山東泰安市2024年(屆)高三年級(jí)四輪檢測(cè)（泰安四模）化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1高三四輪檢測(cè)化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Mn55Fe56Ni59Cu64La139Bi209一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活，下列勞動(dòng)技術(shù)不符合化學(xué)原理的是A.用鋁制容器腌制咸菜B.用熱的純堿溶液刷洗油污C.溫水溶解加酶洗衣粉，洗滌效果更好D.蒸汽熨燙可使縮水羊毛衫恢復(fù)原狀2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.基態(tài)??Ti原子的軌道表示式：B.用電子云輪廓圖表示H?中的σ鍵形成的示意圖：C.SO?VSEPR模型：D.2-甲基-1-丁醇的鍵線式：3.下列實(shí)驗(yàn)操作不合理是A.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鈉的燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，需戴上護(hù)目鏡B.石油分餾時(shí)可以用球形冷凝管冷凝C.中和滴定平行實(shí)驗(yàn)時(shí)，每一次滴定管起始液面保持一致D.實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)容量瓶是否漏水時(shí)，應(yīng)加水至刻度線附近4.內(nèi)啡肽能夠調(diào)節(jié)體育運(yùn)動(dòng)時(shí)的人體機(jī)能，下列關(guān)于內(nèi)啡肽敘述錯(cuò)誤的是A.內(nèi)啡肽是一種多肽 B.含有四種官能團(tuán)C.能發(fā)生水解反應(yīng) D.由五種氨基酸縮合而成5.Cr3?能形成多種配位化合物，[Cr(NH?)?(H?O)?Cl]Cl?是其中的一種。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該配合物中的配離子存在多種同分異構(gòu)體B.對(duì)該配合物進(jìn)行加熱時(shí)，配體H?O比NH?更容易失去C.提供電子對(duì)形成配位鍵的原子在基態(tài)時(shí)核外電子具有相同數(shù)目的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D.向含1mol該配合物的溶液中滴加AgNO?溶液至過(guò)量，可生成2molAgCl沉淀6.某天然礦石的晶體由原子序數(shù)依次增大的三種前四周期元素X、Y、Z組成，該晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。其中Y元素的一種氧化物具有磁性，Z元素只有一個(gè)4s電子。下列說(shuō)法正確的是A.Y、Z均位于元素周期表的ds區(qū)B.晶胞中各原子的配位數(shù)不相同C.該天然礦石的化學(xué)式ZYX?D.電負(fù)性：Y>X7.某種離子液體由短周期的非金屬元素P、Q、X、Y、Z五種元素組成，其結(jié)構(gòu)如圖所示。Q、X、Y、Z處于同一周期，基態(tài)P原子的電子層數(shù)與核外電子總數(shù)相等，Q的一種同位素用于文物年代的測(cè)定，基態(tài)X原子的p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑Y(jié)<XB.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是三元酸C.[YZ?]?中的Z換成Cl，離子液體的熔點(diǎn)會(huì)升高D.陽(yáng)離子中含有的大π鍵為8.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制備少量CO2B．應(yīng)用犧牲陽(yáng)極保護(hù)法防止鐵片被腐蝕C．由CuCl?溶液制取CuCl?固體D．檢測(cè)待測(cè)液中是否含有A.A B.B C.C D.D9.我國(guó)科學(xué)家首次設(shè)計(jì)了一種可充電的鉍-空氣電池，具有較強(qiáng)穩(wěn)定性，該電池使用了非堿性的三氟甲磺酸鉍水系電解質(zhì)溶液，簡(jiǎn)寫(xiě)為Bi(OTf)?(Mr=656g·mol?1)，該電池工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)，Y極電極反應(yīng)式：2H2O+O?+4e?=4OH?B.充電時(shí)，Y電極發(fā)生還原反應(yīng)C.電解質(zhì)溶液的作用是讓電子在電池內(nèi)通過(guò)，形成閉合回路D.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗1.68LO?，理論上負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液增重65.6g10.高分子Y是一種人工合成的溫敏性聚肽高分子，其合成路線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.X與G反應(yīng)時(shí)，斷裂C-H鍵B.X中有m個(gè)酰胺基C.一定條件下，X水解可得到E和FD.G與X生成Y的過(guò)程中有縮聚反應(yīng)發(fā)生二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.Cu12Ni、Sn12Ni、Pt12Ni三種催化劑催化CH?脫氫的部分過(guò)程的能量變化如下圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是A.三種催化劑的反應(yīng)歷程中均分4步進(jìn)行B.三種脫氫反應(yīng)速率v(Sn12Ni)>v(Cu12Na)>v(Pt12Ni)C.Sn??Ni催化時(shí)，決速步驟的方程式：D.CH?在催化劑上的吸附是吸熱的過(guò)程12.下列各組實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論或推論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論或推論A向0.1mol·L?1NaHA溶液中滴加酚酞溶液，溶液變?yōu)闇\紅色Kw<Ka1·Ka2(Ka1和Ka2為H?A的電離平衡常數(shù))B取少量蔗糖水解液，加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，未見(jiàn)磚紅色沉淀產(chǎn)生蔗糖在酸性條件下不能水解C相同條件下，分別取等體積的SO?和CO?的飽和水溶液于試管中，測(cè)pH，前者小酸性：H?SO?>H?CO?D把苯和液溴的混合液中加入鐵粉中，將產(chǎn)生的氣體通入CCl?，再通入AgNO?溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)生成了HBrA.A B.B C.C D.D13.我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種以和MnO2為電極材料的新型電池，其內(nèi)部結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中①區(qū)、②區(qū)、③區(qū)電解質(zhì)溶液的酸堿性不同。