新教材適用2024-2025學年高中化學第5章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第1節(jié)硫及其化合物第1課時硫和二氧化硫課時作業(yè)新人教版必修第二冊

第五章第一節(jié)第1課時對點訓練題組一硫單質(zhì)的性質(zhì)1．(2024·山西臨汾高一期末)下列敘述不正確的是(D)A．常溫常壓下硫單質(zhì)是一種黃色的不溶于水的晶體B．硫微溶于酒精C．大量燃燒化石燃料是空氣中二氧化硫含量上升的緣由之一D．硫與氧氣反應時表現(xiàn)出氧化性解析：常溫常壓下，硫是難溶于水的黃色晶體，A正確；硫微溶于酒精，B正確；化石燃料中含硫元素，在燃燒時生成SO2，C正確；硫與氧氣反應，硫元素化合價上升，表現(xiàn)出還原性，D錯誤。2．硫的氧化性不如氧氣強，下列敘述不能說明這一事實的是(B)A．S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2，O2是氧化劑、S是還原劑B．S是淡黃色固體，O2是無色氣體C．氫硫酸放置在空氣中易變渾濁(2H2S＋O2=2S↓＋2H2O)D．S和Cu反應只能生成Cu2S(硫化亞銅)，而O2與Cu反應生成CuO解析：在S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2反應中，O2是氧化劑，S是還原劑，說明O2氧化性比S強，A不選；物質(zhì)的顏色和狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強弱，選B；在2H2S＋O2=2S↓＋2H2O反應中，O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，氧化性O2強于S，C不選；S和Cu反應生成Cu2S，O2與Cu反應生成CuO，據(jù)Cu的化合價改變推斷氧化性O2強于S，D不選。3．常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時，S8會轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當溫度達到750℃時，硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。下列說法正確的是(B)A．S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理改變B．不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成二氧化硫C．S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的單質(zhì)，為同種物質(zhì)D．把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S2解析：硫單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化為化學改變，A不正確；不論哪種硫分子，完全燃燒的產(chǎn)物均為二氧化硫，B正確；S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的單質(zhì)，但是，構(gòu)成分子的原子數(shù)不同，不是同種物質(zhì)，C不正確；硫單質(zhì)在空氣中加熱會燃燒生成二氧化硫，不行能得到S2，D不正確。題組二二氧化硫的性質(zhì)及應用4．下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關的是(C)A．水華 B．臭氧層空洞C．酸雨 D．白色污染解析：水華是大量N、P元素進入水中造成的水體富養(yǎng)分化的一種表現(xiàn)，與二氧化硫無關，故A錯誤；臭氧層空洞的形成與大量運用氟氯代烴類化學物質(zhì)有關，與二氧化硫無關，故B錯誤；酸雨的形成主要是由于硫和氮的氧化物進入大氣，與二氧化硫有關，故C正確；白色污染指的是廢塑料對環(huán)境的污染，與二氧化硫無關，故D錯誤。5．(2024·合肥高一檢測)下列勞動項目與對應化學學問無關聯(lián)的是(A)選項勞動項目化學學問A家務勞動：用小蘇打蒸饅頭Na2CO3能與酸反應產(chǎn)生氣體B生產(chǎn)活動：自制葡萄酒中添加適量SO2SO2能殺菌，具有還原性C學農(nóng)活動：植樹節(jié)多植樹汲取CO2，是實現(xiàn)碳中和的途徑之一D社區(qū)服務：用“84”消毒液進行環(huán)境消毒含氯消毒劑具有氧化性解析：用小蘇打蒸饅頭，是利用NaHCO3受熱分解生成CO2氣體，A錯誤；自制葡萄酒中添加適量SO2，涉及的化學學問是SO2能殺菌，具有還原性，B正確；樹在進行光合作用時汲取CO2，與化學學問有關，C正確；“84”消毒液進行環(huán)境消毒，利用含氯消毒劑的氧化性，與化學學問有關，D正確。6．將SO2和H2S混合，有淡黃色固體出現(xiàn)，該反應中SO2表現(xiàn)出(D)A．還原性 B．堿性C．酸性 D．氧化性解析：SO2和H2S混合所得淡黃色固體為S，反應的化學方程式為SO2＋2H2S=3S＋2H2O，H2S中硫元素化合價上升(－2→0)，故H2S做還原劑，表現(xiàn)出還原性，SO2做氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，故D正確。7．將SO2氣體通入BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，然后再通入X氣體或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不行能是(B)A．Cl2 B．CO2C．H2O2 D．NaOH解析：因反應SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，BaCl2與H2SO4反應生成白色沉淀BaSO4，A不選；SO2、CO2與BaCl2溶液均不反應，B選；因反應H2O2＋SO2=H2SO4，H2SO4與BaCl2反應生成白色沉淀BaSO4，C不選；因反應SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，Na2SO3與BaCl2反應生成白色沉淀BaSO3，D不選。