江蘇省揚(yáng)州市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末檢測(cè)試題

-1-江蘇省揚(yáng)州市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末檢測(cè)試題注意事項(xiàng)考生在答題前請(qǐng)仔細(xì)閱讀本留意事項(xiàng)及各題答題要求1.本試卷共4頁(yè)，包含選擇題［第1題～第14題，共42分］、非選擇題［第15題～第注意事項(xiàng)考生在答題前請(qǐng)仔細(xì)閱讀本留意事項(xiàng)及各題答題要求1.本試卷共4頁(yè)，包含選擇題［第1題～第14題，共42分］、非選擇題［第15題～第18題，共58分］兩部分。本次考試時(shí)間為75分鐘，班級(jí)、姓名、學(xué)號(hào)、考生號(hào)、座位號(hào)用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應(yīng)的位置。2.選擇題每小題選出答案后，請(qǐng)用2B鉛筆在答題紙指定區(qū)域填涂，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請(qǐng)用0.5毫米的黑色簽字筆在答題紙指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無(wú)效。選擇題（共42分）單項(xiàng)選擇題（本題包括14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．碳銨受熱易發(fā)生反應(yīng)NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O，下列說(shuō)法正確的是A．NH4HCO3屬于有機(jī)化合物 B．NH4HCO3屬于氧化物C．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) D．該反應(yīng)是分解反應(yīng) 2．亞硫酸可被H2O2氧化生成硫酸H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O。下列說(shuō)法不正確的是+11281A．H2O2中O的化合價(jià)：﹣1 +11281C．H2O的摩爾質(zhì)量：18g D．H2SO4=2SO2-43．鉭元素?fù)碛斜姸嗤凰兀渲?9.988％為18173Ta。下列說(shuō)法中正確的是A.18173Ta含有108個(gè)中子 B.18173Ta核外有181個(gè)電子C.18073Ta和18173Ta的質(zhì)子數(shù)不同 D．18173Ta的質(zhì)量數(shù)為734．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．酒精 B．氫氧化鈉 C．鐵 D．食鹽水5．下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白織物 B．NaCl易溶于水，可用于電解制備金屬鈉C．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氣體 D．NaHCO3受熱易分解，可用于治療胃酸過(guò)多閱讀下列資料，完成6~7題：+11281我國(guó)化學(xué)家侯德榜提出的侯氏制堿法為我國(guó)純堿工業(yè)和國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出重要貢獻(xiàn)。其方法是將二氧化碳通入氨化的氯化鈉飽和溶液（又稱為氨鹽水）中，發(fā)生：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+112816．某化學(xué)愛(ài)好小組在試驗(yàn)室中模擬侯氏制堿法進(jìn)行化學(xué)試驗(yàn)，其中能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖? A．制備CO2 B．析出NaHCO3 C．分別出NaHCO3 D．制取Na2CO37．為能制取出更純凈的副產(chǎn)品氯化銨，須向析出碳酸氫鈉晶體后的母液中再通入肯定量的氨氣，在該過(guò)程中濃度減小的離子是A．Na+ B．OH－ C．COeq\o\al(2－,3) D．HCOeq\o\al(－,3)8．Na、Mg、Al、P和S均為第三周期的元素，下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：r(Al)>r(Mg) B．氫化物穩(wěn)定性：PH3>H2SC．與水反應(yīng)的猛烈程度：Na>Mg D．最高價(jià)氧化物的水化物酸性：H3PO4>H2SO49．在給定條件下，下列物質(zhì)間所示可以實(shí)現(xiàn)的是A． B． C． D．10．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)試驗(yàn)操作及現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中肯定含有SOeq\o\al(2－,4)B將未打磨的薄鋁片放在火焰上加熱，晃動(dòng)鋁片，內(nèi)部有液態(tài)物質(zhì)流淌，但沒(méi)熔融下滴氧化鋁熔點(diǎn)高于金屬鋁C將某氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁該氣體是CO2D用干凈鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液含Na+，不含K+11．下列離子方程式書(shū)寫正確的是A．Cu與稀硫酸的反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．Na投入水中的反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C．Mg(OH)2與稀鹽酸的反應(yīng)：OH－+H+=H2OD．BaCl2溶液與Na2SO4溶液的反應(yīng)：Ba2++SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓12．Fe2+與酸性K2Cr2O7溶液發(fā)生：6Fe2++Cr2Oeq\o\al(2－,7)+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。下列說(shuō)法正確的是A．Fe2+被氧化 B．H+是還原劑C．K2Cr2O7中鉻化合價(jià)是+5 D．生成1molCr3+時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約6×6.02×102313．為探究NaClO溶液的性質(zhì)，進(jìn)行以下試驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是試驗(yàn)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象1將NaClO溶液逐滴滴入0.2mol·L-1鹽酸中，少量黃綠色氣體產(chǎn)生2將NaClO溶液逐滴滴入0.1mol·L-1H2SO4中，光照，試管壁上有無(wú)色氣泡A．