2025版《試吧大考卷》全程考評(píng)特訓(xùn)卷 化學(xué)科目 檢測(cè)特訓(xùn)卷+詳細(xì)解析課練17化學(xué)能與熱能

第六單元化學(xué)反應(yīng)與能量課練17化學(xué)能與熱能練eq\a\vs4\al(基)eq\a\vs4\al(礎(chǔ))1．為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專(zhuān)家提出了利用太陽(yáng)能制取氫能的構(gòu)想，原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．過(guò)程Ⅰ中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．過(guò)程Ⅱ中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．2molH2與1molO2的能量之和小于2molH2O的能量D．H2O的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)2．下列能量屬于反應(yīng)熱的是()A．1molHCl分解成H、Cl時(shí)吸收的能量B．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石時(shí)吸收的能量C．H＋H→H2時(shí)放出的能量D．冰變成水時(shí)吸收的能量3．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol－1C.H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol－1，則2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1D．葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol－1，則eq\f(1,2)C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－14．1mol白磷(P4，s)和4mol紅磷(P，s)與氧氣反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖(E表示能量)。下列說(shuō)法正確的是()A.P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)ΔH＞0B．以上變化中，白磷和紅磷反應(yīng)的活化能相等C．白磷比紅磷穩(wěn)定D．紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式是4P(紅磷，s)＋5O2(g)=P4O10(s)ΔH＝－(E2－E3)kJ·mol－15．已知：①S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1；②S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2；③2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)ΔH3；④2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH4；⑤SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH5。下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷不正確的是()A．ΔH1<ΔH2B．ΔH3<ΔH4C．ΔH5＝ΔH3－ΔH2D．2ΔH5＝3ΔH3－ΔH4練eq\a\vs4\al(高)eq\a\vs4\al(考)6．[2021·重慶卷]“天朗氣清，惠風(fēng)和暢?！毖芯勘砻鳎肐r＋可催化消除大氣污染物N2O和CO，簡(jiǎn)化中間反應(yīng)進(jìn)程后，相對(duì)能量變化如圖所示。已知CO(g)的燃燒熱ΔH＝－283kJ·mol－1，則2N2O(g)=2N2(g)＋O2(g)的反應(yīng)熱ΔH(kJ·mol－1)的數(shù)值為()A．－152B．－76C．＋76D．＋1527．[2021·浙江1月]在298.15K、100kPa條件下，N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，N2(g)、H2(g)和NH3(g)的比熱容分別為29.1J·K－1·mol－1、28.9J·K－1·mol－1和35.6J·K－1·mol－1。一定壓強(qiáng)下，1mol反應(yīng)中，反應(yīng)物[N2(g)＋3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量隨溫度T的變化示意圖合理的是()8．[2023·北京卷，節(jié)選]二十世紀(jì)初，工業(yè)上以CO2和NH3為原料在一定溫度和壓強(qiáng)下合成尿素。反應(yīng)分兩步：ⅰ.CO2和NH3生成NH2COONH4；ⅱ.NH2COONH4分解生成尿素。結(jié)合反應(yīng)過(guò)程中能量變化示意圖，下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。a．活化能：反應(yīng)ⅰ<反應(yīng)ⅱb．ⅰ為放熱反應(yīng)，ⅱ為吸熱反應(yīng)c．CO2(l)＋2NH3(l)=CO(NH2)2(l)＋H2O(l)ΔH＝E1－E49.(1)[2023·新課標(biāo)卷，節(jié)選]根據(jù)圖1數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)=NH3(g)的ΔH＝______kJ·mol－1。(2)[2023·湖北卷，節(jié)選]納米碗C40H10是一種奇特的碗狀共軛體系。高溫條件下，C40H10可以由C40H20分子經(jīng)過(guò)連續(xù)5步氫抽提和閉環(huán)脫氫反應(yīng)生成。C40H20(g)eq\o(→,\s\up7(H·))C40H18(g)＋H2(g)的反應(yīng)機(jī)理和能量變化如下：已知C40Hx中的碳?xì)滏I和碳碳鍵的鍵能分別為431.0kJ·mol－1和298.0kJ·mol－1，H—H鍵能為436.0kJ·mol－1。