高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵學(xué)案 新人教版-新人教版高三全冊(cè)化學(xué)學(xué)案

第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵最新考綱：1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子的構(gòu)成；了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.了解原子核外電子排布。4.掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖。5.了解化學(xué)鍵的定義。6.了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。7.掌握電子式的表示方法。,核心素養(yǎng)：1.變化觀念與平衡思想：認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的本質(zhì)是原子間的靜電作用，能多角度、動(dòng)態(tài)的分析化學(xué)鍵。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)模型解釋化學(xué)現(xiàn)象，揭示現(xiàn)象的本質(zhì)與規(guī)律。3.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：能發(fā)現(xiàn)和提出有探究?jī)r(jià)值的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵的問題，確定探究目的，設(shè)計(jì)研究方案。知識(shí)點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)1．原子構(gòu)成(1)構(gòu)成原子的微粒及作用eq\a\vs4\al(原子\o\al(A,Z)X)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(質(zhì)子Z個(gè)：決定元素的種類,中子[A－Z個(gè)]：\a\vs4\al(在質(zhì)子數(shù)確定后,決定原子種類))),核外電子Z個(gè)：最外層電子數(shù)決定元素的,化學(xué)性質(zhì)))(2)微粒之間的關(guān)系①原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)。②質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。③陽(yáng)離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)。④陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋陰離子所帶的電荷數(shù)。2．微粒符號(hào)周圍數(shù)字的含義3．“三素”——元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系(2)同位素的性質(zhì)同一元素的各種核素的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)差異較大。(3)氫元素的三種核素eq\o\al(1,1)H：名稱為氕，不含中子。eq\o\al(2,1)H：用字母D表示，名稱為氘或重氫。eq\o\al(3,1)H：用字母T表示，名稱為氚或超重氫。(4)幾種重要核素的用途核素eq\o\al(235,92)Ueq\o\al(14,6)Ceq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)Heq\o\al(18,8)O用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子4.核外電子排布(1)核外電子排布規(guī)律(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖(3)元素的性質(zhì)與原子的核外電子排布的關(guān)系元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)稀有氣體元素金屬元素非金屬元素最外層電子數(shù)8(He為2)一般小于4一般大于或等于4穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定(續(xù)表)判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)1．一種元素只有一種核素(×)2．不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同(√)3．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：eq\o\al(80,35)Br(√)4．中子數(shù)不同而質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定互為同位素(×)提示：中子數(shù)不同而質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定都是原子，如14C16O和14N25．1Heq\o\al(18,2)O的摩爾質(zhì)量為20g·mol－1(√)6．16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化(×)7．核聚變?nèi)鏴q\o\al(2,1)H＋eq\o\al(3,1)H→eq\o\al(4,2)He＋eq\o\al(1,0)n，因?yàn)橛行挛⒘Ｉ?，所以該變化是化學(xué)變化(×)提示：通過化學(xué)變化不可能生成新原子，而核聚變?nèi)鏴q\o\al(2,1)H＋eq\o\al(3,1)H→eq\o\al(4,2)He＋eq\o\al(1,0)n生成了新原子，則不是化學(xué)變化，而是屬于核物理變化。8．H2、D2、T2是氫元素的三種不同核素(×)提示：核素研究的對(duì)象是原子，而非分子，H2、D2、T2都是氫分子。1．有質(zhì)子的原子不一定有中子，有質(zhì)子的微粒不一定有電子。如eq\o\al(1,1)H只有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子，不含中子；H＋只有一個(gè)質(zhì)子，既沒有中子也沒有電子。2．