放電時(shí)，電極材料學(xué)轉(zhuǎn)化為下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，電子從b電極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線傳導(dǎo)到a電極B.放電時(shí)，a電極的電極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e?=Mn2++2H2OC.充電時(shí)，③區(qū)溶液堿性增強(qiáng)D.充電一段時(shí)間后，②區(qū)K2SO4濃度增大。14.實(shí)驗(yàn)室制備丙炔酸甲酯(CH≡C—COOCH?，沸點(diǎn)為103~105℃)流程如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.“蒸餾”時(shí)可用水浴加熱B.“操作1”名稱(chēng)為洗滌C.“洗滌2”中5%Na?CO?溶液的作用是除去丙炔酸等酸性物質(zhì)D.“反應(yīng)”前加入試劑的順序?yàn)闈饬蛩?、丙炔酸、甲?5.H?L為某鄰苯二酚類(lèi)配體，其pKa1=7.46，pK2=12.4(pKa=-lgKa)。常溫下構(gòu)建Fe(Ⅲ)-H?I溶液體系，其中c0(Fe3+)=2.0×10-4mol·L，c0(H2L)=5.0×10-3mol·L-1。體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖所示，分布系數(shù)，已知lg5≈0.7。下列說(shuō)法正確的是A.當(dāng)pH=0.5時(shí)，體系中c(H2L)>c([FeL]+)>c(OH-)>c(HL-)B.L2?+Fe3?FeL?的平衡常數(shù)的lgK約為20C.pH在9.5~10.5之間，含L的物種主要為HL?D.當(dāng)pH=10時(shí)，參與配位的c(L2?)≈2×10??mol·L?1三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.儲(chǔ)氫材料是目前化學(xué)科學(xué)研究的熱點(diǎn)，目前有非金屬硼氨氫化物、金屬儲(chǔ)氫材料以及復(fù)合儲(chǔ)氫材料等。（1）在鎳的表面覆蓋石墨烯，可大大增加儲(chǔ)氫材料釋放氫氣的速率。石墨烯是單層碳原子組成的平面結(jié)構(gòu)，具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。①已知參與形成π鍵的電子數(shù)越多，鍵長(zhǎng)越短，則石墨烯中碳碳鍵長(zhǎng)_______苯中碳碳鍵長(zhǎng)(填“>”“<”或“=”)。②向綠色的硫酸鎳溶液中滴加丁二酮肟溶液，溶液中產(chǎn)生美麗的鮮紅色沉淀，此反應(yīng)化學(xué)方程式如下。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)______和_______，1mol丁二酮肟分子所含σ鍵的數(shù)目為_(kāi)______，鍵角α_______β(填“>”“<”或“=”)。（2）鑭鎳合金是一種儲(chǔ)氫材料，其晶胞可認(rèn)為由兩種結(jié)構(gòu)不同的層交替堆積而成，結(jié)構(gòu)如下圖所示。①基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______。②以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱(chēng)作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。設(shè)La的原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則晶胞底面上Ni的原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可以為_(kāi)______。③該晶胞最多可容納9個(gè)氫原子，已知該合金的密度為假定吸氫后體積不變，則合金中氫的最大密度為_(kāi)______g·cm?3。（3）N?H?·BH?是一種有效、安全的固體儲(chǔ)氫材料，在催化劑作用下水解產(chǎn)生H?BO?、N?和H?。已知電負(fù)性：N>H>B，則1molN?H?·BH?水解最多生成H?_______mol。17.以電子廢棄物(主要含Au、Cu、Co、Ni等金屬單質(zhì))為原料綠色化回收這些金屬的工藝流程如下。已知：常溫下，Ni(OH)?顯堿性，Ksp[Ni(OH)2]=10?1?mol3·L?3；Co(OH)?顯兩性，pH=13.1時(shí)開(kāi)始溶解生成Co(OH)(離子濃度小于10??mol·L?1時(shí)通常被認(rèn)為不存在)。（1）濾渣3的主要成分是_______。（2）Co(OH)?的酸式電離方程式為_(kāi)______，其平衡常數(shù)為_(kāi)______，濾液1中金屬離子的濃度均為10?3mol·L?1，加堿調(diào)pH的過(guò)程中溶液體積變化忽略平計(jì)，則a=_______，此時(shí)Ni2?的濃度為_(kāi)______mol·L?1。（3）濾液4的主要陰離子是Aul，加入Na2S2O5溶液反應(yīng)的離子方程式是_______。（4）已知：濾液5經(jīng)過(guò)簡(jiǎn)單處理就可以循環(huán)利用碘，處理過(guò)程需要加入的關(guān)鍵試劑應(yīng)該是_______。18.H?S是生命體系信號(hào)分子，它參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞，具有舒張血管的功能。已知H?S的沸點(diǎn)是-60.4℃。（1）某興趣小組用CaS與MgCl?反應(yīng)制備高純H?S，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(裝置A內(nèi)產(chǎn)生的H?S氣體中含有酸性氣體雜質(zhì))。①A中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是_______。②裝置B的作用是_______。裝置C中的Ba(OH)?可不可以換成NaHS？_______(填“可以”或“不可以”)，若填“可以”，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______(若填不可以，則忽略此空)。③玻璃裝置驟冷驟熱的溫差不可超過(guò)40℃，否則容易破裂。此實(shí)驗(yàn)為防止玻璃裝置炸裂而采取的設(shè)計(jì)是_______。④裝置G的作用是_______。（2）NO與H?S之間的反應(yīng)及產(chǎn)物非常復(fù)雜，研究發(fā)現(xiàn)，HNO、HSNO、HSSNO、HS等均是生理過(guò)程的關(guān)鍵物種。已知SSNO?參與多個(gè)生理過(guò)程。其中涉及SSNO?形成及變化的可能反應(yīng)如下：HSNO+HS→SSNO?+HS?+H? K1=5.0×102HSNO+HS→HSSNO+HS? K2=25.2計(jì)算此溫度下HSSNO的電離常數(shù)Ka=_______(保留小數(shù)點(diǎn)后1位數(shù)字)。