2025版《試吧大考卷》全程考評(píng)特訓(xùn)卷 化學(xué)科目 檢測(cè)特訓(xùn)卷+詳細(xì)解析課練30實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)及創(chuàng)新

課練30實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)及創(chuàng)新練eq\a\vs4\al(基)eq\a\vs4\al(礎(chǔ))1.[2024·遼寧沈陽二十中期中]下列所示裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．利用圖①裝置模擬侯氏制堿法獲得NaHCO3B．利用圖②裝置制備SO2C．利用圖③裝置測(cè)定未知Na2C2O4溶液的濃度D．利用圖④裝置配制FeCl3溶液2.下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案或?qū)嶒?yàn)結(jié)論正確的是（）A．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物X，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明X中不含醛基B.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量濃溴水，振蕩、靜置后過濾，可除去苯中的少量苯酚C．向無色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液變成藍(lán)色，說明氧化性：Cl2>I2D．向含酚酞的氫氧化鈉溶液中加入少量30%的H2O2溶液，紅色褪去，向褪色后的溶液中再補(bǔ)加NaOH溶液，不顯紅色，說明H2O2因顯酸性而使溶液褪色3.下列有關(guān)原理或性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中“操作、現(xiàn)象、結(jié)論”的描述及邏輯關(guān)系都正確的是（）實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向NaCl和NaI稀溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）B向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)色，后者有黃色沉淀生成KI3溶液中存在平衡：Ieq\o\al(－,3)?I2＋I(xiàn)－C向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液變紅色HS－電離程度大于其水解程度D將SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中，生成白色沉淀此沉淀是BaSO34.[2024·河北泊頭一中?？糫下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A檢驗(yàn)甲苯中是否含有苯酚在盛有混合液體的試管中滴加少量飽和溴水B除去CO2中混有的SO2將混合氣體通入飽和Na2CO3溶液C比較HClO和HF的酸性大小用pH試紙分別測(cè)量等濃度NaClO溶液和NaF溶液的pHD檢驗(yàn)鹵代烴中是否含有碘元素取少量樣品，加入NaOH溶液，加熱，冷卻后加入稀硝酸酸化再加入AgNO3溶液5.實(shí)驗(yàn)室中利用MnO2制備干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列圖示裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．連接圖1、圖2裝置，向分液漏斗中注水，打開K1，關(guān)閉K2，檢查裝置氣密性B．圖1裝置中，滴加濃鹽酸，點(diǎn)燃酒精燈，可制備Cl2C．可通過圖2裝置干燥并收集一定量的Cl2D．連接圖1、圖3裝置，打開K1，點(diǎn)燃酒精燈，可制備少量氯水練eq\a\vs4\al(高)eq\a\vs4\al(考)6.[2022·湖北卷]下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略）或現(xiàn)象錯(cuò)誤的是（）A.滴入酚酞溶液B.吸氧腐蝕C.鈉的燃燒D.石蠟油的熱分解7.[2023·遼寧卷]某小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向10mL蒸餾水中加入0.4gI2，充分振蕩，溶液呈淺棕色，再加入0.2g鋅粒，溶液顏色加深；最終紫黑色晶體消失，溶液褪色。已知Ieq\o\al(－,3)（aq）為棕色，下列關(guān)于顏色變化的解釋錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)顏色變化解釋A溶液呈淺棕色I(xiàn)2在水中溶解度較小B溶液顏色加深發(fā)生了反應(yīng)：I2＋I(xiàn)－?Ieq\o\al(－,3)C紫黑色晶體消失I2（aq）的消耗使溶解平衡I2（s）?I2（aq）右移D溶液褪色Zn與有色物質(zhì)發(fā)生了置換反應(yīng)8.[2023·新課標(biāo)卷]根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產(chǎn)生無色氣體，后者無明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)B取一定量Na2SO3樣品，溶解后加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。加入濃HNO3，仍有沉淀此樣品中含有SOeq\o\al(2－,4)C將銀和AgNO3溶液與銅和Na2SO4溶液組成原電池。連通后銀表面有銀白色金屬沉積，銅電極附近溶液逐漸變藍(lán)Cu的金屬性比Ag強(qiáng)D向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺溴與苯發(fā)生了加成反應(yīng)9.