質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如Ne和H2O。3．核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－，NHeq\o\al(＋,4)與OH－等。4．只有具體的原子才有質(zhì)量數(shù)，元素?zé)o質(zhì)量數(shù)。5．2H2和3H2既不是同位素，也不是同素異形體，可以看成同種分子，同位素是原子的互稱。6．核聚變、核裂變屬于核反應(yīng)，既不是物理變化，也不是化學(xué)變化。1．(2015·上海卷)中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為。關(guān)于eq\o\al(293,116)Lv的敘述錯(cuò)誤的是(D)A．原子序數(shù)116 B．中子數(shù)177C．核外電子數(shù)116 D．相對(duì)原子質(zhì)量293解析：對(duì)于eq\o\al(293,116)Lv，質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù)＝核外電子數(shù)＝116，A、C正確；中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝293－116＝177，B正確；293為核素eq\o\al(293,116)Lv的質(zhì)量數(shù)，而不是相對(duì)原子質(zhì)量，D錯(cuò)誤。2．(2017·北京卷)2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts(中文名“石田”，tián)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是(D)A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C．Ts在同族元素中非金屬性最弱D．中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是eq\o\al(176,117)Ts解析：117號(hào)元素Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，可知Ts是第七周期第ⅦA族元素，A正確；同位素是同種元素不同原子之間的互稱，因此Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，B正確；根據(jù)元素周期律可知，同一主族元素從上往下非金屬性依次減弱，所以Ts在同族元素中非金屬性最弱，正確；中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是eq\o\al(293,117)Ts，D錯(cuò)誤。3．(2020·福建廈門一中模擬)在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16B．2H＋的酸性比1H＋的酸性更強(qiáng)C．13C和15D．1Heq\o\al(16,2)O在相同條件下比1Heq\o\al(18,2)O更易蒸發(fā)解析：34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為34－16＝18，A項(xiàng)錯(cuò)誤；2H＋與1H＋都是氫原子，化學(xué)性質(zhì)相同，即2H＋的酸性與1H＋的酸性相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；13C原子的質(zhì)子數(shù)為6,15N原子的質(zhì)子數(shù)為7，則13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；因1Heq\o\al(16,2)O的相對(duì)分子質(zhì)量為1×2＋16＝18,1Heq\o\al(18,2)O的相對(duì)分子質(zhì)量為1×2＋18＝20，則1Heq\o\al(16,2)O的沸點(diǎn)低，1Heq\o\al(16,2)O在相同條件下比1Heq\o\al(18,2)O更易蒸發(fā)，D項(xiàng)正確。4．(2020·上海同濟(jì)中學(xué)月考)月球上的每百噸eq\o\al(3,2)He聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量，地球上氦元素主要以eq\o\al(4,2)He的形式存在。已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量為ag，一個(gè)eq\o\al(3,2)He原子的質(zhì)量為bg，NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是(C)A.eq\o\al(3,2)He比eq\o\al(4,2)He多一個(gè)中子B．氦元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為3.5C.eq\o\al(3,2)He的相對(duì)原子質(zhì)量為eq\f(12b,a)D.eq\o\al(3,2)He的摩爾質(zhì)量為bNA解析：eq\o\al(3,2)He比eq\o\al(4,2)He少一個(gè)中子，A錯(cuò)誤；不能確定核素的原子百分含量，因此不能計(jì)算氦元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量，B錯(cuò)誤；一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量與一個(gè)eq\o\al(12,6)C原子質(zhì)量的eq\f(1,12)的比值是該核素的相對(duì)原子質(zhì)量，因此eq\o\al(3,2)He的相對(duì)原子質(zhì)量為eq\f(12b,a)，C正確；eq\o\al(3,2)He的摩爾質(zhì)量為bNAg·mol－1，D錯(cuò)誤。5．下圖為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空。(1)屬于陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)的粒子是③⑤⑧(填編號(hào)，下同)。(2)具有穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)的原子是②。(3)只能得電子的粒子是③⑤；只能失電子的粒子是①④⑥；既能得電子，又能失電子的粒子是⑦⑧。(4)③粒子半徑小于④粒子半徑(填“大于”“小于”或“等于”)。