhǔn)熵S126.8130.7197.7該反應(yīng)能自發(fā)進行的最低溫度為K。(精確至0.1)II．乙酸制氫過程發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)I：CH反應(yīng)II：CH(2)已知反應(yīng)：1①由圖1可得，ΔH=②恒溫恒容下發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法正確的是。A．混合氣體密度不變時，反應(yīng)達到平衡

B．加入CO2，可提高CHC．加入催化劑，可提高H2的平衡產(chǎn)率

D．充入Ar，對H(3)在容積相同的密閉容器中，加入等量乙酸蒸氣(只發(fā)生反應(yīng)I和II)，在相同時間測得溫度與氣體產(chǎn)率的關(guān)系如圖2所示。約650℃之前，氫氣產(chǎn)率低于甲烷的可能原因是。(答出一點即可)(4)在一定條件下，投入一定量的乙酸，發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II。設(shè)達到平衡時體系總壓強為p，乙酸體積分?jǐn)?shù)為20%，反應(yīng)I消耗的乙酸占投入量的20%，則反應(yīng)II的平衡常數(shù)Kp為。(用平衡分壓代替平衡濃度計算III．熱分解也可制氫，其原理是：2H(5)不同溫度和壓強下，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率變化如下圖。生成物S2的狀態(tài)為(填“氣態(tài)”或“非氣態(tài)”)，P1P2(20．二氯化一氯五氮合鈷CoNH已知：CoNHCoOHCoOHⅠ.制備CoNH(1)步驟I

在儀器a中依次加入9gCoCl2、6gNH4Cl和20mL濃氮水，并不斷攪拌，充分反應(yīng)，儀器a的名稱是(2)步驟ii

①請補齊該步驟發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：□________+□H2O2+□NH②加入20mL5％H2O2A．過濾出黃色沉淀，向沉淀中加入

B．向黃色懸濁液中加入C．一次性快速倒入

D．控溫緩慢滴加(3)步驟iii待溶液中停止產(chǎn)生氣泡后，緩慢加入20mL濃鹽酸，在85℃水浴中加熱20min，所得混合物冷卻至室溫，抽濾、洗滌、烘干得到產(chǎn)品。產(chǎn)品洗滌時必須使用的試劑有①AgNO3溶液、②無水乙醇、③冰水，洗滌過程中這三種試劑的使用先后順序為Ⅱ.產(chǎn)品測定(4)取0.3g產(chǎn)品加入強堿溶液，加熱煮沸，將蒸出的氨氣用30.00mL0.5000mol?L-1的鹽酸完全吸收。滴加2～3滴甲基橙，再用0.5000mol?Ⅲ.實驗探究(5)實驗小組在制備過程中發(fā)現(xiàn)CoCl2溶液中直接加入H2O2，Co2+不被氧化，據(jù)此認(rèn)為加入濃猜想1：加入NH4Cl溶液，增強了猜想2：加入濃氨水形成配合物，增強了Co2+實驗編號試劑現(xiàn)象10.5mL水無明顯變化2a無明顯變化3b溶液變?yōu)樯罴t色，且出現(xiàn)棕褐色沉淀實驗結(jié)論；猜想1不合理，猜想2合理。①a是，b是。②請從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋猜想2合理可能的原因。21．2022年諾貝爾化學(xué)獎表彰了科學(xué)家在“clickchermistry”研究領(lǐng)域的突出貢獻。某課題組運用疊氮一炔環(huán)加成的“clickchemistry”原理成功研制了一種較高玻璃化溫度的聚合物P，合成路線如圖所示：