[2022·江蘇卷]室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是（）選項(xiàng)探究方案探究目的A向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化Fe2＋具有還原性B向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化SO2具有漂白性C向盛有淀粉－KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D用pH計(jì)測(cè)量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小CH3COOH是弱電解質(zhì)練eq\a\vs4\al(模)eq\a\vs4\al(擬)10.[2024·武漢二中上學(xué)期期中]下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或所選裝置合理的是（）A.通過注射器活塞右移，驗(yàn)證Na與H2O反應(yīng)放熱B.NaOH溶液吸收尾氣SO2C.電解MgCl2溶液，制備金屬M(fèi)gD.測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱11.[2024·湖南炎陵上學(xué)期期中]下列實(shí)驗(yàn)方法、原理或目的正確的是（）A．圖①兩裝置中，在棉花上蘸同種試劑均可防止污染B．利用圖②裝置驗(yàn)證濃硝酸分解的產(chǎn)物NO2具有氧化性C．利用圖③裝置檢驗(yàn)溴乙烷部分水解后上層清液中溴離子的存在D．利用圖④裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅12.[2024·北京北大附中模擬]下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成了SO2將銅單質(zhì)與濃硫酸在試管中加熱，產(chǎn)生的氣體通入石蕊溶液，觀察石蕊是否變紅B檢驗(yàn)稀硫酸催化纖維素水解的產(chǎn)物含有還原糖向水解后的溶液中加入新制的Cu（OH）2，加熱，觀察是否有磚紅色沉淀生成C檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)向Na2SO3溶液中加入Ba（NO3）2和稀硝酸，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀D證明1-溴丁烷發(fā)生了消去反應(yīng)將1-溴丁烷與NaOH醇溶液共熱，將產(chǎn)生的氣體通入溴水，觀察溴水是否褪色13.[2024·江蘇南通上學(xué)期期中]室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案及現(xiàn)象能達(dá)到探究目的的是（）探究方案及現(xiàn)象探究目的A向NaBr溶液中滴加過量氯水，溶液變橙色，再加入淀粉KI－溶液，溶液變藍(lán)色氧化性：Cl2>Br2>I2B將濃硫酸和灼熱木炭反應(yīng)產(chǎn)生的氣體依次通過品紅溶液、飽和NaHCO3溶液、澄清石灰水，觀察現(xiàn)象硫酸和木炭反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2氣體C向盛有5mL0.1mol·L－1AgNO3溶液的試管中滴加10mL0.1mol·L－1NaCl溶液，振蕩試管，再向試管中滴加2滴0.1mol·L－1KI溶液，由白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）D向Na2SO3溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解原Na2SO3溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)14.[2024·廣東新豐校際聯(lián)考]碘化亞銅可以催化一系列鹵代烴參與的偶聯(lián)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室可用反應(yīng)2CuSO4＋2KI＋SO2＋2H2O=2CuI↓＋2H2SO4＋K2SO4來制備CuI（受熱易被氧化）。下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置甲制備SO2B．用裝置乙制備CuIC．用裝置丙分離出CuID．用裝置丁制備干燥的CuI一、選擇題：本題共10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.下列實(shí)驗(yàn)表述正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．使用分液漏斗分離硝基苯和水的混合溶液，水應(yīng)從上口倒出B．常溫下，用pH試紙測(cè)定0.1mol·L－1NaClO溶液的pHC．用150mL容量瓶配制150mL0.2mol·L－1的氫氧化鈉溶液D．將CO2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到干燥純凈的CO22.[2024·河南長(zhǎng)垣一中上學(xué)期期中]下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD證明金屬性：Mg>Al制備Al2（SO4）3固體證明非金屬性：Cl>C>Si證明SO2有還原性3.[2024·廣東肇慶上學(xué)期期中]利用如圖所示裝置制備氯氣并檢驗(yàn)其性質(zhì)，下列說法不正確的是（）（說明：Ⅰ為濕潤(rùn)的有色布條，Ⅱ?yàn)镻2O5，Ⅲ為干燥的有色布條）A.裝置甲中可以選用漂粉精固體和濃鹽酸制備Cl2B．裝置乙的作用是作安全瓶和除去Cl2中的HClC．裝置丙中有色布條Ⅰ褪色，說明Cl2具有漂白性D．裝置丁中無色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色，說明氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴元素4.[2024·河南高三校聯(lián)考階段練習(xí)]某小組為探究一系列物質(zhì)的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列敘述正確的是（）A．其他條件相同，拆去熱水浴，Ⅲ中褪色更快B．Ⅰ中陽極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑C．