（3）H?S的水溶液是一種重要氮量分析試劑，已知25℃時(shí)，在0.10mol·L?1H?S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2?)關(guān)系如圖所示(忽略溶液體稠的變化、H?S的揮發(fā))。pH=13時(shí)，溶液中的c(H?S)+c(HS?)=_______mol·L?1。19.丹參醇是中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下。已知：（1）丹參醇中手性碳原子個(gè)數(shù)為_(kāi)______（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______，B→C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______。（3）E分子式為_(kāi)______（4）寫(xiě)出A發(fā)生聚合反應(yīng)(環(huán)參與成鏈)的方程式：_______。（5）的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分昇構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______，①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（6）寫(xiě)出以和，為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和乙醇任用)_______。20.作為新質(zhì)生產(chǎn)力培育的重要領(lǐng)域，目前氫能發(fā)展正處在提質(zhì)增效的關(guān)鍵階段。甲醇水蒸氣重整制氫的方法是目前比較成熟的制氫方法，其部分反應(yīng)過(guò)程如圖1所示：（1）已知：ΔH?=+90.7kJ·mol?1，ΔH?=-41.2kJ·mol?1。若反應(yīng)Ⅰ逆反應(yīng)的活化能Ea?=akJ·mol?1，則正反應(yīng)的活化能Ea?=_______kJ·mol?1，該條件下反應(yīng)Ⅲ的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）下圖為T(mén)℃平衡時(shí)含碳產(chǎn)物的選擇性(如CO的選擇性是指反應(yīng)生成CO的甲醇占轉(zhuǎn)化的甲醇的百分比)及產(chǎn)氫率隨水醇比的變化圖像如圖2，曲線_______(填“a”、“b”或“c”)是CO的選擇性曲線。由圖2可知，工業(yè)生產(chǎn)中最優(yōu)水醇比暴_______(填序號(hào))。A.2.5 B.1.7 C.1.2（3）甲醇水蒸氣重整反應(yīng)是在吸附劑CaO存在的情況下進(jìn)行的，已知吸附劑CaO的碳酸化反應(yīng)為：，T℃時(shí)，在溫度為T(mén)℃的恒壓容器的石英管中加入適量CaO，按通入水蒸氣和甲醇，測(cè)得壓強(qiáng)為P?kPa，，反應(yīng)平衡時(shí)氫氣的分壓為bkPa，若此時(shí)氧化鈣對(duì)二氧化碳的吸收率為50%，則CO?的平衡分壓為_(kāi)______kPa，反應(yīng)I的K??=_______。若繼續(xù)加入甲醇反應(yīng)至新平衡，與原平衡相比_______(填“增大”“減小”或“不變”)PAGEPAGE1高三四輪檢測(cè)化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Mn55Fe56Ni59Cu64La139Bi209一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活，下列勞動(dòng)技術(shù)不符合化學(xué)原理的是A.用鋁制容器腌制咸菜B.用熱的純堿溶液刷洗油污C.溫水溶解加酶洗衣粉，洗滌效果更好D.蒸汽熨燙可使縮水羊毛衫恢復(fù)原狀【答案】A【解析】【詳解】A．用鋁制容器腌制咸菜，研制過(guò)程中會(huì)有酸生成，會(huì)和鋁表面的氧化物反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．純堿在熱水環(huán)境中，水解程度加大，堿性增強(qiáng)，和油污反應(yīng)更充分，故B正確；C．溫水可以更好的提升酶的生物活性，洗滌效果更好，故C正確；D．羊毛是一種天然纖維，在高溫條件下，可以使其軟化，更加柔順，故D正確；答案選A。2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.基態(tài)??Ti原子的軌道表示式：B.用電子云輪廓圖表示H?中的σ鍵形成的示意圖：C.SO?的VSEPR模型：D.2-甲基-1-丁醇的鍵線式：【答案】B【解析】【詳解】A．基態(tài)??Ti原子的價(jià)電子排布式為3d24s2，軌道表示式為，A錯(cuò)誤；B．H的s能級(jí)為球形，兩個(gè)氫原子形成氫氣時(shí)，是兩個(gè)s能級(jí)的原子軌道和互靠近重疊，形成s-sσ鍵，B正確；C．SO3中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，無(wú)孤電子對(duì)，VSEPR模型是平面三角形，與圖不相符，C錯(cuò)誤；D．2-甲基-1-丁醇的鍵線式：，D錯(cuò)誤；故選B。3.下列實(shí)驗(yàn)操作不合理的是A.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鈉的燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，需戴上護(hù)目鏡B.石油分餾時(shí)可以用球形冷凝管冷凝C.中和滴定平行實(shí)驗(yàn)時(shí)，每一次滴定管起始液面保持一致D.實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)容量瓶是否漏水時(shí)，應(yīng)加水至刻度線附近【答案】B【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鈉的燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)劇烈，燃燒的火焰和高溫可能灼傷眼睛，需佩戴護(hù)目鏡，A正確；B．球形冷凝管易殘留餾分，不能代替直形冷凝管進(jìn)行石油分餾實(shí)驗(yàn)，B錯(cuò)誤；C．為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，中和滴定平行實(shí)驗(yàn)時(shí)，每一次滴定管起始液面保持一致，C正確；D．實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)容量瓶是否漏水時(shí)，檢查操作為：先加自來(lái)水至刻度線附近，蓋好瓶塞，左手用食指按住瓶塞，其余手指拿住瓶頸刻度線以上部分，右手五指托住瓶底邊緣，倒立容量瓶2min，若不漏水，將瓶正立并旋轉(zhuǎn)活塞180°，再倒立觀察，D正確；故答案為：B。4.內(nèi)啡肽能夠調(diào)節(jié)體育運(yùn)動(dòng)時(shí)的人體機(jī)能，下列關(guān)于內(nèi)啡肽敘述錯(cuò)誤的是A.