金屬與人類文明++單元測試 高一年級下冊化學蘇教版（2019）必修第二冊

專題9金屬與人類文明單元測試

下學期高一化學蘇教版（2019）必修第二冊

一、選擇題

L化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.“綠蟻新酷酒，紅泥小火爐”中的“紅泥”是因其含有氧化鐵

B.節(jié)日里五彩繽紛的煙花利用了焰色試驗的原理

C.“新冠抗疫”中，用于消毒的84消毒液的有效成分為NaClO

D.CCh、SO2大量排放都會導致酸雨的形成

2.2022年北京冬奧會成功舉辦、神舟十三號載人飛船返回艙成功著陸，彰顯了我國科技力量日益強

大。下列說法錯誤的是（）

A.冬奧火炬“飛揚”的筒身所用的碳纖維復合材料比鋼材料質(zhì)量輕、強度大

B.制作“冰墩墩”外殼所用的PC（聚碳酸酯）屬于環(huán)保材料

C.明、液氫、N2O4均可用于火箭推進劑中，反應(yīng)時均表現(xiàn)還原性

D.制作航天服所用的滌綸通常由對苯二甲酸和乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成

3.陶瓷和水泥是重要的無機非金屬材料，它們的主要成分都含有的元素是（）

A.氮B.硅C.硫D.氯

4.合金的應(yīng)用極大地促進了人類社會的發(fā)展。下列關(guān)于合金的描述錯誤的是（）

A.鋼的含碳量越高，硬度和脆性越小

B.稀土金屬可用于生產(chǎn)合金，被稱為“冶金工業(yè)的維生素”

C.合金的熔點通常低于純金屬，是因為外加原子破壞了純金屬內(nèi)原子間的作用力

D.合金的硬度一般比其成分金屬大，是因為合金中原子的排列不如純金屬規(guī)整，層間滑動變難

5.科技助力北京2022年冬奧會。雪上項目是冬奧會重要項目之一，下列有關(guān)滑雪材料所對應(yīng)材質(zhì)

的說法錯誤的是（）

A.滑雪板板心木質(zhì)材料的主要成分為纖維素，屬于天然有機高分子

B.開幕式專用演出服為石墨烯智能發(fā)熱材料，屬于新型無機非金屬材料

C.首鋼滑雪大跳臺的鋼結(jié)構(gòu)賽道為鐵合金，屬于金屬材料

D.冬奧會比賽的雪橇為碳纖維材料，屬于有機高分子材料

6.關(guān)于硅及其化合物的敘述中，不正確的是（）

A.硅是良好的半導體材料

B.二氧化硅能與石灰石反應(yīng)：SiOz+CaCCh高溫CaSiCh+CO2T

C.可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+2C直繼Si+2C0f

D.水泥的主要成分是NazSiCh、CaSiO3和SiO2

7.下列各組反應(yīng)的最終產(chǎn)物中，肯定有白色沉淀的是（）

A.向A1CL溶液中加入過量氨水

B.向Ab（SOG3溶液中加入過量KOH溶液

C.向澄清石灰水中通入過量CCh

D.向NaA102溶液中加入過量稀鹽酸

8.將氫氧化鈉溶液滴入某濃度的鹽酸、氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中，直至過量，則下列圖象變化

趨勢正確的是（）

沉

沉

淀

淀

盾

質(zhì)

里

里

A.B.

NaOH溶液體和NaOH溶液體積

沉

沉

淀

淀

質(zhì)

質(zhì)

里

C里

D.

NaOH溶液體租NaOH溶液體租

9.下列有關(guān)非金屬元素及其化合物說法正確的是（）

A.非金屬元素的單質(zhì)可以置換出非金屬單質(zhì)，但不能置換出金屬單質(zhì)

B.Na2cCh和SiCh加熱生成C02,說明H2SiO3的酸性比H2cCh的強

C.液氨不能導電，所以液氨是非電解質(zhì)，氨水能夠?qū)щ?，所以氨水是電解質(zhì)

D.S、CL均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且都既作氧化劑又作還原劑

10.化學與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）

A.大量C02排放可導致酸雨的形成

B,用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物

C.電滲析法、蒸儲法、離子交換法是海水淡化的常用方法

D.硅太陽能電池與原電池的原理不相同

11.化學與生產(chǎn)、生活、科技息息相關(guān)，下列敘述塔送的是（）

A.華為首款5G手機搭載了智能7nm制程SoC“麒麟980”手機芯片主要成分是二氧化硅

B.國產(chǎn)飛機C919用到氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料

C.減少燃煤的使用可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的危害

D.鏤鹽具有受熱易分解的性質(zhì)，在儲存鏤態(tài)氮肥時，應(yīng)密封包裝并放在陰涼通風處

12.下列說法錯誤的是（）

A.鈉著火不能用泡沫滅火器滅火

B.FeSC）4溶液中加少量鐵屑防止Fe?+被氧化

C.苯酚和甲醛通過加聚反應(yīng)制得酚醛樹脂

D.包裝上有標記“OTC”的藥物，消費者可以自行購買和使用

13.下列物質(zhì)用途與原理分析均錯誤的是（）

選項物質(zhì)用途原理分析

A工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與水高溫下反應(yīng)

