江西20232024學(xué)年高二下學(xué)期5月統(tǒng)一調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE12024年5月江西省高二年級(jí)統(tǒng)一調(diào)研測(cè)試高二化學(xué)試卷試卷共8頁(yè)，18小題，滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1．考查范圍：選擇性必修2占40%；選擇性必修3第一章至第三章第1節(jié)占60%。2．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫(xiě)在答題卡指定位置上。3．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4．考生必須保持答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—1C—12Si—28Cl—35.Cu—64Br—80一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．二甲苯可作油漆的清洗劑B．含增塑劑的聚氯乙烯（PVC）薄膜不能用來(lái)生產(chǎn)食品包裝材料C．聚乙烯可作導(dǎo)電高分子材料D．天然氣作為化工原料可用于制備甲醇2．下列四種氧化物的化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)最低的是（）A． B．MgO C． D．3．下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是（）A．TNT的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： B．乙炔的結(jié)構(gòu)式：C．2-溴丙烷的鍵線式： D．新戊烷的分子式：4．某冠醚可識(shí)別鉀離子，如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．該超分子中含極性鍵和非極性鍵B．冠醚與鉀離子形成配位鍵C．該超分子中C、O原子的雜化類型不同D．冠醚識(shí)別堿金屬離子與冠醚空腔直徑、適合的粒子直徑有關(guān)5．下列反應(yīng)中，有碳原子由雜化變?yōu)殡s化且有機(jī)產(chǎn)物不是手性分子的是（）A． B．C． D．6．環(huán)己烷在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．質(zhì)譜儀可以測(cè)定上述有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量B．1mol戊與足量Na反應(yīng)可生成C．甲的同分異構(gòu)體在元素分析儀中檢測(cè)的結(jié)果與甲相同D．反應(yīng)4中斷裂了鍵，形成了鍵7．科學(xué)家利用如下反應(yīng)制備；（，Cl、Br，I已知：的沸點(diǎn)為-86°C），設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．2.8gSi含鍵數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含原子數(shù)目為C．生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D．的VSEPR模型與空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形8．下列各組同分異構(gòu)體屬于位置異構(gòu)的是（）A．和 B．和C．和 D．和9．實(shí)驗(yàn)室制備的乙酸乙酯樣品中混有乙酸和乙醇，某興趣小組設(shè)計(jì)如下方案分離與提純?cè)摌悠?。下列敘述錯(cuò)誤是（）A．步驟1中，試劑1為NaOH溶液B．步驟1中涉及分液操作，乙酸乙酯從分液漏斗上口倒出C．步驟2中可采用蒸餾操作D．步驟3中，試劑2宜選用硫酸等難揮發(fā)性酸10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子價(jià)層電子排布式為，基態(tài)Z原子的價(jià)層電子數(shù)等于電子層數(shù)，基態(tài)W原子有1個(gè)未成對(duì)電子，X、Y、Z可組成一種無(wú)機(jī)功能材料。下列敘述正確的是（）A．電負(fù)性：X B．簡(jiǎn)單離子半徑：C．工業(yè)上可通過(guò)電解熔融的制備Z單質(zhì) D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：11．已知僅含C、H或C、H、O元素的有機(jī)物在氧氣中完全燃燒生成、。有機(jī)物、、、在氧氣中完全燃燒，消耗的物質(zhì)的量與有機(jī)物的物質(zhì)的量之比如圖所示。圖中“4”號(hào)有機(jī)物代表的是（）A． B． C． D．12．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁在苯和二氯乙烷的混合物中加水，萃取、分液分離苯和二氯乙烷B在電石中加入飽和食鹽水，將氣體通入溶液中洗氣除去乙炔中混有的雜質(zhì)C加熱溴乙烷、乙醇和KOH的混合液并將氣體通入酸性溶液確認(rèn)產(chǎn)物中有乙烯D在1-溴丁烷中加入過(guò)量的NaOH溶液，加熱；冷卻至室溫，滴加溶液檢驗(yàn)l-溴丁烷中的溴元素13．武漢大學(xué)陸慶全課題組利用甲和乙合成丙，反應(yīng)原理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．