已知：

請回答：(1)化合物A的名稱為；化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為。(2)下列說法正確的是(填序號)。A．化合物B分子中所有的碳原子共平面B．紅外光譜法可以測定化合物D分子中的含氧官能團C．化合物D和F發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PD．聚合物P在堿性條件下可以穩(wěn)定存在(3)化合物C與足量NaOH的水溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)已知F的結(jié)構(gòu)為：。F中官能團的名稱為，寫出一種同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu)體)。①核磁共振氫譜顯示只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子②只含有兩個共邊的六元環(huán)③含有結(jié)構(gòu)片段，不含C≡C鍵(5)設(shè)計以苯和苯乙炔為原料制備的合成路線：(用流程圖表示，無機試劑，有機溶劑任選)。參考答案：1．B【詳解】A．C2H5OH為乙醇，屬于有機物，不屬于堿，A與題意不符；B．Ba(OH)2?8H2O為含結(jié)晶水的堿，B符合題意；C．HONO2為硝酸，屬于酸，C與題意不符；D．Cu2(OH)2CO3為堿式碳酸銅，屬于鹽，D與題意不符；答案為B。2．B【詳解】A．空氣為膠體，能有利于光線的折射，從而導(dǎo)致海市蜃樓的形成，A正確；B．紙的主要成分為纖維素；燭的主要成分為烴類，二者化學(xué)成分不同，B錯誤；C．該詩句說明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中常以游離態(tài)存在，金和泥沙密度不同，金的密度比較大，可利用水流使泥沙和金分離開來，即可通過物理方法提純金，C正確；D．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，能量轉(zhuǎn)化方式主要為燃料燃燒獲取熱量，即能量轉(zhuǎn)化為形式化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D正確；故選B。3．C【詳解】A．羥基的電子式：，A正確；B．H2O分子中的O價層電子對數(shù)為4，有2個孤電子對，為sp3雜化，VSEPR模型為四面體形：，B正確；C．基態(tài)Mn2+價電子的軌道表示式為，C錯誤；D．順－2－丁烯的兩個甲基在同一側(cè)，球棍模型：，D正確；故選C。4．D【詳解】A．納米銀膠體，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，A正確；B．HNO3是強酸，H3BO3是弱酸，HNO3C．由方程式可知，NaBH4的H由1價升到+1價，所以NaBH4作還原劑，D．反應(yīng)中生成的1.12L氣體沒有指明是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以氣體的物質(zhì)的量不一定是0.05mol，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定是0.1mol，D錯誤；故選D。5．B【詳解】A．阿伏加德羅提出分子學(xué)說，使人們對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識發(fā)展到一個新的階段，A正確；B．拉瓦錫提出了氧化學(xué)說，B錯誤；C．在1774年舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣，是最早發(fā)現(xiàn)氯氣的存在，C正確；D．我國科學(xué)家合成了結(jié)晶牛胰島素，這是世界上第一個人工合成的蛋白質(zhì)，標(biāo)志著人類在認(rèn)識生命、探索生命奧秘的征途上邁出了關(guān)鍵一步，D正確；故答案為：B。6．D【詳解】A．硝酸根離子在酸性條件下能氧化二氧化硫，生成硫酸根離子和NO，不能共存，A不符合題意；B．通入過量的SO2氣體生成亞硫酸，亞硫酸和碳酸根離子生成二氧化碳?xì)怏w，不共存，BC．通入過量的SO2氣體生成亞硫酸，亞硫酸和氫氧根離子生成水，不共存，CD．通入過量的SO2氣體生成亞硫酸，亞硫酸、NH4+、K+、Cl-、SO故選D。7．B【詳解】A．Al(OH)3膠體具有吸附性，所以Al(OH)3膠體可以作凈水劑，除去水中的懸浮顆粒，A不符合題意；B．N的非金屬性強于C，故吸電子的能力較大，故N—H鍵的極性大于C—H鍵的極性，鍵的極性大小并不能代表分子極性大小的關(guān)系，即NH3分子的極性大于CH4的極性無因果關(guān)系，BC．