用銅片替代石墨，上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同D．用鹽酸和Ba（NO3）2溶液可以檢驗(yàn)Ⅳ中產(chǎn)生了SOeq\o\al(2－,4)5.已知：①在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有＋4、＋2、－3價(jià)等氮的化合物；②FeSO4＋NO?Fe（NO）SO4（棕色）（ΔH<0）；③NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。某實(shí)驗(yàn)小組探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（E的加熱裝置省略）。下列說法正確的是（）A．E裝置滴入濃硝酸，加熱前因反應(yīng)速度慢而沒有明顯現(xiàn)象B．F裝置的作用是直接確認(rèn)E中是否有NO生成C．G裝置中的試劑不可以用NaOH溶液代替D．可用濃NaOH溶液、濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)是否生成－3價(jià)氮的化合物6.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明酸性強(qiáng)弱順序：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，下列說法中正確的是（）A．裝置A中的分液漏斗，使用時(shí)只需打開活塞B．裝置B中的藥品為濃硫酸，作用是吸收揮發(fā)出的氯化氫C．該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)原理為強(qiáng)酸制弱酸D．該裝置一定要設(shè)計(jì)尾氣處理裝置7.實(shí)驗(yàn)室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反應(yīng)裝置如圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是（）A．試管a中收集產(chǎn)物，加入Na有可燃性氣體生成，說明試管a中粗乙醛中混有乙醇B．甲中選用熱水，有利于乙醇揮發(fā)，乙中選用冷水，有利于冷凝收集產(chǎn)物C．該反應(yīng)中銅為催化劑，硬質(zhì)玻璃管中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅黑交替現(xiàn)象D．本實(shí)驗(yàn)中，可以利用蒸餾的分離方法除去試管a內(nèi)乙醛中的雜質(zhì)8.“探究與創(chuàng)新能力”是化學(xué)的關(guān)鍵能力。下列各項(xiàng)中“操作或現(xiàn)象”不能達(dá)到預(yù)期“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮骰颥F(xiàn)象A制作簡(jiǎn)單原電池將鐵釘和銅絲連接插入食醋中即可形成原電池B驗(yàn)證碳能與濃硝酸反應(yīng)向濃硝酸中插入紅熱的碳，產(chǎn)生紅棕色氣體C鑒別溴蒸氣和NO2分別通入AgNO3溶液中，產(chǎn)生淺黃色沉淀的是溴蒸氣D除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入足量飽和碳酸鈉溶液，充分混合后分液9.下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁相同條件下，將大小相同的鈉分別與等量的乙醇、水反應(yīng)比較反應(yīng)物性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)將銅置于氯化鐵溶液中探究鐵、銅的活潑性C相同溫度下，將不同濃度的鹽酸分別加到相同濃度的燒堿溶液中探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D將混合氣體緩慢通過酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯10.[2024·貴州黔東南上學(xué)期期中]根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某FeCl3溶液樣品中加入硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去該樣品中一定含有Fe2＋B向FeCl3溶液中滴加KI－淀粉溶液，溶液變藍(lán)氧化性：Fe3＋>I2C向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀X一定具有強(qiáng)氧化性D向NaCl、NaI的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）二、非選擇題：本題共3小題。11.二氧化氯常溫下是一種黃綠色具有刺激性氣味的氣體，常用于自來水消毒和果蔬保鮮等方面。氯酸鈉還原法是目前使用較為廣泛的ClO2制備方法，其原理是用NaClO3與CH3OH在催化劑、60℃時(shí)，發(fā)生反應(yīng)得到ClO2，用如圖裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和氧化性進(jìn)行研究。已知：ClO2易溶于水但不與水反應(yīng)，氣體濃度較大時(shí)易分解（爆炸），實(shí)驗(yàn)室用穩(wěn)定劑吸收ClO2，生成NaClO2，使用時(shí)加酸只釋放出ClO2一種氣體物質(zhì)CH3OHHCOOHClO2沸點(diǎn)64.7℃100.8℃11℃（1）儀器Ⅰ的名稱為；實(shí)驗(yàn)中使用儀器Ⅱ的目的是______________________________________________________________________________________________。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和目的，上述裝置的連接順序?yàn)椋篹a（填接口順序）。