氧化還原反應(yīng)++第一課時(shí)+高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

氧化還原反應(yīng)人教版必修一第一章

第三節(jié)

青銅時(shí)代鐵騎時(shí)代現(xiàn)代工業(yè)化時(shí)代情境導(dǎo)入①Cu(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O②2CuO+C2Cu+CO2↑1.冶煉銅的方法2.冶煉鐵的方法③CuO+H2Cu+H2O④CuO+COCu+CO2↑⑤3CO+Fe2O32Fe+3CO2↑⑥3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑【任務(wù)】請(qǐng)分析以下幾個(gè)冶煉金屬的反應(yīng)，將其進(jìn)行分類，并說明分類依據(jù)。板塊一：從得失氧角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)【問題】若從得失氧角度分析，反應(yīng)④和⑤屬于什么反應(yīng)？物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）得氧物質(zhì)失氧物質(zhì)板塊一：從得失氧角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)④CuO+COCu+CO2↑⑤3CO+Fe2O32Fe+3CO2↑失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)初中【思考與討論】①氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別發(fā)生的嗎？②氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的關(guān)系是什么？③若從得氧失氧的角度，如何定義氧化還原反應(yīng)？板塊一：從得失氧角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)有另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)板塊二：認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征【任務(wù)】認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征活動(dòng)1：請(qǐng)你從得氧失氧角度分析下列反應(yīng)否為氧化還原反應(yīng)？問題：只有得氧和失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)嗎？化學(xué)史料

1774年，法國化學(xué)家拉瓦錫提出燃燒的氧化學(xué)說后，人們從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。

1852年，英國化學(xué)家弗蘭克蘭在研究金屬有機(jī)化合物時(shí)提出了化合價(jià)的概念，并逐步得到完善以后，人們從化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。板塊二：認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征C

+2CuO===CO2

↑+2Cu高溫化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，+200+4化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)C

+H2O====CO+H2高溫H2+CuO====H2O+CuZn+2HCl==ZnCl2+H2【活動(dòng)2】標(biāo)出下列化學(xué)方程式中元素化合價(jià)的變化和發(fā)生的反應(yīng)類型，從化合價(jià)角度分析屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)有什么共同特征？板塊二：認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征CuO+COCu+CO2↑3CO+Fe2O32Fe+3CO2↑板塊二：從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)問題：現(xiàn)在你能從化合價(jià)角度重新定義氧化還原反應(yīng)嗎？有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A、C+H2O===H2+COB、NH4NO3===N2O↑+2H2OC、2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2OD、3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2OE、Cu2(OH)2CO3===2CuO+CO2↑+H2OF、H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4+2H2OH、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑高溫△△△答案：A、B、D、H

課堂練習(xí)板塊二：從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)【問題】如果讓你對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類的話，你有幾種分類方法？并說明你的依據(jù)。一、從反應(yīng)物、生成物的類別和數(shù)量角度

化合反應(yīng)（A+B+……=C）分解反應(yīng)（C=A+B+……)置換反應(yīng)（A+BC=B+AC)復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)（有化合價(jià)變化）非氧化還原反應(yīng)（無化合價(jià)變化）二、從化合價(jià)有無變化角度反應(yīng)類型舉例是否屬于氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)板塊二：從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)1.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；2.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，為什么會(huì)有化合價(jià)的升降？本質(zhì)原因是什么？板塊三：化合價(jià)變化的本質(zhì)【問題】鈉和氯氣的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)嗎？【思考與討論】①金屬鈉的構(gòu)成微粒是什么？構(gòu)成氯氣的微粒是什么？氯化鈉的構(gòu)成微粒是什么？②鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)有何特點(diǎn)？他們是怎么形成氯化鈉的？+100-1

2Na+Cl2=======2NaCl化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)為什么會(huì)發(fā)生變化？板塊三：微觀探析、理解本質(zhì)化合價(jià)變化的原因1：電子的得失0+10-1

2Na+Cl2=======2NaCl化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)本質(zhì)本質(zhì)板塊三：微觀探析、理解本質(zhì)【問題】氫氣和氯氣的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)嗎？氯化氫的形成過程是如何的呢？氯化鈉和氯化氫的形成過程一樣嗎？請(qǐng)同學(xué)們按照剛剛的思路進(jìn)行分析?；蟽r(jià)變化的原因2：電子對(duì)的偏移（偏向或偏離）H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃0+10-1

化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)變化的原因也是電子的得失嗎？化學(xué)史料

1897年，英國物理學(xué)家湯姆遜發(fā)現(xiàn)了電子，打破了原子不可分的傳統(tǒng)觀念，使人們對(duì)原子的結(jié)構(gòu)有了深入的認(rèn)識(shí)。在此基礎(chǔ)上，人們把化合價(jià)的升降與原子最外層電子的得失或共用聯(lián)系起來，將原子失去電子（或電子對(duì)偏離）的過程叫做氧化反應(yīng)，將原子得到電子（或電子對(duì)偏向）的過程叫做還原反應(yīng)。問題：現(xiàn)在你能從電子轉(zhuǎn)移角度重新定義氧化還原反應(yīng)嗎？板塊三：微觀探析、理解本質(zhì)【問題】氧化還原反應(yīng)過程中真的有電子轉(zhuǎn)移嗎？怎樣能“看”到電子的轉(zhuǎn)移呢？如何證實(shí)氧化還原反應(yīng)中確實(shí)有電子的存在？【問題】