(5)某元素R形成的氧化物為R2O3，則R的離子結(jié)構(gòu)示意圖可能是⑤。6．請(qǐng)回答下列問題：(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)已知某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。①當(dāng)x－y＝10時(shí)，該粒子為原子(填“原子”“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。②當(dāng)y＝8時(shí)，粒子可能為(填名稱)：氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子。③寫出y＝3與y＝7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。解析：(1)與氯元素同族的短周期元素為F，F(xiàn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)①當(dāng)x－y＝10時(shí)，x＝10＋y，說明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應(yīng)為原子；②當(dāng)y＝8時(shí)，應(yīng)為有18個(gè)電子的粒子，所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子；③y＝3時(shí)為鋁原子，y＝7時(shí)為氯原子，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。素養(yǎng)核外電子排布的應(yīng)用1．常見“10e－”“18e－”微粒(1)“10電子”的微粒：(2)10e－微粒的轉(zhuǎn)化關(guān)系①若10電子的粒子滿足關(guān)系eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up17(△),\s\do15()))的一定是NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up17(△))NH3↑＋H2O。②若10電子粒子中滿足關(guān)系：B＋＋C－=2D的只有H3O＋＋OH－=2H2O。(3)常見的“18電子”的微粒：2．根據(jù)核外電子排布推斷元素1－18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)核外電子排布的特點(diǎn)元素符號(hào)最外層電子數(shù)為1的原子H、Li、Na最外層電子數(shù)為2的原子He、Be、Mg最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子Be、Ar最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子O最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子Ne次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子Li、Si內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子Li、P電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子H、Be、Al電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子Li最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子He、C、S最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子O最外層電子數(shù)是電子層數(shù)4倍的原子Ne原子的核電荷數(shù)與離子的最外層電子數(shù)相等的原子O原子核內(nèi)無中子的原子eq\o\al(1,1)H1．(2020·福建廈門一中模擬)某元素X，其原子的電子層數(shù)為(n－1)，最外層電子數(shù)為(2n－1)。下列有關(guān)元素X的說法中正確的是(D)A．X可能是金屬元素B．由X形成的含氧酸均為強(qiáng)酸C．X不能形成化學(xué)式為KXO4的含氧酸鹽D．元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水解析：由X原子的最外層電子數(shù)為(2n－1)可以推知n≤4，則X的電子層數(shù)≤3，X為短周期元素。當(dāng)n＝4時(shí)，X為Cl；當(dāng)n＝3時(shí)，X為N；當(dāng)n＝2時(shí)，不符合題意，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HNO2和HClO均為弱酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl能形成KClO4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3和HCl均極易溶于水，D項(xiàng)正確。2．(2020·北京海淀區(qū)模擬)X、Y、Z、W是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的－1價(jià)陰離子、W元素的＋3價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布均與氖原子相同。下列說法正確的是(D)A．X的三種核素為氕、氘、氚，三者均含有中子和質(zhì)子B．W離子結(jié)構(gòu)示意圖為C．X與Y只能形成一種化合物D．Z的氫化物的水溶液與SiO2可以反應(yīng)解析：由題可知X為H，Y為C，Z為F，W為Al。3．(2020·江西永新段考)W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、6、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為10，下列說法正確的是(A)A．W與Y可以形成離子化合物B．X的氣態(tài)氫化物在同主族元素的氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)最高，說明X的非金屬性最強(qiáng)C．X和Z形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵D．