（3）工業(yè)上常用過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）的水溶液作為ClO2的穩(wěn)定劑，吸收ClO2的離子方程式為，為便于大量運(yùn)輸和儲(chǔ)存，工業(yè)上也選擇硅酸鈣、二氧化硅分子篩等作為穩(wěn)定劑，其原理是__________________________________________________________________________________________________________________。（4）裝置乙中的主要現(xiàn)象為______________________________________________________________________________________________________________________。（5）不能用排空氣法來收集得到純凈的ClO2的原因是___________________________________________________________________________________________________。（6）ClO2和Cl2都為強(qiáng)氧化劑，在相同條件下，等物質(zhì)的量時(shí)，ClO2的氧化能力是Cl2的倍。12.某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：（1）甲同學(xué)用A裝置制備NO2氣體，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。（2）乙同學(xué)有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到A裝置分液漏斗中的溶液顯黃色，用化學(xué)方程式解釋原因________________________________________________________________________。（3）丙同學(xué)用裝置B制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；為了檢驗(yàn)集氣瓶中氨氣是否集滿，可將一端蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近導(dǎo)管口，觀察到有生成，則證明已收集滿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。（4）丁同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中模擬氨的催化氧化反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。該反應(yīng)中，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNO時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是g。（5）某興趣小組探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。設(shè)計(jì)制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是，理由是______________________________________________。方案甲乙丙反應(yīng)物Cu、濃HNO3Cu、稀HNO3Cu、O2、稀HNO3（6）某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。①請(qǐng)寫出L裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________________________________________________。②裝置M中盛有品紅溶液，當(dāng)R中收集到生成的氣體時(shí)，M中可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的尾氣有可能造成環(huán)境污染，裝置Y中盛放溶液（填化學(xué)式）來吸收，離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________。13.[2024·廣東英德模擬]某小組為探究Mg與NH4Cl溶液的反應(yīng)機(jī)理，常溫下進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中所取鎂粉質(zhì)量均為0.5g，分別加入選取的實(shí)驗(yàn)試劑中，資料：①CH3COONH4溶液呈中性。②Cl－對(duì)該反應(yīng)幾乎無影響。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象15mL蒸餾水反應(yīng)緩慢，有少量氣泡產(chǎn)生（經(jīng)檢驗(yàn)為H2）25mL1.0mol·L－1NH4Cl溶液（pH＝4.6）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生刺激性氣味氣體和灰白色難溶固體（1）經(jīng)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2中刺激性氣味氣體為NH3，檢驗(yàn)方法是。用排水法收集一小試管產(chǎn)生的氣體，經(jīng)檢驗(yàn)小試管中氣體為H2。（2）已知灰白色沉淀中含有Mg2＋、OH－。為研究固體成分，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將生成的灰白色固體洗滌數(shù)次，至洗滌液中滴加AgNO3溶液后無明顯渾濁。將洗滌后的固體溶于稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀。推測(cè)沉淀中含有，灰白色固體可能是（填化學(xué)式）。（3）甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)劇烈的原因是NH4Cl溶液中c（H＋）大，與Mg反應(yīng)快。用化學(xué)用語解釋NH4Cl溶液顯酸性的原因是______________________________________________________________________________________________________。