遼寧省大連市第四十四中學2022-2023學年高三上學期10月考試化學試題（原卷版）

2022—2023學年第一學期10月考試高三化學試卷說明：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，滿分100分，考試時間50分鐘。2.試題答案全部答在“答題紙”上，答在試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1C：12O：16F：19Na：23Al：27Fe：56Cu：64第Ⅰ卷(選擇題共56分)一、選擇題(本題包括14小題，每小題4分，共56分。每題只有一個選項符合題意。)1.下列說法正確的是A.反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通過下式估算：ΔH=反應中形成新共價鍵的鍵能之和－反應中斷裂舊共價鍵的鍵能之和B.反應4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應C.3molH2與1molN2混合反應生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023D.在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快2.已知斷裂1molH2(g)中的H－H鍵需要吸收436.4kJ的能量，斷裂1molO2(g)中的共價鍵需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1molH－O鍵能放出462.8kJ的能量。下列說法正確的是A.斷裂1molH2O中的化學鍵需要吸收925.6kJ的能量B.H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH=－240.2kJ·mol－1C.2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=471.6kJ·mol－1D.H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=－240.2kJ·mol－13.反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在恒壓絕熱的容器中發(fā)生，下列選項表明一定已達平衡狀態(tài)的是A.容器內(nèi)的溫度不再變化B.容器內(nèi)的壓強不再變化C.相同時間內(nèi)，斷開H－H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目之比1:1D.容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：24.室溫下，取20mL0.1mol·L1某二元酸H2A，滴加0.1mol·L1NaOH溶液。已知：H2A=H++HA，HA?H++A2。下列說法不正確的是A.0.1mol·L1H2A溶液中有c(H+)c(OH)c(A2)=0.1mol·L1B.當?shù)渭又林行詴r，溶液中c(Na+)=c(HA)+2c(A2)，用去NaOH溶液的體積小于10mLC.當用去NaOH溶液體積10mL時，溶液的pH<7，此時溶液中有c(A2)=c(H+)c(OH)D.當用去NaOH溶液體積20mL時，此時溶液中有c(Na+)=2c(HA)+2c(A2)5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是A.每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NAB.c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH?)C.加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D.加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強6.某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A曲線Ⅰ代表溶液B.溶液中水的電離程度：b點＞c點C.從c點到d點，溶液中保持不變（其中、分別代表相應的酸和酸根離子）D.相同體積a點的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同7.室溫下，向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是A.加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量B.增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrC.若反應物增大至2mol，則兩種反應物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D.若起始溫度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間8.已知X(g)＋3Y(g)?2W(g)＋M(g)△H=akJ·mol1(a>0)。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1molX(g)與1molY(g)，下列說法正確的是A.充分反應后，放出熱量為akJB.當反應達到平衡狀態(tài)時，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1：2C.當X的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變，表明該反應已達平衡D.若增大Y的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小9.已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=197.8kJ?mol—1。起始反應物為SO2和O2（物質(zhì)的量之比為2：1，且總物質(zhì)的量不變）。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（%）隨溫度和壓強的變化如下表，下列說法不正確的是溫度/K壓強/（105Pa）1.015.0710.125.350767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.0A.一定壓強下降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大B.在不同溫度、壓強下，轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的SO2所需要的時間相等C.使用催化劑可以縮短反應達到平衡所需的時間D.工業(yè)生產(chǎn)通常不采取加壓措施是因為常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已相當高10.下列說法不正確的是A.測得0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，則HA一定為弱電解質(zhì)B.25℃時，將0.1mol·L1的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH＝11.0C.25℃時，將0.1mol·L1HA溶液加水稀釋至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×1010mol·L1D.0.1mol·L1的HA溶液與0.1mol·L1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定等于7.011.已知反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0.在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡。下列敘述正確的是A.升高溫度，K增大 B.減小壓強，n(CO2)增加C.更換高效催化劑，CO轉(zhuǎn)化率增大 D.充入一定量的氮氣，n(H2)不變12.下列判斷錯誤的是（）①反應NH3(g)＋HCl(g)══NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0②CaCO3(s)══CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH<0③一定溫度下，反應MgCl2(l)══Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0④常溫下，反應C(s)＋CO2(g)══2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0A.①③ B.②③ C.②④ D.①②13.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A.甲苯 B.乙烷 C.丙炔 D.1,3?丁二烯14.25℃時，0.1mol/L的3種溶液①鹽酸②氨水③CH3COONa溶液。下列說法中，不正確的是（）A.3種溶液中pH最小是①B.3種溶液中水的電離程度最大的是③C.①與②等體積混合后溶液顯酸性D.①與③等體積混合后c(Na+)>c(Cl)>c(H+)>c(CH3COO)>c(OH)第Ⅱ卷(非選擇題，共44分)二、非選擇題15.以煤、天然氣和生物質(zhì)為原料制取有機化合物日益受到重視。E是兩種含有碳碳雙鍵的酯的混合物。相關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下(含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質(zhì))：請回答：(1)A→B的反應類型________，C中含氧官能團的名稱________。(2)C與D反應得到E的化學方程式________。(3)檢驗B中官能團的實驗方法________。16.氫能源是最具應用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點。甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。①反應器中初始反應的生成物為H2和CO2，其物質(zhì)的量之比為4∶1，甲烷和水蒸氣反應的方程式是______。②已知反應器中還存在如下反應：i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH1ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH3……iii為積炭反應，利用ΔH1和ΔH2計算ΔH3時，還需要利用______反應的ΔH。17.在工業(yè)上常用CO與H2合成甲醇，熱化學方程式為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH=574.4kJ·mol1。(1)在T1時，向體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的CO和H2，發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，反應達到平衡時CH3OH(g)的體積分數(shù)[φ(CH3OH)]與的關系如圖所示。①當起始=2時，經(jīng)過5min反應達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則0～5min內(nèi)平均反應速率v(H2)=_______。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol，達到新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。②當=3.5時，反應達到