內(nèi)啡肽是一種多肽 B.含有四種官能團(tuán)C.能發(fā)生水解反應(yīng) D.由五種氨基酸縮合而成【答案】D【解析】【分析】該結(jié)構(gòu)中含有羥基，羧基，氨基、酰胺基四種官能團(tuán)，該結(jié)構(gòu)中含有四個(gè)酰胺基，即由五個(gè)氨基酸縮合而成，但五個(gè)氨基酸屬于三種；【詳解】A．結(jié)構(gòu)中有多個(gè)酰胺基故屬于多肽，A正確；B．結(jié)構(gòu)中含有羧基、羥基、氨基、酰胺基四種官能團(tuán)，B正確；C．結(jié)構(gòu)中含有酰胺基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，C正確；D．結(jié)構(gòu)中含有四個(gè)酰胺基，但是由三種氨基酸縮合，D錯(cuò)誤；故選D。5.Cr3?能形成多種配位化合物，[Cr(NH?)?(H?O)?Cl]Cl?是其中的一種。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該配合物中的配離子存在多種同分異構(gòu)體B.對(duì)該配合物進(jìn)行加熱時(shí)，配體H?O比NH?更容易失去C.提供電子對(duì)形成配位鍵的原子在基態(tài)時(shí)核外電子具有相同數(shù)目的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D.向含1mol該配合物的溶液中滴加AgNO?溶液至過(guò)量，可生成2molAgCl沉淀【答案】C【解析】【詳解】A．該配合物中的配離子[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+，配位體在中心離子Cr3+周?chē)纬砂嗣骟w結(jié)構(gòu)，故存在多種異構(gòu)體，故A正確；B．配位原子電負(fù)性越大，吸引電子的能力越強(qiáng)，則給出電子對(duì)和中心元素配合的能力就越弱，形成的配位鍵越弱，加熱易失去，電負(fù)性O(shè)＞N，對(duì)配合物加熱時(shí)，首先失去配離子中的配體是H2O，故B正確；C．該配位離子中提供電子對(duì)形成配位鍵的原子由N、O和Cl，它們的基態(tài)時(shí)核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)分別為6，8，17，即提供電子對(duì)形成配位鍵的原子在基態(tài)時(shí)核外電子具有不同數(shù)目的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電離方程式[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]Cl2=[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2++2Cl-，可知，常溫下，向含1mol該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，滴定結(jié)束后生成2molAgCl沉淀，故D正確；答案選C。6.某天然礦石的晶體由原子序數(shù)依次增大的三種前四周期元素X、Y、Z組成，該晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。其中Y元素的一種氧化物具有磁性，Z元素只有一個(gè)4s電子。下列說(shuō)法正確的是A.Y、Z均位于元素周期表的ds區(qū)B.晶胞中各原子的配位數(shù)不相同C.該天然礦石的化學(xué)式ZYX?D.電負(fù)性：Y>X【答案】C【解析】【分析】Y元素的一種氧化物具有磁性，則Y為Fe，Z元素只有一個(gè)4s電子，Z為Cu，根據(jù)Z在8個(gè)頂點(diǎn)和4個(gè)面心、1個(gè)體心，則均攤為，Y有6個(gè)在面心，4個(gè)在棱心，均攤為，X在內(nèi)部，有8個(gè)，則X的化合價(jià)為-2價(jià)，則天然礦石為黃銅礦，X為S，化學(xué)式為CuFeS2，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．Y位于元素周期表的d區(qū)，Z位于元素周期表的ds區(qū)，A錯(cuò)誤；B．CuFeS2中Cu位于面心，與之最近的S為4個(gè)，S分別與2個(gè)Cu和2個(gè)Fe相連，所以Cu、S的配位數(shù)均為4，B錯(cuò)誤；C．該天然礦石的化學(xué)式CuFeS2，C正確；D．X為S，非金屬的電負(fù)性大于Fe，所以電負(fù)性：X>Y，D錯(cuò)誤；故選C。7.某種離子液體由短周期的非金屬元素P、Q、X、Y、Z五種元素組成，其結(jié)構(gòu)如圖所示。Q、X、Y、Z處于同一周期，基態(tài)P原子的電子層數(shù)與核外電子總數(shù)相等，Q的一種同位素用于文物年代的測(cè)定，基態(tài)X原子的p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑Y(jié)<XB.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是三元酸C.[YZ?]?中的Z換成Cl，離子液體的熔點(diǎn)會(huì)升高D.陽(yáng)離子中含有的大π鍵為【答案】D【解析】【分析】Q的一種同位素用于文物年代的測(cè)定,Q為C元素；根陰離子結(jié)構(gòu)，Z得到1個(gè)電子后可與Z形成4個(gè)共價(jià)鍵，說(shuō)明Z為第IIIA族元素，則Z為B元素；Z為第第VIIA族元素，Z為F元素；基態(tài)X原子的p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，與Q、Y、Z處于同一周期，則X為N元素；基態(tài)P原子的電子層數(shù)與核外電子總數(shù)相等，可與Q形成1個(gè)共價(jià)鍵，則P為H元素。【詳解】A．電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，原子半徑：，A錯(cuò)誤；B．Y為N元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為HNO3，為一元酸，B錯(cuò)誤；C．F電負(fù)性大于Cl，若[YZ?]?中的Z換成Cl，離子鍵作用力減弱，離子液體的熔點(diǎn)會(huì)降低，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)C原子sp2雜化后未參與雜化的p軌道上有1個(gè)電子，基態(tài)N原子sp2雜化后未參與雜化的p軌道上有2個(gè)電子，失去一個(gè)電子形成陽(yáng)離子，3個(gè)C與2個(gè)N形成大π鍵為，D正確；答案選D。8.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制備少量CO2B．應(yīng)用犧牲陽(yáng)極保護(hù)法防止鐵片被腐蝕C．由CuCl?溶液制取CuCl?固體D．檢測(cè)待測(cè)液中是否含有A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．該裝置中可以用碳酸鈣和稀鹽酸制備少量二氧化碳，A正確；B．圖示為陰極保護(hù)法，犧牲陽(yáng)極保護(hù)法利用的是原電池，B錯(cuò)誤；C．