（4）乙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)3證明甲同學(xué)的說法不合理。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置3①X是。②由實(shí)驗(yàn)3獲取的證據(jù)為。（5）為進(jìn)一步探究實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)劇烈的原因，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)4。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象45mLNH4Cl乙醇溶液有無色無味氣體產(chǎn)生（經(jīng)檢驗(yàn)為H2）依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以得出Mg能與NHeq\o\al(＋,4)反應(yīng)生成H2。乙同學(xué)認(rèn)為該方案不嚴(yán)謹(jǐn)，需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)方案是___________________________________________________________________________________________________________________________。（6）由以上實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是____________________________________________________________________________________________________________。

課練30實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)及創(chuàng)新狂刷小題夯基礎(chǔ)1．答案：C解析：氨氣極易溶于水，不能從長(zhǎng)導(dǎo)管通入應(yīng)該從短導(dǎo)管通入，否則會(huì)引發(fā)倒吸，A錯(cuò)誤；濃硫酸與Cu反應(yīng)制備SO2需要加熱，圖示缺少加熱裝置，B錯(cuò)誤；用標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的草酸鈉溶液，草酸鈉完全反應(yīng)的現(xiàn)象為加入最后半滴高錳酸鉀，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，根據(jù)消耗的高錳酸鉀的體積結(jié)合高錳酸鉀溶液的濃度和草酸鈉的體積即可算出草酸鈉的濃度，C正確；容量瓶不能溶解或稀釋藥品，用濃鹽酸溶解氯化鐵固體的儀器是燒杯，D錯(cuò)誤。2．答案：C解析：用新制Cu（OH）2檢驗(yàn)醛基時(shí)，需要在堿性條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)中NaOH的量不足，故無論有機(jī)物X中是否含有醛基都不會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀，A項(xiàng)無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；苯酚和濃溴水反?yīng)生成三溴苯酚沉淀，三溴苯酚可溶于苯，不能用濃溴水除去苯中的苯酚，應(yīng)該用NaOH溶液和苯酚反應(yīng)生成可溶于水的苯酚鈉，然后用分液方法除去，B項(xiàng)無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；根?jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知，Cl2將I－氧化為I2，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是I2，則氧化性是Cl2>I2，C項(xiàng)可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；因?yàn)樵摲磻?yīng)中H2O2的量較少，混合溶液中NaOH過量，混合溶液呈堿性，但溶液褪色，說明酚酞發(fā)生了反應(yīng)，該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了H2O2的氧化性，D項(xiàng)無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?．答案：B解析：NaCl和NaI溶液的濃度未知，無法比較Ksp大小，A錯(cuò)誤；使淀粉溶液顯藍(lán)色的一定是I2，與AgNO3反應(yīng)生成黃色沉淀的是I－，所以KI3溶液中存在I2和I－，故可推知Ieq\o\al(－,3)存在平衡，B正確；HS－水解生成OH－：HS－＋H2O?H2S＋OH－，HS－電離生成H＋：HS－?S2－＋H＋，溶液呈堿性，說明HS－的水解程度大于其電離程度，C錯(cuò)誤；SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3是中強(qiáng)酸，電離出的H＋與溶液中的NOeq\o\al(－,3)能將SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，故該白色沉淀是BaSO4，D錯(cuò)誤。4．答案：D解析：檢驗(yàn)甲苯中是否含有苯酚，在盛有混合液體的試管中滴加過量飽和溴水生成2，4，6-三溴苯酚會(huì)溶于甲苯，看不到現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；除去CO2中混有的SO2，通入飽和Na2CO3溶液兩種氣體都被吸收，故B錯(cuò)誤；pH試紙不能測(cè)定NaClO的pH，NaClO水解生成HClO具有強(qiáng)氧化性，會(huì)漂白試紙，故C錯(cuò)誤；檢驗(yàn)鹵代烴中是否含有碘元素，取少量樣品，加入NaOH溶液，加熱，水解，生成鹵素離子，冷卻后加入稀硝酸酸化再加入AgNO3溶液，故D正確。5．