工業(yè)生產(chǎn)中，通常用電解Z的熔融氧化物來制取Z的單質(zhì)解析：W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、6、8、8，則W是H，X是O，Y、Z處于第三周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10，Y、Z最外層電子數(shù)之和是10－1－6＝3，最外層電子數(shù)只能為1、2，又因?yàn)閅原子序數(shù)小于Z，則Y是Na、Z是Mg。A項(xiàng)，W與Y可以形成NaH，NaH屬于離子化合物，正確；B項(xiàng)，X的氣態(tài)氫化物在同主族元素的氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)最高，是由于水分子之間存在氫鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，X和Z形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物為MgO，MgO只含有離子鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，工業(yè)上，通常用電解熔融氯化鎂冶煉鎂，錯(cuò)誤。4．A＋、B＋、C－、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個(gè)粒子均有10個(gè)電子。已知：①A＋＋C－=D＋E↑；②B＋＋C－=2D。請(qǐng)回答：(1)C－的電子式是[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,·)H]－。(2)分別寫出A＋和D反應(yīng)、B＋和E反應(yīng)的離子方程式NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋、H3O＋＋NH3=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O。(3)除D、E外，請(qǐng)?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的分子的分子式CH4、Ne(答案合理即可)。(4)除A＋、B＋外，請(qǐng)?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的陽(yáng)離子Na＋、Mg2＋(答案合理即可)。解析：本題中五種粒子均有10個(gè)電子是解題的突破口。依據(jù)已有的元素與化合物知識(shí)可知，10電子的粒子中，原子有Ne；陰離子有N3－、O2－、F－、OH－、NHeq\o\al(－,2)，陽(yáng)離子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋；分子有CH4、NH3、H2O、HF。根據(jù)題意有：①A＋＋C－=D＋E↑，推知A＋應(yīng)為NHeq\o\al(＋,4)、C－為OH－、D為H2O、E為NH3，將其結(jié)果代入②B＋＋C－=2D，推知B＋應(yīng)為H3O＋。知識(shí)點(diǎn)二化學(xué)鍵及化合物類型1．化學(xué)鍵(1)概念：使離子或原子相結(jié)合的強(qiáng)烈作用力。(2)分類2．離子鍵與共價(jià)鍵的比較物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型的判斷方法3．離子化合物與共價(jià)化合物離子化合物和共價(jià)化合物的判斷依據(jù)4．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)5．物質(zhì)的溶解或熔化與化學(xué)鍵變化的關(guān)系(1)離子化合物的溶解或熔化過程離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，離子鍵被破壞。(2)共價(jià)化合物的溶解過程①有些共價(jià)化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，發(fā)生電離，其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，如CO2、SO2等。②有些共價(jià)化合物溶于水后，發(fā)生電離，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如HCl、H2SO4等。③某些共價(jià)化合物溶于水后，其分子內(nèi)的化學(xué)鍵不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。(3)單質(zhì)的溶解過程某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如Cl2、F2等。判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)1．化學(xué)鍵是相鄰離子或原子間的一種強(qiáng)烈作用力，既包括靜電吸引力，又包括靜電排斥力(√)2．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵(×)提示：銨鹽為由非金屬元素組成的化合物，但也含有離子鍵。3．非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)鍵，但多個(gè)原子間也可能形成離子鍵(√)4．由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化學(xué)鍵都是離子鍵(×)提示：AlCl3中Al與Cl形成共價(jià)鍵。5．所有的物質(zhì)中均含化學(xué)鍵，因此有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化(×)提示：稀有氣體中不含化學(xué)鍵，且化學(xué)變化包括舊鍵斷裂和新鍵形成。6．固體溶于水時(shí)，一定破壞了化學(xué)鍵(×)提示：非電解質(zhì)溶于水時(shí)，化學(xué)鍵沒有被破壞，如蔗糖。7．原子最外層只有一個(gè)電子的元素原子跟鹵素原子結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵(×)提示：鹵化氫都是共價(jià)化合物，分子內(nèi)為共價(jià)鍵。8．加熱熔化NaCl固體時(shí)無新物質(zhì)生成，化學(xué)鍵沒有被破壞(×)提示：加熱熔化NaCl固體時(shí)，離子鍵斷裂，形成了自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子。