2012屆高考化學復習學案40

高三化學（第16周）【教學內容】復習《酸堿鹽》【教學目標】1、掌握常見的酸、堿、鹽的性質，PH值概念、電解質和非電解質2、掌握單質、氧化物、酸、堿、鹽相互間的關系【知識講解】本章是無機化合物的有關知識的總結和概括，涉及到單質、氧化物、酸、堿、鹽的性質及其相互轉化關系，復習這一章內容應將整個高中階段有關元素化合物知識聯(lián)系起來，特別是與選修本上有關電解質溶液一章內容聯(lián)系起來復習，既要掌握物質的共性規(guī)律性，又要掌握其個性特殊性。一、電解質和非電解質1、定義：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物——電解質在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物——非電解質對這二個概念的理解上，首先要明確不管是電解質還是非電解質均為化合物，而不是混合物（除氨水、鹽酸為特例屬于電解質），特別要注意混合物不能稱電解質，也不能根據物質的導電性來判斷，根據定義，顯然，化合物不是電解質即為非電解質。強電解質——水溶液中不存在電離平衡的電解質電解質弱電解質——水溶液中存在電離平衡的電解質化合物非電解質例1：下列物質哪能些屬于電解質？哪些屬于非電解質①液態(tài)氯化氫②濃H2SO4③AgCl④熔化的KNO3⑤酒精溶液⑥液態(tài)蔗糖⑦乙醛⑧乙酸⑨SO2⑩Cu（電解質①③④⑧，非電解質⑥⑦⑨）例2：下列說法正確的是稀硫酸能導電，稀硫酸為電解質。B、能導電的化合物一定是電解質。C、Na2CO3固體不導電，是因為沒有離子存在。D、CaCO3不溶于水，因此為非電解質。（正確答案B）常見強電解質：絕大多數鹽類、強酸、強堿[ⅠA、ⅡA（除Be、Mg）]，部分氧化物（Na2O、Al2O3）弱電解質：弱酸、弱堿（一般指不溶性），個別有機物以及極弱電解質水。判斷強弱電解質除運用上述知識外，還可通過以下方法來判斷：運用元素周期律知識。根據酸、堿物質的量濃度與之對應的PH值來判斷。根據鹽溶液的PH值來判斷。例：已知0.1mol/L的甲酸PH值不等于1，說明甲酸是強電解質還是弱電解質？已知甲酸鈉溶液PH值大于7，說明甲酸是強酸還是弱酸？利用強酸制弱酸原理根據化學反應來判斷利用復分解反應原理例：硫酸鉛既不溶于水，也不溶于酸，但能溶于CH3COONH4.請寫出H2S與Pb(CH3COO)2反應的離子方程式。解析：本題隱含一條重要信息：PbSO4和CH3COONH4反應的基本類型為復分解反應。復分解反應發(fā)生的條件是有氣體或沉淀或水（實質形成弱電解質），顯然（NH4）2SO4為強電解質，只有Pb(Ac)2為難電離物質，因此，H2S和Pb(Ac)2反應的離子方程式即為它們反應的化學方程式。2、電解質能導電的原因——存在自由移動的離子。溶于水——水分子作用，破壞其化學鍵電解質自由移動離子過程稱熔融——熱能作用、破壞離子鍵3、電解質的電離——物理變化，注意與電解概念的區(qū)別和聯(lián)系。電解一定發(fā)生的是化學變化，電離不需通電。電解是建立在電離的基礎上。4、電離度（α）——明確只有弱電解質才講電離度。思考：CH3COOHCH3COO－+H＋－Q改變下列條件中的一個，平衡向哪個方向移動？電離度如何變化？[H＋]如何改變？①增大CH3COOH濃度②升溫③加水稀釋（①→，α減小，[H＋]增大；②→，α增大，[H＋]增大；③→，α增大，[H＋]減小）二、酸1、定義：電解質電離產生的陽離子全部是H＋的化合物。