答案：A解析：檢驗(yàn)裝置的氣密性利用的是在裝置內(nèi)形成氣壓差而產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象來判定的，圖1中為恒壓漏斗，注水后無論氣密性是否良好，都能順利流下，不能檢驗(yàn)裝置的氣密性，A符合題意；圖1裝置中，濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應(yīng)可制備Cl2，B不符合題意；飽和食鹽水除去氯氣中的HCl氣體，濃硫酸除去水蒸氣，干燥氯氣，故可通過圖2裝置干燥并收集一定量的Cl2，C不符合題意；連接圖1、圖3裝置，打開K1，點(diǎn)燃酒精燈，制備氯氣，氯氣進(jìn)入水中，可制備少量氯水，D不符合題意。6．答案：C解析：碳酸鈉和碳酸氫鈉都會(huì)因水解而使溶液顯堿性，碳酸鈉的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，滴入酚酞溶液后，碳酸鈉溶液呈現(xiàn)紅色，碳酸氫鈉溶液呈現(xiàn)淺紅色，A正確；食鹽水為中性，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，試管中的氣體減少，導(dǎo)管口形成一段水柱，B正確；鈉燃燒溫度在400℃以上，玻璃表面皿不耐高溫，故鈉燃燒通常載體為坩堝或者燃燒匙，C錯(cuò)誤；碎瓷片可催化石蠟油分解，D正確。7．答案：D解析：向10mL蒸餾水中加入0.4gI2，充分振蕩，溶液呈淺棕色，說明I2的濃度較小，因?yàn)镮2在水中溶解度較小，A項(xiàng)正確；已知Ieq\o\al(－,3)（aq）為棕色，加入0.2g鋅粒后，Zn與I2反應(yīng)生成ZnI2，生成的I－與I2發(fā)生反應(yīng)I－＋I(xiàn)2?Ieq\o\al(－,3)，生成Ieq\o\al(－,3)使溶液顏色加深，B項(xiàng)正確；I2在水中存在溶解平衡I2（s）?I2（aq），Zn與I2反應(yīng)生成的I－與I2（aq）反應(yīng)生成Ieq\o\al(－,3)，I2（aq）濃度減小，上述溶解平衡向右移動(dòng)，紫黑色晶體消失，C項(xiàng)正確；最終溶液褪色是Zn與有色物質(zhì)發(fā)生了化合反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．答案：C解析：常溫下，鐵片與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，導(dǎo)致現(xiàn)象不明顯，但稀硝酸與鐵不發(fā)生鈍化，會(huì)產(chǎn)生氣泡，所以不能通過該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；濃硝酸會(huì)氧化亞硫酸根生成硫酸根，仍然產(chǎn)生白色沉淀，所以不能通過該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷樣品中是否含有硫酸根，B錯(cuò)誤；銅比銀活潑，在形成原電池過程中，做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成了銅離子，導(dǎo)致溶液變?yōu)樗{(lán)色，所以該實(shí)驗(yàn)可以比較銅和銀的金屬性強(qiáng)弱，C正確；向溴水中加入苯，苯可將溴萃取到上層，使下層水層顏色變淺，不是溴與苯發(fā)生了加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤。9．答案：D解析：A項(xiàng)，向FeSO4溶液中滴加幾滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明Fe2＋被新制氯水氧化，能證明Fe2＋具有還原性，不符合題意；B項(xiàng)，向SO2水溶液中滴加幾滴品紅溶液，品紅溶液褪色，振蕩，加熱試管，溶液又恢復(fù)紅色，能證明SO2具有漂白性，不符合題意；C項(xiàng)，向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明Br2將KI氧化成了I2，能證明Br2的氧化性比I2的強(qiáng)，不符合題意；D項(xiàng)，沒有給出醋酸和鹽酸的濃度，故不能通過pH判斷CH3COOH是弱電解質(zhì)，符合題意。10．答案：B解析：Na與H2O反應(yīng)有H2生成，從而使注射器活塞向右移動(dòng)，A錯(cuò)誤；SO2有毒，選用NaOH溶液吸收，球形干燥管防倒吸，B正確；電解熔融MgCl2制備金屬M(fèi)g，電解氯化鎂溶液，陽極得到氯氣，陰極得到氫氣，C錯(cuò)誤；根據(jù)圖示可知簡(jiǎn)易量熱計(jì)中缺少攪拌用的玻璃攪拌器，D錯(cuò)誤。11．答案：D解析：圖①兩裝置分別制備SO2和NH3，棉花的作用是防止氣體逸出污染環(huán)境，應(yīng)分別蘸取堿液和酸液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硝酸具有揮發(fā)性，能氧化KI，不能證明產(chǎn)物NO2具有氧化性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溴乙烷水解的條件是強(qiáng)堿的水溶液，水解后產(chǎn)生Br－，但溶液中也存在OH－，應(yīng)先加HNO3中和過量的堿，再加AgNO3，故無法用AgNO3直接檢驗(yàn)Br－，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電鍍時(shí)待鍍金屬Fe作電解池的陰極，鍍層金屬Cu作陽極，含有鍍層金屬陽離子的溶液作電解液，D項(xiàng)正確。12．答案：D解析：不宜用石蕊溶液檢驗(yàn)SO2，因?yàn)镾O2在溶液中易被氧化生成H2SO4，A錯(cuò)誤；稀硫酸催化纖維素水解后，應(yīng)先加入NaOH溶液至溶液呈堿性，再加入新制的Cu（OH）2，加熱，觀察是否有磚紅色沉淀生成，B錯(cuò)誤；向Na2SO3溶液中加入Ba（NO3）2和稀硝酸，SOeq\o\al(2－,3)會(huì)被氧化為SOeq\o\al(2－,4)，會(huì)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，則不能說明Na2SO3是否變質(zhì)，C錯(cuò)誤；溶劑醇與溴水不反應(yīng)，若溴水褪色，說明1-溴丁烷發(fā)生了消去反應(yīng)產(chǎn)生了1-丁烯，D正確。