1．化學(xué)鍵是離子或原子間的一種作用力，既包括靜電吸引力，又包括靜電排斥力。2．物質(zhì)中并不一定都存在化學(xué)鍵，如單原子分子He等稀有氣體分子中就不含化學(xué)鍵。3．由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵，如AlCl3中Al—Cl鍵為共價(jià)鍵。4．非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)鍵，但多個(gè)原子間也可能形成離子鍵，如NH4Cl等。1．下列物質(zhì)中含有相同的化學(xué)鍵類型的是(D)A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．Na2O2、H2O2、H2O、O3D．HBr、CO2、H2O、CS2解析：四種物質(zhì)分別含有離子鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、離子鍵和共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；四種物質(zhì)分別含有共價(jià)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；四種物質(zhì)分別含有離子鍵和共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；四種物質(zhì)均含有共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確。2．(2020·浙江溫州模擬)下列說法正確的是(D)A．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變?yōu)榈庹魵?，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力B．硫酸鉀和硫酸溶于水都電離出硫酸根離子，所以它們?cè)谌廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電C．N2、CO2和SiO2中都存在共價(jià)鍵，它們都是由分子構(gòu)成D．H2和Cl2在光照條件下反應(yīng)生成HCl，反應(yīng)中一定有共價(jià)鍵的斷裂和形成解析：A項(xiàng)，碘晶體受熱轉(zhuǎn)變?yōu)榈庹魵?，吸收的熱量用于克服分子間作用力，碘原子間是共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫酸是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N2、CO2和SiO2中都存在共價(jià)鍵，N2、CO2都是由分子構(gòu)成，SiO2是由原子構(gòu)成，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氫氣、氯氣和氯化氫中均含有共價(jià)鍵，因此反應(yīng)中一定有共價(jià)鍵的斷裂和形成，正確。3．(2020·松江區(qū)模擬)一定條件下，氨與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F，其中NF3空間結(jié)構(gòu)與NH3A．除F2單質(zhì)外，反應(yīng)物和生成物均為共價(jià)化合物B．NF3中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．NF3中只含極性共價(jià)鍵D．NH4F解析：NF3為共價(jià)化合物，NH4F4．(2018·北京高考)我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是(D)A．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B．CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C．①→②放出能量并形成了C—C鍵D．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率解析：由圖示可知，CO2和CH4完全轉(zhuǎn)化為CH3COOH，總反應(yīng)的原子利用率為100%，A正確；化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成，故CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂，B正確；由圖示可知，狀態(tài)①的能量高于狀態(tài)②，故①→②放出能量并形成了C—C鍵，C正確；催化劑能改變反應(yīng)速率，但是無法使平衡發(fā)生移動(dòng)，故平衡轉(zhuǎn)化率不變，D錯(cuò)誤。5．(2015·全國(guó)卷Ⅱ)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是(B)A．元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>aB．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6解析：a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則a為氫元素；b和c的次外層有8個(gè)電子，且最外層電子數(shù)分別為6、7，則b為硫元素，c為氯元素；d的最外層電子數(shù)為1，且c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則d為鉀元素。A項(xiàng)，元素的非金屬性次序?yàn)镃l>S>H，正確；H2S和HCl是共價(jià)化合物，KH、K2S和KCl是離子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，氫、硫、氯三種元素的最高和最低化合價(jià)分別為＋1和－1、＋6和－2、＋7和－1，因此它們各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6，正確。6．元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測(cè)可能正確的是(B)A．XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XYB．XYZ3是一種微溶于水的鹽，且Y與Z可形成共價(jià)化合物YZ或YZ2C．