因?yàn)槁然~水解先生成氫氧化銅沉淀和容易揮發(fā)的氯化氫，繼續(xù)加熱氫氧化銅分解又會(huì)生成氧化銅和易揮發(fā)的水，不能通過(guò)該裝置制取CuCl?固體，C錯(cuò)誤；D．加入鹽酸酸化的氯化鋇生成白色沉淀可以證明溶液中有氯離子或硫酸根，D錯(cuò)誤；故選A。9.我國(guó)科學(xué)家首次設(shè)計(jì)了一種可充電的鉍-空氣電池，具有較強(qiáng)穩(wěn)定性，該電池使用了非堿性的三氟甲磺酸鉍水系電解質(zhì)溶液，簡(jiǎn)寫(xiě)為Bi(OTf)?(Mr=656g·mol?1)，該電池工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)，Y極電極反應(yīng)式：2H2O+O?+4e?=4OH?B.充電時(shí)，Y電極發(fā)生還原反應(yīng)C.電解質(zhì)溶液的作用是讓電子在電池內(nèi)通過(guò)，形成閉合回路D.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗1.68LO?，理論上負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液增重65.6g【答案】D【解析】【分析】由圖可知，放電時(shí)，X電極為原電池的負(fù)極，鉍在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鉍離子，Y電極為正極，鉍離子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成三氧化二鉍；充電時(shí)，與直流電源負(fù)極相連的X電極為電解池的陰極，鉍離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鉍，Y電極為陽(yáng)極，三氧化二鉍在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和鉍離子?！驹斀狻緼．放電時(shí)，Y電極為正極，鉍離子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成三氧化二鉍，電極方程式為：3O?+12e?+4Bi3+=2Bi2O3，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，充電時(shí)，Y電極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．電子不能在電解質(zhì)溶液中通過(guò)，C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)，X電極為原電池的負(fù)極，鉍在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鉍離子，電極反應(yīng)式為Bi-3e-=Bi3+，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗1.68LO?，物質(zhì)的量為=0.075mol，轉(zhuǎn)移0.3mol，負(fù)極區(qū)溶液中增加鉍離子的質(zhì)量為0.1mol×209g/mol=20.9g，同時(shí)有0.1mol通過(guò)陰離子交換膜由正極區(qū)進(jìn)入負(fù)極區(qū)，所以負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液增重20.9g+0.1mol×447g/mol=65.6g，D正確；故選D。10.高分子Y是一種人工合成的溫敏性聚肽高分子，其合成路線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.X與G反應(yīng)時(shí)，斷裂C-H鍵B.X中有m個(gè)酰胺基C.一定條件下，X水解可得到E和FD.G與X生成Y的過(guò)程中有縮聚反應(yīng)發(fā)生【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)X、G、Y鍵線式可知，反應(yīng)時(shí)，斷裂C-Cl鍵以及G中碳碳雙鍵的π鍵，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)X鍵線式可知，X中有m個(gè)酰胺基，B正確；C．一定條件下，X中的酰胺基水解可得到F，但是無(wú)法得到E，C錯(cuò)誤；D．G與X生成Y的過(guò)程中存在G中碳碳雙鍵的π鍵斷裂生成高聚物的過(guò)程，有加聚反應(yīng)發(fā)生，D錯(cuò)誤；故選B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.Cu12Ni、Sn12Ni、Pt12Ni三種催化劑催化CH?脫氫的部分過(guò)程的能量變化如下圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是A.三種催化劑的反應(yīng)歷程中均分4步進(jìn)行B.三種脫氫反應(yīng)速率v(Sn12Ni)>v(Cu12Na)>v(Pt12Ni)C.Sn??Ni催化時(shí)，決速步驟的方程式：D.CH?在催化劑上的吸附是吸熱的過(guò)程【答案】AC【解析】【詳解】A．由圖可知，共經(jīng)歷四個(gè)過(guò)渡態(tài)，即分為四步進(jìn)行，A正確；B．由圖中反應(yīng)歷程可知，Sn12Ni催化甲烷逐步脫氫時(shí)需要的能量最高，反應(yīng)速率最慢，而Pt12Ni催化甲烷逐步脫氫時(shí)需要的能量最低，反應(yīng)速率最快，則三種脫氫反應(yīng)速率：v(Pt12Ni)>v(Cu12Na)>v(Sn12Ni)，B錯(cuò)誤；C．決速步為活化能最大的步驟，根據(jù)圖示，可知甲烷脫氫過(guò)程中決速步為：，C正確；D．由圖可知，Pt12Ni為催化劑時(shí)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，甲烷在催化劑上的吸附為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選AC。12.下列各組實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論或推論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論或推論A向0.1mol·L?1NaHA溶液中滴加酚酞溶液，溶液變?yōu)闇\紅色Kw<Ka1·Ka2(Ka1和Ka2為H?A的電離平衡常數(shù))B取少量蔗糖水解液，加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，未見(jiàn)磚紅色沉淀產(chǎn)生蔗糖酸性條件下不能水解C相同條件下，分別取等體積的SO?和CO?的飽和水溶液于試管中，測(cè)pH，前者小酸性：H?SO?>H?CO?D把苯和液溴的混合液中加入鐵粉中，將產(chǎn)生的氣體通入CCl?，再通入AgNO?溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)生成了HBrA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．