B以海水為原料分別提取Na。、Mg、Br2都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

叫。2吸收CO2產(chǎn)生

CNa2O2可用作呼吸面具的供氧劑

。2

補血制劑（含F(xiàn)eSO/與維生素C配合使用，可提高藥物的維生素C具有較強的還

D

使用效率原性

A.AB.BC.CD.D

14.下列說法錯誤的是（）

A.赤鐵礦的主要成分是Fe3C）4

B.目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的

C.鋁制品在生活中非常普遍，這是因為表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用

D.由銀、鐵、碳、鉆組成的合金可以制造噴氣式飛機的發(fā)動機葉片，能承受1100℃的高溫

二、非選擇題

15.回答下列問題。

（1）實驗室常用如圖所示裝置來制取和觀察Fe（OH）2在空氣中被氧化時顏色的變化。

實驗時在A中加入鐵屑和稀硫酸，B中加入一定量的NaOH溶液，則A中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程

式是。實驗開始時先將活塞E（填“打開”或“關(guān)閉C中收集到氣

體的主要成分是。實驗結(jié)束后拔去裝置B中橡皮塞，使空氣進入，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象

為。

（2）從制造印刷電路板的腐蝕廢液（主要含F(xiàn)eCb、FeCb、CuCL）中回收銅，并重新獲得FeCb溶

液，處理流程如圖所示：

已知試劑①為鐵，試劑②為稀鹽酸，則濾渣的成分為，檢驗廢液中Fe3+存在的最佳試

劑是（填標號），檢驗時實驗現(xiàn)象為。

A.氫氧化鈉溶液B.酸性KMnCU溶液

C.氯水D.KSCN溶液

檢驗Fe?+可用酸性KMnO4溶液，請寫出離子方程式

16.含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錦礦（主要成分是MnCh）的過程中，

將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認這是一種新元素組成的單質(zhì)，

并命名為chlorine（中文命名“氯氣”）。

（1）實驗室沿用舍勒的方法制取C12的化學方程式為。

（2）實驗室制取干燥C12時，凈化與收集C12所需裝置的接口連接順序為。

（3）新制氯水呈黃綠色是由于其中含有。02與H2O反應(yīng)的化學方程式

為。

（4）某實驗小組探究新制氯水與鐵的反應(yīng)。實驗操作過程及實驗現(xiàn)象如圖所示。

議*JX-

1r

Imin后

n_i中上層濟液注液變?yōu)榧t包

R劑X-

實除i

7min后

實驗iii"

i中上展清液汽液無明顯變化

①實驗i中產(chǎn)生少量無色無味氣體，該反應(yīng)的離子方程式是o

②實驗ii中觀察到溶液變?yōu)榧t色，可推知上層清液中含有Fe3+,該試劑X是。

③實驗iii中觀察到溶液無明顯變化，可推知上層清液中不含F(xiàn)e3+,其原因是

（用離子方程式表示）。

④甲同學認為上層清液中的Fe3+是由C12與Fe2+反應(yīng)生成。乙同學認為還有其他可能性，請列舉

其中一種可能性o

17.硫鐵礦燒渣（主要成分為FgQ、F&Q、FeO、SiQ等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用

對環(huán)境保護具有現(xiàn)實意義.利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅和（可”4）25。4晶體的一種工藝流程如下圖（生

產(chǎn)過程中所加試劑均足量）.

回答下列問題：

（1）提高燒渣的浸取率，可采用的措施有________________________________________________

（至少寫出兩點）.

（2）濾液X中含有的金屬陽離子是（填離子符號）；從濾液Y中獲得（N乩）2so,晶

體，必須的操作步驟依次有（填標號）

A.加熱蒸干B.蒸發(fā)濃縮C.冷卻結(jié)晶D.過濾E.萃取F.分液

(3)在空氣中燃燒FeCOs生成鐵紅的化學方程式為.

(4)上述生產(chǎn)流程中多處采用了過濾操作，實驗室中完成相應(yīng)的操作需要用到的玻璃儀器有燒杯

及.

(5)已知：室溫下，F(xiàn)eCO?達到沉淀溶解平衡時，溶液的，〃為8,c(好2+)為

1.0x10-5加次.匚二試通過簡單計算說明在室溫下，上述流程中所得Fee。?固體中是否混有

FeW：____________________________________________________________________________

{KjEe(O")2]=4.9xl()T7}.

18.我國平原地區(qū)地下水質(zhì)量差，鐵、鋅含量較高，需進行處理才能達到飲用水標準。地下水中鐵

鎰的來源主要是礦物FeCCh和MnCOjo

(1)酸雨地區(qū)地下水中鐵含量更高，結(jié)合化學用語從平衡移動角度解釋原

因_____________________________________________________________________________________

(2)去除Fe?+

①除鐵濾池經(jīng)過曝氣3?7天后，濾料表面形成________色物質(zhì)，其成分是Fe(OH)3,使得溶液

中Fe2+含量迅速下降，其作用過程如圖所示。

ft,i.4時

②將過程ii的離子方程式補充完整：。

2+++

過程i：Fe+Fe(OH)3=[Fe(OH)2OFe]+H

+

過程ii：4[Fe(OH)2OFe]++10H2O=+

③有利于提高過程ii反應(yīng)速率的措施是(填序號)。

A.降低溫度B.通入足量02c.攪拌

(3)去除Mn2+

向除錦濾池中加入C102將MM+氧化為MnCh,隨著反應(yīng)進行，濾池溶液的pH(填“變

大，，“變小，，或“不變”)。

19.把NaOH、MgCL、AlCb三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生0.58g白色沉淀，再向所得

懸濁液中逐滴加入Imol/LHCl溶液，加入HC1溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。

(1)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量：

NaOH是,AlCb是,MgCL是。

(2)C點所加的鹽酸的體積是mLo

20.冶煉金屬一般有下列方法：①焦炭法；②水煤氣(或氫氣或一氧化碳)法；③活潑金屬置換法;