XYZ3是一種易溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZD．XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3解析：X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26，所以推測(cè)這三種元素都屬于短周期元素；元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3，則推測(cè)Y、Z能形成酸根離子，Y和Z在同一周期，所以Y、Z可能分別是氮元素和氧元素，也可能分別是碳元素和氧元素。若Y、Z分別為氮元素和氧元素，則X是鈉元素，XYZ3為NaNO3；若Y、Z分別為碳元素和氧元素，則X是鎂元素，XYZ3為MgCO3。由上述分析可知，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若XYZ3是一種微溶于水的鹽，則其是碳酸鎂，C與O可形成共價(jià)化合物一氧化碳或二氧化碳，B項(xiàng)正確；若XYZ3是一種易溶于水的鹽，則其是硝酸鈉，Na與O可形成離子化合物氧化鈉或過氧化鈉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若XYZ3是一種離子化合物，則其可以是碳酸鎂或硝酸鈉，Y與Z可形成共價(jià)化合物但不能形成離子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。素養(yǎng)化學(xué)用語(yǔ)規(guī)范使用1．一圖：原子結(jié)構(gòu)示意圖氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：圈內(nèi)數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上面的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。2．五式：分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式(1)分子式：是用元素符號(hào)表示物質(zhì)(單質(zhì)、化合物)分子組成的化學(xué)式，有些物質(zhì)由分子構(gòu)成，在分子內(nèi)原子間以共價(jià)鍵連結(jié)，這些物質(zhì)就具有分子式如氧分子用O2表示。(2)結(jié)構(gòu)式：用元素符號(hào)和短線表示化合物(或單質(zhì))分子中原子的排列和結(jié)合方式的式子。結(jié)構(gòu)式用—、=、≡分別表示1、2、3對(duì)共用電子，結(jié)構(gòu)式可以在一定程度上反映真正的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，但不能表示空間構(gòu)型，如甲烷分子是正四面體，而結(jié)構(gòu)式為：。(3)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：通常只適用于以分子形式存在的純凈物，一般使用于有機(jī)物，將有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)式中的部分C—C鍵和C—H鍵省略不寫所得的一種簡(jiǎn)式。如：乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH。(4)最簡(jiǎn)式：最簡(jiǎn)式又叫實(shí)驗(yàn)式，它是僅能表示化合物組成中各元素原子數(shù)目最簡(jiǎn)化的化學(xué)式。一般用于兩種情況：無機(jī)物中，表示在通常情況下，不以單一的真實(shí)分子形式存在的化合物的組成。如離子化合物氯化鈉，通常用最簡(jiǎn)式NaCl表示。晶體以原子間的共價(jià)鍵結(jié)合形成的物質(zhì)(原子晶體)也常用最簡(jiǎn)式表示，如金剛石用C表示。有機(jī)物中，由于碳之間可以成鍵，種類很多，而因?yàn)樽詈?jiǎn)式僅表示組成物質(zhì)分子中原子的最簡(jiǎn)整數(shù)比，所以不同的化合物可以有相同的最簡(jiǎn)式。例如苯和乙炔的最簡(jiǎn)式均為CH；單烯烴(通式CnH2n)的最簡(jiǎn)式都為CH2。(5)電子式(6)用電子式表示物質(zhì)的形成過程①離子化合物方法：左端是原子的電子式，右端是離子化合物的電子式，中間用→連接。注意用表示電子的轉(zhuǎn)移。實(shí)例：②共價(jià)化合物方法：左端是原子的電子式，右端是共價(jià)化合物的電子式，中間用→連接。實(shí)例：2H·＋·eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))·→Heq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))H(7)電子式書寫常見的6大誤區(qū)內(nèi)容實(shí)例誤區(qū)1漏寫未參與成鍵的電子N2誤寫為N??N，應(yīng)寫為N??N誤區(qū)2化合物類型不清楚，漏寫或多寫[]及錯(cuò)寫電荷數(shù)NaCl誤寫為Na＋eq\o(Cl,\s\up16(··),\s\do14(··))，應(yīng)寫為Na＋[eq\o(Cl,\s\up16(··),\s\do14(··))]－；HF誤寫為H＋[eq\o(F,\s\up16(··),\s\do14(··))]－，應(yīng)寫為Heq\o(F,\s\up16(··),\s\do14(··))誤區(qū)3書寫不規(guī)范，錯(cuò)寫共用電子對(duì)N2的電子式不能寫成NN，更不能寫成eq\o(N,\s\up16(··))eq\o(N,\s\up16(··))或·eq\o(N,\s\up16(··))eq\o(N,\s\up16(··),\s\do14(··))·誤區(qū)4不考慮原子間的結(jié)合順序HClO的電子式為Heq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o(Cl,\s\up16(··),\s\do14(··))，而不是Heq\o(Cl,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))誤區(qū)5不考慮原子最外層有幾個(gè)電子，均寫成8電子結(jié)構(gòu)誤區(qū)6不考慮AB2型離子化合物中2個(gè)B是分開寫還是一起寫CaBr2、CaC2的電子式分別為[eq\o(Br,\s\up16(··),\s\do14(··))]－Ca2＋[eq\o(Br,\s\up16(··),\s\do14(··))]－、Ca2＋[C??C]2－1．