8．大約4000年前，埃及人已經(jīng)用硫燃燒所生成的二氧化硫漂白布匹。在聞名詩人荷馬的著作里講到硫燃燒的產(chǎn)物有消毒和漂白作用。下列物質(zhì)都具有漂白性：①潮濕的氯氣、②二氧化硫、③活性炭、④過氧化鈉，其漂白原理相同的是(C)A．①③ B．②③C．①④ D．②④解析：潮濕的氯氣(含次氯酸)、過氧化鈉具有漂白作用是因為具有強氧化性；二氧化硫具有漂白作用是因為二氧化硫與有機色質(zhì)發(fā)生化合反應生成了無色化合物；活性炭具有漂白作用是因為其具有吸附性，發(fā)生的是物理改變。9．下列離子方程式正確的是(B)A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)B．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)C．將SO2通入飽和NaHCO3溶液中：2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑D．將SO2通入BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋=BaSO3↓＋2H＋解析：少量SO2與NaOH溶液反應生成Na2SO3和水，反應的離子方程式為SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O，A項錯誤；H2SO3的酸性比H2CO3強，SO2通入飽和NaHCO3溶液中，反應的離子方程式為SO2＋HCOeq\o\al(－,3)=HSOeq\o\al(－,3)＋CO2或SO2＋2HCOeq\o\al(－,3)=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O＋2CO2，C項錯誤；H2SO3的酸性比HCl弱，故SO2通入BaCl2溶液中不反應，D項錯誤。10．在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的試驗中，下列依據(jù)試驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是(A)A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明SO2水溶液呈酸性B．向SO2水溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)C．向SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明SO2具有還原性D．向酸性KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液褪色，說明SO2具有漂白性解析：SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3與NaHCO3反應生成CO2，酸性：H2SO3>H2CO3，A項正確；SO2溶于水生成H2SO3，且酸性：H2SO3<HCl，故SO2與BaCl2溶液不反應，B項錯誤；發(fā)生反應：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，SO2是氧化劑，C項錯誤；酸性KMnO4溶液具有強氧化性，可以氧化SO2，生成SOeq\o\al(2－,4)，SO2表現(xiàn)還原性，D項錯誤。綜合強化11．某愛好小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們運用的藥品和裝置如圖所示，下列說法不合理的是(A)A．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去B．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀C．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色D．裝置C的作用是汲取SO2尾氣，防止污染空氣解析：二氧化硫、Cl－都具有還原性，都可以和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應使之褪色，不能驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，A不合理；A中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，表明溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)，從而表明FeCl3將SO2氧化為SOeq\o\al(2－,4)，B合理；若B中藍色溶液褪色，則B中發(fā)生的反應為SO2＋I2＋2H2O=2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，可知還原性：SO2>I－，C合理；SO2有毒，會污染環(huán)境，所以裝置C的作用是汲取SO2，防止污染空氣，D合理。12．“以廢治廢”是治理污染的新思路。用工業(yè)廢堿渣(主要成分為Na2CO3)汲取煙氣中的SO2，得到亞硫酸鈉(Na2SO3)粗品。其流程如圖，下列說法錯誤的是(B)A．步驟①④中都要用到玻璃棒B．步驟②中SO2既體現(xiàn)還原性又體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)C．步驟③中發(fā)生反應的離子方程式為HSOeq\o\al(－,3)＋OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2OD．亞硫酸鈉粗品中可能含有Na2SO413．如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關系(反應中生成的水已略去)，其中說法正確的是(D)A．反應①說明SO2具有漂白性，反應②說明SO2為酸性氧化物B．反應②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1時，反應物n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶2C．反應③④⑤均屬于氧化還原反應D．