13．答案：C解析：氯水過量，加入淀粉-KI溶液，溶液變藍(lán)色，有可能是過量的氯水將碘化鉀氧化成了碘單質(zhì)，無法比較出溴單質(zhì)和碘單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，A不符合題意；濃硫酸和灼熱木炭反應(yīng)生成CO2和SO2，將SO2通入飽和NaHCO3溶液中，反應(yīng)生成CO2，因此通過澄清石灰水變渾濁無法確定濃硫酸和灼熱木炭反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，B不符合題意；NaCl過量，AgNO3完全反應(yīng)生成AgCl，再向試管中滴加2滴0.1mol·L－1KI溶液，由白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，說明Ksp（AgCl）>Ksp（AgI），C符合題意；稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，向Na2SO3溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解，不能說明原Na2SO3溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)，D不符合題意。14．答案：B解析：稀硫酸與Cu不發(fā)生反應(yīng)，濃硫酸與Cu在加熱時(shí)反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，故A錯(cuò)誤；由題意可知，硫酸銅、碘化鉀溶液和二氧化硫反應(yīng)生成碘化亞銅，所以可用裝置乙來制備碘化亞銅，故B正確；CuI為難溶物，分離難溶固體物質(zhì)和液體物質(zhì)時(shí)應(yīng)采用過濾操作，故C錯(cuò)誤；CuI受熱易被氧化，所以不能在蒸發(fā)皿中加熱干燥，且加熱固體物質(zhì)不能選蒸發(fā)皿，故D錯(cuò)誤。綜合測(cè)評(píng)提能力1．答案：A解析：硝基苯難溶于水且密度大于水，使用分液漏斗分離硝基苯和水的混合溶液，水應(yīng)從上口倒出，故選A；NaClO溶液具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定0.1mol·L－1NaClO溶液的pH，故不選B；實(shí)驗(yàn)室中一般沒有150mL規(guī)格的容量瓶，故不選C；將CO2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水，得到濕潤(rùn)的CO2氣體，故不選D。2．答案：B解析：金屬性強(qiáng)弱可以比較金屬單質(zhì)與水或酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣的難易程度，而不是比較金屬單質(zhì)與堿溶液的反應(yīng)，該原電池裝置只能說明Al片為負(fù)極，Mg片為正極，不能證明金屬性：Mg>Al，A錯(cuò)誤；硫酸是難揮發(fā)性酸，制備硫酸鋁固體可以將其溶液直接加熱蒸發(fā)，B正確；證明非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)比較非金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，鹽酸不是氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，且濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的HCl氣體會(huì)隨CO2一起進(jìn)入Na2SiO3溶液中，干擾實(shí)驗(yàn)，C錯(cuò)誤；銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，常溫下不反應(yīng)，D錯(cuò)誤。3．答案：C解析：漂粉精固體和濃鹽酸在不加熱條件下即可制備Cl2，故A正確；裝置乙中的長(zhǎng)頸漏斗可以起到平衡壓強(qiáng)的作用，飽和食鹽水可以除去Cl2中的HCl，故B正確；有色布條Ⅰ為濕潤(rùn)的有色布條，是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸使布條褪色，無法說明Cl2具有漂白性，故C錯(cuò)誤；裝置丁中氯氣置換出溴單質(zhì)，使無色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色，說明氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴元素，故D正確。4．答案：B解析：其他條件相同，拆去熱水浴，Ⅲ中溫度降低反應(yīng)速率減慢，褪色更慢，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；Ⅰ中陽極的電極反應(yīng)式為2Cl－2e－=Cl2↑，選項(xiàng)B正確；用銅片替代石墨，銅作陽極，失電子生成銅離子，上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不相同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；用鹽酸和Ba（NO3）2溶液，酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子，不能檢驗(yàn)Ⅳ中產(chǎn)生了SOeq\o\al(2－,4)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。5．答案：C解析：常溫時(shí)，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，A錯(cuò)誤；F裝置的作用是根據(jù)反應(yīng)FeSO4＋NO?Fe（NO）SO4，間接確認(rèn)E中是否有NO生成，B錯(cuò)誤；NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收，而NaOH溶液則不能吸收NO，故G裝置中的試劑不可以用NaOH溶液代替，C正確；生成－3價(jià)氮的化合物是氨氣，氨氣極易溶于水生成氨水，氨水電離生成銨根離子，檢驗(yàn)銨根離子的方法是：取少量反應(yīng)后E中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口，若試紙變藍(lán)，則E中生成NHeq\o\al(＋,4)，D錯(cuò)誤。