估算C40H20(g)?C40H18(g)＋H2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。10．[2023·湖南卷，節(jié)選]已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①C6H5C2H5(g)＋eq\f(21,2)O2(g)=8CO2(g)＋5H2O(g)ΔH1＝－4386.9kJ·mol－1②C6H5CH=CH2(g)＋10O2(g)=8CO2(g)＋4H2O(g)ΔH2＝－4263.1kJ·mol－1③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH3＝－241.8kJ·mol－1計(jì)算反應(yīng)④C6H5C2H5(g)?C6H5CH=CH2(g)＋H2(g)的ΔH4＝________kJ·mol－1。練eq\a\vs4\al(模)eq\a\vs4\al(擬)11．[2024·河北邢臺(tái)質(zhì)檢]下列熱化學(xué)方程式中的ΔH能表示可燃物燃燒熱的是()A．CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－183kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1366.8kJ·mol－112．[2024·湖北浠水聯(lián)考]1，2-丁二烯(CH2=C=CHCH3)與1，3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)之間進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．相同條件下，1，3-丁二烯比1，2-丁二烯穩(wěn)定B．曲線(xiàn)a對(duì)應(yīng)的活化能高于曲線(xiàn)bC．1，2-丁二烯轉(zhuǎn)化成1，3-丁二烯的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．加入催化劑，反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)減小13．[2024·安徽桐城聯(lián)考]已知NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)生成CO2吸熱，Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)生成CO2放熱。下列關(guān)于ΔH的判斷正確的是()COeq\o\al(2－,3)(aq)＋H＋(aq)?HCOeq\o\al(－,3)(aq)ΔH1HCOeq\o\al(－,3)(aq)＋H＋(aq)?H2CO3(aq)ΔH2H2CO3(aq)?H2O(l)＋CO2(g)ΔH3OH－(aq)＋H＋(aq)?H2O(l)ΔH4A．ΔH1＜0ΔH2＞0B．ΔH2＋ΔH3＞0C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＞0D．ΔH2＜ΔH414．[2024·開(kāi)封質(zhì)檢]氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)。已知下列熱化學(xué)方程式：①N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH1；②N2(g)＋O2(g)?2NO(g)ΔH2＝＋180.5kJ·mol－1；③4NH3(g)＋5O2(g)?4NO(g)＋6H2O(g)ΔH3＝akJ·mol－1。某條件下，合成氨反應(yīng)的能量變化曲線(xiàn)如圖所示，部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示?；瘜W(xué)鍵H—HO=OH—O鍵能/(kJ·mol－1)436.0497.3462.8下列說(shuō)法正確的是()A．升高溫度有利于提高合成氨反應(yīng)的產(chǎn)率和反應(yīng)速率B．氫氣的燃燒熱為240.95kJ·mol－1C．a(chǎn)＝－900.7D．向密閉容器中充入4molNH3和5molO2，充分反應(yīng)，放出的熱量為|a|kJ一、選擇題：本題共10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．如圖為通過(guò)兩種途徑制備硫酸的過(guò)程(反應(yīng)條件略)，下列說(shuō)法不正確的是()A．途徑②增大O2濃度可提高SO2轉(zhuǎn)化率B．含1molH2SO4的濃溶液與足量NaOH反應(yīng)，放出的熱量即為中和熱C．途徑②中SO2和SO3均屬于酸性氧化物D．若ΔH1＜ΔH2＋ΔH3，則2H2O2(aq)=2H2O(l)＋O2(g)為放熱反應(yīng)2．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1；②H2(g)＋S(g)=H2S(g)ΔH＝－20.1kJ·mol－1，下列判斷正確的是()A．若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫，則消耗1molS(s)反應(yīng)放出的熱量小于20.1kJB．從焓變數(shù)值知，單質(zhì)硫與氧氣相比，更容易與氫氣化合C．由反應(yīng)①②知，水的熱穩(wěn)定性弱于硫化氫D．氫氣的燃燒熱ΔH＝－241.8kJ·mol－13．已知：1molC(s)燃燒生成CO(g)放出110.4kJ熱量，Cu2O與O2反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是()A．C(s)的燃燒熱為110.4kJ·mol－1B．1molCuO分解生成Cu2O放出73kJ熱量C.反應(yīng)2Cu2O(s)＋O2(g)=4CuO(s)的活化能為640kJ·mol－1D．足量炭粉與CuO反應(yīng)生成Cu2O的熱化學(xué)方程式為C(s)＋2CuO(s)=Cu2O(s)＋CO(g)ΔH＝＋35.6kJ·mol－14．化學(xué)反應(yīng)放出或吸收的能量稱(chēng)為反應(yīng)熱。