對該定義要全面分析理解，象H2O、OH電離出的陽離子亦都是H＋，中學里不能稱為酸的。含氧酸（H2SO4、HNO3等）2、分類（1）酸中組成元素無氧酸（HCl、H2S等）一元酸（2）酸分子完全電離產生H＋數二元酸多元酸注意：能否根據酸分子中H原子數確定酸是幾元酸？例如：H2C2O4、H2CO2、H4C2O2它們分別是幾元酸？O對于含氧酸，應根據酸分子中——OH數目確定，H2C2O4（C—OH）二元酸、H2CO2C—OHOOO（H—C—OH）為一元酸H4C2O2（CH3—C—OH）為一元酸。對常見的酸要會判斷：O↑OHNO3（HO—NO2），H2SO4（HO—S—OH），H3PO4（HO—P—OH）；不熟悉的根據信↓OHO息去判斷。例如：H3PO3（亞磷酸）與NaOH反應，只能形成二種鈉鹽，NaH2PO3和Na2HPO3，請問H3PO3為幾元酸？（二元酸）強酸（3）根據酸是否完全電離弱酸判斷方法：①同種元素形成多種含氧酸，化合價高的酸性強，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4；H2SO4和H2SO3等。②運用元素周期律知識。③利用鹽和酸反應原理（強酸制弱酸）3、命名（1）無氧酸——氫某酸一般稱某酸（2）含氧酸化合價不同的另加次、亞、高等（3）原某酸和偏某酸——中心元素化合價相同。原某酸——中心元素化合價與分子中—OH數目相等，如H4SiO4、H3AlO3等，原酸失去水分子即為偏酸。例1下列反應生成的鹽的名稱與酸不再對應的是A、HPO3+KOH（冷）—B、H4SiO4+NaOH—C、Al(OH)3+NaOH—（答：B、C）例2碳與硅同族，硅可形成原硅酸和偏硅酸（即H2SiO3），碳也能形成原碳酸，請寫出原碳酸甲酯的結構簡式。OHOH分析：原硅酸為HO—Si—OH，根據同族元素性質的相似性，原碳酸為HO—C—OH，OHOH與甲醇酯化時，酸提供羥基，醇提供氫。正確答案為C(OCH3)4.4、酸的性質（1）通性——為什么酸具有相似的化學性質？（電離出來的陽離子均為H＋）酸堿指示劑反應。金屬活動性順序氫前的金屬金屬與酸的反應變價金屬只能被H＋氧化為低價堿性氧化物的反應堿的反應——中和反應CaCO3+HCl—強酸制弱酸如：⑤與某些鹽的反應Ca(ClO)2+H2O+CO2NaCl+H2SO4(濃)—不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸如：NaNO3+H2SO4(濃)—注意：a、特殊的弱酸制強酸CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4b、多元酸正鹽與酸反應轉化為酸式鹽思考：BaSO4既不溶于水也不溶于硝酸，但能溶于某種無色液體，所得混合物緩緩倒入水中，又生成白色沉淀，問某種無色液體是什么？[濃H2SO4、形成Ba(HSO4)2]（2）還原性酸FeCl3+HI—Fe2(SO4)3+H2S—Cl2+H2SO3———具體應用：除上述反應外。①測定酸雨PH值，隨時間延長，PH值減小。②溶液無明顯現象，加入溶液，有白色沉淀（氧化性，將氧化為，形成沉淀）。③欠置的氫硫酸溶液變渾濁（）。（3）氧化性酸Al、Fe遇冷濃HNO3、濃H2SO4鈍化。C、S、P等非金屬均能被熱濃HNO3氧化。不活潑金屬Cu等能被HNO3、濃H2SO4（熱）氧化。（4）既具氧化性又具有還原性酸，如HNO2、H2SO3。