CF的鍵能大于CH的鍵能，鍵能越大越穩(wěn)定，聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯，C不符合題意；D．配位化合物一般指由過渡金屬的原子或離子（價電子層的部分d軌道和s、p軌道是空軌道）與含有孤對電子的分子或離子通過配位鍵結(jié)合形成的化合物，而Cr3+存在3d、4s、4p等多個空軌道，因此可形成多種配位化合物，D故答案選B。8．C【詳解】A．C2H6O存在同分異構(gòu)體，有可能是乙醇(含有5個CH鍵)，也有可能是二甲醚(含有6個CH鍵)，A錯誤；B．pH=8，則c(H+)=108mol/L，醋酸鈉溶液中的氫氧根離子全部來自水的電離，根據(jù)水的離子積進行計算，水電離出的OH數(shù)目為106NA，B錯誤；C．正極由PbO2→PbSO4每增重64g轉(zhuǎn)移2mol電子，故正極增重3.2g轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，C正確；D．Cu只有0.5mol，最后全部轉(zhuǎn)化為Cu2+，也就是失去了NA的電子；所以濃、稀硝酸得到的電子數(shù)得到的電子都是NA，D錯誤；故選C。9．B【詳解】A．鑒別硬水和軟水可以使用肥皂水，泡沫較少浮渣較多的是硬水，泡沫較多浮渣較少的是軟水；A正確；B．實驗中金屬種類、酸種類均不同，不能探究鋅和鐵的金屬活動性強弱，B錯誤；C．實驗中變量為溫度，可以探究溫度對分子運動快慢的影響，C正確；D．二氧化碳不能使干燥石蕊試紙變色，能使?jié)駶櫴镌嚰堊兩?，能探究二氧化碳和水反?yīng)，D正確。故選B。10．D【詳解】A．酚羥基酸性小于碳酸，不會和碳酸氫鈉反應(yīng)，生成二氧化碳，A錯誤；B．由于石灰水過量，最終生成氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀，B錯誤；C．硫化鈉呈堿性，水應(yīng)為反應(yīng)物，生成硫單質(zhì)和氫氧根離子，C錯誤；D．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：亞鐵與鐵氰化鉀反應(yīng)生成深藍色沉淀，D正確；故選D。11．A【分析】阿莫西林含有酚羥基、酰胺基、肽鍵、氨基、苯環(huán)；連接四個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，據(jù)此次分析作答?！驹斀狻緼．苯環(huán)可與氫氣加成，但羧基、肽鍵、酰胺基難與氫氣加成，所以1mol阿莫西林最多消耗3molH2，故AB．阿莫西林含有酚羥基、羧基、肽鍵均能與氫氧化鈉反應(yīng)，1mol阿莫西林最多消耗4molNaOH，故B正確；C．打※的為手性碳原子，共4個，故C正確；D．阿莫西林含有酚羥基等，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有氨基與羧基，可以發(fā)生取代反應(yīng)、縮聚反應(yīng)，故D正確；故答案選A。12．D【分析】前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且互相不同周期，則W是宇宙中含量最多的元素，因此W為第一周期的H，X位于第二周期，Y位于第三周期，Z位于第四周期。X元素基態(tài)原子最高能級的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同，X為N；Y元素基態(tài)原子最外層電子數(shù)等于其能層數(shù)，Y為Al；Z元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)同周期最多，Z為Cr?！驹斀狻緼．Y元素為Al，其最高價氧化物對應(yīng)水化物為兩性氫氧化物，故A錯誤；B．X為N，核外電子有5種空間運動狀態(tài)，故B錯誤；C．W中未成對電子數(shù)為1，X中為3，Y中為1，Z中為6，故C錯誤；D．Z為Cr，形成的兩種含氧酸根在水溶液中存在化學(xué)平衡：Cr2O7故答案選D。13．D【詳解】A．圖甲中Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵作原電池的負(fù)極，A項正確；B．圖甲中硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銨根離子，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為NO3-+8C．FeOOH不導(dǎo)電，會阻礙零價鐵與NO3-D．由圖丙可知，只投入Fe2+，NO3-的去除率約為0，說明Fe2+和NO3-不能反應(yīng)，故去除NO3故選D。14．B【詳解】A．根據(jù)圖知，反應(yīng)歷程中的第一個反應(yīng)涉及氫原子的成鍵，第二個反應(yīng)沒涉及氫原子的成鍵，A錯誤；B．