向0.1mol·L?1NaHA溶液中滴加酚酞溶液，溶液變?yōu)闇\紅色，溶液呈堿性，說(shuō)明HA-的水解程度大于電離程度，則Ka2<，Kw>Ka1·Ka2，A錯(cuò)誤；B．蔗糖水解液呈酸性，用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)葡萄糖需要堿性環(huán)境，B錯(cuò)誤；C．SO?和CO?在水中的溶解度不同，則SO?和CO?的飽和水溶液濃度不同，不能通過(guò)測(cè)溶液的pH判斷酸性：H?SO?>H?CO?，C錯(cuò)誤；D．把苯和液溴的混合液中加入鐵粉中，發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr，將產(chǎn)生的氣體通入CCl?，除去HBr中混有的苯和溴單質(zhì)，再通入AgNO?溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，D正確；故選D。13.我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種以和MnO2為電極材料的新型電池，其內(nèi)部結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中①區(qū)、②區(qū)、③區(qū)電解質(zhì)溶液的酸堿性不同。放電時(shí)，電極材料學(xué)轉(zhuǎn)化為下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，電子從b電極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線傳導(dǎo)到a電極B.放電時(shí)，a電極的電極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e?=Mn2++2H2OC.充電時(shí)，③區(qū)溶液堿性增強(qiáng)D.充電一段時(shí)間后，②區(qū)K2SO4濃度增大?！敬鸢浮緿【解析】【分析】放電時(shí)，電極材料轉(zhuǎn)化為，電極反應(yīng)-2ne-=+2nK+，是原電池的負(fù)極，陽(yáng)離子增多需要通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入②區(qū)；二氧化錳得到電子變成錳離子，是原電池的正極，電極反應(yīng)：MnO2+4H?+2e?=Mn2++2H2O，陽(yáng)離子減少，多余的陰離子需要通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入②區(qū)，故③為堿性溶液是電極，b為負(fù)極，①為酸性溶液是二氧化錳電極，a為正極，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．放電時(shí)，電子從負(fù)極到正極，所以b電極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線傳導(dǎo)到a電極，A正確；B．放電時(shí)，a電極為正極，電極反應(yīng)式為MnO2+4H?+2e?=Mn2++2H2O，B正確；C．充電時(shí)，b電極方程式為：+2nK++2ne-=，③區(qū)溶液堿性在增強(qiáng)，C正確；D．充電時(shí)，②區(qū)溶液中向①區(qū)遷移，②區(qū)K2SO4濃度減小，D錯(cuò)誤；故選D。14.實(shí)驗(yàn)室制備丙炔酸甲酯(CH≡C—COOCH?，沸點(diǎn)為103~105℃)的流程如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.“蒸餾”時(shí)可用水浴加熱B.“操作1”名稱(chēng)為洗滌C.“洗滌2”中5%Na?CO?溶液的作用是除去丙炔酸等酸性物質(zhì)D.“反應(yīng)”前加入試劑的順序?yàn)闈饬蛩帷⒈菜?、甲醇【答案】C【解析】【分析】在反應(yīng)瓶中，加入丙炔酸和甲醇，其中甲醇過(guò)量可促進(jìn)酯化反應(yīng)正向進(jìn)行，提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)后的混合液中加入飽和食鹽水，分液分離出有機(jī)相，分別用5%的碳酸鈉溶液、水洗滌可以除去未反應(yīng)完的丙炔酸和無(wú)機(jī)鹽，有機(jī)相不溶于水，可用分液的方式分離出來(lái)，有機(jī)相經(jīng)過(guò)無(wú)水硫酸鈉干燥、過(guò)濾、蒸餾即可得到丙炔酸甲酯，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由題干信息可知，丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)超過(guò)100℃，故“蒸餾”時(shí)不可用水浴加熱，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，“操作1”名稱(chēng)為干燥，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，“洗滌2”中5%Na?CO?溶液的作用是除去丙炔酸等酸性物質(zhì)，C正確；D．由分析可知，“反應(yīng)”前加入試劑的順序?yàn)楸菜?、甲醇，最后加入濃硫酸，D錯(cuò)誤；故答案為：C。15.H?L為某鄰苯二酚類(lèi)配體，其pKa1=7.46，pK2=12.4(pKa=-lgKa)。常溫下構(gòu)建Fe(Ⅲ)-H?I溶液體系，其中c0(Fe3+)=2.0×10-4mol·L，c0(H2L)=5.0×10-3mol·L-1。體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖所示，分布系數(shù)，已知lg5≈0.7。下列說(shuō)法正確的是A.當(dāng)pH=0.5時(shí)，體系中c(H2L)>c([FeL]+)>c(OH-)>c(HL-)B.L2?+Fe3?FeL?的平衡常數(shù)的lgK約為20C.pH在9.5~10.5之間，含L的物種主要為HL?D.當(dāng)pH=10時(shí)，參與配位的c(L2?)≈2×10??mol·L?1【答案】BC【解析】【分析】從圖給的分布分?jǐn)?shù)圖可以看出，在兩曲線的交點(diǎn)橫坐標(biāo)值加和取平均值即為某型體含量最大時(shí)的pH，利用此規(guī)律解決本題?！驹斀狻緼．從圖中可以看出Fe(Ⅲ)主要與L2-進(jìn)行絡(luò)合，但在pH=0.5時(shí)，富含L的型體主要為H2L，此時(shí)電離出的HL-較少，根據(jù)H?L的一級(jí)電離常數(shù)可以簡(jiǎn)單計(jì)算pH=0.5時(shí)溶液中，但pH=0.5時(shí)c(OH-)=10-13.5mol/L，因此這四種離子的濃度大小為c(H2L)>c([FeL]+)>c(HL-)>c(OH-)，A錯(cuò)誤；B．L2?+Fe3?FeL?的平衡常數(shù)K=，當(dāng)時(shí)，K=，此時(shí)體系的pH=1，由，pH=1時(shí)，c(H+)=0.1mol/L，此時(shí)c(L2-)與c(HL-)相對(duì)c(H2L)來(lái)說(shuō)，其量小很多，可忽略不計(jì)，則c(H2L)=5.0×10-3mol/L，lg5=0.7，代入上式可得c(L2-)=5×10-20.86mol/L，在K==0.2×1020.86≈1020，B正確；C．