④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。

(1)請對下表中的金屬冶煉方法進行分析，從上述四種方法中選擇相應(yīng)的序號填入表中空格：

灼燒孔雀石濕法鋁熱法從光鹵石中

煉銅煉銅煉輅煉鐵

(2)請再舉出使用上述方法冶煉金屬的例子各一個(用化學方程式表示)：

①；

②；

③；

④。

21.礦物資源的利用有著非常重要的意義。工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程

如下：

(2)用稀H2s04浸泡熔渣B,取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在

(填離子符號)，檢驗溶液中還存在Fe2+的方案

是：___________________________________________________________________________________

O

(3)工業(yè)上用黃銅礦冶煉銅的化學方程式可表示為：8CuFeS2+21O2-8Cu+4FeO+2Fe2O3

+I6SO2,其中CuFeSz中Fe的化合價為+2價，反應(yīng)中被還原的元素是(填元素符號)，每

生成64gCu轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(用NA表示)。

(4)由泡銅冶煉粗銅的化學反應(yīng)方程式為o

22.硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。

(1)下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是o

A.陶瓷B.玻璃

C.水泥D.生石灰

(2)SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO?與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式

為，工藝師常用(填物質(zhì)名稱)來雕刻玻璃。

(3)用NazSQ水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明NazSiCh可用作。NazSiCh可通過

SiCh與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得，高溫熔融純堿時下列堪煙可選用的是。

A.普通玻璃用埸

B.石英玻璃用煙

C.瓷片煙

D.鐵用堪

(4)工業(yè)上常利用反應(yīng)2C+SiO2高溫Si+2cOf制備硅單質(zhì)，該反應(yīng)中所含元素化合價升高的物質(zhì)

是(填化學式,下同)，氧化劑是

23.已知：Mg能在NCh中燃燒，可能產(chǎn)物為Mg3N2、MgO和N2。MgsNz容易與水反應(yīng)。

(1)某實驗探究小組探究Mg與NCh反應(yīng)的固體產(chǎn)物成分，對固體產(chǎn)物提出三種假設(shè)：

I.假設(shè)為：固體產(chǎn)物為MgO；II.假設(shè)為：;HI.假設(shè)

為：。

(2)該小組通過如下實驗裝置來驗證Mg在NCh中燃燒反應(yīng)產(chǎn)物(夾持裝置省略，部分儀器可重

復使用

濃硝酸鎂粉

①實驗裝置連接的順序為（填字母序號）;

②裝置B中盛裝的試劑可以是（填字母）

a.濃硫酸b.堿石灰c.無水CaChd.五氧化二磷

③確定產(chǎn)物中有N2生成的實驗現(xiàn)象為____________________________________

（3）設(shè)計實驗證明：產(chǎn)物中存在

Mg3N2：

（4）已知裝置C中初始加入Mg粉質(zhì)量為13.2g,在足量的NO?中充分燃燒，實驗結(jié)束后，硬質(zhì)

玻璃管冷卻至室溫、稱量，測得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為21.0g,產(chǎn)生N2的體積為

1120mL（標準狀況）。寫出玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程

式：。

24.以高硫鋁土礦（主要成分為AI2O3、FezCh、SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化

鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：

空氣、少*CaON?OI啼液

港液SO?

焙燒過程均會產(chǎn)生S02,用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為

添加l%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。

/

/ICMO

升

畿

74K0

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200401160080()KKM)

焙畿溫度/匕

題16RI

已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于60（）℃

焙燒后礦粉中硫元素總質(zhì)量

硫去除率=(1—)xlOO%

焙燒前礦粉中硫元素總質(zhì)量

①不添加CaO的礦粉在低于500C焙燒時，去除的硫元素主要來源于。

②700℃焙燒時，添加l%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因

是。

(3)向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2,鋁元素存在的形式由(填化學式)轉(zhuǎn)化為

(填化學式)。

(4)“過濾”得到的濾渣中含大量的FezCh。FezCh與FeSz混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3CU和

SO2,理論上完全反應(yīng)消耗的〃(FeS2)：n(Fe2O3)=。

答案解析部分

1.D

A.氧化鐵為紅色固體，可以做紅色顏料，因此“詩句”中的“紅泥”是因其含有氧化鐵的緣故，故A不

符合題意；

B.節(jié)日里五彩繽紛的煙花是某些金屬元素發(fā)生了焰色反應(yīng)體現(xiàn)出來的，故B不符合題意；

C.84消毒液的有效成分為NaClO,故C不符合題意；

D.二氧化碳不會導致酸雨，二氧化硫的大量排放會導致酸雨的形成，故D符合題意；

故答案為：D。

A、氧化鐵為紅棕色；

B、焰色試驗可以應(yīng)用于煙花；

C、84消毒液的有效成分是次氯酸鈉；

D、二氧化碳不會形成酸雨。

2.C

A.碳纖維復合材料屬于無機非金屬材料，比鋼材料質(zhì)量輕、強度大，A不符合題意；

B.聚碳酸酯可被降解，是環(huán)保材料，B不符合題意；

C.N2O4用于火箭推進劑中產(chǎn)物為氮氣，氮元素化合價降低，表現(xiàn)氧化性，C符合題意；

D.滌綸主要成分為聚對苯二甲酸乙二醇酯，由對苯二甲酸和乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，D不符合題