反應(yīng)熱(ΔH)又因化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)給予不同的名稱(chēng)。如我們學(xué)過(guò)的燃燒熱(ΔHc)，又如由穩(wěn)定單質(zhì)化合生成1mol純物質(zhì)的熱效應(yīng)稱(chēng)為生成熱(ΔHf)，斷裂化學(xué)鍵時(shí)，所吸收的能量稱(chēng)為鍵能(ΔHb)。下面兩個(gè)圖中的數(shù)據(jù)分別表示水與二氧化碳各1mol分解時(shí)能量變化的示意圖，圖中的各數(shù)據(jù)均以kJ為單位，下列說(shuō)法正確的是()A．H2O(g)的生成熱：ΔHf＝243kJ·mol－1B．CO(g)的燃燒熱：ΔHc＝－570kJ·mol－1C．O—H鍵的鍵能：ΔHb＝436kJ·mol－1D．CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－42kJ·mol－15．335℃時(shí)，在恒容密閉反應(yīng)器中1.00molC10H18(l)催化脫氫的反應(yīng)過(guò)程如下：反應(yīng)1：C10H18(l)?C10H12(l)＋3H2(g)ΔH1反應(yīng)2：C10H12(l)?C10H8(l)＋2H2(g)ΔH2測(cè)得C10H12和C10H8的產(chǎn)率x1和x2(以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計(jì))隨時(shí)間的變化關(guān)系及反應(yīng)過(guò)程中能量的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．使用催化劑能改變反應(yīng)歷程B．更換催化劑后ΔH1、ΔH2也會(huì)隨之改變C．8h時(shí)，反應(yīng)1、2都未處于平衡狀態(tài)D．x1顯著低于x2，是由于反應(yīng)2的活化能比反應(yīng)1的小，反應(yīng)1生成的C10H12很快轉(zhuǎn)變成C10H86．以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個(gè)新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如下圖所示：下列說(shuō)法正確的是()A．過(guò)程①中鈦氧鍵斷裂會(huì)釋放能量B．該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．使用TiO2作催化劑可以降低反應(yīng)的焓變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率D．CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)ΔH＝＋30kJ·mol－17．工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)。已知在25℃時(shí)：①C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH1＝－111kJ·mol－1②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－242kJ·mol－1③C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH3＝－394kJ·mol－1下列說(shuō)法不正確的是()A．25℃時(shí)，CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小C．反應(yīng)①達(dá)到平衡時(shí)，每生成1molCO的同時(shí)生成0.5molO2D．反應(yīng)②斷開(kāi)2molH2和1molO2中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4molO—H鍵所放出的能量少484kJ8．揮發(fā)性有機(jī)物(VOCs)對(duì)環(huán)境易造成污染，VOCs催化燃燒處理技術(shù)具有凈化率高、燃燒溫度低、無(wú)明火、不會(huì)有NOx等二次污染物產(chǎn)生等優(yōu)點(diǎn)。圖甲是VOCs處理過(guò)程中固體催化劑的催化原理，圖乙是反應(yīng)過(guò)程中的能量變化圖。下列敘述不正確的是()A．圖甲中固體催化劑表面既有化學(xué)鍵斷裂，也有化學(xué)鍵形成B．圖甲中固體催化劑不能提高VOCs的平衡轉(zhuǎn)化率C．圖乙中曲線(xiàn)Ⅱ使用了固體催化劑，反應(yīng)活化能降低D．VOCs催化氧化過(guò)程中所有反應(yīng)均為放熱反應(yīng)9．已知：①2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)ΔH1＝－akJ·mol－1；②C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1；③2Na(s)＋C(石墨，s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Na2CO3(s)ΔH3＝－ckJ·mol－1；④CO2(g)＋Na2O2(s)=Na2CO3(s)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH4。下列說(shuō)法不正確的是()A．石墨的燃燒熱ΔH＝－bkJ·mol－1B．C(石墨，s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH>－bkJ·mol－1C．反應(yīng)④中，ΔH4＝(c－a－b)kJ·mol－1D．若將反應(yīng)①設(shè)計(jì)成原電池，則32gO2在正極反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子10．下列示意圖表示正確的是()A.甲圖表示反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋205.9kJ·mo1－1的能量變化B．