（5）酸的分解完成下列反應方程式，注明必要條件——————（6）酸的特殊反應酸與酸的反應，如H2SO3與硝酸或HClO或H2S的反應HX與醇→鹵代烴酸與醇的反應含氧酸與醇→酯③酸與酸性氧化物反應，如HF+SiO2——，HNO3+SO2——④酸能發(fā)生銀鏡反應,O↑思考:硫酸的結構式為H—O—S—O—H其共價鍵①、②、③、④在不同反應中均可能④③↓②①O斷裂。請各舉一例，使下列化學鍵斷裂的化學反應。a、僅①斷b、①④斷c、①③斷d、僅②斷e、②③斷（答案a、b、c、d、+e、）三、堿（一）NaOH——苛性鈉、火堿、燒堿電解飽和食鹽水1、制法熟石灰與純堿反應——既是工業(yè)制法，也是實驗室制少量NaOH方法。2、物理性質——掌握極易溶于水（空氣中潮解、作干燥劑），放出大量熱（配制溶液時先溶解后冷卻）。由于強腐蝕性,稱量NaOH固體不能在紙上稱量，應在玻璃器皿中稱量。3、化學性質：CO2酸性氧化物NaOH保存（密封、像皮塞）①氧化物SiO2兩性氧化物Al2O3特殊氧化物（制HNO3尾氣吸收）②酸堿指示劑思考：如何證明Na2CO3溶液是否混有NaOH?（答：取樣品加入酚酞試液，然后加過量BaCl2溶液，若紅色不褪證明含NaOH，若紅色褪去證明不含NaOH）某些金屬（了解Be、Zn亦能與NaOH溶液反應）思考：熔化NaOH固體，可選用的坩堝是A、瓷坩堝B、鐵坩堝C、Al2O3坩堝D、石墨坩堝某些非金屬（屬置換反應）（屬歧化反應）與酸的反應（所有酸）思考：a、醋酸與NaOH按1:2的物質的量比混合，蒸干灼燒，最后所得固體是什么？（答：Na2CO3、因為）b、硬脂酸（）不溶于水，因而不能使指示劑變色，如何證明其具有酸性？（答：在熱的NaOH溶液中加入酚酞，然后加入硬指酸，紅色逐漸變淺。）與鹽反應：用于鑒定陽離子存在如：→（既用于鑒定NH4+，又用于實驗室制NH3）注意兩者物質的量之比，如b、與酸式鹽反應注意是何種鹽，如只有當NaOH足量才能生成一定生成Mg(OH)2沉淀等。OHONa⑦酚+NaOH→+H2O(證明苯酚具有酸性)思考：檢驗苯酚存在時，可利用如下反應：OH6+Fe3+[Fe(C6H5O)6]3—+6H＋，在進行該實驗時，適宜在PH值較大還是較小的條件下進行？能否在強堿性條件下進行？答：（PH值較大、不能、否則生成Fe(OH)3沉淀）NaOH水溶液發(fā)生水解反應⑧鹵代烴NaOH醇溶液發(fā)生消去反應⑨酯在NaOH存在下的水解反應（二）Ca(OH)2——熟石灰、消石灰制法涉及應用的有：1、工業(yè)生產無水酒精2、煉鐵、煉鋼、生產水泥、玻璃、電石等工業(yè)3、實驗室作干燥劑4、煤中S的固定（其原理是：）四、鹽正鹽——酸堿完全中和后的產物如NaCl等。酸式鹽——酸中H＋部分被中和的產物如NaHCO3等。1、分類（1）組成堿式鹽——堿中OH－部分被中和的產物如Cu2(OH)2CO3等。復鹽——一種酸根離子和多種金屬離子組成如KAl(SO4)2等。絡鹽——如冰晶石（Na3AlF6）。強酸強堿鹽——不水解（不一定是中性如NaHSO4）強酸弱堿鹽——水解呈酸性（2）酸堿性強弱強堿弱酸鹽——水解呈堿性弱酸弱堿鹽——水解溶液酸堿性看酸，堿相對強弱2、化學性質（1）金屬與鹽如：注意：①金屬排在金屬活動順序前面且鹽要可溶。②活潑金屬與鹽溶液反應時，金屬先與水反應如③兩個反應是置換出H2。④(熔融)是因為K的沸點比Na低而發(fā)生。⑤—是因為的氧化性而發(fā)生。（2）鹽+酸、鹽+堿的反應前面已復習。（3）鹽+鹽的反應。①復分解反應。—Al3＋HCO3－(CO32－)②相互促進水解。Fe3＋(Fe2＋)與S2－(HS－)NH4＋SiO32－、AlO2－Cl