甲、乙、丙均屬于芳香族化合物B．丙中含有2種官能團(tuán)C．乙能使溴的四氯化碳溶液褪色D．1個(gè)甲分子中最多有13個(gè)原子共平面14．銅的一種氯化物M可用于殺菌防腐、作催化劑等。M的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞參數(shù)為。分?jǐn)?shù)坐標(biāo)表示粒子在晶胞中的相對(duì)位置，A、B原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)依次為、。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．M的化學(xué)式為CuClB．C原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為C．2個(gè)Cl之間的最近距離為D．M晶體的密度為二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（15分）一種由烯烴合成環(huán)氧烷烴的流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）氨的沸點(diǎn)為-33.5℃，氨易液化的原因是_______。（2）鈉熔化時(shí)破壞的作用力為_(kāi)______；C分子中?鍵、?鍵數(shù)目之比為_(kāi)______。（3）比較熔點(diǎn)：A_______B（填“高于”或“低于”），判斷依據(jù)是_______。（4）A和D互為_(kāi)______（填“同分異構(gòu)體”“同素異形體”或“同系物”），A→B的反應(yīng)類型是_______。（5）E的分子式為_(kāi)______，其所含元素中第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。16．（15分）近日，我國(guó)科學(xué)家在國(guó)際上首次研制出氮化鎵（GaN）量子光源芯片。量子光源芯片是量子互聯(lián)網(wǎng)的核心器件，可以看作點(diǎn)亮“量子房間”的“量子燈泡”，讓互聯(lián)網(wǎng)用戶擁有進(jìn)行量子信息交互的能力。根據(jù)氮化鎵所在主族元素和同周期元素回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)N原子價(jià)層電子排布圖為_(kāi)______。在結(jié)構(gòu)化學(xué)中，每個(gè)軌道填充兩個(gè)電子，順時(shí)針旋轉(zhuǎn)的電子，其自旋量子數(shù)，逆時(shí)針旋轉(zhuǎn)的電子自旋量子數(shù)，則基態(tài)鎵原子核外電子的總和等于_______。（2）已知同主族元素簡(jiǎn)單氫化物中，中心原子半徑越小，成鍵電子對(duì)之間的排斥力越大。、、中鍵角最小的是_______（填化學(xué)式）。（3）第ⅢA、ⅤA族元素的鹵化物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。①是_______（填“極性”或“非極性”）分子，判斷依據(jù)是_______。②氯化鋁的二聚體分子式為，其中中心原子的雜化類型為，畫(huà)出該二聚體的結(jié)構(gòu)：_______。（4）已知：GaN、GaP、GaAs三種共價(jià)晶體的熔點(diǎn)依次為1700℃、1480℃、1238℃，解釋其熔點(diǎn)遞變規(guī)律：______________。（5）氮化鎵的六方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知氮、鎵原子的半徑依次為、，六棱柱底邊長(zhǎng)為，高為，該晶胞中原子空間利用率為_(kāi)______。（提示：）17．（14分）某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備正溴丁烷并計(jì)算其產(chǎn)率。【反應(yīng)式】主反應(yīng)：；。副反應(yīng)：；；?！驹噭?.4g（9.2mL，0.1mol）正丁醇，13g（約0.13mol）NaBr，濃硫酸、飽和溶液和無(wú)水氯化鈣。【裝置】如圖1、圖2所示（加熱儀器和夾持裝置省略）。圖1 圖2【步驟】①在圖1裝置的儀器甲中加入10mL水，并小心地加入14mL濃硫酸，混合均勻后冷卻至室溫。再依次加入9.2mL正丁醇和13gNaBr，充分搖振后加入兒粒沸石，連上丙裝置。②圖1裝置置于石棉網(wǎng)上用小火加熱至沸，調(diào)節(jié)火焰使反應(yīng)物保持沸騰而又平穩(wěn)地回流大約40min，并不時(shí)搖動(dòng)甲使反應(yīng)完全。③待反應(yīng)液冷卻后，用圖2裝置蒸餾，餾出液為正溴丁烷粗產(chǎn)品。④將餾出液移至分液漏斗中，加入等體積水洗滌、分液；再將有機(jī)相轉(zhuǎn)入另一干燥的分液漏斗中，再用等體積的濃硫酸洗滌，有機(jī)相依次用等體積水、飽和溶液和水洗滌后轉(zhuǎn)入干燥的錐形瓶中。用黃豆粒大小的無(wú)水氯化鈣干燥，間歇式搖動(dòng)錐形瓶，直至液體清亮為止。⑤將干燥好的粗產(chǎn)品用圖2裝置蒸餾，收集餾分，產(chǎn)量約為7.0g?！举Y料】（i）正溴丁烷的相對(duì)密度小于無(wú)機(jī)鹽水溶液，大于水的相對(duì)密度；（ii）正溴丁烷的沸點(diǎn)為101.6℃，正丁醇的沸點(diǎn)為117℃；（iii）濃硫酸能溶解正丁醇和正丁醚?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）圖1中，儀器甲的名稱是_______；儀器乙的進(jìn)水口是_______（填“a”或“b”）；儀器丙的作用是_______。