乙圖表示碳的燃燒熱C．丙圖表示實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度為20℃，將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高溫度隨V(NaOH)的變化(已知V1＋V2＝60mL)D．已知穩(wěn)定性順序：B<A<C，該反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線(xiàn)如丁圖二、非選擇題：本題共3小題。11．按要求回答下列問(wèn)題：(1)工業(yè)上利用甲酸的能量關(guān)系轉(zhuǎn)換圖如圖所示：則反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)?HCOOH(g)的焓變?chǔ)＝________kJ·mol－1。(2)1molCH4(g)完全燃燒生成氣態(tài)水和CO2(g)的能量變化和1molS(g)燃燒的能量變化如圖所示。在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________________________。(3)如圖表示在CuO存在下HCl催化氧化的反應(yīng)過(guò)程，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)已知用NaAlO2制備α-Al(OH)3及能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________。(5)在α-Fe(Ⅲ)鐵原子簇表面，以N2和H2為原料合成氨的反應(yīng)機(jī)理如下：①H2(g)=2H(g)ΔH1②N2(g)＋2H(g)?2(NH)(g)ΔH2③(NH)(g)＋H(g)?(NH2)(g)ΔH3④(NH2)(g)＋H(g)?NH3(g)ΔH4總反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH。則ΔH4＝________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH的式子表示)。12．(1)以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：反應(yīng)Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)?NH2COONH4(s)ΔH1反應(yīng)Ⅱ：NH2COONH4(s)?CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH2＝＋72.49kJ·mol－1總反應(yīng)：2NH3(g)＋CO2(g)?CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH3＝－86.98kJ·mol－1則反應(yīng)Ⅰ的ΔH1＝________kJ·mol－1。(2)氫氣可將CO2還原為甲烷，反應(yīng)為CO2(g)＋4H2(g)?CH4(g)＋2H2O(g)。ShyamKattel等結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在Pt/SiO2催化劑表面上CO2與H2的反應(yīng)歷程，前三步歷程如圖所示，其中吸附在Pt/SiO2催化劑表面用“·”標(biāo)注，Ts表示過(guò)渡態(tài)。物質(zhì)吸附在催化劑表面，形成過(guò)渡態(tài)的過(guò)程會(huì)________(填“放出熱量”或“吸收熱量”)；反應(yīng)歷程中最小能壘(活化能)步驟的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。(3)已知CO(g)、CH4(g)、CH3CHO(l)的燃燒熱分別為283.0kJ·mol－1、890.31kJ·mol－1、1167.9kJ·mol－1，則乙醛的分解反應(yīng)CH3CHO(l)?CH4(g)＋CO(g)的ΔH＝________。13．氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。(1)已知：①Cl2(g)＋2NaOH(aq)=NaCl(aq)＋NaClO(aq)＋H2O(l)ΔH1＝－101.1kJ·mol－1②3NaClO(aq)=NaClO3(aq)＋2NaCl(aq)ΔH2＝－112.2kJ·mol－1則反應(yīng)3Cl2(g)＋6NaOH(aq)=5NaCl(aq)＋NaClO3(aq)＋3H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1。(2)幾種含氯離子的相對(duì)能量如表所示：離子Cl－(aq)ClO－(aq)ClOeq\o\al(－,2)(aq)ClOeq\o\al(－,3)(aq)ClOeq\o\al(－,4)(aq)相對(duì)能量/(kJ·mol－1)0601016338①在上述五種離子中，最不穩(wěn)定的離子是________(填離子符號(hào))。②反應(yīng)3ClO－(aq)=ClOeq\o\al(－,3)(aq)＋2Cl－(aq)的ΔH＝________。③寫(xiě)出由ClOeq\o\al(－,3)反應(yīng)生成ClOeq\o\al(－,4)和Cl－的熱化學(xué)方程式：________________________________________________。(3)以HCl為原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，減少污染。反應(yīng)如下：4HCl(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(CuO/CuCl2))2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.4kJ·mol－1上述反應(yīng)在同一反應(yīng)器中，通過(guò)控制合適條件，分兩步循環(huán)進(jìn)行，可使HCl轉(zhuǎn)化率接近100%。