(2019·江蘇卷)反應(yīng)NH4Cl＋NaNO2=NaCl＋N2↑＋2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是(D)A．中子數(shù)為18的氯原子：eq\o\al(18,17)ClB．N2的結(jié)構(gòu)式：N=NC．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：D．H2O的電子式：Heq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))H解析：中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)是17＋18＝35，則該氯原子可表示為eq\o\al(35,17)Cl，A錯(cuò)誤；N2分子中氮原子間形成氮氮三鍵，則N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，B錯(cuò)誤；Na＋最外層電子數(shù)是8，有2個(gè)電子層，Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)誤；H2O是共價(jià)化合物，電子式為Heq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))H，D正確。2．(2018·江蘇卷)用化學(xué)用語(yǔ)表示NH3＋HCl=NH4Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是(C)A．中子數(shù)為8的氮原子：eq\o\al(8,7)NB．HCl的電子式：H＋[eq\o(Cl,\s\up16(··),\s\do14(··))]－C．NH3的結(jié)構(gòu)式：D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：解析：C項(xiàng)，NH3的結(jié)構(gòu)式正確；A項(xiàng)，中子數(shù)為8的氮原子為eq\o\al(15,7)N；B項(xiàng)，HCl是共價(jià)化合物，電子式為Heq\o\al(·,×)eq\o(Cl,\s\up16(··),\s\do14(··))；D項(xiàng)，Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為。3．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(A)A．F－的結(jié)構(gòu)示意圖為B．CO2的電子式為eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))Ceq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))C．NaCl的電子式為Naeq\o\al(·,×)eq\o(Cl,\s\up16(··),\s\do14(··))D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2解析：CO2的電子式為eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))Ceq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaCl的電子式為Na＋[eq\o(Cl,\s\up16(··),\s\do14(··))]－，C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D都能與C按原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物，A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，E與C的最外層電子數(shù)相同。(1)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖。(2)A與C形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H。(3)D與C按原子個(gè)數(shù)比為1∶1形成化合物的電子式eq\a\vs4\al(Na＋[\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))]2－Na＋)。(4)B、C所形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是H2O、NH3(填化學(xué)式)。(5)F是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素。若將F金屬投入鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液M。寫出M的酸性溶液和A與C形成的一種化合物反應(yīng)的離子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。解析：A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，A、D都能與C按原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物，則A為H、D為Na、C為O；A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，則B為N，E與C的最外層電子數(shù)相同，即E、C同主族，E為S。知識(shí)點(diǎn)三分子間作用力1．分子間作用力(1)定義把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力。(2)特點(diǎn)①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。②分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，微粒之間不存在分子間作用力。(3)變化規(guī)律一般來說，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高。例如，熔、沸點(diǎn)：I2>Br2>Cl2>F2。2．氫鍵(1)定義分子間存在的一種比范德華力稍強(qiáng)的相互作用。(2)形成條件除H外，形成氫鍵的原子通常有O、F、N。(3)氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)