意；

故答案為：Co

A、碳纖維復合材料具有質(zhì)量輕、強度大的特點；

B、聚碳酸酯可降解，不會造成污染，屬于環(huán)保材料；

C、N2O4燃燒產(chǎn)物為氮氣，表現(xiàn)為氧化性；

D、酸與醇發(fā)生縮聚反應(yīng)。

3.B

陶瓷、玻璃和水泥是傳統(tǒng)的無機非金屬材料，屬于硅酸鹽，含有硅元素，故選項B正確。

故答案為：B

根據(jù)無機非金屬材料的主要成分進行判斷即可。

4.A

A.鋼的含碳量越高，硬度越大，這是因為含碳量越高，碳化物比例越高，材料硬度就越高，當含碳

量在某個數(shù)值之下時，含碳量越高，但碳化物比例太高了，材料會變得很脆，強度會變得很低，故

A符合題意；

B.稀土金屬與鋁、鈦等金屬熔合，形成特種合金，其性能會有較大提高，強度更好，抗腐蝕性能更

強，被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，故B不符合題意；

C.物質(zhì)熔點的高低由物質(zhì)內(nèi)部微粒間作用力的大小決定，同一種金屬原子間以金屬鍵結(jié)合，作用力

強，熔點高，當外來原子進入該晶體的時候，金屬鍵遭到破壞，金屬內(nèi)部出現(xiàn)排列混亂的狀態(tài)，這

時整體金屬內(nèi)能增大，導致熔點降低。

D.純金屬的原子排列成很規(guī)則的層，這些層很容易彼此滑過，而合金加入了其他或大或小的原子，

改變了金屬原子有規(guī)則的層狀排列，使原子層之間的相對滑動變得困難，故D不符合題意；

故答案為：A

A、含碳量越大，硬度越大，越脆；

B、稀土金屬可以用于冶煉特種合金；

C、合金熔點更低，硬度更大；

D、合金硬度大于成分金屬。

5.D

A.木質(zhì)材料為纖維素，屬于天然有機高分子化合物，A不符合題意；

B.石墨烯與金剛石互為同素異形體的關(guān)系，是碳單質(zhì)的一種形式，為無機非金屬材料，B不符合題

J忌ie.；

C.鋼為鐵碳合金，屬于金屬材料，C不符合題意；

D.“纖維”表達的是碳原子所形成的一種形態(tài)，碳纖維主要由碳原子構(gòu)成，屬于無機非金屬材料，D

符合題意；

故答案為：D。

A、纖維素為多糖，是一種天然郵寄高分子；

B、石墨烯為新型無機非金屬材料，傳統(tǒng)無機非金屬材料包括玻璃、陶瓷、水泥；

C、鐵合金屬于金屬材料；

D、碳纖維屬于單質(zhì)碳，不屬于有機物，屬于新型無機非金屬材料。

6.D

解：A.Si處于金屬和非金屬元素之間，具有金屬和非金屬的性質(zhì)，其單質(zhì)屬于半導體材料，可以作

硅芯片和硅太陽能電池，故A正確；

B、二氧化硅與碳酸鹽反應(yīng)生成硅酸鹽和二氧化碳，所以二氧化硅能與石灰石反應(yīng)：SiO2+CaCO3

高溫CaSiCh+CChT，故B正確；

C、焦炭與二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳，所以反應(yīng)方程式為：SiO2+2C高溫

Si+2C0f,故C正確；

D、水泥的主要成分為：硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣，故D錯誤；

故選D.

A.Si處于金屬和非金屬元素之間，具有金屬和非金屬的性質(zhì)，其單質(zhì)屬于半導體材料；

B、二氧化硅與碳酸鹽反應(yīng)生成硅酸鹽和二氧化碳；

C、焦炭與二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳；

D、水泥的主要成分為：硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣.

7.A

解：A、AlCb溶液中加入過量氨水，反應(yīng)為AlCb+3NH3?H2O=AI(OH)31+3NHQ,生成的白色沉

淀不溶于過量的氨水，故A正確

B、Ah(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液，反應(yīng)為AP++30H=AI(OH)3：,Al(OH)3+OH

=A102+2H2O,故B錯誤；

c、向澄清石灰水中通入過量CO2,生成碳酸氫鈣，無沉淀產(chǎn)生，故c錯誤；

D、向NaAlCh溶液中加入過量稀鹽酸，生成氯化鋁和氯化鈉，無沉淀，故D錯誤；

故選A.

A、反應(yīng)中生成的氫氧化鋁只溶于強酸強堿，不溶于弱酸弱堿，故反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化核后，氨

氧化鋁不與過量的氨水反應(yīng)，最終出現(xiàn)氫氧化鋁白色沉淀；

B、反應(yīng)中Ab(SOQ3溶液與KOH溶液反應(yīng)生成硫酸鉀和氫氧化鋁，氫氧化鋁又溶解在過量的氫

氧化鉀溶液中，過程中出現(xiàn)白色沉淀，最終無沉淀；

C、向澄清石灰水中通入過量CO2,生成碳酸氫鈣；

D、向NaAlCh溶液中加入過量稀鹽酸，生成氯化鋁和氯化鈉；

8.B

解：將氫氧化鈉溶液滴入某混有鹽酸的氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中，鹽酸優(yōu)先與NaOH溶液反

應(yīng)，所以開始時不會生成沉淀；

當鹽酸完全反應(yīng)后，鎂離子、鋁離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀；

當鎂離子、鋁離子完全反應(yīng)后，氫氧化鋁與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，導致沉淀部分水解，圖象中

沉淀的量減少，

根據(jù)分析可知，滿足以上變化的圖象為B,

故選B.

將氫氧化鈉溶液滴入某濃度的鹽酸、氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中，鹽酸先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生

成氯化鈉和水，然后氯化鎂和氫氧化鈉生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，氯化鋁和氫氧化鈉生成氯化鈉

和氫氧化鋁沉淀；當沉淀達到最大后，由于氫氧化鋁和過量的氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉和水，會有部

分沉淀溶解，據(jù)此進行解答.