已知其他條件不變時，反應(yīng)物中的元素被質(zhì)量數(shù)更大的同位素替換時，反應(yīng)速率會變慢，所以相同條件下，CD4與FeO+發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)速率會變慢，則其過渡態(tài)Ⅰ的能量比b高，C．該反應(yīng)的ΔH=e-aD．根據(jù)圖可知，CH3D與FeO+發(fā)生上述反應(yīng)，可以獲得CH3OD、故選B。15．C【分析】Cu(OH)2、Fe(OH)2的結(jié)構(gòu)相似，二者的pM隨pH的變化曲線應(yīng)該是平行線，故③代表滴定HA溶液c(HA)c(A-)的變化關(guān)系，根據(jù)曲線③pM=0時，溶液的pH=5.0，可得K(HA)=105；根據(jù)曲線①pM=0時，溶液的pH=4.2，pOH=9.8，可得Ksp=1019.6；根據(jù)曲線②pM=0時，溶液的pH=6.5，pOH=7.5，可得Ksp=1015，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，則①②分別代表滴定CuSO4溶液FeSO4溶液的變化關(guān)系，且Ksp[Cu(OH)2]=1019.6【詳解】A．由分析可知，圖中②代表滴定FeSO4溶液的變化關(guān)系，A正確；B．由題意，除盡工業(yè)廢水中的Cu2+，即c(Cu2+)≤10?5mol?L?1，c(OH)≥Ksp[Cu(OH)2]cC．a(chǎn)點，是②③的交點，有c(HA)c(A-)=c(Fe2+)，即c(HD．根據(jù)平衡常數(shù)的定義，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(Fe2+本題選C。16．D【詳解】A．KMnO4與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不是B．未明確NaCl和NaI的濃度相同，則不能說明KspAgCl>C．A、B兩支試管中高錳酸鉀濃度不同且均過量，無法明顯觀察出溶液褪色時間差異，應(yīng)控制高錳酸鉀相同且不足，改變草酸濃度，探究濃度對速率的影響，C錯誤；D．控制FeCl3用量不足，KI過量，充分反應(yīng)后溶液中仍能檢驗出Fe3+，說明Fe3+未完全轉(zhuǎn)化，F(xiàn)e3+與答案選D。17．(1)4(2)>二者均為分子晶體，H2(3)BC(4)6(5)正四面體＜(6)42×【詳解】（1）Se元素為第四周期元素第VIA族元素，因此基態(tài)硒原子價電子排布式為4s24p4；（2）H2Se和H2S兩者都是分子晶體，由于分子間都不能形成氫鍵，比較沸點直接看他們的相對分子量大小，故沸點：H2Se>H2S，因為二者均為分子晶體，H2Se相對分子質(zhì)量更大，分子間作用力更大，沸點更高；（3）A．I中有苯環(huán)，苯環(huán)中C原子一定是sp2雜化，故A錯誤；B．Ⅱ中碳碳之間為非極性鍵，碳?xì)渲g為極性鍵，物質(zhì)類別屬于烴類，難溶于水，極性較小，故B正確；C．根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，因此Ⅲ含有的元素中，O電負(fù)性最大，故C正確；D．Ⅳ中無飽和碳原子，手性碳原子一定是飽和碳原子，故Ⅳ中無手性碳原子，故D錯誤；故選：BC；（4）分子Ⅲ中，每個N原子上有1對孤電子對，每個O原子上有2對孤電子對，故共有6對孤電子對，即1mol分子Ⅲ的價電子中，有6mol孤電子對；（5）SeO42-中心原子Se原子層電子對數(shù)為4，為sp3雜化，離子的立體構(gòu)型為正四面體形，同種元素對應(yīng)的無機含氧酸，元素價態(tài)越高，非羥基氧越多，酸性越強，可以類比硫酸酸性強于亞硫酸，酸性：H2SeO3<H2SeO（6）由晶胞的平面投影圖可知，鉀原子位于晶胞頂點和體心，個數(shù)為8×18+1=2，鐵原子位于面心，個數(shù)為8×12=4，硒原子位于棱上和體心，個數(shù)為8×14+2=4，所以超導(dǎo)材料最簡化學(xué)式是“KFe2Se2”，位于面心上的鐵原子與其最近且等距的硒原子共4個(兩個棱上，兩個晶胞體內(nèi))18．(1)CaCO3Cu2+(2)Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)2?2CuCO3(3)4CuO高溫隔絕空氣2Cu2O+O2(4)4CuO+CH4Δ4Cu+CO2+2H2O(5)將白色沉淀溶于硝酸，得到藍色溶液，說明含有Cu元素；取上層清液，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，說明有Cl元素【分析】采用逆推法，紅色金屬單質(zhì)為Cu，質(zhì)量為0.96g，物質(zhì)的量為0.015mol；藍色溶液為CuSO4，磚紅色化合物為Cu2O，物質(zhì)的量為0.015mol，氣體為O2，則黑色化合物為CuO，物質(zhì)的量為0.03mol；水為0.18g，物質(zhì)的量為0.01mol；白色沉淀為CaCO3，質(zhì)量為2.00g，物質(zhì)的量為0.02mol，無色無味氣體為CO2，物質(zhì)的量為0.02mol。