由H2L的pKa2=12.4可知，當(dāng)pH=12.4時(shí)，，，則pH在9.5~10.5之間時(shí)，相當(dāng)于電離平衡逆向移動(dòng)，含L的物種主要為HL-，C正確；D．根據(jù)圖像，pH=10時(shí)溶液中主要的型體為[FeL3]3-和[FeL2(OH)]2-，其分布分?jǐn)?shù)均為0.5，因此可以得到c([FeLs])=c([FeL2(OH)]2)=1×10-4mol/L，此時(shí)形成[FeL3]3-消耗了3×10-4mol/L的L2-，形成[FeL2(OH)]2消耗了2×10-4mol/L的L2-，共消耗了5×10-4mol/L的L2-，即參與配位的c(L2-)≈5×10-4mol/L，D錯(cuò)誤；故選BC。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.儲(chǔ)氫材料是目前化學(xué)科學(xué)研究的熱點(diǎn)，目前有非金屬硼氨氫化物、金屬儲(chǔ)氫材料以及復(fù)合儲(chǔ)氫材料等。（1）在鎳的表面覆蓋石墨烯，可大大增加儲(chǔ)氫材料釋放氫氣的速率。石墨烯是單層碳原子組成的平面結(jié)構(gòu)，具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。①已知參與形成π鍵的電子數(shù)越多，鍵長(zhǎng)越短，則石墨烯中碳碳鍵長(zhǎng)_______苯中碳碳鍵長(zhǎng)(填“>”“<”或“=”)。②向綠色的硫酸鎳溶液中滴加丁二酮肟溶液，溶液中產(chǎn)生美麗的鮮紅色沉淀，此反應(yīng)化學(xué)方程式如下。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)______和_______，1mol丁二酮肟分子所含σ鍵的數(shù)目為_(kāi)______，鍵角α_______β(填“>”“<”或“=”)。（2）鑭鎳合金是一種儲(chǔ)氫材料，其晶胞可認(rèn)為由兩種結(jié)構(gòu)不同的層交替堆積而成，結(jié)構(gòu)如下圖所示。①基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______。②以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱(chēng)作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。設(shè)La的原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則晶胞底面上Ni的原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可以為_(kāi)______。③該晶胞最多可容納9個(gè)氫原子，已知該合金的密度為假定吸氫后體積不變，則合金中氫的最大密度為_(kāi)______g·cm?3。（3）N?H?·BH?是一種有效、安全的固體儲(chǔ)氫材料，在催化劑作用下水解產(chǎn)生H?BO?、N?和H?。已知電負(fù)性：N>H>B，則1molN?H?·BH?水解最多生成H?_______mol。【答案】（1）①.>②.③.④.⑤.<（2）①.②.或③.（3）5【解析】【小問(wèn)1詳解】①石墨、苯中的碳碳鍵均以sp2雜化軌道互相結(jié)合，由于石墨中每個(gè)碳原子與另外3個(gè)碳原子通過(guò)碳碳鍵相連，則一個(gè)碳碳鍵上平均有個(gè)電子；苯中一個(gè)碳碳鍵上有1個(gè)π電子，參與形成π鍵的電子數(shù)越多，鍵長(zhǎng)越短，則石墨烯中碳碳鍵長(zhǎng)>苯中碳碳鍵長(zhǎng)；②丁二酮肟分子中含有碳碳雙鍵和甲基，C原子軌道雜化類(lèi)型為和，單鍵是σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，則1mol丁二酮肟分子所含σ鍵的數(shù)目為，鍵角α對(duì)應(yīng)的N原子有一對(duì)孤電子對(duì)，鍵角β對(duì)應(yīng)的N原子沒(méi)有孤電子對(duì)，兩者均為sp2雜化，由于孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥力大于成鍵電子對(duì)成鍵電子的排斥力，所以鍵角α<β?！拘?wèn)2詳解】①Ni元素原子序數(shù)為28，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為；②晶胞底面為兩個(gè)正三角形組成的菱形，Ni原子處于兩個(gè)正三角形的中心，則晶胞底面上Ni的原子坐標(biāo)為或；③設(shè)晶胞體積為V，該晶胞密度為，假定吸氫后體積不變，當(dāng)晶胞中最多容納9個(gè)氫原子時(shí)合金中氫密度最大，氫的密度為?！拘?wèn)3詳解】N?H?·BH?是一種有效、安全的固體儲(chǔ)氫材料，在催化劑作用下水解產(chǎn)生H?BO?、N?和H?，化學(xué)方程式為：N?H?·BH?+3H2OH?BO?+N?+5H?，則1molN?H?·BH?水解最多生成5molH?。17.以電子廢棄物(主要含Au、Cu、Co、Ni等金屬單質(zhì))為原料綠色化回收這些金屬的工藝流程如下。已知：常溫下，Ni(OH)?顯堿性，Ksp[Ni(OH)2]=10?1?mol3·L?3；Co(OH)?顯兩性，pH=13.1時(shí)開(kāi)始溶解生成Co(OH)(離子濃度小于10??mol·L?1時(shí)通常被認(rèn)為不存在)。（1）濾渣3主要成分是_______。（2）Co(OH)?的酸式電離方程式為_(kāi)______，其平衡常數(shù)為_(kāi)______，濾液1中金屬離子的濃度均為10?3mol·L?1，加堿調(diào)pH的過(guò)程中溶液體積變化忽略平計(jì)，則a=_______，此時(shí)Ni2?的濃度為_(kāi)______mol·L?1。（3）濾液4的主要陰離子是Aul，加入Na2S2O5溶液反應(yīng)的離子方程式是_______。（4）已知：濾液5經(jīng)過(guò)簡(jiǎn)單處理就可以循環(huán)利用碘，處理過(guò)程需要加入的關(guān)鍵試劑應(yīng)該是_______?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.③.14.1④.（3）（4）溶液【解析】【分析】電子廢棄物（主要含Au、Cu、Co、Ni等金屬單質(zhì)）用稀硫酸浸泡，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到含Co2+、Ni2+的濾液1和含Au、Cu的濾渣1；濾液1加堿調(diào)pH=a，經(jīng)過(guò)濾得到含的濾液2和成分為Ni(OH)2的濾渣2，濾液2經(jīng)系列步驟得Co，濾渣2經(jīng)系列步驟得Ni；濾渣1用稀硫酸浸泡并通入O2，充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾得到含Cu2+的濾液3和主要成分為Au的濾渣3，濾渣3中加入KI3—KI混合液反應(yīng)得到含的濾液4，發(fā)生的反應(yīng)為2Au++I-=2，濾液4用Na2S2O5溶液還原得到Au?！拘?wèn)1詳解】根據(jù)分析，濾渣3的主要成分為Au。