6．答案：C解析：裝置A中的分液漏斗，使用時(shí)要想讓液體流出，除打開活塞外，還應(yīng)打開瓶塞，A不正確；為防止氯化氫對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾，裝置B中的藥品為飽和碳酸氫鈉溶液，作用是吸收揮發(fā)出的氯化氫，B不正確；該實(shí)驗(yàn)中，不管是用鹽酸制取碳酸，還是用碳酸制取硅酸，設(shè)計(jì)原理都為強(qiáng)酸制弱酸，C正確；該裝置中，產(chǎn)生的尾氣為CO2，對(duì)環(huán)境不造成污染，所以可以不設(shè)計(jì)尾氣處理裝置，D不正確。7．答案：A解析：試管a中收集產(chǎn)物乙醛，混有產(chǎn)物水、未反應(yīng)的乙醇，因此加入Na有可燃性氣體生成，不能說明試管a中混有乙醇，A錯(cuò)誤；甲中提供反應(yīng)物，選用熱水，有利于乙醇揮發(fā)，乙中選用冷水，有利于冷凝收集產(chǎn)物，B正確；該反應(yīng)中銅為催化劑，硬質(zhì)玻璃管中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅黑交替現(xiàn)象，C正確；乙醇、乙醛互溶，應(yīng)采用蒸餾的分離方法，D正確。8．答案：B解析：將鐵釘和銅絲連接插入食醋中即可形成簡(jiǎn)單鐵銅原電池，A不符合題意；濃硝酸受熱分解能放出紅棕色二氧化氮?dú)怏w，所以向濃硝酸中插入紅熱的碳，產(chǎn)生紅棕色氣體，不能證明是碳與濃硝酸反應(yīng)，B符合題意；因?yàn)殇逭魵饽芎虯gNO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生淺黃色溴化銀沉淀，C不符合題意；飽和Na2CO3溶液的作用為中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，D不符合題意。9．答案：A解析：水分子中羥基氫原子的活性強(qiáng)于乙醇中羥基氫原子的活性，相同條件下，將大小相同的鈉分別與等量的乙醇、水反應(yīng)時(shí)，水與鈉反應(yīng)的反應(yīng)速率快于乙醇，A正確；銅和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，不能比較鐵、銅的活潑性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)中沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，無法比較反應(yīng)速率的大小，C錯(cuò)誤；酸性高錳酸鉀溶液與乙烯反應(yīng)時(shí)生成二氧化碳，除去乙烯雜質(zhì)的同時(shí)又引入了二氧化碳雜質(zhì)，不能達(dá)到除雜的目的，D錯(cuò)誤。10．答案：B解析：酸性溶液中高錳酸鉀可氧化氯離子，紫色褪去，不能證明溶液中一定有亞鐵離子，故A錯(cuò)誤；向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說明有碘生成，鐵離子是氧化劑、碘是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Fe3＋＞I2，故B正確；X可能為氧化性氣體如：Cl2，若是氨氣，則反應(yīng)的方程式為H2O＋2NH3＋SO2＋BaCl2=BaSO3↓＋2NH4Cl，白色沉淀為亞硫酸鋇，氨氣不具有強(qiáng)氧化性，故C錯(cuò)誤；NaCl、NaI的混合溶液的濃度未知，由實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象可知，不能比較Ksp（AgCl）、Ksp（AgI）的大小，故D錯(cuò)誤。11．答案：（1）三頸燒瓶使ClO2蒸氣中的CH3OH冷凝回流（2）bfgcdh（3）2COeq\o\al(2－,3)＋H2O2＋2ClO2=2ClOeq\o\al(－,2)＋O2↑＋2HCOeq\o\al(－,3)硅酸鹽、二氧化硅分子篩性質(zhì)穩(wěn)定，有吸附能力（4）溶液先變藍(lán)后褪色（5）ClO2與空氣混合，濃度較大時(shí)易分解（爆炸）（6）2.5解析：（1）儀器Ⅰ為三頸燒瓶，儀器Ⅱ?yàn)榍蛐卫淠?，使ClO2中的甲醇蒸氣凝結(jié)成液體流回?zé)?；?）根據(jù)反應(yīng)原理可知，乙裝置為檢驗(yàn)二氧化氯，丁裝置為吸收穩(wěn)定二氧化氯，戊裝置為尾氣處理，儀器連接順序?yàn)閑abfgcdh；（3）由已知，ClO2實(shí)驗(yàn)室制備時(shí)用穩(wěn)定劑吸收，生成NaClO2，過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）中的H2O2為還原劑生成O2，COeq\o\al(2－,3)結(jié)合H＋形成HCOeq\o\al(－,3)，故離子反應(yīng)式為2COeq\o\al(2－,3)＋H2O2＋2ClO2=2ClOeq\o\al(－,2)＋O2↑＋2HCOeq\o\al(－,3)；（4）ClO2有氧化性，將I－氧化生成I2，溶液變?yōu)樗{(lán)色，ClO2與H2O反應(yīng)生成HClO，HClO有漂白性，溶液先變藍(lán)后褪色；（5）由已知可知，ClO2濃度較大時(shí)易分解（爆炸），不可以用排空氣法；（6）因?yàn)镃lO2作氧化劑會(huì)變?yōu)镃l－，轉(zhuǎn)移5e－，Cl2生成2Cl－轉(zhuǎn)移2e－，故為2.5。12．答案：（1）Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O（2）4HNO3eq\o(=,\s\up7(光照))4NO2↑＋O2↑＋2H2O（3）Ca（OH）2＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O白煙HCl＋NH3=NH4Cl（4）5O2＋4NH3eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