消毒時(shí)利用了NaClO溶液的強(qiáng)氧化性 B．試驗(yàn)1中發(fā)生：2H++Cl－+ClO－=Cl2↑+H2OC．試驗(yàn)2中該無(wú)色氣體為SO2 D．HClO不穩(wěn)定，肯定條件下發(fā)生分解14．現(xiàn)取肯定質(zhì)量Na2CO3、NaHCO3和NaCl混合物，分為三等份，進(jìn)行試驗(yàn)探究：試驗(yàn)一：將一份混合物溶于水，向其中加入適量AgNO3溶液，有白色沉淀X生成。試驗(yàn)二：將另一份混合物溶于水，加入足量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀Y生成。試驗(yàn)三：將第三份混合物固體溶于25mL2.0mol·L-1鹽酸中，生成0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，并得到溶液Z，測(cè)得溶液Z中c(H+)為0.4mol·L-1。假設(shè)溶液體積的改變忽視不計(jì)。下列說(shuō)法正確的是試驗(yàn)一中白色沉淀X為AgCl B．試驗(yàn)二可得到2.955g白色沉淀YC．原混合物中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2∶3D．若溶液Z中c(H+)∶c(Cl－)=1∶6，則原混合物中有0.03molNaCl非選擇題（共58分）15．（13分）下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)按要求回答問(wèn)題：①②③④⑤⑥⑦（1）元素①的一種原子內(nèi)有1個(gè)中子，該原子是▲（用核素符號(hào)回答）。元素③在周期表中的位置為▲。（2）元素②、③、④、⑦的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是▲（用化學(xué)式回答）。（3）元素⑤的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液與足量CO2反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中主要的陰離子是▲（用化學(xué)式回答）。（4）將元素②的單質(zhì)投入到元素⑦最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液中，加熱有氣體產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是▲。（5）元素⑥的單質(zhì)可與CO2發(fā)生反應(yīng)，生成黑色固體單質(zhì)和白色氧化物固體。寫動(dòng)身生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：▲。16．（14分）圍繞海水的綜合利用，化學(xué)課外愛(ài)好小組進(jìn)行下列試驗(yàn)：（1）模擬工業(yè)制備氯氣裝置如右圖所示，接通電源，當(dāng)視察到石墨電極與濾紙接觸的區(qū)域有細(xì)小的氣泡產(chǎn)生時(shí)，停止通電。將pH試紙分別放在a、b處濾紙上，視察顏色改變。①在上述試驗(yàn)中視察a處pH試紙中心呈白色，邊緣有一圈淡淡的紅色，b處pH試紙呈▲色。②試驗(yàn)結(jié)束后，將濾紙對(duì)折，使a、b處充分接觸，可將a處殘余的Cl2進(jìn)一步處理。此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是▲。（2）模擬反萃取法提取碘試驗(yàn)流程如下圖：①“萃取”操作時(shí)須運(yùn)用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和▲。②“反萃取”操作時(shí)溶液中有I－、IOeq\o\al(－,3)生成?！八峄辈襟E發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為▲。（3）模擬濃海水提取鎂試驗(yàn)流程如下圖：說(shuō)明：模擬濃海水成安排制的“海水溶液”主要成分如下：離子Na+Mg2+Cl－SOeq\o\al(2－,4)濃度/（g·L-1）63.728.8144.646.4①產(chǎn)品1的化學(xué)式為▲。②沉降階段主要的化學(xué)反應(yīng)方程式為▲。17．（15分）硫酸亞鐵銨[化學(xué)為Fe(NH4)a(SO4)b·6H2O]俗稱摩爾鹽，相對(duì)分子質(zhì)量為392，易溶于水，不溶于乙醇?，F(xiàn)通過(guò)下列流程制取并進(jìn)行純度測(cè)定：（1）硫酸亞鐵銨的化學(xué)式中從化合價(jià)角度考慮，a、b之間的等量關(guān)系式是▲。“酸溶”中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是▲。（2）運(yùn)用無(wú)水乙醇洗滌硫酸亞鐵銨晶體，目的是▲（至少寫出兩點(diǎn)）。（3）為測(cè)定得到的硫酸亞鐵銨的純度，進(jìn)行下列操作：步驟一：取適量KMnO4固體，配成250mL0.100mol·L-1溶液。步驟二：取4.000g硫酸亞鐵銨樣品配成溶液。向其中滴入0.100mol·L-1KMnO4溶液至反應(yīng)完全。步驟三：重復(fù)3次試驗(yàn)，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。已知：1．MnOeq\o\al(－,4)+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；2．純度=①配制該KMnO4溶液所需固體的質(zhì)量是▲（保留四位有效數(shù)字）。②定容時(shí)俯視，配制所得到的KMnO4溶液濃度將▲（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。③通過(guò)計(jì)算求出該硫酸亞鐵銨產(chǎn)品的純度（寫出計(jì)算的過(guò)程）?！?0%H2SO4溶液Na2SO3固體A B C D酸性KMnO470%H2SO4溶液Na2SO3固體A B C D酸性KMnO4溶液NaOH溶液品紅（1）裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是▲。裝置B、C可驗(yàn)證SO2具有的性質(zhì)是▲。（2）裝置D中倒置漏斗的作用是▲。（3）裝置D中NaOH溶液汲取足量SO2時(shí)，可得NaHSO3溶液，可由此NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2SO3固體。已知：0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH約為10。請(qǐng)將下列試驗(yàn)方案補(bǔ)充完整的試驗(yàn)方案：取適量NaHSO3溶液，▲，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過(guò)濾，洗滌、干燥得Na2SO3固體。（可選擇的試劑有稀硫酸、NaOH溶液）（4）SO2可還原某含碲物質(zhì)（主要成分為TeOSO4