其基本原理如圖所示：已知過(guò)程Ⅰ的反應(yīng)為2HCl(g)＋CuO(s)?CuCl2(s)＋H2O(g)ΔH1＝－120.4kJ·mol－1①過(guò)程Ⅱ反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________________________________________________________________________。②過(guò)程Ⅰ流出的氣體通過(guò)稀NaOH溶液(含少量酚酞)進(jìn)行檢測(cè)，氯化初期主要為不含HCl的氣體，判斷氯化結(jié)束時(shí)溶液的現(xiàn)象為_(kāi)______________________________________________________________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課練17化學(xué)能與熱能狂刷小題夯基礎(chǔ)1．答案：C解析：過(guò)程Ⅰ在太陽(yáng)能的作用下水分解為氫氣和氧氣，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A項(xiàng)不符合題意；過(guò)程Ⅱ?yàn)闅溲跞剂想姵胤烹娺^(guò)程，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B項(xiàng)不符合題意；2H2＋O2=2H2O為放熱反應(yīng)，因此2molH2與1molO2的能量之和大于2molH2O的能量，C項(xiàng)符合題意；2H2＋O2=2H2O為放熱反應(yīng)，故H2O的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意。2．答案：B解析：化學(xué)反應(yīng)中吸收或放出的能量為反應(yīng)熱，物理變化中的能量變化不是反應(yīng)熱。1molHCl分解成H、Cl時(shí)吸收的能量?jī)H僅是化學(xué)鍵斷裂吸收的能量，不是反應(yīng)熱，A不符合題意；石墨轉(zhuǎn)化成金剛石時(shí)吸收的能量是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸收的熱量，屬于反應(yīng)熱，B符合題意；H＋H→H2是形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量，不屬于反應(yīng)熱，C不符合題意；冰變成水是物理變化，不屬于反應(yīng)熱，D不符合題意。3．答案：D解析：反應(yīng)過(guò)程中除了H＋和OH－反應(yīng)放熱，BaSO4沉淀的生成也伴隨有反應(yīng)熱的變化，即H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH≠2×（－57.3）kJ·mol－1，故A錯(cuò)誤；CH3OH（g）的燃燒熱為1mol甲醇蒸氣燃燒轉(zhuǎn)化為二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，不能生成氫氣，故B錯(cuò)誤；H2（g）的燃燒熱是285.8kJ·mol－1，則2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1，2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）ΔH＝＋571.6kJ·mol－1，故C錯(cuò)誤；由葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol－1可知，0.5mol葡萄糖完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為1400kJ，即eq\f(1,2)C6H12O6（s）＋3O2（g）=3CO2（g）＋3H2O（l）ΔH＝－1400kJ·mol－1，故D正確。4．答案：D解析：等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低，A中變化應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0。B中，由圖可知，紅磷和白磷轉(zhuǎn)變成的活化分子的能量相等，則紅磷的活化能更高。C中紅磷應(yīng)比白磷穩(wěn)定。5．答案：B解析：等量的S具有的能量：S（g）>S（s），則等量的S（g）完全燃燒生成SO2（g）放出的熱量多，故有ΔH1<ΔH2，A正確。等量H2S（g）完全燃燒生成SO2（g）放出的熱量比不完全燃燒生成S（s）放出的熱量多，則有ΔH3>ΔH4，B錯(cuò)誤。根據(jù)蓋斯定律，由③－②可得⑤，則有ΔH5＝ΔH3－ΔH2，C正確。根據(jù)蓋斯定律，由③×3－⑤×2可得④，則有2ΔH5＝3ΔH3－ΔH4，D正確。6．答案：A解析：根據(jù)題目信息可知，①CO（g）＋eq\f(1,2)O2（g）=CO2（g）ΔH＝－283kJ·mol－1，根據(jù)圖像可知，②N2O（g）＋CO（g）=N2（g）＋CO2（g）ΔH＝－（330－123＋229－77）kJ·mol－1＝－359kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，由（②－①）×2可得2N2O（g）=2N2（g）＋O2（g）ΔH＝－152kJ·mol－1，A項(xiàng)正確。7．答案：B解析：根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，C、D錯(cuò)誤；升高溫度，N2（g）、H2（g）和NH3（g）的能量都升高，升高的能量可以根據(jù)比熱容計(jì)算，反應(yīng)物[N2（g）＋3H2（g）]能量升高值為（29.1＋3×28.9）×ΔT、生成物[2NH3（g）]的能量升高值為（2×35.6）×ΔT，則升高溫度后，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值（焓變的絕對(duì)值）更大了，A錯(cuò)誤，B正確。8．答案：ab解析：反應(yīng)ⅰ的活化能是E1，反應(yīng)ⅱ活化能是E3，E1<E3，a項(xiàng)正確；從圖中反應(yīng)物和生成物能量的相對(duì)大小可看出反應(yīng)ⅰ放熱，反應(yīng)ⅱ吸熱，b項(xiàng)正確；總反應(yīng)的ΔH＝E1－E2＋E3－E4，c項(xiàng)錯(cuò)誤；故選ab。