9.D

解：A.非金屬單質(zhì)能置換出金屬單質(zhì)，氫氣還原氧化銅生成銅和水，CuO+H2{#mathmL#}二

{#/mathmL#}H2O+C11,故A錯誤;

B.高溫下SiO?能與Na2cO3固體反應(yīng)生成NazSiCh和CO2,不是在常溫下進行，且不是在水溶液中

進行，不能說明硅酸的酸性強于碳酸，故B錯誤；

C.氨水是氨氣的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；

D.3S+6NaOH{#mathmL#）三{#/mathmL#}2NazS+Na2so3+3H2O,硫元素從硫單質(zhì)中的0價變?yōu)镹a2s

-2價，硫單質(zhì)是氧化劑，硫元素從硫單質(zhì)中的0價變?yōu)镹a2so3+4價，硫是還原劑，所以既作氧化

劑又作還原劑；C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,氯元素從氯氣單質(zhì)中的0價變?yōu)镹aCl-1價，氯氣

單質(zhì)是氧化劑，氯元素從氯氣單質(zhì)中的0價變?yōu)镹aCIO+1價，氯氣是還原劑，所以既作氧化劑又作

還原劑，故D正確；

故選D.

A.非金屬元素的單質(zhì)可以置換出非金屬單質(zhì)，非金屬單質(zhì)也可能置換出金屬單質(zhì)；

B.常溫下，水溶液中強酸能制取弱酸；

C.電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能

導電的化合物；

D.氧化還原反應(yīng)中，化合價升高元素被氧化，所在的反應(yīng)物是還原劑具有還原性，對應(yīng)產(chǎn)物是氧化

產(chǎn)物，化合價降低元素被還原，所在的反應(yīng)物是氧化劑具有氧化性，對應(yīng)產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，S、Ch

均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng).

10.A

A.CO2是溫室氣體，不能導致酸雨，故A符合題意；

B.可溶性的鋁鹽和鐵鹽可水解為氫氧化鋁膠體、氫氧化鐵膠體，可吸附水中的懸浮物，故B不符合

題意；

C.海水淡化常用電滲析法、蒸儲法、離子交換法，故不符合題意；

D.硅太陽能電池是太陽能轉(zhuǎn)化為電能，原電池是化學能轉(zhuǎn)化為電能，原理不相同，故D不符合題

二上

尼、O

故答案為：A

A、酸雨的形成是由二氧化硫和氮氧化物的排放形成的；

B、膠體的吸附作用；

C、海水淡化常用的方法；

D、能量轉(zhuǎn)化形式不同，故原理不同。

11.A

A.芯片的成分是單質(zhì)硅，不是二氧化硅，二氧化硅可用作光導纖維，選項A符合題意；

B.氮化硅陶瓷屬于無機物，是新型無機非金屬材料，選項B不符合題意；

C.燃煤中含有硫，燃燒會產(chǎn)生二氧化硫，所以減少燃煤的使用能減少酸雨的危害，選項C不符合

題意；

D.鏤鹽具有受熱易分解的性質(zhì)，在儲存鏤態(tài)氮肥時，應(yīng)密封包裝并放在陰涼通風處，防止受熱分

解，選項D不符合題意；

故答案為：Ao

硅單質(zhì)可以做芯片和太陽能電池板，而二氧化硅主要是制備光導纖維的原材料。其他選項均正確，

氮化硅是新型危機非金屬材料，產(chǎn)生酸雨的二氧化硫主要來自于煤的燃燒，因此減少煤的燃燒可以

減緩酸雨的產(chǎn)生，鉉鹽易分解因此保存時需要陰涼通風處保存

12.C

A.鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，因過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)均能生成氧氣，所以鈉著火不能用

泡沫滅火器滅火，故A不符合題意；

B.FeSOa溶液中亞鐵離子具有還原性，加入一些鐵粉目的是防止亞鐵離子被氧化成鐵離子，故B不

符合題意；

C.苯酚、甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，不是加聚反應(yīng)，故C符合題意；

D.包裝上有“OTC”標識的藥物屬于非處方藥，非處方藥是指為方便公眾用藥，在保證用藥安全的前

提下，經(jīng)國家衛(wèi)生行政部門規(guī)定或?qū)彾ê?，不需要醫(yī)師或其它醫(yī)療專業(yè)人員開寫處方即可購買的藥

品，一般公眾憑自我判斷，按照藥品標簽及使用說明就可自行使用，故D不符合題意；

故答案為：Co

易錯點：加聚反應(yīng)：一般有機物中含有碳碳雙鍵或者碳碳三鍵，而制備酚醛樹脂是利用羥醛縮合反

應(yīng)進行的

13.B

A.鐵在高溫下與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，因此模具干燥后再注入熔融鋼水，故A

不符合題意；

B.海水曬鹽屬于物理變化，故B符合題意；

C.呼出氣體中含有CCh、H2O,過氧化鈉能與CO2、H?O反應(yīng)生成氧氣，因此過氧化鈉可用作呼吸

面具中的供氧劑，故C不符合題意；

D.維生素C、Fe2+具有還原性，補血制劑和維生素C配合使用，維生素C被氧化，減少Fe2+被氧

化，提高藥物的使用效率，故D不符合題意；

答案為B。

A、鐵和水高溫發(fā)生反應(yīng)，因此需要進行干燥；

B、海水蒸發(fā)制取氯化鈉不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

C、過氧化鈉是常用的供氧劑；

D、維生素C可以防止亞鐵離子被氧化。

14.A

A.赤鐵礦的主要成分是FezCh,故A選；

B.目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的，故B不選；

C.鋁制品在生活中非常普遍，這是因為鋁容易被氧化形成致密的氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用，