試驗室中可利用反應②汲取SO2解析：A項，反應①中溶液先變藍后褪色，是因為SO2先與KIO3反應生成I2，后SO2又與I2反應生成I－，體現(xiàn)了SO2的還原性，反應②屬于酸性氧化物與堿的反應，錯誤；B項，依據(jù)原子守恒，當n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1時，n(SO2)∶n(NaOH)＝2∶3，錯誤；C項，反應④是非氧化還原反應，錯誤；D項，試驗室中可利用NaOH溶液汲取二氧化硫，正確。14．(1)黑火藥爆炸時發(fā)生的反應是S＋2KNO3＋3Ceq\o(=,\s\up7(點燃))K2S＋3CO2↑＋N2↑，反應中的氧化劑是_S、KNO3__，每生成1molN2轉(zhuǎn)移_12__mol電子。分別黑火藥中三種成分的方法是將黑火藥溶于水，過濾，蒸發(fā)濾液得_KNO3__，再將濾紙上的物質(zhì)溶于_CS2(或熱的NaOH溶液)__，過濾，濾紙上留下的物質(zhì)是_C__。(2)在空氣中加熱硫粉和鐵粉的混合物，可視察到下列現(xiàn)象，請寫出有關反應的化學方程式。①有淡藍色火焰，且生成刺激性氣味的氣體：S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2。②混合粉末變紅，放出熱量，最終變?yōu)楹谏腆w：Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS。③時常有火星從混合物中射出：3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O4。解析：(1)該反應中S元素和KNO3中的N元素化合價降低，所以單質(zhì)S和KNO3是氧化劑。C元素由0價上升到＋4價，因此每生成1molN2，則生成3molCO2轉(zhuǎn)移12mol電子。用水、CS2(或熱的NaOH溶液)經(jīng)過濾可分別三種成分。(2)S在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，生成SO2；混合粉末變紅并放熱，最終變?yōu)楹谏腆w是因為Fe與S反應生成FeS；有火星放出是因為Fe與O2反應。15．為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某?；瘜W愛好小組同學設計了如圖所示的試驗裝置。(1)該化學愛好小組的同學為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采納Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采納MnO2和濃鹽酸(12mol·L－1)為原料制取Cl2。在此試驗中，F(xiàn)儀器的作用是_防倒吸__；發(fā)生裝置B應選擇以下三種裝置中的_①__(填序號)。(2)D裝置中主要反應的離子方程式為Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－。(3)為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，愛好小組的同學打算了以下試劑：①氯化鐵溶液②氯化亞鐵溶液③KSCN溶液④酸性高錳酸鉀溶液。若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有_②__(填一個序號，下同)的試管內(nèi)，再加入_③__?，F(xiàn)象是_溶液呈紅色__。若SO2過量，取足量D中溶液滴加至盛有少量_①__的試管內(nèi)，再加入_③__，現(xiàn)象是_溶液不顯紅色__。解析：(1)由試驗裝置可知，氣體發(fā)生裝置B產(chǎn)生的氣體用飽和食鹽水進行除雜凈化，可知B裝置為制取Cl2的裝置，則A裝置為制取SO2的裝置，因SO2易溶于水，故F儀器的作用為防倒吸。制取Cl2所用試劑為MnO2和濃鹽酸，屬于固、液混合加熱制取氣體，故應選①裝置為發(fā)生裝置B。(2)將Cl2和SO2同時通入水中時，Cl2將SO2氧化生成H2SO4，Cl2被還原生成HCl。(3)若Cl2過量，則在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，還含有剩余Cl2及HClO，具有強氧化性，可將Fe2＋氧化為Fe3＋，故可選擇②③進行檢驗；若SO2過量，則在D中溶液中會含有SO2、H2SO3，SO2具有還原性，故可選用①③進行檢驗，因D中同時含有HCl，故不行用④檢驗。16．SO2是國內(nèi)外允許運用的一種食品添加劑，在食品工業(yè)中發(fā)揮著防腐、漂白和抗氧化的作用。某探討小組用如圖裝置對市售黃花菜中的SO2進行測定。其中，溶液X為黃花菜進行充分浸泡后所得淺黃色浸泡液，Y為加入的試劑(Y的濃度及體積均未標出)。查閱資料發(fā)覺，在水溶液中正四價硫元素主要以SOeq\o\al(2－,3)形式存在，且SO2與SOeq\o\al(2－,3)化學性質(zhì)相像。因此，該小組同學將SO2的測定問題轉(zhuǎn)化為溶液中SOeq\o\al(2－,3)的測定。(1)甲同學預料可用Na2S溶液驗證溶液X中是否含有SOeq\o\al(2－,3)，該預料應用的是Na2S的_還原__性。查閱資料發(fā)覺該反應較為困難，因此未做進一步驗證。(2)乙同學為驗證溶液X中是否含有SOeq\o\al(2－,3)，進行了試驗Ⅰ：試驗序號試劑Y現(xiàn)象Ⅰ酸性KMnO4溶液①依據(jù)試驗Ⅰ的現(xiàn)象得出結(jié)論：溶液X中含有SOeq\o\al(2－,3)。試驗Ⅰ的現(xiàn)象是_酸性KMnO4溶液褪色__，SOeq\o\al(2－,3)在反應后轉(zhuǎn)化為_SOeq\o\al(2－,4)__。(3)丙同學認為也可以用H2O2溶液來驗證溶液X中是否含有SOeq\o\al(2－,3)，進行了試驗Ⅱ：試驗序號操作現(xiàn)象Ⅱa.向溶液X中加入適量H2O2溶液，振蕩無明顯現(xiàn)象b.接著滴加_______，振蕩無明顯現(xiàn)象c.再滴加_______，振蕩白色沉淀通過試驗Ⅱ可證明溶液X中含有SOeq\o\al(2－,3)，操作b、c中滴加的試劑為_鹽酸__、_BaCl2溶液__。(4)為測定市售黃花菜中SO2的含量，進行試驗Ⅲ：試驗序號操作Ⅲa.將50g黃花菜研碎，用肯定濃度的氫氧化鈉溶液浸泡