9．答案：（1）－45（2）128解析：（1）在化學(xué)反應(yīng)中，斷開(kāi)化學(xué)鍵要消耗能量，形成化學(xué)鍵要釋放能量，反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的鍵能總和與生成物的鍵能總和的差，因此，由圖1數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)eq\f(1,2)N2（g）＋eq\f(3,2)H2（g）=NH3（g）的ΔH＝（473＋654－436－397－339）kJ·mol－1＝－45kJ·mol－1。（2）由C40H20和C40H18的結(jié)構(gòu)式和反應(yīng)歷程可以看出，C40H20中斷裂了2根碳?xì)滏I，C40H18形成了1根碳碳鍵，所以C40H20（g）?C40H18（g）＋H2（g）的ΔH＝（431×2－298－436）kJ·mol－1＝＋128kJ·mol－1。10．答案：＋118解析：根據(jù)蓋斯定律，由①－②－③，可得④C6H5C2H5（g）?C6H5CH=CH2（g）＋H2（g）ΔH4＝－4386.9kJ·mol－1－（－4263.1kJ·mol－1）－（－241.8kJ·mol－1）＝＋118kJ·mol－1。11．答案：A解析：CO的燃燒熱是1molCO完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w放出的能量，CO（g）＋eq\f(1,2)O2（g）=CO2（g）ΔH＝－183kJ·mol－1能表示CO的燃燒熱，選A；CH4的燃燒熱是1molCH4完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放出的能量，所以CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－802.3kJ·mol－1不能表示甲烷的燃燒熱，不選B；H2的燃燒熱是1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的能量，2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1不能表示氫氣的燃燒熱，不選C；C2H5OH的燃燒熱是1molC2H5OH完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放出的能量，C2H5OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH＝－1366.8kJ·mol－1不能表示乙醇的燃燒熱，不選D。12．答案：D解析：物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。根據(jù)圖示可知：在相同條件下，1，3-丁二烯比1，2-丁二烯的能量更低，故1，3-丁二烯比1，2-丁二烯更穩(wěn)定，A正確；使用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)在較低條件下發(fā)生，因而反應(yīng)速率加快。根據(jù)圖示可知曲線(xiàn)a對(duì)應(yīng)的活化能高于使用催化劑時(shí)曲線(xiàn)b的活化能，B正確；由于1，2-丁二烯比1，3-丁二烯的能量高，故1，2-丁二烯轉(zhuǎn)化成1，3-丁二烯時(shí)會(huì)放出熱量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C正確；加入催化劑，只能改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，因此反應(yīng)的反應(yīng)熱（ΔH）不變，D錯(cuò)誤。13．答案：B解析：將已知反應(yīng)依次編號(hào)為①②③④，由蓋斯定律可知，②＋③可得HCOeq\o\al(－,3)（aq）＋H＋（aq）?H2O（l）＋CO2（g）ΔH′＝ΔH2＋ΔH3＞0，①＋②＋③可得COeq\o\al(2－,3)（aq）＋2H＋（aq）?H2O（l）＋CO2（g）ΔH″＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＜0，②－④可得碳酸氫根離子的水解反應(yīng)HCOeq\o\al(－,3)（aq）＋H2O（l）?H2CO3（aq）＋OH－（aq），鹽類(lèi)水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則ΔH?＝ΔH2－ΔH4＞0。A項(xiàng)，由分析可知，ΔH2＋ΔH3＞0，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＜0，則ΔH1＜0，碳酸的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH3＞0，由ΔH2＋ΔH3＞0可知，ΔH2可能大于0，也可能小于0，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由分析可知，ΔH2＋ΔH3＞0，故B正確；C項(xiàng)，由分析可知，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＜0，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由分析可知，ΔH2－ΔH4＞0，則ΔH2＞ΔH4，故D錯(cuò)誤。14．答案：C解析：根據(jù)題圖可知，ΔH1＝正反應(yīng)的活化能－逆反應(yīng)的活化能＝508kJ·mol－1－600kJ·mol－1＝－92kJ·mol－1，故合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)率下降，但升高溫度能夠提高反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤。根據(jù)題表中的鍵能數(shù)據(jù)可得④2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH4，ΔH4＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能＝2×436.0kJ·mol－1＋497.3kJ·mol－1－2×2×462.8kJ·mol－1＝－481.9kJ·mol－1，氫氣的燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所釋放的熱量，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水會(huì)釋放熱量，故氫氣的燃燒熱應(yīng)大于240.95kJ·mol－1，B錯(cuò)誤。結(jié)合蓋斯定律可知3×④－2×①＋2×②＝③，故ΔH3＝3ΔH4－2ΔH1＋2ΔH2＝3×（－481.9kJ·mol－1）－2×（－92kJ·mol－1）＋2×180.5kJ·mol－1＝－900.7kJ·mol－1，則a＝－900.7，C正確。向密閉容器中充入4molNH3和5molO2，充分反應(yīng)，因該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能完全進(jìn)行，故放出的熱量應(yīng)小于|a|kJ，D錯(cuò)誤。綜合測(cè)評(píng)提能力1．答案：B解析：增大一種反應(yīng)物的濃度可以增大另外一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故途徑②增大O2濃度可提高SO2轉(zhuǎn)化率，A正確；中和熱是指稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，而含1molH2SO4的濃溶液與足量NaOH反應(yīng)生成2mol水，且濃溶液稀釋時(shí)放熱，B錯(cuò)誤；二氧化硫與三氧化硫均屬于酸性氧化物，C正確；根據(jù)圖示可得①SO2（g）＋H2O2（aq）=H2SO4（aq）ΔH1，②SO2（g）＋eq\f(1,2)O2（g）=SO3（g）ΔH2，③SO3（g）＋H2O（l）=H2SO4（aq）ΔH3，根據(jù)蓋斯定律，由2×①－2×②－2×③可得熱化學(xué)方程式2H2O2（aq）=2H2O（l）＋O2（g）的ΔH＝2ΔH1－2ΔH2－2ΔH3，若ΔH1＜ΔH2＋ΔH3，則ΔH＜0，為放熱反應(yīng)，D正確。2．答案：A解析：固體變?yōu)闅怏w，吸收熱量，A項(xiàng)正確；由熱化學(xué)方程式可知，1mol氫氣與氧氣反應(yīng)放出的熱量比1mol氫氣與硫反應(yīng)放出的熱量多221.7kJ，說(shuō)明氧氣與單質(zhì)硫相比更容易與氫氣化合，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由反應(yīng)①②無(wú)法直接比較水和硫化氫的熱穩(wěn)定性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)①生成的是氣態(tài)水而不是液態(tài)水，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．答案：D解析：C（s）的燃燒熱是指1molC（s）完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物CO2（g）放出的熱量，故C（s）的燃燒熱不是110.4kJ·mol－1，A錯(cuò)誤。2molCu2O（s）和1molO2（g）反應(yīng)生成4molCuO（s）放出的熱量為（640－348）kJ＝292kJ，則1molCuO分解生成Cu2O吸收73kJ熱量，B錯(cuò)誤。由圖可知，反應(yīng)2Cu2O（s）＋O2（g）=4CuO（s）的活化能為348kJ·mol－1，C錯(cuò)誤。1molC（s）燃燒生成CO（g）放出110.4kJ熱量，則有①C（s）＋eq\f(1,2)O2（g）=CO（g）ΔH＝－110.4kJ·mol－1；由圖可得②Cu2O（s）＋eq\f(1,2)O2（g）=2CuO（s）ΔH＝－146kJ·mol－1；根據(jù)蓋斯定律，由①－②可得：C（s）＋2CuO（s）=Cu2O（s）＋CO（g），則有ΔH＝（－110.4kJ·mol－1）－（－146kJ·mol－1）＝＋35.6kJ·mol－1，D正確。4．答案：D解析：表示H2O（g）的生成熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）＋eq\f(1,2)O2（g）=H2O（g）ΔHf＝－243kJ·mol－1，A錯(cuò)誤。表示CO（g）的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）＋eq\f(1,2)O2（g）=CO2（g）ΔHc＝－285kJ·mol－1，B錯(cuò)誤。由圖1知O—H鍵的鍵能ΔHb＝eq\f(1,2)×（243＋436＋247）kJ·mol－1＝463kJ·mol－1，C錯(cuò)誤。由圖1得H2（g）＋eq\f(1,2)O2（g）=H2O（g）ΔH＝－243kJ·mol－1①，由圖2得CO（g）＋eq\f(1,2)O2（g）=CO2（g）ΔH＝－285kJ·mol－1②，根據(jù)蓋斯定律，②－①得CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g）ΔH＝－42kJ·mol－1，D正確。5．答案：B解析：使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，改變了反應(yīng)歷程，A項(xiàng)正確；使用催化劑，不能改變反應(yīng)物和生成物的總能量，即不能改變反應(yīng)的焓變（ΔH），B項(xiàng)錯(cuò)誤；8h之后，C10H8的產(chǎn)率還在增加，說(shuō)明反應(yīng)2未達(dá)平衡，而C10H8是由C10H12轉(zhuǎn)化而來(lái)的，且C10H12的產(chǎn)率幾乎保持不變，說(shuō)明反應(yīng)1也未達(dá)平衡，C項(xiàng)正確；由圖像可以看出反應(yīng)2的活化能低于反應(yīng)1的活化能，故反應(yīng)1生成的C10H12快速轉(zhuǎn)化為C10H8，從而使x1顯著低于x2，D項(xiàng)正確。6．