故C不選；

D.由銀、鐵、碳、鉆組成的合金可以制造噴氣式飛機的發(fā)動機葉片，能承受1100℃的高溫，故D

不選。

故答案為：Ao

A、赤鐵礦主要成分是氧化鐵；

B、硬幣是合金材料；

C、鋁制品表面可以形成保護作用的氧化鋁；

D、由銀、鐵、碳、鉆組成的合金能承受iioo℃的高溫。

15.(1)Fe+2H+=Fe2++H2f；打開；H2;白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色

2++2+3+

(2)Cu、Fe；D；溶液出現(xiàn)血紅色；MnO；+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O

+2+

(1)根據(jù)分析，A中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是：Fe+2H=Fe+H2t；實驗開始時先將活塞E打

開，將裝置中的空氣排干凈，C中收集到氣體的主要成分是H?。實驗結(jié)束后拔去裝置B中的橡皮

塞，使空氣進入，生成的氫氧化亞鐵迅速被氧化為氫氧化鐵，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象為白色沉淀迅速

變成灰綠色，最終變成紅褐色。

(2)根據(jù)分析，濾渣B的成分為Cu、Fe；

鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)，

故答案為：D；檢驗時的現(xiàn)象為：溶液出現(xiàn)血紅色；

3+2+2+

Fe?+可以被酸性KMnCU氧化為Fe,而KMnO4被還原為Mn,根據(jù)電子守恒可知FeWMnO；的

系數(shù)比為5：1,再結(jié)合元素守恒可得離子方程式為MnO；+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。

思路分析：(1)裝置A為制備氫氣，長導管伸入頁面一下，開始打開開關(guān)E,產(chǎn)生的氫氣排除裝置

內(nèi)的空氣，防止生成的Fe(OH)2在空氣中被氧化，過段時間后關(guān)閉E,A中的硫酸亞鐵被壓入B

中，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，實驗結(jié)束后拔去裝置B中橡皮塞，使空氣進入，氫氧

化亞鐵被氧化觀察現(xiàn)象即可。

(2)為了重新獲得FeCb溶液，必須除去銅離子和亞鐵離子，加入過量鐵粉，置換出銅，濾液為

氯化亞鐵，濾渣為銅和鐵混合，加入鹽酸分離出銅，試劑③為氯氣，將二價鐵氧化為三價鐵即可。

16.(1)MnO2+4HCl(^)MnCl2+Cl2T+2H,O

(2)cdbae

(3)氯氣；CI2+H2O與HC1+HC1O

+2+3+2+

(4)Fe+2H=Fe+H2T；KSCN溶液；2Fe+Fe=3Fe；溶液中的HC1O將Fe?+氧化為Fe3+。

(I)黃綠色氣體為氯氣，實驗室常用二氧化鎬和濃鹽酸加熱制取氯氣，其化學方程式為：

MnC>2+4HCl(濃):MnCl2+Cl2T+2H,O。

(2)氯氣中混有氯化氫和水，應(yīng)將氣體先通過飽和食鹽水除去氯化氫，再通過濃硫酸除去水，最后收

集氯氣，因此凈化與收集氯氣所需裝置的接口連接順序為：cdbae。

(3)氯氣為黃綠色氣體，新制氯水呈黃綠色是由于其中含有氯氣，氯氣與水反應(yīng)的化學方程式為：

CI2+H2O與HC1+HC1O。

(4)①氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與鐵反應(yīng)生成氫氣，離子方程式為：

Fe+2H+=Fe2++H2f。

②檢驗鐵離子用KSCN溶液，KSCN溶液遇鐵離子變紅，因此試劑X為KSCN溶液。

③實驗iii中觀察到溶液無明顯變化，可推知上層清液中不含F(xiàn)e3+,可能的原因是鐵粉過量，鐵將鐵

離子還原為亞鐵離子，離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+。

④氯水中除了氯氣有強氧化性外，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸也有強氧化性，能將亞鐵離子氧化為

鐵離子。

(1)實驗室用二氧化鎰和濃鹽酸加熱條件下反應(yīng)制備氧氣，反應(yīng)的方程式為：

MnO2+4HCl(^)'MnCl2+Cl2T+2H,O；

(2)氯氣中雜質(zhì)有HC1和水蒸氣，先用飽和食鹽水除去HC1,再用濃硫酸除去水蒸氣，氯氣密度

比空氣大，用向上排空氣法收集；

(3)新制氯水中有Cb、H?O、HC10、H+、Cl\OH,新制氯水呈黃綠色是由于其中含有CL；

(4)①CI2+H2O與HC1+HC1O,Fe與鹽酸反應(yīng)生成氫氣；

②推知上層清液中含有Fe3+,所以試齊i」X是KSCN；

③Imin后加入KSCN,溶液變紅，7min后加如，溶液不變色，說明鐵離子和過量的鐵粉發(fā)生反

應(yīng)；

(4)亞鐵離子生成鐵離子發(fā)生了氧化反應(yīng)，溶液中具有氧化性的物質(zhì)還有HCIO。

17.(1)將燒渣粉碎、加熱、適當增大硫酸的濃度、攪拌等(任寫兩點)

(2)Fe2+;BCD

(3)4FeCO、+O,高溫+4cO,

(4)玻璃棒、漏斗

(5)溶液中《&2+)"(0"一)=1.0*10-5*(1*10\)2=]0xlOT7<K,[Fe(OH)2，故無Fe(OH)2

沉淀生成

(1)為提高燒渣的浸取率，可將燒渣粉碎、加熱；或適當增大硫酸的濃度。

(2)由分析可知，濾液X中的溶質(zhì)為FeSOa,因此所含的金屬陽離子為Fe?'。濾液Y中的主要成

分為(NH4)2SO4,要從(NHQ2SO4溶液中獲得(NHQ2SO4晶體，需通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操