【小問(wèn)2詳解】Co(OH)2顯兩性，pH=13.1時(shí)開(kāi)始溶解，其酸式電離方程式為Co(OH)2+2H2O+2H+；其平衡常數(shù)為c[]c2(H+)=10-5×(10-13.1)2=10-31.2；加堿調(diào)節(jié)pH的過(guò)程中使Ni2+完全沉淀，Co(OH)2完全溶解轉(zhuǎn)化成，根據(jù)Co守恒，溶液中的濃度為10-3mol/L，則c(H+)=mol/L=10-14.1mol/L，則加堿調(diào)pH=a=14.1，此時(shí)Ni2+的濃度為mol/L=10-15.2mol/L?！拘?wèn)3詳解】Na2S2O5將還原為Au，被氧化成，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為4++3H2O=4Au+2+8I-+6H+?！拘?wèn)4詳解】已知：I2+I-，濾液5經(jīng)過(guò)簡(jiǎn)單處理就可以循環(huán)利用碘，需要加入氧化劑將I-氧化成I2，為了不引入新雜質(zhì)，加入的關(guān)鍵試劑是H2O2溶液。18.H?S是生命體系信號(hào)分子，它參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞，具有舒張血管的功能。已知H?S的沸點(diǎn)是-60.4℃。（1）某興趣小組用CaS與MgCl?反應(yīng)制備高純H?S，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(裝置A內(nèi)產(chǎn)生的H?S氣體中含有酸性氣體雜質(zhì))。①A中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是_______。②裝置B的作用是_______。裝置C中的Ba(OH)?可不可以換成NaHS？_______(填“可以”或“不可以”)，若填“可以”，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______(若填不可以，則忽略此空)。③玻璃裝置驟冷驟熱的溫差不可超過(guò)40℃，否則容易破裂。此實(shí)驗(yàn)為防止玻璃裝置炸裂而采取的設(shè)計(jì)是_______。④裝置G的作用是_______。（2）NO與H?S之間的反應(yīng)及產(chǎn)物非常復(fù)雜，研究發(fā)現(xiàn)，HNO、HSNO、HSSNO、HS等均是生理過(guò)程的關(guān)鍵物種。已知SSNO?參與多個(gè)生理過(guò)程。其中涉及SSNO?形成及變化的可能反應(yīng)如下：HSNO+HS→SSNO?+HS?+H? K1=5.0×102HSNO+HS→HSSNO+HS? K2=25.2計(jì)算此溫度下HSSNO的電離常數(shù)Ka=_______(保留小數(shù)點(diǎn)后1位數(shù)字)。（3）H?S的水溶液是一種重要氮量分析試劑，已知25℃時(shí)，在0.10mol·L?1H?S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2?)關(guān)系如圖所示(忽略溶液體稠的變化、H?S的揮發(fā))。pH=13時(shí)，溶液中的c(H?S)+c(HS?)=_______mol·L?1?！敬鸢浮浚?）①.CaS+MgCl2+2H2O=CaCl2+Mg(OH)2↓+H2S↑②.除去H2S中的酸性氣體(如HCl)(同時(shí)防止消耗裝置C中的Ba(OH)2)③.可以④.HS-+H+=H2S↑⑤.通過(guò)E、F兩個(gè)冷卻裝置逐步冷卻H2S氣體至-80℃⑥.吸收空氣中的水蒸氣，吸收硫化氫等尾氣（2）19.8（3）0.043【解析】【分析】由題干裝置圖可知，用CaS與MgCl2反應(yīng)制備高純H2S，A作為H2S的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaS+MgCl2+2H2O=CaCl2+Mg(OH)2↓+H2S↑，裝置B是除去硫化氫氣體中的HCl,防止消耗裝置C中的氫氧化鋇，同時(shí)酸堿中和反應(yīng)放熱，引起C裝置內(nèi)溫度升高，由于不能驟冷，所以E、F都是冷卻H2S的裝置，D裝置干燥H2S，F(xiàn)冷卻并收集H2S，G作為平衡氣壓和尾氣處理裝置即吸收空氣中的水蒸氣，吸收硫化氫等尾氣，據(jù)此回答?！拘?wèn)1詳解】①由分析可知，A中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是CaS+MgCl2+2H2O=CaCl2+Mg(OH)2↓+H2S↑，故答案為：CaS+MgCl2+2H2O=CaCl2+Mg(OH)2↓+H2S↑；②由分析可知，裝置B的作用是除去硫化氫氣體中的HCl，防止消耗裝置C中的氫氧化鋇，，裝置C的作用為進(jìn)一步除去H2S中的雜質(zhì)HCl等酸性氣體，故裝置C中的Ba(OH)?可以換成NaHS，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是HS-+H+=H2S↑，故答案為：除去硫化氫氣體中的HCl(防止消耗裝置C中的氫氧化鋇)；可以；HS-+H+=H2S↑；③玻璃裝置驟冷驟熱的溫差不可超過(guò)40℃，否則容易破裂，此實(shí)驗(yàn)為防止玻璃裝置炸裂而采取的設(shè)計(jì)是通過(guò)E、F兩個(gè)冷卻裝置逐步冷卻H2S氣體至-80℃，故答案為：通過(guò)E、F兩個(gè)冷卻裝置逐步冷卻H2S氣體至-80℃；④由分析可知，裝置G的作用是吸收空氣中的水蒸氣，吸收硫化氫等尾氣，故答案為：吸收空氣中的水蒸氣，吸收硫化氫等尾氣；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)題干信息①HSNO+HS→SSNO?+HS?+H?，②HSNO+HS→HSSNO+HS?，HSSNO的電離方程式為：HSSNOH++SSNO-，該電離方程式可以由①-②：故此溫度下HSSNO的電離常數(shù)Ka==≈19.8，故答案為：19.8；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)圖象，pH=13時(shí)，溶液中c(S2-)=5.7×10-2mol/L，根據(jù)物料守恒，則溶液中c(H2S)+c(HS-)=0.1mol/L-5.7×10-2mol/L=0.043mol/L，故答案：0.043。19.丹參醇是中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下。已知：（1）丹參醇中手性碳原子個(gè)數(shù)為_(kāi)______（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______，B→C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______。（3）E的分子式為_(kāi)______（4）寫(xiě)出A發(fā)生聚合反應(yīng)(環(huán)參與成鏈)的方程式：_______。（5）的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分昇構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______，①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化