（2）圖1和圖2裝置中的冷凝管_______（填“能”或“不能”）互換。（3）步驟③中，判斷反應(yīng)瓶中正溴丁烷已蒸餾完的現(xiàn)象是_______。（4）步驟④中用濃硫酸洗滌的目的是_______。（5）步驟④中，加入等體積水洗滌后產(chǎn)品呈紅色，是因?yàn)闈饬蛩嵫趸?，加入過(guò)量的溶液除的離子方程式為_(kāi)______。（6）該實(shí)驗(yàn)中正溴丁烷的產(chǎn)率約為_(kāi)______%（保留2位有效數(shù)字）。18．（14分）以環(huán)己烷為原料合成的流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）C的名稱是_______；G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______，可利用_______（填儀器名稱）測(cè)定該有機(jī)物中的官能團(tuán)。（2）B→C的反應(yīng)類型是_______；F→G所用的試劑和反應(yīng)條件是_______。（3）寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式：_______。（4）B的一溴代物有_______種（不包括立體異構(gòu)體）。在G的同分異構(gòu)體中，只有醛基一種官能團(tuán)，在核磁共振氫譜上有3組峰且峰的面積之比為1∶1∶3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。PAGEPAGE12024年5月江西省高二年級(jí)統(tǒng)一調(diào)研測(cè)試高二化學(xué)試卷答案1．【答案】C【解析】聚乙烯絕緣性好，不能用作導(dǎo)電高分子材料，C項(xiàng)錯(cuò)誤。2．【答案】D【解析】離子鍵的百分?jǐn)?shù)是依據(jù)電負(fù)性的差值計(jì)算出來(lái)的，差值越大，離子鍵的百分?jǐn)?shù)越大，故離子鍵百分?jǐn)?shù)最低的是，D項(xiàng)符合題意。3．【答案】A【解析】TNT是2，4，6-三硝基甲苯，正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。4．【答案】C【解析】該超分子中C、O原子都是雜化，C項(xiàng)錯(cuò)誤。5．【答案】B【解析】該反應(yīng)中碳原子雜化類型不變，A項(xiàng)不符合題意；該反應(yīng)中有碳原子雜化類型由變?yōu)?，且有機(jī)產(chǎn)物不是手性分子，B項(xiàng)符合題意；該反應(yīng)中有碳原子雜化類型由變?yōu)?，但有機(jī)產(chǎn)物含手性碳原子，為手性分子，C項(xiàng)不符合題意；該反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)物中碳原子雜化類型均為，有機(jī)產(chǎn)物為手性分子，且碳原子雜化類型不變，D項(xiàng)不符合題意。6．【答案】B【解析】質(zhì)譜法是目前測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量最精確而快捷的方法，A項(xiàng)正確；未說(shuō)明氣體所處狀況，無(wú)法計(jì)算H?的體積，B項(xiàng)錯(cuò)誤；甲的同分異構(gòu)體和甲所含元素種類與各元素的百分含量相同，在元素分析儀中檢測(cè)的結(jié)果相同，C項(xiàng)正確；反應(yīng)4中發(fā)生加成反應(yīng)，斷裂了?鍵，形成了?鍵，D項(xiàng)正確。7．【答案】A【解析】硅單質(zhì)中Si采用雜化，每個(gè)硅原子形成4個(gè)單鍵，每個(gè)單鍵被2個(gè)硅原子分?jǐn)偅?.8g（0．1mol）Si形成鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為0.2mol，含1mol原子，B項(xiàng)正確；根據(jù)反應(yīng)式，生成轉(zhuǎn)移0.2mol電子，C項(xiàng)正確；中的中心Si原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，無(wú)孤電子對(duì)，VSEPR模型與空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形，D項(xiàng)正確。8．【答案】B【解析】A項(xiàng)屬于碳架異構(gòu)；B項(xiàng)屬于位置異構(gòu)；C項(xiàng)屬于官能團(tuán)異構(gòu)；D項(xiàng)屬于順?lè)串悩?gòu)，故B項(xiàng)符合題意。9．【答案】A【解析】試劑1為飽和碳酸鈉溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙酸乙酯密度小于水，分液時(shí)上層液體從上口倒出，B項(xiàng)正確；步驟2可采用蒸餾法分離乙醇，C項(xiàng)正確；步驟3中加入酸與乙酸鈉反應(yīng)生成，然后將生成的乙酸蒸餾出來(lái)，如果用揮發(fā)性酸，則乙酸中可能會(huì)混有雜質(zhì)，D項(xiàng)正確。10．【答案】D【解析】由基態(tài)X原子價(jià)層電子排布式可知，n為2，X為O；Z原子序數(shù)大于8，且基態(tài)Z原子的價(jià)層電子數(shù)等于電子層數(shù)，則Z為Al；基態(tài)W原子有1個(gè)未成對(duì)電子且原子序數(shù)大于Al，則W為Cl；根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0可知，中Y顯+2價(jià)，即Y的原子序數(shù)大于8，且最外層有2個(gè)電子，Y為Mg。