作，因此必須的操作步驟為BCD。

(3)FeCCh中鐵元素為+2價，在燃燒過程中，易被空氣中的02氧化成+3價，因此燃燒過程中

發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2,

(4)過濾操作所需的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒。

(5)溶液的pH=8,因此溶液中c(H")=l(F8moi.「i,則溶液中6moiL]此時溶液中

2+256217

c(Fe)xc(OH)=10^x(10)=10<Ksp[Fe(OH)2)],因此沒有Fe(OH”沉淀生成。

加入硫酸“酸浸”的過程中，F(xiàn)ezCh、Fe3C>4、FeO與H2sCU反應(yīng)生成FeSCU溶液和Fe2(SC>4)3溶液，

SiCh與硫酸不反應(yīng)，因此過濾所得固體為SiCh?！斑€原”過程中，F(xiàn)e2(SC>4)3與鐵粉發(fā)生反應(yīng)：

Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4?過濾后所得固體為過量的鐵粉，所得濾液X為FeS04溶液。加入NH4HCO3

溶液后，發(fā)生反應(yīng)：FeS04+2NH4HC03=FeC03；+(NH4)2S04+H20+C02to因此過濾后所得濾液Y

為(NH5SO4溶液，由(NHSSCU溶液得到(NHQ2SO4晶體，可通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作

得到。FeCCh固體煨燒過程中，二價鐵易被空氣中的02氧化，因此得到鐵紅FezCh。

2+2

18.(1)FeCO3(s)Fe(aq)+CO3-(aq),酸雨中含H+,結(jié)合CCh',使得平衡正向移動，增大地

下水中Fe2+的濃度

+

(2)紅褐；02；8Fe(OH)3；4H；BC

(3)變小

2+2

(l)FeCCh難溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡：FeC03(s).Fe(aq)+CO3-(aq),酸雨中含有H+

濃度較大，H+結(jié)合CCh2-形成HCOr,使得溶液中c(CQF)濃度降低，沉淀溶解平衡正向移動，最終

使地下水中Fe?+的濃度增大；(2)①除鐵濾池經(jīng)過曝氣3?7天后，表面被氧化產(chǎn)生Fe(0H)3,由于

Fe(OH)3是紅褐色難溶性物質(zhì)，因此會看到濾料表面形成紅褐色物質(zhì)；②根據(jù)電子守恒、原子守恒

++

電荷守恒，可得過程ii的離子方程式為：4[Fe(OH)2OFe]+O2+10H2O=8Fe(OH)3+4H；③A.降低溫

度，物質(zhì)具有的能量降低，反應(yīng)速率減低，A不正確；

B.通入足量02,增大了反應(yīng)物濃度，化學反應(yīng)速率加快，B正確；

C.攪拌能夠使反應(yīng)物充分接觸，反應(yīng)物接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，C正確；

故合理選項是BC；(3)向除鎰濾池中加入CIO?可將MM+氧化為MnCh,在溶液中發(fā)生反應(yīng)：

2++

2ClO2+6H2O+5Mn=2Cl+5MnO2+12H,可見隨著反應(yīng)進行，濾池溶液中c(H+)增大，導致溶液的酸

性增強，溶液的pH變小。

(1)根據(jù)FeCCh在溶液中存在沉淀溶解平衡分析；(2)①根據(jù)Fe(0H)3是紅褐色難溶性物質(zhì)分析；(2)

根據(jù)題目已知條件，結(jié)合電子守恒、電荷守恒、原子守恒，書寫方程式；③根據(jù)化學反應(yīng)速率的影

響因素分析；(3)結(jié)合發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，分析溶液中H+離子濃度變化進行判斷。

19.(1)0.11mol；0.02mol；0.01mol

(2)110

(1)向所得懸濁液中逐滴加入l.OOmol/L鹽酸溶液時，0—A時沒有沉淀生成，說明溶液中NaOH過

量，溶液中鋁離子完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，溶液中存在的沉淀為Mg(OH?物質(zhì)的量是

0.58g4-58g/mol=0.01mol,根據(jù)Mg原子守恒得n(MgCb)=0.01mol；A-B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)

生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為AlO?—+H++H2O=A1(OH)31，根據(jù)HC1的體積可判斷n

--

(A1O2)=n(HC1)=lmol/Lx(0.03-0.01)L=0.02mol,根據(jù)鋁原子守恒得n(A1C13)=n(A1O2)

=0.02mol,由Na+離子和C「離子守恒得，原混合物中n(NaOH)=n(NaCl)=n(CD=2n

(MgCh)+3n(AlCh)+n(HC1)=0.01molx2+0.02molx3+0.03Lx1mol/L=0.11mol；(2)C點溶液

為MgCh、AlCb和NaCl混合液，C點所加鹽酸用于中和原混合物中的NaOH,此時所加鹽酸物質(zhì)的

量：n(HC1)=n(NaOH)=0.11mol；C點所表示鹽酸的體積為：

V=0.1linol-Mmol/L=0.11L=110mLo

解題關(guān)鍵在于：一、分析可能反應(yīng)，寫出方程式

1、混合物溶于水：NaOH與MgCb、AlCb分別反應(yīng)：NaOH與MgCL生成氫氧化鎂，NaOH與、

AlCb反應(yīng)生成氫氧化鋁(氫氧化鈉不足)或偏鋁酸鈉(氫氧化鈉過量)