答案：B解析：化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，過(guò)程①中鈦氧鍵斷裂會(huì)吸收能量，A錯(cuò)誤；根據(jù)圖示，該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B正確；催化劑通過(guò)降低反應(yīng)的活化能提高化學(xué)反應(yīng)速率，催化劑不能降低反應(yīng)的焓變，C錯(cuò)誤；反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能＝焓變，CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2（g）=2CO（g）＋O2（g）ΔH＝1598×2－1072×2－496＝＋556（kJ·mol－1），D錯(cuò)誤。7．答案：B解析：根據(jù)蓋斯定律由③－②－①得CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g）ΔH＝－41kJ·mol－1，故A正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強(qiáng)K不變，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)①每生成1molCO的同時(shí)生成0.5molO2，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；焓變＝反應(yīng)物的鍵能之和－生成物的鍵能之和，因此反應(yīng)②斷開(kāi)2molH2和1molO2中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4molO—H鍵所放出的能量少484kJ，故D正確。8．答案：D解析：催化劑表面發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中，既有化學(xué)鍵的斷裂，也有化學(xué)鍵的形成，A項(xiàng)正確；催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，故催化劑不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)正確；圖乙中曲線(xiàn)Ⅰ的活化能比曲線(xiàn)Ⅱ的活化能高，故曲線(xiàn)Ⅱ?yàn)槭褂么呋瘎┑哪芰孔兓€(xiàn)，C項(xiàng)正確；由圖乙可知，使用催化劑后的反應(yīng)過(guò)程中有中間產(chǎn)物生成，其中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為中間產(chǎn)物的反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比中間產(chǎn)物的總能量低，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．答案：C解析：由蓋斯定律，③－②－①得④，ΔH4＝（－c＋a＋b）kJ·mol－1，C說(shuō)法錯(cuò)誤。10．答案：D解析：甲圖中反應(yīng)物能量高于生成物能量，是放熱反應(yīng)，而A選項(xiàng)中的熱化學(xué)方程式是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；乙圖體現(xiàn)的是CO2轉(zhuǎn)化成CO的能量變化，而碳的燃燒熱是1molC全部轉(zhuǎn)化成CO2放出的熱量，故B錯(cuò)誤；丙圖中V2為20mL時(shí)，溫度最高，說(shuō)明此時(shí)酸堿反應(yīng)完全，又因?yàn)閷?shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝60mL，則V1＝40mL，由酸堿中和反應(yīng)關(guān)系式：2NaOH～H2SO4可知，H2SO4和NaOH溶液的濃度不同，和題干不符，故C錯(cuò)誤。11．答案：（1）－31.4（2）CH4（g）＋2SO2（g）?2S（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝＋352kJ·mol－1（3）2HCl（g）＋eq\f(1,2)O2（g）=H2O（g）＋Cl2（g）ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3（4）NaAlO2（aq）＋2H2O（l）=NaOH（aq）＋α-Al（OH）3（s）ΔH＝－50kJ·mol－1（5）eq\f(1,2)（ΔH－3ΔH1－ΔH2－2ΔH3）解析：（1）根據(jù)題圖可得如下熱化學(xué)方程式：①HCOOH（g）?CO（g）＋H2O（g）ΔH1＝＋72.6kJ·mol－1；②CO（g）＋eq\f(1,2)O2（g）?CO2（g）ΔH2＝－283.0kJ·mol－1；③H2（g）＋eq\f(1,2)O2（g）?H2O（g）ΔH3＝－241.80kJ·mol－1。反應(yīng)CO2（g）＋H2（g）?HCOOH（g）可以由③－①－②得到，由蓋斯定律可得ΔH＝ΔH3－ΔH1－ΔH2＝（－241.80kJ·mol－1）－（＋72.6kJ·mol－1）－（－283.0kJ·mol－1）＝－31.4kJ·mol－1。（2）根據(jù)圖像可知：①CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝126kJ·mol－1－928kJ·mol－1＝－802kJ·mol－1；②S（g）＋O2（g）=SO2（g）ΔH＝－577kJ·mol－1；根據(jù)蓋斯定律可知①－②×2即得到CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4（g）＋2SO2（g）?2S（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝＋352kJ·mol－1。（3）根據(jù)蓋斯定律，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱都是相同的，由題圖可知熱化學(xué)方程式為2HCl（g）＋