電負(fù)性：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；離子半徑：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；是分子晶體，應(yīng)電解熔融的，制備Al單質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；堿性：，D項(xiàng)正確。11．【答案】C【解析】取1mol題中有機(jī)物，完全燃燒生成和，消耗的物質(zhì)的量如下表所示。有機(jī)物/mol3.54.06.05.0從圖像看出，“4”號(hào)有機(jī)物完全燃燒時(shí)與消耗的物質(zhì)的量之比為1：6，應(yīng)是。12．【答案】B【解析】苯和二氯乙烷是兩種互溶的液體，采用蒸餾操作分離這兩種有機(jī)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電石主要成分是，生成的乙炔中混有雜質(zhì)，通入硫酸銅溶液中除去，B項(xiàng)正確；揮發(fā)出的乙醇也能使酸性溶液褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)量的NaOH與反應(yīng)生成褐色，干擾溴離子檢驗(yàn)，需先滴加足量稀硝酸酸化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．【答案】D【解析】甲、乙、丙均含有苯環(huán)，均屬于芳香族化合物，A項(xiàng)正確；丙中含有碳氟鍵和醚鍵兩種官能團(tuán)，B項(xiàng)正確；乙含碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色，C項(xiàng)正確；1個(gè)甲分子中最多有14個(gè)原子共平面，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14．【答案】C【解析】1個(gè)M晶胞含4個(gè)銅、4個(gè)氯，化學(xué)式為CuCl，A項(xiàng)正確；根據(jù)A、B原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可知，C原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)：，，，B項(xiàng)正確；兩個(gè)氯原子之間的最近距離等于面對(duì)角線的一半，即，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)密度公式計(jì)算：，D項(xiàng)正確。15．【答案】（1）分子間存在氫鍵（2分，答到“存在分子間氫鍵”即可得分，未寫(xiě)到“分子間”不得分）（2）金屬鍵（1分）10：1（2分）（3）低于（1分）A、B都是分子晶體（1分），B的相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力較大（1分，合理即可）（4）同分異構(gòu)體（2分）加成反應(yīng)（1分）（5）（2分）（2分）【解析】（2）鈉是金屬晶體，熔化時(shí)破壞了金屬鍵。1個(gè)C分子中共有20個(gè)鍵，2個(gè)鍵，故鍵與鍵數(shù)目之比為10∶1。（3）A、B都是分子晶體，B的相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力較大。（4）A和D互為順?lè)串悩?gòu)體，A→B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。（5）由E的結(jié)構(gòu)可知，其分子式為，E中含C、H、O三種元素，第一電離能由大到小的順序?yàn)椤?6．【答案】（1）（2分）或（1分）（2）（2分）（3）①極性（2分）中N采用雜化，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正、負(fù)電中心不重合（2分，合理即可）②（2分）（4）它們都是共價(jià)晶體，N、P、As的原子半徑依次增大，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)依次增大，鍵能依次減?。?分，合理即可）（5）（2分，寫(xiě)也得分）【解析】（1）基態(tài)鎵原子核外有1個(gè)未成對(duì)電子，其他電子的自旋量子數(shù)之和等于0，故鎵原子所有電子的自旋量子數(shù)之和等于或。（2）依題意，在N、P、As中，砷原子半徑最大，則與氫形成的簡(jiǎn)單氫化物中成鍵電子對(duì)之間的排斥力最小，鍵角最小。（3）①NF?是三角錐形分子，正、負(fù)電中心不重合，故它是極性分子；②中Al的雜化類型為，則分子含2個(gè)配位鍵，每個(gè)原子滿足8電子結(jié)構(gòu)：。（4）這三種晶體是共價(jià)晶體，其熔點(diǎn)與共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)，而共價(jià)鍵強(qiáng)弱又與原子半徑大小有關(guān)，N、P、As的原子半徑依次增大，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)依次增大，鍵能依次減小。（5）觀察氮化鎵晶胞可知，1個(gè)氮化鎵晶胞含6個(gè)鎵、6個(gè)氮。鎵、氮原子總體積：，晶胞總體積：，。17．【答案】（1）三頸（口）燒瓶（1分）a（1分）吸收