從而得出3.46gX，分解生成0.01m0lH2O、0.03molCuO、0.02molCO2?！驹斀狻浚?）由分析可知，白色沉淀的化學(xué)式是CaCO3。藍色溶液中含有CuSO4，金屬陽離子是Cu2+。（2）由分析可知，3.46gX分解生成0.01m0lH2O、0.03molCuO、0.02molCO2，則n(CuO):n(CO2):n(H2O)=0.03mol:0.02mol:0.01mol=3:2:1，則X的化學(xué)式是Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)2?2CuCO3。（3）黑色化合物(CuO)→磚紅色化合物(Cu2O)的化學(xué)方程式是4CuO高溫隔絕空氣2Cu2O+O2↑（4）黑色化合物(CuO)在加熱條件下能與甲烷反應(yīng)生成紅色固體(Cu)，CH4若轉(zhuǎn)化為C、CO，都能繼續(xù)與CuO發(fā)生反應(yīng)，所以最終產(chǎn)物可能為CO2和H2O，則可能的化學(xué)方程式：4CuO+CH4Δ4Cu+CO2+2H2O。（5）向藍色溶液中加入N2H5Cl溶液，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，生成的氣體為N2，溶液藍色褪去，同時生成一種易溶于硝酸的白色沉淀為CuCl，設(shè)計實驗驗證該白色沉淀的組成元素：將白色沉淀溶于硝酸，得到藍色溶液，說明含有Cu元素；取上層清液，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，說明有Cl元素。19．(1)385.5(2)E3(3)反應(yīng)I的活化能比反應(yīng)II高，反應(yīng)速率慢(4)0.2p(5)氣態(tài)<【詳解】（1）由題給數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)ΔH—TΔS=(+128.1kJ/mol)—T×(2×130.7+197.7126.8)×103kJ/mol·K<0時反應(yīng)能自發(fā)進行，則T>385.5K。（2）①由圖可知，甲烷與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)12CH4(g)+1②A．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，在恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度保持不變不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達到平衡，故A錯誤；B．充入二氧化碳，平衡向正反應(yīng)方向移動，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；C．加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但平衡不移動，氫氣的平衡產(chǎn)率不變，故C錯誤；D．充入Ar，各反應(yīng)物和生成物的濃度不變，平衡不發(fā)生移動，對

H2的產(chǎn)率不產(chǎn)生影響，故D正確；故選BD。（3）反應(yīng)的活化能越低，反應(yīng)速率越快，則650℃之前，氫氣產(chǎn)率低于甲烷說明反應(yīng)I的活化能比反應(yīng)II高，反應(yīng)速率慢于反應(yīng)II，相同時間產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量小于甲烷，故答案為：反應(yīng)I的活化能比反應(yīng)II高，反應(yīng)速率慢。（4）設(shè)起始乙酸的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)Ⅱ生成甲烷的物質(zhì)的量為amol，由題意可建立如下三段式：起始起始由乙酸的體積分?jǐn)?shù)可得：0.8-a1.6+a×100%=20%，解得a=0.4，則反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)Kp=0.42（5）若S2為固態(tài)，該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強，化學(xué)平衡不移動，硫化氫的轉(zhuǎn)化率不變，由圖可知，溫度一定時，改變壓強，硫化氫的轉(zhuǎn)化率改變，說明S2為氣態(tài)，則該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向