2、加入鹽酸：氫氧化鎂溶解；氫氧化鋁溶解；偏鋁酸鈉溶液轉(zhuǎn)換成氫氧化鋁沉淀。但OA段沉淀量

未發(fā)生變化，說明不是三者反應(yīng)，只可能NaOH過量，(說明NaOH與、A103反應(yīng)生成偏鋁酸鈉)

鹽酸與NaOH反應(yīng)，沉淀量不變；繼續(xù)加鹽酸AB段沉淀增加，說明鹽酸與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成

氫氧化鋁沉淀，至B點偏鋁酸鈉溶液完全反應(yīng)；BC段是氫氧化鎂、氫氧化鋁溶解于鹽酸

二、依據(jù)題目條件解題

(1)().58gMg(OH)2,偏鋁酸鈉耗鹽酸20mL,過量氫氧化鈉消耗鹽酸10mL,再由Mg、Al元素守恒

求反應(yīng)消耗的氫氧化鈉

2NaOH~MgCI2~Mg(OH)2,4NaOH~A103~偏鋁酸鈉~20mLHCI,10mLHCI~過量的NaOH(全部依據(jù)

方程式計算即可)

(2)C點溶質(zhì)僅氯化鈉，元素守恒解題NaCl~HCl~NaOH,利用總NaOH求鹽酸

20.(1)①；③；③；④

(2)3c+2Fe2Ch高溫4Fe+3cChf；3H2+WO3高溫W+3H2O；3MnO2+4Al高溫3Mn+

2Al2O3；2NaCl(熔融)通電2Na+CLT

在灼燒孔雀石時，用還原劑C將氧化銅中的銅還原出來，屬于焦炭法；濕法煉銅是用鐵從某些含銅

化合物的溶液中置換出銅，屬于金屬置換法；鋁熱法煉銅使用鋁粉與氧化銘在高溫下反應(yīng)，置換出

銘，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量使鐵化而分離，屬于活潑金屬置換法；從光鹵石中可得到六水合氯化鎂晶體，

采用通電分解熔融的氯化鎂的方法制取鎂。

本題主要考查金屬的制備。金屬的性質(zhì)不同，活潑性不同，冶煉方法不同，根據(jù)金屬活動性強弱，

可采用熱還原法、電解法、熱分解法等。

熱分解法：對于不活潑金屬，可之間用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來；

熱還原法：在金屬活動順序表中處于中間位置的金屬通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)

將金屬從其化合物中還原出來；

電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬。

21.(1)二氧化硫(或SCh)

(2)Fe3+；取少量溶液于試管中，滴加KMnCU溶液，若紫紅色褪去，則溶液中存在Fe?+(答案合理

即可)

(3)0和Cu；12.5NA

(4)3CU2O+2AI=AhO3+6Cu

(1)根據(jù)分析，氣體A中的大氣污染物主要是二氧化硫(或SO2)；

(2)用稀H2sCM浸泡熔渣B,取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明含有Fe3+；Fe?+具有

還原性，可以利用KMnO4溶液檢驗，取少量溶液，滴加KMnCU溶液，KMnCU溶液紫色褪去，則證

明含有Fe2+；

(3)CuFeS2中Fe的化合價為+2價，Cu為+2價，S為-2價，根據(jù)反應(yīng)8。^$2+2102型8Cu+

4FeO+2Fe2O3+16SO2可知，Cu元素的化合價降低被還原，F(xiàn)e元素的化合價升高被氧化，S元素的化

合價升高被氧化，0元素的化合價降低被還原，則反應(yīng)中被還原的元素是Cu、0,根據(jù)氧化還原反

應(yīng)得失電子守恒，每生成8moicu轉(zhuǎn)移lOOmol電子，64gCu為Imol,則每生成ImolCu轉(zhuǎn)移W2

8

mol=12.5mol的電子,數(shù)目為12.5NA；

(4)由流程圖轉(zhuǎn)化可知，CU20與A1反應(yīng)置換反應(yīng)生成AL03與Cu,反應(yīng)方程式為3CU2O+2A1蹩

A12O3+6CUO

由流程可知，黃銅礦加入石英砂通入空氣焙燒，可生成CU2S、CuO,繼續(xù)加入石英砂通入空氣焙

燒，生成CU2。、Cu,生成氣體A中含有二氧化硫，熔渣B為FeO等，CsO、Cu與鋁在高溫下發(fā)

生鋁熱反應(yīng)得到粗銅，電解可得到精銅，據(jù)此分析解答。

22.（1）D

（2）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；氫氟酸

（3）防火劑;D

（4）C；SiO2

本題考查硅及其化合物的性質(zhì)，（1）A、陶瓷屬于傳統(tǒng)的無機物非金屬材料，屬于硅酸鹽，故A錯

誤；

B、玻璃成分中含有NazSiCh、CaSiCh、SiCh等,NazSiCh、CaSiCh屬于硅酸鹽，故B錯誤；

C、水泥屬于硅酸鹽，故C錯誤；

D、生石灰是CaO,不含Si元素，因此生石灰不屬于硅酸鹽，故D正確；（2）SiCh屬于酸性氧化

物，因此與NaOH反應(yīng)的化學方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;因為SiO2與氫氟酸發(fā)生反

應(yīng)，因此工藝師常用氫氟酸雕刻玻璃；（3）用NazSiCh水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明NazSiCh

可用作防火劑；A、普通玻璃中含有SiCh,熔融純堿時能與SiCh發(fā)生反應(yīng)，因此不能用普通玻璃堪

期熔融純堿，故A錯誤；

B、石英是SiCh,能與純堿反應(yīng)，因此不能用石英玻璃珀煙熔融純堿，故